精品解析：广东省汕头市2024-2025学年高三上学期期末教学质量监测 化学试题

试卷类型：A 汕头市2024-2025学年度普通高中毕业班教学质量监测 化学 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1，答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。(1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。) 1. 凤凰是华夏民族重要的图腾之一，代表着“仁义礼智信”五种美德。下列与凤凰相关的历史文物中，主要材质为合金的是 A. 商代玉凤 B. 东汉鎏金铜凤鸟形饰 C. 明成化青花凤纹碗 D. 清朝百鸟朝凤卷 2. 化学用语能提升学科学习兴趣，下列有关化学用语说法正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 溶液中的水合离子： C. 正丙基的结构简式： D. 的电子式： 3. 科技创新为高质量发展提供有力支撑。下列有关化学贡献说法错误的是 A. 使用“砷化镓”光伏发电系统照明，镓元素位于元素周期表的第四周期第ⅢA族 B. 核心舱将氙和氩作为离子推进器的推进剂，氙和氩均为稀有气体 C. 聚四氟乙烯可作为长征火箭外壳的烧蚀材料，聚四氟乙烯能发生加成反应 D. 玲龙一号核反应堆使用为核原料，与为不同核素 4. 成语是汉语中一种独特的表达形式，具有丰富的文化内涵。下列有关说法正确的是 A. “点石成金”：金的元素符号为的中子数为198 B. “火树银花”：烟花燃放时钠元素的焰色试验为黄色 C. “沙里淘金”：该过程涉及化学变化 D. “争风吃醋”：醋酸分子中只含有键 5. 潮汕小吃承载着一代人的记忆，下列有关说法错误的是 老妈宫粽球 朥饼 A.粽叶在一定条件下可水解为葡萄糖 B.包装袋内的活性铁粉可防止油脂被氧化 猪血汤 豆花 C.猪血在加盐慢煮成块时发生蛋白质的变性 D.豆花中撒入的红糖为单糖 A A B. B C. C D. D 6. 劳动创造美好的未来。下列劳动项目与所述化学知识表述正确且存在关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 钢铁工人：降低生铁中碳的含量 含碳量越高的钢铁延展性更好 B 纺织研究员：在纤维素中接入多个 羟基基团越多，纤维素吸水性更好 C 制酒师傅：蒸馏法提升乙醇的浓度 乙醇的浓度越高，灭菌效果越好 D 光纤工程师：用于制作通信光缆 二氧化硅具有导电性 A. A B. B C. C D. D 7. 微观辨析能帮助我们更好的认识世界。下列透明溶液中离子能大量共存的是 A. B. C. D. 8. 某兴趣小组尝试往铁钉上镀铜。下列相关原理、装置及操作正确的是 A B C D A. 称量硫酸铜 B. 配制溶液 C. 铁钉除油污 D. 铁钉镀铜 9. 华南植物园内的鹰爪花，其根部含有的鹰爪甲素可用于治疗疟疾。结构如图所示，下列说法正确的是 A. 含有4个手性碳 B. 同分异构体的结构中可能含有苯环 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 可在条件下烘干样品 10. 某兴趣小组研究一种酸性燃料电池酒精检测仪，可以快速进行酒精检测。发生反应：，下列说法错误的是 A. 放电时在负极发生氧化反应 B. 该电池正极反应为： C. 该电池反应能自发进行，其焓变 D. 可通过增加检测电流大小的装置测算出呼出气体的酒精含量 11. 为火箭固体燃料，能与某些可燃物作用全部生成气态产物，如。设为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是 A. 中含有键的数目为 B. 标准状况下，中含有原子数目为 C. 溶液中含的数目小于 D. 该反应中每转移电子生成的质量为 12. 某实验小组组装如图所示的一体化实验装置来制备并探究的性质。下列说法错误的是 A. ①处发生化学反应方程式为 B. 实验时湿润的试纸变红但不褪色 C. 实验时可观察到鲜花、品红溶液、溶液均褪色，其褪色原理相同 D. 溶液出现淡黄色沉淀，说明有氧化性 13. 一种可用作电池电解液的物质，其分子结构式如图。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，则下列说法错误的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 电解熔融可获得Y单质 C. 第一电离能： D. 的空间结构为正四面体形 14. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 某冠醚空腔直径与直径接近 该冠醚可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 B 键角依次减小 孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 常温下浓硫酸与铁不反应 可用铁罐车运输冷的浓硫酸 D 合成氨需在高温高压下才能进行反应 合成氨反应为吸热反应 A. A B. B C. C D. D 15. 某一温度下，向密闭容器中充入一定量的，发生反应：，测得各气体浓度与反应时间关系如图所示(未加催化剂)。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，为有催化剂)为 A. B. C. D. 16. 研究光伏储能发电系统是国家的重要战略。下图是我国某科研团队设计的碱性光伏制氢储能装置。下列有关电池储能时说法错误的是 A. 能量转化：太阳能→电能→化学能 B. 通过离子交换膜向Y电极移动 C. X电极发生反应： D. b为电池负极，理论上每产生，X电极的质量减少 第II卷 三、非选择题：本题共4道大题，共56分。请考生根据要求认真做答。 17. 含铜物质种类繁多，工业生产中应用广泛。 （1）氯化亚铜化学式或，为白色立方结晶或者白色粉末，微溶于水。工业上向溶液中通入一定量的后会生成氯化亚铜。该过程中_______(填元素符号)被氧化。 （2）将溶液与同浓度溶液混合，生成蓝色絮状沉淀，涉及的反应化学方程式为_______。 （3）用晶体，配制溶液，进行下列实验探究。 I．该过程中用到的仪器有_______。(填序号) A.　 B. 　　 C. 　　 D. Ⅱ．甲同学向盛有溶液的试管里，滴加几滴的氨水，待产生难溶物后继续滴加氨水并振荡试管，得到深蓝色的透明溶液，深蓝色溶液是由于存在，该离子空间构型为_______。 Ⅲ．乙按照甲的实验方案进行实验，待产生难溶物后，将难溶物过滤洗净后继续滴加几滴的氨水，发现沉淀不溶解。 （4）设计实验探究(3)中甲、乙现象不同的原因。 ①【提出猜想】 猜想1：氨水的量不够，无法让沉淀溶解；猜想2：可以促进生成。 ②【设计实验方案，验证假设】在表格中填上合适的试剂。 步骤 现象 I．将甲同学制得的难溶物进行固液分离，并洗净固体 Ⅱ．取少量分离出的沉淀于试管中，继续滴加_______至过量 蓝色沉淀不溶解 Ⅲ．继续向Ⅱ试管中加入_______ 蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液 ③实验小结：猜想1不成立，猜想2成立。从平衡移动角度，结合化学用语解释猜想2成立的原因是：_______。 18. 金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。某工厂废渣的主要成分为等(与性质相似)，以该废渣为主要原料回收其中金属元素的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）铋位于第六周期，且与氮同主族，则铋元素在元素周期表中属于_______区，基态铋原子的价层电子排布式为_______。 （2）“焙烧”中采用高压空气的目的是_______，转化成发生反应的化学方程式为_______。 （3）“氨浸”所得滤液I中的阳离子主要成分为，该步骤温度不宜过高，其原因是_______。 （4）写出“碱浸”过程中发生的离子反应方程式为_______。 （5）已知常温时，在水溶液中存在平衡：，该反应的平衡常数为K，达到平衡时测得溶液，则_______。 （6）如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，其中晶胞的边长为。 ①该铋氟化物的化学式为_______。 ②晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有_______个。 19. 银氨溶液(Tollens试剂)具有弱氧化性，能与醛发生银镜反应，通常用来鉴别醛和酮。 （1）乙醛的银镜反应a： 已知： ①反应a的_______。(用表示) ②乙酸沸点明显高于乙醛，其可能原因是_______。 （2）实验室现取溶液，边振荡边逐滴加入的稀氨水，产生少量白色沉淀，继续滴加稀氨水至沉淀恰好完全溶解为止，制得银氨溶液。 ①在银氨溶液中继续滴加稀氨水，测得溶液中的物质的量分数随溶液中变化的关系如图所示。已知：忽略的水解，且溶液中的的总浓度以表示(下同)； 络合物的累积生成常数可衡量金属离子M与配体L形成的络合物的稳定性。 由此分析，计算_______。 ②下列说法正确的是_______。 A. 中含有键 B. 曲线A表示变化趋势 C. 向银氨溶液中通入，溶液中减小 D. 在银氨溶液中， （3）在(2)银氨溶液配制过程中测定溶液随氨水加入体积增加的变化曲线，如图所示。C点加入的氨水恰好使最初生成的沉淀完全溶解，溶液中。 ①此时溶液中_______。 ②计算此时溶液中的的近似浓度(写出计算过程，保留两位有效数字，)。 ________ ③此时溶液中的物质的量浓度大小关系为_______。 20. 近期，我国学者以电催化反应为关键步骤，用作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下： （1）化合物A的分子式为_______，其官能团的名称为_______。 （2）化合物B的名称是_______。化合物C与非极性分子X反应生成化合物D，原子利用率，X为_______。 （3）根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 A _______ _______ 取代反应 B ，加热 _______ _______ （4）芳香化合物F是阿托酸的同分异构体。F能发生银镜反应，其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为，写出一种符合条件的F的结构简式：_______。 （5）下列关于该合成过程的说法中正确的有_______(填字母)。 A. 化合物A、B、C、D中碳原子的杂化方式都有两种 B. 化合物C中所有原子可能共平面 C. 化合物D转化为E过程中，有双键和单键的断裂和形成 D. 化合物E自身能发生缩聚反应 （6）结合题干信息，以为有机原料，制备； (a)从起始原料出发，第一步反应生成一种含有一个5元环的有机化合物，其结构简式为_______。 (b)最后一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 试卷类型：A 汕头市2024-2025学年度普通高中毕业班教学质量监测 化学 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1，答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。(1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。) 1. 凤凰是华夏民族重要的图腾之一，代表着“仁义礼智信”五种美德。下列与凤凰相关的历史文物中，主要材质为合金的是 A. 商代玉凤 B. 东汉鎏金铜凤鸟形饰 C. 明成化青花凤纹碗 D. 清朝百鸟朝凤卷 【答案】B 【解析】 【详解】A．商代玉凤属于玉，主要材质是硅酸盐，A不符合题意； B．东汉鎏金铜凤鸟形饰，主要材质是合金，B符合题意； C．明成化青花凤纹碗是陶瓷制品，主要成分是硅酸盐，C不符合题意； D．清朝百鸟朝凤卷，是一幅画卷，纸张主要成分是纤维素，D不符合题意； 故选B。 2. 化学用语能提升学科学习兴趣，下列有关化学用语说法正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 溶液中的水合离子： C. 正丙基的结构简式： D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl离子核电荷数为17，核外电子层排布为2，8，8，离子结构示意图为，故A正确； B．Na+半径小于Cl-，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应表示为，故B错误； C．正丙基的结构简式：，故C错误； D．的电子式：，故D错误； 故选：A。 3. 科技创新为高质量发展提供有力支撑。下列有关化学贡献说法错误的是 A. 使用“砷化镓”光伏发电系统照明，镓元素位于元素周期表的第四周期第ⅢA族 B. 核心舱将氙和氩作为离子推进器的推进剂，氙和氩均为稀有气体 C. 聚四氟乙烯可作为长征火箭外壳的烧蚀材料，聚四氟乙烯能发生加成反应 D. 玲龙一号核反应堆使用为核原料，与为不同核素 【答案】C 【解析】 【详解】A．由元素周期表可知，镓为31号元素，位于元素周期表的第四周期第ⅢA族，A正确； B．氙和氩都位于元素周期表的0族，且它们的原子结构使得它们具有非常稳定的化学性质，因此氙和氩都是稀有气体，B正确； C．聚四氟乙烯（PTFE）是由四氟乙烯（CF₂=CF₂）通过加聚反应得到的高分子化合物，其结构是饱和的，不存在不饱和键，不能发生加成反应，C错误； D．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，235U和234U它们具有相同的质子数但中子数不同，因此235U与234U不同核素，D正确； 故选C。 4. 成语是汉语中一种独特的表达形式，具有丰富的文化内涵。下列有关说法正确的是 A. “点石成金”：金的元素符号为的中子数为198 B. “火树银花”：烟花燃放时钠元素的焰色试验为黄色 C “沙里淘金”：该过程涉及化学变化 D. “争风吃醋”：醋酸分子中只含有键 【答案】B 【解析】 【详解】A．