重难点04 有关阿伏加德罗常数的正误判断-2025年高考化学【热点·重点·难点】专练（黑吉辽蒙专用）

重难点04 有关阿伏加德罗常数的正误判断 考点 三年考情分析 2025考向预测 有关阿伏加德罗常数的正误判断 2024·海南卷T6；2024·浙江卷T6；2024·河北卷T4；2024·广东卷T10；2024·福建卷T6；2024·辽宁卷T4；2024·江西卷T7；2024·安徽卷T6；2024·贵州卷T6；2023·全国甲卷T4；2023·海南卷T6；2023·浙江卷T7；2023·河北卷T4；2023·广东卷T11；2023·福建卷T4；2023·辽宁卷T5；2023·重庆卷T5；2022·全国甲卷T5；2022·浙江卷T12；2022·海南卷T7；2022·河北卷T4；2022·辽宁卷T3；2022·福建卷T3；2022·重庆卷T5； 预测2025年高考仍会以教材中常见物质为载体，考查阿伏加德罗常数及计算等，Vm的应用范围，涉及物质的组成与结构、氧化还原反应、弱电解质的电离、可逆反应、盐类水解、胶体等知识。 【思维导图】 【高分技巧】 1.突破陷阱一：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 （1）一看“气体”是否处在“标准状况”（0℃，101KPa）。 （2）二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、汽油、甲醇、HF、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体]。 （3）若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰考生正确判断，让考生误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 2.突破陷阱二：注意物质的组成和结构——计算微粒数及化学键 （1）特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne（单原子分子）、O3、D2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等； （2）物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断； ①1 mol白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6NA，1 mol硅中含硅硅单键的数目为2NA，1 mol金刚石中含碳碳单键的数目为2NA，1 mol SiO2中含硅氧单键的数目为4NA，1 mol石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA； ②1 mol CnH2n＋2中含共价键数为(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键]，1 mol CnH2n中含共价键数为3nNA，1 mol CnH2n＋2O中含共价键数为(3n＋2)NA； ③苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6个C—H； ④1 mol Na2O2、CaC2中含O、C分别是1 mol；分别含有1 mol非极性共价键； （3）最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、O2和O3等； （4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。 （5）Na2O2、Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比； 3.突破陷阱三：注意电解质溶液中粒子数目的判断 （1）是否存在弱电解质的电离或盐类的水解。 如1 L 0. 1 mol·L−1的氨水中有0.1NA个：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含的数目小于NA，错误。 如将0.1 mol AlCl3配成1 L溶液，所得溶液含有0.1NA个Al3+：Al3+部分水解导致所配溶液中的Al3+减少，从而使溶液中的Al3+数目小于0.1NA，错误。 （2）已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。 如25 ℃ 时，pH=12的KOH溶液中所含OH−的数目为0.01NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH−的数目，故此说法错误。 （3）在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。 如100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为6NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。 （4）所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 （5）是否注意了胶体的特征。 如“含1 mol Na2CO3的溶液中含有CO的数目小于NA”“1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目小于NA”“1.0 mol·L－1 NaCl溶液中Na＋的数目无法计算”“1 L 1.0 mol·L－1蔗糖溶液中含有NA个分子(这个说法是错误的，没有考虑水分子)”。 4.突破陷阱四：注意氧化还原反应中电子转移数目的判断 （1）同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断；如： ①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂； ②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂； ③NO2和H2O的反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂。 （2）量不同，所表现的化合价不同。 如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。 （3）氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如： ①Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 ②Fe和Cl2、Br2反应分别生成FeCl3、FeBr3，而Fe和S、I2反应分别生成FeS、FeI2。 （4）注意氧化还原的顺序。 如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。 （5）熟记特殊反应中电子转移总数 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 Na2O2＋CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA Cu+S 1 mol Cu 1 mol或NA 1 mol S 2 mol或2NA +I−+(H+) 1 mol I2 mol或NA NH4NO3→N2 1 mol N2 3.75 mol或3.75NA +Cl−+(H+) 3 molCl2 5 mol或5NA NH4NO2→N2 1 mol N2 3 mol或3NA 5.