高三化学开学摸底考（黑吉辽蒙专用）-2024-2025学年高中下学期开学摸底考试卷

2025届高三下学期开学摸底考试卷 化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ge-73 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐 B．国庆阅兵中出现的直—20直升机使用了大量的新型材料，其中富勒烯属于无机非金属材料 C．截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅 D．我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 【答案】B 【解析】A．硅酸盐材料传统无机非金属材料，高温结构陶瓷主要有氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷，故A错误； B．富勒烯是一种完全由碳组成的中空分子，属于无机非金属材料，故B正确； C．光纤的主要成分是二氧化硅，故C错误； D．太阳能电池帆板的材料是单晶硅，不是二氧化硅，故D错误； 答案选B。 2．下列化学用语表述错误的是 A．用离子方程式表示溶液与稀反应： B．H2O的VSEPR模型： C．顺-2-丁烯的结构简式： D．用电子云轮廓图表示H—Cl的s-p键形成的示意图： 【答案】A 【解析】A．溶液与稀反应，生成Na2SO4、S沉淀、SO2气体和H2O，离子方程式为：，A错误； B．H2O分子中，中心O原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，O原子有2个孤电子对，则VSEPR模型为：，B正确； C．顺-2-丁烯分子中，两个甲基、两个氢原子分别在碳碳双键的同一侧，则结构简式：，C正确； D．HCl分子中，H原子的1s电子云与Cl原子的3p电子云，沿着3p电子云的对称轴方向进行重叠，则用电子云轮廓图表示H-Cl的s-pσ键形成的示意图：，D正确； 故选A。 3．下列关于实验安全或实验事故的处理方法错误的是 A．标识说明实验中会用到或产生有害气体(或烟、雾)，需开启通风设备 B．观察钠与水反应的实验时，应该佩戴护目镜 C．浓硫酸溅在皮肤上，用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠稀溶液 D．镁燃烧起火，用二氧化碳灭火器灭火 【答案】D 【解析】 A．表示排风，可以排出有害气体，A项正确； B．Na与水反应剧烈，容易溅起碱液，故需佩戴护目镜，B项正确； C．NaHCO3能中和硫酸，浓硫酸溅在皮肤上，用大量水冲洗再涂碳酸氢钠稀溶液，C项正确； D．点燃时，Mg与 CO2反应，D项错误； 答案选D。 4．过二硫酸()是一种白色晶体，其酸及盐在工业上均常用作强氧化剂，如(未配平)。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．97g过二硫酸中含过氧键数目为 B．完全被还原时转移电子数为 C．反应式中的Y为 D．所有Y、均为还原产物 【答案】C 【解析】K2S2O8中，8个O原子中有6个显-2价，2个显-1价，发生反应后，O元素全部显-2价，则1个“K2S2O8”得到2e-，MnSO4转化为KMnO4，Mn元素由+2价升高到+7价，失去5e-，依据得失电子守恒，可建立关系式：5K2S2O8——2MnSO4，再依据质量守恒，便可得到配平的化学方程式为。 A．1个过二硫酸()中含有1个过氧键，97g过二硫酸的物质的量为=0.5mol，则含过氧键数目为0.5，A选项错误； B．由反应可建立关系式：K2S2O8——2e-，270gK2S2O8的物质的量为=1mol，完全被还原时转移电子数为2，B选项错误； C．由分析可知，反应式中的Y为，C选项正确； D．从反应方程式中可以看出，5molK2S2O8得电子后只能得到10mol，则Y(H2SO4)、中只有10mol为还原产物，还有2mol(来自MnSO4)不是还原产物，D选项错误； 故选C。 5．下列实验装置应用于Cu与浓硫酸反应制取SO2和胆矾，能达到实验目的的是 A．用图甲装置制取并收集二氧化硫 B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释 C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸干获得胆矾 【答案】C 【解析】A．二氧化硫密度比空气大，收集装置应该长进短出，A错误； B．反应后的混合物中含有浓度较大的硫酸，稀释该混合物时，要将混合液沿烧杯内壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B错误； C．转移液体时用玻璃棒引流，防止液体飞溅，操作符合过滤中的“一贴、二低、三靠”，操作正确，C正确； D．硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到胆矾，蒸干会使硫酸铜失去结晶水，且蒸发结晶应在蒸发皿中进行，D错误； 故选C。 6．化合物X()是一种治疗神经类疾病的药物，下列说法正确的是 A．化合物X的分子式为C14H17O6NBr B．化合物X能与NaOH溶液反应，且1 mol X最多能与4 mol NaOH反应 C．化合物X分子中含有2个手性碳原子 D．化合物X能与盐酸反应，也能与甲醛发生缩聚反应 【答案】C 【解析】A．该物质分子式为C15H18O6NBr，A错误； B．分子中有一个溴原子、两个酯基、一个酚羟基可以与NaOH反应，其中环中酯基水解生成酚羟基，故1 mol该物质最多可以和5 mol NaOH反应，B错误； C．化合物X分子中存在2个手性碳原子，如图中*标示的碳原子，C正确； D．化合物X含有氨基，能和盐酸反应，X结构中不存在酚羟基邻对位上的氢，则不能与甲醛发生缩聚反应，D错误； 故选C。 7．科学家设计开发高效金属氧化物催化与环氧化物环加成反应的原理如图I所示，其反应历程如图Ⅱ所示： 下列叙述错误的是 A．为中间产物 B．乙在碱性位点上断裂键 C．甲断裂碳氧键且O与乙中的C形成极性键 D．丙最多能消耗 【答案】D 【解析】A．由图可知，先生成后消耗，只在中间出现过，反应前后均无X、Y，是中间产物，故A正确； B．由图可知，在碱性位点上反应，只断裂双键中的1个键，因为键的键能小于键，所以断裂键，故B正确； C．由图可知，甲中碳氧键极性大于碳碳键，断裂碳氧键，O与中的C形成极性键，故C正确； D．丙相当于含2个酯基，丙最多能与（即）反应生成和，故D错误； 答案选D。 8．X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，离子的价电子排布式为。由五种元素组成的某配离子的结构如图。下列说法正确的是 A．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．W的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 C．Y和Z的氢化物的沸点：Z>Y D．