精品解析：四川省绵阳中学2024-2025学年高一上学期期末模拟测试化学试题

绵阳中学高2024级高一上期期末模拟测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展离不开化学。下列说法错误的是 A. 液氧-液氢能作为火箭推进剂 B. 硬铝是制造飞机和宇宙飞船理想材料 C. 飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛 D. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氧和液氢混合燃烧能释放大量的能量，推进火箭前进，A不符合题意； B．硬铝具有高强度、低密度、耐腐蚀等优点，适合用于制造飞机和宇宙飞船，B不符合题意； C．飞船外壳材料使用的是钛合金，合金的熔点低于纯钛的熔点，C符合题意； D．同素异形体是指同一种元素组成的性质不同的单质，石墨烯和金刚石都是由碳元素组成的单质，所以他们是同素异形体，D不符合题意； 故选C； 2. 下列说法正确的是 A. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B. 固体溶于水，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C. 将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D. 只含有共价键的物质是共价化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的分子间作用力，不克服碘原子间的化学键，故A错误； B．硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，则硫酸氢钠固体溶于水时，既破坏了离子键，也破坏了共价键，故B正确； C．氯化氢溶于水能电离出氢离子和氯离子，水溶液能导电，则将某种化合物溶于水，若能导电不能说明这种化合物是离子化合物，故C错误； D．非金属单质氯气分子中含有共价键，则只含有共价键物质不一定是共价化合物，故D错误； 故选B。 3. 下列说法正确的有 ①胶体、溶液、浊液的本质区别是是否具有丁达尔效应 ②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，碱性氧化物也不一定是金属氧化物 ③铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，加少量水，溶液呈蓝绿色 ④钢是用量最大、用途最广的合金，钢的含碳量为 ⑤同一种元素的不同核素在元素周期表中的位置相同，同一种元素的不同核素之间的转化属于化学变化 ⑥碱金属单质从上到下密度依次递增 ⑦互为同位素 ⑧胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的直径不同，不是是否具有丁达尔效应，故错误； ②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳是不成盐氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故错误； ③铜丝在氯气中燃烧会产生棕黄色的烟，加少量水，氯化铜溶于水得到的溶液呈蓝绿色，故正确； ④钢是用量最大、用途最广的合金，钢的含碳量一般小于2%，生铁的含碳量2%-4.3%，故错误； ⑤同一种元素的不同核素在元素周期表中的位置相同，同一种元素的不同核素之间的转化，属于物理变化，故错误； ⑥碱金属单质从上到下密度呈递增趋势，但钾的密度小于钠，故错误； ⑦同位素是质子数相同、中子数不同的核素的互称，都是分子，不互为同位素，故错误； ⑧胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1nm—100nm，故错误； ③正确，故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 由和组成的混合物中含阴离子数目为 B. 的溶液中含O原子数目为 C. 标准状况下，中含有的分子数为 D. 的溶液中含的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化钠和过氧化钠中阴阳离子的个数比都为1：2，则1mol氧化钠和过氧化钠混合物中含阴离子数目为1mol×1×NAmol—1=NA，故A正确； B．氢氧化钠溶液中氢氧化钠和水分子中都含有氧原子，则100g40%氢氧化钠溶液中含有的氧原子个数大于×10×NAmol—1=NA，故B错误； C．标准状况下，溴为液态，无法计算4.48L溴的物质的量和含有的分子数，故C错误； D．缺溶液的体积，无法计算0.100mol/L硫酸铝溶液中硫酸铝的物质的量和含有的铝离子数目，故D错误； 故选A。 5. 氮化硅（）陶瓷材料可用于原子反应堆。氮化硅可由如下反应制得：。下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨互为同位素 B. 的电子式为 C. 属于离子化合物 D. 生成转移 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨都是碳元素组成的不同种单质，两者互为同素异形体，A错误； B．氮气中N和N原子间存在3对共用电子对，其电子式为，B正确； C．属于共价化合物不是离子化合物，C错误； D．该反应中1个C失去2个电子生成1个CO，生成转移，D错误； 故答案选B。 6. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 水的分子结构模型： B. 的电子式是： C. 氯化铵的电子式： D. 次氯酸的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分子的空间结构为V形，结构模型为，故A错误； B．氨分子是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故B错误； C．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故C错误； D．次氯酸的分子式为HClO，结构式为H—O—Cl，故D正确； 故选D。 7. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色透明溶液中： B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： C. 溶液加入铝片可以产生 D. 