精品解析：贵州省安顺市关岭布依族苗族自治县2024-2025学年九年级上学期11月期中物理•化学试题-初中化学

关岭县2024—2025学年度第一学期期中教学质量检测试卷 九年级综合理科 同学你好！答题前请认真阅读以下内容： 1.本卷为物理、化学合卷，全卷共8页。满分150分，其中物理90分，化学60分，答题时长150分钟。考试形式为闭卷。 2.一律在答题卡相应位置作答、在试卷上答题视为无效。 3.不得使用计算器。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Ca—40 一、选择题(本题包括7个小题、每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 今年6月5日是我国第53个世界环境日，口号是“我们的土地，我们的未来”。为此，对环境治理提出了更高的要求，下列做法有利于环境治理的是 A. 废旧电池深埋处理 B. 工业污水直接排放 C. 生活垃圾分类回收 D. 为了庆祝节日，随处燃放烟花爆竹 【答案】C 【解析】 【详解】A、将废旧电池深埋处理，重金属会污染地下水源，不利于环境治理，故选项错误； B、工业污水直接排放，会污染水资源，不利于环境治理，故选项错误； C、生活垃圾分类回收，可以减少污染，节约能源，有利于环境治理，故选项正确； D、随处燃放烟花爆竹，会产生大量的有毒气体和粉尘，污染大气，不利于环境治理，故选项错误； 故选：C。 2. 如图所示的实验操作中，正确的是 A. 过滤 B. 点燃酒精灯 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 处理废液 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤液体时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中未用玻璃棒引流，故选项错误； B、点燃酒精灯用火柴点燃，故选项正确； C、做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先加少量水或铺一层细沙，以防溅落的熔化物炸裂瓶底，故选项错误； D、处理废液时，不能将废液直接倒入水池，要倒入指定的容器内，故选项错误； 故选：B。 3. 学会观察实验现象是做好实验的基础，下列对实验现象的描述中，正确的是 A. 蜡烛在空气中燃烧，生成了二氧化碳和水 B. 硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，产生黑色固体 D. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛在空气中燃烧，生成了二氧化碳和水，属于实验结论，故选项错误； B、硫在空气中燃烧产生微弱淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故选项错误； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，故选项正确； D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白色烟雾，故选项错误； 故选：C。 4. 丙烯酸乙酯()存在于菠萝等水果中，是一种香料。下列有关说法不正确的是 A. 从宏观上看：丙烯酸乙酯是混合物 B. 从微观上看：1个丙烯酸乙酯()分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成 C. 从含量上看：丙烯酸乙酯()中氢元素的质量分数最小 D. 从质量上看：丙烯酸乙酯()中碳、氢、氧元素的质量比为 【答案】A 【解析】 【详解】A、丙烯酸乙酯中只含有丙烯酸乙酯一种物质，属于纯净物，故选项说法错误； B、1个丙烯酸乙酯分子是由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成的，故选项说法正确； C、丙烯酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为 (12×5) : (1×8) : (16×2)= 15 :2:8，则丙烯酸乙酯中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确； D、丙烯酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为 (12×5) : (1×8) : (16×2) = 15 :2:8，故选项说法正确； 故选：A。 5. 下列对化学学科核心素养的理解正确的是 A. 化学观念：水分子()由氢分子和氧原子构成 B. 科学思维：化学反应通常伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象产生的变化一定是化学变化 C. 