精品解析：2025年1月内蒙古普通高等学校招生考试适应性测试（八省联考）化学试题

2025年内蒙古自治区普通高等学校招生考试适应性测试 化学 注意事项： 1.答卷前考生务必将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡上。本试卷满分100分。 2.作答时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 内蒙古自治区作为我国重要的能源和战略资源基地，拥有丰富的自然资源。下列说法正确的是 A. 天然气的主要成分是CO和H2 B. 有色金属是指铜、金等有颜色的金属 C. 煤的直接液化是物理变化 D. 稀土元素是金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．天然气的主要成分是CH4，A错误； B．在冶金业上把铁、铬、锰称为黑色金属，把铁、铬、锰之外的金属元素称为有色金属，可见有色金属不是指铜、金等有颜色的金属，B错误； C．煤的直接液化是用煤来生产甲醇等液态燃料，由于变化过程中有新物质产生，因此发生的变化是化学变化，C错误； D．稀土元素15种镧系元素以及钇和钪元素，共l7种金属元素，因此稀土元素是金属元素，D正确； 故合理选项是D。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. Na2O2电子式： B. 209Bi和210Bi：互为同素异形体 C. CH4的空间结构：正方形 D. 基态Fe2＋的价电子排布式：3d54s1 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2是由Na＋和构成的离子化合物，电子式为，A正确； B．209Bi和210Bi的质子数相同，而中子数不同，属于同一种元素的不同的原子，互为同位素，B错误； C．CH4的价层电子对数为，其空间结构为正四面体，C错误； D．Fe为26号元素，基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，失去电子形成阳离子时，从最外层开始失，因此基态Fe2＋的价电子排布式：3d6，D错误； 答案选A。 3. 化学革新催化体育发展，科技赋能铸就赛场荣光。下列有关说法正确的是 A. 碳纤维复合材料可增强羽毛球拍的强度，其成分属于单质 B. 聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度，其成分属于天然高分子 C. 氯乙烷气雾剂可缓解运动扭伤疼痛，氯乙烷是乙烷的同系物 D. 防滑粉可吸汗防滑，其主要成分碳酸镁属于无机盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳纤维复合材料是由有机纤维经过一系列热处理转化而成，含碳量高于90%的无机高性能纤维，是一种力学性能优异的新材料，具有碳材料的固有本性特征，又兼备纺织纤维的柔软可加工性，是新一代增强纤维，碳纤维复合材料是一种混合物而不是单质，A错误； B．聚氨酯纤维是聚氨基甲酸酯纤维的简称，是一种人造纤维，是合成高分子材料，B错误； C．结构相似、分子组成相差1个或多个CH2结构的有机物互称同系物，而氯乙烷和乙烷结构不相似，二者不是同系物，C错误； D．碳酸镁由镁离子和碳酸根构成，符合盐的组成，是一种无机盐，D正确； 故答案选D。 4. 下列有关物质的工业制备反应正确的是 A. 侯氏制碱： B. 制硝酸：(浓) C. 制氯气： D. 冶炼铝： 【答案】C 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳通入到饱和食盐水中生成碳酸氢钠，再将生成的碳酸氢钠分解生成碳酸钠，其化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，A错误； B．工业制硝酸是利用氨的催化氧化将氨转化为NO，再与氧气反应生成NO2，最后用水吸收得到硝酸，具体的反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、H2O+3NO2=2HNO3+NO，B错误； C．工业制氯气是利用电解饱和食盐水的方法，其化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，C正确； D．工业冶炼金属铝是利用电解熔融氧化铝的原理，其化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，D错误； 故答案选C。 