专题1 选择题突破2 考点1 阿伏加德罗常数的正误判断(Word教参)-【优化指导】2025年高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（单选版）

选择题突破二　化学计量及其应用 考点1　阿伏加德罗常数的正误判断 [对应学生用书P7] 1．①“Vm＝22.4 L/mol”的适用条件 (1)使用“Vm＝22.4 L/mol”计算的两个前提条件 (2)常考的标准状况下非气体物质 2．②物质的结构 (1)一定质量含某核素的物质中原子数、分子数、质子数、中子数、电子数等，如1.8 g重水(D2O)中所含质子数，H2O、D2O及T2O的中子数等。 (2)一定质量的有机基团中含有的原子数、质子数、电子数等，如—CH3、—OH等。 (3)物质结构中的共价键及原子成键特点 ①重要物质中的共价键数目：1 mol 白磷(P4，分子结构为)含P—P数目为6NA；1 mol金刚石含有2NA个C—C；1 mol SiO2中含有4NA个Si—O等。 ②某些特殊物质中原子成键情况，如芳香族化合物的苯环中不含碳碳双键。 ③依据键线式确定有机物中的共价键数目时，要防止忽略C—H。 ④单键都是σ键，双键含1个σ键和1个π键，三键含1个σ键和2个π键，配位键属于σ键，故物质中σ键总数＝单键数＋双键数＋三键数＋配位键数。 ⑤依据价层电子对数判断中心原子的杂化方式(sp、sp2或sp3)，结合有机物中碳原子连接原子(或原子团)判断手性碳原子的数目。 3．③氧化还原反应中电子的转移 4．④物质变化过程的可逆性 (1)教材中重要的可逆反应 2SO2＋O22SO3；2NO2⥫⥬N2O4；N2＋3H22NH3；Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO；H2＋I2⥫⥬2HI；NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O⥫⥬NH＋OH－等。 (2)判断生成分子的数目、反应中转移电子的数目等，要考虑可逆反应不能进行到底。 5．⑤电解质溶液中粒子的数目 教考衔接 ① NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．(2023·全国甲卷)标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA B．(2023·辽宁卷)11.2 L CO2含π键数目为NA C．(2022·全国甲卷)25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA D．(2024·安徽卷)标准状况下，2.24 L X(NO)和Y(N2O)混合气体中氧原子数为0.1NA 教考衔接 ② NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．(2022·辽宁卷)28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA B．(2024·安徽卷)2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA C．(2023·广东卷)1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA D．(2023·全国甲卷)0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA 教考衔接 ③ NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(　　) A．(2023·海南卷)2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA B．(2020·浙江1月选考卷)Cr2O＋ne－＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O，则每生成1 mol Cr3＋转移电子数为3NA C．(2024·安徽卷)3.3 g NH2OH完全转化为NO时，转移的电子数为0.6NA D．(2022·河北卷)1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA 教考衔接 ④ NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．(2023·海南卷)标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA B．(2021·湖南卷)2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA C．(2021·湖南卷)11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA D．(2022·浙江6月选考卷)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA 教考衔接⑤ (1)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．(2023·海南卷)1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O粒子数目为0.1NA B．