科学探究与实践：在实验室做实验时，不小心将酒精洒出引发失火，最佳措施是立即用水浇灭 D. 科学态度与责任：为节约水资源，采用喷灌、滴灌的方法浇灌农作物 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子由原子构成，水分子()由氢原子和氧原子构成，故选项错误； B、化学反应通常伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象产生的变化不一定是化学变化，如灯泡通电发光、放热，故选项错误； C、在实验室做实验时，不小心将酒精洒出引发失火，最佳措施是立即用湿抹布扑盖，故选项错误； D、为节约水资源，采用喷灌、滴灌的方法浇灌农作物，故选项正确； 故选：D。 6. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别二氧化锰和木炭粉 分别取少量粉末于试管中，加入等量的过氧化氢溶液 B 测定空气中含量 用坩埚钳夹着木炭点燃后伸入集气瓶中 C 探究铁丝在氧气中燃烧的现象 待打磨后的铁丝上缠绕的火柴快燃尽时快速伸入盛有氧气的集气瓶中 D 探究蜡烛燃烧是否有水生成 将澄清石灰水涂在烧杯内壁罩在火焰上方 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 详解】A、二氧化锰能使过氧化氢分解速率加快，木炭不能，能够区分两种物质，该选项正确； B、木炭燃烧生成二氧化碳，瓶内气压无明显变化，不能测定氧气含量，该选项错误； C、待打磨后的铁丝上缠绕的火柴快燃尽时缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中，该选项错误； D、将澄清石灰水涂在烧杯内壁罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，不能说明是否生成水，该选项错误； 故选：A。 7. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭 B. 等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂下反应 C. 电解水实验：水通电一段时间 D. 加热高锰酸钾固体一段时间 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像正确； B、等质量、浓度的双氧水在有无催化剂下反应，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，但是最终生成氧气的质量相等，故选项图像错误； C、通电分解水生成氢气和氧气，反应化学方程式为，生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为4：32=1：8，故选项图像错误； D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热到一定温度高锰酸钾才能分解，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，但最终剩余固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物，不可能减少至0，故选项图像错误； 故选：A。 二、非选择题(本题包括7个小题，共46分) 8. 生活中处处有化学，化学与生活息息相关，请用所学化学知识填空。 （1）我们一日三餐都离不开食盐，为了健康我国提倡食用加碘食盐，这里的“碘”是指_____，加碘食盐中的“碘”通常以碘酸钾()的形式加入，请标出碘酸钾中碘元素的化合价：_____。 （2）警犬能通过闻气味的方式精准地找到毒贩隐藏的毒品是因为_____。 （3）氮气用于填充食品包装袋是利用了氮气的_____特性。 （4）“饮水洁净，不得瘟病”，古人常用木炭来除去水中的浮尘和异味，这是利用了木炭的_____性。 【答案】（1） ①. 元素 ②. （2）分子在不断运动 （3）化学性质不活泼(化学性质稳定) （4）吸附 【解析】 【小问1详解】 这里的“碘”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素； 碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碘元素显+5价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故碘酸钾中碘元素的化合价表示为：； 【小问2详解】 警犬能通过闻气味的方式精准地找到毒贩隐藏的毒品是因为分子在不断运动，引起气味的分子四处扩散，被警犬闻到，从而找到毒品； 【小问3详解】 氮气用于填充食品包装袋是利用了氮气的化学性质稳定的特性，很难与其他物质反应； 【小问4详解】 古人常用木炭来除去水中的浮尘和异味，这是因为木炭结构疏松多孔，利用了木炭的吸附性。 