重难点05 氧化还原反应概念、规律及应用-2025年高考化学【热点·重点·难点】专练（广东专用）

重难点05 氧化还原反应概念、规律及应用 考点 三年考情分析 2025考向预测 氧化还原反应的概念 2024·广东卷T13；2023·广东卷T9、T12；2022·广东卷T12；2021·广东卷T4、T6； 预计2025年高考中氧化还原反应的相关知识依然渗透在生活化学、因果关系、价类二维图、电化学等题中进行概念和规律的考查 氧化还原反应的规律及应用 2023·广东卷T9、T13； 【思维导图】 【高分技巧】 1.氧化还原反应的两条主线 2.常见的氧化剂、还原剂及反应产物预测 （1）常见的氧化剂及产物预测。 氧化剂 产物预测 KMnO4 Mn2+(酸性);MnO2(中性 或弱碱性);Mn(碱性) K2Cr2O7(酸性) Cr3+ 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO X2(卤素单质) X- H2O2 OH-(碱性);H2O(酸性) Na2O2 NaOH(或Na2CO3) NaClO(或ClO-) Cl-、Cl2 NaClO3 Cl2、ClO2、Cl- （2）常见的还原剂及产物预测。 还原剂 产物预测 Fe2+ Fe3+(较强酸性);Fe(OH)3 (弱酸性或碱性) SO2(或H2SO3、S) S S2-(H2S) S、SO2(或S) H2C2O4 CO2 H2O2 O2 I-(HI) I2(或I) CO CO2 金属单质 (Zn、Fe、Cu等) Zn2+、Fe2+(与强氧化剂 反应生成Fe3+)、Cu2+ 3.氧化还原反应的规律及其应用 4.氧化还原反应方程式的配平流程 （建议用时：40分钟） 考向01 氧化还原反应的基本概念 1．（2025·广东大湾区·联考）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘单质的工艺流程如下，下列说法不正确的是 干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的有机溶液―→粗碘 A．过程①需要用到蒸发皿 B．过程②中发生氧化还原反应 C．过程③的操作为萃取分液 D．粗碘可通过升华进行纯化 2．（2025·广东汕尾·联考）劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是 选项 生活实践或劳动项目 化学知识 A 用溶液作腐蚀液制作印刷电路板 金属铁的还原性比金属铜强 B 利用工业合成氨实现人工固氮 具有氧化性 C 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P等元素 D 兴趣小组用食醋清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸钙） 酸性：乙酸>碳酸 3．（2025·天津静海区·月考）LiAlH4与水发生反应：LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑。下列说法正确的是 A．LiAlH4既是氧化剂又是还原剂 B．H2既是氧化产物又是还原产物 C．若生成4.48 L H2，转移0.2 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 4．（2025·广东广州·测试）下列实验操作、现象、解释或结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 25℃时用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaClO溶液的pH NaClO溶液的pH更大 酸性：H2CO3>HClO B 向酸性高锰酸钾溶液中加入足量H2O2溶液 溶液紫色褪去 H2O2有还原性 C 向浓硝酸中加入红热木炭 有红棕色气体产生 浓硝酸与木炭一定发生反应 D 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X 产生白色沉淀 气体X一定有强氧化性 5．（2025·广东·联考）按如图所示装置进行实验，向溶液中滴入稀硫酸，下列不同反应阶段的预期现象及相应推论均合理的是 A．烧瓶底部出现浑浊，说明具有氧化性 B．烧瓶壁发热，湿润品红试纸褪色，说明该反应能自发进行 C．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明生成的具有漂白性 D．实验过程中，气球会一直增大，说明体系压强减小 6．（2025·广东普宁·调研）工业上以钛铁矿(，其中Fe为价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A．“氯化”过程中，每生成气体，转移电子 B．由制备的过程中，的作用是防止、被氧化，因此也可用代替 C．氯化过程中和焦炭均被氧化 D．用于还原的工业上可以采用电解熔融的方法制取 7．（2024·广东珠海·阶段性考试）部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。 