主观题突破5 化学实验综合题(Word练习)-【优化指导】2025年高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（单选版）

主观题突破五　化学实验综合题 已知： Ⅰ .分水器可以储存冷凝管冷凝的液体，当液面达到支管口时上层液体可回流到反应器中，通过下端活塞可以将密度较大的下层液体排放出去。 Ⅱ .“环己烷­乙醇­水”会形成共沸物(沸点为62.6 ℃)，一些有机物的物理性质如表所示： 物质 颜色、状态 沸点/℃ 密度/(g/cm3) 溶解性 苯甲酸 无色晶体 249(100 ℃ 升华) 1.27 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 苯甲酸乙酯 无色液体 212.6 1.05 微溶于热水，与乙醇、乙醚混溶 乙醇 无色液体 78.3 0.79 与水互溶 环己烷 无色液体 80.8 0.73 不溶于水 实验装置如图所示(加热及夹持装置已省略)，实验步骤如下： ①在X中加入12.20 g苯甲酸、20 mL环己烷、5 mL浓硫酸和少许碎瓷片，并通过分液漏斗加入60 mL(过量)乙醇； ②控制温度在65～70 ℃加热回流2 h，期间不时打开旋塞放出分水器中液体； ③反应结束后，将X内反应液依次用水、饱和Na2CO3溶液、水洗涤。用分液漏斗分离出有机层，水层经碳酸氢钠处理后用适量乙醚萃取分液，然后合并至有机层； ④向③中所得有机层中加入氯化钙，蒸馏，接收210～213 ℃的馏分，得到产品12.00 mL。 请回答下列问题： (1)仪器X的名称为________；其最适宜规格为________(填标号)。 A．100 mL B．150 mL C．250 mL D．500 mL (2)冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”)。 (3)“加热回流”时，装置宜采用的加热方法是______，判断反应完成的实验现象为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)使用分水器能提高酯的产率，原因是_____________________________________ ________________________________________________________________________ (用平衡移动的原理解释)。 (5)若步骤③加入的饱和Na2CO3溶液不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是____________________________________________。 (6)本实验得到的苯甲酸乙酯的产率为________(结果保留3位有效数字)；若步骤③中水层未用乙醚萃取，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 答案：(1)三颈烧瓶　B (2)b (3)水浴加热　分水器中储存的液体不再分层 (4)酯化反应为可逆反应，不断分离出生成的水，可以使平衡正向移动，提高苯甲酸乙酯的产率 (5)在苯甲酸乙酯中有未除尽的苯甲酸，加热至100 ℃升华 (6)84.0%　偏低 解析：(4)酯化反应为可逆反应，使用分水器能不断分离出生成的水，可以使平衡正向移动，提高苯甲酸乙酯的产率。 (5)若步骤③加入的饱和Na2CO3溶液不足，在苯甲酸乙酯中有未除尽的苯甲酸，加热至100 ℃升华，故蒸馏时，蒸馏烧瓶中可观察到有白烟生成。 (6)因为乙醇过量，则根据苯甲酸计算本实验得到的苯甲酸乙酯的产率＝×100%＝84.0%；步骤③中用乙醚萃取水层中的苯甲酸乙酯，可减少苯甲酸乙酯的溶解损耗，若步骤③中水层未用乙醚萃取，则测定结果偏低。 2．(2024·江西赣州一模)亚硝基过硫酸钾是芳香族有机化合物的重要氧化剂。实验室制备亚硝基过硫酸钾的相关资料如下： Ⅰ .反应原理(反应温度：－5～3 ℃)： ①HNO2＋2HSO===HON(SO3)＋H2O ②12K＋＋6HON(SO3)＋2MnO===3K4[ON(SO3)2]2＋2MnO2↓＋2OH－＋2H2O 已知：亚硝基过硫酸钾(M＝536 g/mol)为橙黄色晶体，易溶于水，水溶液呈紫色，在酸性溶液中迅速分解，碱性溶液中分解较慢，在空气中不稳定，易分解放出N2O。 Ⅱ .实验步骤： 步骤ⅰ.在100 mL烧杯中加入1.38 g NaNO2和6 g碎冰，置于冰浴中，在磁力搅拌下缓慢加入25 mL 2 mol/L NaHSO3溶液，再加入15滴乙酸，反应15 min； 步骤ⅱ.滴加氨水使溶液显碱性(pH>10)，再缓慢滴加15 mL 0.17 mol/L KMnO4溶液，滴加完毕后，反应1 h； 步骤ⅲ.过滤，将得到的紫红色滤液置于冰浴内的烧杯中，缓慢加入饱和KCl溶液，搅拌至析出橙黄色晶体； 步骤ⅳ.过滤得到晶体，依次用2 mL洗涤液a、2 mL无水乙醇洗涤，抽干，得到产品，称重，质量为3.96 g。 回答下列问题： (1)配制：50 mL 2 mol/L NaHSO3溶液需要使用到下列仪器中的________________(填名称)。 (2)步骤ⅰ加入乙酸的作用是_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)步骤ⅱ中，________(填“能”或“不能”)先加入KMnO4溶液，再加入浓氨水，理由是________________________________________________________________________。 (4)步骤ⅲ中，加入饱和KCl溶液析出橙黄色晶体的原因是________________________。 (5)步骤ⅳ中，洗涤液a可选择________(填标号)。 A．KOH溶液 B．HNO3溶液 C．NaOH溶液 D．冷水 (6)本实验的产率为________%(保留1位小数)。 答案：(1)50 mL容量瓶、胶头滴管 (2)提供酸性环境，得到反应物HNO2 (3)不能　酸性条件下，得到的产物亚硝基过硫酸钾易分解 (4)降低亚硝基过硫酸钾的溶解度，使亚硝基过硫酸钾析出 (5)A (6)73.9 3．(2024·山东聊城一模)三氯氧磷(POCl3)俗名磷酰氯，可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3。某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去)，部分物质的性质如下表所示： 熔点/℃ 沸点/℃ 其他 PCl3 －112 75.5 易水解，遇O2生成POCl3，缓慢通入氧气POCl3产率较高 POCl3 2 105.3 易水解，能溶于PCl3 (1)制备POCl3的操作：(ⅰ)连接仪器，检查装置气密性；(ⅱ)……至C中白磷消失；(ⅲ)……控制C装置反应温度在60～65 ℃，最终制得POCl3产品。操作(ⅱ)为____________________，步骤(ⅲ)控制温度60～65 ℃，其主要目的是________________________。该实验装置存在一处明显的设计缺陷，改进方法是 ________________________________________________________________________。 (2)已知电负性O>Cl>P，POCl3在过量NaOH溶液中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl的含量，实验步骤如下： ①取m g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性； ②向锥形瓶中加入0.100 0 mol/L的AgNO3溶液50.00 mL，使Cl－完全沉淀； ③向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动使沉淀表面被有机物覆盖； ④加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用c mol/L NH4SCN溶液滴定过量Ag＋至终点，记下所用体积为V mL。 滴定终点的现象是______________________________________________ ________________________________________________________________________， Cl的质量分数为____________________(用含m、c、V的表达式表示)，步骤①若不加入稀硝酸，所测Cl含量将会________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 答案：(1) 打开K1、K2，关闭K3、K4　加快反应速率，防止PCl3汽化　在球形冷凝管上端连接一个装有碱石灰的干燥管 (2)POCl3＋6OH－===PO＋3Cl－＋3H2O (3)滴入最后半滴标准液，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色　×100%或%　偏大 解析：(1)仪器气密性检查没有问题后，可以开始实验，使氯气进入装置C，则操作(ⅱ)为打开K1、K2，关闭K3、K4；根据题中信息可知，PCl3沸点较低，则控制温度60～65 ℃，其主要目的是加快反应速率，防止PCl3汽化；该实验过程使用了有毒的氯气，需要尾气处理装置，则改进方法是在球形冷凝管上端连接一个装有碱石灰的干燥管。 (2)根据题给信息可知，POCl3易水解，且电负性O>Cl>P，则POCl3中P为＋5价，其水解的化学方程式为POCl3＋3H2O===H3PO4＋3HCl，则POCl3在过量NaOH溶液中发生反应的离子方程式为POCl3＋6OH－===PO＋3Cl－＋3H2O。 (3)用c mol/L NH4SCN溶液滴定过量Ag＋，当滴定达到终点时NH4SCN过量， Fe3＋与SCN－反应，溶液会变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点；用c mol/L NH4SCN溶液滴定过量Ag＋至终点，记下所用体积V mL，则过量Ag＋的物质的量为cV×10－3mol，与Cl－反应的Ag＋的物质的量为0.100 0 mol/L×0.05 L－cV×10－3mol＝(5－cV)×10－3mol，Cl的质量分数为×100%＝×100%；步骤①若不加入稀硝酸，则其中过量的氢氧化钠可以和硝酸银反应生成沉淀，则被消耗的硝酸银偏多，所测Cl含量将会偏大。 4．(2024·河北唐山一模)已知三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3为橙黄色晶体，易溶于热水，在冷水中微溶，可在氯化铵和氨水的混合溶液中活性炭作催化剂条件下，利用双氧水氧化CoCl2制备。 Ⅰ .制备产品，步骤如下： ①称取2.0 g NH4Cl固体，用5 mL水溶解，加到锥形瓶中。 ②分批加入3.0 g CoCl2·6H2O后，将溶液温度降至10 ℃以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。 ③加热至55～60 ℃反应20 min，冷却，过滤。 ④将滤得的黑黄固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。 ⑤滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。 回答下列问题： (1)写出制备[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式：__________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)步骤②中，将温度降至10 ℃以下的原因是____________________________ ________________________________________________________________________。 (3)步骤③中反应装置部分仪器如图所示(其中夹持仪器略去)，不包括过滤，还需要的玻璃仪器名称为________________，仪器A的名称为____________，仪器B的作用是________________________。 (4)步骤④中趁热过滤的目的是________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ .测定产品纯度，实验如下： ①称取a g产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量V1 mL c1 mol/L AgNO3溶液，并加3 mL的硝基苯用力振荡。 ②向锥形瓶中滴入3滴Fe(NO3)3溶液为指示剂，用c2 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时用去V2 mL溶液。[已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgSCN)＝1.0×10－12] 回答下列问题： (5)产品的质量分数为________________(列出计算式)。 (6)加入硝基苯的目的是______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)2CoCl2＋10NH3·H2O＋2NH4Cl＋H2O22[Co(NH3)6]Cl3＋12H2O (2)减少浓氨水和H2O2分解，以免造成浪费 (3)酒精灯　干燥管　冷凝回流，提高原料的利用率 (4)防止冷却时析出三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3橙黄色晶体，造成损失 (5)% (6)使生成的AgCl沉淀被硝基苯覆盖，防止AgCl转化为AgSCN沉淀 解析：(2)由于步骤②中使用的浓氨水和H2O2受热均易分解，故将温度降至10 ℃以下的原因是减少浓氨水和H2O2分解，以免造成浪费。 (4)由题干信息可知，三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3为橙黄色晶体，易溶于热水，在冷水中微溶，故步骤④中趁热过滤的目的是防止冷却时析出三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3橙黄色晶体，造成损失。 (5)根据Ag＋和Cl－按物质的量比为1∶1结合生成AgCl，Ag＋和SCN－按物质的量比为1∶1结合生成AgSCN，故称取a g产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量V1 mL c1 mol/L AgNO3溶液，并加3 mL的硝基苯用力振荡，向锥形瓶中滴入3滴Fe(NO3)3溶液为指示剂，用c2 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时用去V2 mL溶液，则参加反应的Cl－的物质的量为 (c1V1－c2V2)×10－3 mol，则[Co(NH3)6]Cl3的物质的量为 mol，故产品的质量分数为×100%＝%。 5．(2023·全国新课标卷)实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下： 相关信息列表如下： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 安息香 白色 固体 133 344 难溶于冷水 溶于热水、乙醇、乙酸 二苯乙 二酮 淡黄色 固体 95 347 不溶于水 溶于乙醇、苯、乙酸 冰乙酸 无色 液体 17 118 与水、乙醇互溶 装置示意图如下图所示，实验步骤为 ①在圆底烧瓶中加入10 mL冰乙酸、5 mL水及9.0 g FeCl3·6H2O，边搅拌边加热，至固体全部溶解。 ②停止加热，待沸腾平息后加入2.0 g安息香，加热回流45～60 min。 ③加入50 mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。 ④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。 ⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6 g。 回答下列问题： (1)仪器A中应加入________(填“水”或“油”)作为热传导介质。 (2)仪器B的名称是________；冷却水应从________(填“a”或“b”)口通入。 (3)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是________。 (4)在本实验中，FeCl3为氧化剂且过量，其还原产物为______；某同学尝试改进本实验：采用催化量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行：________，简述判断理由：________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)本实验步骤①～③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是________________________________________________________________________。 (6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量________洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。 a．热水 b．乙酸 c．冷水 d．乙醇 (7)本实验的产率最接近于________(填标号)。 a．85% b．80% c．75% d．70% 答案：(1)油 (2)球形冷凝管　a (3)防暴沸 (4)FeCl2　可行　空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应 (5)抑制氯化铁水解 (6)a (7)b 解析：(1)该实验需要加热使冰乙酸沸腾，冰乙酸的沸点超过了100 ℃，应选择油浴加热，所以仪器A中应加入油作为热传导介质。 (2)根据仪器的结构特征可知，B为球形冷凝管，为了充分冷却，冷却水应从a口进，b口出。 (4)FeCl3为氧化剂，则铁的化合价降低，还原产物为FeCl2，若采用催化量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮，空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应。 (6)根据安息香和二苯乙二酮的溶解特征，安息香溶于热水，二苯乙二酮不溶于水，所以可以采用热水洗涤粗品的方法除去安息香。 (7)由于安息香(C14H12O2)与二苯乙二酮(C14H10O2)的相对分子质量相差不大，因此二苯乙二酮的理论产量与安息香近似相等约为2.0 g，则产率约为×100%＝80%。 6．(2024·湖南永州一模)叠氮化钠 (NaN3)是一种应用广泛的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体、汽车安全气囊等。回答下列问题： Ⅰ .实验室制备NaN3 水合肼(N2H4·H2O)与亚硝酸甲酯 (CH3ONO)在氢氧化钠存在下制备NaN3，其反应装置如图所示： 已知：2CH3OH＋2NaNO2＋H2SO4―→2CH3ONO＋Na2SO4＋2H2O；NaN3无色无味，微溶于醇，溶于水。 (1)N2H4的电子式为________；NaN3晶体中阴离子与阳离子个数之比为________。 (2)装置中多孔球泡的作用是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)锥形瓶中水合肼与亚硝酸甲酯在30 ℃时可以反应生成叠氮化钠、甲醇等物质，写出该反应的化学方程式：__________________________。 Ⅱ .回收甲醇 将制备反应后所得混合溶液加入烧瓶中，按照如图所示装置进行减压蒸馏。 已知：① 物质 CH3OH N2H4 NaN3 沸点/℃ 64.7 113.5 300 ②NaN3在40 ℃时分解。 (4)实验时冷凝管中冷却水要________(填“a进 b出”或 “b进 a出”)。 (5)回收甲醇时需减压蒸馏的原因是___________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅲ .产品提取及纯度测定 将蒸馏后所得母液降温结晶，过滤得NaN3湿品；再用去离子水重结晶得NaN3产品并用碘量法测定产品纯度。取产品 6.50 g加入足量去离子水溶解，并加入适量稀硫酸酸化；向混合液中加入 20.00 mL 1.00 mol/L KMnO4溶液，溶液呈紫红色；再加入足量 KI溶液消耗过量的 KMnO4溶液；然后用 0.100 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定所产生的 I2，消耗 Na2S2O3溶液 30.00 mL。 (6)实验所得产品的纯度为________；若加入的 KI溶液有部分被空气中的氧气氧化，则测得产品的纯度________(填“偏低”“偏高”或“不变”)。 已知：①产品中杂质不参与反应。 ②测定过程中发生的反应： 10NaN3＋2KMnO4＋8H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋8H2O＋15N2↑； 10KI＋2KMnO4＋8H2SO4===2MnSO4＋6K2SO4＋8H2O＋5I2； I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。 答案：(1) 　1∶1 (2)使CH3ONO气体与溶液充分接触或增大CH3ONO蒸气与反应液的接触面积，加快反应速率或使反应物能够充分反应等 (3)N2H4·H2O＋CH3ONO＋NaOH===NaN3＋CH3OH＋3H2O (4)b进a出 (5)甲醇的沸点为64.7 ℃，而NaN3在40 ℃时分解，因此蒸馏甲醇时需要采用减压蒸馏以降低甲醇的沸点 (6)97.00%　偏低 解析：(2)装置中多孔球泡的作用是增加气体与液体接触面积，加快反应速率，使气体与液体充分接触。 (3)根据题中信息，水合肼、亚硝酸甲酯、NaOH在30 ℃时反应生成叠氮化钠、甲醇，根据元素守恒，还有水的生成，化学方程式为N2H4·H2O＋CH3ONO＋NaOH===NaN3＋CH3OH＋3H2O。 (4)冷凝管中冷却水下进上出，冷水与甲醇蒸气的接触面积大，上下对流，接触时间长，能增强冷凝效果。 (5)叠氮化钠在40 ℃时分解，甲醇的沸点为64.7 ℃，高于叠氮化钠的分解温度，因此采用减压蒸馏，可以降低物质的沸点，避免叠氮化钠分解。 (6)设反应剩余的KMnO4的物质的量为x mol，联立题中给出的三个化学方程式可得物质之间的关系为2Na2S2O3～I2～KMnO4，＝0.1×，x＝6×10－4，则参与氧化NaN3的KMnO4的物质的量为(0.02×1.6×10－4) mol，设参加反应的NaN3有y mol，根据反应关系可知，10NaN3～2KMnO4，＝，解得y＝0.097，实验所得产品的纯度为0.097××100%＝97.00%，若加入的 KI溶液有部分被空气中的氧气氧化，则产生的I2偏多，消耗的Na2S2O3偏多，导致计算出过量的高锰酸钾偏多，故测得产品纯度偏低。 7．(2024·贵州黔东南州三模)氮的化合物对人类生产、生活有着重要的作用。 Ⅰ .NCl3是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：NCl3熔点为－40 ℃，沸点为70 ℃，95 ℃以上易爆炸，遇碱则迅速反应。在实验室中可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3，所用仪器如图甲所示(忽略部分夹持装置)： Ⅱ .肼(N2H4)是一种重要的工业产品，实验室用NH3与Cl2合成N2H4并探究肼的性质。实验装置如图乙所示： 回答下列问题： (1)NCl3分子的空间结构为__________。 (2)图A和图G中盛装浓盐酸的仪器名称为____________；若药品X为氯酸钾；则A中反应的离子方程式为________________________________________________________； 根据气流方向，各仪器的连接顺序为__________ (用各接口标号表示，各接口所需橡胶塞已省略)。 (3)N2H4的制备实验中，装置存在一处缺陷会使N2H4产率降低，请提出改进方法：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)探究N2H4的性质：取装置F中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。经分析知该晶体为N2H6SO4和(N2H5)2SO4，可推出N2H4·H2O呈________(填“酸性”或“碱性”)，其主要电离方程式为_______________________。 (5)测定NCl3(摩尔质量为120.5 g/mol)的纯度：已知NCl3的制取是可逆反应，根据反应NCl3＋4HCl===NH4Cl＋3Cl2↑，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl3的纯度。 实验步骤： ⅰ.准确称量C中的产物1.00 g置于三颈烧瓶中，加入足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气； ⅱ.将混合气通入300 mL 0.10 mol/L KI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)； ⅲ.量取30.00 mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.15 mol/L Na2S2O3标准液进行滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。(已知：反应原理为I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI)则NCl3的纯度为__________(保留三位有效数字)。 答案：(1)三角锥形 (2)恒压滴液漏斗　ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O a→b→c→f→g→d→e (3)F、G之间增加盛有饱和食盐水的装置 (4)碱性　N2H4·H2O⥫⥬N2H＋OH－ (5)60.3% 解析：(1)NCl3中N的价层电子对数为3＋＝4，含有1个孤电子对，则其空间结构为三角锥形。 (2)根据仪器的构造可知，A和G中盛装浓盐酸的仪器名称为恒压滴液漏斗；若药品X为氯酸钾，则A中氯酸钾与盐酸反应生成氯气，离子方程式为ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O；利用装置A制取氯气，利用装置B制取NCl3，利用装置D冷凝NCl3，用装置C收集NCl3，故正确连接顺序为a→b→c→f→g→d→e。 (3)Cl2中含有挥发产生的HCl，会和装置F中氢氧化钠溶液反应，导致N2H4的产率降低，改进方法是在装置F、G之间加盛装有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体。 (4)肼是二元弱碱，与强酸反应，可产生正盐和碱式盐，N2H4·H2O呈碱性；其主要电离方程式为N2H4·H2O⥫⥬N2H＋OH－。 (5)NCl3＋4HCl===NH4Cl＋3Cl2↑、Cl2＋2KI===2KCl＋I2、I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI，可得NCl3～3I2～6Na2S2O3，n(NCl3)＝n(Na2S2O3)＝ mol×＝5×10－3 mol，故m(NCl3)＝5×10－3 mol×120.5 g/mol＝0.602 5 g，其纯度为×100%≈60.3%。 学科网（北京）股份有限公司 $$