5. 能与反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每生成，消耗分子数目为 B. 标准状况下，中含中子数目为 C. 反应③每生成，转移电子数目为 D. 溶液中含H原子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①为CO2+4H2=CH4+2H2O，每生成，消耗分子数目为，A正确； B．标准状况下，物质的量为0.1mol，HCHO中中子数为6+8=14个，故中含中子数目为，B错误； C．反应③中CO2→从+4价到-2价，每生成即0.1mol，转移电子数目为，C错误； D．溶液中HCOOH和H2O中都含H原子，故H原子数目大于，D错误； 答案选A。 6. 地沟油某成分Ⅰ可发生“酯交换”反应制备生物柴油Ⅲ，转化如下图所示。下列说法错误的是 A. Ⅰ和Ⅲ均为高级脂肪酸酯 B. 为使Ⅰ充分转化，甲醇的物质的量应大于Ⅰ的3倍 C. 水萃取法分离Ⅱ和Ⅲ时，加入可提升分离效果 D. 生物柴油与石化柴油均可水解 【答案】D 【解析】 【详解】A．高级脂肪酸酯，是指含有较多碳原子数的脂肪酸和醇分子通过酯基连接而形成的一类化合物，Ⅰ和Ⅲ均为高级脂肪酸酯，A正确； B．根据转化关系图可知，Ⅰ的分子中含有3个酯基，为使Ⅰ按照“酯交换”反应原理充分转化为生物柴油Ⅲ，甲醇的物质的量应大于Ⅰ的3倍，B正确； C．Ⅱ为丙三醇，易溶于水，Ⅲ为酯，难溶于水，水萃取法分离Ⅱ和Ⅲ时，加入可有助于水相和有机相分离，提升分离效果，C正确； D．生物柴油的主要成分为酯，而石化柴油的主要成分为烃，生物柴油可以水解，石化柴油不能水解，D错误； 故选D。 7. 下列各组实验中试剂或方法选用正确的是 选项 实验目 试剂或方法 A 除去铁屑中的铜 稀、过滤 B 测定水溶液中 溶液、滴定 C 除去试管内壁的 溶液、溶液 D 分离乙醇和乙酸乙酯 直接分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸与铁、铜均反应，可以用浓硝酸去除铁粉中的铜粉，A错误； B．NaHSO3溶液中，亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，但因亚硫酸氢根的电离程度小，故无法用滴定法测定，B错误； C．硫酸钙与碳酸钠反应，转化为碳酸钙难溶物，加入盐酸后，碳酸钙溶解，C正确； D．将混合物通入饱和碳酸钠溶液中，碳酸钠溶液吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，D错误； 故答案为：C。 8. 聚乙烯醇广泛应用于建筑、医药、纺织、造纸、包装等诸多领域，可用如下方法制备。 下列说法错误的是 A. ①为加成反应 B. ②③分别为缩聚反应、水解反应 C. 能与水形成氢键 D. 可用作高吸水性材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．①为乙酸中羟基氢氧键断裂后加成在乙炔碳碳三键上，A正确； B．合成PVA时，先碳碳双键上发生加聚反应，再水解反应，B错误； C．含有羟基，能与水形成氢键，C正确； D．中含有大量的羟基，可用作高吸水性材料，D正确； 故选B； 9. 电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 该离子中Z、W、Z三原子共线 C. 第一电离能： D. 简单氢化物沸点： 【答案】B 【解析】 【分析】M原子序数最小，且形成4键，则M为C；X形成2键，Z形成6键，且X和Z同族，则X为O，Z为S；原子序数依次增大，则W为N；Y形成1键，则Y为F；因此M、W、X、Y、Z依次为：C、N、O、F、S，据此分析回答问题； 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，因此原子半径：，A正确； B．根据该阴离子的结构示意图可知N原子采取杂化，因此该离子中S、N、S三原子不可能共线，B错误； C．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA异常，故第一电离能：，C正确； D．由于分子间存在氢键，常温下为液态，常温下为气态，故简单氢化物沸点：，D正确； 故答案为：B。 10. 钾锰铁基普鲁士白是一种钾离子电池正极材料，充电时随着脱出，其结构由Ⅰ经Ⅱ最终转变为Ⅲ；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的晶胞俯视图及Ⅱ的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是 A. Ⅲ转化为Ⅰ是非自发过程 B. 