下列推断不合理的是(   ) A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原 C．可将e加入稀氨水中制得d的胶体 D．可存在的循环转化关系 8．（2025·广东广州·测试）锰酸钾(K2MnO4)可用于油脂、纤维、皮革的工业漂白。利用软锰矿提取的粗MnO2为原料，制备锰酸钾的反应为：。下列说法错误的是 A．X的化学式是KCl B．MnO2、K2MnO4均具有氧化性和还原性 C．K2MnO4是还原产物 D．KClO3阴离子的VSEPR模型为四面体形 9．（2025·广西·联考）性质决定用途。下列物质性质和用途不匹配的是 选项 用途 性质 A 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时吸收大量热量 B 维生素C用作食品抗氧化剂 维生素C具有还原性 C 用于制造电讯器材 是黑色固体 D 制造米酒时添加酒曲 酒曲起催化作用 10．（2024·广东东莞·月考）2021年，我国科学家利用为原料人工合成淀粉，合成过程中发生反应：，设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A．34gH2O2分子中含有中子数目为16 B．标况下，中含有的羟基数为 C．反应过程中为还原产物 D．参与反应转移电子数为 11．（2024·广东东莞·月考）“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图，下列说法错误的是 A．进入吹出塔前，Br-被氧化为Br2 B．吸收塔中SO2做还原剂 C．经过吸收塔后，溴元素得到富集 D．两次通入水蒸气的作用是仅形成溶液，都不参加化学反应 12．（2024·广东东莞·月考）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是 A．合成塔内发生的反应中有非极性键的断裂和极性键的生成 B．氧化炉内发生的反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4 C．实验室可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 D．向吸收塔中通入O2的作用是氧化NO 13．（2025·北京房山·开学测试）下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 A．次氯酸钠作纸张的漂白剂 B．铁粉作食品保鲜的吸氧剂 C．过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 D．碳酸氢钠作面食的膨松剂 14．（2025·湖南·入学考）常温下，将和的混合气体通入与的混合溶液中，其物质转化过程如图所示，下列说法错误的是 A．反应I的离子方程式为 B．反应I中为氧化剂，发生还原反应 C．反应II为 D．若有发生反应，理论上可获得标准状况下的的体积为 15．（2025·广东·联考）下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是 A．溶液中滴加 B．盐酸和氧化铜反应 C．铁片放入溶液中 D．氢气还原氧化铜 考向02 氧化还原反应的规律及应用 16．（2025·广东·联考）下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是   选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 取某待测溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 待测溶液溶质为某种钾盐 B 分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸的烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片 镁片比铝片反应更剧烈 镁比铝的金属性强 C 向2mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液 溶液呈蓝色 I2的氧化性比Br2的强 D 向某溶液中滴加CaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有 17．（2025·广东深圳·诊断测试）已知反应：，下列关于该反应说法错误的是 A．产物和都可以用于自来水消毒杀菌 B．氧化性： C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D．当反应中有转移时，被氧化的为 18．（2025·广东广州·月考）下列实验能达到实验目的的是 A．制备固体 B．测氯水的 C．比较氧化性： D．在铁制品上镀铜 19．（2024·广东东莞·期末）某化学小组用“84消毒液”(主要成分为)制备氯气并探究其性质，如图所示进行实验(a～d为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是 A．具支试管中产生黄绿色气体，体现了浓盐酸的挥发性 B．