XM属于酸，但能与某酸性氧化物反应 【答案】D 【分析】X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级电子数相等，由有机催化剂结构可知，X形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键、M形成1个共价键，则X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、M为F元素；W2+离子的价电子排布式为3d9，则W为Cu元素，以此解题。 【解析】A．Z为O元素，不存在最高氧化物的水化物，故A错误； B．由分析可知W为Cu元素，则W的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铜，氢氧化铜是弱碱，能溶于弱碱氨水，形成四氨合铜离子，故B错误； C．Y为C元素，C有多种烃类氢化物，其沸点不一定低于H2O，故C错误； D．由分析可知X为H元素、M为F元素，HF属于弱酸，但能与酸性氧化物SiO2反应，故D正确； 故选：D。 9．超分子@18-冠-6的合成过程如图所示。 已知：18-冠-6的空腔直径为260-320pm，的直径为276pm。 下列说法正确的是 A．水中溶解性：化合物Ⅰ<化合物Ⅱ B．18-冠-6的空穴与钾离子尺寸适配，二者通过弱作用力形成超分子 C．18-冠-6亦可与、形成稳定的超分子 D．超分子只可以是分子，不可以是离子 【答案】B 【解析】A．化合物I中存在羟基，在水溶液中能形成氢键，能增大其在水中的溶解度，因此水中溶解性：化合物Ⅰ>化合物Ⅱ，A错误； B．K+的粒子直径在18-冠-6空腔直径范围内，因此18-冠-6可以识别钾离子，K+与氧原子之间通过弱相互作用形成超分子，B正确； C．电子层数越多，离子半径越大，Li+、Na+的半径均小于钾离子的半径，导致Li+、Na+的直径不在18-冠-6空腔直径范围内，因此18-冠-6不能识别Li+、Na+而形成稳定的超分子，C错误； D．超分子是指由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，超分子的定义是广义的，包括离子，D错误； 故选B。 10．复合硒材料电极由于的嵌入脱出，引起和、和之间发生可逆变化，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时电极为正极 B．隔膜为阴离子交换膜 C．当有参与反应时，外电路转移的电子数目大于 D．充电时阳极反应为 【答案】D 【分析】由图示可知，该电池放电时，Al为负极失去电子发生氧化反应，电极反应式为，为正极得到电子发生还原反应，发生的反应式为、；充电时，Al为阴极、为阳极； 【解析】A．由分析，放电时电极为正极，A正确； B．可通过离子交换膜嵌入和嵌出，故隔膜为阴离子交换膜，B正确； C．当有参与反应时，也在同时发生的反应，外电路转移电子数目大于，C正确； D．由分析，充电是为阳极，失去电子发生氧化反应，、，D错误； 故选D。 11．钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含Ti4+、Fe2+、微量Sc3+)中富集钪，并制备氧化钪(Sc2O3)的工艺流程如下。下列说法不正确的是 A．用酸洗涤时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ B．“操作I”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 C．“滤渣I”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3 D．草酸钪焙烧时反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】从钛白酸性废水(主要含Ti4+、Fe2+、微量Sc3+) 中富集钪，酸洗时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，加入氢氧化钠溶液进行反萃取，过滤得到“滤渣 1”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3、Sc(OH)3，然后加入10%盐酸调pH溶解Sc(OH)3转化为含Sc3+的溶液，再加入草酸溶液得到草酸钪，草酸钪与氧气焙烧时反应生成Sc2O3和CO2，据此回答问题。 A．由流程图分析可知，“有机相”中主要含有Ti4+、Fe2+、Sc3+，用酸洗涤时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，有利于后面沉淀除去，A正确； B．“操作I”是过滤，过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，B正确； C．“滤渣I”的主要成分是、、，C错误； D．草酸钪与氧气焙烧时反应生成和，化学方程式为，D正确； 故答案为：C。 12．汽车尾气通过三元催化剂高效处理废气，发生反应为。一定温度下，在恒容密闭容器中充入发生上述反应，测得的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．时正反应速率大于逆反应速率 B．内的转化率 C．当消耗速率等于消耗速率一半时到达对应状态 D．内平均速率 【答案】C 【解析】A．由图可知，时反应没有达到平衡，向正方向进行，故正反应速率大于逆反应速率，A正确； B．由图可知，内的转化率为，根据转化率定义，、起始投料相等、化学计量数相同，则它们转化率相等，B正确； C．达到平衡状态，此时消耗速率等于消耗速率的2倍，C错误； D．由图可知，内平均速率，在相同时间内，的平均速率是的一半，，D正确； 答案选C。 13．下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 检验补铁剂富马酸亚铁中的 取少量试样完全溶于稀硫酸，再滴加溶液 溶液褪色，说明该试样中存在 B 探究淀粉水解程度 取淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热2~，冷却后加入溶液至碱性，再滴加碘水 若溶液未变蓝色，说明淀粉已经完全水解 C 比较与的大小 向饱和溶液中滴加相同浓度的溶液 产生白色沉淀，说明 D 检验溶液中的 用洁净的玻璃棒蘸取溶液，在煤气灯外焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰呈现黄色，说明溶液中有 【答案】C 【解析】A．碳碳双键和亚铁离子均能使高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B．碱性条件下碘与碱反应，碘水检验淀粉要在酸性环境中，应取少量淀粉水解液，直接加碘水，水解液酸性，硫酸和碘水不反应，如果不变色，则淀粉无剩余，淀粉已完全水解，如果呈现特殊的蓝色，则有淀粉剩余，故B错误； C．向饱和溶液中滴加相同浓度的溶液，产生的白色沉淀是碳酸钙，说明碳酸钙的溶解度比硫酸钙小，二者的沉淀类型相同，则说明，故C正确； D．玻璃棒中含钠元素，会感染实验，应该用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取溶液，在煤气灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，故D错误； 选C。 14．铈(Ce，镧系元素)的氧化物是一种常用的催化剂，能作为汽车尾气的净化器。