使酚酞试液呈红色的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜离子在溶液中呈淡蓝色，无色透明溶液中不可能含有铜离子，故A错误； B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，溶液中四羟基合铝酸根离子能与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故B错误； C．加入铝片可以产生氢气的溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，强酸溶液中碳酸氢根离子能与氢离子反应，强碱溶液中氢氧根离子能与铵根离子、碳酸氢根离子反应，则四种离子在加入铝片可以产生氢气的溶液一定不能大量共存，故C错误； D．使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故D正确； 故选D。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中通入过量 B. 小苏打治疗胃酸过多： C. 过量通入饱和溶液中： D. 沉淀中加入 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴化亚铁与过量的氯气反应生成氯化铁和溴，反应的离子方程式为，故A错误； B．小苏打治疗胃酸过多的反应为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．饱和碳酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为，故C正确； D．氢氧化铁与氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选C。 9. 某无色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、HCO、SO、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液： ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 肯定存在Na+、HCO、SO B. 肯定存在SO、Cl- C. 肯定不存在Ba2+，可能存在Cu2+ D. 是否存在Na+需要通过焰色试验来确定 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液中不含有色离子，则一定不含有色的Cu2+；取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，说明HCO存在，得到甲溶液，甲溶液中含有氯离子，继续滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲（AgCl），不能判断原溶液中是否有氯离子；取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明白色沉淀乙中有硫酸钡，则原溶液中含有SO，不含有Ba2+，根据电荷守恒，判断一定含有Na+。 【详解】A．由分析可知，肯定存在Na+、HCO、SO，A正确； B．根据分析，溶液中肯定存在SO，但不能确定溶液中是否含Cl-，B错误； C．根据分析，溶液中不存在Ba2+和Cu2+，C错误； D．根据分析，根据电荷守恒判断一定含有Na+，不需要用焰色反应，D错误； 故选A。 10. 现有三种溶液：①400mL 2.5mol/LHCl溶液、②250mL 4.0mol/LHCl溶液、③200mL 2.0mol/LMgCl2溶液。下列说法正确的是 A. 溶液的导电能力：①=② B. Cl−的物质的量：③>② C. 向①②中加入等质量的Fe，产生H2的物质的量：①=② D. 将38.0gMgCl2固体溶于200mL水中可得到③ 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子所带电荷相同时，离子浓度越大，溶液的导电能力就越强，溶液的导电能力为：①＜②，A错误； B．②250mL 4.0mol/LHCl溶液中的物质的量为，③200mL 2.0mol/LMgCl2溶液中的物质的量为，故的物质的量：③<②，B错误； C．①②中氢离子物质的量相等，均为1mol，故向①②中加入等质量的Fe，产生H2的物质的量：①＝②，C正确； D．该体积是溶剂的体积，不是溶液的体积，故所得溶液的浓度不是2mol/L，D错误； 故选C。 11. X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，原子序数依次增大；Z的原子半径是同周期主族元素中最大的；X、Y原子的最外层电子数之比为，其化合物常用于灭火，R是地壳中含量最高的金属元素。下列说法错误的是 A. 的电子式为 B. 比Y周期数大2的同主族元素Q的原子序数为34 C. 最高价氧化物对应水化物的碱性： D. Z所在主族的元素统称为碱金属元素 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、R是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，R是地壳中含量最高的金属元素，则R为Al元素；X、Y原子的最外层电子数之比为，其化合物常用于灭火，则X为C元素、Y为O元素；Z的原子半径是同周期主族元素中最大的，则Z为Na元素。 【详解】A．二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故A正确； B．比氧元素周期数大2的同主族元素是子序数为34的硒元素，故B正确； C．同周期元素，从左到右金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，故C正确； D．氢元素和钠元素都位于元素周期表ⅠA族，氢元素不属于碱金属元素，故D错误； 故选D。 12. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A.制备沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色 B.除去中的 C.验证溶于水时温度变化 D.比较、的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备氢氧化亚铁沉淀时，将钠块放入试管内，钠的密度大于苯小于水，钠沉入苯和硫酸亚铁的界面处，钠与蒸馏水反应生成氢氧化钠，硫酸亚铁溶液与反应生成的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，由于装置内没有氧气，氢氧化亚铁沉淀能持续一段时间不变色，故A正确； B．