第1节 第3课时 硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化（分层作业）-2024-2025学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第二册）

第一节 硫及其化合物 第3课时 硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化 1．（24-25高一上·吉林·期中）某溶液中可能含有的阴离子有、、等，为了检验其中是否含有，除了溶液外，还需要的试剂是 A．氢氧化钠溶液 B．盐酸 C．稀硫酸 D．硝酸银溶液 2．（23-24高一下·广西南宁·期中）如图所示是硫元素在自然界中的循环示意图。下列有关说法错误的是 A．硫在自然界中有多种存在形式 B．过程⑤宜在土壤的缺氧区进行 C．过程⑤中S发生还原反应 D．硫元素的循环过程中只有硫的还原 3．（24-25高一上·江西九江·阶段检测）单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系不正确的是 A．MgMgOMgCl2MgSO4 B．NaNa2ONaOHCH3COONa C．CCO2H2CO3Na2CO3 D．SSO2H2SO3CaSO3 4．（24-25高一上·云南曲靖·阶段检测）将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是 A． B．S C． D． 5．（23-24高一下·黑龙江·阶段检测）下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B．硫在足量空气中燃烧生成大量 C．可在葡萄酒中微量添加抑制酒类中细菌生长 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性 6．（24-25高一上·湖北武汉·阶段检测）有一无色酸性溶液中可能含有、、、、、、、中一种或几种，已知：，为有刺激性气味的气体。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入过量氢氧化钠固体，产生白色沉淀；②另取部分溶液，加入溶液，有白色沉淀产生；③取反应②后的溶液部分，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列推断正确的是 A．可能有、、 B．可能有、、 C．肯定有、 D．肯定有、、 7．（24-25高一上·天津·期中）下列关于物质检验的说法中正确的是 A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中不一定含Ca2+ C．向某无色溶液中先加入盐酸无现象，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明含 Cl⁻ D．某溶液焰色试验的火焰呈黄色，说明该溶液中只含钠离子不含钾离子 8．（24-25高一上·吉林·期中）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品，其流程如图： 已知：具有较强的还原性，与稀盐酸或稀硫酸反应时，可生成气体。下列说法错误的是 A．实验室进行过程①的操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．加入NaOH后，发生反应的离子方程式为： C．由于制备粗品的操作暴露在空气中，使得粗品中含有少量 D．向少量粗品中加入过量稀硫酸，充分溶解后，再加入溶液，若出现白色沉淀，则证明粗品中含有 9．（23-24高一下·浙江温州·期中）下列关于含硫化合物的化学式不正确的是 A．胆矾： B．石膏： C．亚硫酸：H2SO3 D．重晶石：BaSO4 10．（23-24高一下·湖南长沙·期末）下列有关硫及其化合物的说法，不正确的是 A．火山口附近的游离态硫能被氧化成二氧化硫 B．黄铁矿()和黄铜矿()是主要的含硫矿石，两者硫元素的化合价相同 C．熟石膏与水混合迅速凝固，可被用来调节水泥的硬化速率 D．葡萄酒中添加适量的，可以起到杀菌和抗氧化的作用 11．（23-24高一下·辽宁·期中）硫元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．98.3%的f溶液能干燥c和d气体 B．验证g晶体在空气中已被氧化，所需试剂为稀盐酸和BaCl2溶液 C．将c溶于水得到的e长时间露置于空气中，溶液pH会增大 D．a和c生成b的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 12．（23-24高一下·辽宁·期中）以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法错误的是 A．沸腾炉中每生成2molSO2，有11mole-发生转移 B．