充电过程中或的价态降低 C. 晶体Ⅱ的化学式为 D. 晶胞Ⅲ中键数目为24 【答案】C 【解析】 【分析】钾锰铁基普鲁士白是一种钾离子电池正极材料，充电时装置为电解池，其为阳极，失去电子发生氧化反应，充电随着脱出，其结构由Ⅰ经Ⅱ最终转变为Ⅲ，则Ⅲ转化为Ⅰ是原电池放电过程； 【详解】A．由分析，Ⅲ转化为Ⅰ是原电池放电过程，原电池中会发生自发的氧化还原反应，A错误； B．充电过程阳极发生氧化反应，则或的价态升高，B错误； C．据“均摊法”，晶胞Ⅱ中含个FeC6、个MnN6、4个K，则化学式为，C正确； D．结合C分析，晶胞Ⅲ中24个CN-，CN-中含有碳氮叁键，1个叁键含有1个σ键2个π键，则其中键数目为48，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下列小题。 随着锂离子电池在众多领域的广泛应用，其废旧电池的回收工作愈发显得意义重大。现行的回收工艺通常采用酸浸碱浸的方法，从锂离子电池正极材料(含少量金属)中提取和，得到的和在空气中煅烧，可实现的再生。与此同时，为达成绿色回收和的目标，科研人员正在研究一种新型电解回收工艺。已知：。 11. 一种现行回收工艺的流程如下图所示。下列说法正确的是 A. “浸取”反应中，正极材料成分为还原剂 B. “浸取”时转化为和 C. 滤液2中 D. 再生： 12. 电解回收工艺的原理如下图所示。下列说法错误的是 A. 太阳能电池板经光照产生电子流向a极 B. 浸出： C. b电极反应： D. 电解前除去中的杂质，可提高纯度 【答案】11. B 12. A 【解析】 【分析】电池正极材料(含少量金属)，加稀硫酸及过氧化氢反应，生成铜离子、钴离子、锂离子，再加氢氧化钠进行沉铜，进一步加氢氧化钠进行沉钴，进行一系列操作得到碳酸锂，将得到的和在空气中煅烧，实现的再生；由太阳能电池电解回收工艺的原理可知，电极a上水失去电子变为氧气，所以电极a为阳极，电极式为，电极b为阴极，电极式为，据此作答。 【11题详解】 A．“浸取”反应中，正极材料成分中Co元素化合价由+3价降低为+2价，所以正极材料成分为氧化剂，故A错误； B．“浸取”时和稀硫酸及过氧化氢反应，由流程图可知，沉钴时加NaOH溶液生成Co(OH)2，则Co元素在“浸取”时转化为Co2+，Li元素化合价不变，所以“浸取”时转化为和，故B正确； C．滤液2中Cu(OH)2、Co(OH)2达到饱和，则滤液2中，故C错误； D．再生的过程中，在空气中煅烧，氧气为氧化剂，所以化学方程式为：，故D错误； 答案选B。 【12题详解】 A．根据分析可知，电极b为阴极，太阳能电池板经光照产生的电子流向b极，故A错误； B．根据分析可知，浸出生成钴离子，钴元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以离子方程式：，故B正确； C．根据分析可知，b电极阴极，电极反应式：，故C正确； D．根据分析可知，电解前除去中的杂质，防止铜离子加NaOH溶液时生成Cu(OH)2，可提高纯度，故D正确； 答案选A。 13. 某离子液体的阴离子可以吸收，其可能的两种反应路径如下图所示。下列说法错误的是 A. 两种路径的总反应相同 B. 路径Ⅰ是主要的反应途径 C. 该反应为放热反应 D. 生成物中既含离子键又含共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物相同，经过不同的反应路径，最终生成物相同，均为，总反应均为=，A正确； B．路径Ⅱ活化能小，反应速率快，故路径Ⅱ是主要的反应途径，B错误； C．该反应的反应物总能量高于生成物总能量，则该反应为放热反应，C正确； D．生成物为，其内部含有共价键，离子液体中呈电中性，故离子液体中还含有阳离子，与之间存在离子键，D正确； 故答案为：B。 14. 测定含量步骤如下：向含试样中先加入已知物质的量的过量溶液，再加入指示剂，用溶液进行滴定，溶液出现浅红色即达滴定终点，消耗溶液。已知：。下列说法错误的是 A. 滴定中有生成 B. 不可先加指示剂，后加溶液 C. 试样中 D. 以上实验步骤不适用于含量测定 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴定中溶液与过量的溶液反应生成沉淀，到达终点时与指示剂反应生成红色Fe(SCN)3，故A正确； B．铁离子会与银离子竞争硫氰根，或者生成的黄色沉淀掩蔽红色硫氰化铁，导致终点误差较大，所以应该先加溶液，接近终点的时候再加入指示剂，故B正确； C．