突破陷阱五：注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。 （1）反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如： ①2SO2＋O22SO3， ②N2＋3H22NH3。 ③Cl2＋H2OHCl＋HClO。 ④NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。 ⑤2NO2N2O4。 ⑥H2＋I22HI。 ⑦CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。 如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。 （2）有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HFHF2。 如标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2部分转化为N2O4，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 mol，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。 （3）有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。 （4）有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 （5）浓度降低，反应不再进行。 ①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 如80 mL 12 mol·L−1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。 ②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。 （6）常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。 （7）常温下，不能共存的气体间的反应。 ①HCl＋NH3===NH4Cl。 ②2NO＋O2===2NO2。 ③2H2S＋SO2===3S＋2H2O。 （建议用时：40分钟） 1．（2024·辽宁·高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子总数为 B．溶液中，数目为 C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误； B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误； C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确； 故答案选D。 2．（2024·海南·高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．超重水()所含的电子数目为 B．溶液中的数目为 C．过量C与充分反应转移电子数目为 D．与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为 【答案】A 【解析】A．超重水(为)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为，A正确； B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故溶液中的数目小于，B错误； C．过量C与充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为4，C错误；   D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为，D错误； 故选A。 3．（2024·河北·高考真题）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移电子生成的数目为 【答案】A 【解析】A．(即)中键的数目为，A正确； B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误； C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误； D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误； 故选A。 4．（2024·江西·高考真题）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2 A．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 【答案】D 【解析】A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误； B．12gC（石墨）物质的量n1mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B错误； C．双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2NA，故C错误； D．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确； 故选D。 5．（2024·贵州·高考真题）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．每生成，转移电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，中含键数目为 【答案】D 【解析】A．分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则中含有的中子数为，故A错误； B．由反应方程式可知，每生成2mol转移电子数为2mol，则每生成，即1mol转移电子数为，故B错误； C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误； D．1个二氧化碳分子中含有2个键和2个π键，则标准状况下，即1mol中含键数目为，故D正确； 故选D。 6．（2025·辽宁大连育明高中·期中）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中含共用电子对数为3NA B．7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气中所含的中子数为NA C．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.6NA D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92kJ/mol，当放出9.2kJ热量时转移电子数为0.6NA 【答案】D 【解析】A．