精品解析：四川省绵阳市江油市2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2024年秋季九年级教学质量过程监测 化学试卷 本试卷分试题卷和答题卷两部分。试题卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共6页。答题卷一张，满分100分。考试时间90分钟。第Ⅰ卷和第Ⅱ卷都解答在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：O—16 H—1 C—12 Cl—35.5 Si—28 N—14 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一.选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项是最符合题目要求） 1. 《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是 A. 煮楻足火 B. 斩竹槌洗 C. 日晒成干 D. 覆帘压纸 2. 空气是一种宝贵的资源。下列是空气中各成分的自述，你认为不合理的是 A. 液氮：我的温度较低，可用于冷冻治疗 B. 稀有气体：我比较稳定，可用作保护气 C. 氧气：我能支持燃烧，可以作燃料 D. 氦气：我的密度小，可充入飞艇 3. 科学家与其研究成果对应关系正确的是 A. 门捷列夫——提出原子学说 B. 闵恩泽——炼油催化剂制造技术 C. 张青莲——提取青蒿素 D. 徐寿——相对原子质量的测定 4. 实验室里所用的化学试剂一般存放在化学试剂柜中，有些试剂易爆、易燃、有毒或有腐蚀性，为保证安全，实验前要仔细阅读。下列标志表示“腐蚀性物质”的标志是 A. B. C. D. 5. 2024年2月22日央视报道，江西发现新矿物“铈钽易解石”。“铈”、“钽”元素最本质的区别是 A. 质子数不同 B. 最外层电子数不同 C. 中子数不同 D. 相对原子质量不同 6. 为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是 A. 任意排放生活污水 B. 防治海洋垃圾污染 C. 农业上过量使用农药 D. 景观用水大量使用自来水 7. 锌在潮湿的空气中发生反应：。下列化学用语表示正确的是 A. 氧气： B. 锌原子： C. 3个水分子： D. 碳酸根离子： 8. 在化学反应中，原子可能发生变化的是其 A. 核外电子数 B. 质子数 C. 中子数 D. 相对原子质量 9. 晋代葛洪所著《抱朴子》—书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 原子是化学变化中的最小微粒 B. 该反应中共有两种氧化物 C. 该过程元素的化合价均发生改变 D. 该反应不利于环境保护 阅读下列材料，完成下面小题： 我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”，主要是由于山泉水中的硅酸有益人体健康，可促进钙的吸收。《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素、香叶醇、儿茶素等物质所致。茶叶中富含的硒有防癌作用。 10. 下列说法错误的是 A. 山水、江水和井水其组分中水的组成相同 B. 山泉水有助于预防骨质疏松 C. 硅元素是地壳中含量最多的元素 D. 硅酸的相对分子质量为78 11. 有关茶黄素、香叶醇、儿茶素三种物质的说法错误的是 A. 三种物质都属于化合物 B. 三种物质中氧元素质量分数最小的是香叶醇 C. 三种物质的分子构成不同 D. 三种物质都是由碳、氢、氧原子构成 12. 硒在元素周期表中的部分信息如下图所示，下列说法错误的是 A. 图示中x为18 B. 硒原子核内有34个质子 C. 硒原子的相对原子质量为78.96g D. 硒原子在化学反应中易得到2个电子 13. 在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作正确的是 A. 加装药品 B. 产生氧气 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 14. 2024年6月2日，“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的 A. 间隔增大 B. 质量增大 C. 种类改变 D. 数目改变 15. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途由其化学性质决定的是 A. 用生铁铸成铁锅 B. 稀有气体用于制作霓虹灯 C. 用冰水降温 D. 用高能燃料推动火箭升空 16. 下列物质充分反应进行完全后，固态生成物属于混合物的是 A. 加热高锰酸钾 B. 加热氧化汞 C. 细铁丝在氧气中燃烧 D. 红磷在氧气中燃烧 17. 我国科学家发现中药“千金藤素”（化学式）能抑制冠状病毒的复制，在已经发现的新冠病毒抑制剂中排名靠前，有望成为治疗新冠肺炎新药。下列说法正确的是 A. 千金藤素由83个原子构成 B. 千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C. 千金藤素中含有氮气分子 D. 千金藤素中C、H、N、O四种元素质量比37:38:2:6 18. 某同学为了探究微粒性质，按图1进行实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图2所示。下列关于该实验的说法正确的是 A. 只有U型管a的湿棉花团逐渐变红 B. 图2中曲线X对应的为U型管b C. 实验证明微粒运动速率与温度有关 D. 0~1分钟浓度为零说明此时微粒静止 19. 如图是通电一段时间后电解水的装置示意图。下列说法错误的是 A. 产生的气体a能使带火星的木条复燃 B. 产生气体b的一端电极与电源正极相连 C. 