选择题突破3 离子反应与氧化还原反应(Word练习)-【优化指导】2025年高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（单选版）

选择题突破三　离子反应与氧化还原反应 题组一　离子反应及其应用 1．(2024·辽宁营口模拟)下列离子检验所用试剂或实验现象错误的是(　　) 离子 试剂 实验现象 A I－ 氯水和淀粉溶液 溶液显蓝色 B SO 稀盐酸和BaCl2溶液 加稀盐酸无现象，加BaCl2溶液后生成白色沉淀 C NH 浓NaOH溶液和湿润的蓝色石蕊试纸 在加热条件下，产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D Fe3＋ KSCN溶液 溶液变为红色 C　解析：向溶液中滴加氯水和淀粉溶液，溶液显蓝色，说明I－被氧化为I2，则溶液中含有I－，A正确；向溶液中加稀盐酸无现象，加BaCl2溶液后生成白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸钡，则溶液中含有SO，B正确；氨是碱性气体，氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误；向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，证明溶液中含有Fe3＋，D正确。 2．(2024·湖北省八市重点校联考)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A．0.1 mol/L FeCl3溶液：Al3＋、K＋、Br－、SCN－ B．0.1 mol/L盐酸：Na＋、NO、S2O、SiO C．0.1 mol/L KMnO4溶液：NH、Na＋、SO、I－ D．0.1 mol/L KNO3溶液：Mg2＋、Zn2＋、SO、Cl－ D　解析：Fe3＋和SCN－发生反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，A不符合题意；在0.1 mol/L盐酸中含有大量H＋，SiO与H＋结合生成硅酸沉淀，S2O和H＋反应会生成S和SO2，不能大量共存，B不符合题意；MnO具有强氧化性，与I－发生氧化还原反应而不能大量共存，C不符合题意；在0.1 mol/L KNO3溶液中，K＋、NO和四种离子相互不反应，能大量共存，D符合题意。 3．(2024·广东梅州一模)下列离子方程式正确且与所给事实相符的是(　　) A．某电子厂制作印刷电路板：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋ B．用Na2CO3溶液除去锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)＋CO(aq)⥫⥬CaCO3(s)＋SO(aq) C．混用洁厕灵(主要成分是稀盐酸)与84消毒液(主要成分是NaClO)会发生氯气中毒：Cl－＋ClO－＋H＋===Cl2↑＋H2O D．用NaHCO3作抗胃酸药：HCO＋HCl===H2O＋CO2↑＋Cl－ B　解析：电子厂制作印刷电路板，利用FeCl3溶液腐蚀铜，正确的离子方程式应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，A错误；混用洁厕灵(主要成分是稀盐酸)与84消毒液(主要成分是NaClO)会发生氧化还原反应生成氯气，正确的离子方程式应为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，C错误；HCl是易溶于水的强电解质，在离子方程式中要拆分，正确的离子方程式应为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，D错误。 4．(2024·河北张家口一模)化学反应中常伴有颜色变化，下列颜色变化对应的离子方程式错误的是(　　) A．将氢氧化铜溶于浓氨水中，得到深蓝色溶液：Cu(OH)2＋4NH3·H2O⥫⥬[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O B．向淡黄色Na2O2固体中滴加蒸馏水，得到无色溶液：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ C．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ D．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去：5SO2＋2MnO＋8H＋===5SO＋2Mn2＋＋4H2O D　解析：将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去即KMnO4转化为Mn2＋，则SO2被氧化为SO，故离子方程式为5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，D错误。 5．(2024·湖南衡阳三校联考)下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生的离子方程式书写正确的是(　　) 离子组 X试剂 离子方程式 A NH、Fe3＋、SO、Br－ 过量H2S 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ B Fe2＋、Na＋、NO、Cl－ 少量HI 3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C NH、Fe3＋、[Al(OH)4]－、K＋ 过量铜粉 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ D Al3＋、Na＋、K＋、CO 少量HCl H＋＋CO===HCO A　解析：I－的还原性强于Fe2＋，I－、H＋先和NO发生氧化还原反应：8H＋＋6I－＋2NO===3I2↓＋2NO↑＋4H2O，B错误；Fe3＋与[Al(OH)4]－发生相互促进的水解反应生成沉淀，二者不能大量共存，C错误；CO与Al3＋发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体：3CO＋2Al3＋＋3H2O===3CO2↑＋2Al(OH)3↓，不能大量共存，D错误。 