溶液测定的是剩余的物质的量，需根据溶液的起始量与剩余量差计算碘离子的物质的量，故C错误； D．由于Ksp(AgCl)= 10−9.74>Ksp(AgSCN)=10−11.9，用KSCN滴定过量的Ag+时，会使AgCl沉淀发生转化，因此该实验不适用于含量测定，故D正确， 故选：C。 15. 25℃时，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液分别滴定三种浓度均为0.1000mol·L-1的一元酸HA溶液(HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2ClCOOH)，滴定过程pH变化如下图所示。已知CH2ClCOOH的pKa=2.86。下列说法错误的是 A. M点对应溶液中，c(A－)=10c(HA) B. 25℃时，Ⅲ对应的酸Ka=10-1.52 C. Ⅰ为CH3COOH溶液的滴定曲线 D. 酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH 【答案】B 【解析】 【分析】卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>Cl，含有电负性越大的原子越多，吸电子效应越大，使得羧基中O—H键的共用电子对更加靠近吸电子基团，更容易电离出H＋，使酸性增强，因此CH3COOH、CF3COOH和CH2ClCOOH的酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH。在相同的浓度下，HA的酸性越强，电离出的c(H＋)越大，pH越小。根据图像，滴定还未开始时，溶液的pH：曲线Ⅰ>曲线Ⅱ>曲线Ⅲ，则酸性：曲线Ⅰ<曲线Ⅱ<曲线Ⅲ，可知曲线Ⅰ表示的是CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线Ⅱ和Ⅲ分别表示的是CH2ClCOOH和CF3COOH溶液的滴定曲线。 【详解】A．根据分析，曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定CH2ClCOOH溶液。根据已知，CH2ClCOOH的pKa=2.86，则Ka=10-2.86。CH2ClCOOH的电离方程式：CH2ClCOOH⇌CH2ClCOO－＋H＋，平衡常数。M点溶液的pH=3.86，c(H＋)=10-3.86mol/L，代入平衡常数表达式中，可得，则c(CH2ClCOO－)=10c(CH2ClCOOH)，若用HA表示，则c(A－)=10c(HA)，A正确； B．根据分析，曲线Ⅲ表示的是CF3COOH溶液的滴定曲线。CF3COOH的电离方程式：CF3COOH⇌CF3COO－＋H＋，平衡常数。根据图像，滴定还未开始时，CF3COOH溶液的pH=1.06，c(CF3COO－)c(H＋)=，c(CF3COOH)，则，B错误； C．根据分析，CH3COOH的酸性最弱。相同浓度下，酸越弱，电离出的c(H＋)越小，pH越大，结合图像，可知曲线Ⅰ为CH3COOH溶液的滴定曲线，C正确； D．根据分析，卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>Cl，含有电负性越大的原子越多，吸电子效应越大，使得羧基中O—H键的公共电子对更加靠近吸电子基团，从而更容易电离出H＋，使酸性增强，则CH3COOH、CF3COOH和CH2ClCOOH的酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH，D正确； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 是冶炼金属钛的重要原料。氟化法从含钛电炉渣(主要含有元素)中制备的流程如下： 回答下列问题： （1）位于元素周期表_______区。 （2）滤渣的主要成分为和_______。 （3）“除铁”步骤溶液中残留的以钠盐形式析出，离子方程式为_______。 （4）“水解”步骤中和的水解率与溶液的关系如下图所示。为提高分离效果，“水解”的最佳为_______。水解后的滤液需返回工艺进行循环，目的是_______。 （5）“水解”生成沉淀的化学方程式为_______。 （6）“煅烧”产生的气体中可循环使用的物质是_______和_______(填化学式)。 （7）如下图所示，“煅烧”温度达时，锐钛矿型(晶胞Ⅰ，位于晶胞顶点、侧面和体心)转换成金红石型(晶胞Ⅱ)，晶胞体积，。则晶体密度比_______(填最简整数比)。 【答案】（1）d （2）CaF2 （3） （4） ①. 9.0 ②. 