专题5 选择题突破10 考点1 电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的分析(Word教参)-【优化指导】2025年高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（单选版）

选择题突破十　水溶液中的离子反应与平衡 考点1　电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的分析 [对应学生用书P119] 1．①弱电解质的电离平衡 (1)外界条件对电离平衡的影响(以CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋为例) 条件变化 平衡移动方向 电离程度 平衡后c(H＋) Ka的变化 温度 升高温度 正向移动 增大 增大 增大 降低温度 逆向移动 减小 减小 减小 外加酸碱 加少量酸 逆向移动 减小 增大 不变 加少量碱 正向移动 增大 减小 不变 同离子效应(加CH3COONa) 逆向移动 减小 减小 不变 (2)外界条件对水的电离平衡的影响(H2O⥫⥬H＋＋OH－　ΔH>0) 条件变化 平衡移 动方向 水的电 离程度 平衡后 c(OH－) 平衡后 c(H＋) Kw 温度 升高温度 正向移动 增大 增大 增大 增大 降低温度 逆向移动 减小 减小 减小 减小 加少量酸 逆向移动 减小 减小 增大 不变 加少量碱 逆向移动 减小 增大 减小 不变 可水解的盐 K2CO3 正向移动 增大 增大 减小 不变 NH4NO3 正向移动 增大 减小 增大 不变 (3)弱酸(或弱碱)加水稀释的规律 2.②盐类的水解平衡及应用 (1)外界条件对盐类水解平衡的影响(以NH＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋为例) (2)利用电离常数(Ka或Kb)计算水解常数(Kh) 3.③沉淀溶解平衡及应用 (1)外界条件对沉淀溶解平衡的影响[AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0] 外界条件 平衡移 动方向 平衡后 c(Ag＋) 平衡后 c(Cl－) 溶度积 (Ksp) 升高温度 正向移动 增大 增大 增大 加水稀释 正向移动 不变 不变 不变 加入少量AgNO3(s) 逆向移动 增大 减小 不变 通入少量HCl(g) 逆向移动 减小 增大 不变 加入少量Na2S(s) 正向移动 减小 增大 不变 (2)溶度积常数(Ksp)的相关计算 ①M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH间的关系 M(OH)n(s)⥫⥬Mn＋(aq)＋nOH－(aq)，则有Ksp＝c(Mn＋)·cn(OH－)＝·cn(OH－)＝。 ②建立Ksp与沉淀转化平衡常数(K)的关系 建立Ksp与K的关系，一般是在K的表达式分子分母中同乘以某个离子的浓度，将分子分母转化为不同物质的Ksp。例如，反应AgCl(s)＋Br－(aq)⥫⥬AgBr(s)＋Cl－(aq)，则平衡常数K＝＝。 教考衔接 ① (1)(2022·浙江1月选考卷)已知25 ℃时二元酸H2A的Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15。下列说法正确的是(　　) A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B．向0.1 mol/L的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝3，则H2A的电离度为0.013% C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c(A2－)＞c(HA－) D．取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH＝a＋1 (2)(2022·全国乙卷)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是(　　) A．溶液 Ⅰ 中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．溶液 Ⅱ 中的HA的电离度为 C．溶液 Ⅰ 和 Ⅱ 中的c(HA)不相等 D．溶液 Ⅰ 和 Ⅱ 中的c总(HA)之比为10－4 教考衔接 ② (1)(2023·北京卷)下列过程与水解反应无关的是(　　) A．热的纯碱溶液去除油脂 B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 (2)(2023·重庆卷)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是(　　) A．M点Kw等于N点Kw B．M点pH大于N点pH C．N点降温过程中有2个平衡发生移动 D．P点c(H＋)＋c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)＋2c(SO) 易错警示 ► 盐类水解的两个“易错点” ①增大水解离子的浓度，水解平衡正向移动，水解产生离子的浓度增大，但其水解程度减小。 ②加少量酸，抑制阳离子水解，但促进阴离子水解；加少量碱，抑制阴离子水解，但促进阳离子水解。 