专题2 主观题突破1 考点2 电离能、电负性及原因解释(Word教参)-【优化指导】2025年高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（单选版）

考点2　电离能、电负性及原因解释 [对应学生用书P35] 1．①元素周期表的结构与分区 2.②电离能的比较及原因分析 (1)电离能的比较 电离能 比较方法 备注 第一电离能 同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势 考虑价层电子排布影响，同周期中： I1( Ⅱ A)＞I1( Ⅲ A)、I1(Ⅴ A)＞I1(Ⅵ A) 同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小 不考虑其他因素的影响 逐级电离能 一般情况下，同一元素原子的逐级电离能：I1＜I2＜I3＜I4…… (2)电离能的原因分析 3．③电负性的比较及应用 (1)电负性的比较 电负性 比较方法 应用举例 同周期主族元素(从左到右) 元素的电负性逐渐变大 电负性：C＜N＜O＜F 电负性：Si＜P＜S＜Cl 同主族元素(从上到下) 元素的电负性逐渐变小 电负性：F＞Cl＞Br＞I 电负性：O＞S＞Se＞Te (2)电负性的应用 教考衔接 ① (1)(2023·湖北卷，节选)Co位于元素周期表第____________周期第____________族。 (2)(2022·山东卷，节选)基态Ni原子的价层电子排布式为________，在元素周期表中位置为__________。 (3)(2021·广东卷，节选)汞的原子序数为80，位于元素周期表第__________周期第 Ⅱ B族。 方法技巧 ► “0族定位法”确定元素在周期表中的位置 周期 一 二 三 四 五 六 七 0族序数 2 10 18 36 54 86 118 利用原子序数最接近的0族元素定位，结合周期表中族与纵列的对应关系确定元素的位置。 教考衔接 ② (1)(2023·北京卷，节选)比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)(2023·海南卷，节选)配合物 Ⅱ (结构如下)中，第一电离能最大的配位原子是________。 (3)(2022·河北卷，节选)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是________，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 教考衔接 ③ (1)(2023·全国甲卷，节选)橄榄石(MgxFe2－xSiO4)中，各元素电负性大小顺序为____________，铁的化合价为____________。 (2)(2022·湖南卷，节选)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂，富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为____________________。 (3)(2023·浙江1月选考卷，节选)由硅原子核形成的三种粒子，电子排布式分别为①[Ne]3s23p2，②[Ne]3s23p1，③[Ne]3s23p14s1，有关这些粒子的叙述，正确的是________。 A．粒子半径：③>①>② B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D．得电子能力：①>② 教考衔接　参考答案 教考衔接① 　答案：(1)四　Ⅷ　(2)3d84s2　第四周期第Ⅷ族　(3)六 解析：(1)基态钴原子的价层电子排布为3d74s2，最高能级为4s，价层电子总数为9，应处于周期表的第9列，故Co在周期表中位于第四周期第Ⅷ族。 (2)基态Ni原子的价层电子排布式为3d84s2，最高能级是4s，价层电子总数为10，则Ni处于周期表第10列，故Ni在元素周期表中位置为第四周期第Ⅷ族。 (3)利用“稀有气体定位法”，第86号稀有气体元素Rn处于第六周期的0族，逆推可知80号汞元素处于第六周期第 Ⅱ B族。 教考衔接② 　答案：(1)I1(O)＞I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子 (2)N(或氮) (3)Cu　Cu的第二电离能失去3d10电子，第一电离能失去4s1电子，3d10电子处于全充满状态，较难失去电子，则Cu的第二电离能较大，与第一电离能的差值大 教考衔接③ 　答案：(1)O>Si>Fe>Mg　＋2 (2)O＞C＞H＞Fe　(3)AB 解析：(3)激发态硅原子的4s轨道排布1个电子，其半径最大，基态Si＋的3p轨道只有1个电子，排斥力较小，其半径最小，故粒子半径：③＞①＞②，A正确；由三种粒子的电子排布式可知，①是基态硅原子，②是基态Si＋；③是激发态硅原子，B正确；激发态硅原子具有较高能量，电离一个电子所需能量最低，基态Si＋电离一个电子，所需能量最高，故所需最低能量：②＞①＞③，C错误；基态Si＋较易得到电子，故得电子能力：②＞①，D错误。 [对应学生用书P37] 命题角度3　电离能的比较及原因分析 [例3] (2022·全国甲卷，节选)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是________(填标号)，判断的根据是__________________________；第三电离能的变化图是________(填标号)。 答案：图a　同一周期第一电离能呈增大趋势，N的2p能级为半充满状态，故N的第一电离能较C、O高　图b 解析：C、N、O、F四种元素位于同周期，同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但由于N的2p能级处于半充满稳定状态，较难失去电子，则N的第一电离能较C、O都高。气态基态＋2价阳离子失去1个电子生成气态基态＋3价阳离子所需要的能量为该原子的第三电离能，同一周期原子的第三电离能的总体趋势也依次升高，但由于C在失去2个电子之后的2s能级为全充满状态，因此其再失去一个电子需要的能量稍高。 练3 (1)(2024·山东滨州模拟)基态U的价层电子排布式为5f36d17s2，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需能量最高的是________(填标号)。 A．5f36d17s1 B．5f37s27p1 C．5f26d27s2 D．5f47s2 (2)(2024·山东菏泽模拟)N、O的第二电离能与第一电离能差值相比更大的是________(填元素符号)。 (3)(2024·山东潍坊模拟)第二周期元素中，第一电离能大于B且小于N的元素有________种。 答案：(1)A　(2)O　(3)3 解析：(1)基态U的价层电子排布式为5f36d17s2，5f37s27p1、5f26d27s2和5f47s2均为其基态原子的激发态，5f36d17s1为U＋，由第二电离能明显高于第一电离能可知，5f36d17s1再失去一个电子所需要能量最高，故选A。 (2)N最高能级电子排布为2p3半充满较为稳定，N的第一电离能大于O，由于氧失去一个电子后形成半充满结构(2s22p3)，O的第二电离能大于N，故差值更大的是O。 (3)第二周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，第 Ⅱ A族、第ⅤA族元素反常，第一电离能大于B且小于N的元素有Be、C、O共3种元素。 命题角度4　电负性的比较及应用 [例4] (2024·浙江1月选考卷，改编)下列说法正确的是________(填标号)。 A．电负性：B＞N＞O B．离子半径：P3－＜S2－＜Cl－ C．第一电离能：Ge＜Se＜As D．基态Cr的简化电子排布式：[Ar]3d4 答案：C 解析：同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：B＜N＜O，A错误；电子层结构相同时，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：P3－＞S2－＞Cl－，B错误；Ge、Se、As同处于第四周期，由于As的4p轨道处于半充满的稳定状态，较难失去电子，其第一电离能大于同周期相邻的Ge、Se，故第一电离能：Ge＜Se＜As，C正确；基态铬原子核外有24个电子，其简化电子排布式为[Ar]3d54s1，D错误。 练4 (2022·重庆卷，节选)配位化合物X由配体L2－(如图)和具有正四面体结构的[Zn4O]6＋构成。 L2－所含元素中，电负性最大的原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 答案：哑铃 解析：L2－所含元素中电负性：O＞C＞H，电负性最大的是O，其基态原子最高能级是2p，电子云轮廓图为哑铃形。 学科网（北京）股份有限公司 $$