循环利用，提高钛元素的利用率，且能减少污染物排放 （5） （6） ①. NH3 ②. HF （7） 【解析】 【分析】含钛电炉渣氟化浸出的滤渣为和生成的CaF2沉淀，浸出液加入饱和食盐水除去铁，滤液加入氨水水解生成，加入水蒸气煅烧得到二氧化钛； 【小问1详解】 为22号元素，位于元素周期表d区。 【小问2详解】 由分析，滤渣的主要成分为和CaF2； 【小问3详解】 “除铁”步骤溶液中残留的和钠离子结合以钠盐形式析出，离子方程式为：； 【小问4详解】 “水解”步骤中和通过水解使得其中生成水解产物沉淀而和分离，结合图可知，“水解”的最佳为9.0，此时几乎不水解进入滤液、水解进入沉淀；水解后的滤液需返回工艺进行循环，目的是循环利用，提高钛元素的利用率，且能减少污染物排放； 【小问5详解】 “水解”生成沉淀，结合质量守恒还生成HF，反应为：； 【小问6详解】 和水蒸气“煅烧”生成二氧化钛和气体，结合质量守恒，气体为氨气和HF，可以分别在氟化浸出、水解环节循环使用，故产生的气体中可循环使用的物质是NH3和HF； 【小问7详解】 据“均摊法”， 晶胞Ⅰ中含个Ti、晶胞Ⅱ中含个Ti，结合化学式，则1个晶胞中分别含4个、2个，则。 17. 硫酸四氨合铜工业上用途广泛。某实验小组用废铜屑(含少量铁、油污)制备，步骤如下： Ⅰ．取废铜屑，碱洗后加入稀和溶液，在下充分溶解。 Ⅱ．调节至，加热煮沸2分钟，趁热过滤。 Ⅲ．向滤液中逐滴加入浓氨水至澄清。 Ⅳ．加入无水乙醇，过滤；沉淀先用试剂M洗涤，再用乙醇与乙醚混合液洗涤，干燥，得深蓝色晶体。 已知：硫酸四氨合铜溶液是深蓝色；。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ碱洗的目的是_______。 （2）步骤Ⅱ可除去溶液中的_______和_______(填离子符号或化学式)。 （3）步骤Ⅲ的实验现象为_______。 （4）步骤Ⅳ中试剂M应选用_______(填标号)。 A. 乙醇和浓氨水混合溶液 B. 蒸馏水 C. 乙醇和稀硫酸混合溶液 D. 溶液 （5）对产品进行热重分析，结果如下图所示。时结晶水已全部失去，时产物为，则_______；阶段反应的化学方程式为_______。 （6）实验中的损耗忽略不计，废铜屑中的质量分数=_______%(精确至1%)。 【答案】（1）除去废铜屑表面的油污 （2） ①. ②. （3）有大量的蓝色沉淀生成，继续滴加浓氨水后蓝色沉淀逐渐减少至完全消失，溶液变为深蓝色； （4）A （5） ①. 1 ②. （6）80% 【解析】 【分析】实验目的为制备，实验原理，，实验步骤Ⅰ、Ⅱ制备硫酸铜溶液，步骤Ⅲ制备得到硫酸四氨合铜溶液，步骤Ⅳ加入无水乙醇降低硫酸四氨合铜溶解度，结晶析出晶体，过滤、洗涤、干燥，得深蓝色晶体为。 【小问1详解】 废铜屑表面有油污等杂质，常用碳酸钠溶液洗去油污，步骤Ⅰ碱洗的目的是除去废铜屑表面的油污； 故答案为：除去废铜屑表面的油污； 【小问2详解】 废铜屑含有少量铁，步骤Ⅰ充分反应后溶液中含有及过量的，调节至，可以使转化为沉淀，加热煮沸2分钟可以使分解而除去； 故答案为：；； 【小问3详解】 步骤Ⅱ得硫酸铜溶液，步骤Ⅲ逐滴加入浓氨水过程先生成蓝色沉淀，而能与浓氨水反应生成，故实验现象为有大量的蓝色沉淀生成，继续滴加浓氨水蓝色沉淀逐渐减少至完全消失，溶液变为深蓝色； 故答案为：有大量的蓝色沉淀生成，继续滴加浓氨水蓝色沉淀逐渐减少至完全消失，溶液变为深蓝色； 【小问4详解】 步骤Ⅳ沉淀为，洗涤沉淀需减少沉淀的溶解，及抑制配离子的电离，乙醇可以降低该晶体的溶解，浓氨水可以抑制电离，故试剂M为乙醇和浓氨水混合溶液，A项正确； 故答案为：A； 【小问5详解】 根据图像可知，将纵坐标对应质量乘1000，图像不变，则按照乘1000后的数据计算：时固体质量为3.20g，产物为物质的量为，根据元素质量守恒，初始25℃时，固体质量为4.92g，物质的量为0.02mol，则其摩尔质量为，数值上等于相对分子质量，而的相对分子质量为228，则x=；失去全部结晶水时的质量为，时固体质量只有3.88g，说明此时固体不是，而时固体为质量为3.20g， 由转化为时质量减少，为的质量，时固体质量3.88g转化为时质量减少，由转化为时固体时质量减少，可知时固体为，阶段与阶段固体质量减少量相等，都为0.34g，则时固体为（或时固体物质的量为0.02mol，阶段固体质量减少0.68g为0.04mol的质量，与物质的量之比为1:2，确定时固体为），故阶段反应的化学方程式为； 故答案为：1；； 【小问6详解】 深蓝色晶体为，则含有的铜元素的质量为，废铜屑中的质量分数=； 故答案为：80%。 