a处棉花变红而不褪色 C．b处棉花变为蓝色，说明氧化性：c处无明显现象，说明未发生化学反应 20．（2023·云南·统考）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，下列说法正确的是 A．能利用甲制备氢氧化亚铁沉淀 B．能利用乙得出如下结论，氧化性：KMnO4>Cl2>S C．能利用丙制备无水MgCl2 D．能利用丁制备并收集氨气 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点05 氧化还原反应概念、规律及应用 考点 三年考情分析 2025考向预测 氧化还原反应的概念 2024·广东卷T13；2023·广东卷T9、T12；2022·广东卷T12；2021·广东卷T4、T6； 预计2025年高考中氧化还原反应的相关知识依然渗透在生活化学、因果关系、价类二维图、电化学等题中进行概念和规律的考查 氧化还原反应的规律及应用 2023·广东卷T9、T13； 【思维导图】 【高分技巧】 1.氧化还原反应的两条主线 2.常见的氧化剂、还原剂及反应产物预测 （1）常见的氧化剂及产物预测。 氧化剂 产物预测 KMnO4 Mn2+(酸性);MnO2(中性 或弱碱性);Mn(碱性) K2Cr2O7(酸性) Cr3+ 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO X2(卤素单质) X- H2O2 OH-(碱性);H2O(酸性) Na2O2 NaOH(或Na2CO3) NaClO(或ClO-) Cl-、Cl2 NaClO3 Cl2、ClO2、Cl- （2）常见的还原剂及产物预测。 还原剂 产物预测 Fe2+ Fe3+(较强酸性);Fe(OH)3 (弱酸性或碱性) SO2(或H2SO3、S) S S2-(H2S) S、SO2(或S) H2C2O4 CO2 H2O2 O2 I-(HI) I2(或I) CO CO2 金属单质 (Zn、Fe、Cu等) Zn2+、Fe2+(与强氧化剂 反应生成Fe3+)、Cu2+ 3.氧化还原反应的规律及其应用 4.氧化还原反应方程式的配平流程 （建议用时：40分钟） 考向01 氧化还原反应的基本概念 1．（2025·广东大湾区·联考）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘单质的工艺流程如下，下列说法不正确的是 干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的有机溶液―→粗碘 A．过程①需要用到蒸发皿 B．过程②中发生氧化还原反应 C．过程③的操作为萃取分液 D．粗碘可通过升华进行纯化 【答案】A 【分析】海带中含有丰富的碘元素，灼烧之后成为海带灰，用沸水浸泡使碘离子尽可能溶于水，过滤之后在滤液中加入适量氯水或其它适宜的氧化剂，使碘离子被氧化成单质碘，再用四氯化碳等有机溶剂进行萃取得到碘的有机溶液，进一步处理得到粗碘。 【解析】A．过程①为灼烧干海带，应在坩埚中进行，A错误； B．过程②是将I-转化为I2，发生氧化还原反应，B正确； C．过程③是利用碘单质在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，从碘水中提取单质碘，为萃取分液，C正确； D．碘易升华，粗碘可通过升华进行纯化，D正确； 选A。 2．（2025·广东汕尾·联考）劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是 选项 生活实践或劳动项目 化学知识 A 用溶液作腐蚀液制作印刷电路板 金属铁的还原性比金属铜强 B 利用工业合成氨实现人工固氮 具有氧化性 C 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P等元素 D 兴趣小组用食醋清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸钙） 酸性：乙酸>碳酸 【答案】A 【解析】A．FeCl3溶液作腐蚀液制作印刷电路板，利用铜和铁离子反应，与金属铁的还原性比金属铜强无关，两者之间无关联，故A错误； B．氮气与氢气反应生成氨气，氮元素化合价降低，表现氧化性，故B正确； C．N、P、K等元素属于植物所需的营养元素，厨余垃圾含有N、P、K等元素，可用作肥料，故C正确； D．可用食醋清除水壶中的少量水垢，是因为醋酸可与碳酸钙反应，即酸性：乙酸＞碳酸，故D正确； 故选：A。 3．（2025·天津静海区·月考）LiAlH4与水发生反应：LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑。下列说法正确的是 A．LiAlH4既是氧化剂又是还原剂 B．H2既是氧化产物又是还原产物 C．若生成4.48 L H2，转移0.2 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 【答案】B 【解析】A．LiAlH4中H由-1价升高为0价，被氧化，是还原剂，故A错误； B．