下图展示的是两种铈的氧化物的晶胞结构(晶胞参数为)。图(b)晶胞中O原子出现缺陷，其中的化合价有＋3和＋4。下列说法正确的是 A．位于元素周期表中的区 B．图(a)晶胞中的配位数为4 C．图(a)物质的摩尔体积为 D．图(b)晶胞中化合价为＋3的的个数为2 【答案】D 【解析】A．是镧系元素，属于f区，A错误； B．根据晶胞结构可知的配位数为8，B错误； C．根据均摊法，图a中O原子的个数为8，Ce原子个数为，则晶胞中含有，且，则物质的摩尔体积为，C错误； D．图b中O原子的个数为7，Ce原子个数为，设化合价为＋4的有m个，＋3的有n个，则根据原子守恒和化合价代数和为0可得：，，解得，D正确； 答案选D。 15．常温下，向含(醋酸钠)、、的混合液中滴加溶液，混合液中与[、、]的关系如图所示。下列说法错误的是 A．直线代表和的关系 B．常温下，饱和溶液中 C．当同时生成和时，溶液中 D．向点(与的交点)所示的混合溶液中加入固体，增大 【答案】C 【解析】，，即，，可知L1对应AgBrO3，L2对应Ag2SO4，据此回答。 A．由分析可知，L2直线代表和的关系，A正确； B．AgBrO3饱和溶液中存在溶解平衡，，，，则，B正确； C．当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中，即，C错误； D．M点为L1和L2的交点，此时和相等， 则， 向M点所示的混合溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)增大，所以增大，D正确； 故选C。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题，共4题，共55分。 16．（14分）某工业矿渣中主要含有GeO2∙Fe2O3及少量ZnO∙Fe2O3、SiO2等物质，利用如下工艺流程回收金属锗。 已知：①不同pH下Ge(Ⅳ)的存在形式如表： pH pH<2 pH>11 存在形式 Ge4+ ②CaGeO3在水中溶解度很小。 请回答下列问题： (1)基态锗原子核外电子排布简式为[Ar] ，大多数锗的化合物都是共价化合物，不容易形成离子化合物的主要原因是 。 (2)滤渣1的主要成分为 。 (3)设计简单方案证明“酸浸1”后溶液中只有Fe2+而没有Fe3+？ 。 (4)“沉淀”时2<pH<5，含有锗元素的物质参与反应的离子方程式为 。 (5)采取萃取操作可对溶液中的金属离子进行富集与分离，在一定温度、一定压强下，一种物质在两种互不相溶的溶剂A、B中的分配浓度之比是一个常数(分配系数k)，c(A)、c(B)分别表示溶质在A、B两种溶剂中的浓度，k=。 ①Ge4+(水相)+4HR(有机相)⇌GeR4(有机相)+4H+(水相)，有机层中加入 (写化学式)可以使萃取剂再生。 ②萃取Ge的过程中，“一次萃取”与“三次萃取”的过程如图所示。 已知：萃取率=×100%，用20mL萃取剂萃取时每一次萃取率为60%。 加入60mL萃取剂“一次萃取”时Ge的萃取率为 %(保留整数)，有机相1比有机相2中Ge的残留率 (填“高”或“低”) %。 【答案】（14分，除标注外每空2分） (1)3d104s24p2（1分） 锗原子最外层有4个电子，既难得电子又难失电子 (2)SiO2（1分） (3)分别取等量“酸浸1”后的溶液于两支试管中，向其中一支试管中加入KSCN溶液，溶液不变红；向另一支试管中加入K3[Fe(CN)6]溶液，溶液中有蓝色沉淀生成，则证明“酸浸1”后的溶液只有Fe2+而没有Fe3+ (4)Ca(OH)2+Ge4++H2O=CaGeO3+4H+ (5)①H2SO4（1分） ②82 高（1分） 24 【解析】（1）Ge是32号元素，基态锗原子核外电子排布简式为[Ar]3d104s24p2；由于锗原子最外层有4个电子，既难得电子又难失电子，导致大多数锗的化合物都是共价化合物，不容易形成离子化合物，其主要原因是：锗原子最外层有4个电子，既难得电子又难失电子； （2）工业矿渣中SiO2不与硫酸反应，则滤渣1的主要成分为SiO2； （3）设计简单方案证明“酸浸1”后溶液中只有Fe2+而没有Fe3+，需要将所取适量溶液均分为两份，一份用于检验Fe2+存在，另一份用于检验Fe3+不存在，因此设计的简单方案为：分别取等量“酸浸1”后的溶液于两支试管中，向其中一支试管中加入KSCN溶液，溶液不变红；向另一支试管中加入K3[Fe(CN)6]溶液，溶液中有蓝色沉淀生成，则证明“酸浸1”后的溶液只有Fe2+而没有Fe3+； （4）根据已知信息，2<pH<5时，锗元素最终以CaGeO3沉淀的形式存在，则“沉淀”时2<pH<5，含有锗元素的物质参与反应的离子方程式为： Ca(OH)2+Ge4++H2O=CaGeO3+4H+； （5）①根据平衡：Ce4+(水相)+4HR(有机相)⇌GeR4(有机相)+4H+(水相)，萃取剂为HR，要使其再生，即平衡逆向移动，则需加入H+，又不能引入新杂质，所以有机层中加入H2SO4可以使萃取剂再生； ②设100mL含锗溶液中Ge的总的物质的量为nmol，用20mL萃取剂萃取时每一次萃取率为60%，有机相中c(Ge)=，水相中c(Ge)=，则分配系数k==7.5。一次萃取中，设有机相中Ge的浓度为，则水相中Ce的浓度为，则加入60 mL萃取剂“一次萃取”时萃取率为；有机相1中Ge的残留率为1-60%=40%，有机相2中Ge的残留率为40%×(1-60%)=16%，故有机相1中Ge的残留率比有机相2中Ge的残留率高40%-16% =24%。 17．（13分）某学习小组对通入溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，请回答下列问题： 【提出问题】 白色沉淀产生的主要原因是什么？ 【做出假设】 假设一：主要是氧气将氧化为，产生白色沉淀。 (1)假设二： 。 【设计实验】该小组成员设计了如图所示的实验装置进行探究。 (2)装置X的作用是 。 【实验过程】 对比实验一 对比实验二 实验装置 A烧杯中加入煮沸的溶液，再加入与溶液体积相同的食用油，冷却至室温。 B烧杯中加入未煮沸的溶液。 C烧杯中加入煮沸的溶液，再加入与溶液体积相同的食用油，冷却至室温。 D烧杯中加入未煮沸的溶液。 在A、B、C、D四个烧杯中均放入传感器，然后通入气体。 (3)向A烧杯与C烧杯中加入食用油的目的： 。烧杯中“食用油”可以用下列试剂中的 代替(填字母)。 a．氯仿    b．己烷    c．乙醇 【实验现象】 A烧杯无明显现象，B、C、D三个烧杯中均出现浑浊现象。 【实验结论】 (4)B烧杯中出现浑浊的原因： 。 (5)在硝酸钡溶液中，有无氧气参加都能产生硫酸钡沉淀。若是硝酸根的强氧化性导致沉淀的出现，则对应的离子方程式为 。 (6)为了进一步确定产生沉淀的原因，该小组成员对传感器采集的数据进行了处理，结果如图所示，根据图像可得出结论： 。 