18. 在传统克劳斯工艺制备的基础上，科研工作者提出分解制备同时获取的新方法，反应如下： 反应1： 反应2： （1）传统克劳斯工艺反应如下，则_______。 （2）按照新方法，向恒容容器中通入混合气体。的转化率与温度关系曲线如图1所示，三条曲线分别代表平衡转化率及相同反应时间内有、无催化剂的转化率。 ①代表平衡转化率的曲线是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②_______0(填“<”“=”或“>”)；新方法加入部分，而未采用直接分解法的原因是_______。 ③P点，此时_______，反应2的平衡常数_______。 （3）时，恒容容器中发生反应2，和的体积分数随时间变化曲线如图2所示。下列说法正确的是_______。 A. 反应2在M点达到化学平衡状态 B. 时，通入不变 C. 的反应速率： D. 时，降低温度，的产率增加 （4）可催化分解。形成立方时，的轨道分裂为两组。请参照基态原子核外电子排布规律将的价电子填充至图3中，完成轨道表示式_______。 【答案】（1） （2） ①. I ②. > ③. 使与反应生成水，减小的浓度，使反应2平衡正向移动 ④. ⑤. （3）BC （4） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律（④+③）得，； 【小问2详解】 ①催化剂不影响转化率，只影响速率，因此平衡转化率是该条件下的最大转化率，有无催化剂都不会超过最大转化率，故平衡转化率曲线是I； ②温度升高，的转化率升高，反应1为放热反应，温度升高转化率降低，故反应2为吸热反应，温度升高，转化率升高，且程度比反应1大，故>0； 新方法加入部分，而未采用直接分解法的原因是使与反应生成水，减小的浓度，使反应2平衡正向移动； ③向恒容容器中通入混合气体，则，，设生成了2xmol和2ymol，，，P点的转化率50%，，，解得y=，x=，；； 【小问3详解】 A．化学平衡状态是指各组分浓度不再变化，反应2在M点未达到平衡，因在M点后体积分数依然在改变，A错误； B．恒容容器中，时已达到平衡，通入不影响平衡移动，故不变，B正确； C．M点的的浓度高于N点，故反应速率：，C正确； D．时，反应2为吸热反应，降低温度平衡向放热方向移动，平衡逆向移动，的产率减小，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 的价层电子排布式为3d8，原子核外电子排布先排能量低再排能量高，且根据泡利不相容原理轨道表示式； 19. I是合成抗癌药物贝组替凡的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A能发生银镜反应，其结构简式为_______。 （2）E中官能团名称为_______和_______。 （3）H→I的反应类型为_______。 （4）D的同分异构体中，含有苯环、碳碳双键和羧基的有_______种(不考虑立体异构)。 （5）E经碱性水解、取代、酸化得到G。取代步骤的化学方程式为_______。 （6）参照上述合成过程，设计B→C的合成路线如下(部分反应条件已略去)。其中J和K的结构简式分别为_______和_______。 【答案】（1） （2） ①. 碳溴键 ②. 酯基 （3）取代反应 （4）5 （5）++KF （6） ①. ②. 【解析】 【分析】采用逆推法，依据B的结构简式，参照A的分子式，可确定A为；被RCOOOH氧化，生成；依据D、F、G的结构简式，采用逆推法，可推出E为；G发生取代反应生成H，H在AlCl3作用下发生取代反应生成I。 【小问1详解】 A能发生银镜反应，参照A的分子式，可确定其结构简式为。 【小问2详解】 E为，官能团名称为：碳溴键和酯基。 【小问3详解】 H()I()+HCl，反应类型为取代反应。 【小问4详解】 D为，它的同分异构体中，含有苯环、碳碳双键和羧基的有、、共5种(不考虑立体异构)。 【小问5详解】 E为，经碱性水解生成、取代生成、酸化得到G。取代步骤的化学方程式为++KF。 【小问6详解】 参照上述合成过程，设计B→C的合成路线如下(部分反应条件已略去)。则与H2在Pd/C催化作用下发生加成反应，生成J为，J与(COCl)2发生取代反应生成K为，K发生分子内的取代反应，从而生成。所以J和K的结构简式分别为和。 【点睛】推断有机物时，可采用逆推法。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年内蒙古自治区普通高等学校招生考试适应性测试 化学 注意事项： 1.