专题1 选择题突破2 考点2 溶液配制及物质的量的计算(Word教参)-【优化指导】2025年高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（单选版）

考点2　溶液配制及物质的量的计算 [对应学生用书P10] 1．①一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 (1)配制流程 (2)误差分析 ①误差分析的思维流程 ②定容时视线引起误差的分析方法 操作图示 误差分析 仰视容量瓶刻度线 溶液体积偏大，引起溶液浓度偏低 俯视容量瓶刻度线 溶液体积偏小，引起溶液浓度偏高 2.②有关物质的量浓度的计算 (1)计算物质的量浓度的基本方法 依据定义式“c＝”及n(B)＝＝＝(标准状况)进行计算，特别注意n(B)单位为mol，V(液)单位为L。 (2)计算物质的量浓度的两种技巧 换算公式 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c＝，其中c为溶质的物质的量浓度(单位：mol/L)，ρ为溶液的密度(单位：g/cm3)，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量(单位：g/mol) 质量守恒 ①化学反应前后，反应物和生成物的总质量相等(即元素的种类和质量不变)； ②稀释前后，溶质的质量(或物质的量)保持不变：c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀) 教考衔接 ① (1)(2022·广东卷，节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。 ①配制250 mL 0.1 mol/L的HAc溶液，需5 mol/L HAc溶液的体积为________mL。 ②下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________。 (2)(2024·全国甲卷，节选)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是______________，定容后还需要的操作为___________________________________。 教考衔接 ② (2023·广东卷，节选)盐酸浓度的测定，移取20.00 mL待测液，加入指示剂，用0.500 0 mol/L NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00 mL。 (1)上述滴定操作用到的仪器有________。 (2)该盐酸浓度为_______mol/L。 教考衔接　参考答案 教考衔接① 　答案：(1)①5.0　②C (2)避免溶质损失　盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 教考衔接② 　答案：(1)AD　(2)0.550 0 解析：(1)滴定操作中，用到锥形瓶、碱式滴定管，不需要漏斗、分液漏斗。 (2)滴定过程中发生反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，则有n(NaOH)＝n(HCl)，代入数据：20.00 mL×c(HCl)＝0.500 0 mol/L×22.00 mL，解得c(HCl)＝0.550 0 mol/L。 [对应学生用书P11] 命题角度3　一定物质的量浓度溶液的配制及分析 [例3] (2022·全国乙卷，节选)由CuSO4·5H2O 配制 CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是____________________(填仪器名称)。 答案：分液漏斗、球形冷凝管 解析：由CuSO4·5H2O 固体配制硫酸铜溶液，需用天平称量一定质量的CuSO4·5H2O 固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解CuSO4·5H2O，故用不到的仪器有分液漏斗和球形冷凝管。 练3 (2024·广东深圳一模)将18 mol/L H2SO4溶液配制为250 mL 1.0 mol/L硫酸。 (1)量取浓硫酸时，适宜的量筒规格为________(填标号)。 A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL (2)配制溶液时，进行如下操作：溶解→冷却→操作ⅰ→洗涤→注入→混匀→定容→操作ⅱ→装瓶贴标签。下图________、________(填标号)所示操作依次为操作ⅰ、操作ⅱ。 答案：(1)B　(2)b　d 解析：(1)由稀释定律可知，配制250 mL 1.0 mol/L硫酸需要18 mol/L浓硫酸的体积为×103 mL/L≈13.9 mL，则量取浓硫酸的量筒规格为25 mL，故选B； (2)配制250 mL 1.0 mol/L硫酸的操作步骤为溶解→冷却→移液→洗涤→注入→混匀→定容→摇匀→装瓶贴标签，由图可知，题给装置的操作分别为溶解、移液、注入、摇匀、混匀、定容，则操作ⅰ、操作ⅱ分别为b、d。 命题角度4　有关物质的量浓度的计算 [例4] (2022·海南卷)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol/L HCl溶液，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．