9. 阅读下面的科普短文，然后回答问题： 水是包括人类在内所有生命生存的重要物质，也是生物体最重要的组成部分。全球水资源储量如图1所示。 海水是宝贵的自然资源，目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，是名副其实的液体矿藏。海水的含盐量非常高，通过晾晒可得到食盐，我国目前利用海洋资源获取钾、镁、溴、氯、碘等元素已形成规模。 海水不能被直接使用，可以通过淡化进行处理，常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法。利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的蒸馏法，其原理如图2所示。反渗透法是一种膜分离技术淡化方法，其原理如图3所示，对海水加压，水分子可以透过分离膜而海水中的各种离子不能透过，从而得到淡水。 海水还是陆地上淡水的来源之一和气候的调节器。人类在日常生活中所使用的是淡水资源，但同时淡水资源弥足珍贵，我国淡水资源人均占有量只相当于世界人均占有量的左右。节约是中华民族的传统美德、在日常生活中，我们应大力倡导节约用水、树立惜水意识，把节约水资源作为我们的自觉行动。 （1）结合图1和图4，请对我国淡水资源概况做总结：_____。 （2）海水是宝贵的自然资源，原因是_____。 （3）利用膜分离技术能得到淡水，由此推知，该高分子分离膜只允许通过_____(填微观粒子名称)。 （4）常用的海水淡化方法蒸馏法与实验室蒸馏法相比，优点是_____(答一条)。 （5）请你写出一条生活中节约用水的措施：_____。 【答案】（1）全球水资源丰富，可利用的淡水资源却很少，我国淡水资源分布不均衡 （2）富含80多种元素，海水中含盐量很高，晾晒可得食盐(合理即可) （3）水分子 （4）充分利用太阳能，节约能源 （5）淘米水浇花(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 结合图1和图4可知，全球水资源丰富，可利用的淡水资源却很少，我国淡水资源分布不均衡； 【小问2详解】 海水是宝贵的自然资源，原因是海水中含有80多种元素，是名副其实的液体矿藏；海水的含盐量非常高，通过晾晒可得到食盐，还可以冲海洋资源获取钾、镁、溴、氯、碘等元素； 【小问3详解】 利用膜分离技术能得到淡水，由此推知，该高分子分离膜只允许通过水分子； 【小问4详解】 常用的海水淡化方法蒸馏法与实验室蒸馏法相比，优点是充分利用太阳能，节约能源； 【小问5详解】 生活中一水多用可以提高水的利用率节约用水，如淘米水浇花。 10. 某化学兴趣小组在探究有关氧气的制取时遇到了下面的问题、请回答： Ⅰ．实验室制氧气： （1）写出图中①、②仪器的名称：①_____；②_____。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取一瓶较纯净的氧气，写出该反应的文字表达式：_____，可选用的制取装置组合是_____(从中选，填字母序号)，还需对发生装置做的改进是_____。 （3）装置的气密性是实验成功的关键、在夏季室温较高(接近体温)时，如何检查(2)中所选装置的气密性？请写出操作、现象、结论：_____。 （4）装置俗称多功能瓶，可用于模拟医院的输氧装置，给病人输氧时，氧气应从_____(填“”或“”)端输入。 Ⅱ．工业制氧气： （5）通过分离液态空气制取，其流程如图所示。查阅资料可知，一个标准大气压下，液氧的沸点是、液氮的沸点是。由流程图可知，该方法利用液氧和液氮的沸点不同将其分离，该过程中发生的变化属于_____变化，储存在蓝色钢瓶中的氧叫“工业液氧”，是_____(填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 铁架台 （2） ①. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 ②. AF ③. 在试管口放一团棉花； （3）将导管放入水中，用酒精灯给试管微热(用热毛巾捂住试管外壁)，若导管口处有气泡冒出，则装置气密性良好 （4）a （5） ①. 物理 ②. 