Au的中子数=198-79=119，故A错误； B．钠元素的焰色为黄色，故B正确； C．沙里淘金是利用物理性质差异，实现金与沙的分离，没有涉及化学变化，故C错误； D．醋酸分子中羧基中含碳氧双键，含有键和键，故D错误； 故选：B。 5. 潮汕小吃承载着一代人的记忆，下列有关说法错误的是 老妈宫粽球 朥饼 A.粽叶在一定条件下可水解为葡萄糖 B.包装袋内活性铁粉可防止油脂被氧化 猪血汤 豆花 C.猪血在加盐慢煮成块时发生蛋白质的变性 D.豆花中撒入的红糖为单糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．粽叶中的纤维素为多糖，在一定条件下能发生水解生成葡萄糖，故A正确； B．活性铁粉具有较强还原性，能消耗氧气，防止食品被氧化，故B正确； C．猪血中含蛋白质，在加热蒸煮过程中蛋白质会发生变性，故C正确； D．红糖主要成分为蔗糖，为二糖，故D错误； 故选：D。 6. 劳动创造美好的未来。下列劳动项目与所述化学知识表述正确且存在关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 钢铁工人：降低生铁中碳的含量 含碳量越高的钢铁延展性更好 B 纺织研究员：在纤维素中接入多个 羟基基团越多，纤维素吸水性更好 C 制酒师傅：蒸馏法提升乙醇的浓度 乙醇的浓度越高，灭菌效果越好 D 光纤工程师：用于制作通信光缆 二氧化硅具有导电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．随着钢中碳含量的增加，延展性下降，故A错误； B．羟基是亲水基，羟基基团越多，吸水性会增强，故B正确； C．75%的医用酒精杀菌效果最好，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌内，难以将细菌彻底杀死，故C错误； D．用于制作通信光缆是利用其优良的导光性能，不具有导电性，故D错误； 故选：B。 7. 微观辨析能帮助我们更好的认识世界。下列透明溶液中离子能大量共存的是 A B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．和间相互促进水解，水解程度增大，离子被消耗，不能大量共存，A错误； B．和具有氧化性，具有还原性，发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．和、间发生反应形成碳酸钙、亚硫酸钙沉淀，不能大量共存，C错误； D．各离子间不反应可以大量共存，D正确； 答案选D。 8. 某兴趣小组尝试往铁钉上镀铜。下列相关原理、装置及操作正确的是 A B C D A. 称量硫酸铜 B. 配制溶液 C. 铁钉除油污 D. 铁钉镀铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．称量硫酸铜时，硫酸铜固体应放在左端，右端放砝码，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，B错误； C．油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，而铁不和氢氧化钠反应，因此，铁钉放在溶液中加热后可以除去其表面的油污，C正确； D．该装置为电解池，铁钉与电源正极相连作阳极，失去电子，电极反应为，铜片与电源的负极相连作阴极，得到电子，电解质溶液为溶液，电极反应为，故该装置不能在铁钉上镀铜，D错误； 故选C。 9. 华南植物园内的鹰爪花，其根部含有的鹰爪甲素可用于治疗疟疾。结构如图所示，下列说法正确的是 A. 含有4个手性碳 B. 同分异构体的结构中可能含有苯环 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 可在条件下烘干样品 【答案】C 【解析】 【详解】A．连4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，分子中有5个手性碳原子，如图中用星号标记的碳原子：，故A错误； B．鹰爪甲素的分子式为C15H26O4，如果有苯环，则分子中最多含2n-6=15×2-6=24个氢原子，则其同分异构体的结构中不可能含有苯环，故B错误； C．该结构中存在碳碳双键、醇羟基结构，都能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确； D．由鹰爪甲素的结构简式可知，其分子中有过氧键，过氧键热稳定性差，所以不能在120℃条件下干燥样品，故D错误； 故选：C。 10. 某兴趣小组研究一种酸性燃料电池酒精检测仪，可以快速进行酒精检测。发生反应：，下列说法错误的是 A. 放电时在负极发生氧化反应 B. 