题组二　氧化还原反应的概念及规律 6．(2024·浙江绍兴一模)关于反应2Cu2S＋14HNO3===2CuSO4＋2Cu(NO3)2＋5NO↑＋5NO2↑＋7H2O，下列说法不正确的是(　　) A．HNO3在反应中体现氧化性和酸性 B．CuSO4和Cu(NO3)2都是氧化产物 C．0.2 mol Cu2S参加反应，转移2 mol电子 D．随着产物中NO和NO2比例的改变，CuSO4和Cu(NO3)2的比例也发生相应的改变 D　解析：反应中N元素化合价从＋5降低到＋2和＋4，被还原，HNO3作氧化剂，体现其氧化性，生成物有Cu(NO3)2，体现了HNO3的酸性，A正确；反应中Cu元素化合价由＋1升高到＋2，S元素化合价从－2升高到＋6，硫酸铜和硝酸铜都是氧化产物，B正确；Cu2S作还原剂，Cu元素化合价由＋1升高到＋2，S元素化合价从－2升高到＋6，0.2 mol Cu2S参与反应，转移2 mol电子，C正确；根据S、Cu原子守恒，每1 mol Cu2S参与反应，生成1 mol硫酸铜和1 mol硝酸铜，故硫酸铜与硝酸铜的比例一直是1∶1，D错误。 7．(2024·四川攀枝花模拟)PH3是一种气体，在贮粮中用作防治害虫的熏蒸剂。一种制备PH3的流程如下图所示： 下列说法正确的是(　　) A．反应 Ⅱ 、反应 Ⅲ 均属于氧化还原反应 B．次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸 C．反应 Ⅰ 为P4＋3NaOH(浓)＋3H2O===3NaH2PO2＋PH3↑ D．理论上，每1 mol P4可生产3.0 mol PH3 C　解析：由题给流程图可知，白磷与过量浓氢氧化钠溶液在加热条件下发生氧化还原反应生成磷化氢和次磷酸钠，化学方程式为P4＋3NaOH(浓)＋3H2O===3NaH2PO2＋PH3↑，次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，化学方程式为NaH2PO2＋H2SO4===NaHSO4＋H3PO2，次磷酸分解生成磷化氢和磷酸，化学方程式为2H3PO2===PH3↑＋H3PO4，A错误，C正确；白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2，则次磷酸属于一元酸，B错误； 理论上，1 mol白磷可生产PH3为1 mol＋1.5 mol＝2.5 mol，D错误。 8．(2024·重庆七校联盟联考)下列关于离子共存的说法正确的是(　　) A．某溶液中可能大量存在以下离子：H＋、MnO 、Ca2＋ 、Cl－ B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：K＋、NH、CH3COO－、S2－ C．常温下，中性溶液中能大量共存的离子：Fe3＋ 、Mg2＋ 、ClO－、SO D．常温下，由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12 mol/L的溶液中可能大量共存的离子：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO D　解析：MnO在酸性条件下具有强氧化性，会氧化氯离子生成氯气，故不能大量共存，A错误；加入苯酚显紫色的溶液中含有三价铁离子，铁离子具有氧化性，会氧化硫离子，所以不能大量共存，B错误；常温下，中性溶液中三价铁离子已经完全沉淀，不能大量存在，C错误；常温下，由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12 mol/L的溶液可能呈酸性或碱性，酸性或碱性溶液中Na＋、Ba2＋ 、Cl－、NO都能大量共存，D正确。 9．(2024·湖南邵阳一模)铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为＋2和＋4，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O。下列说法正确的是(　　) A．Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂 B．物质的氧化性：Cl2>Pb3O4 C．Pb3O4中＋2价的铅与＋4价的铅的物质的量之比为2∶1 D．当上述反应中消耗1 mol Pb3O4时，生成的氯气为22.4 L C　解析：该反应中，Pb元素的化合价由＋4降低到＋2，则Pb3O4作为氧化剂，A错误；Pb元素的化合价由＋4降低到＋2，则Pb3O4作为氧化剂，Cl元素的化合价由－1升高到0，生成的氯气为氧化产物，则根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：Pb3O4>Cl2，B错误；铅丹中Pb元素的化合价只有＋2、＋4，根据化合价代数和为0，则Pb3O4中Pb2＋与Pb4＋的物质的量之比为2∶1，C正确；反应中消耗1 mol Pb3O4时，生成1 mol Cl2，题目未指明是否处于标准状况下，不能确定氯气的体积，D错误。 10．(2024·陕西省西安中学模拟)已知：①KMnO4＋HCl(浓)―→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)；②检验Mn2＋的存在：5S2O＋2Mn2＋＋8H2O===10SO＋2MnO＋16H＋。下列说法错误的是(　　) A．S2O中存在一个过氧键(—O—O—)，则S2O中硫元素的化合价为＋6 B．反应②若有0.1 mol还原剂被氧化，则转移电子0.5 mol C．