(2023·全国甲卷)1.0 L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目为1.0NA C．(2022·辽宁卷)pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA D．(2022·湖南卷)1 L 0.05 mol/L的NH4HSO4溶液中NH的粒子数小于0.05NA (2)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．(2023·海南卷)5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol/L的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA B．(2024·安徽卷)1 L 0.1 mol/L NaNO2溶液中Na＋和NO数均为0.1NA C．(2023·浙江6月选考卷，改编)向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数小于0.1NA D．(2023·广东卷)体积为1 L的1 mol/L NaHCO3溶液中，HCO数目为NA 教考衔接　参考答案 教考衔接① 　D　解析：标准状况下SO3不是气体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L SO3的物质的量及所含电子数，A错误；题目未指明11.2 L CO2是否处于标准状况下，不能计算其物质的量及所含π键数目，B错误；25 ℃、101 kPa下不是标准状况，不能利用气体摩尔体积计算28 L氢气的物质的量及所含质子数，C错误；标准状况下，2.24 L NO和N2O混合气体物质的量为0.1 mol，氧原子数为0.1NA，D正确。 教考衔接② 　D　解析：单键都是σ键，双键含1个σ键和1个π键，1个C2H4分子含有5个σ键，28 g C2H4为1 mol，含有的σ键数目为5NA，A错误；2.8 g N2物质的量为0.1 mol，价电子总数为NA，B错误；NH4Cl由NH和Cl－构成，则1 mol NH4Cl含有共价键数目为4NA，C错误；异丁烷的结构简式为CH3CH(CH3)2，1个分子含有10个C—H和3个C—C，则0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，D正确。 教考衔接③ 　C　解析：镁条在空气中充分燃烧，Mg元素由0价升高到＋2价，1 mol Mg失去2 mol电子，2.4 g Mg为0.1 mol，则充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA，A正确；Cr元素由＋6价降低到＋3价，故生成1 mol Cr3＋转移电子数为3NA，B正确；NH2OH完全转化为NO时，N的化合价由－1升高到＋3，3.3 g NH2OH物质的量为0.1 mol，转移的电子数为0.4NA，C错误；MgO和Mg3N2中Mg元素均显＋2价，因此反应消耗1 mol Mg转移2 mol电子，1.2 g Mg为0.05 mol，在空气中燃烧，转移电子个数为0.1NA，D正确。 教考衔接④ 　C　解析：标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2分别为0.1 mol和0.05 mol，二者反应生成SO3的反应是可逆反应，故生成的SO3分子数目小于0.1NA，A错误；2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应生成2 mol NO2，由于存在平衡：2NO2⥫⥬N2O4，故反应后分子数小于2NA，B错误；H2和I2生成HI的反应是可逆反应，0.1 mol H2和0.1 mol I2充分反应生成的HI小于0.2 mol，则HI分子总数小于0.2NA，D错误。 教考衔接⑤ 　(1)D　解析：1.7 g NH3为0.1 mol，完全溶于1 L H2O，所得溶液中含氮粒子有NH3、NH3·H2O和NH，则NH3·H2O粒子数目小于0.1NA，A错误；1.0 L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中含1.0 mol Na2CO3，由于CO发生水解反应，故CO的数目小于1.0NA，B错误；题目未指明pH＝12的Na2CO3溶液的体积，不能确定OH－数目，C错误；1 L 0.05 mol/L的NH4HSO4溶液中含0.05 mol NH4HSO4，由于NH发生水解反应，故NH的粒子数小于0.05NA，D正确。 (2)C　解析：5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol/L的HCl的溶液充分反应，HCl不足量，则产生的气体分子数目为0.05NA，A错误；HNO2为弱酸，NO能够水解为HNO2，1 L 0.1 mol/L NaNO2溶液中NO数目小于0.1NA，B错误；向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，中性溶液c(OH－)＝c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c(NH)，再根据元素守恒可得：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1 mol，故铵根离子数小于0.1NA，C正确；体积为1 L的1 mol/L NaHCO3溶液中含1 mol NaHCO3，由于HCO发生电离和水解反应，故HCO数目小于NA，D错误。 [对应学生用书P8] 命题角度1　基于物质的组成及结构考查阿伏加德罗常数 [例1] (2023·福建卷)我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺 [NH3OH]＋[NO3]－在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol [NH3OH]＋含有的质子数为1.5NA B．48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NA C．0.5 mol硝酸羟胺含有的N—O σ键数为2NA D．硝酸羟胺分解产生11.2 L N2(已折算为标准状况)的同时，生成O2分子数为NA 解答本题的思路分析如下： C　解析：1个[NH3OH]＋含有19个质子，则0.1 mol [NH3OH]＋含有的质子数为1.9NA，A错误；固态硝酸羟胺由[NH3OH]＋、[NO3]－构成，48 g硝酸羟胺为0.5 mol，则含有的离子数为NA，B错误；[NH3OH]＋中含1个N—O σ键，[NO3]－中含3个N—O σ键，则0.5 mol硝酸羟胺含有N—O σ键的数目为2NA，C正确；硝酸羟胺分解反应为[NH3OH]＋[NO3]－===N2↑＋2H2O＋O2↑，生成1 mol N2同时生成1 mol O2，故产生11.2 L N2(已折算为标准状况)的同时，生成O2分子数为0.5NA，D错误。 练1 (2024·湖南长沙一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子 B．1 mol [Cu(NH3)4]2＋中含有σ键的数目约为16NA C．1 L 0.1 mol/L K2Cr2O7酸性溶液中所含Cr2O的数目为0.1NA D．0.05 mol/L的BaCl2溶液中含有Cl－的数目为0.1NA B　解析：Na2O2固体与H2O反应时，Na2O2发生歧化反应，－1价O元素变成0价和－2价氧，则0.1 mol Na2O2反应转移0.1NA个电子，A错误；在[Cu(NH3)4]2＋中，每个NH3分子中含有3个σ键，N原子与Cu2＋各形成1个配位键，配位键也属于σ键，则1个[Cu(NH3)4]2＋中含有16个σ键，故1 mol[Cu(NH3)4]2＋含有σ键的数目约为16NA，B正确；K2Cr2O7酸性溶液中，发生反应Cr2O＋H2O⥫⥬2CrO＋2H＋，则1 L 0.1 mol/L K2Cr2O7酸性溶液中所含Cr2O的数目小于0.1NA，C错误；题目未指明0.05 mol/L的BaCl2溶液的体积，无法求出含有Cl－的数目，D错误。 命题角度2　基于物质的反应及变化考查阿伏加德罗常数 [例2] (2024·吉林卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B．100 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液中，SO数目为0.01NA C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D.反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA D　解析：二氧化硫在标准状况下为气体，11.2 L二氧化硫为0.5 mol，其原子总数为1.5NA，A错误；亚硫酸根离子在溶液中会水解，故亚硫酸根离子数目小于0.01NA，B错误；反应①为2H2S＋SO2===3S＋2H2O，则3.4 g(0.1 mol)硫化氢反应生成的硫原子数目为0.15NA，C错误；反应②为3S＋6OH－===2S2－＋SO＋3H2O，每3 mol S发生反应转移4 mol电子，其中2 mol S被还原，则每生成1 mol还原产物S2－，转移2 mol电子，D正确。 练2 (2024·辽宁沈阳一模)NA表示阿伏加德罗常数，关于硫代硫酸钠和稀硫酸的反应(Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O)，下列说法错误的是(　　) A．1 mol硫代硫酸钠固体中阴、阳离子总数为3NA B．100 mL pH＝2的H2SO4溶液中H＋数目为0.002NA C．32 g S6和S8混合物中硫原子数目为NA D．标准状况下，生成22.4 L SO2时，理论上转移的电子数为2NA B　解析：Na2S2O3由Na＋、S2O构成，则1 mol硫代硫酸钠固体中阴、阳离子总数为3NA，A正确；100 mL pH＝2的H2SO4溶液中n(H＋)＝0.01 mol/L×0.1 L＝0.001 mol，则H＋数目为0.001NA，B错误；32 g S6和S8混合物中n(S)＝＝1 mol，则含硫原子数目为NA，C正确；据反应可知，生成1 mol SO2转移2 mol电子，标准状况下22.4 L SO2的物质的量为1 mol，则理论上转移电子数为2NA，D正确。 解答阿伏加德罗常数及应用类题的方法 [对应学生用书P9] 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，由水电离出的OH－数目为10－9NA B．2.0 g重水(D2O)中所含质子数、中子数各为NA C．