答卷前考生务必将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡上。本试卷满分100分。 2.作答时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 内蒙古自治区作为我国重要的能源和战略资源基地，拥有丰富的自然资源。下列说法正确的是 A. 天然气的主要成分是CO和H2 B. 有色金属是指铜、金等有颜色的金属 C. 煤直接液化是物理变化 D. 稀土元素是金属元素 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. Na2O2电子式： B. 209Bi和210Bi：互为同素异形体 C. CH4的空间结构：正方形 D. 基态Fe2＋的价电子排布式：3d54s1 3. 化学革新催化体育发展，科技赋能铸就赛场荣光。下列有关说法正确的是 A. 碳纤维复合材料可增强羽毛球拍的强度，其成分属于单质 B. 聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度，其成分属于天然高分子 C. 氯乙烷气雾剂可缓解运动扭伤疼痛，氯乙烷是乙烷的同系物 D. 防滑粉可吸汗防滑，其主要成分碳酸镁属于无机盐 4. 下列有关物质的工业制备反应正确的是 A. 侯氏制碱： B. 制硝酸：(浓) C. 制氯气： D. 冶炼铝： 5. 能与反应生成一系列高附加值化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每生成，消耗分子数目为 B. 标准状况下，中含中子数目为 C. 反应③每生成，转移电子数目为 D. 溶液中含H原子数目为 6. 地沟油某成分Ⅰ可发生“酯交换”反应制备生物柴油Ⅲ，转化如下图所示。下列说法错误的是 A. Ⅰ和Ⅲ均为高级脂肪酸酯 B. 为使Ⅰ充分转化，甲醇的物质的量应大于Ⅰ的3倍 C. 水萃取法分离Ⅱ和Ⅲ时，加入可提升分离效果 D. 生物柴油与石化柴油均可水解 7. 下列各组实验中试剂或方法选用正确的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 除去铁屑中的铜 稀、过滤 B 测定水溶液中 溶液、滴定 C 除去试管内壁 溶液、溶液 D 分离乙醇和乙酸乙酯 直接分液 A. A B. B C. C D. D 8. 聚乙烯醇广泛应用于建筑、医药、纺织、造纸、包装等诸多领域，可用如下方法制备。 下列说法错误的是 A. ①为加成反应 B. ②③分别为缩聚反应、水解反应 C. 能与水形成氢键 D. 可用作高吸水性材料 9. 电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 该离子中Z、W、Z三原子共线 C. 第一电离能： D. 简单氢化物沸点： 10. 钾锰铁基普鲁士白是一种钾离子电池正极材料，充电时随着脱出，其结构由Ⅰ经Ⅱ最终转变为Ⅲ；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的晶胞俯视图及Ⅱ的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是 A. Ⅲ转化为Ⅰ是非自发过程 B. 充电过程中或的价态降低 C. 晶体Ⅱ的化学式为 D. 晶胞Ⅲ中键数目为24 阅读下列材料，完成下列小题。 随着锂离子电池在众多领域的广泛应用，其废旧电池的回收工作愈发显得意义重大。现行的回收工艺通常采用酸浸碱浸的方法，从锂离子电池正极材料(含少量金属)中提取和，得到的和在空气中煅烧，可实现的再生。与此同时，为达成绿色回收和的目标，科研人员正在研究一种新型电解回收工艺。已知：。 11. 一种现行回收工艺的流程如下图所示。下列说法正确的是 A. “浸取”反应中，正极材料成分为还原剂 B. “浸取”时转化为和 C. 滤液2中 D. 再生： 12. 电解回收工艺的原理如下图所示。下列说法错误的是 A. 太阳能电池板经光照产生的电子流向a极 B. 浸出： C. b电极反应： D. 电解前除去中的杂质，可提高纯度 13. 某离子液体的阴离子可以吸收，其可能的两种反应路径如下图所示。下列说法错误的是 A. 两种路径的总反应相同 B. 路径Ⅰ是主要的反应途径 C. 该反应为放热反应 D. 生成物中既含离子键又含共价键 14. 测定含量步骤如下：向含试样中先加入已知物质的量的过量溶液，再加入指示剂，用溶液进行滴定，溶液出现浅红色即达滴定终点，消耗溶液。已知：。下列说法错误的是 A. 滴定中有生成 B. 不可先加指示剂，后加溶液 C. 试样中 D. 