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以碳酸钠溶液不能除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质，故B错误； C．U形管中的红墨水左高右低说明碳酸氢钠溶于水的过程为吸热过程，故C正确； D．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以将碳酸钠放在大试管中，而碳酸氢钠放在小试管中进行实验，左侧烧杯中澄清石灰水不变混浊，右侧烧杯中澄清石灰水变混浊能说明碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠，故D正确； 故选B。 13. 该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制的消毒液。下列说法正确的是 A. 如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用 B. 将称量好的固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中 C. 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏低 D. 需要称量固体的质量为 【答案】D 【解析】 【分析】实验室没有480mL容量瓶，配制480mL4mol/L次氯酸钠溶液时应选用500mL容量瓶配制；由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。 【详解】A．由分析可知，配制500mL4mol/L次氯酸钠溶液时不需要用到圆底烧瓶和分液漏斗，故A错误； B．将称量好的次氯酸钠固体在烧杯中溶解，冷却至室温后，再转入容量瓶中，否则会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故B错误； C．定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故C错误； D．配制500mL 4mol/L次氯酸钠溶液需要称量次氯酸钠固体的质量为4mol/L×0.5L×74.5g/mol=149.0g，故D正确； 故选D。 14. X、Y、Z三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则下列不符合转化关系的是 选项 X Y Z A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气能与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，次氯酸钠能与盐酸反应生成氯气，次氯酸钠溶液能与二氧化碳反应生成次氯酸，则三种物质的转化关系能实现，故A正确； B．氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，则三种物质的转化关系不能实现，故B错误； C．碳酸钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解能生成碳酸钠，碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应能生成氢氧化钠，则三种物质的转化关系能实现，故C正确； D．氯化亚铁溶液能与氯气反应生成氯化铁，氯化铁溶液能与铁反应生成氯化亚铁，氯化铁溶液能与氨水反应生成氯化铵，则三种物质的转化关系能实现，故D正确； 故选B。 15. 用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 原理中所涉及的元素的原子半径： B. 所含的质子数和电子数均相等 C. NaClO和HClO所含的化学键类型相同 D. 反应③有离子键和共价键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则题图中涉及的5种元素的原子半径：，A错误； B．所含的电子数均为10，但是质子数不完全相同，B错误； C．NaClO中含离子键和共价键，HClO中只含共价键，C错误； D．反应③的化学方程式为，反应过程中有离子键和共价键的断裂和形成，D正确； 故选D。 16. 向的混合物中加入的硫酸溶液时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含；若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，所得固体的质量为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由题意可知，混合物与稀硫酸反应得到的溶液为硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液，设四氧化三铁、氧化铁、铜的物质的量分别为amol、bmol、cmol，由混合物的质量可得：232a+160b+64c=6.68，由得失电子数目守恒可得：a+b=c，由原子个数守守恒和电荷守恒可得：3a+2b+c=0.09，解联立方程可得a=0.015、b=0.01、c=0.025，则由原子个数守可知，用过量的一氧化碳在高温下还原相同质量的原混合物，所得固体的质量为(0.015mol×3+0.01mol×2)×56g/mol+0.025mol×64g/mol=5.24g，故选A。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 17. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐；②料酒（乙醇）；③食醋（乙酸）；④碱面；⑤小苏打；⑥84消毒液；⑦洁厕灵；⑧净水剂（明矾）；⑨铁锅 回答下列问题： （1）明矾的化学式为，属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）小苏打的主要成分，在水溶液的电离方程式为__________。 （3）厨卫用品的主要成分（括号内的物质）属于非电解质的有__________（填序号）。 （4）⑥和⑦不能混用，原理为___________（用化学反应方程式表示）。 （5）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是___________。 （6）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：在该反应中氧化剂是__________，发生氧化反应的是_________，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目_________，若反应中转移电子，则产生的混合气体在标准状况下的总体积约为__________（结果保留2位小数）。 