精品解析：山东省德州市庆云县2024--2025学年九年级上学期期中化学试题

九年级阶段性质量调研测试 化学试题 （考试时间：70分钟 分值：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 I-127 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（每小题只有1个正确答案，1—12小题每小题2分，13—16小题每小题3分，共36分） 1. 《天工开物·杀青篇》中记载古法制纸工艺可分为：斩竹漂塘、煮楻足火、荡料入帘、覆帘压纸等步骤，其中以发生化学反应为主的步骤是 A. 斩竹漂塘 B. 煮楻足火 C. 荡料入帘 D. 覆帘压纸 【答案】B 【解析】 【详解】A、斩竹漂塘过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、煮楻足火过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确； C、荡料入帘的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误； D、覆帘压纸的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 故选B。 2. 下列图示中“错误实验操作”与选项中“可能产生的后果”不一致的是 A. 腐蚀标签 B. 腐蚀胶帽 C. 锌粒落在试管外 D. 试管破裂 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，标签要向手心，否则残留的液体可能会腐蚀标签，该选项不符合题意； B、吸取过液体的胶头滴管不能倒放，否则会腐蚀胶帽，该选项不符合题意； C、取用颗粒状固体时，试管竖立，直接将锌粒丢入，可能会使试管破损，该选项符合题意； D、将试管放在桌面上，用力塞上橡胶塞，可能会使试管破裂，该选项不符合题意。 故选C。 3. 下列关于空气说法中，正确的是 A. 二氧化碳是空气主要污染物之一 B. 空气中氧气质量约占空气的21% C. 工业上采用分离液态空气法获得氧气 D. 空气中的氧气来源于绿色植物的呼吸作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项错误； B、空气中氧气体积约占空气的21%，故选项错误； C、工业上利用液氮和液氧沸点不同，采用分离液态空气法获得氧气，故选项正确； D、光合作用是二氧化碳和水在光照的条件下在叶绿体内生成有机物和氧气，空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用，呼吸作用消耗氧气，故选项错误； 故选：C 4. 下列化学现象的描述，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生浓厚的白雾 B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生二氧化碳气体 【答案】C 【解析】 【详解】A 、红磷在空气中燃烧产生浓厚的白烟，不是白雾，错误； B 、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，错误； C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，描述正确，正确； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生二氧化碳气体是实验结论，不是实验现象，描述现象时不能说生成了二氧化碳气体，应该描述为生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，错误。 故选C。 5. 2024年6月2日，“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的 A. 间隔增大 B. 质量增大 C. 种类改变 D. 数目改变 【答案】A 【解析】 【详解】冰升华的过程中，由固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，所以水分子的质量、种类和数目不发生变化，水分子间的间隔变大，故选：A。 6. 我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同 【答案】A 【解析】 【详解】元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，因此不同的元素的本质区别是是质子数（或核电荷数）不同，故选A。 7. 我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟元素的相对原子质量。镏元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 铟元素属于非金属元素 B. 铟原子核内有49个中子 C. 铟元素的相对原子质量为114.8 D. 在化学反应中，铟原子容易得到电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、铟以“钅”为偏旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、铟原子的质子数为49，中子数=相对原子质量-质子数，114.8-49≈66，铟原子含有66个中子，故选项说法错误； C、由铟的单元格元素周期表信息示意图可知，汉字最下方的数字为该元素的相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，故铟元素的相对原子质量为114.8，故选项说法正确； D、由铟的原子结构示意图可知，铟的最外层电子数为3，小于4，故易失去电子，趋于形成相对稳定结构，故选项说法错误。 