假设标准状况下11.2L气体都是乙烯，则n(C2H4)＝0.5mol，1mol乙烯分子中含有6mol共用电子对，则0.5mol乙烯分子中含有3mol共用电子对；假设标准状况下11.2L气体都是环丙烷，则n(C3H6)＝0.5mol，1mol环丙烷分子中含有9mol共用电子对，则0.5mol环丙烷分子中含有4.5mol共用电子对，所以标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中含共用电子对的数目在3NA～4.5NA之间，A错误； B．反应生成的氧气中的氧原子均来自Na2O2，7.8g Na2O2(即0.1mol)与足量的水(H218O )反应生成0.05mol氧气，其所含的中子数为：，B错误； C．C2H4O中共价键全部为共价单键时，其σ键数目最多，此时结构为，1个分子中含7个σ键，则4.4gC2H4O(即0.1mol)中含有σ键数目最多为0.7NA，C错误； D．由反应可知，放出9.2kJ热量时消耗0.1mol氮气，转移电子数为，D正确； 故选D。 7．（2025·辽宁名校联盟·12月）氨气的催化氧化反应的方程式为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4 LNO中质子总数为 B．通入足量水中，和总数为 C．已知中氧原子均满足8电子稳定结构，则含有共用电子对数为 D．中中心原子的价层电子对数为 【答案】C 【解析】A．没有给出标准状况，气体摩尔体积未知，无法计算NO的质子数，A项错误； B．根据N原子守恒，1molNH3通入足量水中，、和总数为，B项错误； C．中氧原子均满足8电子稳定结构，则1个氧气分子含有2个共用电子对，2mol氧气分子含有共用电子对数为，C项正确； D．H2O中中心原子O原子为sp3杂化，价层电子对数为4，中中心原子的价层电子对数为，D项错误； 故本题选C。 8．（2025·辽宁点石联考·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．金刚石中的共价键数目为 B．和混合气体含有原子数为 C．铜与足量硫单质完全反应，转移电子数为 D．常温下，与足量溶液反应，转移的电子总数为 【答案】D 【解析】A．金刚石中每个C原子形成4个共价键，每个共价键被2个C共用，即1个碳原子有2个共价键，所以即金刚石中的共价键数目是，故A正确； B．和的最简式均为，所以混合物中含有的原子的物质的量为，数目为，故B正确； C．铜与硫单质反应生成，铜从0价升高到价，铜的物质的量为，与足量硫单质完全反应，转移电子数为，故C正确； D．与足量溶液反应的化学方程式为，根据化合价变化可知，与足量溶液反应，转移的电子总数为，故D错误； 综上所述，答案为D。 9．（2025·辽宁精准教学·12月）工业制备高纯硅的原理示意图如下(已知电负性：)，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 石英砂粗硅SiHCl3高纯硅 A．含有分子的数目为 B．反应①消耗，断裂共价键的数目为 C．含有键的数目为 D．(已折算为标准状况)参加反应③，转移电子的数目为 【答案】C 【分析】石英砂主要成分是SiO2，SiO2与焦炭在1800～2000℃条件下发生还原反应产生粗硅，然后粗硅与HCl在300℃条件下发生反应产生SiHCl3、H2，然后经蒸馏得到纯净SiHCl3，SiHCl3与H2在1100℃条件下发生还原反应产生高纯硅，然后根据问题分析解答。 【解析】A．为共价晶体，由Si原子与O原子通过共价键结合成空间网状结构，不存在单个分子，A错误； B．反应①中，每消耗，断开键，同时焦炭中的键也会断开，则断裂共价键的数目多于，B错误； C．中Si原子的成键电子对数为4，无孤电子对，采用杂化形成4个杂化轨道，H原子和Cl原子的未成对电子分别位于1s和3p轨道，则中有3mol Cl原子与Si原子形成的键，数目为3NA，C正确； D．因为电负性：，所以中Si为价，H和Cl均为价，根据反应③的化学方程式，每有22.4L标准状况下的(即)参与反应，生成，的化合价由价降为0价，中的H化合价从价升高到价，中的H化合价从0价升高到价，则转移的电子数为，D错误； 答案选C。 10．（2025·辽宁点石联考·期中）亚铁氰化钾别名黄血盐，可用铁制备，反应为(设表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A．5.6g基态铁原子核外未成对电子数为 B．标准状况下生成，转移电子数为 C．13.8g碳酸钾固体中含有的碳酸根离子数小于 D．1mol黄血盐中含有的σ键数目为 【答案】B 【解析】A．1个基态铁原子核外有4个未成对电子，5.6g基态铁原子的物质的量为0.1mol，5.6g铁原子核外未成对电子数为0.4NA，A不符合题意； B．该反应中，铁由0价升高到+2价，6个HCN中有两个+1价氢变为0价，则转移2个电子，故每生成0.1molCO2时，反应过程中转移电子数目为0.1NA，B符合题意； C．13.8克碳酸钾固体中含有的碳酸根离子数目为0.1NA，C不符合题意； D．1mol黄血盐中含有的σ键数目为12NA，D不符合题意； 故选B； 11．（2025·辽宁七校联考·期中）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LHF含有的分子数为 B．98g和的混合物中含O原子数为 C．0.1mol与足量反应，转移电子数为 D．高温下，0.1molFe与足量水蒸气反应，生成的分子数为 【答案】B 【解析】A．标准状况下，氟化氢为液态，无法计算22.4L氟化氢的物质的量和含有的分子数目，故A错误； B．硫酸和磷酸的摩尔质量相同，都是98g/mol，含有的氧原子个数都为4，则98g磷酸和硫酸混合物中氧原子个数为×4×NAmol—1=4NA，故B正确； C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，则0.1mol氯气与足量水不可能完全反应，转移电子数目小于0.1mol×1×NAmol—1=0.1NA，故C错误； D．高温下铁与足量水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则0.1mol铁完全反应生成氢气的分子数为0.1mol××NAmol—1=NA，故D错误； 故选B。 12．（2025·辽宁省实验中学·10月）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A．4.6g甲苯和甘油的混合物中，键总数小于 B．将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过足量充分反应，当固体增重6.0g时，参与的反应中转移电子数为 C．发生氧化反应生成x mol ，失去电子数为 D．将7.1g 完全溶于水得到的氯水中，、、HClO三种微粒中氯原子总数小于 【答案】C 【解析】A．甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的摩尔质量均为92g/mol，4.6g的混合物为0.05mol，但是一个甲苯分子中含有8个C－H键，而一个甘油分子中只含有5个C－H键，故C－H键总数小于0.4NA，故A正确； B．甲醛的分子式为CH2O，符合(CO)nHm的组成，故完全燃烧后的混合物再通过足量充分反应，当固体增重6.0g时表示甲醛的质量为6.0g，其物质的量为0.2mol，0.2mol甲醛在燃烧时生成0.2molCO2和0.2molH2O，0.2molCO2和0.2molH2O与Na2O2反应时转移电子数为0.4NA，故B正确； C．生成x mol ，则为1mol，每个硫从-价到+6价，失去(6+)个电子，硫原子物质的量为xmol，所以失去电子数为，故C错误； D．