LiAlH4中H由-1价升高为0价，被氧化，H2O中H由+1价降为0价，被还原，氢气既是氧化产物又是还原产物，故B正确； C．没有给出气体温度和压强，无法计算其物质的量，故C错误； D．由LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑，LiAlH4中H由-1价升高为0价，作还原剂，水作氧化剂，计量数之比为1：2，故D错误； 故选B。 4．（2025·广东广州·测试）下列实验操作、现象、解释或结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 25℃时用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaClO溶液的pH NaClO溶液的pH更大 酸性：H2CO3>HClO B 向酸性高锰酸钾溶液中加入足量H2O2溶液 溶液紫色褪去 H2O2有还原性 C 向浓硝酸中加入红热木炭 有红棕色气体产生 浓硝酸与木炭一定发生反应 D 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X 产生白色沉淀 气体X一定有强氧化性 【答案】B 【解析】A．次氯酸钠具有强氧化性，会使有机色质漂白褪色，所以用pH试纸无法测得次氯酸钠溶液的pH，故A错误； B．向酸性高锰酸钾溶液中加入足量过氧化氢溶液，溶液紫色褪去说明过氧化氢是反应的还原剂，表现还原性，故B正确； C．浓硝酸受热易分解生成红棕色的二氧化氮、氧气和水，则向浓硝酸中加入红热木炭，有红棕色气体产生不能说明浓硝酸与木炭一定发生反应，故C错误； D．向氯化钡溶液中通入二氧化硫和氨气，二氧化硫会与氯化钡溶液、氨气反应生成亚硫酸钡白色沉淀和氯化铵，则反应产生白色沉淀不能说明气体X一定有强氧化性，故D错误； 故选B。 5．（2025·广东·联考）按如图所示装置进行实验，向溶液中滴入稀硫酸，下列不同反应阶段的预期现象及相应推论均合理的是 A．烧瓶底部出现浑浊，说明具有氧化性 B．烧瓶壁发热，湿润品红试纸褪色，说明该反应能自发进行 C．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明生成的具有漂白性 D．实验过程中，气球会一直增大，说明体系压强减小 【答案】B 【解析】A．烧瓶内发生反应，只体现酸性，没有体现氧化性，故A错误； B．反应是放热反应，湿润品红试纸褪色，说明反应放出二氧化硫气体，是熵增过程，该反应能自发进行，故B正确； C．生成的只能使湿润蓝色石蕊试纸变红，不能使其褪色，故C错误； D．实验过程中生成气体和放出热量，气球会一直增大，体系压强增大，故D错误； 选B。 6．（2025·广东普宁·调研）工业上以钛铁矿(，其中Fe为价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A．“氯化”过程中，每生成气体，转移电子 B．由制备的过程中，的作用是防止、被氧化，因此也可用代替 C．氯化过程中和焦炭均被氧化 D．用于还原的工业上可以采用电解熔融的方法制取 【答案】C 【分析】在氯化时发生反应：2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，反应得到TiCl4，Mg与TiCl4在Ar气中加热800℃，反应产生Ti，反应的化学方程式为：2Mg+ TiCl4Ti+2MgCl2。 【解析】A．“氯化”过程中，发生反应2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，根据反应方程式可知，每反应产生6molCO，反应过程中会转移14mol电子，则每生成气体，转移电子，A错误； B．由制备的过程中，的作用是防止、被氧化，但氮气在高温下能够与Mg反应，因此不可用代替，B错误； C．根据反应方程式可知，氯化过程中和焦炭均被氧化，C正确； D．用于还原的工业上，用电解熔融氯化镁的方法制备Mg，而不是采用电解熔融的方法制取，D错误； 故选C。 7．（2024·广东珠海·阶段性考试）部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。 下列推断不合理的是(   ) A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原 C．可将e加入稀氨水中制得d的胶体 D．可存在的循环转化关系 【答案】C 【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(Ⅱ)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(Ⅲ)的盐类物质，d为Fe(OH)3。 【解析】A．Fe与Fe(Ⅲ)的盐类物质可发生反应生成Fe(Ⅱ)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，A正确； B．Fe(Ⅱ)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，B正确； C．Fe(Ⅲ)的盐类物质与稀氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，C错误； D．