水中加入少量Na2SO4可以增强其导电性 D. 该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 20. 能正确反映对应变化关系的图像是 A. 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 加热一定量的高锰酸钾制氧气 C. 用红磷测定空气中氧气含量 D. 在一定量过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 第Ⅱ卷 非选择题（60分） （温馨提示：本次检测Ⅱ卷，凡要求书写化学方程式的，可用文字表达式或符号表达式填写） 二.填空题（本大题包括3个小题，共20分） 21. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用语言。请用适当的化学用语填空。 （1）中Ⅰ元素的化合价为_________； （2）相对分子质量最小的氧化物：_________； （3）氨分子_________； （4）3个镁原子：_________； （5）氯化钠是由_________构成； （6）有刺激性气味有毒气体生成的化合反应：_________。 22. 2024年4月25日20时59分，我国“神舟十八号”载人航天飞船成功发射。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统： （1）反应①的化学方程式_________，基本反应类型是_________； （2）该循环系统实现了氧气的循环利用，图中消耗氧气的反应是_________（填序号）； （3）已知甲烷的化学式为，写出反应④的化学方程式_________； （4）此系统中被循环利用的物质有_________（填化学式，两种即可）。 23. 金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： （1）镓元素位于元素周期表第______周期。 （2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色______（填“相同”或“不同”）。 （3）上图中，一共涉及______种元素。 （4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为______。 三.完成下列各题（本大题包括3个小题，共19分） 24. 天然水中含有许多杂质，下图是几种净水的方法。 （1）甲实验装置中缺少的仪器是_________。 （2）乙实验烧瓶中加入几粒沸石（或碎瓷片），其原因是_________。 （3）丙装置中①、②两层需放置活性炭或石英砂，其中活性炭应放置在_________（填序号）层。正确放置后，用此装置充分净化少量海水，理论上可得到的“水”是_________（填序号）。 A.无泥沙的水 B.无颜色、无气味的水 C.淡水 D.纯水 （4）下列有关以上实验说法正确的是________（填序号）。 A. 甲实验多次操作所得的水仍浑浊的原因可能是液面始终低于滤纸边缘 B. 乙实验的净水程度最高，烧杯内放冰水比热水效果更好 C. 丙实验净水的原理与自来水厂净水的最后一步相同 D. 三个实验的净水原理中均不包含化学变化 25. 小金利用如图甲所示装置（气密性良好）和试剂测定空气中氧气含量，集气瓶中空气的体积为200mL，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示，集气瓶内气压变化曲线如图丙所示。 （1）实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目的是__________。 （2）反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到的现象是__________。 （3）小金提出“倒吸入集气瓶中水的体积除以200mL等于空气中氧气的含量”。据图乙分析，此说法__________（填“正确”或“错误”），说明理由：__________。 （4）图丙中c点气压比b点气压小的原因是__________；气压变化至c点时，进行的实验操作是__________。 26. 有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体；B是一种黑色固体，可以在空气中燃烧，且B在A中燃烧更旺，生成无色无味的气体C，C可使澄清的石灰水变浑浊；某银白色金属在A中能剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体D。据此回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A______，B_______。 （2）生成D的化学方程式为________。 （3）生成D的实验需要预先向集气瓶中装少量水，其作用是_______。 四.实验与科学探究（本大题包括2个小题，共16分） 27. 实验室常用如图所示装置进行气体的制取及性质实验。 （1）写出B装置中用作反应容器的仪器名称：_________。 （2）实验室用A装置制取氧气时： ①反应的化学方程式为_________，反应所属的基本类型为_________。 ②若选用D装置收集氧气，收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是_________。 A氯酸钾中混入了高锰酸钾 B.收集前，集气瓶中未注满水 C.收集完成时，集气瓶中仍有少量水 D.未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集 （3）已知：通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。实验室常用固体亚硫酸钠与稀硫酸溶液在常温下反应制取二氧化硫。