【答案】（1）纯净物 （2）NaHCO3=Na++HCO （3）② （4）NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O （5）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 （6） ①. S和KNO3 ②. C ③. ④. 17.92 【解析】 【小问1详解】 明矾是只含有一种物质的纯净物，故答案为：纯净物； 【小问2详解】 碳酸氢钠在溶液中能电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，故答案为：NaHCO3=Na++HCO； 【小问3详解】 由题意可知，厨卫用品的主要成分中只有乙醇为在水溶液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子的化合物，属于非电解质， 故答案为：②； 【小问4详解】 84消毒液和洁厕灵不能混用的原因是消毒液的主要成分次氯酸钠能与洁厕灵的主要成分盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，氯气有毒，混用可能会发生意外事故，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，故答案为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O； 【小问5详解】 沾有水的铁制器皿在高温火焰上发黑发生的反应为铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2； 【小问6详解】 由方程式可知，反应中氮元素、硫元素的化合价降低被还原，硝酸钾和硫是反应的氧化剂，碳元素的化合价升高被氧化，碳是还原剂，反应生成1个氮气和3个二氧化碳，转移电子数目为12，表示反应电子转移的方向和数目的单线桥为，则反应中转移2.4mol电子时，生成标准状况下氮气和二氧化碳的总体积为×22.4L/mol=17.92L，故答案为：S和KNO3；C；；17.92。 18. 1869年俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，随着化学科学的不断发展。元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题（元素符号）。 （1）元素⑭在周期表中的位置是__________；已知元素⑬的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_________（用的形式表示）。 （2）③、⑧、⑩的原子半径由大到小的顺序为__________（用元素符号表示）。 （3）写出①④形成化合物：电子式__________，结构式__________。 （4）写出④和⑪两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式__________；用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程____________。 （5）⑫与③⑧处于同主族，试根据元素周期律推测⑫可能具有的性质是__________（填字母）。 A. 最高正化合价为 B. 单质在常温下可与氢气化合 C. 气态氢化物的稳定性比弱 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强 （6）在元素⑭的低价氧化物中加入稀硫酸，有红色固体生成，溶液变蓝色，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅠB族 ②. Br （2）P＞Cl＞N （3） ①. ②. H—O—O—H （4） ①. ②. （5）AC （6）Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O 【解析】 【分析】由元素在周期表中的相对位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为F元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素、⑧为P元素、⑨为S元素、⑩为Cl元素、⑪为Ca元素、⑫为As元素、⑬为Br元素、⑭为Cu元素。 【小问1详解】 铜元素的原子序数为29，位于元素周期表第四周期第ⅠB族；中子数为45的溴原子的质子数为35、质量数为80，核素的符号为Br，故答案为：第四周期第ⅠB族；Br； 【小问2详解】 同周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子的电子层数越大，原子半径越大，则三种原子的原子半径大小顺序为P＞Cl＞N，故答案为：P＞Cl＞N； 【小问3详解】 过氧化氢是含有共价键的共价化合物，电子式为、结构式为H—O—O—H，故答案为：；H—O—O—H； 【小问4详解】 过氧化钙是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为；氯化镁是只含有离子键的离子化合物，表示氯化镁形成过程的电子式为； 【小问5详解】 A．ⅤA族元素的原子的最外层电子数为5，最高正化合价为+5价，故正确； B．砷元素的非金属性弱，单质在常温下很难与氢气化合，故错误； C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，则砷化氢的稳定性弱于氨气，故正确； D．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，则砷酸的酸性弱于硝酸，故错误； 故选AC； 【小问6详解】 由题意可知，氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，故答案为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。 19. I．实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】越小，浓度越小，溶液碱性越弱。 实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验① 测量下述实验过程的温度变化 实验② 测量下述实验过程的变化 加入试剂的体积 【分析与解释】 （1）实验①中，溶解时吸收热量的物质是__________。 （2）实验②中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为__________，未参与该反应的实验证据是____________。 （3）实验②中，滴加溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有_____________。 （4）某固体样品中含有杂质，某小组拟通过下列装置（气密性良好）测定的质量来计算样品中的含量，装置的连接顺序为__________→B（每个装置仅使用一次）。经分析，上述方案存在缺陷（假定固体充分反应），会导致测定结果偏小，原因可能为：___________；利用改进装置进行实验，样品加热至恒重后，称量所得固体质量为，则样品中质量分数为__________（用含a、b的代数式表示）。 Ⅱ．可用和制备漂粉精，漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是，池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 （5）写出制备漂粉精的化学方程式____________。 （6）若池水碱性过强，消毒作用会__________（填“增强”或“减弱”）。 （7）若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是____________（填离子符号）。 【答案】（1）NaHCO3 （2） ①. Ca2++CO=CaCO3↓ ②. 滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，而且pH没有发生变化 （3）HCO、OH—、Ca2+ （4） ①. A→D→C ②. 反应生成的CO2未完全排入C中被吸收 ③. （5）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （6）减弱 （7）CO、HCO 【解析】 【分析】实验①中，1.00g碳酸钠溶于水后，溶液温度升高说明碳酸钠的溶解过程为放热放热；1.00g碳酸氢钠溶于水后，溶液温度降低说明碳酸氢钠溶解的过程为吸热过程；实验②中，用澄清石灰水中加入蒸馏水作对照实验，加入碳酸钠溶液后，溶液的pH不变说明氢氧根离子没有参与反应；加入碳酸氢钠后，溶液的pH减小说明反应过程中氢氧根离子被消耗。 【小问1详解】 由分析可知，碳酸氢钠溶解的过程为吸热过程，故答案为：NaHCO3； 【小问2详解】 实验②中，碳酸钠溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓，滴加碳酸钠溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，而且pH没有发生变化说明氢氧根离子未参与该反应，故答案为：Ca2++CO=CaCO3↓；滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，而且pH没有发生变化； 【小问3详解】 实验②中，滴加碳酸氢钠溶液的pH变化发生的反应为碳酸氢钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水所致，则滴加碳酸氢钠溶液的烧杯中，参与反应的离子为碳酸氢根离子、氢氧根离子和钙离子，故答案为：HCO、OH—、Ca2+； 【小问4详解】 由实验装置图可知，装置A为碳酸氢钠受热分解的装置，装置D中盛有的浓硫酸用于吸收、测量反应生成水蒸气的量，装置C中盛有的碱石灰用于吸收、测定二氧化碳的量，装置B中盛有的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入C中导致实验误差，则装置的连接顺序为A→D→C→B；该装置的设计缺陷为反应生成的二氧化碳不能完全排入装置C中被碱石灰完全吸收导致测定结果偏低；碳酸氢钠受热分解的方程式为2 NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，由方程式可知，固体减少的质量为二氧化碳和水蒸气的质量，则碳酸氢钠的物质的量分数为=%，故答案为：A→D→C；反应生成的CO2未完全排入C中被吸收；； 【小问5详解】 制备漂粉精反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； 【小问6详解】 若池水碱性过强，溶液中次氯酸的浓度会减小，氧化性较弱，会使消毒作用会减弱，故答案为：减弱； 【小问7详解】 若池水酸性过强，进入的碳酸钠和碳酸氢钠能与溶液中的氢离子反应起到降低酸性作用，则起到降低酸性作用的离子分别是CO、HCO，故答案为：CO、HCO。 20. 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去___________。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是___________，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要___________。 （4）试剂a为___________(填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为___________。 （5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 （6）已知易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是___________。 【答案】（1）有机物 （2） （3） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （4） ①. Fe ②. （5）蒸发浓缩 （6）降低产品溶解度 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，焙烧，可除去有机物，加入氢氧化钠溶液碱浸，可得到四羟基铝酸钠溶液，滤液Ⅰ含有四羟基铝酸钠，可用于提取铝，滤渣Ⅰ含有Fe2O3、FeO、CuO，加入硫酸酸浸，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，试剂a为铁，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入硫酸酸浸，过滤得到铜，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾。 