7.1gCl2物质的量为0.1mol，Cl2与水的反应为可逆反应，只有部分Cl2反应，、、HClO三种微粒中氯原子总数小于0.2NA，故D正确； 答案选C。 13．（2025·辽宁名校联盟·10月）设为阿伏加德罗常数的值。部分含硫的物质转化如图所示。 下列叙述错误的是 A．基态硫原子核外含有的未成对电子数为 B．盐酸中含的数目为 C．反应①中，每生成22.4LSO2同时生成S的数目为 D．反应②中，每消耗时转移电子数为 【答案】C 【分析】Na2S2O3与盐酸反应生成NaCl、S、SO2和水，S单质与NaOH(aq)在加热条件下发生反应式生成Na2S、Na2SO3和水，据此回答。 【解析】A．基态硫原子核外电子排布式为，含有的未成对电子数为2，故基态硫原子核外含有的未成对电子数为，A正确； B．盐酸中氯化氢是强电解质，完全电离，故盐酸中含的数目为，B正确； C．22.4LSO2未说明是在标准状况下，无法计算，C错误； D．反应②为，每消耗即时，转移电子数为，即，D正确； 故选C。 14．（2025·吉林省“BEST”合作体六校·联考）光气(，沸点为)与反应可制备(熔点为，沸点为，密度为)，发生反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．标准状况下，光气中含键的数目为 B．中含的数目为 C．常温下中含原子数约为 D．分子中含大π键的数目为 【答案】D 【解析】A．标准状况下，光气不是气体，为液体，本题不能根据体积计算其物质的量，A错误； B．的物质的量是，但是含有的是，不是，B错误； C．的物质的量为：，含氯原子的物质的量为，但为分子晶体，不含，C错误； D．的物质的量为，一个二氧化碳分子中含有2个大π键，则二氧化碳含有大π键的数目是，D正确； 故选D。 15．（2025·吉林长春·一模）CuCl2和SO2反应的离子方程式为：SO2+2Cu2++2Cl−+2H2O=2CuCl↓++4H+。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5mol/LCuCl2溶液中Cu2+数目为0.5NA B．生成1molCuCl，转移的电子数为2NA C．1molSO2溶于水，电离出的H+数目小于2NA D．2.24LH2O中O原子的价层电子对数为0.4NA 【答案】C 【解析】A．选项中未说明氯化铜溶液的体积，无法计算铜离子具体的数目，A错误； B．该反应中，Cu得到1个电子化合价从+2价降低为+1价，生成1molCuCl，转移NA个电子，B错误； C．1molSO2与水反应生成亚硫酸，该反应为可逆反应，生成的亚硫酸物质的量小于1mol，而且亚硫酸为弱酸，无法完全电离，因此电离出的氢离子数目一定小于2NA，C正确； D．无法计算2.24LH2O的物质的量，也就无法计算O原子的价层电子对数，D错误； 故答案选C。 16．（2025·吉林白城一中·期中）某混合物由、和组成。现称取一定质量的该混合物，将其溶于1001.25硫酸中，生成0.56L(标准状况)气体，并得到溶液X，测得溶液X中为0.5(溶液体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 A．混合物中的物质的量为0.025 B．混合物中的物质的量为0.03 C．若溶液X遇溶液显红色，则溶液X中 D．若溶液X中，则混合物中 【答案】B 【解析】A．设混合物中、和的物质的量分别是x、y、z，硫酸的物质的量是0.125，反应后氢离子的物质的量是0.05，则剩余硫酸0.025，消耗硫酸0.1，生成气体的物质的量是，发生的反应有、、、，因此、，解得，A正确； B．根据A项中的分析可知，不能确定混合物中的物质的量，B错误； C．若溶液X遇溶液显红色，说明过量，因此根据电荷守恒可知，溶液X中，C正确； D．若溶液X中，说明生成的气体全部是二氧化碳，因此，根据碳原子守恒可知，设X中硫酸亚铁和硫酸铁的物质的量分别是a、b，则、，解得、，根据铁原子守恒可知，单质铁的物质的量是，则混合物中，D正确； 答案选B。 17．（2025·吉林名校联盟·联考）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．2.24L(标准状况)乙醇与足量Na充分反应，生成的H2分子数为0.05NA B．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA C．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.01NA D．8.0g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的铜原子数为0.1NA 【答案】A 【解析】A．标准状况下乙醇不是气体，不确定其物质的量，不能计算生成氢气的量，A错误； B．镁为二价金属，2.4g镁条（物质的量为0.1mol）在空气中充分燃烧时转移0.2mol电子，即转移电子数为0.2NA，B正确； C．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有0.01mol/L×1L=0.01molOH-，数目为0.01NA，C正确；   D．Cu2S相对分子质量和Cu2O2相同，可改写为Cu2O2，则最简式为CuO，8.0g由Cu2S和CuO组成的混合物可看做0.1molCuO，含有的铜原子数为0.1NA，D正确； 故选A。 18．（2025·吉林一中·9月）设为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成个胶粒 B．1molH2O2与MnO2充分反应转移个电子 C．将标准状况下，22.4LH2和4gHe均含有个分子 D．50℃1×105pa下，46gNO2与0℃2×105pa下46gN2O4均含有个电子 【答案】C 【解析】A．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体，因为很多个Fe(OH)3聚集才形成1个胶粒，生成胶粒个数小于个，A错误； B．1molH2O2在MnO2催化作用下分解转移个电子，B错误； C．将标准状况下，22.4LH2和4gHe物质的量均为1mol，均含有个分子，C正确； D．因质量与温度压强无关， 46gNO2和46gN2O4均含有个原子，个电子，D错误； 故选C。 19．（2025·东北三省精准教学联考·12月）设为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[，熔点为]可用作汽油抗爆震剂，制备原理为。下列说法错误的是 A．含有的价电子数目为 B．中所含共价键的数目为 C．中杂化的原子数目为 D．每消耗，反应转移的电子数目为 【答案】C 【解析】A．Pb是第IVA族元素，价电子数为4，故1molPb含有的价电子数目为4NA，A正确； B．C2H5Cl的结构式为，因此1molC2H5Cl中所含共价键的数目为7NA，B正确； C．乙基中碳原子的价层电子对数都为4，采取sp3杂化，而Pb与4个乙基中的碳原子分别形成1个配位键，即Pb也采取sp3杂化，故1mol(C2H5)4Pb中sp3杂化的原子数目为9NA，C错误； D．中，Na失去电子生成Na+，Pb元素化合价由0价升高至+4价，因此每消耗4molNa，反应中共转移8mol电子，2.3gNa的物质的量为0.1mol，则转移的电子数目为0.2NA，D正确； 本题选C。 20．