实验室制取应选择的发生装置是_________（填字母编号）；若选择E装置收集二氧化硫，气体应该从_________处（填“a”或“b”）进入。 28. 探究实验展示了化学的无穷魅力。我们在实验的过程中也提炼了许多探究方法。 【提出问题】小张想探究分子的运动速率与相对分子质量的关系。 【假设猜想】 （1）①__________；②__________。 【查阅资料】已知浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体。二者接触反应会产生白烟（即固体）。 【设计实验】如图所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐，酸的棉花团. 【实验现象】C处产生的白烟较多. 【解释与结论】 （2）①氨分子的相对分子质量__________（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化氢分子的相对分子质量，由此可知，相对分子质量越__________（填“大”或“小”），分子的速率越__________（填“快”或“慢”）。 ②反应的化学方程式为__________。 【拓展探究】小张在完成上述实验后，还想研究分子运动速率与温度的关系。 他将等量的品红分别滴入到等量的热水和冷水中，其实验现象如下表所示. 实验过程 冷水 热水 开始 红色扩散较慢 红色扩散较快 长久放置 最终均成为红色、均匀、透明的液体 （3）依据此实验现象，得出的结论是__________。 五、我能计算（本大题包括1个小题，共5分） 29. 请仔细阅读碳铵化肥袋上包装说明书，回答下列问题： 碳酸氢铵（碳铵） 化学式：NH4HCO3 净 重：50Kg 含氮量：16% …… （1）纯NH4HCO3中氮元素质量分数____。 （2）这包碳铵化肥中含氮元素质量____。 （3）这包碳铵化肥中含NH4HCO3的质量分数（写计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋季九年级教学质量过程监测 化学试卷 本试卷分试题卷和答题卷两部分。试题卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共6页。答题卷一张，满分100分。考试时间90分钟。第Ⅰ卷和第Ⅱ卷都解答在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：O—16 H—1 C—12 Cl—35.5 Si—28 N—14 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一.选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项是最符合题目要求） 1. 《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是 A. 煮楻足火 B. 斩竹槌洗 C. 日晒成干 D. 覆帘压纸 【答案】A 【解析】 【详解】A、煮徨足火过程中发生了化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B、斩竹槌洗过程中无新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、日晒成干，是水分的蒸发，无新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、捞好的纸膜一张张叠好，用木板压紧，上置重石，将水压出，变化过程中无新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选A。 2. 空气是一种宝贵的资源。下列是空气中各成分的自述，你认为不合理的是 A. 液氮：我的温度较低，可用于冷冻治疗 B. 稀有气体：我比较稳定，可用作保护气 C. 氧气：我能支持燃烧，可以作燃料 D. 氦气：我的密度小，可充入飞艇 【答案】C 【解析】 【详解】A、液氮温度较低，医疗上可用于冷冻治疗，选项正确； B、稀有气体的化学性质稳定，可用作保护气，选项正确； C、氧气没有可燃性，不可以作燃料，氧气具有助燃性，可作助燃剂，选项错误； D、氦气密度小，可充入飞艇，选项正确； 故选C。 3. 科学家与其研究成果对应关系正确的是 A. 门捷列夫——提出原子学说 B. 闵恩泽——炼油催化剂制造技术 C. 张青莲——提取青蒿素 D. 徐寿——相对原子质量的测定 【答案】B 【解析】 【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，道尔顿提出了原子论，不符合题意； B、闵恩泽主要从事石油炼制催化剂制造技术领域研究，符合题意； C、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，屠呦呦提取了青蒿素，不符合题意； D、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，徐寿参与翻译了大量西方科学著作，系统介绍了西方近代化学知识的主要内容，不符合题意。 故选B。 4. 实验室里所用的化学试剂一般存放在化学试剂柜中，有些试剂易爆、易燃、有毒或有腐蚀性，为保证安全，实验前要仔细阅读。下列标志表示“腐蚀性物质”的标志是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、图中所示标志是腐蚀品标志，故A选项符合题意； B、图中所示标志是严禁烟火标志，故B选项不符合题意； C、图中所示标志是易燃物质标志，故C选项不符合题意； D、图中所示标志是有毒品标志，故D选项不符合题意。 故选A。 5. 2024年2月22日央视报道，江西发现新矿物“铈钽易解石”。“铈”、“钽”元素最本质的区别是 A. 质子数不同 B. 最外层电子数不同 C. 中子数不同 D. 