该电池正极反应为： C. 该电池反应能自发进行，其焓变 D. 可通过增加检测电流大小的装置测算出呼出气体的酒精含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃料电池中，燃料在负极通入，在负极发生氧化反应，A正确； B．酸性条件下，正极发生还原反应：，B错误； C．该反应为放热反应，反应过程中气体分子数减小，为熵减反应，根据：反应可自发进行，该反应，C正确； D．增加检测电流大小的装置，可以通过测量转移电子数，从而计算出呼出气体的酒精含量，D正确； 答案选B。 11. 为火箭固体燃料，能与某些可燃物作用全部生成气态产物，如。设为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是 A. 中含有键的数目为 B. 标准状况下，中含有原子数目为 C. 溶液中含的数目小于 D. 该反应中每转移电子生成的质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．每个二氧化碳分子中含2个键，物质的量为0.1mol，含键的数目为，A正确； B．每个氨分子中含4个原子，标准状况下，物质的量为0.5mol，含原子数目为，B正确； C．在溶液中水解，所以溶液中含的数目小于，C正确； D．反应中Cl元素化合价从+7价降低至-1价，C元素化合价从0价升高至+4价，每转移8mol电子，生成1mol，对应质量为，D错误； 答案选D。 12. 某实验小组组装如图所示的一体化实验装置来制备并探究的性质。下列说法错误的是 A. ①处发生化学反应方程式为 B. 实验时湿润的试纸变红但不褪色 C. 实验时可观察到鲜花、品红溶液、溶液均褪色，其褪色原理相同 D. 溶液出现淡黄色沉淀，说明有氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】注射器中盛放70%硫酸，①试管中为亚硫酸钠固体，二者反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使湿润的pH试纸显红色，二氧化硫具有漂白性，能使鲜花褪色，二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫与硫化钠溶液反应生成S沉淀，最后用NaOH溶液吸收剩余的尾气，据此分析。 【详解】A．70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，反应方程式为：，故A正确； B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使湿润的pH试纸显红色，但不能使其褪色，故B正确； C．二氧化硫使鲜花、品红褪色体现其漂白性，使高锰酸钾溶液褪色，体现其还原性，故C错误； D．二氧化硫与硫化钠溶液反应生成S沉淀，二氧化硫作氧化剂，体现其氧化性，故D正确； 故选：C。 13. 一种可用作电池电解液的物质，其分子结构式如图。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，则下列说法错误的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 电解熔融可获得Y单质 C. 第一电离能： D. 的空间结构为正四面体形 【答案】B 【解析】 【分析】根据物质的结构式及题中信息可知，R为H元素，W为C元素，X为N元素， Y为Al元素，Z为Cl元素。 【详解】A．W为C元素，X为N元素，简单气态氢化物为，元素非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性，A项正确； B．Y为Al元素，Z为Cl元素，为共价键形成的共价化合物，熔融状态不导电，获得Al单质应电解熔融，B项错误； C．W为C元素，X为N元素， Y为Al元素，根据同周期及同主族第一电离能变化规律，第一电离能为，则，C项正确； D．中心原子价层电子对数为4，且无孤电子对，的空间结构为正四面体形，D项正确； 答案选B。 14. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 某冠醚空腔直径与直径接近 该冠醚可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 B 键角依次减小 孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 常温下浓硫酸与铁不反应 可用铁罐车运输冷的浓硫酸 D 合成氨需在高温高压下才能进行反应 合成氨反应为吸热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．