故选：C。 8. 我国著名雕塑家刘开渠创作的陶艺“踢毽子”，童稚十足，形神兼备。这种陶艺的制作用到了钾长石(主要成分KAlSi3O8)、石英砂(主要成分SiO2)、方解石(主要成分CaCO3)和萤石(主要成分CaF2)。其中主要成分属于氧化物的物质是 A. 钾长石 B. 萤石 C. 方解石 D. 石英砂 【答案】D 【解析】 【详解】A、钾长石的主要成分是KAlSi3O8，是由K、Al、Si、O四种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； B、萤石主要成分是CaF2，CaF2是由Ca、F两种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； C、方解石主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由Ca、C、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、石英砂主要成分是二氧化硅，是由Si、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意。 故选D。 9. 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是 A. 原子很小，不能再分 B. 和都含有氧分子 C. 氯原子在反应中容易得到电子形成 D. 保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、在化学变化中，原子不能再分，实际上原子还可分为原子核和电子，该选项说法不正确； B、氧气中含有氧分子，但过氧化氢和二氧化碳中不含氧分子，该选项说法不正确； C、氯为17号元素，核外电子排布为2、8、7，在化学变化中易得到1个电子，则Cl-是由氯原子得到1个电子形成的，该选项说法正确； D、氧气是由氧分子构成，则保持氧气化学性质的最小粒子为氧分子，该选项说法不正确。 故选C。 10. 化学源于生活，应用于生活。根据生活经验判断下列说法错误的是 A. 明矾能够使水中悬浮的杂质快速沉降 B. 沙尘天气戴口罩是利用了吸附的原理 C. 烧水过程中壶盖上凝聚的水珠是蒸馏水 D. 工地上用筛子筛沙子类似于过滤的原理 【答案】B 【解析】 【详解】A、明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，该选项说法正确； B、口罩能让空气透过，但不让沙尘透过，利用了过滤的原理，该选项说法错误； C、烧水过程中壶盖上凝聚的水珠是水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷又液化，则为蒸馏水，该选项说法正确； D、用筛子筛沙子类似于过滤的原理，该选项说法正确。 故选B。 11. 建设天蓝、地绿、水清的美丽家园。下列做法不利于保护环境的是 A. 开发和利用新型能源 B. 污水处理达标后再排放 C. 积极植树造林、种草 D. 露天焚烧树叶、塑料袋 【答案】D 【解析】 【详解】A、开发和利用新型能源，减少对传统能源的依赖，有利于减少污染，保护环境，不符合题意； B、污水处理达标后再排放，能防止水体污染，有利于保护环境，不符合题意； C、积极植树造林、种草，可以改善空气质量，保持水土，有利于保护环境，不符合题意； D、露天焚烧树叶、塑料袋会产生大量的有害气体和烟尘，对空气造成严重污染，不利于保护环境，符合题意。 故选D。 12. 下列图示中，大小颜色不同的小球分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图示中含有一种分子，并且是由同种原子构成的分子，属于单质，故A不符合题意； B、图示中含有两种分子，两种分子均由同种原子构成，均为单质，该图所示物质为两种不同的单质组成的混合物，故B不符合题意； C、图示中含有一种分子，并且是由不同种原子构成的分子，属于化合物，故C符合题意； D、图示中含有一种原子，属于单质，故D不符合题意； 故选C。 13. 物质的性质决定用途。下列物质的用途主要是利用其物理性质的是 A. 酒精可用作燃料 B. 氧气常用于航空航天 C. 氮气用作保护气 D. 活性炭用来吸附色素和异味 【答案】D 【解析】 【详解】A、用酒精作燃料，是利用了酒精可以燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项不符合题意； B、氧气用于气割、气焊是利用氧气的助燃性，属于化学性质，故选项不符合题意； C、氮气作保护气是利用氮气化学性质稳定，属于化学性质，故选项不符合题意。 D、活性炭吸附水中的色素或异味物质，利用活性炭的吸附性，未发生化学反应，属于物理性质，故选项符合题意。 故选：D。 14. 锰是钢铁、新能源、新材料等产业的基本原料。2024年11月1日，据湖南省物化所披露：位于湖南省永州市的祁零盆地锰矿资源整体潜力储量可能达2亿吨以上，其中碳酸锰矿石（主要成分为碳酸锰）资源量可达1亿吨以上，对提高我国锰资源自给保障能力意义重大。碳酸锰中锰元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】碳酸锰中碳酸根显-2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）=0，则x=+2价。 