混合物 【解析】 【小问1详解】 通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是试管，②是铁架台； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气； 该反应的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集氧气较纯净，可选用的制取装置组合是AF；还需对发生装置做的改进是在试管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管； 【小问3详解】 装置的气密性是实验成功的关键，在夏季室温较高(接近体温)时，检查(2)中所选装置的气密性的操作、现象、结论是：连接装置，将导管一端伸入水中，用酒精灯微热试管(用热毛巾捂住试管外壁)，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好； 【小问4详解】 氧气密度比水小，不易溶于水，G装置俗称多功能瓶，可用于模拟医院的输氧装置，给病人输氧时，氧气应从a端输入； 【小问5详解】 查阅资料可知，一个标准大气压下，液氧的沸点是-183C，液氮的沸点是-196C，由流程图可知，该方法利用液氧和液氮的沸点不同将其分离，该过程中没有新物质生成，发生的变化属于物理变化；储存在蓝色钢瓶中的氧叫“工业液氧”，含有氧气、二氧化碳、稀有气体等多种物质，是混合物。 11. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图所示是相关元素和微观粒子的示意图，其中“●”表示氧原子，“○”表示氢原子，请回答下列问题： （1）如图1：硒原子的质子数为_____，硒元素的相对原子质量是_____，该元素位于元素周期表的第_____周期，由硒的原子结构示意图推知硒离子的符号是_____。 （2）如图2：水的液化。请在框中画出变化后的微观模型图_____。这样画的依据是_____。 （3）如图3：从宏观角度看，该变化涉及的单质有_____(填化学式)，其基本反应类型是_____反应；从微观角度看，变化中没有发生改变的微观粒子有_____。 【答案】（1） ①. 34 ②. 78.96 ③. 四##4 ④. Se2- （2） ①. ②. 水液化是物理变化，分子种类不变，分子间的间隔变小 （3） ①. O2、H2 ②. 化合 ③. 氢原子和氧原子(或H和O)。 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表中的一格可知，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子的原子序数=质子数，所以硒原子的质子数为34；元素名称正下方的数字表示相对原子质量，则硒元素的相对原子质量是78.96；由硒的原子结构示意图可知，硒原子核外由4个电子层，则硒元素位于元素周期表的第四周期；硒原子的最外层电子数为6，容易得到2个电子，带上2个单位的负电荷，其离子符号为：Se2-； 【小问2详解】 水液化是物理变化，分子种类不变，分子间的间隔变小，故变化后的微观模型图为； 【小问3详解】 由图可知，从宏观角度看，该变化涉及的单质有O2、H2，该反应是两种物质反应生成了一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应；从微观角度看，变化中没有发生改变的微观粒子有H和O。 12. 某化学兴趣小组开展了“空气中氧气含量的测定”探究活动。 （1）图1实验中，红磷熄灭后，冷却至室温，打开止水夹，水能倒吸入集气瓶的原因是_____(用文字表达式解释)。小组同学在记录现象时发现：倒吸进入集气瓶中的水小于理论的，请你帮他们分析一下可能的原因：_____(答2条)。实验中的红磷能否换成细铁丝？_____(填“能”或“不能”)，原因是_____。 （2）兴趣小组的同学查阅资料后，改进实验方案，进行图2的探究：在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁锈蚀的原理(与氧气反应)测定空气中氧气的体积分数。用数字传感器测得图1、图2实验中氧气的体积分数随时间变化的关系如图3所示。依据图3信息判断，图_____实验的测定方法更准确，判断依据是_____。通过对比，图2实验中用蒸馏水不用自来水的原因是_____。 【答案】（1） ①. 红磷+氧气五氧化二磷 ②. ①红磷量不足，②装置漏气(合理即可) ③. 不能 ④. 铁丝在空气中不能燃烧 （2） ①. 2 ②. 铁粉除氧剂在空气中消耗氧气更彻底 ③. 自来水中含有较多杂质，可能会与除氧剂发生化学反应，从而干扰实验结果 【解析】 【小问1详解】 图1实验中，红磷熄灭后，冷却至室温，打开止水夹，水能倒吸入集气瓶的原因是红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，导致集气瓶中压强减小，反应的文字表达式为：红磷+氧气五氧化二磷，倒吸进入集气瓶中的水小于理论的，原因是红磷的量不足，没有消耗尽装置内的氧气，使倒吸进入集气瓶中的水偏小，装置漏气，使倒吸进入集气瓶中的水偏小，则可能的原因是红磷的量不足，装置漏气；由于细铁丝不能在空气中燃烧，所以实验中的红磷不能换成细铁丝； 【小问2详解】 由于图1实验剩余氧气体积分数为8.6%，图2实验剩余氧气的体积分数为0.49%，铁粉除氧剂在空气中消耗氧气更彻底，所以图2实验的测定方法更准确；图2实验中用蒸馏水不用自来水的原因是自来水中含有较多杂质，可能会与除氧剂发生化学反应，从而干扰实验结果。 