相对原子质量不同 【答案】A 【解析】 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数； 故选：A。 6. 为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是 A. 任意排放生活污水 B. 防治海洋垃圾污染 C. 农业上过量使用农药 D. 景观用水大量使用自来水 【答案】B 【解析】 【详解】A、任意排放生活污水，会造成水污染，错误； B、防治海洋垃圾污染，有利于系统治理水资源、水环境、水生态，正确； C、农业上过量使用农药，会造成土壤、水源污染，错误； D、景观用水大量使用自来水，会浪费淡水资源，错误。 故选B。 7. 锌在潮湿的空气中发生反应：。下列化学用语表示正确的是 A. 氧气： B. 锌原子： C. 3个水分子： D. 碳酸根离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，一个分子中含有2个氧原子，其化学式为：O2，错误； B、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，原子不带电，锌原子：Zn，错误； C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3个水分子可表示为3H2O，正确； D、离子应带电，碳酸根离子：，错误； 故选C。 8. 在化学反应中，原子可能发生变化的是其 A. 核外电子数 B. 质子数 C. 中子数 D. 相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，原子可能会得失电子形成离子，原子可能发生变化的是其核外电子数，核内质子数、中子数不变，相对原子质量≈质子数+中子数，则相对原子质量也不变。 故选：A。 9. 晋代葛洪所著《抱朴子》—书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 原子是化学变化中的最小微粒 B. 该反应中共有两种氧化物 C. 该过程元素的化合价均发生改变 D. 该反应不利于环境保护 【答案】B 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，加热时硫化汞和氧气反应生成汞和二氧化硫，反应的化学方程式是。 【详解】A、原子是化学变化中的最小微粒，故A说法正确； B、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，则该反应中只有二氧化硫一种氧化物，故B说法错误； C、反应前后，汞元素由+2价变成0，硫元素由-2价变成+4价，氧元素的化合价由0变成-2价，故C说法正确； D、该反应生成了二氧化硫，二氧化硫是一种空气污染物，会导致酸雨的发生，故D说法正确。 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题： 我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”，主要是由于山泉水中的硅酸有益人体健康，可促进钙的吸收。《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素、香叶醇、儿茶素等物质所致。茶叶中富含的硒有防癌作用。 10. 下列说法错误的是 A. 山水、江水和井水其组分中水的组成相同 B. 山泉水有助于预防骨质疏松 C. 硅元素是地壳中含量最多的元素 D. 硅酸的相对分子质量为78 11. 有关茶黄素、香叶醇、儿茶素三种物质的说法错误的是 A. 三种物质都属于化合物 B. 三种物质中氧元素质量分数最小的是香叶醇 C. 三种物质的分子构成不同 D. 三种物质都是由碳、氢、氧原子构成 12. 硒在元素周期表中的部分信息如下图所示，下列说法错误的是 A. 图示中x为18 B. 硒原子核内有34个质子 C. 硒原子的相对原子质量为78.96g D. 硒原子在化学反应中易得到2个电子 【答案】10. C 11. D 12. C 【解析】 【10题详解】 A、山水、江水和井水其组分中水的组成是相同的，均是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确； B、山泉水中的硅酸（H2SiO3）有益人体健康，可促进钙的吸收，有助于预防骨质疏松，故选项说法正确； C、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为氧、硅、铝、铁，氧元素是地壳中含量最多的元素，故选项说法错误； D、硅酸的相对分子质量为1×2+28+16×3=78，故选项说法正确； 故选C； 【11题详解】 A、化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，茶黄素（C29H24O12）、香叶醇（C10H18O）、儿茶素（C15H14O6）三种物质都属于化合物，故说法正确；  B、茶黄素（C29H24O12）中氧元素质量分数×100%≈34.04%，香叶醇（C10H18O）中氧元素质量分数×100%≈10.39%，儿茶素（C15H14O6）中氧元素质量分数×100%≈33.10%，三种物质中氧元素质量分数最小的是香叶醇，故说法正确；  C、不同物质所含的分子不同，三种物质的分子构成不同，故说法正确；  D、茶黄素（C29H24O12）、香叶醇（C10H18O）、儿茶素（C15H14O6）三种分子都是由碳、氢、氧原子构成，故说法错误； 故选D； 【12题详解】 A、在原子中，质子数等于核外电子数，34=2+8+x+6，x=18，故说法正确； B、在原子中，质子数等于原子序数，硒原子核内有34个质子，故说法正确； C、硒原子的相对原子质量为78.96，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，故说法错误； D、硒原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子，故说法正确； 故选C。 