冠醚空腔直径()与直径()接近，可识别，使K+存在于其空腔中，进而能增大在有机溶剂中的溶解度，故A正确； B．中心C原子的价层电子对数分别为，分子空间构型依次为直线形、平面三角形、正四面体形，键角依次减小，均不存在孤电子对，因此键角的变化与孤电子对对成键电子对的斥力无关，故B错误； C．常温下浓硫酸与铁发生钝化，钝化属于化学变化，故C错误； D．合成氨反应为放热反应，采用高温条件是为了保证催化剂的活性，故D错误； 故选：A。 15. 某一温度下，向密闭容器中充入一定量的，发生反应：，测得各气体浓度与反应时间关系如图所示(未加催化剂)。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，为有催化剂)为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移M的浓度逐渐减小、N和P的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移M和N的浓度逐渐减小、P的浓度继续逐渐增大，说明的反应速率大于的反应速率，则反应)的活化能小于反应的活化能；且为吸热反应，为放热反应。 【详解】A．图像显示M的能量低于N的能量，N的能量高于P的能量，则符合为吸热反应，为放热反应，且图像显示的活化能小于的活化能，A项正确； B．图像显示N的能量低于P的能量，则不符合为放热反应，B项错误； C．图像显示M的能量高于N的能量，则不符合为吸热反应，C项错误； D．图像显示的活化能大于的活化能，D项错误； 答案选A。 16. 研究光伏储能发电系统是国家的重要战略。下图是我国某科研团队设计的碱性光伏制氢储能装置。下列有关电池储能时说法错误的是 A. 能量转化：太阳能→电能→化学能 B. 通过离子交换膜向Y电极移动 C. X电极发生反应： D. b为电池负极，理论上每产生，X电极的质量减少 【答案】B 【解析】 【分析】根据装置可知，Y电极发生还原反应生成氢气，为电解装置阴极，则X为电解装置阳极，发生电极反应：。 【详解】A．根据该装置图示可知，能量转化为太阳能→电能→化学能，A正确； B．电解池中，阴离子向着阳极发生移动，即通过离子交换膜向Y电极移动X电极移动，B错误； C．X为电解装置阳极，发生氧化反应：，C正确； D．根据分析可知，Y为电解池阴极，与之相连的b电极为电源负极，发生电极反应：，每产生，转移2mol电子，根据X电极电极反应式：，X电极的质量减少的质量为2mol18g/mol-2mol17g/mol=，D正确； 答案选B。 第II卷 三、非选择题：本题共4道大题，共56分。请考生根据要求认真做答。 17. 含铜物质种类繁多，在工业生产中应用广泛。 （1）氯化亚铜化学式或，为白色立方结晶或者白色粉末，微溶于水。工业上向溶液中通入一定量的后会生成氯化亚铜。该过程中_______(填元素符号)被氧化。 （2）将溶液与同浓度溶液混合，生成蓝色絮状沉淀，涉及的反应化学方程式为_______。 （3）用晶体，配制溶液，进行下列实验探究。 I．该过程中用到的仪器有_______。(填序号) A.　 B. 　　 C. 　　 D. Ⅱ．甲同学向盛有溶液的试管里，滴加几滴的氨水，待产生难溶物后继续滴加氨水并振荡试管，得到深蓝色的透明溶液，深蓝色溶液是由于存在，该离子空间构型为_______。 Ⅲ．乙按照甲的实验方案进行实验，待产生难溶物后，将难溶物过滤洗净后继续滴加几滴的氨水，发现沉淀不溶解。 （4）设计实验探究(3)中甲、乙现象不同的原因。 ①【提出猜想】 猜想1：氨水的量不够，无法让沉淀溶解；猜想2：可以促进生成。 ②【设计实验方案，验证假设】在表格中填上合适的试剂。 步骤 现象 I．将甲同学制得的难溶物进行固液分离，并洗净固体 Ⅱ．取少量分离出的沉淀于试管中，继续滴加_______至过量 蓝色沉淀不溶解 Ⅲ．继续向Ⅱ试管中加入_______ 蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液 ③实验小结：猜想1不成立，猜想2成立。从平衡移动角度，结合化学用语解释猜想2成立原因是：_______。 【答案】（1）S （2） （3） ①. BCD ②. 平面正方形 （4） ①. 的氨水 ②. 固体 ③. 存在平衡，加入固体，与结合形成，促使平衡正向移动，形成蓝色溶液 【解析】 【分析】加入氨水，硫酸铜与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸铵，则首先形成的难溶物是Cu(OH)2，继续添加氨水，氢氧化铜和氨水反应生成氢氧化四氨合铜，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，则此过程中生成的深蓝色配离子为[Cu(NH3)4]2+。 