K2S2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体 D．反应①中消耗0.2 mol KMnO4时，被氧化的HCl为1.6 mol D　解析：过氧键整体显－2价，S2O中存在一个过氧键，则S2O中硫元素的化合价为＋6，A正确；反应②中Mn2＋为还原剂，若有2 mol还原剂被氧化，转移电子的物质的量为2 mol×(7－2)＝10 mol，故若有0.1 mol还原剂被氧化，转移电子0.5 mol，B正确；根据反应②，可知K2S2O8的氧化性比高锰酸钾强，故其与浓盐酸混合可得到氯气，C正确；据守恒规律配平：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，2 mol KMnO4参与反应时，消耗16 mol HCl，只有10 mol HCl被氧化为Cl2，则消耗0.2 mol KMnO4时，被氧化的HCl为1 mol，D错误。 11．(2024·山东德州模拟)Operando光谱和DFT计算明确了在负载WO3的CeO2上NH3(NH3­SCR)选择性催化还原NO的还原/氧化半循环的过程如下。下列说法正确的是(　　) A．步骤1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 B．氧化性强弱顺序为CeO2>O2>NO C．每生成1 mol N2理论上消耗0.25 mol O2 D．上述过程的总反应方程式为6NO＋4NH3===5N2＋6H2O C　解析：由题干反应历程图可知，步骤1中反应为，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，A错误；步骤2反应中，O2为氧化剂，CeO2为氧化产物，故氧化性强弱顺序：O2>CeO2>NO，B错误；由题干反应历程图可知，总反应方程式为4NO＋O2＋4NH3===4N2＋6H2O，故每生成1 mol N2理论上消耗0.25 mol O2，C正确，D错误。 12．(2024·辽宁锦州一模)用铬铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 已知浸出液中主要金属阳离子为Ni2＋、Co2＋、Cr3＋、Fe2＋，下列说法正确的是(　　) A．“浸出”产生的气体主要为SO2 B．“滤渣1”的主要成分为NiS、CoS C．“沉铁”步骤主要反应的离子方程式为Fe2＋＋C2O===FeC2O4↓ D．整个流程中铬元素先被氧化为＋6价，后被还原为＋3价 B　解析：加入稀硫酸溶解，生成的气体为H2，溶液中含Ni2＋、Co2＋、Cr3＋、Fe2＋，加入Na2S分离出滤渣CoS和NiS，Cr3＋和Fe2＋不会沉淀，再加入草酸除铁生成FeC2O4，过滤分离出硫酸铬，A错误；由流程可知，“沉铁”后分离出硫酸铬，则“除杂”的目的是除去Ni、Co元素，故“滤渣1”的主要成分为NiS、CoS，B正确；草酸是一种弱酸，正确的离子方程式为Fe2＋＋H2C2O4===FeC2O4↓＋2H＋，C错误；流程中未产生＋6价铬化合物，D错误。 13．(2024·湖北省沙市中学模拟)工业上利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含As2O3及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯度氧化锌的工业流程如图所示： 已知： As2O3微溶于水而生成亚砷酸(H3AsO3)，FeAsO4和ZnCO3难溶于水。 (1)操作X过程中，需用到的玻璃仪器有________________________、烧杯。 (2)“浸出”过程(NH4)2SO4和NH3·H2O按1∶2参加反应生成了[ Zn(NH3)4]2＋，发生反应的离子方程式为_________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)“除砷”过程中，先加入过量的(NH4)2S2O8，然后再加入FeSO4·H2O，该过程中(NH4)2S2O8过量的原因是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)“蒸氨”后锌元素以Zn(NH3)2SO4存在，写出CO2“沉锌”的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)流程中可循环利用的含氮物质有________________(填物质化学式)。 答案：(1)玻璃棒、漏斗 (2)ZnO＋2NH＋2NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2＋＋3H2O (3)加入(NH4)2S2O8氧化AsO，使其完全转化为AsO，过量的(NH4)2S2O8再将Fe2＋氧化为Fe3＋，最后生成难溶的FeAsO4，达到除砷目的 (4)Zn(NH3)2SO4＋CO2＋H2O===ZnCO3 ↓＋(NH4)2SO4 (5)(NH4)2SO4、NH3·H2O 解析：(1)由工艺流程图可知，操作X为分离固体和液体的操作，故该操作为过滤，则需用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯。 (2)根据题干信息可知，“浸出”过程(NH4)2SO4和NH3·H2O按1∶2参加反应生成[ Zn(NH3)4]2＋，发生反应的离子方程式为ZnO＋2NH＋2NH3· H2O===[Zn(NH3)4]2＋＋3H2O。 (3)“除砷”过程中，先加入过量的(NH4)2S2O8，然后再加入FeSO4·H2O，该过程中(NH4)2S2O8过量的原因是加入(NH4)2S2O8氧化AsO，使其完全转化为AsO，过量(NH4)2S2O8再将Fe2＋氧化为Fe3＋，最后生成难溶的FeAsO4，达到除砷目的。 (5)流程图中溶液1为NH3·H2O，溶液2为(NH4)2SO4，气体1为CO2，三种物质可循环至流程图中“浸出”“沉锌”步骤中。 学科网（北京）股份有限公司 $$