（2025·东北师大附中·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol熔融状态下的中含有的数目为 B．1 mol 中含有σ键数目为 C．标准状况下，22.4 L中原子数目为 D．1 mol ()可以与3 mol NaOH完全反应 【答案】B 【解析】A．是共价化合物，在熔融状态下不能解离出，A错误； B．个中含个配位键，即6个σ键，1个中含1个σ键，则1个中含σ键数目为，因此含有σ键数目为，B正确； C．标准状况下为固态，不能用公式进行计算，C错误； D．根据结构可知，该分子中只含一个羟基，为一元酸，可以与完全反应，D错误； 答案为：B。 21．（2025·东北三省联考·12月）侯德榜是我国近代著名化学家，侯氏制碱法的原理是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，含键数目为 B．分子含孤电子对数目为 C．晶体含离子数目为 D．中数目为 【答案】B 【解析】A．二氧化碳的结构式为：，标准状况下，的物质的量为个分子含2个键，另外含有两个键，故标准状况下含键数目为，A错误； B．氨气分子中N原子有1个孤电子对，所以分子含孤电子对数目为，B正确； C．碳酸氢钠晶体中存在和的物质的量为晶体含离子数目为，C错误； D．因为铵根离子水解，中数目小于，D错误； 答案选B。 22．（2025·哈尔滨师大附中·期中）工业上用N2和H2合成NH3，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．消耗0.1mol H2时，生成N-H键数目为0.2NA B．合成氨反应温度一般选择400～500℃，因为该反应为吸热反应 C．0.4mol N2所含电子的数目为4NA D．氧化22.4L NH3生成NO，消耗O2分子数为2NA 【答案】A 【解析】A．合成氨反应中，每消耗3mol 氢气生成2mol氨气，2mol氨气含6mol N-H键，所以消耗0.1mol氢气可生成0.2NAN-H键，A正确； B．合成氨为放热反应，B错误； C．每个N2分子中含14个电子，故0.4mol N2 含电子数为5.6NA，C错误； D．没有给出温度和压强，22.4L气体物质的量不确定，D错误； 答案选A。 23．（2025·黑龙江实验中学·月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA B．电解法粗铜精炼，阳极减重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.20 NA C．常温下，1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中，CH3COO-的数目为0.1 NA D．1molCl2与足量的NaOH溶液完全反应后，溶液中ClO-、Cl-和HClO的总数为2NA 【答案】D 【解析】A．pH=2的H2SO4的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，溶液体积为1L，故物质的量为0.01mol，数目为0.01NA，A错误； B．电解精炼粗铜时，阳极上减少的有铜和其他比铜活泼的金属，外电路中通过电子的数目不一定等于0.20 NA，B错误； C．CH3COO-易水解，所以物质的量小于0.１mol，数目应小于0.1 NA，C错误； D．1molCl2氯原子共２mol，与足量的NaOH溶液完全反应后的含氯物质有ClO-、Cl-和HClO共2mol，故溶液中ClO-、Cl-和HClO的总数为2NA，D正确； 故选D。 24．（2025·哈尔滨三中·期中）表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的共价键数目为 B．和的混合气体含有的分子数目为 C．溶液中，数目为 D．反应生成，转移的电子数目为 【答案】D 【解析】A．氯化铵是离子化合物，铵根离子与氯离子之间为离子键，铵根离子内N和4个H之间为共价键，共价键数目为，A错误； B．和的混合气体含有的分子数目为，B错误； C．溶液，体积未知无法进行计算，C错误； D．反应发生的是归中反应，生成，NaH失去1mol电子，水中的1个H得到1mol电子，故转移的电子数目为，D正确； 故选D。 25．（2025·大庆实验中学·期中）《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗带数的值，下列说法正确的是 A．完全反应转移电子数为 B．标准状况下，中含有的π键数为 C．和熔化时断裂的化学键类型不同 D．常温下，溶液中数为 【答案】B 【解析】A．根据题干反应可知，C从0价到+4价，反应中转移12e-，故12 g 即=1molC完全反应转移电子数为，A错误； B．已知N2分子含有三键，三键为1个σ键和2个π键，故标准状况下，11.2 L即=0.5mol N2中含有的π键数为，B正确； C．加热融化和，断裂的都是离子键，C错误； D．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算常温下，1 mol⋅L K2S溶液中S2-的数目，D错误； 故答案为B。 26．（2025·哈尔滨九中·期中）氯及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1molKOH固体中阴离子的电子数为 B．100mL0.1mo/LKClO溶液中，数目小于 C．当反应①中消耗1mol时，生成还原产物的分子数为 D．标准状况下，22.4L发生反应②，转移电子数为 【答案】B 【分析】反应①、②的化学方程式分别为：、，据此解答。 【解析】A．1个氢氧根离子含10个电子，则1molKOH固体中阴离子(即氢氧根离子)的电子数为，A错误； B．100mL0.1mo/LKClO溶液中溶质的物质的量为0.01mol，但KClO溶液中会发生水解，则数目小于，B正确； C．反应①为：，HCl中氯元素化合价从-1价升高到0价，被氧化生成氧化产物，氯酸钾中氯元素化合价从+5价降低到0价，被还原生成还原产物，则当反应①中消耗1mol时，生成还原产物的分子数为，C错误； D．反应②为：，存在关系式：，则标准状况下，22.4L(即1mol)发生反应②，转移1mol电子，即，D错误； 故选B。 27．（2025·黑龙江牡丹江联考·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数目之和为 B．3.36 L HF(标准状况)所含的分子数为 C．常温常压下，与足量反应，共生成，转移电子的数目为 D．的溶液显中性，该溶液中含的数目为 【答案】C 【解析】A．标准状况下，物质的量为0.5mol，所含氯原子数为NA，因Cl2与水的反应是可逆反应，溶液中还存在氯气分子，溶液中含氯微粒有Cl2、和，则溶液中和的微粒数目之和小于，A错误； B．标准状况下HF是液态，无法计算3.36 L HF(标准状况)所含的分子数，B错误； C．与足量反应：，每生成1个O2转移2个电子，则生成，转移电子的数目为，C正确； D．因，即，所以1L该溶液中含的数目小于，D错误； 故选C。 28．（2025·黑龙江实验中学·10月）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法的正确的是 A．92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数一定为6NA B．等物质的量的氮气和CO气体中均分别含有2NA个原子 C．