转化如，D正确； 答案选C。 8．（2025·广东广州·测试）锰酸钾(K2MnO4)可用于油脂、纤维、皮革的工业漂白。利用软锰矿提取的粗MnO2为原料，制备锰酸钾的反应为：。下列说法错误的是 A．X的化学式是KCl B．MnO2、K2MnO4均具有氧化性和还原性 C．K2MnO4是还原产物 D．KClO3阴离子的VSEPR模型为四面体形 【答案】C 【解析】A．根据质量守恒可知，X的化学式是KCl，A正确； B．MnO2中Mn的化合价为+4，K2MnO4中Mn的化合价为+6价，均处于Mn的中间化合价，故均具有氧化性和还原性，B正确； C．由题干方程式可知，反应中MnO2中+4价的Mn转化为K2MnO4中+6价的Mn，化合价升高被氧化，故K2MnO4是氧化产物，C错误； D．KClO3阴离子即中中心原子Cl周围的价层电子对数为：3+=4，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为四面体形，D正确； 故答案为：C。 9．（2025·广西·联考）性质决定用途。下列物质性质和用途不匹配的是 选项 用途 性质 A 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时吸收大量热量 B 维生素C用作食品抗氧化剂 维生素C具有还原性 C 用于制造电讯器材 是黑色固体 D 制造米酒时添加酒曲 酒曲起催化作用 【答案】C 【解析】A．氨气易液化，液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确； B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，故B正确； C．用于制造电讯器材与其颜色没有关系，故C错误； D．制造米酒时添加酒曲，催化糖类转化为醇类，酒曲起催化作用，故D正确； 故选C。 10．（2024·广东东莞·月考）2021年，我国科学家利用为原料人工合成淀粉，合成过程中发生反应：，设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A．34gH2O2分子中含有中子数目为16 B．标况下，中含有的羟基数为 C．反应过程中为还原产物 D．参与反应转移电子数为 【答案】A 【解析】A．1个H2O2分子中含16个中子，34gH2O2物质的量为=1mol，所含中子物质的量为16mol，所含中子数为16NA，A项正确； B．CH3OH在标准状况下不呈气态，不能用22.4L/mol计算22.4LCH3OH物质的量，B项错误； C．反应中CH3OH被氧化成HCHO，HCHO为氧化产物，O2被还原成H2O2，H2O2为还原产物，C项错误； D．反应中O元素的化合价由O2中的0价降至H2O2中的-1价，1molO2参与反应转移电子数为2NA，D项错误； 答案选A。 11．（2024·广东东莞·月考）“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图，下列说法错误的是 A．进入吹出塔前，Br-被氧化为Br2 B．吸收塔中SO2做还原剂 C．经过吸收塔后，溴元素得到富集 D．两次通入水蒸气的作用是仅形成溶液，都不参加化学反应 【答案】D 【分析】由题给流程可知，向浓缩、酸化后的海水中通入氯气，海水中的溴离子与氯气反应生成溴单质，利用水蒸气和热空气吹出溴，吹出的溴在吸收塔中与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，氢溴酸溶液在蒸馏塔中与氯气反应生成溴单质，溴蒸气经冷凝、精馏得到溴，据此回答； 【解析】A．由分析可知，在进入吹出塔前，与氯气发生氧化还原反应，被氧化成Br2，A正确； B．由分析可知，吸收塔中发生的反应为吹出的溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应中硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是反应的还原剂，B正确； C．由分析可知，经过吸收塔后溶液中的溴离子浓度增大，是溴元素得到富集的过程，C正确； D．通过分析可知，两次通入水蒸气都未发生反应，但水蒸气的作用除了形成溶液，还有提供能量使溴变成溴蒸汽蒸出，D错误； 故选D。 12．（2024·广东东莞·月考）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是 A．合成塔内发生的反应中有非极性键的断裂和极性键的生成 B．氧化炉内发生的反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4 C．实验室可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 D．向吸收塔中通入O2的作用是氧化NO 【答案】C 【分析】氮气和氢气合成氨气，氨气和氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。据此解答。 【解析】A．