标准状况下，22.4 L HF中H＋数目为NA D．0.1 mol N2和0.3 mol H2于密闭容器中充分反应后，NH3分子数为0.2NA B　解析：CH3COONa溶液促进水的电离，由水电离出的OH－数目为10－5NA，A错误；1个重水(D2O)分子中含有10个质子和10个中子，2.0 g重水(D2O)为0.1 mol，故质子数、中子数各为NA，B正确；标准状况下，HF不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；合成氨是可逆反应，不能进行完全，故生成的NH3分子数小于0.2NA，D错误。 2．乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为HC≡CH＋H2OCH3CHO、2H2C===CH2＋O22CH3CHO。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　) A．乙烯氧化法中，生成0.1 mol乙醛时，转移的电子数约为2NA B．C2H4的电子式为 C．根据价层电子对互斥模型，18 g水的中心原子含有孤电子对数为2NA D．标准状况下，11.2 L C2H2中含有π键的数目约为NA A　解析：乙烯氧化法中，O元素由0价变为＋2价，电子转移关系为O2～2CH3CHO～4e－，生成0.1 mol乙醛时转移0.2 mol电子，则转移的电子数约为0.2NA，A错误；C2H4是含有碳碳双键的共价化合物，其电子式为，B正确；H2O分子中中心O原子价层电子对数为2＋＝4，含有2个孤电子对，则18 g水(1 mol)的中心原子含有2 mol孤电子对，其数目为2NA，C正确；1分子乙炔中含有2个π键，标准状况下11.2 L C2H2为0.5 mol，含有π键为1 mol，故含有π键数目约为NA，D正确。 3．(2024·河北唐山一模)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L氯仿含有氯原子1.5NA B．31 g白磷中共价键数目为3NA C．0.1 mol/L K2Cr2O7酸性溶液中含0.1NA的Cr2O D．4.4 g C2H4O中含有σ键最多为0.7NA D　解析：标准状况下氯仿是液态，无法计算11.2 L氯仿含有氯原子数目，A错误；1个白磷分子中含有6个P—P，31 g白磷为0.25 mol，故含有共价键数目为0.25 mol×6×NAmol－1＝1.5NA，B错误；题目未指明0.1 mol/L K2Cr2O7酸性溶液的体积，无法计算含Cr2O的数目，C错误；C2H4O可能是醛CH3CHO，也可能是CH2===CHOH或环氧乙烷，若为环氧乙烷，含有σ键最多(含7个σ键)，4.4 g C2H4O为0.1 mol，则含有σ键数为0.7NA，D正确。 4．(2024·甘肃兰州诊断)磷烷(PH3)是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备PH3的反应原理为P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)===PH3(g)＋3NaH2PO2(aq)。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．常温下pH＝13的NaOH溶液中水电离出的c(OH－)＝0.1 mol/L B．0.1 mol/L的NaH2PO2溶液中H2PO的数目小于0.1NA C．3.1 g白磷中共价键的数目为0.6NA D．每转移3个电子，生成 g磷烷 D　解析：常温下pH＝13的NaOH溶液中，由NaOH电离产生的c(OH－)＝0.1 mol/L，则由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol/L，A错误；题目未指明0.1 mol/L NaH2PO2溶液的体积，无法求出H2PO的数目，B错误；白磷的分子结构为，1个白磷分子含有6条共价键，3.1 g白磷为0.025 mol，则含有共价键的数目为0.15NA，C错误；由化学方程式可建立如下关系式：PH3～3e－，则每转移3 mol e－，生成1 mol PH3(质量为34 g)，故每转移3个电子，生成 g磷烷，D正确。 5．(2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．44 g CO2中σ键的数目为2NA B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C．1 L 1 mol/L K2CO3溶液中CO的数目为NA D．该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA A　解析：CO2的结构式为O===C===O，44 g(1 mol)CO2中σ键的数目为2NA，A正确；KO2晶体中含有的离子为K＋、O，故1 mol KO2晶体中离子数目为2NA，B错误；该溶液中K2CO3的物质的量为1 mol，由于CO在溶液中发生水解反应，故溶液中CO的数目小于NA，C错误；根据题给反应可知，KO2产生O2 时，O的化合价由－升高为0，故存在关系式O2～e－，则转移1 mol电子时，生成1 mol O2，即生成O2的数目为NA，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$