0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，Na+数目为0.1NA D．用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极减重64 g时，电路中通过的电子数为2NA 【答案】A 【解析】A．NO2和N2O4的最简式均为NO2，所以92 g NO2和N2O4的混合气体相当于92gNO2，物质的量为=2mol，所含原子为2mol3=6mol，个数为6NA，A正确； B．等物质的量并没有确定具体的物质的量，不能确定含有原子数目，B错误； C．未告知溶液体积，无法计算钠离子的数目，C错误； D．电解精炼铜用粗铜作阳极，阳极首先是比铜活泼的金属(如Zn)放电溶解，比铜不活泼的金属以阳极泥的形式沉淀下来，阳极质量减轻64 g，转移的电子数不一定为2NA，D错误； 答案选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点04 有关阿伏加德罗常数的正误判断 考点 三年考情分析 2025考向预测 有关阿伏加德罗常数的正误判断 2024·海南卷T6；2024·浙江卷T6；2024·河北卷T4；2024·广东卷T10；2024·福建卷T6；2024·辽宁卷T4；2024·江西卷T7；2024·安徽卷T6；2024·贵州卷T6；2023·全国甲卷T4；2023·海南卷T6；2023·浙江卷T7；2023·河北卷T4；2023·广东卷T11；2023·福建卷T4；2023·辽宁卷T5；2023·重庆卷T5；2022·全国甲卷T5；2022·浙江卷T12；2022·海南卷T7；2022·河北卷T4；2022·辽宁卷T3；2022·福建卷T3；2022·重庆卷T5； 预测2025年高考仍会以教材中常见物质为载体，考查阿伏加德罗常数及计算等，Vm的应用范围，涉及物质的组成与结构、氧化还原反应、弱电解质的电离、可逆反应、盐类水解、胶体等知识。 【思维导图】 【高分技巧】 1.突破陷阱一：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 （1）一看“气体”是否处在“标准状况”（0℃，101KPa）。 （2）二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、汽油、甲醇、HF、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体]。 （3）若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰考生正确判断，让考生误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 2.突破陷阱二：注意物质的组成和结构——计算微粒数及化学键 （1）特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne（单原子分子）、O3、D2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等； （2）物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断； ①1 mol白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6NA，1 mol硅中含硅硅单键的数目为2NA，1 mol金刚石中含碳碳单键的数目为2NA，1 mol SiO2中含硅氧单键的数目为4NA，1 mol石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA； ②1 mol CnH2n＋2中含共价键数为(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键]，1 mol CnH2n中含共价键数为3nNA，1 mol CnH2n＋2O中含共价键数为(3n＋2)NA； ③苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6个C—H； ④1 mol Na2O2、CaC2中含O、C分别是1 mol；分别含有1 mol非极性共价键； （3）最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、O2和O3等； （4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。 （5）Na2O2、Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比； 3.突破陷阱三：注意电解质溶液中粒子数目的判断 （1）是否存在弱电解质的电离或盐类的水解。 如1 L 0. 1 mol·L−1的氨水中有0.1NA个：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含的数目小于NA，错误。 如将0.1 mol AlCl3配成1 L溶液，所得溶液含有0.1NA个Al3+：Al3+部分水解导致所配溶液中的Al3+减少，从而使溶液中的Al3+数目小于0.1NA，错误。 （2）已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。 如25 ℃ 时，pH=12的KOH溶液中所含OH−的数目为0.01NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH−的数目，故此说法错误。 （3）在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。 如100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为6NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。 （4）所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 （5）是否注意了胶体的特征。 如“含1 mol Na2CO3的溶液中含有CO的数目小于NA”“1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目小于NA”“1.0 mol·L－1 NaCl溶液中Na＋的数目无法计算”“1 L 1.0 mol·L－1蔗糖溶液中含有NA个分子(这个说法是错误的，没有考虑水分子)”。 4.突破陷阱四：注意氧化还原反应中电子转移数目的判断 （1）同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断；如： ①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂； ②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂； ③NO2和H2O的反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂。 （2）量不同，所表现的化合价不同。 如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。 （3）氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如： ①Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 ②Fe和Cl2、Br2反应分别生成FeCl3、FeBr3，而Fe和S、I2反应分别生成FeS、FeI2。 （4）注意氧化还原的顺序。 如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。 （5）熟记特殊反应中电子转移总数 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 Na2O2＋CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA Cu+S 1 mol Cu 1 mol或NA 1 mol S 2 mol或2NA +I−+(H+) 1 mol I2 mol或NA NH4NO3→N2 1 mol N2 3.75 mol或3.75NA +Cl−+(H+) 3 molCl2 5 mol或5NA NH4NO2→N2 1 mol N2 3 mol或3NA 5.突破陷阱五：注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。 （1）反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如： ①2SO2＋O22SO3， ②N2＋3H22NH3。 ③Cl2＋H2OHCl＋HClO。 ④NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。 ⑤2NO2N2O4。 ⑥H2＋I22HI。 ⑦CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。 如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。 （2）有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HFHF2。 如标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2部分转化为N2O4，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 mol，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。 （3）有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。 （4）有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 （5）浓度降低，反应不再进行。 ①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 如80 mL 12 mol·L−1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。 ②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。 （6）常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。 （7）常温下，不能共存的气体间的反应。 ①HCl＋NH3===NH4Cl。 ②2NO＋O2===2NO2。 ③2H2S＋SO2===3S＋2H2O。 （建议用时：40分钟） 1．（2024·辽宁·高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子总数为 B．溶液中，数目为 C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 2．（2024·海南·高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．超重水()所含的电子数目为 B．溶液中的数目为 C．过量C与充分反应转移电子数目为 D．与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为 3．（2024·河北·高考真题）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移电子生成的数目为 4．（2024·江西·高考真题）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2 A．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 5．（2024·贵州·高考真题）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．每生成，转移电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，中含键数目为 6．（2025·辽宁大连育明高中·期中）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中含共用电子对数为3NA B．7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气中所含的中子数为NA C．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.6NA D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92kJ/mol，当放出9.2kJ热量时转移电子数为0.6NA 7．（2025·辽宁名校联盟·12月）氨气的催化氧化反应的方程式为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4 LNO中质子总数为 B．通入足量水中，和总数为 C．已知中氧原子均满足8电子稳定结构，则含有共用电子对数为 D．中中心原子的价层电子对数为 8．（2025·辽宁点石联考·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．金刚石中的共价键数目为 B．和混合气体含有原子数为 C．铜与足量硫单质完全反应，转移电子数为 D．常温下，与足量溶液反应，转移的电子总数为 9．（2025·辽宁精准教学·12月）工业制备高纯硅的原理示意图如下(已知电负性：)，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 石英砂粗硅SiHCl3高纯硅 A．含有分子的数目为 B．反应①消耗，断裂共价键的数目为 C．含有键的数目为 D．(已折算为标准状况)参加反应③，转移电子的数目为 10．（2025·辽宁点石联考·期中）亚铁氰化钾别名黄血盐，可用铁制备，反应为(设表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A．5.6g基态铁原子核外未成对电子数为 B．标准状况下生成，转移电子数为 C．13.8g碳酸钾固体中含有的碳酸根离子数小于 D．1mol黄血盐中含有的σ键数目为 11．（2025·辽宁七校联考·期中）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LHF含有的分子数为 B．98g和的混合物中含O原子数为 C．0.1mol与足量反应，转移电子数为 D．高温下，0.1molFe与足量水蒸气反应，生成的分子数为 12．（2025·辽宁省实验中学·10月）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A．