反应转移电子为0.1 mol B．HCl溶液中Cl－数为3NA C．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36 L A　解析：Fe与HCl溶液发生反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，n(Fe)＝＝0.05 mol，n(HCl)＝0.1 L×3 mol/L＝0.3 mol，而0.05 mol Fe完全反应需要0.1 mol HCl，故Fe不足量，按Fe进行计算。Fe→FeCl2，1 mol Fe反应时转移2 mol电子，则0.05 mol Fe反应转移电子为0.1 mol，A正确；HCl完全电离，则HCl溶液中Cl－数目为0.3NA，B错误；1个56Fe含有30个中子，2.8 g 56Fe为0.05 mol，则含有中子数为1.5NA，C错误；0.05 mol Fe完全反应生成0.05 mol H2，在标准状况下的体积为0.05 mol×22.4 L/mol＝1.12 L，D错误。 练4 (2024·陕西西安模拟)某化学兴趣小组的同学在实验室配制480 mL 0.5 mol/L硫酸。回答下列问题： (1)在配制溶液时不需要用到的下图仪器是________(填字母)，配制上述溶液还缺少的玻璃仪器________(填仪器名称)。 (2)现用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸来配制480 mL 0.5 mol/L硫酸。所需浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数)。 (3)用配制好的0.5 mol/L的硫酸测定BaCl2溶液中Ba2＋的物质的量浓度。取20 mL该BaCl2溶液，逐滴滴加0.5 mol/L的硫酸，当加入硫酸的体积为120 mL时Ba2＋恰好完全沉淀，则该BaCl2溶液中Ba2＋的物质的量浓度为________。 答案：(1)B　500 mL容量瓶　(2)13.6　(3)3 mol/L 解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液步骤，计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，根据步骤，所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是烧瓶，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是500 mL容量瓶。 (2)浓硫酸的物质的量浓度为c＝＝ mol/L＝18.4 mol/L，根据“稀释定律”，稀释前后硫酸的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则有18.4 mol/L×V×10－3 L/mL＝0.5 L×0.5 mol/L，解得V≈13.6 mL。 (3)该反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，则有n(Ba2＋)＝n(SO)＝0.5 mol/L×0.12 L＝0.06 mol，故有c＝＝＝3 mol/L。 解答物质的量浓度及溶液配制类题的方法 (1)仪器选择：依据实验操作顺序，结合关键实验步骤(称量→溶解→移液→洗涤→定容)选择所需仪器。 (2)误差分析：依据“c＝＝”分析误差，定容前分析m对c的影响，定容时分析V对c的影响。 (3)浓度计算：分析题给物理量，选择合适计算依据，依据定义式、换算关系、稀释定律或守恒规律来计算物质的量浓度。 [对应学生用书P12] 1．(2024·河南省中原名校联盟联考)如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是(　　) A．配制100 mL 1.0 mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.6 g Na2CO3固体 B.操作2是将恢复至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 D　解析：配制100 mL 1.0 mol/L的Na2CO3溶液，需要溶质的物质的量n(Na2CO3)＝1.0 mol/L×0.1 L＝0.1 mol，则需称量其质量m(Na2CO3)＝0.1 mol×106 g/mol＝10.6 g，A正确；用容量瓶配制溶液要求使用温度是室温，则操作2是将恢复至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中，B正确；操作4是定容，向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm时改用胶头滴管滴加水，直至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，C正确；操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐，待颈部液体回流，溶液浓度偏低，D错误。 2．CaCl2溶液常用于治疗急性血钙过低症，已知质量分数为20%的CaCl2溶液密度为1.11 g/cm3，取此溶液10 mL，加水稀释至2 L。下列说法不正确的是(已知：质量浓度＝)(　　) A．