13. 在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作正确的是 A. 加装药品 B. 产生氧气 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、装药品时一横二送三直立，故A错误； B、KMnO4制氧气要在导管口塞棉花，试管口略向下倾斜，故B正确； C、收集氧气时，导管应伸到集气瓶底部，故C错误； D、铁丝在氧气中燃烧应在瓶底放细沙或水，故D错误； 故选B。 14. 2024年6月2日，“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的 A. 间隔增大 B. 质量增大 C. 种类改变 D. 数目改变 【答案】A 【解析】 【详解】冰升华的过程中，由固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，所以水分子的质量、种类和数目不发生变化，水分子间的间隔变大，故选：A。 15. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途由其化学性质决定的是 A. 用生铁铸成铁锅 B. 稀有气体用于制作霓虹灯 C. 用冰水降温 D. 用高能燃料推动火箭升空 【答案】D 【解析】 【详解】A、用生铁铸成锅，是因为生铁具有良好的导热性和延展性，导热性和延展性属于物理性质； B、稀有气体通电发出特殊颜色的光用于制作霓虹，没有生成新物质，属于物理变化，体现物理性质； C、用冰水降温，是因为冰融化吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质； D、用高能燃料推动火箭升空，利用的是燃料的可燃性，可燃性属于化学性质。 故选：D。 16. 下列物质充分反应进行完全后，固态生成物属于混合物的是 A. 加热高锰酸钾 B. 加热氧化汞 C. 细铁丝在氧气中燃烧 D. 红磷在氧气中燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体是锰酸钾和二氧化锰的混合物，故A正确； B、加热氧化汞生成汞和氧气，汞是一种纯净物，故B错； C、细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，四氧化三铁由一种物质组成，属于纯净物，故C错； D、红磷在氧气中燃烧，生成五氧化二磷，五氧化二磷由一种物质组成，属于纯净物，故D错。 故选A。 17. 我国科学家发现中药“千金藤素”（化学式）能抑制冠状病毒的复制，在已经发现的新冠病毒抑制剂中排名靠前，有望成为治疗新冠肺炎新药。下列说法正确的是 A. 千金藤素由83个原子构成 B. 千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C. 千金藤素中含有氮气分子 D. 千金藤素中C、H、N、O四种元素质量比37:38:2:6 【答案】B 【解析】 【详解】A、一个千金藤素分子中含有37+38+2+6=83个原子，故说法错误； B、千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故说法正确； C、千金藤素是由千金藤素分子构成，不含氮气分子，故说法错误； D、千金藤素中C、H、N、O元素的质量比为：（12×37）：38：（14×2）：（16×6）=222：19：14：48，故说法错误。 故选B。 18. 某同学为了探究微粒性质，按图1进行实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图2所示。下列关于该实验的说法正确的是 A. 只有U型管a的湿棉花团逐渐变红 B. 图2中曲线X对应的为U型管b C. 实验证明微粒运动速率与温度有关 D. 0~1分钟浓度为零说明此时微粒静止 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，温度升高，挥发的更快，所以U型管a、b的湿棉花团都会逐渐变红，故A不符合题意； B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，且温度越高，氨分子运动的越快，相同时间内，a中氨气浓度高，故曲线X对应的U型管为a，故B不符合题意； C、该实验的变量是温度，且相同时间内，a中氨气浓度高，说明微粒运动速率与温度有关，温度越高，微粒的运动速率越快，故C符合题意； D、微粒总是在不断运动，0﹣1分钟，氨气浓度为零，可能是此时氨分子没有运动到传感器处，故D不符合题意。 故选C。 19. 如图是通电一段时间后电解水的装置示意图。下列说法错误的是 A. 产生的气体a能使带火星的木条复燃 B. 产生气体b的一端电极与电源正极相连 C. 水中加入少量Na2SO4可以增强其导电性 D. 该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水“正氧负氢、氢二氧一”、产生的气体a较多，为氢气，具有可燃性，没有助燃性，不能使带火星的木条复燃，错误； B、电解水“正氧负氢、氢二氧一”，产生气体b为氧气，与电源正极相连，正确； C、硫酸钠由硫酸根离子和钠离子组成，水中加入少量Na2SO4可以增强其导电性，正确； D、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的，正确。 故选A。 20. 能正确反映对应变化关系的图像是 A. 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 加热一定量的高锰酸钾制氧气 C. 用红磷测定空气中氧气含量 D. 