专题3 选择题突破6 考点1 常见无机物的性质与转化(Word教参)-【优化指导】2025年高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（单选版）

选择题突破六　无机物的性质、转化及应用 考点1　常见无机物的性质与转化 [对应学生用书P54] 1．①钠及其重要化合物 重要的化学方程式： 2．②铁及其重要化合物 重要的化学方程式： ①2FeCl3＋Fe===3FeCl2； ②2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2(蚀刻铜质电路板)； ③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3； ④4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3； ⑤Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O； 3．③氯及其重要化合物 重要的化学方程式： ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(实验室制取Cl2)； ②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(实验室制取Cl2)； ③2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(制取漂白粉)； ④2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O(制取漂白液)； ⑤Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 4．④硫及其重要化合物 重要的化学方程式： ①2SO2＋O22SO3(催化氧化)； ②2H2S＋SO2===3S＋2H2O； ③2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O； ④2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O； ⑤2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。 5．⑤氮及其重要化合物 重要的化学方程式： ①Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O； ②4NH3＋5O24NO＋6H2O(工业制硝酸的基础反应)； C.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3 D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”③NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O； ④3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O； ⑤Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 教考衔接 ① 下列说法不正确的是(　　) A．(2023·浙江6月选考卷)过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 B．(2023·浙江1月选考卷)Na和乙醇反应可生成H2 C．(2023·重庆卷)Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同 D．(2022·广东卷)面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，利用Na2CO3可与酸反应 教考衔接 ② (1)判断正误：对的打“√”，错的打“×”。 ①(2023·广东卷)铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4，故擦干已洗净的铁锅，以防生锈(　　) ②(2023·北京卷)利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(　　) ③(2022·浙江1月选考卷)铁与碘反应易生成碘化铁(　　) ④(2022·广东卷)铁与H2O高温下会反应，故工人将模具干燥后再注入熔融钢水(　　) (2)(2023·浙江6月选考卷)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是(　　) A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 教考衔接 ③ (1)判断正误：对的打“√”，错的打“×”。 ①(2023·湖北卷)氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂(　　) ②(2022·海南卷)NaClO溶液长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱(　　) (2)(2024·浙江1月选考卷)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是(　　) A．漂白液的有效成分是NaClO B．ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．NaClO溶液比HClO溶液稳定 教考衔接 ④ (1)下列说法正确的是(　　) A．(2023·重庆卷)SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同 B．(2023·重庆卷)浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同 C．(2023·浙江6月选考卷)向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO D．(2022·江苏卷)验证SO2具有漂白性：向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 (2)判断正误：对的打“√”，错的打“×”。 ①(2022·浙江6月选考卷)接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫(　　) ②(2022·浙江1月选考卷)SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀(　　) ③(2021·辽宁卷)SO2与KClO溶液反应：SO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋SO(　　) 教考衔接⑤ (1)判断正误：对的打“√”，错的打“×”。 ①(2023·浙江1月选考卷)工业上用氨的催化氧化制备NO(　　) ②(2022·浙江6月选考卷)浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸(　　) ③(2021·辽宁卷)将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生(　　) (2)(2022·江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(　　) A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl 教考衔接　参考答案 教考衔接① 　D　解析：小苏打的主要成分是NaHCO3，受热分解生成CO2，使面食疏松多孔，故面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，D错误。 教考衔接② 　(1)①×　②√　③×　④√ 解析：擦干已洗净的铁锅是为了防止铁与水和氧气发生反应而生锈，与铁丝的燃烧无关，①错误；I2的氧化性较弱，与铁反应生成FeI2，③错误；铁与H2O高温下会反应产生H2，易引起爆炸，故工人将模具干燥后再注入熔融钢水，④正确。 (2)A　解析：FeCl3是强电解质，A错误；氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻覆铜板，B正确；氯气具有强氧化性，氯气与铁单质点燃生成氯化铁，C正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确。 教考衔接③ 　(1)①√　②× 解析：NaClO溶液长期露置在空气中，吸收空气中CO2生成HClO，HClO分解释放出O2，漂白能力减弱，②错误。 (2)B　解析：漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A正确；ClO－水解生成HClO，水解方程式为ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－，使漂白液呈碱性，B错误；通入CO2后，发生反应NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，漂白液消毒能力增强，C正确；次氯酸易分解生成HCl和O2，次氯酸盐则不易分解，故稳定性：NaClO＞HClO，D正确。 教考衔接④ 　(1)D　解析：SO2与H2O反应生成H2SO3，发生化合反应，不是氧化还原反应，与H2S发生氧化还原反应，生成S和H2O，A错误；浓硫酸与Cu加热产生酸性气体为SO2，与C加热反应产生酸性气体是SO2和CO2，B错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，发生氧化还原反应，离子方程式为2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO，C错误；向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明SO2具有漂白性，D正确。 (2)①×　②×　③× 解析：①接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿生成SO2，不能直接得到SO3，①错误；由于酸性：HCl＞H2SO3，SO2通入BaCl2溶液中不发生反应，不能生成BaSO3沉淀，②错误；SO2与KClO溶液发生氧化还原反应生成Cl－、SO和H＋，③错误。 教考衔接⑤ 　(1)①√　②×　③× 解析：常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，并非不发生反应，②错误；浓硫酸是难挥发性酸，将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，不能产生白烟，③错误。 (2)A　解析：自然固氮与人工固氮是将N2转化为含氮化合物，但不一定是转化为NH3，如自然固氮中N2转化为NO，A错误；侯氏制碱法首先以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，化学方程式为H2O＋NH3＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，NaHCO3受热分解转化成纯碱，B正确；工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3，相关反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，C正确；氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确。 [对应学生用书P57] 命题角度1　常见无机物的性质与转化 [例1] (2023·广东卷)部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A．可存在c→d→e的转化 B．能与H2O反应生成c的物质只有b C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键 B　解析：若为含Cu物质，c为CuOH，d为Cu(OH)2，e为CuO，CuOH被氧化生成Cu(OH)2，再受热分解生成CuO，存在c→d→e的转化，A正确；若为含钠物质，a为Na，b为Na2O2(或Na2O)，c为NaOH，Na、Na2O2(或Na2O)都能与水反应生成NaOH，B错误；若d为Cu(OH)2，新制的Cu(OH)2可用于检验葡萄糖中的醛基，C正确；若b能与H2O反应生成O2，则b为Na2O2，由Na＋和O构成，则b中含离子键和共价键，D正确。 练1 (2024·福建漳州三模)“价态-类别二维图”是元素化合物知识学习的重要模型，下图是某短周期主族元素的“价态-类别二维图”，其最高化合价c与最低化合价a的代数和为4。 下列说法正确的是(　　) A．实验室可用CuSO4溶液吸收气体A B．C分子的VSEPR模型为V形 C．可用溴水检验F是否变质 D．工业上通过B→D→E两步转化制备E A　解析：根据题目信息某短周期主族元素的最高化合价c与最低化合价a的代数和为4，该元素是S，A是H2S，B是S，C是SO2，D是SO3，E是H2SO4，F是亚硫酸盐。CuSO4溶液与H2S反应生成硫化铜沉淀和硫酸，可以用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体，A正确；SO2分子中S的价层电子对数为2＋×(6－2×2)＝3，其VSEPR模型为平面三角形，B错误；若亚硫酸盐只有部分变质，未变质的那部分亚硫酸盐可以使溴水褪色，无法检验亚硫酸盐是否变质，C错误；硫单质不能一步生成三氧化硫，工业上制备硫酸可以通过硫单质→SO2→SO3→H2SO4，D错误。 命题角度2　“微实验”中的物质转化及分析 [例2] (2023·湖北卷)利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：红磷(s)无色液体与P4(g)白磷(s)。 下列操作错误的是(　　) A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质 B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气 C．从a口通入冷凝水，升温使红磷转化 D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集 C　解析：红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，使用前应洗涤，A正确；为防止红磷在加热条件下与O2反应，可加热除去红磷表面的水，以及装置内的氧气，B正确；冷凝水从a口通入，空气无法排出，冷凝效果不好；冷凝水从b口通入，才能使冷凝管中充满水，提高冷凝效果，C错误；白磷着火点低，为防止白磷自燃，可在N2气氛中收集，D正确。 练2 (2024·山东省实验中学模拟)实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的实验装置如下图所示(夹持装置略)。可观察到装置②溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减少，当溶液的pH达到7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。下列有关实验说法错误的是(　　) A．装置③的作用是用于检验②中SO2是否被充分吸收 B．为了使SO2在装置②中充分吸收，可以减慢SO2的流速 C.装置①中反应的化学方程式为H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O D．通过高温蒸发结晶可直接得到产品Na2S2O3·5H2O D　解析：SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，可利用这一性质检验装置②中SO2是否被充分吸收，A正确；为了使SO2在装置②中充分吸收，可以减慢通入SO2的速率，使SO2缓慢通入装置②中混合溶液，与Na2S、Na2CO3发生反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，制取得到Na2S2O3，B正确；由于酸性：H2SO4＞H2SO3，在装置①中70%的H2SO4与Na2SO3发生复分解反应制取SO2：H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，C正确；Na2S2O3·5H2O带有结晶水，若通过高温蒸发结晶，就会失去全部或部分结晶水，应该通过蒸发浓缩、降温结晶的方法获得产品Na2S2O3·5H2O，D错误。 