不用水吸收SO3的原因是SO3与H2O化合时放出大量热，易形成酸雾 C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L 13．（23-24高一下·上海·期中）自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所示： Ⅰ.过程① (1)．下列说法错误的是___________。 A．工厂废气中的与可能来自于煤炭中的含硫物质。 B．火山口产生的气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其具有漂白性 C．有毒，其含量是空气污染程度指标之一 D．可添加到红酒中，起到一定的杀菌、抗氧化作用 (2)．空气中粉尘可能在过程①中起到 作用，收集一定量的酸雨，发现短时间内样品的值一直在 (填“变大”或“变小”)，说明其溶质不仅仅是。 Ⅱ.过程② 微生物的厌氧活动可产生并将其排向大气中，可在空气中被氧化为 (3)．实验室产生多余，可用溶液进行吸收，当吸收了过量时，其溶质的电离方程式为： 。 (4)．还可用硫酸铜溶液吸收，现象是溶液中产生黑色沉淀，写出反应的离子方程式： 。 (5)．还是工业制硫酸的重要中间物质，它可以通过硫酸厂的沸腾炉中(过硫化亚铁)与氧气的反应得到，用单线桥法标明电子转移： 。 (6)．与酸反应时生成与相似，易分解。实验室用过量稀硫酸与颗粒混合，不可能生成的物质是___________。 A． B．S C． D． Ⅲ.过程③ (7)．海水中硫酸根离子含量大约为，会干扰海水中的检验，写出检验海水中的实验方法 。IV.过程④生物体内少量的和反应生成和S，说明具有还原性 (8)．某种卤离子也能与在溶液中作用生成亚铁盐与卤素单质，它应该是___________。 A． B． C． D． (9)．由于化石能源的开采与使用量的不断增长，直接导致硫循环中的过程___________加剧，对环境造成了一定程度的破坏，请提出减缓这一过程的措施。 A．① B．② C．③ D．④ 14．（24-25高一上·湖南衡阳·阶段检测）下图是六种物质的相互转化关系，已知E是固体单质，六种物质均含有E元素。 (1)写出各物质的化学式：A ；C ；E ；F 。 (2)写出反应①的离子方程式 。 (3)写出反应②的化学方程式 。 (4)写出反应④的化学方程式 。 (5)写出B→C反应的化学方程式 。 15．（24-25高一上·北京·期中）现有含有少量、、等杂质的溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的固体，实验流程如下图所示。 (1)沉淀A的主要成分是和 (填化学式)。 (2)①②③中均进行的分离操作是 。 (3)②中反应的离子方程式是 。 (4)过量溶液的作用是 。 (5)①检验溶液3中是否含有离子的实验方案是 。 ②溶液3中肯定含有的杂质是 ，为了除去杂质，可向溶液3中加入 。 (6)溶液3经过处理可以得到固体，获取固体的操作是 ，过滤并洗涤结晶。(溶解度随温度变化如图所示) 1．（23-24高一下·河南洛阳·期末）某亚硫酸钠样品部分被氧化成硫酸钠，下列实验方案中，不能测定出该样品中亚硫酸钠质量分数的是 A．取a g样品在空气中充分加热，得到b g固体 B．取a g样品与硝酸反应，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、得到b g固体 C．取a g样品与硫酸反应，赶出生成的二氧化硫，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体 D．取a g样品与盐酸反应，赶出生成的二氧化硫，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体 2．（24-25高一上·山东临沂·期中）已知：。某溶液中可能含有，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断不正确的是 A．肯定没有 B．肯定含有 C．不能含有 D．可能含 3．（23-24高一下·湖南·期中）下列关于工业生产硫酸的说法错误的是 A．用浓硫酸吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾 B．转化成过程中，提供足量的氧气，可实现的完全转化，提高原料利用率 C．硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保 D．接触法制硫酸分为三个流程：硫磺或硫铁矿；； 4．（23-24高一下·辽宁沈阳·期中）“价一类”二维图体现了化学变化之美，硫及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列有关说法错误的是 A．硫单质在氧气中燃烧可直接生成c B．b能使溴水褪色，体现其还原性 C．d的浓溶液可用于干燥b D．