教考衔接 ③ (2023·浙江1月选考卷)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡： CaCO3(s)⥫⥬Ca2＋(aq)＋CO(aq)[已知Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11]，下列说法正确的是(　　) A．上层清液中存在c(Ca2＋)＝c(CO) B．上层清液中含碳粒子最主要以HCO形式存在 C．向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2＋)保持不变 D．通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化 备课札记：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 教考衔接　参考答案 教考衔接① 　(1)B　解析：在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，A2－的水解程度大于HA－，水的电离程度前者大于后者，A错误；向0.1 mol/L的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝3，Ka1＝＝1.3×10－7，则H2A的电离度×100%＝1.3×10－4×100%＝0.013%，B正确；向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，Ka2＝＝7.1×10－15，则c(A2－)<c(HA－)，C错误；H2A是弱酸，取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，H2A的电离平衡正向移动，则该溶液pH<a＋1，D错误。 (2)B　解析：常温下，溶液 Ⅰ 的pH＝7.0，则溶液 Ⅰ 中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol/L，故有c(H＋)＜c(OH－)＋c(A－)，A错误；常温下溶液 Ⅱ 的pH＝1.0，c(H＋)＝0.1 mol/L，Ka(HA)＝＝1.0×10－3，且c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，则有＝1.0×10－3，故＝，B正确；未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液 Ⅰ 和 Ⅱ 中的c(HA)相等，C错误；溶液 Ⅰ 中c(H＋)＝1×10－7 mol/L，Ka(HA)＝＝1.0×10－3，c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，则有＝1.0×10－3，溶液 Ⅰ 中c总(HA)＝(104＋1)c(HA)；溶液 Ⅱ 的pH＝1.0，溶液 Ⅱ 中c(H＋)＝0.1 mol/L，Ka(HA)＝＝1.0×10－3，c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，则有＝1.0×10－3，溶液 Ⅱ 中c总(HA)＝1.01c(HA)，溶液 Ⅰ 和 Ⅱ 中的c(HA)相等，故溶液 Ⅰ 和 Ⅱ 中c总(HA)之比为[(104＋1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]＝(104＋1)∶1.01≈104，D错误。 教考衔接② 　(1)B　解析：热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂，A正确；重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关，B错误；蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，C正确； Fe3＋能发生水解反应生成 Fe(OH)3，加热能增大Fe3＋ 的水解程度，D正确。 (2)B　解析：温度升高，水的电离程度增大，则M点Kw小于N点Kw，A错误；升高温度促进铵根离子的水解，且N点铵根离子浓度更大，水解生成氢离子浓度更大，N点酸性更强，故M点pH大于N点pH，B正确；N点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3个平衡发生移动，C错误；P点为硫酸铵的不饱和溶液，由电荷守恒可知，c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋2c(SO)，D错误。 教考衔接③ 　B　解析：上层清液为碳酸钙的饱和溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，因此c(Ca2＋)>c(CO)，A错误；根据Ka2＝4.7×10－11可得＝4.7×10－11，则碳酸根离子的水解平衡常数为Kh＝＝≈2×10－2>Ka2，说明碳酸根离子的水解程度较大，则上层清液中含碳粒子主要为碳酸氢根离子，B正确；向体系中通入CO2，CO＋CO2＋H2O===2HCO，c(CO)减小，CaCO3(s)⥫⥬Ca2＋(aq)＋CO(aq)正向移动，溶液中钙离子浓度增大，C错误；Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，则CaCO3(s)＋SO(aq)⥫⥬CaSO4(s)＋CO(aq)的平衡常数K＝＝≈6.9×10－5，故通过加Na2SO4溶液不可实现CaCO3向CaSO4的有效转化，D错误。 [对应学生用书P121] 命题角度1　电离平衡和盐类水解的综合应用 [例1] (2023·海南卷，改编)25 ℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．c(Na2CO3)＝0.6 mol/L时，溶液中c(OH－)<0.01 mol/L B．Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小 C．在水中H2CO3的Ka2<4×10－11 D．0.2 mol/L的Na2CO3溶液和0.3 mol/L的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液c(OH－)>2×10－4 mol/L B　解析：由图像可知，c(Na2CO3)＝0.6 mol/L时，pH>12.0，溶液中c(OH－)>0.01 mol/L，A错误；盐溶液越稀，盐越易水解，Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小，B正确；结合图像可知，当c(Na2CO3)＝0.5 mol/L，pH＝12，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，则Kh＝＝＝2×10－4，则Ka2＝＝5×10－11，C错误；0.2 mol/L的Na2CO3溶液和0.3 mol/L的NaHCO3溶液等体积混合后c(CO)＝0.1 mol/L，c(HCO)＝0.15 mol/L，由Kh＝＝＝2×10－4，c(OH－)≈1.3×10－4 mol/L，D错误。 练1 (2024·浙江宁波十校联考)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根离子的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka＝1.8×10－4)，下列说法不正确的是(　　) A．活性成分R3N在水中存在平衡：R3N＋H2O⥫⥬R3NH＋＋OH－ B．pH＝5的废水中＝18 C．废水初始pH<2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH＋作用的HCOO－数目减少 D．废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH＋形态存在 D　解析：由图可知，R3N溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡R3N＋H2O⥫⥬R3NH＋＋OH－，A正确；由电离常数公式可知，溶液中＝，当溶液pH为5时，溶液中＝＝18，B正确；溶液pH为2.4时，废水中的甲酸及其盐回收率最高，当溶液中pH小于2.4时，随溶液pH下降，溶液中氢离子浓度增大，甲酸的电离被抑制，溶液中甲酸根离子浓度减小，与R3NH＋作用的数目减小，C正确；R3N溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡R3N＋H2O⥫⥬R3NH＋＋OH－，当废水初始pH大于5时，平衡向左移动，离子交换树脂活性成分主要以R3N形态存在，D错误。 命题角度2　沉淀溶解平衡及图像分析 [例2] (2023·全国甲卷)下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(pM＝－lg [c(M)/(mol/L)]；c(M)≤10－5 mol/L可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是(　　) A．由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]＝10－8.5 B．pH＝4时Al(OH)3的溶解度为 mol/L C．浓度均为0.01 mol/L的Al3＋和Fe3＋可通过分步沉淀进行分离 D．Al3＋、Cu2＋混合溶液中c(Cu2＋)＝0.2 mol/L时二者不会同时沉淀 C　解析：由点a(2，2.5)可知，此时pH＝2，pOH＝12，则Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝10－2.5×10－12×3＝10－38.5，A错误；由点(5，6)可知，此时pH＝5，pOH＝9，则Ksp[Al(OH)3]＝c(Al3＋)·c3(OH－)＝10－6×10－9×3＝10－33，pH＝4时Al(OH)3的溶解度为 mol/L＝10－3 mol/L，B错误；当铁离子完全沉淀时，c3(OH－)＝(mol/L)3＝10－33.5(mol/L)3，此时，Q[Al(OH)3]＝0.01×10－33.5<10－33，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀Al3＋和Fe3＋，C正确；由图可知，Al3＋沉淀完全时，c(Al3＋)≤10－5 mol/L，pM≥5，此时pH约为4.7，在此pH下Cu2＋刚开始沉淀的浓度为0.1 mol/L，而题中c(Cu2＋)＝0.2 mol/L>0.1 mol/L，则Al3＋、Cu2＋会同时沉淀，D错误。 练2 (2024·天津红桥区一模)一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B．b点时，c(Cl－)＝c(CrO)，Ksp(AgCl)＝Ksp(Ag2CrO4) C．