在一定量过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于催化剂只改变反应速率，不影响生成物的质量，所以无论有无催化剂，由于是用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，所以最终生成氧气的质量是相同的，故A图像错误； B、高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以氧气的质量是随着反应的进行是从0开始不断增加，待高锰酸钾反应完全，氧气的质量不再增加，故B图像错误； C、用红磷测定空气中氧气含量，由于红磷和氧气在点燃的条件下会生成五氧化二磷，红磷燃烧消耗空气中的氧气，空气中氧气约占空气体积的五分之一，剩余氮气约占空气体积的五分之四，故C图像错误； D、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰后立即产生氧气，同时生成水，水的质量增加，但不会从0开始（由于过氧化氢溶液中也含有水），反应结束后不变，故D图像正确； 故选：D。 第Ⅱ卷 非选择题（60分） （温馨提示：本次检测Ⅱ卷，凡要求书写化学方程式的，可用文字表达式或符号表达式填写） 二.填空题（本大题包括3个小题，共20分） 21. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用语言。请用适当的化学用语填空。 （1）中Ⅰ元素的化合价为_________； （2）相对分子质量最小的氧化物：_________； （3）氨分子_________； （4）3个镁原子：_________； （5）氯化钠是由_________构成； （6）有刺激性气味有毒气体生成的化合反应：_________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）Na+、Cl- （6） 【解析】 【小问1详解】 碘酸钾中钾元素显+1，氧元素显-2，根据在化合物中正负化合价代数和为零，设碘元素的化合价是x，则有（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5，碘酸钾中碘元素的化合价为+5； 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，化学式可表示为：H2O； 【小问3详解】 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，氨分子可表示为：NH3； 【小问4详解】 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个镁原子可表示为：3Mg； 【小问5详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，化学式为：Na+、Cl-； 【小问6详解】 二氧化硫由刺激性气味，有刺激性气味有毒气体生成的化合反应是硫和氧气燃烧反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：。 22. 2024年4月25日20时59分，我国“神舟十八号”载人航天飞船成功发射。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统： （1）反应①的化学方程式_________，基本反应类型是_________； （2）该循环系统实现了氧气的循环利用，图中消耗氧气的反应是_________（填序号）； （3）已知甲烷的化学式为，写出反应④的化学方程式_________； （4）此系统中被循环利用的物质有_________（填化学式，两种即可）。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 （2）② （3） （4）O2、H2O（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 反应①中，通电时水分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式是，此反应符合多变一的特点，属于分解反应； 【小问2详解】 该循环系统实现了氧气的循环利用，图中消耗氧气的反应是②，即呼吸作用过程中消耗氧气； 【小问3详解】 反应④中，一定条件下氢气和二氧化碳反应生成甲烷和水，反应的化学方程式是：； 【小问4详解】 根据流程图可知，此系统中被循环利用的物质有。 23. 金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： （1）镓元素位于元素周期表第______周期。 （2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色______（填“相同”或“不同”）。 （3）上图中，一共涉及______种元素。 （4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为______。 【答案】（1）四##4 （2）不同 （3）五##5 （4）Al3+ 【解析】 【小问1详解】 镓原子核外有4个电子层，故镓元素位于第四周期； 【小问2详解】 在元素周期表中，金属和非金属颜色不同。由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素，质子数=原子序数，A是17号元素，是氯元素，由“气”字旁可知，氯属于非金属元素，故在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色不同； 【小问3详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，A、C质子数相同，属于同种元素，故图中涉及五种元素； 【小问4详解】 质子数=原子序数，E的质子数为13，13号元素是铝元素，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，表示为：Al3+。 三.完成下列各题（本大题包括3个小题，共19分） 24. 