故选：B。 15. 下列为某同学对化学知识的归纳总结，其中正确的是 A. 属于混合物的“水”：河水、矿泉水、蒸馏水 B. 构成物质的微观粒子有：分子、原子、电子 C. 能直接加热的仪器有：试管、烧杯、燃烧匙 D. 缓慢氧化：醋的酿造、食物腐烂、动物呼吸 【答案】D 【解析】 【详解】A、蒸馏水中只有水，由一种物质组成，属于纯净物；河水、矿泉水都是则多种物质组成，属于混合物，错误； B、构成物质的微观粒子有分子、原子、离子，电子不是构成物质的微粒， 错误； C 、能直接加热的仪器有试管、燃烧匙，烧杯加热时需要垫陶土网，错误； D 、醋的酿造、食物腐烂、动物呼吸反应较慢，且不易被察觉，都属于缓慢氧化，正确。 故选D。 16. 中国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船在国际市场成功签约。氨气在纯氧中燃烧的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 这个反应类型是化合反应 B. 反应前后原子种类不变 C. 生成物都由原子直接构成 D. 反应前后分子种类不变 【答案】B 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气燃烧反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：，据此进行分析。 【详解】A、由化学方程式可知，该反应是由两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应，故选项说法错误； B、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，故选项说法正确； C、生成物是水和氮气，水是由水分子构成，氮气由氮分子构成，故选项说法错误； D、由质量守恒定律可知，反应前后分子的种类发生了改变，故选项说法错误。 故选：B。 二、理解与运用（本大题包括5个小题，共30分） 17. 用化学用语填空。 （1）氢元素____________： （2）2个硫原子____________： （3）3个硫酸根离子____________： （4）空气中含量最多的气体____________； （5）标出氧化铁中铁元素的化合价____________： 【答案】（1）H （2）2S （3）3 （4）N2 （5） 【解析】 【小问1详解】 氢元素的元素符号为H。 【小问2详解】 元素符号前面加上数字表示原子个数，故2个硫原子可表示为2S。 【小问3详解】 离子符号前面加上数字表示离子个数，故3个硫酸根离子可表示为3。 【小问4详解】 空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为N2。 【小问5详解】 氧化铁中氧元素的化合价为-2价，铁元素的化合价为+3价，标出氧化铁中铁元素的化合价可表示为。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据相关信息，回答下列问题。 （1）图1中，共有___________种元素，②表示的微粒符号是___________。 （2）图1中，④和⑤形成的化合物的化学式为___________。 （3）图2中，属于金属元素的是___________(名称或符号均可)，硼元素的相对原子质量为___________。 （4）图2中硫元素与图1中___________元素的化学性质相似(填元素名称)。 【答案】（1） ①. 3##三 ②. Na+ （2）Al2O3 （3） ①. 锑##Sb ②. 10.81 （4）氧 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，即质子数决定元素的种类，在图1粒子的结构示意图中，圆圈内的数字表示该元素的质子数，①④质子数相同，属于同种元素，③⑤质子数相同，属于同种元素，图示粒子中质子数有3种（8、11、13），所以表示3种元素； ②中，质子数=11，核外电子数=2+8=10，表示带1个单位正电荷的钠离子，微粒符号表示为Na+； 【小问2详解】 图1中，④质子数=8，核外电子数=2+8=10，表示带2个单位负电荷的氧离子，则氧元素在化合物中显-2价，⑤质子数=13，核外电子数=2+8=10，表示带3个单位正电荷的铝离子，则铝元素在化合物中显+3价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，④和⑤形成的化合物的化学式为Al2O3； 【小问3详解】 图2中，锑带有金字旁，属于金属元素，元素符号为Sb； 由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硼元素的相对原子质量为10.81； 【小问4详解】 元素化学性质与原子最外层电子数有密切关系。图2中硫原子的质子数=核外电子数=16，核外电子排布依次为2、8、6，硫原子最外层电子数为6，图1中①的最外层电子数也是6，图1表示氧原子结构示意图，则硫元素与图1中氧元素的化学性质相似。 19. 阅读下面的科普短文,回答下列问题。 空气质量与氮氧化物有密切的关系。一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。一氧化氮是一种无色气体 ,熔点-163.6℃,沸点-151℃,密度比空气路大,微溶于水。一氧化氮不稳定，易与空气中氧气发生反应,生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮。汽车尾气(含有一氧化碳与一氧化氮等物质)是城市空气的污染源,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使一氧化碳与一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳。一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中。1992年被美国Science杂志评选为“明星分子”。一氧化氮在心、脑血管调节等方面有着重要的生物学作用,是心脑血管的保护神。 （1）一氧化氮的物理性质是____________________(写一点)。 （2）制备一氧化氮时应先通氮气将装置内的空气排净,原因是____________________。 （3）“催化转化器”治理一氧化氮的文字表达式为_______________________________。 （4）一氧化氮对人类有利的一面__________________________________________。 【答案】（1）无色气体或熔点-163.6℃或沸点-151℃或密度比空气路大或微溶于水 （2）一氧化氮易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮 （3）一氧化碳 + 一氧化氮氮气 + 二氧化碳 （4）一氧化氮在心、脑血管调节等方面有着重要的生物学作用,是心脑血管的保护神 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要化学变化就能体现出来的性质，NO的物理性质是：无色气体，熔点-163.6°C，沸点-151°C，密度比空气略大，微溶于水； 【小问2详解】 一氧化氮易与空气中氧气发生反应生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮，制备一氧化氮时应先通氮气将装置内的空气排净，以免一氧化氮与氧气接触发生反应； 【小问3详解】 CO与NO在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，反应文字表达式为； 【小问4详解】 一氧化氮对人类有利的一面：一氧化氮在心、脑血管调节等方面有着重要的生物学作用是心脑血管的保护神。 20. 水是一切生命赖以生存的重要物质基础。 （1）自然界的水通过沉降、过滤、____________、消毒后得到自来水，自来水属于____________（选填硬水或软水）. （2）人类从未停止过对水的探究： 实验1：1766年英国化学家卡文迪什制得“可燃空气”，在纯氧中燃烧只生成水。他所说的“可燃空气”成分是____________。 实验2：1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出。实验室常用如下图所示装置进行模拟，则管A与管B中产生气体体积之比约为____________，实验中发生反应的符号表达式为____________。 （3）上述两个实验中，能证明“水由氢元素和氧元素组成”的是____________（填序号）。 A. 只有实验1 B. 只有实验2 C. 实验1和实验2 【答案】（1） ①. 吸附 ②. 硬水 （2） ①. 氢气##H2 ②. 2：1 ③. （3）C 【解析】 【小问1详解】 自然界的水通过沉降、过滤、吸附、消毒后得到自来水；沉降、过滤能除去水中的固体杂质，吸附可以除去水中的一些有颜色和有异味的物质；消毒是除去水中的微生物，制取自来水过程中没有除去水中的可溶性钙镁化合物，属于硬水。 【小问2详解】 1766年英国化学家卡文迪许制得“可燃空气”，在纯氧中燃烧只生成水。燃烧需要氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，生成物水含有氢元素、氧元素，反应物氧气中只含氧元素，则另外的反应物一定含有氢元素，含有氢元素的常见可燃性气体是氢气，因此他所说的“可燃空气”成分是氢气（或H2）； 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1∶2，根据图像，管A与电源负极相连，管B与电源正极相连，因此管A中气体是氢气，管B中气体是氢气氧，则管A与管B中产生气体体积之比约为2∶1；电解水得到氢气和氧气，反应的符号表达式为：； 【小问3详解】 实验1是氢气燃烧生成水，实验2是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气只含氢元素，氧气只含氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则实验1和实验2都能证明“水由氢元素和氧元素组成”。 故选C。 21. 我们开展实验探究活动，首先要认识实验室常用仪器及其用途，请根据要求回答下列问题（填写仪器名称）： （1）可用作反应容器且能直接加热的是____________. （2）用于给物质加热的仪器是____________。 （3）取用粉末状固体试剂时用到的仪器是____________。 （4）实验时取30mL的水需要的仪器是____________和____________。 （5）进行过滤操作时，需要用到图中的仪器有____________，还需要补充的玻璃仪器是____________。 【答案】（1）试管 （2）酒精灯 （3）药匙 （4） ①. 量筒 ②. 胶头滴管 （5） ①. 烧杯、铁架台 ②. 