13. 某小组同学在完成实践作业时，将过氧化氢溶液滴到红砖粉末上，发现红砖粉末上立即冒气泡，他们对红砖粉末是否可作为过氧化氢分解的催化剂展开了探究。 【提出问题】红砖粉末是否可以作为过氧化氢分解的催化剂？ 【猜想假设】红砖粉末可以作过氧化氢分解的催化剂。 【进行实验】 （1）同学们设计并完成下列探究实验(完成相关实验环节)。 实验步骤 实验现象 实验结论或总结 结论 总结 ①取的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有极少量气泡产生、木条不复燃 常温下过氧化氢分解缓慢 红砖粉末可以作过氧化氢分解的催化剂 ②另取水于试管中，加入的红砖粉末，伸入带火星的木条 _____ 红砖粉末不能使水分解产生氧气 ③另取的过氧化氢溶液于试管中，加入的红砖粉末，伸入带火星的木条 产生大量气泡，带火星的木条复燃 _____ 【反思评价】 （2）在上述探究实验中，“实验步骤①”和“实验步骤②”起的作用是_____。 （3）某同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，于是她补充设计了如下两个实验。 第一个实验：步骤③反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣、其目的是_____。 第二个实验：_____(请帮她完成实验步骤)，实验现象是_____。 【得出结论】通过上述实验，最终得出红砖粉末可以作为过氧化氢分解制取氧气的催化剂。 【表达交流】 （4）写出红砖粉末催化过氧化氢分解的文字表达式：_____。 【答案】（1） ①. 无明显现象 ②. 红砖粉末能加快过氧化氢的分解 （2）作对比(合理即可) （3） ①. 验证红砖粉在化学反应前后质量不变 ②. 向步骤③反应后试管内继续加过氧化氢溶液，重复多次 ③. 都有气泡产生。 （4）过氧化氢水+氧气 【解析】 【小问1详解】 结论为红砖粉末不能使水分解产生氧气，则实验②中无明显现象；实验③中现象为产生大量气泡，带火星的木条复燃，则可得出红砖粉末能加快过氧化氢的分解； 【小问2详解】 “实验步骤①”和“实验步骤②”起的作用是作对比； 【小问3详解】 第一个实验：步骤③反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣、其目的是验证红砖粉末在化学反应前后质量不变； 第二个实验：向步骤③反应后试管内继续加过氧化氢溶液，重复多次，可观察到都有气泡产生； 【小问4详解】 过氧化氢在红砖粉末的催化作用下分解生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气。 14. 钙是人体必需的常量元素，我们每日必须摄入足量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图所示是某品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题： ××钙片 [药品规格]每片含 [用法用量]每次1片，每天3次 （1）中、、三种元素的质量比为_____(填最简整数比)。 （2）相对分子质量为_____。 （3）如果按用量服用，每天至少可摄入的钙元素的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）10：3：12 （2）100 （3）如果按用量服用，每天至少可摄入的钙元素的质量是; 答：每天至少可摄入的钙元素的质量是0.3g。 【解析】 【小问1详解】 中、、三种元素的质量比为 【小问2详解】 相对分子质量等于分子中所有原子的相对原子质量之和，CaCO3的相对分子质量为：40+12+16×3=100； 【小问3详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 关岭县2024—2025学年度第一学期期中教学质量检测试卷 九年级综合理科 同学你好！答题前请认真阅读以下内容： 1.本卷为物理、化学合卷，全卷共8页。满分150分，其中物理90分，化学60分，答题时长150分钟。考试形式为闭卷。 2.一律在答题卡相应位置作答、在试卷上答题视为无效。 3.不得使用计算器。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Ca—40 一、选择题(本题包括7个小题、每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 今年6月5日是我国第53个世界环境日，口号是“我们的土地，我们的未来”。为此，对环境治理提出了更高的要求，下列做法有利于环境治理的是 A. 废旧电池深埋处理 B. 工业污水直接排放 C. 