【小问1详解】 向溶液中通入一定量的后会生成氯化亚铜，Cu元素化合价下降，是被还原，则S元素被氧化； 【小问2详解】 将溶液与同浓度溶液混合，生成蓝色Cu(OH)2絮状沉淀，化学方程式为； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、托盘天平，用不到的是分液漏斗，故选BCD； 在中，Cu的杂化方式并不是sp3，其中NH3给出孤电子对，提供空轨道，形成的配合物的空间构型为平面正方形； 【小问4详解】 I．将甲同学制得的难溶物进行固液分离，并洗净固体； Ⅱ．取少量分离出的沉淀于试管中，继续滴加的氨水至过量，则蓝色沉淀不溶解； 若要证明猜想2成立，则需要提供，则可向Ⅱ试管中加入固体，发现蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液； 从平衡移动角度，结合化学用语解释猜想2成立的原因是存在平衡，加入固体，与结合形成，促使平衡正向移动，形成蓝色溶液。 18. 金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。某工厂废渣的主要成分为等(与性质相似)，以该废渣为主要原料回收其中金属元素的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）铋位于第六周期，且与氮同主族，则铋元素在元素周期表中属于_______区，基态铋原子的价层电子排布式为_______。 （2）“焙烧”中采用高压空气的目的是_______，转化成发生反应的化学方程式为_______。 （3）“氨浸”所得滤液I中的阳离子主要成分为，该步骤温度不宜过高，其原因是_______。 （4）写出“碱浸”过程中发生的离子反应方程式为_______。 （5）已知常温时，在水溶液中存在平衡：，该反应的平衡常数为K，达到平衡时测得溶液，则_______。 （6）如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，其中晶胞的边长为。 ①该铋氟化物的化学式为_______。 ②晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有_______个。 【答案】（1） ①. p ②. （2） ①. 提供充足的氧气，确保硫化物反应充分 ②. （3）温度过高会导致溶解度会降低，分解 （4） （5） （6） ①. ②. 8 【解析】 【分析】工厂废渣含等，在氧气中焙烧，与氧气反应生成和，加入氨气和碳酸氢铵进行氨浸和发生反应形成、被溶解，滤渣I中含、和，加入氢氧化钠进行碱浸，由于与性质相似，与氢氧化钠发生反应：，滤渣Ⅱ中含和，加入硫酸和氯化钠，与硫酸反应生成硫酸铅沉淀，Bi2O3转化为Bi3+，滤液Ⅲ经水解形成，加入碳酸氢铵，最终生成(BiO)2CO3。 【小问1详解】 铋位于第六周期，且与氮同主族，则铋元素在元素周期表中属于p区；基态铋原子的价层电子排布式：； 【小问2详解】 “焙烧”中采用高压空气可提供充足的氧气，确保硫化物反应充分；被氧气氧化生成和，化学方程式：； 【小问3详解】 温度过高会导致溶解度会降低，分解，故氨浸时温度不宜过高； 小问4详解】 与性质相似，则“碱浸”过程中发生的离子反应方程式：； 【小问5详解】 根据平衡：，溶液，，溶液，平衡常数：； 【小问6详解】 ①根据晶胞结构，Bi个数：，F个数：，化学式：； ②以晶胞体心处铋离子为分析对象，距离其最近且等距离的氟离子位于晶胞体内，共有8个。 19. 银氨溶液(Tollens试剂)具有弱氧化性，能与醛发生银镜反应，通常用来鉴别醛和酮。 （1）乙醛的银镜反应a： 已知： ①反应a的_______。(用表示) ②乙酸的沸点明显高于乙醛，其可能原因是_______。 （2）实验室现取的溶液，边振荡边逐滴加入的稀氨水，产生少量白色沉淀，继续滴加稀氨水至沉淀恰好完全溶解为止，制得银氨溶液。 ①在银氨溶液中继续滴加稀氨水，测得溶液中的物质的量分数随溶液中变化的关系如图所示。已知：忽略的水解，且溶液中的的总浓度以表示(下同)； 络合物的累积生成常数可衡量金属离子M与配体L形成的络合物的稳定性。 由此分析，计算_______。 ②下列说法正确的是_______。 A. 中含有键 B. 曲线A表示的变化趋势 C. 向银氨溶液中通入，溶液中减小 D. 在银氨溶液中， （3）在(2)银氨溶液配制过程中测定溶液随氨水加入体积增加的变化曲线，如图所示。C点加入的氨水恰好使最初生成的沉淀完全溶解，溶液中。 ①此时溶液中_______。 ②计算此时溶液中的的近似浓度(写出计算过程，保留两位有效数字，)。 ________ ③此时溶液中的物质的量浓度大小关系为_______。 【答案】（1） ①. ②. 乙酸的分子结构中含有羟基，分子间能形成氢键 （2） ①. ②. CD （3） ①. 0.10 ②. 