【答案】（13分，除标注外，每空2分） (1)酸性条件下具有氧化性，能将氧化为，从而产生白色沉淀 (2)做缓冲瓶，防止倒吸 (3)隔绝氧气 b（1分） (4)SO2被氧气氧化为，与钡离子反应产生白色沉淀 (5) (6)O2在氧化反应中起到主要氧化作用 【解析】（1）二氧化硫具有一定还原性，硝酸根离子在酸性环境下具有氧化性，能被二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，因此假设二为酸性条件下具有氧化性，能将氧化为，从而产生白色沉淀； （2）由于SO2易溶于水，装置X可起到防倒吸、做安全瓶的作用； （3）由于实验中需要研究氧气的作用，因此需要控制变量，食用油起到隔绝氧气的作用；食用油密度比水小，难溶于水，选项中氯仿密度大于水，排除a，乙醇与水互溶，排除c，己烷密度比水小，不溶于水，故选b； （4）根据变量控制思想，对比实验一可知，B烧杯中加入未煮沸的BaCl2溶液出现白色沉淀，而A烧杯煮沸的BaCl2溶液未出现白色沉淀说明是O2氧化SO2，故发生的反应为2H2SO3+O2+Ba2+=BaSO4↓+4H+或2H2O +SO2+O2+Ba2+=BaSO4↓+4H+，因此B烧杯中出现浑浊的原因是SO2被氧气氧化为，与钡离子反应产生白色沉淀； （5）二氧化硫具有一定还原性，硝酸根离子具有氧化性，能被二氧化硫氧化为硫酸根离子，离子方程式为； （6）根据图像，有O2参加的反应中pH变化比无氧参加的大，且用时短，说明O2在氧化反应中起到主要氧化作用。 18．（14分）碘及碘的化合物在人类活动中占有重要的地位。 (1)已知反应。根据下图判断分子中化学键断裂时需要吸收的能量为 。 (2)室温下，向密闭容器中加入，发生反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，再充入(g)，则再次达到平衡后，___________(填标号)是原来的2倍。 A．平衡常数 B．的体积分数 C．的转化率 D．的平衡浓度 (3)的速率方程为，(、为速率常数，只与温度有关)。 ①某温度下，，，则 。 ②已知：(R、为常数，为速率常数，为热力学温度，为正反应活化能)。与、的关系如图所示(Cat1、Cat2为两种不同的催化剂)。 相同条件下，催化效率较高的是 (填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是 。 (4)分解的平衡转化率较低，为了促进的分解，某研究小组设计选择性膜反应器。已知：的分解在反应区内进行，膜可以对产物进行选择性释放。反应区内控制温度不变，压强恒定为，反应开始时，投料均为气体。膜反应器1中氢气的逸出速率为，膜反应器2中氢气的逸出速率等于膜反应器1.完成表中空格。 反应器示意图 无膜反应器 膜反应器1 膜反应器2 80s达平衡后反应器中物质的量/ ① 反应器示意图 无膜反应器 膜反应器1 膜反应器2 HI的平衡分解率 az-70% ②)as， as (填““<”或“三”)a2 17％ ％ ， (填“>”“<”或“=”) (5)国内某科技研究小组首次提出一种新型的电池体系，该体系正极采用含有、、的水溶液，负极采用固态有机聚合物，电解质溶液采用溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(原理示意图如图)。 ① (填“图甲”或“图乙”)是原电池工作原理图。 ②放电时正极的电极反应式为 。 【答案】（14分，除标注外，每空2分） (1)440 (2)D（1分） (3)①60 ②Cat2（1分） 相同温度时，Cat2对应的活化能更小(或Cat2对应的k更大) (4)0.11 >（1分） (5)①图乙（1分） ②+2e-=3I- 【解析】（1）由盖斯定律可知，断裂1molH－H键的焓变=ΔH3－ΔH1=+440kJ·mol－1，所以断裂1molH－H键需要吸收的能量为440kJ；答案为440。 （2）A．温度恒定时，平衡常数不变，A不符合题意； B．由等效平衡知，平衡时的体积分数不变，B不符合题意； C．加压，平衡不发生移动，平衡时的转化率不变，C不符合题意； D．起始通入2molHI(g)，相当于原平衡体系加压，则HI的平衡浓度变为原来的2倍，D符合题意； 故选D。 （3）达到平衡时，则，15×4=60；，温度相同时，越小，k越小，越大，相同条件下，催化效率较高的是Cat2；判断依据是：相同温度时，Cat2对应的活化能更小(或Cat2对应的k更大)。 （4）膜反应器1中80s时HI的分解率为70%，则反应生成氢气的物质的量为1mol×70%÷2=0.35mol，逸出氢气的物质的量为×100kPa×80s=0.24mol，则反应器中氢气的物质的量为0.35-0.24=0.11mol；膜反应器2释放出氢气和碘蒸气，比反应器1释放出的生成物更多，即生成物浓度减少更多，相对膜反应器1平衡正向移动，HI的分解率增大，则>。 （5）由“负极采用固态有机聚合物”知，固态有机聚合物在负极失电子，电子从负极流出，故图乙是原电池的工作原理图。放电时，正极上的电极反应式为+2e-=3I-。 19．（14分）化合物I是药物合成的中间体，其合成路线如图所示。 回答下列问题： (1)G中含氧官能团的名称为 ，B→C的反应类型为 。 (2)C→E反应中，的作用为 。 (3)F的结构简式为 。 (4)G与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为 。 (5)关于化合物I，下列说法正确的是 (填字母)。 a．I可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应 b．1个I分子中含有2个手性碳原子 c．I分子含有杂化的原子个数为 d．I分子间只存在氢键，不存在范德华力 (6)符合下列条件的A的同分异构体有 种。 ①分子中含有苯环 ②分子中含有，且与苯环直接相连 ③可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热的条件下产生砖红色沉淀 (7)由合成的路线如下(反应条件略去)，其中J和K的结构简式分别为 和 。 【答案】（14分，除标注外每空2分） (1)酯基、酰胺基（1分） 加成(还原)反应（1分） (2)C→E时会生成，与反应促进平衡正向移动，增大E的产率 (3) (4) (5)ab (6)13 (7) （1分） （1分） 【解析】A和甲醇发生酯化反应生成B，B的结构简式为：，B和氢气发生加成(还原)反应生成C，C和D脱掉HCl生成E，E和氢气发生加成反应(—CN被加成)生成F()，F在一定条件下生成环状化合物G，G被还原生成H，H发生催化氧化生成I()。 （1）由G结构，G中含氧官能团的名称为酯基、酰胺基；B和氢气发生加成(还原)反应生成C，为加成(还原)反应； （2）C和D发生取代反应引入-CH2CN生成E，同时会生成HCl，与反应促进平衡正向移动，增大E的产率； （3）由分析，F为； （4）G中酯基和酰胺基均可以与氢氧化钠溶液发生反应，方程式为。 （5）由分析，I为； a．I中含有醛基，可以发生银镜反应；I中N原子上有孤电子对，可以与氢离子形成配位键，故可以与反应，a项正确； b．如图：，画“*”的碳原子为手性碳原子，b项正确； c．除醛基之外的碳原子，剩下的8个碳原子均采取杂化，但还有2个N原子采取杂化，I分子含有杂化的原子个数为，c项错误； d．I分子间既存在范德华力，又存在氢键，d项错误。 故选ab； （6）根据题意可知：A的同分异构体含有苯环，可能含有—、，这两个基团可以处于邻位、间位、对位，这时有3种同分异构体；苯环上三个侧链的有，-NO2和-CHO相邻，羟基有四个位置、-NO2和-CHO相间，羟基有四个位置、-NO2和-CHO相对，羟基有两个位置，这时有10种同分异构体，一共13种； （7）根据题目中所给出的反应路线，中氨基和苯甲酸甲酯发生取代反应生成J：，J中酯基、酰胺基被还原得到K：，K中羟基被氧化为醛基得到产物，故J的结构简式为，K的结构简式为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025届高三下学期开学摸底考试卷 化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ge-73 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐 B．