广东省汕头市2024-2025学年高三上学期期末教学质量监测 化学试题

试卷类型：A 汕头市2024-2025学年度普通高中毕业班教学质量监测 化学 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1，答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。(1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。) 1. 凤凰是华夏民族重要的图腾之一，代表着“仁义礼智信”五种美德。下列与凤凰相关的历史文物中，主要材质为合金的是 A. 商代玉凤 B. 东汉鎏金铜凤鸟形饰 C. 明成化青花凤纹碗 D. 清朝百鸟朝凤卷 2. 化学用语能提升学科学习兴趣，下列有关化学用语说法正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 溶液中的水合离子： C. 正丙基的结构简式： D. 的电子式： 3. 科技创新为高质量发展提供有力支撑。下列有关化学贡献说法错误的是 A. 使用“砷化镓”光伏发电系统照明，镓元素位于元素周期表的第四周期第ⅢA族 B. 核心舱将氙和氩作为离子推进器的推进剂，氙和氩均为稀有气体 C. 聚四氟乙烯可作为长征火箭外壳烧蚀材料，聚四氟乙烯能发生加成反应 D. 玲龙一号核反应堆使用为核原料，与为不同核素 4. 成语是汉语中一种独特的表达形式，具有丰富的文化内涵。下列有关说法正确的是 A. “点石成金”：金的元素符号为的中子数为198 B. “火树银花”：烟花燃放时钠元素的焰色试验为黄色 C. “沙里淘金”：该过程涉及化学变化 D. “争风吃醋”：醋酸分子中只含有键 5. 潮汕小吃承载着一代人的记忆，下列有关说法错误的是 老妈宫粽球 朥饼 A.粽叶在一定条件下可水解为葡萄糖 B.包装袋内的活性铁粉可防止油脂被氧化 猪血汤 豆花 C.猪血在加盐慢煮成块时发生蛋白质的变性 D.豆花中撒入的红糖为单糖 A. A B. B C. C D. D 6. 劳动创造美好的未来。下列劳动项目与所述化学知识表述正确且存在关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 钢铁工人：降低生铁中碳的含量 含碳量越高的钢铁延展性更好 B 纺织研究员：在纤维素中接入多个 羟基基团越多，纤维素吸水性更好 C 制酒师傅：蒸馏法提升乙醇的浓度 乙醇的浓度越高，灭菌效果越好 D 光纤工程师：用于制作通信光缆 二氧化硅具有导电性 A. A B. B C. C D. D 7. 微观辨析能帮助我们更好的认识世界。下列透明溶液中离子能大量共存的是 A B. C. D. 8. 某兴趣小组尝试往铁钉上镀铜。下列相关原理、装置及操作正确的是 A B C D A. 称量硫酸铜 B. 配制溶液 C. 铁钉除油污 D. 铁钉镀铜 9. 华南植物园内的鹰爪花，其根部含有的鹰爪甲素可用于治疗疟疾。结构如图所示，下列说法正确的是 A. 含有4个手性碳 B. 同分异构体的结构中可能含有苯环 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 可在条件下烘干样品 10. 某兴趣小组研究一种酸性燃料电池酒精检测仪，可以快速进行酒精检测。发生反应：，下列说法错误的是 A. 放电时在负极发生氧化反应 B. 该电池正极反应为： C. 该电池反应能自发进行，其焓变 D. 可通过增加检测电流大小的装置测算出呼出气体的酒精含量 11. 为火箭固体燃料，能与某些可燃物作用全部生成气态产物，如。设为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是 A. 中含有键的数目为 B. 标准状况下，中含有原子数目为 C. 溶液中含的数目小于 D. 该反应中每转移电子生成的质量为 12. 某实验小组组装如图所示的一体化实验装置来制备并探究的性质。下列说法错误的是 A. ①处发生化学反应方程式为 B. 实验时湿润的试纸变红但不褪色 C 实验时可观察到鲜花、品红溶液、溶液均褪色，其褪色原理相同 D. 溶液出现淡黄色沉淀，说明有氧化性 13. 一种可用作电池电解液的物质，其分子结构式如图。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，则下列说法错误的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 电解熔融可获得Y单质 C. 第一电离能： D. 的空间结构为正四面体形 14. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 某冠醚空腔直径与直径接近 该冠醚可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 B 键角依次减小 孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 常温下浓硫酸与铁不反应 可用铁罐车运输冷的浓硫酸 D 合成氨需在高温高压下才能进行反应 合成氨反应吸热反应 A. A B. B C. C D. D 15. 某一温度下，向密闭容器中充入一定量的，发生反应：，测得各气体浓度与反应时间关系如图所示(未加催化剂)。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，为有催化剂)为 A. B. C. D. 16. 研究光伏储能发电系统是国家的重要战略。下图是我国某科研团队设计的碱性光伏制氢储能装置。下列有关电池储能时说法错误的是 A. 能量转化：太阳能→电能→化学能 B. 通过离子交换膜向Y电极移动 C. X电极发生反应： D. b为电池负极，理论上每产生，X电极的质量减少 第II卷 三、非选择题：本题共4道大题，共56分。请考生根据要求认真做答。 17. 含铜物质种类繁多，在工业生产中应用广泛。 （1）氯化亚铜化学式或，为白色立方结晶或者白色粉末，微溶于水。工业上向溶液中通入一定量的后会生成氯化亚铜。该过程中_______(填元素符号)被氧化。 （2）将溶液与同浓度溶液混合，生成蓝色絮状沉淀，涉及的反应化学方程式为_______。 （3）用晶体，配制溶液，进行下列实验探究。 I．该过程中用到的仪器有_______。(填序号) A.　 B. 　　 C. 　　 D. Ⅱ．甲同学向盛有溶液的试管里，滴加几滴的氨水，待产生难溶物后继续滴加氨水并振荡试管，得到深蓝色的透明溶液，深蓝色溶液是由于存在，该离子空间构型为_______。 