玻璃棒和漏斗 【解析】 【小问1详解】 可用作反应容器且能直接加热的是试管； 【小问2详解】 用于给物质加热的仪器是酒精灯； 【小问3详解】 取用粉末状固体药品要用药匙； 【小问4详解】 实验时要准确量取 30mL 的水，可按照以下操作过程进行： 选择合适量程的量筒（50mL 量筒较合适）， 向量筒中倾倒水，接近 30mL 刻度线时，改用胶头滴管滴加。 读数时，量筒要放平，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，读出液体的体积为 30mL；实验时取30mL的水需要的仪器是量筒和胶头滴管； 【小问5详解】 进行过滤操作时，需要用到仪器有漏斗、烧杯、铁架台和玻璃棒，需要用到图中的仪器有烧杯、铁架台，还需要补充的玻璃仪器玻璃棒和漏斗。 三、实验与探究（本大题包括2个小题，共22分） 22. 下面是常见气体实验室制取和性质实验的装置，请根据要求回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，符号表达式为____________，其属于____________反应（填反应类型），若选择A作发生装置，需做的改进是____________. （2）实验室需要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是____________（填序号），检验氧气的方法____________. （3）如图F所示，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，集气瓶底少量水的作用是____________。装置中发生反应的符号表达式为____________。 【答案】（1） ①. KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ②. 分解 ③. 在试管口放一团棉花 （2） ①. D ②. 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体是氧气 （3） ①. 防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂 ②. Fe + O2 Fe3O4 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；该反应是由一种物质生成三种物质反应，属于分解反应；若选择A作发生装置，需做的改进是在试管口放一团棉花，防止试管内的固体进入导管； 【小问2详解】 氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，排水法收集的气体纯度较高，实验室需要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是D；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体是氧气； 【小问3详解】 细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度较高，集气瓶底少量水的作用是防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的符号表达式为：Fe + O2 Fe3O4。 23. 化学活动小组围绕磷燃烧的化学反应，展开了空气中氧气含量的测定探究活动。 （1）实验记录。 实验目的 探究空气中氧气的含量 实验装置 见图1 实验原理 符号表达式____________ 证据现象 集气瓶内水平面上升约五分之一 实验结论 氧气约占空气总体积的五分之一 （2）红磷燃烧的现象是____________，经过活动小组精确测定，测出图1中集气瓶的容积为60mL，红磷燃烧前集气瓶内原来水的体积为12mL，打开活塞后烧杯内水减少的体积为9mL，则可计算出空气中氧气含量为____________（列出式子即可） （3）如图1所示，利用气体压强传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化为下图2，利用温度传感器测出温度变化为图3，下列关于图2的分析正确的是____________（填序号）。 a.BC段气压增大的主要原因是红磷燃烧放热 b.DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶 c.若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致 d.CD段气压减小的主要原因是集气瓶内被消耗且瓶肉的温度逐渐降低 （4）图2中，红磷开始燃烧至冷却到室温对应的曲线为____________段（用图2中字母表示），在图3中____________（选填“a、b、c、d、e”）点时红磷燃烧熄灭。 （5）兴趣小组反思与评价，认为能用于测定空气中氧气的含量的物质应具有只能与空气中反应且生成物为固体的特点。有的同学认为可以用铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量。你认为是否合理？并说明理由____________. 【答案】（1） P+O2P2O5 （2） ①. 产生白烟，放出热量 ②. （3）abd （4） ①. BD ②. c （5）不合理， 理由：铁丝在空气中不能燃烧，无法消耗空气中的氧气 【解析】 【小问1详解】 测定空气中氧气含量的实验原理是：红磷与空气中氧气在点燃条件下，反应生成五氧化二磷，符号表达式为： P+O2P2O5； 【小问2详解】 红磷燃烧的现象是产生白烟，放出热量，经过活动小组精确测定，测出图1中集气瓶的容积为60mL，红磷燃烧前集气瓶内原来水的体积为12mL，打开活塞后烧杯内水减少的体积为9mL，消耗的氧气体积为9mL，则可计算出空气中氧气含量=； 【小问3详解】 密闭容器中，温度升高或气体增多，容器内的压强均变大； a.BC段气压增大的主要原因是燃烧放热，正确； b.DE段气压增大的主要原因是烧杯中水进入集气瓶后，气体体积减小，正确； c.