存在的转化关系 5．（24-25高一上·吉林·阶段检测）符合如图实验过程和现象一组的是 选项 试剂甲 试剂乙 试剂丙 A B C D A．A B．B C．C D．D 6．（24-25高一上·山东青岛·阶段检测）硫酸钙可用作建筑材料和水泥原料外，也可用作硫酸、漂白粉的生产原料。生产流程如下，下列说法正确的是 A．“高温焙烧”时产生的气体均显酸性 B．漂白粉是纯净物，其成分为 C．“接触室”与“吸收塔”内均发生了化合反应，硫的价态均升高 D．合成甲醇的化学反应为 7.（24-25高一上·江苏扬州·阶段检测）下图所示为S元素的价类二维图。图中列出了部分转化的箭头。完成下列小题问题： 图中序号所示转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A． ① B．② C．③ D．⑥ 8．上图中，下列说法正确的是 A．Y的化学式为H2SO4 B．实现④所示的转化可以用H2O C．实现⑥所示的转化可以用H2 D．实现③所示的转化只能用NaOH溶液 9．（24-25高一上·黑龙江齐齐哈尔·阶段检测）下图是单质到盐的转化关系，X为金属单质Na、A为非金属单质S，C为，C与Z反应生成，下列说法不正确的是 A．D为 B．与反应生成盐 C．Z与B反应生成盐和水 D．W与C可以反应生成盐 10．（23-24高一下·安徽·阶段检测）硫的价-类二维图如图所示。下列分析错误的是 A．a只有还原性，在水溶液中不可能生成d B．b与e的浓溶液反应可得到c C．酸雨放置过程中酸性增强与f→e的转化有关 D．可用e的溶液判断h中是否含有g 11．（24-25高一上·安徽六安·期中）有一瓶无色透明溶液，只含、中的某几种，且各离子的个数相等，进行实验： ①取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀 ②取少量原溶液加溶液不产生沉淀 ③取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解 下列说法正确的是 A．原溶液中一定含有的离子是： B．一定不含有的离子是：、 C．可能含有的离子是： D．涉及的离子方程式有： 12．（24-25高一上·湖北武汉·阶段检测）含硒(Se)的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是 A．反应④⑤为非氧化还原反应 B．图中共有4种含硒的酸 C．属于二元酸 D．反应③中作还原剂 13．（24-25高一上·山东青岛·开学考试）硫氧粉()广泛应用于化工生产中，可用碳酸钠和二氧化硫反应制取。为探究某硫氧粉样品的成分，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验。 【查阅资料】 ①易溶于水，能与称盐酸或稀硫酸发生反应生成，能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀。 ②能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验；能使澄清的石灰水变浑浊。 ③不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。 【探究一】硫氧粉样品的成分 【提出猜想】猜想1：  猜想2：、 【实验探究】 (1)取少量硫氧粉样品，进行如下实验，选择所需装置对气体X的成分进行探究。 所需装置的连接顺序：气体X→ (填字母序号)。B装置的作用是 ；若出现 现象，证明气体X的成分为，说明猜想1正确。 【探究二】该硫氧粉样品久置后的成分 【提出猜想】 (2)猜想1：  猜想2：   猜想3： 【实验探究】 (3)取少量久置的硫氧粉样品加水溶解，请设计实验方案验证猜想2成立： 。 【反思交流】 (4)久置硫氧粉变质的原因 (用化学方程式表示)。 14．（24-25高一上·河南·期中）已知A为元素R的含氧酸盐，B为常见的淡黄色固体单质，的酸性小于盐酸。A物质有如图转化关系。回答下列问题： (1)A的化学式为 ，该物质中R的平均化合价为 。 (2)写出B与Fe反应生成D的化学方程式： 。 (3)气体X的成分为 (填化学式)。 (4)写出与，反应的离子方程式： 。 (5)溶液C中存在的阳离子为 。 (6)写出A与盐酸反应的化学方程式： 。 15．（23-24高一下·广东东莞·期中）含硫元素的物质广泛存在于自然界，在生产生活中有重要的用途。 Ⅰ、如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题。 (1)X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的 性。 (2)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有 (填化学式)。 (3)下列关于硫及其化合物的叙述正确的是_______。 A．