国庆阅兵中出现的直—20直升机使用了大量的新型材料，其中富勒烯属于无机非金属材料 C．截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅 D．我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 2．下列化学用语表述错误的是 A．用离子方程式表示溶液与稀反应： B．H2O的VSEPR模型： C．顺-2-丁烯的结构简式： D．用电子云轮廓图表示H—Cl的s-p键形成的示意图： 3．下列关于实验安全或实验事故的处理方法错误的是 A．标识说明实验中会用到或产生有害气体(或烟、雾)，需开启通风设备 B．观察钠与水反应的实验时，应该佩戴护目镜 C．浓硫酸溅在皮肤上，用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠稀溶液 D．镁燃烧起火，用二氧化碳灭火器灭火 4．过二硫酸()是一种白色晶体，其酸及盐在工业上均常用作强氧化剂，如(未配平)。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．97g过二硫酸中含过氧键数目为 B．完全被还原时转移电子数为 C．反应式中的Y为 D．所有Y、均为还原产物 5．下列实验装置应用于Cu与浓硫酸反应制取SO2和胆矾，能达到实验目的的是 A．用图甲装置制取并收集二氧化硫 B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释 C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸干获得胆矾 6．化合物X()是一种治疗神经类疾病的药物，下列说法正确的是 A．化合物X的分子式为C14H17O6NBr B．化合物X能与NaOH溶液反应，且1 mol X最多能与4 mol NaOH反应 C．化合物X分子中含有2个手性碳原子 D．化合物X能与盐酸反应，也能与甲醛发生缩聚反应 7．科学家设计开发高效金属氧化物催化与环氧化物环加成反应的原理如图I所示，其反应历程如图Ⅱ所示： 下列叙述错误的是 A．为中间产物 B．乙在碱性位点上断裂键 C．甲断裂碳氧键且O与乙中的C形成极性键 D．丙最多能消耗 8．X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，离子的价电子排布式为。由五种元素组成的某配离子的结构如图。下列说法正确的是 A．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．W的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 C．Y和Z的氢化物的沸点：Z>Y D．XM属于酸，但能与某酸性氧化物反应 9．超分子@18-冠-6的合成过程如图所示。 已知：18-冠-6的空腔直径为260-320pm，的直径为276pm。 下列说法正确的是 A．水中溶解性：化合物Ⅰ<化合物Ⅱ B．18-冠-6的空穴与钾离子尺寸适配，二者通过弱作用力形成超分子 C．18-冠-6亦可与、形成稳定的超分子 D．超分子只可以是分子，不可以是离子 10．复合硒材料电极由于的嵌入脱出，引起和、和之间发生可逆变化，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时电极为正极 B．隔膜为阴离子交换膜 C．当有参与反应时，外电路转移的电子数目大于 D．充电时阳极反应为 11．钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含Ti4+、Fe2+、微量Sc3+)中富集钪，并制备氧化钪(Sc2O3)的工艺流程如下。下列说法不正确的是 A．用酸洗涤时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ B．“操作I”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 C．“滤渣I”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3 D．草酸钪焙烧时反应的化学方程式为 12．汽车尾气通过三元催化剂高效处理废气，发生反应为。一定温度下，在恒容密闭容器中充入发生上述反应，测得的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．时正反应速率大于逆反应速率 B．内的转化率 C．当消耗速率等于消耗速率一半时到达对应状态 D．内平均速率 13．下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 检验补铁剂富马酸亚铁中的 取少量试样完全溶于稀硫酸，再滴加溶液 溶液褪色，说明该试样中存在 B 探究淀粉水解程度 取淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热2~，冷却后加入溶液至碱性，再滴加碘水 若溶液未变蓝色，说明淀粉已经完全水解 C 比较与的大小 向饱和溶液中滴加相同浓度的溶液 产生白色沉淀，说明 D 检验溶液中的 用洁净的玻璃棒蘸取溶液，在煤气灯外焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰呈现黄色，说明溶液中有 14．铈(Ce，镧系元素)的氧化物是一种常用的催化剂，能作为汽车尾气的净化器。下图展示的是两种铈的氧化物的晶胞结构(晶胞参数为)。图(b)晶胞中O原子出现缺陷，其中的化合价有＋3和＋4。下列说法正确的是 A．位于元素周期表中的区 B．图(a)晶胞中的配位数为4 C．图(a)物质的摩尔体积为 D．图(b)晶胞中化合价为＋3的的个数为2 15．常温下，向含(醋酸钠)、、的混合液中滴加溶液，混合液中与[、、]的关系如图所示。下列说法错误的是 A．直线代表和的关系 B．常温下，饱和溶液中 C．当同时生成和时，溶液中 D．向点(与的交点)所示的混合溶液中加入固体，增大 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题，共4题，共55分。 16．（14分）某工业矿渣中主要含有GeO2∙Fe2O3及少量ZnO∙Fe2O3、SiO2等物质，利用如下工艺流程回收金属锗。 已知：①不同pH下Ge(Ⅳ)的存在形式如表： pH pH<2 pH>11 存在形式 Ge4+ ②CaGeO3在水中溶解度很小。 请回答下列问题： (1)基态锗原子核外电子排布简式为[Ar] ，大多数锗的化合物都是共价化合物，不容易形成离子化合物的主要原因是 。 (2)滤渣1的主要成分为 。 (3)设计简单方案证明“酸浸1”后溶液中只有Fe2+而没有Fe3+？ 。 (4)“沉淀”时2<pH<5，含有锗元素的物质参与反应的离子方程式为 。 (5)采取萃取操作可对溶液中的金属离子进行富集与分离，在一定温度、一定压强下，一种物质在两种互不相溶的溶剂A、B中的分配浓度之比是一个常数(分配系数k)，c(A)、c(B)分别表示溶质在A、B两种溶剂中的浓度，k=。 ①Ge4+(水相)+4HR(有机相)⇌GeR4(有机相)+4H+(水相)，有机层中加入 (写化学式)可以使萃取剂再生。 ②萃取Ge的过程中，“一次萃取”与“三次萃取”的过程如图所示。 已知：萃取率=×100%，用20mL萃取剂萃取时每一次萃取率为60%。 加入60mL萃取剂“一次萃取”时Ge的萃取率为 %(保留整数)，有机相1比有机相2中Ge的残留率 (填“高”或“低”) %。 17．（13分）某学习小组对通入溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，请回答下列问题： 【提出问题】 白色沉淀产生的主要原因是什么？ 【做出假设】 假设一：主要是氧气将氧化为，产生白色沉淀。 (1)假设二： 。 【设计实验】该小组成员设计了如图所示的实验装置进行探究。 (2)装置X的作用是 。 【实验过程】 对比实验一 对比实验二 实验装置 A烧杯中加入煮沸的溶液，再加入与溶液体积相同的食用油，冷却至室温。 B烧杯中加入未煮沸的溶液。 C烧杯中加入煮沸的溶液，再加入与溶液体积相同的食用油，冷却至室温。 D烧杯中加入未煮沸的溶液。 在A、B、C、D四个烧杯中均放入传感器，然后通入气体。 (3)向A烧杯与C烧杯中加入食用油的目的： 。烧杯中“食用油”可以用下列试剂中的 代替(填字母)。 a．氯仿    b．己烷    c．乙醇 【实验现象】 A烧杯无明显现象，B、C、D三个烧杯中均出现浑浊现象。 【实验结论】 (4)B烧杯中出现浑浊的原因： 。 (5)在硝酸钡溶液中，有无氧气参加都能产生硫酸钡沉淀。若是硝酸根的强氧化性导致沉淀的出现，则对应的离子方程式为 。 (6)为了进一步确定产生沉淀的原因，该小组成员对传感器采集的数据进行了处理，结果如图所示，根据图像可得出结论： 。 18．（14分）碘及碘的化合物在人类活动中占有重要的地位。 (1)已知反应。根据下图判断分子中化学键断裂时需要吸收的能量为 。 (2)室温下，向密闭容器中加入，发生反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，再充入(g)，则再次达到平衡后，___________(填标号)是原来的2倍。 A．平衡常数 B．的体积分数 C．的转化率 D．的平衡浓度 (3)的速率方程为，(、为速率常数，只与温度有关)。 ①某温度下，，，则 。 ②已知：(R、为常数，为速率常数，为热力学温度，为正反应活化能)。与、的关系如图所示(Cat1、Cat2为两种不同的催化剂)。 相同条件下，催化效率较高的是 (填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是 。 (4)分解的平衡转化率较低，为了促进的分解，某研究小组设计选择性膜反应器。已知：的分解在反应区内进行，膜可以对产物进行选择性释放。反应区内控制温度不变，压强恒定为，反应开始时，投料均为气体。膜反应器1中氢气的逸出速率为，膜反应器2中氢气的逸出速率等于膜反应器1.完成表中空格。 反应器示意图 无膜反应器 膜反应器1 膜反应器2 80s达平衡后反应器中物质的量/ ① 反应器示意图 无膜反应器 膜反应器1 膜反应器2 HI的平衡分解率 az-70% ②)as， as a2(填““<”或“三”) 17％ ％ ， (填“>”“<”或“=”) (5)国内某科技研究小组首次提出一种新型的电池体系，该体系正极采用含有、、的水溶液，负极采用固态有机聚合物，电解质溶液采用溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(原理示意图如图)。 ① (填“图甲”或“图乙”)是原电池工作原理图。 ②放电时正极的电极反应式为 。 19．（14分）化合物I是药物合成的中间体，其合成路线如图所示。 回答下列问题： (1)G中含氧官能团的名称为 ，B→C的反应类型为 。 (2)C→E反应中，的作用为 。 (3)F的结构简式为 。 (4)G与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为 。 (5)关于化合物I，下列说法正确的是 (填字母)。 a．I可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应 b．1个I分子中含有2个手性碳原子 c．I分子含有杂化的原子个数为 d．I分子间只存在氢键，不存在范德华力 (6)符合下列条件的A的同分异构体有 种。 ①分子中含有苯环 ②分子中含有，且与苯环直接相连 ③可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热的条件下产生砖红色沉淀 (7)由合成的路线如下(反应条件略去)，其中J和K的结构简式分别为 和 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届高三下学期开学摸底考试卷 化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ge-73 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐 B．国庆阅兵中出现的直—20直升机使用了大量的新型材料，其中富勒烯属于无机非金属材料 C．截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅 D．我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 2．下列化学用语表述错误的是 A．用离子方程式表示溶液与稀反应： B．H2O的VSEPR模型： C．顺-2-丁烯的结构简式： D．用电子云轮廓图表示H—Cl的s-p键形成的示意图： 3．下列关于实验安全或实验事故的处理方法错误的是 A．标识说明实验中会用到或产生有害气体(或烟、雾)，需开启通风设备 B．观察钠与水反应的实验时，应该佩戴护目镜 C．浓硫酸溅在皮肤上，用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠稀溶液 D．镁燃烧起火，用二氧化碳灭火器灭火 4．过二硫酸()是一种白色晶体，其酸及盐在工业上均常用作强氧化剂，如(未配平)。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．97g过二硫酸中含过氧键数目为 B．完全被还原时转移电子数为 C．反应式中的Y为 D．所有Y、均为还原产物 5．下列实验装置应用于Cu与浓硫酸反应制取SO2和胆矾，能达到实验目的的是 A．用图甲装置制取并收集二氧化硫 B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释 C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸干获得胆矾 6．化合物X()是一种治疗神经类疾病的药物，下列说法正确的是 A．化合物X的分子式为C14H17O6NBr B．化合物X能与NaOH溶液反应，且1 mol X最多能与4 mol NaOH反应 C．