Ag2CrO4＋2Cl－⥫⥬2AgCl＋CrO的平衡常数K＝107.9 D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1 mol/L的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 C　解析：根据图像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝(1×10－5)2×1×10－1.7＝10－11.7；由(4.8，5)可得到AgCl的溶度积Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－5×1×10－4.8＝10－9.8。假设a点坐标为(4，6.5)，此时分别计算反应的浓度商Q得，Q(AgCl)＝10－10.5，Q(Ag2CrO4)＝10－17，二者的浓度商均小于其对应的溶度积Ksp，二者不会生成沉淀，A错误；Ksp为难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者的溶度积不相同，B错误；该反应的平衡常数表达式为K＝＝＝＝＝1×107.9，C正确；向NaCl、Na2CrO4均为0.1 mol/L的混合溶液中滴加AgNO3，AgCl、Ag2CrO4开始沉淀时所需要的c(Ag＋)分别为10－8.8和10－5.35，说明此时沉淀Cl－需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，D错误。 [对应学生用书P122] 1．(2024·浙江温州一模)25 ℃时，某小组做如下两组实验： 实验 Ⅰ ：分别往浓度均为0.10 mol/L NaHCO3、Na2CO3溶液中通入CO2至pH＝7； 实验 Ⅱ ：在1.0 L、0.10 mol/L Na2CO3溶液中加入0.01 mol BaSO4固体，充分反应。 [已知：25 ℃，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7、Ka2＝4.7×10－11；Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9、Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。混合后溶液体积变化忽略不计]。下列说法不正确的是(　　) A．0.10 mol/L NaHCO3、Na2CO3溶液中水的电离程度：Na2CO3>NaHCO3 B．实验 Ⅰ 结束后，Na2CO3、NaHCO3溶液中均有c(HCO)>c(H2CO3) C．实验 Ⅱ 的转化存在平衡常数：K＝ D．实验 Ⅱ 中，改用饱和Na2CO3溶液，Na2CO3的平衡转化率减小 D　解析：碳酸根离子的第一步水解程度远远大于第二步水解程度，所以0.10 mol/L NaHCO3、Na2CO3溶液中水解程度Na2CO3>NaHCO3，水的电离程度Na2CO3>NaHCO3，A正确；NaHCO3溶液呈弱碱性，需要通入少量的二氧化碳才能呈中性，此时溶液中以HCO为主，还有少量的碳酸根离子和碳酸分子，B正确；实验 Ⅱ 发生反应：Na2CO3＋BaSO4⥫⥬Na2SO4＋BaCO3，平衡常数K＝＝＝＝＝，C正确；该反应CO(aq)＋BaSO4(s)⥫⥬SO(aq)＋BaCO3(s)，增大Na2CO3溶液浓度，等同于等体积气体反应中的增大压强，平衡不移动， Na2CO3转化率不变，D错误。 2．(2024·河北邯郸一模)25 ℃时，用NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和CuSO4溶液，pM[p表示负对数，M表示，c(Cu2＋)]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：①CuA2易溶于水，②平衡常数K>105时反应进行完全。下列说法错误的是(　　) A．该温度下，Cu(OH)2的Ksp＝10－19.6 B．滴定CuSO4溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀逐渐完全溶解 C．25 ℃，NaA溶液中，A－水解常数的数量级为10－7 D．滴定HA溶液至x点时，溶液中c(HA)>c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) B　解析：根据NaOH溶液与HA溶液、CuSO4溶液的反应可知，随着NaOH溶液的滴加，pH增大，c(Cu2＋)逐渐减小，－lgc(Cu2＋)变大；分析可知，曲线①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系；曲线②代表滴定一元酸HA溶液pM与溶液pH的变化关系。根据曲线①上的点，当pM＝0时，c(Cu2＋)＝1 mol/L，pH＝4.2，c(OH－)＝10－9.8 mol/L，Cu(OH)2的Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝10－19.6，A正确；若发生反应Cu(OH)2(s)＋2HA(aq)===Cu2＋(aq)＋2A－(aq)＋2H2O(l)，则该反应的K＝＝，根据曲线②与横轴的交点可知pM＝0，即＝1.0时，c(H＋)＝10－7.4 mol/L，则Ka＝10－7.4，K＝10－19.6×＝10－6.4＜105，故沉淀不能完全溶解，B错误；A－水解常数Kh＝＝＝10－6.6，数量级为10－7，C正确；x点溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，则c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，再根据x点的pM＞0，即c(A－)＜c(HA)，可得c(HA)>c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，D正确。 