木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应后气体没有减少，所以若用木炭代替红磷无法完成此实验，错误； d.CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗且瓶内温度逐渐冷却，正确； 故填写abd。 【小问4详解】 AB段气压不变是红磷没有开始燃烧，BC段气压增大，是因为红磷燃烧放出大量热，使装置内气压增大，CD段气压减小的主要原因是，红磷燃烧消耗氧气，使装置内气压减小，DE段气压增大，是因为烧杯中的水进入集气瓶后，气体体积减小，压强增大，因此，红磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为BD；a点到b点温度没有变化，因此，a点红磷没有开始燃烧，b点到c点温度不断上升，说明红磷在此段会剧烈燃烧，放出大量的热，c点到d点温度不断下降，说明红磷在此段燃烧结束，因此，c点时红磷燃烧熄灭。 【小问5详解】 有的同学认为可以用铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量，该实验设计不合理， 理由：铁丝在空气中不能燃烧，无法消耗空气中的氧气。 四、分析与计算（本大题包括2个小题，共12分） 24. 不经常进行体育锻炼的人，如果突然剧烈运动，停下来后就会感到肌肉酸痛，这是因为身体内乳酸积累过多造成的。已知乳酸的化学式为，试计算： （1）乳酸中含有____________种元素。 （2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为____________。 （3）乳酸中碳元素的质量分数是____________。 【答案】（1）三##3 （2）6：1：8 （3）40% 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，乳酸中含有碳、氢、氧三种元素。 【小问2详解】 乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8。 【小问3详解】 乳酸中碳元素的质量分数是。 25. 在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重的作用。如图是某地市场销售的400g一袋的“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠： 碘酸钾（以Ⅰ计）： 食用方法：汤、菜熟后加入本品最佳 贮存条件：放置于通风、阴凉、干燥处，避免阳光直晒 保质期：36个月 （1）氯化钠的相对分子质量为____________. （2）碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为____________. （3）一袋这样的食盐中碘元素的质量最大是____________。 【答案】（1）58.5 （2）39：127：48 （3） 400g这样的食盐中最多含碘元素的质量是： 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的相对分子质量为：23+35.5=58.5； 【小问2详解】 碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为39：127：（16×3）=39：127：48； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级阶段性质量调研测试 化学试题 （考试时间：70分钟 分值：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 I-127 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（每小题只有1个正确答案，1—12小题每小题2分，13—16小题每小题3分，共36分） 1. 《天工开物·杀青篇》中记载古法制纸工艺可分为：斩竹漂塘、煮楻足火、荡料入帘、覆帘压纸等步骤，其中以发生化学反应为主的步骤是 A. 斩竹漂塘 B. 煮楻足火 C. 荡料入帘 D. 覆帘压纸 2. 下列图示中“错误实验操作”与选项中“可能产生的后果”不一致的是 A. 腐蚀标签 B. 腐蚀胶帽 C. 锌粒落在试管外 D. 试管破裂 3. 下列关于空气的说法中，正确的是 A. 二氧化碳是空气主要污染物之一 B. 空气中氧气质量约占空气的21% C 工业上采用分离液态空气法获得氧气 D. 空气中的氧气来源于绿色植物的呼吸作用 4. 下列化学现象的描述，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生浓厚的白雾 B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生二氧化碳气体 5. 2024年6月2日，“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备降温装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的 A. 间隔增大 B. 质量增大 C. 种类改变 D. 数目改变 6. 