根据元素质量守恒，此时溶液中，，则，解得 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应a的反应热；乙酸的分子结构中含有羟基，分子间能形成氢键，故沸点明显高于乙醛； 故答案为：；乙酸的分子结构中含有羟基，分子间能形成氢键； 【小问2详解】 根据图像分析，曲线A为、曲线B为的物质的量分数随溶液中变化，时，与的物质的量分数相等，则，； A．1个含有2个配位键和6个N-H键，则中含有键，A项错误； B．由分析可知，曲线A表示的变化趋势，B项错误； C．向银氨溶液中通入，根据图像可知，随溶液中增大，物质的量分数增大，的物质的量分数减小，则减小，C项正确； D．在银氨溶液中，存在电荷守恒，银氨溶液显碱性，则，D项正确； 故答案为CD； 【小问3详解】 ①C点加入的氨水体积为5mL，忽略溶液体积变化，总体积为30mL，根据元素质量守恒，； ②根据元素质量守恒，此时溶液中，，则，解得； ③C点对应溶液的，则，，，故。 20. 近期，我国学者以电催化反应为关键步骤，用作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下： （1）化合物A的分子式为_______，其官能团的名称为_______。 （2）化合物B的名称是_______。化合物C与非极性分子X反应生成化合物D，原子利用率，X为_______。 （3）根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 A _______ _______ 取代反应 B ，加热 _______ _______ （4）芳香化合物F是阿托酸的同分异构体。F能发生银镜反应，其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为，写出一种符合条件的F的结构简式：_______。 （5）下列关于该合成过程的说法中正确的有_______(填字母)。 A. 化合物A、B、C、D中碳原子的杂化方式都有两种 B. 化合物C中所有原子可能共平面 C. 化合物D转化为E过程中，有双键和单键的断裂和形成 D. 化合物E自身能发生缩聚反应 （6）结合题干信息，以为有机原料，制备； (a)从起始原料出发，第一步反应生成一种含有一个5元环的有机化合物，其结构简式为_______。 (b)最后一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. ②. (酮)羰基 （2） ①. 1-苯基乙醇(或其他合理答案) ②. O2 （3） ①. 浓硫酸、加热 ②. ③. ④. 氧化反应 （4）、(或其他合理答案，任写一种) （5）BD （6） ①. ②. +H2O 【解析】 【分析】(A)与氢气发生加成反应生成(B)，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成(C)，对比和(D)的结构简式可知，到的转化发生的是氧化反应，在(1)CO2电催化、(2)酸化条件下转化成(E)，在一定条件下转化成阿托酸； 【小问1详解】 由A的结构简式可知其分子式为：；所含官能团为(酮)羰基； 【小问2详解】 (B)名称为1-苯基乙醇(或其他合理答案)，化合物C与非极性分子X反应生成化合物D，原子利用率，可知X只提供O原子，则X为氧气； 【小问3详解】 根据化合物E的结构特征，含有苯环、羧基、醇羟基，分析预测其可能的化学性质：含有羟基和羧基，可在浓硫酸、加热条件下发生酯化(取代)反应生成；与羟基相连的碳上有氢，可在铜或银催化作用下加热氧化生成-CHO； 【小问4详解】 芳香化合物F是阿托酸()的同分异构体。F能发生银镜反应，可知存在醛基，其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为，结合F中只含8个氢，可知含有醛基和1个甲基，且为对称结构，符合条件的结构简式为：、(或其他合理答案，任写一种)； 【小问5详解】 A．化合物C中所有碳原子均为sp2杂化，故A错误； B．化合物C，苯环和碳碳双键均为平面结构，两平面通过单键相连，可重合，所有原子可能共面，故B正确； C．化合物D与二氧化碳反应过程中存在D中C-O的断裂；在形成E中-COOH和-OH时存在C-O单键的形成，但没有C=O的断裂和形成，故C错误； D．化合物E中含羧基和羟基，能发生缩聚反应，故D正确； 故选BD； 【小问6详解】 观察原料与产品的结构(官能团与碳的骨架)比较，结合题干合成路线可得：在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成，在(1)CO2电催化、(2)酸化条件下转化成，在浓硫酸、加热条件下生成，该步反应方程式为+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$