合成塔内为氮气和氢气反应生成氨气，有氮气和氢气中的非极性键的断裂，和氨气中的极性键的形成，A正确； B．氧化炉内的反应为4NH3+5O24NO+6H2O，氨气为还原剂，氧气为氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量比为5:4，B正确； C．检验氨气应该用湿润的红色石蕊试纸，C错误； D．吸收塔中通入氧气是为了使一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，促进氮的吸收为硝酸，D正确； 故选C。 13．（2025·北京房山·开学测试）下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 A．次氯酸钠作纸张的漂白剂 B．铁粉作食品保鲜的吸氧剂 C．过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 D．碳酸氢钠作面食的膨松剂 【答案】D 【解析】A．次氯酸钠作纸张的漂白剂，体现次氯酸钠的强化性，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．铁粉具有还原性能和吸收氧气，可用作食品抗氧化剂，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，氧元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．碳酸氢钠作面食的膨松剂是因为碳酸氢钠受热后分解为碳酸钠、水和二氧化碳，化合价未发生变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 14．（2025·湖南·入学考）常温下，将和的混合气体通入与的混合溶液中，其物质转化过程如图所示，下列说法错误的是 A．反应I的离子方程式为 B．反应I中为氧化剂，发生还原反应 C．反应II为 D．若有发生反应，理论上可获得标准状况下的的体积为 【答案】C 【解析】A．由图可知，Ce4+和H2反应生成Ce3+和H+，则反应I的离子方程式为：，A正确； B．根据反应I的离子方程式：，可知反应I中为氧化剂，发生还原反应，B正确； C．由图可知，反应Ⅱ为Ce3+与H+、NO反应生成Ce4+、N2和H2O，则反应II的离子方程式为：4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2↑+2H2O，C错误； D．转化过程中的总反应为：2H2+2NON2+2H2O，有发生反应，理论上可获为1mol，标况下体积为22.4L，D正确； 故选C。 15．（2025·广东·联考）下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是 A．溶液中滴加 B．盐酸和氧化铜反应 C．铁片放入溶液中 D．氢气还原氧化铜 【答案】C 【解析】A．发生复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选； B．发生复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选； C．铜离子与Fe发生置换反应，且Fe、Cu元素的化合价变化，既是离子反应又是氧化还原反应，故C选； D．氢气还原氧化铜为气体与固体的反应，不属于离子反应，故D不选； 故选C。 考向02 氧化还原反应的规律及应用 16．（2025·广东·联考）下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是   选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 取某待测溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 待测溶液溶质为某种钾盐 B 分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸的烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片 镁片比铝片反应更剧烈 镁比铝的金属性强 C 向2mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液 溶液呈蓝色 I2的氧化性比Br2的强 D 向某溶液中滴加CaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有 【答案】B 【解析】A．焰色试验为紫色，待测溶液溶质含K元素，溶质可能为钾盐或含钾的碱，故A不符合题意； B．分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸的烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，镁片比铝片反应更剧烈，则说明镁比铝的金属性强，故B符合题意； C．向2mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明Br2将I-氧化为I2，说明Br2的氧化性比I2的强，故C不符合题意； D．向某溶液中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是CaCO3或AgCl等，溶液中不一定含有，故D不符合题意； 故选B。 17．（2025·广东深圳·诊断测试）已知反应：，下列关于该反应说法错误的是 A．产物和都可以用于自来水消毒杀菌 B．氧化性： C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D．当反应中有转移时，被氧化的为 【答案】D 【分析】在反应中，氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原作氧化剂，对应的是还原产物，氯化氢中氯元素的化合价升高被氧化作还原剂，对应的是氧化产物，据此回答问题。 【解析】A．产物和都具有氧化性，可以用于自来水消毒杀菌，A正确； B．由分析可知，氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：，B正确； C．有分析可知，是氧化产物，是还原产物，有方程式 可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2，C正确； D．当反应中有转移时，氯化氢中氯元素的化合价由-1价升高到0价，则被氧化的为 ，D错误； 答案选D。 18．（2025·广东广州·月考）下列实验能达到实验目的的是 A．制备固体 B．测氯水的 C．比较氧化性： D．在铁制品上镀铜 【答案】D 【解析】A．固体受热分解得到氨气和氯化氢，利用蒸发的操作蒸干氯化铵溶液不可以制备固体，A错误； B．氯水中的HClO具有漂白性，不能用pH试纸测pH值，B错误； C．氯气分别通过NaBr溶液和KI溶液中，都能发生氧化还原反应，可证明氧化性：Cl2>Br2或者Cl2>I2，不能证明氧化性Br2、I2的氧化性强弱，C错误； D．利用电解原理在铁制品上镀铜，铜是镀层金属，做阳极，接电源正极，铁是镀件，做阴极，接电源负极，铜氨溶液做电解质溶液，图中实验能达实验目的，D正确； 故答案选D。 19．（2024·广东东莞·期末）某化学小组用“84消毒液”(主要成分为)制备氯气并探究其性质，如图所示进行实验(a～d为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是 A．具支试管中产生黄绿色气体，体现了浓盐酸的挥发性 B．a处棉花变红而不褪色 C．b处棉花变为蓝色，说明氧化性：c处无明显现象，说明未发生化学反应 【答案】C 【分析】具支试管中84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应生成氯气，产生的氯气在a处遇紫色石蕊溶液先变红、后褪色，在b处氯气和KI反应生成I2，在c处与Na2SO3反应生成Na2SO4，d装置中的试剂NaOH可以与Cl2以及挥发出的HCl反应。 【解析】A．84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应生成氯气、氯化钠、水，即生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性，A错误； B．经分析可知：产生的氯气在a处遇紫色石蕊溶液先变红、后褪色，B错误； C．经分析可知：b处淀粉遇碘单质变蓝，氯气和KI反应生成I2，可得氧化性：Cl2>I2，C正确； D．在c处Cl2与Na2SO3反应生成Na2SO4，无明显现象，D错误； 故选C。 20．（2023·云南·统考）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，下列说法正确的是 A．能利用甲制备氢氧化亚铁沉淀 B．能利用乙得出如下结论，氧化性：KMnO4>Cl2>S C．能利用丙制备无水MgCl2 D．能利用丁制备并收集氨气 【答案】B 【解析】A．用装置甲制备氢氧化亚铁时，应该将铁和稀硫酸放在左边试管，将氢氧化钠溶液放在右边试管，反应时，先打开止水夹，用铁和稀硫酸反应生成的氢气将装置中的空气排尽，然后关闭止水夹，利用反应生成的氢气增大左边试管的压强，利用压强将硫酸亚铁溶液压入右边试管中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液在无氧环境中反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，故A项错误； B．高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，反应中高锰酸钾为氧化剂，氯气为氧化产物，则氧化性：KMnO4>Cl2，氯气通入硫化钠溶液生成S单质，氯气为氧化剂，S单质为氧化产物，则氧化性：Cl2>S，故B项正确； C．MgCl2能水解，在加热时应通入干燥的HCl，防止MgCl2的水解，故C项错误； D．装置丁氯化铵分解生成氨气和氯化氢气体，生成氨气和氯化氢气体在常温下反应生成氯化铵，故D项错误；故本题选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$