【小问1详解】 “焙烧”过程中除了将金属单质转化为氧化物，还可以将有机物除去； 【小问2详解】 “碱浸”过程中Al2O3与碱反应生成，反应的离子方程式：； 【小问3详解】 根据分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ的名称为过滤，需使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要玻璃棒； 【小问4详解】 根据分析可知，试剂a为Fe；加入后可与发生化合反应生成，离子方程式：； 【小问5详解】 滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体； 【小问6详解】 易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是降低产品溶解度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绵阳中学高2024级高一上期期末模拟测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展离不开化学。下列说法错误的是 A. 液氧-液氢能作为火箭推进剂 B. 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C. 飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛 D. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 2. 下列说法正确的是 A. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B. 固体溶于水，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C. 将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D. 只含有共价键的物质是共价化合物 3. 下列说法正确的有 ①胶体、溶液、浊液的本质区别是是否具有丁达尔效应 ②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，碱性氧化物也不一定是金属氧化物 ③铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，加少量水，溶液呈蓝绿色 ④钢是用量最大、用途最广的合金，钢的含碳量为 ⑤同一种元素的不同核素在元素周期表中的位置相同，同一种元素的不同核素之间的转化属于化学变化 ⑥碱金属单质从上到下密度依次递增 ⑦互同位素 ⑧胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是 A 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 由和组成的混合物中含阴离子数目为 B. 的溶液中含O原子数目为 C. 标准状况下，中含有的分子数为 D. 的溶液中含的数目为 5. 氮化硅（）陶瓷材料可用于原子反应堆。氮化硅可由如下反应制得：。下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨互为同位素 B. 电子式为 C. 属于离子化合物 D. 生成转移 6. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 水的分子结构模型： B. 的电子式是： C. 氯化铵的电子式： D. 次氯酸的结构式： 7. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色透明溶液中： B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： C. 溶液加入铝片可以产生 D. 使酚酞试液呈红色的溶液中： 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中通入过量 B. 小苏打治疗胃酸过多： C. 过量通入饱和溶液中： D. 沉淀中加入 9. 某无色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、HCO、SO、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液： ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 肯定存在Na+、HCO、SO B. 肯定存在SO、Cl- C. 肯定不存在Ba2+，可能存在Cu2+ D. 是否存在Na+需要通过焰色试验来确定 10. 现有三种溶液：①400mL 2.5mol/LHCl溶液、②250mL 4.0mol/LHCl溶液、③200mL 2.0mol/LMgCl2溶液。下列说法正确的是 A. 溶液的导电能力：①=② B. Cl−的物质的量：③>② C. 向①②中加入等质量的Fe，产生H2的物质的量：①=② D. 将38.0gMgCl2固体溶于200mL水中可得到③ 11. X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，原子序数依次增大；Z的原子半径是同周期主族元素中最大的；X、Y原子的最外层电子数之比为，其化合物常用于灭火，R是地壳中含量最高的金属元素。下列说法错误的是 A. 的电子式为 B. 比Y周期数大2的同主族元素Q的原子序数为34 C. 最高价氧化物对应水化物的碱性： D. Z所在主族的元素统称为碱金属元素 12. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A.制备沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色 B.除去中 C.验证溶于水时的温度变化 D.比较、的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 13. 该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制的消毒液。下列说法正确的是 A. 如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用 B. 将称量好的固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中 C. 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏低 D. 