3．(2023·全国新课标卷)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应Ag＋＋NH3⥫⥬[Ag(NH3)]＋和[Ag(NH3)]＋＋NH3⥫⥬[Ag(NH3)2]＋，lg [c(M)/(mol/L)]与lg[c(NH3)/(mol/L)]的关系如图所示(其中M代表Ag＋、Cl－、[Ag(NH3)]＋或[Ag(NH3)2]＋)。 下列说法错误的是(　　) A．曲线 Ⅰ 可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线 B．AgCl的溶度积常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－9.75 C．反应[Ag(NH3)]＋＋NH3⥫⥬[Ag(NH3)2]＋的平衡常数K的值为103.81 D．c(NH3)＝0.01 mol/L时，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)>c([Ag(NH3)]＋)>c(Ag＋) A　解析：由图可知，曲线 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 、Ⅳ分别表示[Ag(NH3)2]＋、[Ag(NH3)]＋、Ag＋、Cl－与氨气浓度对数变化关系的曲线。氨的浓度较小时AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，浓度较大时AgCl(s)＋2NH3⥫⥬ [Ag(NH3)2]＋(aq)＋Cl－(aq)，AgCl的溶解度曲线应与氯离子的曲线吻合，应该为曲线Ⅳ，A错误；c(NH3)＝10－1 mol/L时，c(Cl－)＝10－2.35 mol/L，c(Ag＋)＝10－7.40 mol/L，则氯化银的溶度积Ksp＝10－2.35×10－7.40＝10－9.75，B正确；氨分子浓度对数为－1时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为10－2.35 mol/L和10－5.16 mol/L，则[Ag(NH3)]＋＋NH3⥫⥬[Ag(NH3)2]＋的平衡常数K＝＝＝103.81，C正确；由图可知，当c(NH3)＝0.01 mol/L时，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)>c([Ag(NH3)]＋)>c(Ag＋)，D正确。 4．(2024·山东卷)常温下Ag(I)-CH3COOH水溶液体系中存在反应：Ag＋＋CH3COO－⥫⥬CH3COOAg(aq)，平衡常数为K。已知初始浓度c0(Ag＋)＝c0(CH3COOH)＝0.08 mol/L，所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是(　　) A．线 Ⅱ 表示CH3COOH的变化情况 B．CH3COOH的电离平衡常数Ka＝10－n C．pH＝n时，c(Ag＋)＝ mol/L D．pH＝10时，c(Ag＋)＋c(CH3COOAg)＝0.08 mol/L C　解析：在溶液中存在平衡：CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋①、Ag＋＋CH3COO－⥫⥬CH3COOAg(aq)②，Ag＋的水解平衡Ag＋＋H2O⥫⥬AgOH＋H＋③，随着pH的增大，c(H＋)减小，平衡①③正向移动，c(CH3COOH)、c(Ag＋)减小，pH较小(约小于7.8)时CH3COO－浓度增大的影响大于Ag＋浓度减小的影响，CH3COOAg浓度增大，pH较大(约大于7.8)时，CH3COO－浓度增大的影响小于Ag＋浓度减小的影响，CH3COOAg浓度减小，故曲线 Ⅰ 表示CH3COOH的摩尔分数随pH变化的关系，曲线 Ⅱ 表示CH3COO－的摩尔分数随pH变化的关系，曲线 Ⅲ 表示CH3COOAg随pH变化的关系。曲线 Ⅱ 表示CH3COO－的变化情况，A错误；当c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)时(即曲线 Ⅰ 和曲线 Ⅱ 的交点)，溶液的pH＝m，则CH3COOH的电离平衡常数Ka＝＝10－m，B错误；pH＝n时＝10－m，c(CH3COO－)＝＝10n－mc(CH3COOH)，Ag＋＋CH3COO－⥫⥬CH3COOAg(aq)的K＝，c(Ag＋)＝，由图可知pH＝n时，c(CH3COOH)＝c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag＋)＝ mol/L，C正确；根据元素守恒可知，pH＝10时溶液中c(Ag＋)＋c(CH3COOAg)＋c(AgOH)＝0.08 mol/L，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$