化合物X分子中含有2个手性碳原子 D．化合物X能与盐酸反应，也能与甲醛发生缩聚反应 7．科学家设计开发高效金属氧化物催化与环氧化物环加成反应的原理如图I所示，其反应历程如图Ⅱ所示： 下列叙述错误的是 A．为中间产物 B．乙在碱性位点上断裂键 C．甲断裂碳氧键且O与乙中的C形成极性键 D．丙最多能消耗 8．X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，离子的价电子排布式为。由五种元素组成的某配离子的结构如图。下列说法正确的是 A．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．W的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 C．Y和Z的氢化物的沸点：Z>Y D．XM属于酸，但能与某酸性氧化物反应 9．超分子@18-冠-6的合成过程如图所示。 已知：18-冠-6的空腔直径为260-320pm，的直径为276pm。 下列说法正确的是 A．水中溶解性：化合物Ⅰ<化合物Ⅱ B．18-冠-6的空穴与钾离子尺寸适配，二者通过弱作用力形成超分子 C．18-冠-6亦可与、形成稳定的超分子 D．超分子只可以是分子，不可以是离子 10．复合硒材料电极由于的嵌入脱出，引起和、和之间发生可逆变化，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时电极为正极 B．隔膜为阴离子交换膜 C．当有参与反应时，外电路转移的电子数目大于 D．充电时阳极反应为 11．钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含Ti4+、Fe2+、微量Sc3+)中富集钪，并制备氧化钪(Sc2O3)的工艺流程如下。下列说法不正确的是 A．用酸洗涤时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ B．“操作I”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 C．“滤渣I”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3 D．草酸钪焙烧时反应的化学方程式为 12．汽车尾气通过三元催化剂高效处理废气，发生反应为。一定温度下，在恒容密闭容器中充入发生上述反应，测得的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．时正反应速率大于逆反应速率 B．内的转化率 C．当消耗速率等于消耗速率一半时到达对应状态 D．内平均速率 13．下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 检验补铁剂富马酸亚铁中的 取少量试样完全溶于稀硫酸，再滴加溶液 溶液褪色，说明该试样中存在 B 探究淀粉水解程度 取淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热2~，冷却后加入溶液至碱性，再滴加碘水 若溶液未变蓝色，说明淀粉已经完全水解 C 比较与的大小 向饱和溶液中滴加相同浓度的溶液 产生白色沉淀，说明 D 检验溶液中的 用洁净的玻璃棒蘸取溶液，在煤气灯外焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰呈现黄色，说明溶液中有 14．铈(Ce，镧系元素)的氧化物是一种常用的催化剂，能作为汽车尾气的净化器。下图展示的是两种铈的氧化物的晶胞结构(晶胞参数为)。图(b)晶胞中O原子出现缺陷，其中的化合价有＋3和＋4。下列说法正确的是 A．位于元素周期表中的区 B．图(a)晶胞中的配位数为4 C．图(a)物质的摩尔体积为 D．图(b)晶胞中化合价为＋3的的个数为2 15．常温下，向含(醋酸钠)、、的混合液中滴加溶液，混合液中与[、、]的关系如图所示。下列说法错误的是 A．直线代表和的关系 B．常温下，饱和溶液中 C．当同时生成和时，溶液中 D．向点(与的交点)所示的混合溶液中加入固体，增大 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题，共4题，共55分。 16．（14分）某工业矿渣中主要含有GeO2∙Fe2O3及少量ZnO∙Fe2O3、SiO2等物质，利用如下工艺流程回收金属锗。 已知：①不同pH下Ge(Ⅳ)的存在形式如表： pH pH<2 pH>11 存在形式 Ge4+ ②CaGeO3在水中溶解度很小。 请回答下列问题： (1)基态锗原子核外电子排布简式为[Ar] ，大多数锗的化合物都是共价化合物，不容易形成离子化合物的主要原因是 。 (2)滤渣1的主要成分为 。 (3)设计简单方案证明“酸浸1”后溶液中只有Fe2+而没有Fe3+？ 。 (4)“沉淀”时2<pH<5，含有锗元素的物质参与反应的离子方程式为 。 (5)采取萃取操作可对溶液中的金属离子进行富集与分离，在一定温度、一定压强下，一种物质在两种互不相溶的溶剂A、B中的分配浓度之比是一个常数(分配系数k)，c(A)、c(B)分别表示溶质在A、B两种溶剂中的浓度，k=。 ①Ge4+(水相)+4HR(有机相)⇌GeR4(有机相)+4H+(水相)，有机层中加入 (写化学式)可以使萃取剂再生。 ②萃取Ge的过程中，“一次萃取”与“三次萃取”的过程如图所示。 已知：萃取率=×100%，用20mL萃取剂萃取时每一次萃取率为60%。 加入60mL萃取剂“一次萃取”时Ge的萃取率为 %(保留整数)，有机相1比有机相2中Ge的残留率 (填“高”或“低”) %。 17．（13分）某学习小组对通入溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，请回答下列问题： 【提出问题】 白色沉淀产生的主要原因是什么？ 【做出假设】 假设一：主要是氧气将氧化为，产生白色沉淀。 (1)假设二： 。 【设计实验】该小组成员设计了如图所示的实验装置进行探究。 (2)装置X的作用是 。 【实验过程】 对比实验一 对比实验二 实验装置 A烧杯中加入煮沸的溶液，再加入与溶液体积相同的食用油，冷却至室温。 B烧杯中加入未煮沸的溶液。 C烧杯中加入煮沸的溶液，再加入与溶液体积相同的食用油，冷却至室温。 D烧杯中加入未煮沸的溶液。 在A、B、C、D四个烧杯中均放入传感器，然后通入气体。 (3)向A烧杯与C烧杯中加入食用油的目的： 。烧杯中“食用油”可以用下列试剂中的 代替(填字母)。 a．氯仿    b．己烷    c．乙醇 【实验现象】 A烧杯无明显现象，B、C、D三个烧杯中均出现浑浊现象。 【实验结论】 (4)B烧杯中出现浑浊的原因： 。 (5)在硝酸钡溶液中，有无氧气参加都能产生硫酸钡沉淀。若是硝酸根的强氧化性导致沉淀的出现，则对应的离子方程式为 。 (6)为了进一步确定产生沉淀的原因，该小组成员对传感器采集的数据进行了处理，结果如图所示，根据图像可得出结论： 。 18．（14分）碘及碘的化合物在人类活动中占有重要的地位。 (1)已知反应。根据下图判断分子中化学键断裂时需要吸收的能量为 。 (2)室温下，向密闭容器中加入，发生反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，再充入(g)，则再次达到平衡后，___________(填标号)是原来的2倍。 