天然水中含有许多杂质，下图是几种净水的方法。 （1）甲实验装置中缺少的仪器是_________。 （2）乙实验烧瓶中加入几粒沸石（或碎瓷片），其原因是_________。 （3）丙装置中①、②两层需放置活性炭或石英砂，其中活性炭应放置在_________（填序号）层。正确放置后，用此装置充分净化少量海水，理论上可得到的“水”是_________（填序号）。 A.无泥沙的水 B.无颜色、无气味的水 C.淡水 D.纯水 （4）下列有关以上实验说法正确的是________（填序号）。 A. 甲实验多次操作所得的水仍浑浊的原因可能是液面始终低于滤纸边缘 B. 乙实验的净水程度最高，烧杯内放冰水比热水效果更好 C. 丙实验净水的原理与自来水厂净水的最后一步相同 D. 三个实验的净水原理中均不包含化学变化 【答案】（1）玻璃棒 （2）以防加热时出现暴沸或防暴沸 （3） ①. ② ②. AB （4）BD 【解析】 【小问1详解】 甲实验为过滤操作，图中缺少玻璃棒引流。 【小问2详解】 乙实验为蒸馏操作，加入沸石或碎瓷片，能防止加热时出现暴沸或防暴沸。 【小问3详解】 丙装置中，石英砂能除去难溶性杂质，活性炭能除去色素和异味，为了使净水效果更好，则①为石英砂、②为活性炭； A、该装置能除去水中难溶性杂质，则得到的为无泥沙的水，符合题意； B、活性炭能吸附色素和异味，得到的水无颜色、无气味，符合题意； C、该装置不能除去水中可溶性杂质，则得到的水不是淡水，不符合题意； D、该装置得到的水中仍含有可溶性物质，属于混合物，不符合题意。 故选AB。 【小问4详解】 A、液面低于滤纸边缘，不会使滤液浑浊，该选项说法不正确； B、蒸馏得到的水为纯水，净水程度最高，且烧杯内水的作用为冷却水蒸气，则冰水比热水效果更好，该选项说法正确； C、自来水厂净水的步骤为沉淀、过滤、吸附、消毒，但丙装置没有消毒，该选项说法不正确； D、三个净水过程中均没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法正确。 故选BD。 25. 小金利用如图甲所示装置（气密性良好）和试剂测定空气中氧气含量，集气瓶中空气的体积为200mL，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示，集气瓶内气压变化曲线如图丙所示。 （1）实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目的是__________。 （2）反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到的现象是__________。 （3）小金提出“倒吸入集气瓶中水的体积除以200mL等于空气中氧气的含量”。据图乙分析，此说法__________（填“正确”或“错误”），说明理由：__________。 （4）图丙中c点气压比b点气压小的原因是__________；气压变化至c点时，进行的实验操作是__________。 【答案】（1）引燃白磷 （2）白磷燃烧，产生大量白烟，放热 （3） ①. 错误 ②. 白磷不能把集气瓶中的氧气耗尽 （4） ①. 白磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，使瓶内压强减小 ②. 打开止水夹 【解析】 【小问1详解】 白磷的温度需要达到着火点才能燃烧起来，实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目的是引燃白磷。 【小问2详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到的现象是白磷燃烧，产生大量白烟，放热。 【小问3详解】 此说法错误，根据图乙，完全反应后，集气瓶内有氧气剩余，说明白磷不能把集气瓶中的氧气耗尽，因此“倒吸入集气瓶中水的体积除以200mL”所得的结果会偏小，故填：错误；白磷不能把集气瓶中的氧气耗尽。 【小问4详解】 图丙中c点压强达到最小值，说明此时反应已结束，且温度恢复室温，c点气压比b点气压小的原因是白磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，使瓶内压强减小。 气压变化至c点时，压强达到最小值，说明此时反应已结束，且温度恢复室温，c点后气压升高，说明进行的实验操作是打开止水夹，水进入集气瓶导致瓶内气压上升。 26. 有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体；B是一种黑色固体，可以在空气中燃烧，且B在A中燃烧更旺，生成无色无味的气体C，C可使澄清的石灰水变浑浊；某银白色金属在A中能剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体D。据此回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A______，B_______。 （2）生成D的化学方程式为________。 （3）生成D的实验需要预先向集气瓶中装少量水，其作用是_______。 【答案】（1） ①. O2 ②. C （2） （3）防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂 【解析】 【分析】碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的四氧化三铁，则A为氧气、B为碳、C为二氧化碳、D为四氧化三铁。 【小问1详解】 由分析可知，A的化学式为O2、B的化学式为C。 【小问2详解】 铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 铁丝燃烧实验中，为了防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，集气瓶中应留少量的水。 