以上实验步骤不适用于含量测定 15. 25℃时，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液分别滴定三种浓度均为0.1000mol·L-1的一元酸HA溶液(HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2ClCOOH)，滴定过程pH变化如下图所示。已知CH2ClCOOH的pKa=2.86。下列说法错误的是 A. M点对应溶液中，c(A－)=10c(HA) B. 25℃时，Ⅲ对应的酸Ka=10-1.52 C. Ⅰ为CH3COOH溶液的滴定曲线 D. 酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 是冶炼金属钛的重要原料。氟化法从含钛电炉渣(主要含有元素)中制备的流程如下： 回答下列问题： （1）位于元素周期表_______区。 （2）滤渣的主要成分为和_______。 （3）“除铁”步骤溶液中残留的以钠盐形式析出，离子方程式为_______。 （4）“水解”步骤中和水解率与溶液的关系如下图所示。为提高分离效果，“水解”的最佳为_______。水解后的滤液需返回工艺进行循环，目的是_______。 （5）“水解”生成沉淀的化学方程式为_______。 （6）“煅烧”产生的气体中可循环使用的物质是_______和_______(填化学式)。 （7）如下图所示，“煅烧”温度达时，锐钛矿型(晶胞Ⅰ，位于晶胞顶点、侧面和体心)转换成金红石型(晶胞Ⅱ)，晶胞体积，。则晶体密度比_______(填最简整数比)。 17. 硫酸四氨合铜工业上用途广泛。某实验小组用废铜屑(含少量铁、油污)制备，步骤如下： Ⅰ．取废铜屑，碱洗后加入稀和溶液，在下充分溶解。 Ⅱ．调节至，加热煮沸2分钟，趁热过滤。 Ⅲ．向滤液中逐滴加入浓氨水至澄清。 Ⅳ．加入无水乙醇，过滤；沉淀先用试剂M洗涤，再用乙醇与乙醚混合液洗涤，干燥，得深蓝色晶体。 已知：硫酸四氨合铜溶液是深蓝色；。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ碱洗的目的是_______。 （2）步骤Ⅱ可除去溶液中的_______和_______(填离子符号或化学式)。 （3）步骤Ⅲ的实验现象为_______。 （4）步骤Ⅳ中试剂M应选用_______(填标号)。 A. 乙醇和浓氨水混合溶液 B. 蒸馏水 C. 乙醇和稀硫酸混合溶液 D. 溶液 （5）对产品进行热重分析，结果如下图所示。时结晶水已全部失去，时产物为，则_______；阶段反应的化学方程式为_______。 （6）实验中的损耗忽略不计，废铜屑中的质量分数=_______%(精确至1%)。 18. 在传统克劳斯工艺制备的基础上，科研工作者提出分解制备同时获取的新方法，反应如下： 反应1： 反应2： （1）传统克劳斯工艺反应如下，则_______。 （2）按照新方法，向恒容容器中通入混合气体。的转化率与温度关系曲线如图1所示，三条曲线分别代表平衡转化率及相同反应时间内有、无催化剂的转化率。 ①代表平衡转化率的曲线是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②_______0(填“<”“=”或“>”)；新方法加入部分，而未采用直接分解法的原因是_______。 ③P点，此时_______，反应2的平衡常数_______。 （3）时，恒容容器中发生反应2，和的体积分数随时间变化曲线如图2所示。下列说法正确的是_______。 A. 反应2在M点达到化学平衡状态 B. 时，通入不变 C. 的反应速率： D. 时，降低温度，的产率增加 （4）可催化分解。形成立方时，的轨道分裂为两组。请参照基态原子核外电子排布规律将的价电子填充至图3中，完成轨道表示式_______。 19. I是合成抗癌药物贝组替凡的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A能发生银镜反应，其结构简式为_______。 （2）E中官能团名称为_______和_______。 （3）H→I的反应类型为_______。 （4）D的同分异构体中，含有苯环、碳碳双键和羧基的有_______种(不考虑立体异构)。 （5）E经碱性水解、取代、酸化得到G。取代步骤的化学方程式为_______。 （6）参照上述合成过程，设计B→C的合成路线如下(部分反应条件已略去)。其中J和K的结构简式分别为_______和_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$