需要称量固体的质量为 14. X、Y、Z三种物质转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则下列不符合转化关系的是 选项 X Y Z A B C D A. A B. B C. C D. D 15. 用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 原理中所涉及的元素的原子半径： B. 所含的质子数和电子数均相等 C. NaClO和HClO所含的化学键类型相同 D. 反应③有离子键和共价键的断裂和形成 16. 向的混合物中加入的硫酸溶液时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含；若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，所得固体的质量为 A. B. C. D. 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 17. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐；②料酒（乙醇）；③食醋（乙酸）；④碱面；⑤小苏打；⑥84消毒液；⑦洁厕灵；⑧净水剂（明矾）；⑨铁锅 回答下列问题： （1）明矾的化学式为，属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）小苏打的主要成分，在水溶液的电离方程式为__________。 （3）厨卫用品的主要成分（括号内的物质）属于非电解质的有__________（填序号）。 （4）⑥和⑦不能混用，原理为___________（用化学反应方程式表示）。 （5）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是___________。 （6）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：在该反应中氧化剂是__________，发生氧化反应的是_________，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目_________，若反应中转移电子，则产生的混合气体在标准状况下的总体积约为__________（结果保留2位小数）。 18. 1869年俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，随着化学科学的不断发展。元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题（元素符号）。 （1）元素⑭在周期表中的位置是__________；已知元素⑬的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_________（用的形式表示）。 （2）③、⑧、⑩的原子半径由大到小的顺序为__________（用元素符号表示）。 （3）写出①④形成化合物：电子式__________，结构式__________。 （4）写出④和⑪两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式__________；用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程____________。 （5）⑫与③⑧处于同主族，试根据元素周期律推测⑫可能具有的性质是__________（填字母）。 A. 最高正化合价为 B. 单质在常温下可与氢气化合 C. 气态氢化物的稳定性比弱 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强 （6）在元素⑭的低价氧化物中加入稀硫酸，有红色固体生成，溶液变蓝色，反应的离子方程式为___________。 19. I．实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】越小，浓度越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验① 测量下述实验过程的温度变化 实验② 测量下述实验过程的变化 加入试剂的体积 【分析与解释】 （1）实验①中，溶解时吸收热量的物质是__________。 （2）实验②中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为__________，未参与该反应的实验证据是____________。 （3）实验②中，滴加溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有_____________。 （4）某固体样品中含有杂质，某小组拟通过下列装置（气密性良好）测定的质量来计算样品中的含量，装置的连接顺序为__________→B（每个装置仅使用一次）。经分析，上述方案存在缺陷（假定固体充分反应），会导致测定结果偏小，原因可能为：___________；利用改进装置进行实验，样品加热至恒重后，称量所得固体质量为，则样品中质量分数为__________（用含a、b的代数式表示）。 Ⅱ．可用和制备漂粉精，漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是，池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 （5）写出制备漂粉精的化学方程式____________。 （6）若池水碱性过强，消毒作用会__________（填“增强”或“减弱”）。 （7）若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是____________（填离子符号）。 20. 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去___________。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是___________，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要___________。 （4）试剂a为___________(填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为___________。 （5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 （6）已知易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$