Ⅲ．乙按照甲的实验方案进行实验，待产生难溶物后，将难溶物过滤洗净后继续滴加几滴的氨水，发现沉淀不溶解。 （4）设计实验探究(3)中甲、乙现象不同的原因。 ①【提出猜想】 猜想1：氨水的量不够，无法让沉淀溶解；猜想2：可以促进生成。 ②【设计实验方案，验证假设】在表格中填上合适的试剂。 步骤 现象 I．将甲同学制得的难溶物进行固液分离，并洗净固体 Ⅱ．取少量分离出的沉淀于试管中，继续滴加_______至过量 蓝色沉淀不溶解 Ⅲ．继续向Ⅱ试管中加入_______ 蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液 ③实验小结：猜想1不成立，猜想2成立。从平衡移动角度，结合化学用语解释猜想2成立的原因是：_______。 18. 金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。某工厂废渣的主要成分为等(与性质相似)，以该废渣为主要原料回收其中金属元素的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）铋位于第六周期，且与氮同主族，则铋元素在元素周期表中属于_______区，基态铋原子的价层电子排布式为_______。 （2）“焙烧”中采用高压空气的目的是_______，转化成发生反应的化学方程式为_______。 （3）“氨浸”所得滤液I中的阳离子主要成分为，该步骤温度不宜过高，其原因是_______。 （4）写出“碱浸”过程中发生的离子反应方程式为_______。 （5）已知常温时，在水溶液中存在平衡：，该反应的平衡常数为K，达到平衡时测得溶液，则_______。 （6）如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，其中晶胞的边长为。 ①该铋氟化物的化学式为_______。 ②晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有_______个。 19. 银氨溶液(Tollens试剂)具有弱氧化性，能与醛发生银镜反应，通常用来鉴别醛和酮。 （1）乙醛的银镜反应a： 已知： ①反应a的_______。(用表示) ②乙酸的沸点明显高于乙醛，其可能原因是_______。 （2）实验室现取的溶液，边振荡边逐滴加入的稀氨水，产生少量白色沉淀，继续滴加稀氨水至沉淀恰好完全溶解为止，制得银氨溶液。 ①在银氨溶液中继续滴加稀氨水，测得溶液中的物质的量分数随溶液中变化的关系如图所示。已知：忽略的水解，且溶液中的的总浓度以表示(下同)； 络合物的累积生成常数可衡量金属离子M与配体L形成的络合物的稳定性。 由此分析，计算_______。 ②下列说法正确是_______。 A. 中含有键 B. 曲线A表示的变化趋势 C. 向银氨溶液中通入，溶液中减小 D. 在银氨溶液中， （3）在(2)银氨溶液配制过程中测定溶液随氨水加入体积增加的变化曲线，如图所示。C点加入的氨水恰好使最初生成的沉淀完全溶解，溶液中。 ①此时溶液中_______。 ②计算此时溶液中的的近似浓度(写出计算过程，保留两位有效数字，)。 ________ ③此时溶液中的物质的量浓度大小关系为_______。 20. 近期，我国学者以电催化反应为关键步骤，用作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下： （1）化合物A的分子式为_______，其官能团的名称为_______。 （2）化合物B的名称是_______。化合物C与非极性分子X反应生成化合物D，原子利用率，X为_______。 （3）根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 A _______ _______ 取代反应 B ，加热 _______ _______ （4）芳香化合物F是阿托酸的同分异构体。F能发生银镜反应，其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为，写出一种符合条件的F的结构简式：_______。 （5）下列关于该合成过程的说法中正确的有_______(填字母)。 A. 化合物A、B、C、D中碳原子的杂化方式都有两种 B. 化合物C中所有原子可能共平面 C. 化合物D转化为E过程中，有双键和单键的断裂和形成 D. 化合物E自身能发生缩聚反应 （6）结合题干信息，以为有机原料，制备； (a)从起始原料出发，第一步反应生成一种含有一个5元环的有机化合物，其结构简式为_______。 (b)最后一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 试卷类型：A 汕头市2024-2025学年度普通高中毕业班教学质量监测 化学 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1，答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。(1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】B 第II卷 三、非选择题：本题共4道大题，共56分。请考生根据要求认真做答。 【17题答案】 【答案】（1）S （2） （3） ①. BCD ②. 平面正方形 （4） ①. 的氨水 ②. 固体 ③. 存在平衡，加入固体，与结合形成，促使平衡正向移动，形成蓝色溶液 【18题答案】 【答案】（1） ①. p ②. （2） ①. 提供充足的氧气，确保硫化物反应充分 ②. （3）温度过高会导致溶解度会降低，分解 （4） （5） （6） ①. ②. 8 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 乙酸的分子结构中含有羟基，分子间能形成氢键 （2） ①. ②. CD （3） ①. 0.10 ②. 根据元素质量守恒，此时溶液中，，则，解得 ③. 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. (酮)羰基 （2） ①. 1-苯基乙醇(或其他合理答案) ②. O2 （3） ①. 浓硫酸、加热 ②. ③. ④. 氧化反应 （4）、(或其他合理答案，任写一种) （5）BD （6） ①. ②. +H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$