抓住“四要点”，突破“微实验”中物质转化及分析类题 [对应学生用书P58] 1．(2024·广西九省联考卷)实验小组用过量FeCl3溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下。下列说法正确的是(　　) A．浸出液呈中性 B．滤渣只有铜粉 C．用KSCN溶液检验是否“氧化”完全 D．溶液a回收后可用于处理覆铜板 D　解析：从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中进行物质回收，由流程可知，先加入过量的Fe，与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，滤渣中含Fe、Cu，加氯气氧化FeCl2产生FeCl3。腐蚀废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋，水解使得溶液呈酸性，A错误；滤渣中含Fe、Cu，B错误；氯气氧化FeCl2产生FeCl3，FeCl3为产物，只要反应开始就能使KSCN溶液变红，无法检验是否“氧化”完全，C错误；溶液a为FeCl3，可用于处理覆铜板，D正确。 2．(2024·江西九省联考卷)以下探究目的对应的实验方案最合适的是(　　) 实验方案 探究目的 A 向AlCl3溶液中加入金属Na 比较Na和Al的还原能力 B 分别向稀硝酸和稀醋酸中加入铜粉 比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强弱 C 将浓硫酸滴入乙醇中，加热至170 ℃，生成的气体通入酸性重铬酸钾溶液 验证乙烯具有还原性 D 向BaCl2溶液中同时通入Cl2和SO2 比较Cl2和SO2的氧化能力 D　解析：金属Na加入AlCl3溶液中，Na直接与水反应，不能置换出Al，无法比较Na和Al的还原能力，A错误；铜粉不和稀醋酸反应，而且铜粉与稀硝酸反应是因为稀硝酸具有氧化性，无法比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强弱，B错误；乙醇与浓硫酸混合加热，可发生副反应生成SO2等物质，也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能验证乙烯具有还原性，C错误；向BaCl2溶液中同时通入Cl2和SO2，有沉淀生成，说明Cl2氧化SO2生成SO，能比较Cl2和SO2的氧化能力，D正确。 3．(2024·湖北省七市州统考)化学遵循哲学思想。下列变化不遵循“量变引起质变”的哲学思想的是(　　) A．向1 mol/L Na2CO3溶液中滴加1 mol/L稀盐酸，刚开始没有明显现象，后产生气体 B．向2%AgNO3溶液中滴加2%氨水，先产生沉淀，后沉淀溶解 C.向蓝色石蕊试纸上滴加氯水，试纸先变为红色，后迅速褪色 D．向装有细铁丝的两支试管中分别加入稀硫酸与浓硫酸，实验现象不同 C　解析：Na2CO3与稀盐酸的反应分步进行：CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，遵循“量变引起质变”的哲学思想，A不符合题意；AgNO3溶液与氨水反应，先产生AgOH沉淀，后沉淀溶解生成[Ag(NH3)2]OH，反应分步进行，遵循“量变引起质变”的哲学思想，B不符合题意；氯水中的H＋使试纸变红，氯水中具有漂白性的HClO使红色褪去，不遵循“量变引起质变”的哲学思想，C符合题意；铁丝与稀硫酸、浓硫酸反应实验现象不同，是因为硫酸浓度不同导致反应原理不同，遵循“量变引起质变”的哲学思想，D不符合题意。 4．(2024·安徽滁州一模)部分含Al或含Si物质的“价态-类别二维图”如下，下列推断正确的是(其中NA为阿伏加德罗常数的数值)(　　) A．将木材浸入g的水溶液可以防火 B．1 mol晶体e中含有共价键的数目为2NA C．肯定存在a→b→c和a→e→f的直接转化 D．d→c和g→f的转化均可通过向溶液中加入足量盐酸来实现 A　解析：分析含Al或含Si物质可知，a为Al或Si，b为Al2O3，c为Al(OH)3，d为Na[Al(OH)4]，e为SiO2，f为H2SiO3，g为Na2SiO3。g的水溶液为Na2SiO3的水溶液，俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂，A正确；晶体e为SiO2晶体，SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成共价键，1 mol SiO2含有4 mol Si—O，B错误；Al2O3不能一步反应生成Al(OH)3，SiO2不能一步反应生成H2SiO3，C错误；d为Na[Al(OH)4]，向Na[Al(OH)4]溶液中加入足量盐酸生成的是AlCl3溶液，g为Na2SiO3，向Na2SiO3溶液中加入足量盐酸生成的是H2SiO3，D错误。 5．(2024·湖南卷)某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是(　　) A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀硝酸中表面钝化 B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀硝酸反应生成了NO2 C．红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 C　解析：金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，A错误；由于装置内有空气，铜和稀硝酸反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，B错误；装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，气体颜色变浅，C正确；由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，D错误。 6．(2023·北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是(　　) A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 C　解析：浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的氢原子和氧原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A正确；浓硫酸脱水过程中释放大量热，发生反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，B正确；浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C错误；该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D正确。 7．(2024·广东卷)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是(　　) A.制备Cl2 B.净化、干燥Cl2 C．收集Cl2 D.验证Cl2的氧化性 A　解析：利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，A错误；实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B正确；氯气的密度大于空气的密度，可以用向上排空气法收集，C正确；H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$