稀释前CaCl2溶液的物质的量浓度为2 mol/L B．稀释前10 mL CaCl2溶液中Cl－的物质的量为0.04 mol C．稀释后Ca2＋的质量浓度为40 mg/L D．1 L稀释后的溶液中CaCl2的质量为1.11 g C　解析：质量分数为20%的CaCl2溶液密度为1.11 g/cm3，则其物质的量浓度为c＝＝mol/L＝2 mol/L，A正确；稀释前10 mL CaCl2溶液中Cl－的物质的量为n＝2 mol/L×0.01 L×2＝0.04 mol，B正确；根据B项可知稀释前10 mL CaCl2溶液中Ca2＋的物质的量为0.02 mol，则质量为0.02 mol×40 g/mol＝0.8 g，故质量浓度为400 mg/L，C错误；稀释前10 mL CaCl2溶液中CaCl2的物质的量为0.02 mol，加水稀释至2 L，则1 L稀释后的溶液中CaCl2的物质的量为0.01 mol，其质量为0.01 mol×111 g/mol＝1.11 g，D正确。 3．(2024·浙江省高中发展共同体联考)在0.1 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如下表所示，下列说法错误的是(　　) 离子 Na＋ Mg2＋ Cl－ 物质的量浓度/(mol/L) 1 0.5 3 A.该混合液中溶质NaCl的质量为5.85 g B．该混合液中溶质MgCl2的物质的量为0.05 mol C．该混合液中CaCl2的物质的量浓度为1 mol/L D．可选用1 000 mL容量瓶将0.1 L该混合液稀释至1 L C　解析：由表可知，c(Na＋)＝1.0 mol/L，该混合液中，NaCl的质量为0.1 L×1.0 mol/L×58.5 g/mol＝5.85 g，A正确；c(Mg2＋)＝0.5 mol/L，含溶质MgCl2的物质的量为0.1 L×0.5 mol/L＝0.05 mol，B正确；氯化钠提供的氯离子的物质的量为0.1 mol，氯化镁提供的氯离子的物质的量为0.05 mol×2＝0.1 mol，根据Cl－守恒，由CaCl2提供的n(Cl－)＝0.3 mol－0.1 mol－0.1 mol＝0.1 mol，则n(CaCl2)＝0.05 mol，c(CaCl2)＝＝0.5 mol/L，C错误；先将0.1 L该混合液于烧杯中，加水稀释并恢复至室温后，转移到1 000 mL容量瓶中定容后备用，D正确。 4．(2024·山东青岛一模)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下。 Ⅰ .制备 步骤1：将m g淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中，保持85～90 ℃约30 min，然后逐渐降温至60 ℃左右。 步骤2：控制反应温度在55～60 ℃条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸(65%硝酸与98%硫酸)，主要反应为C6H12O6＋12HNO3―→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。3 h左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体m1 g。 Ⅱ .纯度测定 称取制得的草酸晶体m2 g，配成100.00 mL溶液。取出20.00 mL，用c mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，重复2～3次，滴定终点时，平均消耗标准溶液V mL。 对于上述实验，下列说法正确的是(　　) A．65%浓硝酸(ρ＝1.4 g/mL)的物质的量浓度约为13.6 mol/L B．草酸晶体的产率为×100% C．配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.025cV mol/L D．草酸晶体的纯度为×100% D　解析：65%浓硝酸(ρ＝1.4 g/mL)的物质的量浓度约为c＝＝ mol/L≈14.44 mol/L，A错误；根据关系式：(C6H10O5)n～nC6H12O6～3nH2C2O4·2H2O可得：＝，则有x＝，故草酸晶体的产率为×100%＝×100%＝×100%，B错误；根据得失电子守恒可得关系式：5H2C2O4～2KMnO4，则配制的草酸溶液物质的量浓度为 mol/L＝0.125cV mol/L，C错误；草酸溶液的物质的量浓度为0.125cV mol/L，则草酸晶体的纯度为＝×100%，D正确。 5．(高考题组合)下列说法不正确的是(　　) ① ② ③ ④ A.(2023·重庆卷)图①转移溶液 B．(2023·浙江6月选考卷)图②操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 C．(2023·江苏卷)图③收集Cl2 D．(2024·江苏卷)图④配制NaOH溶液 D　解析：图①转移溶液，用玻璃棒引流，A正确；配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，B正确；氯气的密度大于空气的密度，故用向上排空气法收集Cl2，将Cl2从长导管通入集气瓶中，C正确；配制NaOH溶液，不能直接在容量瓶中溶解NaOH固体，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$