生活垃圾分类回收 D. 为了庆祝节日，随处燃放烟花爆竹 2. 如图所示的实验操作中，正确的是 A. 过滤 B. 点燃酒精灯 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 处理废液 3. 学会观察实验现象是做好实验的基础，下列对实验现象的描述中，正确的是 A. 蜡烛在空气中燃烧，生成了二氧化碳和水 B. 硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，产生黑色固体 D. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 4. 丙烯酸乙酯()存在于菠萝等水果中，是一种香料。下列有关说法不正确的是 A. 从宏观上看：丙烯酸乙酯是混合物 B. 从微观上看：1个丙烯酸乙酯()分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成 C. 从含量上看：丙烯酸乙酯()中氢元素的质量分数最小 D. 从质量上看：丙烯酸乙酯()中碳、氢、氧元素的质量比为 5. 下列对化学学科核心素养的理解正确的是 A 化学观念：水分子()由氢分子和氧原子构成 B. 科学思维：化学反应通常伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象产生的变化一定是化学变化 C. 科学探究与实践：在实验室做实验时，不小心将酒精洒出引发失火，最佳措施是立即用水浇灭 D. 科学态度与责任：为节约水资源，采用喷灌、滴灌的方法浇灌农作物 6. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别二氧化锰和木炭粉 分别取少量粉末于试管中，加入等量的过氧化氢溶液 B 测定空气中含量 用坩埚钳夹着木炭点燃后伸入集气瓶中 C 探究铁丝在氧气中燃烧的现象 待打磨后的铁丝上缠绕的火柴快燃尽时快速伸入盛有氧气的集气瓶中 D 探究蜡烛燃烧是否有水生成 将澄清石灰水涂在烧杯内壁罩在火焰上方 A. A B. B C. C D. D 7. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭 B. 等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂下反应 C. 电解水实验：水通电一段时间 D. 加热高锰酸钾固体一段时间 二、非选择题(本题包括7个小题，共46分) 8. 生活中处处有化学，化学与生活息息相关，请用所学化学知识填空。 （1）我们一日三餐都离不开食盐，为了健康我国提倡食用加碘食盐，这里的“碘”是指_____，加碘食盐中的“碘”通常以碘酸钾()的形式加入，请标出碘酸钾中碘元素的化合价：_____。 （2）警犬能通过闻气味的方式精准地找到毒贩隐藏的毒品是因为_____。 （3）氮气用于填充食品包装袋是利用了氮气的_____特性。 （4）“饮水洁净，不得瘟病”，古人常用木炭来除去水中的浮尘和异味，这是利用了木炭的_____性。 9. 阅读下面的科普短文，然后回答问题： 水是包括人类在内所有生命生存重要物质，也是生物体最重要的组成部分。全球水资源储量如图1所示。 海水是宝贵的自然资源，目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，是名副其实的液体矿藏。海水的含盐量非常高，通过晾晒可得到食盐，我国目前利用海洋资源获取钾、镁、溴、氯、碘等元素已形成规模。 海水不能被直接使用，可以通过淡化进行处理，常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法。利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的蒸馏法，其原理如图2所示。反渗透法是一种膜分离技术淡化方法，其原理如图3所示，对海水加压，水分子可以透过分离膜而海水中的各种离子不能透过，从而得到淡水。 海水还是陆地上淡水的来源之一和气候的调节器。人类在日常生活中所使用的是淡水资源，但同时淡水资源弥足珍贵，我国淡水资源人均占有量只相当于世界人均占有量的左右。节约是中华民族的传统美德、在日常生活中，我们应大力倡导节约用水、树立惜水意识，把节约水资源作为我们的自觉行动。 （1）结合图1和图4，请对我国淡水资源概况做总结：_____。 （2）海水是宝贵自然资源，原因是_____。 （3）利用膜分离技术能得到淡水，由此推知，该高分子分离膜只允许通过_____(填微观粒子名称)。 （4）常用的海水淡化方法蒸馏法与实验室蒸馏法相比，优点是_____(答一条)。 （5）请你写出一条生活中节约用水的措施：_____。 10. 某化学兴趣小组在探究有关氧气的制取时遇到了下面的问题、请回答： Ⅰ．实验室制氧气： （1）写出图中①、②仪器的名称：①_____；②_____。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取一瓶较纯净的氧气，写出该反应的文字表达式：_____，可选用的制取装置组合是_____(从中选，填字母序号)，还需对发生装置做的改进是_____。 （3）装置的气密性是实验成功的关键、在夏季室温较高(接近体温)时，如何检查(2)中所选装置的气密性？请写出操作、现象、结论：_____。 （4）装置俗称多功能瓶，可用于模拟医院的输氧装置，给病人输氧时，氧气应从_____(填“”或“”)端输入。 Ⅱ．工业制氧气： （5）通过分离液态空气制取，其流程如图所示。查阅资料可知，一个标准大气压下，液氧的沸点是、液氮的沸点是。由流程图可知，该方法利用液氧和液氮的沸点不同将其分离，该过程中发生的变化属于_____变化，储存在蓝色钢瓶中的氧叫“工业液氧”，是_____(填“纯净物”或“混合物”)。 11. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图所示是相关元素和微观粒子的示意图，其中“●”表示氧原子，“○”表示氢原子，请回答下列问题： （1）如图1：硒原子的质子数为_____，硒元素的相对原子质量是_____，该元素位于元素周期表的第_____周期，由硒的原子结构示意图推知硒离子的符号是_____。 （2）如图2：水的液化。请在框中画出变化后的微观模型图_____。这样画的依据是_____。 （3）如图3：从宏观角度看，该变化涉及的单质有_____(填化学式)，其基本反应类型是_____反应；从微观角度看，变化中没有发生改变的微观粒子有_____。 12. 某化学兴趣小组开展了“空气中氧气含量的测定”探究活动。 （1）图1实验中，红磷熄灭后，冷却至室温，打开止水夹，水能倒吸入集气瓶的原因是_____(用文字表达式解释)。小组同学在记录现象时发现：倒吸进入集气瓶中的水小于理论的，请你帮他们分析一下可能的原因：_____(答2条)。实验中的红磷能否换成细铁丝？_____(填“能”或“不能”)，原因是_____。 （2）兴趣小组的同学查阅资料后，改进实验方案，进行图2的探究：在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁锈蚀的原理(与氧气反应)测定空气中氧气的体积分数。用数字传感器测得图1、图2实验中氧气的体积分数随时间变化的关系如图3所示。依据图3信息判断，图_____实验的测定方法更准确，判断依据是_____。通过对比，图2实验中用蒸馏水不用自来水的原因是_____。 13. 某小组同学在完成实践作业时，将过氧化氢溶液滴到红砖粉末上，发现红砖粉末上立即冒气泡，他们对红砖粉末是否可作为过氧化氢分解的催化剂展开了探究。 【提出问题】红砖粉末是否可以作为过氧化氢分解的催化剂？ 【猜想假设】红砖粉末可以作过氧化氢分解的催化剂。 【进行实验】 （1）同学们设计并完成下列探究实验(完成相关实验环节)。 实验步骤 实验现象 实验结论或总结 结论 总结 ①取的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有极少量气泡产生、木条不复燃 常温下过氧化氢分解缓慢 红砖粉末可以作过氧化氢分解的催化剂 ②另取水于试管中，加入的红砖粉末，伸入带火星的木条 _____ 红砖粉末不能使水分解产生氧气 ③另取的过氧化氢溶液于试管中，加入的红砖粉末，伸入带火星的木条 产生大量气泡，带火星的木条复燃 _____ 【反思评价】 （2）在上述探究实验中，“实验步骤①”和“实验步骤②”起的作用是_____。 （3）某同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，于是她补充设计了如下两个实验。 第一个实验：步骤③反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣、其目的是_____。 第二个实验：_____(请帮她完成实验步骤)，实验现象是_____。 【得出结论】通过上述实验，最终得出红砖粉末可以作为过氧化氢分解制取氧气的催化剂。 表达交流】 （4）写出红砖粉末催化过氧化氢分解的文字表达式：_____。 14. 钙是人体必需的常量元素，我们每日必须摄入足量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图所示是某品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题： ××钙片 [药品规格]每片含 [用法用量]每次1片，每天3次 （1）中、、三种元素的质量比为_____(填最简整数比)。 （2）的相对分子质量为_____。 （3）如果按用量服用，每天至少可摄入的钙元素的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$