专题2 主观题突破1 考点5 晶体类型与粒子间作用力及原因解释(Word教参)-【优化指导】2025年高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（单选版）

考点5　晶体类型与粒子间作用力及原因解释 [对应学生用书P41] 1．①判断晶体类型的方法 (1)依据构成晶体的粒子和粒子间作用力判断 ①由阴、阳离子形成离子键构成的晶体为离子晶体； ②由原子形成的共价键构成的晶体为共价晶体； ③由分子依靠分子间作用力形成的晶体为分子晶体； ④由金属阳离子、自由电子以金属键形成的晶体为金属晶体。 (2)依据晶体的物理性质判断 ①熔、沸点低的为分子晶体； ②沸点较高，且熔融状态下能导电，固体时不导电的晶体是离子晶体； ③熔、沸点高，硬度很大，不导电，不溶于一般溶剂的晶体是共价晶体； ④具有延展性、导电性、导热性的晶体是金属晶体。 2．②不同类型晶体中粒子间作用力 晶体类型 粒子间作用力 分子晶体 分子间——范德华力(或氢键)；分子内——共价键(稀有气体不含) 共价晶体 共价键 离子晶体 离子间——离子键；离子内——部分含共价键(如NH、SO等) 金属晶体 金属键 混合型晶体 石墨中层内存在共价键，层与层之间存在范德华力 3.③晶体熔、沸点的比较及原因分析 (1)不同类型晶体的熔、沸点：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。 原因分析(答题模板)：晶体类型不同，如××是离子晶体，××是共价晶体。 (2)同种类型的晶体： 晶体类型 原因分析(答题模板) 分子晶体 相对分子质量越大，范德华力越强，晶体的熔、沸点越高，若存在氢键，出现反常 共价晶体 原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔、沸点越高 离子晶体 离子半径越小、所带电荷数越多，离子键越强，晶体的熔、沸点越高 金属晶体 金属离子半径越小，价电子数越多，金属键越强，晶体的熔、沸点越高 教考衔接 ① (1)(2023·广东卷，节选)NH4Al(OH)2CO3属于________(填“晶体”或“非晶体”)。 (2)(2023·湖南卷，节选)Ga(CH3)3的沸点为55.7 ℃，则晶体Ga(CH3)3的晶体类型是____________。 (3)(2023·山东卷，节选)常温常压下，HOF为无色气体，固态HOF的晶体类型为____________。 教考衔接 ② (2022·北京卷，节选)FeSO4·7H2O结构如图所示。 H2O与Fe2＋、H2O与SO的作用力类型分别为________、________。 教考衔接 ③ (1)(2021·全国甲卷，节选)甲醇的沸点(64.7 ℃)介于水(100 ℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6 ℃)之间，其原因是____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)(2021·全国乙卷，节选)NH3的沸点比PH3的__________，原因是______________________。 (3)(2021·浙江6月选考卷，节选)已知3种共价晶体的熔点数据如下表： 物质 金刚石 碳化硅 晶体硅 熔点/℃ >3 550 2 600 1 415 金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)(2021·浙江1月选考卷，节选)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期 ⅢA族，其卤化物的熔点如下表： 物质 GaF3 GaCl3 GaBr3 熔点/℃ >1 000 77.75 122.3 GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是_____________________________________。 教考衔接　参考答案 教考衔接① 　答案：(1)晶体　(2)分子晶体　(3)分子晶体 教考衔接② 　答案：配位键　氢键 教考衔接③ 　答案：(1)甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇可以，且水比甲醇的氢键多 (2)高　NH3形成分子间氢键 (3)原子半径：C＜Si，键长：C—C＜Si—Si，键能：C—C＞Si—Si (4)GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体 [对应学生用书P43] 命题角度9　晶体类型及粒子间作用 [例9] (2023·全国甲卷，节选)将酞菁-钴钛菁-三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。 (1)下图所示的几种碳单质，它们互为__________，其中属于共价晶体的是__________，C60间的作用力是____________。 (2)AlF3的熔点为1 090 ℃，远高于AlCl3的192 ℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为________键。 答案：(1)同素异形体　金刚石　范德华力 (2)离子 解析：(1)金刚石、石墨、C60和碳纳米管都是由碳元素形成的单质，它们互为同素异形体。金刚石中每个碳原子处于其他4个碳原子构成的正四面体的中心，向周围无限延伸，形成三维骨架结构，属于共价晶体。C60为分子晶体，粒子间作用力为范德华力。 (2)AlF3的熔点为1 090 ℃，熔点高，应为离子晶体，故铝氟之间的化学键为离子键。 命题角度10　晶体的熔、沸点比较及原因分析 [例10] (1)(2023·全国乙卷，节选)Na与Si均为第三周期元素。NaCl熔点明显高于SiCl4。原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)(2022·全国乙卷，节选)卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为________。解释X的熔点比Y高的原因________________________________________________________________________。 (3)(2021·海南卷，节选)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，前者的熔点明显高于后者，其主要原因是_____________________________________________________。 答案：(1)NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体 (2)CsCl　CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体，离子键强于分子间作用力 (3)MnS中阴、阳离子所带电荷数比NaCl的多，离子键更强 练9 (1)(全国 Ⅱ 卷，节选)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是___________________________________ ________________________________________________________________________。 化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/℃ 377 －24.12 38.3 155 (2)(全国 Ⅲ 卷，节选)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ＋)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ－)。CH3CH3的熔点比NH3BH3__________(填“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之间，存在__________________________，也称“双氢键”。 答案：(1)TiF4为离子晶体，熔点高，其他三种均为分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高 (2)低　Hδ＋与Hδ－的静电引力 学科网（北京）股份有限公司 $$