4.6g甲苯和甘油的混合物中，键总数小于 B．将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过足量充分反应，当固体增重6.0g时，参与的反应中转移电子数为 C．发生氧化反应生成x mol ，失去电子数为 D．将7.1g 完全溶于水得到的氯水中，、、HClO三种微粒中氯原子总数小于 13．（2025·辽宁名校联盟·10月）设为阿伏加德罗常数的值。部分含硫的物质转化如图所示。 下列叙述错误的是 A．基态硫原子核外含有的未成对电子数为 B．盐酸中含的数目为 C．反应①中，每生成22.4LSO2同时生成S的数目为 D．反应②中，每消耗时转移电子数为 14．（2025·吉林省“BEST”合作体六校·联考）光气(，沸点为)与反应可制备(熔点为，沸点为，密度为)，发生反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．标准状况下，光气中含键的数目为 B．中含的数目为 C．常温下中含原子数约为 D．分子中含大π键的数目为 15．（2025·吉林长春·一模）CuCl2和SO2反应的离子方程式为：SO2+2Cu2++2Cl−+2H2O=2CuCl↓++4H+。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5mol/LCuCl2溶液中Cu2+数目为0.5NA B．生成1molCuCl，转移的电子数为2NA C．1molSO2溶于水，电离出的H+数目小于2NA D．2.24LH2O中O原子的价层电子对数为0.4NA 16．（2025·吉林白城一中·期中）某混合物由、和组成。现称取一定质量的该混合物，将其溶于1001.25硫酸中，生成0.56L(标准状况)气体，并得到溶液X，测得溶液X中为0.5(溶液体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 A．混合物中的物质的量为0.025 B．混合物中的物质的量为0.03 C．若溶液X遇溶液显红色，则溶液X中 D．若溶液X中，则混合物中 17．（2025·吉林名校联盟·联考）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．2.24L(标准状况)乙醇与足量Na充分反应，生成的H2分子数为0.05NA B．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA C．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.01NA D．8.0g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的铜原子数为0.1NA 18．（2025·吉林一中·9月）设为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成个胶粒 B．1molH2O2与MnO2充分反应转移个电子 C．将标准状况下，22.4LH2和4gHe均含有个分子 D．50℃1×105pa下，46gNO2与0℃2×105pa下46gN2O4均含有个电子 19．（2025·东北三省精准教学联考·12月）设为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[，熔点为]可用作汽油抗爆震剂，制备原理为。下列说法错误的是 A．含有的价电子数目为 B．中所含共价键的数目为 C．中杂化的原子数目为 D．每消耗，反应转移的电子数目为 20．（2025·东北师大附中·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol熔融状态下的中含有的数目为 B．1 mol 中含有σ键数目为 C．标准状况下，22.4 L中原子数目为 D．1 mol ()可以与3 mol NaOH完全反应 21．（2025·东北三省联考·12月）侯德榜是我国近代著名化学家，侯氏制碱法的原理是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，含键数目为 B．分子含孤电子对数目为 C．晶体含离子数目为 D．中数目为 22．（2025·哈尔滨师大附中·期中）工业上用N2和H2合成NH3，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．消耗0.1mol H2时，生成N-H键数目为0.2NA B．合成氨反应温度一般选择400～500℃，因为该反应为吸热反应 C．0.4mol N2所含电子的数目为4NA D．氧化22.4L NH3生成NO，消耗O2分子数为2NA 23．（2025·黑龙江实验中学·月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA B．电解法粗铜精炼，阳极减重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.20 NA C．常温下，1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中，CH3COO-的数目为0.1 NA D．1molCl2与足量的NaOH溶液完全反应后，溶液中ClO-、Cl-和HClO的总数为2NA 24．（2025·哈尔滨三中·期中）表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的共价键数目为 B．和的混合气体含有的分子数目为 C．溶液中，数目为 D．反应生成，转移的电子数目为 25．（2025·大庆实验中学·期中）《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗带数的值，下列说法正确的是 A．完全反应转移电子数为 B．标准状况下，中含有的π键数为 C．和熔化时断裂的化学键类型不同 D．常温下，溶液中数为 26．（2025·哈尔滨九中·期中）氯及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1molKOH固体中阴离子的电子数为 B．100mL0.1mo/LKClO溶液中，数目小于 C．当反应①中消耗1mol时，生成还原产物的分子数为 D．标准状况下，22.4L发生反应②，转移电子数为 27．（2025·黑龙江牡丹江联考·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数目之和为 B．3.36 L HF(标准状况)所含的分子数为 C．常温常压下，与足量反应，共生成，转移电子的数目为 D．的溶液显中性，该溶液中含的数目为 28．（2025·黑龙江实验中学·10月）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法的正确的是 A．92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数一定为6NA B．等物质的量的氮气和CO气体中均分别含有2NA个原子 C．0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，Na+数目为0.1NA D．用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极减重64 g时，电路中通过的电子数为2NA / 学科网（北京）股份有限公司 $$