四.实验与科学探究（本大题包括2个小题，共16分） 27. 实验室常用如图所示装置进行气体的制取及性质实验。 （1）写出B装置中用作反应容器的仪器名称：_________。 （2）实验室用A装置制取氧气时： ①反应的化学方程式为_________，反应所属的基本类型为_________。 ②若选用D装置收集氧气，收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是_________。 A氯酸钾中混入了高锰酸钾 B.收集前，集气瓶中未注满水 C.收集完成时，集气瓶中仍有少量水 D.未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集 （3）已知：通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。实验室常用固体亚硫酸钠与稀硫酸溶液在常温下反应制取二氧化硫。实验室制取应选择的发生装置是_________（填字母编号）；若选择E装置收集二氧化硫，气体应该从_________处（填“a”或“b”）进入。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 分解反应 ③. BD （3） ①. B ②. a 【解析】 【小问1详解】 B装置中用作反应容器的仪器名称是锥形瓶； 【小问2详解】 ①A装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用A装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应； ② A、氯酸钾中混入了高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，会使产生氧气的总量发生改变，不会影响收集的氧气纯度，不符合题意；              B、收集前，集气瓶中未注满水，导致瓶内留有空气，从而使收集的氧气纯度明显偏低，符合题意； C、收集完成时，集气瓶中仍有少量水，不会影响收集的氧气纯度，不符合题意；       D、未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集，由于开始排出的气体中含有管内的空气，所以会使收集的氧气纯度明显偏低，符合题意。 故选：BD； 【小问3详解】 实验室常用固体亚硫酸钠与稀硫酸溶液在常温下反应制取二氧化硫，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B； 若选择E装置收集二氧化硫，由于通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，所以气体应该从a处进入。 28. 探究实验展示了化学的无穷魅力。我们在实验的过程中也提炼了许多探究方法。 【提出问题】小张想探究分子的运动速率与相对分子质量的关系。 【假设猜想】 （1）①__________；②__________。 【查阅资料】已知浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体。二者接触反应会产生白烟（即固体）。 【设计实验】如图所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐，酸的棉花团. 【实验现象】C处产生的白烟较多. 【解释与结论】 （2）①氨分子的相对分子质量__________（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化氢分子的相对分子质量，由此可知，相对分子质量越__________（填“大”或“小”），分子的速率越__________（填“快”或“慢”）。 ②反应的化学方程式为__________。 【拓展探究】小张在完成上述实验后，还想研究分子运动速率与温度的关系。 他将等量的品红分别滴入到等量的热水和冷水中，其实验现象如下表所示. 实验过程 冷水 热水 开始 红色扩散较慢 红色扩散较快 长久放置 最终均成为红色、均匀、透明的液体 （3）依据此实验现象，得出的结论是__________。 【答案】（1） ①. 相对分子质量越大，分子的运动速率越快 ②. 相对分子质量越小，分子的运动速率越快 （2） ①. 小于 ②. 大##小 ③. 慢##快 ④. （3）温度越高，分子的运动速率越快（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据实验目的可知，①相对分子质量越大，分子的运动速率越慢；②相对分子质量越小，分子的运动速率越快； 【小问2详解】 ①氨分子的相对分子质量小于氯化氢分子的相对分子质量，由此可知，相对分子质量越 大（或小），分子的速率越慢（或快）； ②氨气和氯化氢反应生成氯化铵，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl； 【小问3详解】 依据此实验现象，得出的结论是温度越高，分子的运动速率越快。 五、我能计算（本大题包括1个小题，共5分） 29. 请仔细阅读碳铵化肥袋上包装说明书，回答下列问题： 碳酸氢铵（碳铵） 化学式：NH4HCO3 净 重：50Kg 含氮量：16% …… （1）纯NH4HCO3中氮元素质量分数____。 （2）这包碳铵化肥中含氮元素质量____。 （3）这包碳铵化肥中含NH4HCO3的质量分数（写计算过程）。 【答案】（1）17.7% （2）8kg （3）这包碳铵化肥中含NH4HCO3的质量分数=。 答：这包碳铵化肥中含NH4HCO3的质量分数90.3%。 【解析】 【小问1详解】 元素质量分数=；纯NH4HCO3中氮元素质量分数为； 【小问2详解】 元素质量=物质质量×该元素的质量分数；这包碳铵化肥中含氮元素质量=50kg×16%=8kg； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $