重难点04 有关阿伏加德罗常数的正误判断-2025年高考化学【热点·重点·难点】专练（广东专用）

重难点04 有关阿伏加德罗常数的正误判断 考点 三年考情分析 2025考向预测 有关阿伏加德罗常数的正误判断 2024·广东卷T10；2023·广东卷T11；2021·广东卷T11； 预计2025年高考主要考查价键数目（结合选择性必修二）、氧化还原反应电子转移数目、水溶液中的离子数目、分子数、质子数等的计算。 【思维导图】 【高分技巧】 1.以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系 ①n＝＝＝＝CV， 2.透析NA命题5大陷阱，妙杀NA题 （1）从物质状态和条件的角度 典型示例 (正误判断) ①22.4 L Cl2中含有的分子数为NA。(　×　) ②常温常压下，16 g O3中含有的质子数为8NA。(　√　) ③室温下，1 mol CH4中含有5NA个原子。(　√　) ④标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA。(　×　) ⑤锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA。(　×　) ⑥2.24 L(标准状况下)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子。(　×　) 规避陷阱 点拨 ①看“气体”是否在“标准状况下”，非标准状况下的气体与标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol-1进行物质的量的计算；②看“常温常压”后面跟的是质量还是体积 归纳 总结 标准状况下的非气体物质有H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子数大于4的烃等 注意 n=、n=在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关 （2）从有关物质的组成和结构的角度 典型示例 (正误判断) ①2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA。(　√　) ②31 g白磷中含有σ键的数目为NA。(　×　) ③78 g苯中含有碳碳σ键的数目为6NA，π键的数目为3NA。(　×　) ④48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中sp3杂化的碳原子数目为4NA。(　√　) ⑤1 mol NaCl晶体中含有的离子键数目为NA。(　×　) ⑥1 mol KO2与CaO2的混合物中，过氧根离子的数目为NA。(　×　) 规避陷阱 点拨 出现D2OH2O、18O2、H37Cl等，一定要警觉摩尔质量、微粒数的陷阱；出现物质名称，要警觉物质组成的陷阱，如白磷(P4)；给出化学式有时也是陷阱，如KO2与CaO2 归纳 总结 ①特殊物质的组成和结构，稀有气体为单原子分子、臭氧为O3、白磷为P4； ②特殊物质的结构，如Na2O2是由Na+和构成，而不是Na+和O2-；NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子等； ③最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯(C3H6)等，质量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、电子数均相等； ④物质中所含化学键的数目，如1 mol硅中含Si—Si的数目为2NA，1 mol SiO2中含Si—O的数目为4NA，再如H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n+1等 （3）从电解质溶液中所含离子数目的角度 典型示例 (正误判断) ①1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液中含H+的数目为0.1NA。(　×　) ②将0.1 mol FeCl3溶于水中形成胶体后，含有胶体粒子的数目为0.1NA。(　×　) ③25 ℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA。(　×　) ④1.0 L 0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-数目为0.1NA。(　×　) ⑤含有1 mol ClO-的NaClO溶液中ClO-的数目为NA。(　√　) ⑥等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA。(　×　) 规避陷阱 点拨 电解质是强电解质还是弱电解质；是否有弱离子的水解；溶液是否指明了体积 归纳 总结 ①常见的强电解质(强酸、强碱、大多数盐)、弱电解质(弱酸、弱碱、水)； ②常见的能水解的弱离子，如Fe2+、Fe3+、Al3+、S2-、C、HC、CH3COO-等 注意 所给条件是否与电解质的组成有关，如pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1，与电解质的组成有关 （4）从氧化还原反应中电子转移的角度 典型示例 (正误判断) ①1 mol Fe与过量氯气反应，转移2NA个电子。(　×　) ②1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。(　×　) ③过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA。(　√　) ④KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA。(　×　) ⑤标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA。(　×　) ⑥分别用Na2O2和KMnO4制得1 mol O2，转移的电子数皆为4NA。(　×　) ⑦64 g铜与一定浓度的硝酸溶液完全反应时转移的电子数为2NA。(　√　) 规避陷阱 点拨 变价金属与非金属单质的反应，转移电子数有陷阱，Na2O2在不同的反应中转移电子数有陷阱 归纳 总结 ①变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类； ②歧化反应类:Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、NO2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等； ③Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类； ④足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类； ⑤足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸反应类 注意 氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I-，再氧化Fe2+ （5）从隐含反应中判断离子数目的角度 典型示例 (正误判断) ①密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3。(　×　) ②50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。(　×　) ③含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA。(　×　) ④常温下，将56 g Fe投入足量浓硝酸中，反应转移电子数为3NA。(　×　) ⑤100 g质量分数为17%的氨水中含有的NH3分子数为NA。(　×　) 规避陷阱 点拨 ①可逆反应的方程式中不出现可逆号，因不考虑可逆而犯错； ②同时出现NO和O2，不要忘记2NO+O22NO2，出现NO2，不要忘记2NO2N2O4； ③铜与浓硫酸的反应，MnO2与浓盐酸的反应，CO2、SO2与NaOH溶液反应的阶段性等 归纳 总结 ①隐含“可逆反应” 2SO2+O22SO3、N2+3H22NH3、Cl2+H2OHCl+HClO ②隐含“浓度的变化” Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ③隐含“存在反应” 在混合气体NO和O2中会发生反应:2NO+O22NO2 ④隐含“钝化” 常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化” ⑤隐含反应物的“用量” 有些反应，反应物的用量不同，产物不同，如CO2与碱溶液的反应，少量CO2生成正盐，足量CO2生成酸式盐；Na2CO3与盐酸的反应；石灰水与NaHCO3溶液的反应等 （建议用时：30分钟） 1．（2025·广东广州·联考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，44.8LCH2Cl2含有的分子数为2NA B．0.1mol14NO和14CO的混合气体中所含的中子数为1.5NA C．64g环状S8 ()分子中含有的S-S键数为2NA D．23.0g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸、加热条件下反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.5NA 2．（2025·广东大湾区·联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．10 g质量分数为46%的乙醇溶液与足量金属钠反应，产生H2的分子数为0.2NA B．标准状况下，11.2 L HF的分子数为0.5NA C．pH=3的醋酸溶液中H+数目为0.001NA D．1.5 mol SO2与足量的O2反应生成的SO3分子数为1.5NA 3．（2025·广东·联考）变化观念是化学的核心素养之一、已知双氧水可以发生变化：，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．pH=7的水中含有H+的数目约为10-7NA B．标准状况下2.24 LH2O中含有σ键的数目为0.2NA C．2 mol H2与1 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为67.2 L D．H2O2分解生成1 mol H2O时，理论上转移电子的数目为2NA 4．（2025·广东湛江·调研）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃，的溶液中数目为 B．和的混合物含有原子数目为 C．标准状况下，含有的孤电子对数为 D．与足量浓反应生成气体的分子数为 5．（2025·广东·联考）侯氏制碱法将通入氨化的饱和氯化钠溶液中，析出溶解度较小的，。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，通入能析出晶体 B．工业上由合成，转移电子的数目为 C．物质的量均为的和混合物中含离子数目为 D．溶液中含数目为 6．（2025·广东·联考）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和的混合物中含有的离子数目为 B．环氧乙烷()中含有的σ键数目为 C．常温下，将块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为 D．标准状况下，和充分反应后，气体中含有的分子数目为 7．（2025·广东韶关·一模）氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的质子数为 B．溶液中，含有的数为 C．反应①中每消耗，生成的分子数为 D．反应②中每有参与反应，转移电子数为 8．（2025·广东肇庆·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，中含有的质子数目为 B．乙醇中含有的共价键数目为 C．与水反应转移的电子数目为 D．与的混合气体含有的原子数目为 9．（2025·广东东莞·联考）反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．含有共价键目为 B．含有的σ键数目为 C．浓度均为和混合溶液中，数目为 D．上述反应中，每生成转移的电子数目为 10．（2025·广东清远·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．溶液中，数目为 B．与混合气体中质子数目为 C．中键数目为 D．与足量水反应，转移电子数目小于 11．（2025·广东江门·调研）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol苯中含有3个π键 B．1L 1mol/L的苯酚钠溶液中含个 C．与反应生成22.4L ，转移的电子数为2 D．1mol 与混合物中含碳原子数为2 12．（2025·广东汕尾·联考）设阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A．常温下，9.2 g 气体中含有的氮原子数目为 B．0.1 mol的中，含有的中子数为 C．64 g Cu与S完全反应转移的电子数为 D．1 mol 晶体中含有个阳离子 13．（2025·广东广州·综合测试）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．分子所占体积是 B．与足量S反应，转移的电子数为 C．欲配制的溶液，可将溶于水中 D．从的溶液中取出溶液，其中的数目为 14．（2025·云南·定位监测）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1.0L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中的数目为1.0NA B．在常温常压下，11.2LCO2分子中含氧原子数目小于NA C．18gD2O分子中含质子数为10NA D．在1molCl2参与的氧化还原反应中，转移的电子数一定为2NA 15．（2025·广东广州·月考）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃、下，氧气中质子的数目为 B．溶液中，的数目为 C．乙酸乙酯完全燃烧，生成的分子数目为 D．电解足量的溶液，阴极增重，外电路中通过电子的数目为 16．（2025·广东深圳·统考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．34 g呋喃(  )中含有的非极性键数目为3NA B．加热条件下，64 g Cu分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数均为2NA C．标准状况下，22.4 L的SO2与足量的O2反应，生成SO3的分子数为NA D．6.4 g S2和S8的混合物中所含的电子数为3.2NA 17．（2025·广东·联考）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．42g 中含有键的数目一定为8 B．1mol Fe在足量氯气中充分燃烧转移电子的数目为3 C．标准状况下，22.4L 所含分子的数目为 D．pH=2的溶液中数目为0.01 18．（2025·广东普宁·调研）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与在一定条件下充分反应，生成在标准状况下体积小于44.8L B．与足量溶液反应转移电子的数目为2NA C．标准状况下，中含氢键数目为1NA D．和充分反应后，生成的分子数目为0.2NA 19．（2025·山西·月考）设为阿伏加德罗常数的值。关于反应，下列叙述正确的是 A．中B原子最外层电子数为 B．固体含数为 C．标准状况下，含键数为 D．含配位键数为 20．（2025·广东·联考）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生氨气的分子数为 B．标准状况下，和的混合气体总体积约为22.4L C．常温常压下，2.8gCO和的混合气体中含有的分子数为 D．与足量水完全反应，转移的电子数为 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点04 有关阿伏加德罗常数的正误判断 考点 三年考情分析 2025考向预测 有关阿伏加德罗常数的正误判断 2024·广东卷T10；2023·广东卷T11；2021·广东卷T11； 预计2025年高考主要考查价键数目（结合选择性必修二）、氧化还原反应电子转移数目、水溶液中的离子数目、分子数、质子数等的计算。 【思维导图】 【高分技巧】 1.以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系 ①n＝＝＝＝CV， 2.透析NA命题5大陷阱，妙杀NA题 （1）从物质状态和条件的角度 典型示例 (正误判断) ①22.4 L Cl2中含有的分子数为NA。(　×　) ②常温常压下，16 g O3中含有的质子数为8NA。(　√　) ③室温下，1 mol CH4中含有5NA个原子。(　√　) ④标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA。(　×　) ⑤锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA。(　×　) ⑥2.24 L(标准状况下)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子。(　×　) 规避陷阱 点拨 ①看“气体”是否在“标准状况下”，非标准状况下的气体与标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol-1进行物质的量的计算；②看“常温常压”后面跟的是质量还是体积 归纳 总结 标准状况下的非气体物质有H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子数大于4的烃等 注意 n=、n=在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关 （2）从有关物质的组成和结构的角度 典型示例 (正误判断) ①2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA。(　√　) ②31 g白磷中含有σ键的数目为NA。(　×　) ③78 g苯中含有碳碳σ键的数目为6NA，π键的数目为3NA。(　×　) ④48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中sp3杂化的碳原子数目为4NA。(　√　) ⑤1 mol NaCl晶体中含有的离子键数目为NA。(　×　) ⑥1 mol KO2与CaO2的混合物中，过氧根离子的数目为NA。(　×　) 规避陷阱 点拨 出现D2OH2O、18O2、H37Cl等，一定要警觉摩尔质量、微粒数的陷阱；出现物质名称，要警觉物质组成的陷阱，如白磷(P4)；给出化学式有时也是陷阱，如KO2与CaO2 归纳 总结 ①特殊物质的组成和结构，稀有气体为单原子分子、臭氧为O3、白磷为P4； ②特殊物质的结构，如Na2O2是由Na+和构成，而不是Na+和O2-；NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子等； ③最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯(C3H6)等，质量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、电子数均相等； ④物质中所含化学键的数目，如1 mol硅中含Si—Si的数目为2NA，1 mol SiO2中含Si—O的数目为4NA，再如H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n+1等 （3）从电解质溶液中所含离子数目的角度 典型示例 (正误判断) ①1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液中含H+的数目为0.1NA。(　×　) ②将0.1 mol FeCl3溶于水中形成胶体后，含有胶体粒子的数目为0.1NA。(　×　) ③25 ℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA。(　×　) ④1.0 L 0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-数目为0.1NA。(　×　) ⑤含有1 mol ClO-的NaClO溶液中ClO-的数目为NA。(　√　) ⑥等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA。(　×　) 规避陷阱 点拨 电解质是强电解质还是弱电解质；是否有弱离子的水解；溶液是否指明了体积 归纳 总结 ①常见的强电解质(强酸、强碱、大多数盐)、弱电解质(弱酸、弱碱、水)； ②常见的能水解的弱离子，如Fe2+、Fe3+、Al3+、S2-、C、HC、CH3COO-等 注意 所给条件是否与电解质的组成有关，如pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1，与电解质的组成有关 （4）从氧化还原反应中电子转移的角度 典型示例 (正误判断) ①1 mol Fe与过量氯气反应，转移2NA个电子。(　×　) ②1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。(　×　) ③过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA。(　√　) ④KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA。(　×　) ⑤标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA。(　×　) ⑥分别用Na2O2和KMnO4制得1 mol O2，转移的电子数皆为4NA。(　×　) ⑦64 g铜与一定浓度的硝酸溶液完全反应时转移的电子数为2NA。(　√　) 规避陷阱 点拨 变价金属与非金属单质的反应，转移电子数有陷阱，Na2O2在不同的反应中转移电子数有陷阱 归纳 总结 ①变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类； ②歧化反应类:Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、NO2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等； ③Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类； ④足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类； ⑤足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸反应类 注意 氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I-，再氧化Fe2+ （5）从隐含反应中判断离子数目的角度 典型示例 (正误判断) ①密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3。(　×　) ②50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。(　×　) ③含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA。(　×　) ④常温下，将56 g Fe投入足量浓硝酸中，反应转移电子数为3NA。(　×　) ⑤100 g质量分数为17%的氨水中含有的NH3分子数为NA。(　×　) 规避陷阱 点拨 ①可逆反应的方程式中不出现可逆号，因不考虑可逆而犯错； ②同时出现NO和O2，不要忘记2NO+O22NO2，出现NO2，不要忘记2NO2N2O4； ③铜与浓硫酸的反应，MnO2与浓盐酸的反应，CO2、SO2与NaOH溶液反应的阶段性等 归纳 总结 ①隐含“可逆反应” 2SO2+O22SO3、N2+3H22NH3、Cl2+H2OHCl+HClO ②隐含“浓度的变化” Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ③隐含“存在反应” 在混合气体NO和O2中会发生反应:2NO+O22NO2 ④隐含“钝化” 常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化” ⑤隐含反应物的“用量” 有些反应，反应物的用量不同，产物不同，如CO2与碱溶液的反应，少量CO2生成正盐，足量CO2生成酸式盐；Na2CO3与盐酸的反应；石灰水与NaHCO3溶液的反应等 （建议用时：30分钟） 1．（2025·广东广州·联考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，44.8LCH2Cl2含有的分子数为2NA B．0.1mol14NO和14CO的混合气体中所含的中子数为1.5NA C．64g环状S8 ()分子中含有的S-S键数为2NA D．23.0g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸、加热条件下反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.5NA 【答案】C 【解析】A．标准状况下，CH2Cl2不是气体，不能通过气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．一个14NO分子和一个14CO分子分别含15和16个中子，混合气体中所含的中子数为1.5NA～1.6NA，B错误； C．64g环状S8的物质的量为，1分子S8中含8个S-S键，则0.25mol中含2molS-S键，数目为：2NA，C正确； D．酯化反应为可逆反应，不能进行到底，23.0g乙醇的物质的量为0.5mol，生成的乙酸乙酯分子数小于0.5NA，D错误； 故选：C。 2．（2025·广东大湾区·联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．10 g质量分数为46%的乙醇溶液与足量金属钠反应，产生H2的分子数为0.2NA B．标准状况下，11.2 L HF的分子数为0.5NA C．pH=3的醋酸溶液中H+数目为0.001NA D．1.5 mol SO2与足量的O2反应生成的SO3分子数为1.5NA 【答案】A 【解析】A．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇为4.6 g，水为5.4 g，乙醇和水均可与金属钠反应生成H2，4.6 g(0.1 mol)乙醇生成0.05 mol H2，5.4 g(0.3 mol)水生成0.15 mol H2，共产生H2的分子数为0.2NA，A正确； B．HF在标准状况下不是气体，故11.2 L HF不是0.5 mol，分子数不是0.5NA，B错误； C．只有pH值，可计算得H+浓度，无溶液体积，无法求算H+数目，C错误； D．SO2与O2的反应为可逆反应，故1.5 mol SO2与足量的O2反应生成的SO3分子数小于1.5NA，D错误； 选A。 3．（2025·广东·联考）变化观念是化学的核心素养之一、已知双氧水可以发生变化：，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．pH=7的水中含有H+的数目约为10-7NA B．标准状况下2.24 LH2O中含有σ键的数目为0.2NA C．2 mol H2与1 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为67.2 L D．H2O2分解生成1 mol H2O时，理论上转移电子的数目为2NA 【答案】C 【解析】A．pH=7的水中H+浓度约为10-7 mol/L，但题目中水的体积未知，因此无法计算溶液中H+的数目，A错误； B．标准状况下H2O不是气态，无法计算22.4 LH2O的物质的量，也就无法计算H2O分子中含有的化学键σ键的数目，B错误； C．2 mol H2与1 mol O2的混合气体的物质的量是3 mol，其在标况下的体积V=n·Vm=3 mol×22.4 L/mol=67.2 L，C正确； D．H2O2不稳定，在MnO2催化下分解产生H2O、O2，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑。根据反应方程式可知：H2O2分解生成1 mol H2O时，理论上转移1 mol电子，转移的电子数目是NA，D错误； 故合理选项是C。 4．（2025·广东湛江·调研）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃，的溶液中数目为 B．和的混合物含有原子数目为 C．标准状况下，含有的孤电子对数为 D．与足量浓反应生成气体的分子数为 【答案】B 【解析】A．25℃，的溶液中的溶液中c(OH-)=0.1mol/L，1.0L的溶液中，含有的数目为0.1NA，故A错误； B．和的最简式都是CH2O，和的混合物中含有碳原子数为，故B正确； C．标准状况下，为液体，无法用气体的摩尔体积计算物质的量，故C错误； D．物质的量是1mol，和足量浓硝酸反应生成NO2物质的量为2mol，但二氧化氮会转化为四氧化二氮，建立平衡，所以收集的NO2分子数小于，故D错误； 故选B。 5．（2025·广东·联考）侯氏制碱法将通入氨化的饱和氯化钠溶液中，析出溶解度较小的，。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，通入能析出晶体 B．工业上由合成，转移电子的数目为 C．物质的量均为的和混合物中含离子数目为 D．溶液中含数目为 【答案】B 【解析】A．标准状况下，通入能生成，但仍有少量溶于母液中，故析出晶体小于，A错误； B．工业上由合成，合成即1mol氨气，氮元素化合价从0价降低到-3价，转移电子的数目为，B正确； C．1个含1个钠离子和1个氯离子，1个含1个铵根离子和1个氯离子，物质的量均为的和混合物中含离子数目为，C错误； D．为强碱弱酸盐，会水解，物质的量为1mol，含数目小于，D错误； 故选B。 6．（2025·广东·联考）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和的混合物中含有的离子数目为 B．环氧乙烷()中含有的σ键数目为 C．常温下，将块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为 D．标准状况下，和充分反应后，气体中含有的分子数目为 【答案】A 【解析】A．中含有钠离子和氧离子，中含有钠离子和过氧根离子，因此和的混合物中含有的离子数目为，A正确； B．环氧乙烷()中含有的碳碳σ键和的碳氢σ键和的碳氧σ键，σ键数目一共有，B错误； C．常温下，与浓硝酸发生钝化反应，转移电子数目小于，C错误； D．标准状况下，和充分反应后生成，因为存在，所以气体中含有的分子数目小于，D错误； 故选A。 7．（2025·广东韶关·一模）氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的质子数为 B．溶液中，含有的数为 C．反应①中每消耗，生成的分子数为 D．反应②中每有参与反应，转移电子数为 【答案】A 【分析】反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O，反应②的化学方程式为：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，据此解答。 【解析】A．标况下Cl2为气体，11.2L Cl2为0.5mol，含有的Cl原子数为NA，则质子数为17NA，A正确； B．ClO-为弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解，因此，200mL 0.1mol· L-1 Ca(ClO)2溶液中ClO-数目小于0.04NA，B错误； C．反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O，反应中每生成2molCl2消耗4molHCl，则每消耗7.3g HCl，生成的Cl2分子数为0.1NA，C错误； D．反应②的化学方程式为：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，每消耗3mol氯气，转移5mol电子，故每有参与反应，转移电子数为，D错误； 答案选A。 8．（2025·广东肇庆·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，中含有的质子数目为 B．乙醇中含有的共价键数目为 C．与水反应转移的电子数目为 D．与的混合气体含有的原子数目为 【答案】B 【解析】A．标准状况下，11.2L臭氧中含有的质子数目为×24×NAmol—1=12NA，故A正确； B．乙醇分子中含有的共价键数目为8，则46g乙醇中含有的共价键数目为×8×NAmol—1=8NA，故B错误； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则1mol过氧化钠与水反应转移的电子数目为1mol×1×NAmol—1=NA，故C正确； D．一氧化氮和一氧化碳含有的氧原子数目都为1，则1mol一氧化氮和一氧化碳的混合气体含有的氧原子数目为1mol×1×NAmol—1=NA，故D正确； 故选B。 9．（2025·广东东莞·联考）反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．含有共价键目为 B．含有的σ键数目为 C．浓度均为和混合溶液中，数目为 D．上述反应中，每生成转移的电子数目为 【答案】B 【解析】A．1个中含有4个共价键，1mol NH4Cl含有共价键目为 4NA，故A错误； B．1个H2O分子中含有2个σ键，18gH2O为1mol，含有的σ键数目为 2NA，故B正确； C．溶液的体积未知，无法计算Na+数目，故C错误； D．该反应时N元素的归中反应，NH4Cl中N元素从-3价升高到0价，NaNO2中N元素从+3价降低为0价，转移的电子数为3个，每生成0.1mol N2转移的电子数目为0.3NA，故D错误； 故答案选B。 10．（2025·广东清远·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．溶液中，数目为 B．与混合气体中质子数目为 C．中键数目为 D．与足量水反应，转移电子数目小于 【答案】A 【解析】A．在溶液中因为要发生水解而减少，因此中数目小于，A错误； B．在与中，质子数均为14，因此与的混合气体中质子数目为，B正确； C．在中有N—H键12个，配位键有4个，共有16个键，因此中键数目为，C正确； D．与水反应为，是可逆反应，因此转移电子数目小于，D正确； 故答案为：A。 11．（2025·广东江门·调研）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol苯中含有3个π键 B．1L 1mol/L的苯酚钠溶液中含个 C．与反应生成22.4L ，转移的电子数为2 D．1mol 与混合物中含碳原子数为2 【答案】D 【解析】A．苯环中不含π键，含有1个大π键，则1mol苯中含有个大π键，A错误； B．苯酚为弱酸，所以在水溶液中可以水解 ，则1L 1mol/L的苯酚钠溶液中的个数小于，B错误； C．没有给出温度和压强，无法计算氧气的物质的量，C错误； D．每个或分子中都含有2个碳原子，则1mol 与混合物中含碳原子数为2，D正确； 故选D。 12．（2025·广东汕尾·联考）设阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A．常温下，9.2 g 气体中含有的氮原子数目为 B．0.1 mol的中，含有的中子数为 C．64 g Cu与S完全反应转移的电子数为 D．1 mol 晶体中含有个阳离子 【答案】D 【解析】A．中含有1个N原子，9.2 g 的物质的量为=0.2mol，含有的氮原子数目为，A正确； B．中含有14-6=8个中子，0.1 mol的中，含有的中子数为，B正确； C．Cu与S完全反应生成Cu2S，Cu元素由0价上升到+1价，64 g Cu的物质的量为1mol，转移的电子数为，C正确； D．晶体中阳离子只有Na+，1 mol 晶体中含有个阳离子，D错误； 故选D。 13．（2025·广东广州·综合测试）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．分子所占体积是 B．与足量S反应，转移的电子数为 C．欲配制的溶液，可将溶于水中 D．从的溶液中取出溶液，其中的数目为 【答案】D 【解析】A．CO气体所处状态未知，无法计算分子所占体积，A错误； B．与S在加热条件下反应生成FeS，铁化合价由0价升高至+2价，则与足量S反应，转移的电子数为，B错误； C．配制的NaCl溶液，应将58.5g NaCl溶于水配制成1L的NaCl溶液，而不是将溶于水中，C错误； D．溶液具有均一性，从1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，其浓度仍为1mol/L，故的数目为，即，D正确； 故选D。 14．（2025·云南·定位监测）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1.0L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中的数目为1.0NA B．在常温常压下，11.2LCO2分子中含氧原子数目小于NA C．18gD2O分子中含质子数为10NA D．在1molCl2参与的氧化还原反应中，转移的电子数一定为2NA 【答案】B 【解析】A．1.0L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中，氯化铵电离出的的物质的量为1mol，但铵根发生水解，故铵根数目小于1.0NA，A错误； B．常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量小于0.5mol，CO2分子中含氧原子数目小于NA，B正确； C．