我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同 7. 我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟元素的相对原子质量。镏元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 铟元素属于非金属元素 B. 铟原子核内有49个中子 C. 铟元素的相对原子质量为114.8 D. 在化学反应中，铟原子容易得到电子 8. 我国著名雕塑家刘开渠创作的陶艺“踢毽子”，童稚十足，形神兼备。这种陶艺的制作用到了钾长石(主要成分KAlSi3O8)、石英砂(主要成分SiO2)、方解石(主要成分CaCO3)和萤石(主要成分CaF2)。其中主要成分属于氧化物的物质是 A 钾长石 B. 萤石 C. 方解石 D. 石英砂 9. 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是 A. 原子很小，不能再分 B. 和都含有氧分子 C. 氯原子在反应中容易得到电子形成 D. 保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子 10. 化学源于生活，应用于生活。根据生活经验判断下列说法错误的是 A. 明矾能够使水中悬浮的杂质快速沉降 B. 沙尘天气戴口罩是利用了吸附的原理 C. 烧水过程中壶盖上凝聚的水珠是蒸馏水 D. 工地上用筛子筛沙子类似于过滤的原理 11. 建设天蓝、地绿、水清的美丽家园。下列做法不利于保护环境的是 A. 开发和利用新型能源 B. 污水处理达标后再排放 C. 积极植树造林、种草 D. 露天焚烧树叶、塑料袋 12. 下列图示中，大小颜色不同的小球分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 13. 物质的性质决定用途。下列物质的用途主要是利用其物理性质的是 A. 酒精可用作燃料 B. 氧气常用于航空航天 C 氮气用作保护气 D. 活性炭用来吸附色素和异味 14. 锰是钢铁、新能源、新材料等产业的基本原料。2024年11月1日，据湖南省物化所披露：位于湖南省永州市的祁零盆地锰矿资源整体潜力储量可能达2亿吨以上，其中碳酸锰矿石（主要成分为碳酸锰）资源量可达1亿吨以上，对提高我国锰资源自给保障能力意义重大。碳酸锰中锰元素的化合价为 A. B. C. D. 15. 下列为某同学对化学知识的归纳总结，其中正确的是 A. 属于混合物的“水”：河水、矿泉水、蒸馏水 B. 构成物质的微观粒子有：分子、原子、电子 C. 能直接加热的仪器有：试管、烧杯、燃烧匙 D. 缓慢氧化：醋的酿造、食物腐烂、动物呼吸 16. 中国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船在国际市场成功签约。氨气在纯氧中燃烧的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 这个反应类型是化合反应 B. 反应前后原子种类不变 C. 生成物都由原子直接构成 D. 反应前后分子种类不变 二、理解与运用（本大题包括5个小题，共30分） 17. 用化学用语填空。 （1）氢元素____________： （2）2个硫原子____________： （3）3个硫酸根离子____________： （4）空气中含量最多的气体____________； （5）标出氧化铁中铁元素的化合价____________： 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据相关信息，回答下列问题。 （1）图1中，共有___________种元素，②表示的微粒符号是___________。 （2）图1中，④和⑤形成的化合物的化学式为___________。 （3）图2中，属于金属元素的是___________(名称或符号均可)，硼元素的相对原子质量为___________。 （4）图2中硫元素与图1中___________元素的化学性质相似(填元素名称)。 19. 阅读下面的科普短文,回答下列问题。 空气质量与氮氧化物有密切的关系。一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。一氧化氮是一种无色气体 ,熔点-163.6℃,沸点-151℃,密度比空气路大,微溶于水。一氧化氮不稳定，易与空气中氧气发生反应,生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮。汽车尾气(含有一氧化碳与一氧化氮等物质)是城市空气的污染源,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使一氧化碳与一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳。一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中。1992年被美国Science杂志评选为“明星分子”。一氧化氮在心、脑血管调节等方面有着重要的生物学作用,是心脑血管的保护神。 （1）一氧化氮的物理性质是____________________(写一点)。 （2）制备一氧化氮时应先通氮气将装置内的空气排净,原因是____________________。 （3）“催化转化器”治理一氧化氮的文字表达式为_______________________________。 （4）一氧化氮对人类有利的一面__________________________________________。 