A．平衡常数 B．的体积分数 C．的转化率 D．的平衡浓度 (3)的速率方程为，(、为速率常数，只与温度有关)。 ①某温度下，，，则 。 ②已知：(R、为常数，为速率常数，为热力学温度，为正反应活化能)。与、的关系如图所示(Cat1、Cat2为两种不同的催化剂)。 相同条件下，催化效率较高的是 (填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是 。 (4)分解的平衡转化率较低，为了促进的分解，某研究小组设计选择性膜反应器。已知：的分解在反应区内进行，膜可以对产物进行选择性释放。反应区内控制温度不变，压强恒定为，反应开始时，投料均为气体。膜反应器1中氢气的逸出速率为，膜反应器2中氢气的逸出速率等于膜反应器1.完成表中空格。 反应器示意图 无膜反应器 膜反应器1 膜反应器2 80s达平衡后反应器中物质的量/ ① 反应器示意图 无膜反应器 膜反应器1 膜反应器2 HI的平衡分解率 az-70% ②)as， as a2(填““<”或“三”) 17％ ％ ， (填“>”“<”或“=”) (5)国内某科技研究小组首次提出一种新型的电池体系，该体系正极采用含有、、的水溶液，负极采用固态有机聚合物，电解质溶液采用溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(原理示意图如图)。 ① (填“图甲”或“图乙”)是原电池工作原理图。 ②放电时正极的电极反应式为 。 19．（14分）化合物I是药物合成的中间体，其合成路线如图所示。 回答下列问题： (1)G中含氧官能团的名称为 ，B→C的反应类型为 。 (2)C→E反应中，的作用为 。 (3)F的结构简式为 。 (4)G与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为 。 (5)关于化合物I，下列说法正确的是 (填字母)。 a．I可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应 b．1个I分子中含有2个手性碳原子 c．I分子含有杂化的原子个数为 d．I分子间只存在氢键，不存在范德华力 (6)符合下列条件的A的同分异构体有 种。 ①分子中含有苯环 ②分子中含有，且与苯环直接相连 ③可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热的条件下产生砖红色沉淀 (7)由合成的路线如下(反应条件略去)，其中J和K的结构简式分别为 和 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届高三下学期开学摸底考试卷 化学·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A D C C C D D B D C C C D C 二、非选择题，共4题，共55分。 16．（14分，除标注外每空2分） (1)3d104s24p2（1分） 锗原子最外层有4个电子，既难得电子又难失电子 (2)SiO2（1分） (3)分别取等量“酸浸1”后的溶液于两支试管中，向其中一支试管中加入KSCN溶液，溶液不变红；向另一支试管中加入K3[Fe(CN)6]溶液，溶液中有蓝色沉淀生成，则证明“酸浸1”后的溶液只有Fe2+而没有Fe3+ (4)Ca(OH)2+Ge4++H2O=CaGeO3+4H+ (5)①H2SO4（1分） ②82 高（1分） 24 17．（13分，除标注外，每空2分） (1)酸性条件下具有氧化性，能将氧化为，从而产生白色沉淀 (2)做缓冲瓶，防止倒吸 (3)隔绝氧气 b（1分） (4)SO2被氧气氧化为，与钡离子反应产生白色沉淀 (5) (6)O2在氧化反应中起到主要氧化作用 18．（14分，除标注外，每空2分） (1)440 (2)D（1分） (3)①60 ②Cat2（1分） 相同温度时，Cat2对应的活化能更小(或Cat2对应的k更大) (4)0.11 >（1分） (5)①图乙（1分） ②+2e-=3I- 19．（14分，除标注外每空2分） (1)酯基、酰胺基（1分） 加成(还原)反应（1分） (2)C→E时会生成，与反应促进平衡正向移动，增大E的产率 (3) (4) (5)ab (6)13 (7) （1分） （1分） 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$■■ 2025届高三下学期开学摸底考试卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用05m黑色签学笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号撕序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1JAJ[BI[CJ[D] 6AI[BIICIID] 11AJIB][C]ID] 2A][BIICIIDI 7AJBIICIIDI 12[AJIBI[CI[D] 3JAJ[BIICI[DI 8AIBICID] 131AJ[BJICJIDI 4AJ[BIICIIDI AI[BI[CI[D] 14A1[B][C][D] 5(AJ[BICI[DI 10.[A][BIICI[D] 15[AJIB][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试趣的答题区内作答） 16.(14分)(1) (2) (3) (4) (5)① ② D 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(14分)(1) (2) (3)① ② (4) (5)① ② 19.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025届高三下学期开学摸底考试卷 e 化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 三 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1×111【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1AIIBIICIIDI 6.AIIBIICIIDI 11.JAIIBIICIID] 2.JAIIBIICIIDI 7AIIBIICIIDI 12.A11B11C1ID1 3.JAIIBIICIIDI 81AIIBIICIIDI 13.1AJIBIICIIDI 4JAIIBIICIIDI 9JAIIBIICIIDI 14.1AIIBIICIIDI 5JAIIBIICIIDI 10.1AlIBIICIIDI 15.JAIIBIICIIDI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16.(14分)(1) (2) (3) (4) (5)① 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(14分)(1) (2) (3)① ② (4) (5)① ② 19.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！