18g D2O的物质的量为=0.9mol，1个D2O中有10个质子，故质子数为9 NA，C错误； D．1molCl2与水或冷的NaOH溶液完全反应时，转移电子数为NA，D错误； 答案选B。 15．（2025·广东广州·月考）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃、下，氧气中质子的数目为 B．溶液中，的数目为 C．乙酸乙酯完全燃烧，生成的分子数目为 D．电解足量的溶液，阴极增重，外电路中通过电子的数目为 【答案】C 【解析】A．25。C、不是标准状况，氧气的物质的量不是0.25mol，故A错误； B．在溶液中会发生水解生成，因此2.0L1.0mol/LFe(NO3)3溶液中，的数目小于，故B错误； C．88g乙酸乙酯的物质的量为1mol，根据碳守恒，完全燃烧，生成的分子数目为，故C正确； D．电解足量的溶液，阴极的电极反应为Cu2++2e-=Cu，阴极增加的质量为生成的Cu的质量，的物质的量为，外电路中通过电子的数目为，故D错误； 答案选C。 16．（2025·广东深圳·统考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．34 g呋喃(  )中含有的非极性键数目为3NA B．加热条件下，64 g Cu分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数均为2NA C．标准状况下，22.4 L的SO2与足量的O2反应，生成SO3的分子数为NA D．6.4 g S2和S8的混合物中所含的电子数为3.2NA 【答案】D 【解析】 A．1分子呋喃中含有5个C-C非极性键，故34 g呋喃(  )中含有的非极性键数目为=2.5NA，A错误； B．已知Cu与Cl2反应生成CuCl2，而与S反应生产Cu2S，故加热条件下，64 g Cu分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数分别为2NA，NA，B错误； C．已知SO2和O2生成SO3的反应是一个可逆反应，故标准状况下，22.4 L的SO2与足量的O2反应，生成SO3的分子数小于NA，C错误； D．6.4 g S2和S8的混合物中所含的电子数为=3.2NA，D正确； 故答案为：D。 17．（2025·广东·联考）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．42g 中含有键的数目一定为8 B．1mol Fe在足量氯气中充分燃烧转移电子的数目为3 C．标准状况下，22.4L 所含分子的数目为 D．pH=2的溶液中数目为0.01 【答案】B 【解析】A．42g的物质的量是1mol，结构为丙烯时，含有键的数目为8，结构为环丙烷时，含有键的数目为9，A项错误； B．1mol Fe与氯气充分反应生成氯化铁，转移电子的数目为3，B项正确； C．标准状况下，不是气体，22.4L所含分子的数目大于，C项错误； D．不知道溶液的体积，无法计算的数目，D项错误； 故本题选B。 18．（2025·广东普宁·调研）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与在一定条件下充分反应，生成在标准状况下体积小于44.8L B．与足量溶液反应转移电子的数目为2NA C．标准状况下，中含氢键数目为1NA D．和充分反应后，生成的分子数目为0.2NA 【答案】A 【解析】A．2molSO2与1molO2发生可逆反应，生成的SO3在标准状况下为固体，体积小于44.8L，A正确； B．Cl2与足量溶液发生歧化反应，生成NaCl、NaClO和水，转移电子的数目为1NA，B不正确； C．标准状况下HF为液体，无法计算22.4LHF的物质的量，也就无法计算其含氢键的数目，C不正确； D．0.1molH2和0.1mol I2发生可逆反应后，生成HI的分子数目为小于0.2NA，D不正确； 故选A。 19．（2025·山西·月考）设为阿伏加德罗常数的值。关于反应，下列叙述正确的是 A．中B原子最外层电子数为 B．固体含数为 C．标准状况下，含键数为 D．含配位键数为 【答案】B 【解析】A．三氟化硼分子中硼原子的最外层电子数为6，则0.1mol三氟化硼分子中硼原子最外层电子数为0.1mol×6×NAmol—1=0.6NA，故A错误； B．10.6g碳酸钠固体中含有的碳酸根离子数目为×1×NAmol—1=0.1NA，故B正确； C．二氧化碳的结构式为O=C=O，分子中碳氧双键含有1个σ键，标准状况下，4.48L二氧化碳中含有σ键的数目为×2×NAmol—1=0.4NA，故C错误； D．四羟基合硼酸钠中含有1个配位键，则1mol四羟基合硼酸钠中含有的配位键数目为1mol×1×NAmol—1=NA，故D错误； 故选B。 20．（2025·广东·联考）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生氨气的分子数为 B．标准状况下，和的混合气体总体积约为22.4L C．常温常压下，2.8gCO和的混合气体中含有的分子数为 D．与足量水完全反应，转移的电子数为 【答案】A 【解析】A．溶液体积未知，无法计算反应产生氨气的分子数，A错误； B．标准状况下，任何气体的摩尔体积均约为，则和的混合气体总体积也约为22.4L，B正确； C．CO和的摩尔质量均为，则该混合气体的物质的量为，则混合气体中分子数为，C正确； D．物质的量为0.5mol，根据关系式：，转移电子物质的量为0.5mol，则转移的电子数为，D正确； 故选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$