20. 水是一切生命赖以生存的重要物质基础。 （1）自然界的水通过沉降、过滤、____________、消毒后得到自来水，自来水属于____________（选填硬水或软水）. （2）人类从未停止过对水的探究： 实验1：1766年英国化学家卡文迪什制得“可燃空气”，在纯氧中燃烧只生成水。他所说的“可燃空气”成分是____________。 实验2：1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出。实验室常用如下图所示装置进行模拟，则管A与管B中产生气体体积之比约为____________，实验中发生反应的符号表达式为____________。 （3）上述两个实验中，能证明“水由氢元素和氧元素组成”的是____________（填序号）。 A. 只有实验1 B. 只有实验2 C. 实验1和实验2 21. 我们开展实验探究活动，首先要认识实验室常用仪器及其用途，请根据要求回答下列问题（填写仪器名称）： （1）可用作反应容器且能直接加热的是____________. （2）用于给物质加热的仪器是____________。 （3）取用粉末状固体试剂时用到的仪器是____________。 （4）实验时取30mL的水需要的仪器是____________和____________。 （5）进行过滤操作时，需要用到图中的仪器有____________，还需要补充的玻璃仪器是____________。 三、实验与探究（本大题包括2个小题，共22分） 22. 下面是常见气体实验室制取和性质实验的装置，请根据要求回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，符号表达式为____________，其属于____________反应（填反应类型），若选择A作发生装置，需做的改进是____________. （2）实验室需要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是____________（填序号），检验氧气的方法____________. （3）如图F所示，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，集气瓶底少量水作用是____________。装置中发生反应的符号表达式为____________。 23. 化学活动小组围绕磷燃烧的化学反应，展开了空气中氧气含量的测定探究活动。 （1）实验记录。 实验目的 探究空气中氧气的含量 实验装置 见图1 实验原理 符号表达式____________ 证据现象 集气瓶内水平面上升约五分之一 实验结论 氧气约占空气总体积的五分之一 （2）红磷燃烧的现象是____________，经过活动小组精确测定，测出图1中集气瓶的容积为60mL，红磷燃烧前集气瓶内原来水的体积为12mL，打开活塞后烧杯内水减少的体积为9mL，则可计算出空气中氧气含量为____________（列出式子即可） （3）如图1所示，利用气体压强传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化为下图2，利用温度传感器测出温度变化为图3，下列关于图2的分析正确的是____________（填序号）。 a.BC段气压增大的主要原因是红磷燃烧放热 b.DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶 c.若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致 d.CD段气压减小的主要原因是集气瓶内被消耗且瓶肉的温度逐渐降低 （4）图2中，红磷开始燃烧至冷却到室温对应的曲线为____________段（用图2中字母表示），在图3中____________（选填“a、b、c、d、e”）点时红磷燃烧熄灭。 （5）兴趣小组反思与评价，认为能用于测定空气中氧气的含量的物质应具有只能与空气中反应且生成物为固体的特点。有的同学认为可以用铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量。你认为是否合理？并说明理由____________. 四、分析与计算（本大题包括2个小题，共12分） 24. 不经常进行体育锻炼的人，如果突然剧烈运动，停下来后就会感到肌肉酸痛，这是因为身体内乳酸积累过多造成的。已知乳酸的化学式为，试计算： （1）乳酸中含有____________种元素。 （2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为____________。 （3）乳酸中碳元素的质量分数是____________。 25. 在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重的作用。如图是某地市场销售的400g一袋的“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠： 碘酸钾（以Ⅰ计）： 食用方法：汤、菜熟后加入本品最佳 贮存条件：放置于通风、阴凉、干燥处，避免阳光直晒 保质期：36个月 （1）氯化钠的相对分子质量为____________. （2）碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为____________. （3）一袋这样的食盐中碘元素的质量最大是____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$