试管内壁残留的硫可用酒精洗涤 B．SO2的水溶液长期放置，酸性会增强 C．SO2有毒，不可以做食品添加剂 D．浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小 Ⅱ、硫酸铁是一种重要的化工原料，实验室模拟用铁矿石(主要成分为，还含有少量的、、、有机杂质)制备硫酸铁的流程如下： (4)“煅烧”时使用的仪器是 ，主要目的是 。 (5)请写出“浸出”过程中与反应的化学方程式 ； (6)“氧化”过程中发生的离子方程式为 。 (7)“滤液”中的主要阴离子有 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一节 硫及其化合物 第3课时 硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化 1．（24-25高一上·吉林·期中）某溶液中可能含有的阴离子有、、等，为了检验其中是否含有，除了溶液外，还需要的试剂是 A．氢氧化钠溶液 B．盐酸 C．稀硫酸 D．硝酸银溶液 【答案】B 【详解】硫酸根离子的检验原理：，先加入稀盐酸酸化，没有沉淀产生，然后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明有硫酸根离子，加稀盐酸酸化可以排除碳酸根离子的干扰，因为BaCO3也是一种不溶于水但能够与稀盐酸反应的白色沉淀；氢氧化钠溶液与三种阴离子都不会反应，加稀硫酸会引入硫酸根，硝酸银与三种阴离子均产生白色沉淀，故ACD都不合题意； 故选B。 2．（23-24高一下·广西南宁·期中）如图所示是硫元素在自然界中的循环示意图。下列有关说法错误的是 A．硫在自然界中有多种存在形式 B．过程⑤宜在土壤的缺氧区进行 C．过程⑤中S发生还原反应 D．硫元素的循环过程中只有硫的还原 【答案】D 【详解】A．由图知硫在自然界中有硫单质、硫酸盐、硫化氢等多种存在形式，A正确； B．在土壤缺氧的条件下可实现⑤的转化，若在富氧区，转化呈的硫化氢会与氧气反应，转化不成立，B正确； C．过程⑥中硫元素化合价降低，由0价降为-2价，发生还原反应，C正确； D．题图循环过程中①、②均为硫的氧化，D错误； 答案选D。 3．（24-25高一上·江西九江·阶段检测）单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系不正确的是 A．MgMgOMgCl2MgSO4 B．NaNa2ONaOHCH3COONa C．CCO2H2CO3Na2CO3 D．SSO2H2SO3CaSO3 【答案】A 【详解】A．MgMgOMgCl2MgSO4的转化关系中，氯化镁与硫酸不能转化为硫酸镁，不符合上述转化关系，故A错误； B．NaNa2ONaOHCH3COONa的转化关系符合金属单质和氧气反应生成碱性氧化物，碱性氧化物溶于水得到碱，碱和酸生成盐，故B正确； C．CCO2H2CO3Na2CO3的转化关系符合非金属单质和氧气反应生成酸性氧化物，酸性氧化物和水反应生成酸，酸和碱性氧化物反应生成盐，故C正确； D．SSO2H2SO3CaSO3的转化关系符合非金属单质和氧气反应生成酸性氧化物，酸性氧化物和水反应生成酸，酸和碱反应生成盐，故D正确； 答案选A。 4．（24-25高一上·云南曲靖·阶段检测）将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是 A． B．S C． D． 【答案】A 【详解】酸性溶液具有强氧化性，具有较还原性，将通入酸性溶液中，发生氧化还原反应，被氧化，其中硫元素化合价由+4价升高，S、、中硫元素化合价分别为0价、-2价、+4价，中硫元素化合价为+6价，+6价高于+4价，故答案为：A。 5．（23-24高一下·黑龙江·阶段检测）下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B．硫在足量空气中燃烧生成大量 C．可在葡萄酒中微量添加抑制酒类中细菌生长 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性 【答案】C 【详解】A．氢氧化钠与浓硫酸的反应是酸碱中和反应，无元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，所以有浓硫酸参与的反应不一定是氧化还原反应，A错误；   B．硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，B错误；   C．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，少量的二氧化硫对人体健康无害，C正确；     D．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应是氧化还原反应，体现的是SO2的还原性而不是漂白性，D错误； 故选C。 6．（24-25高一上·湖北武汉·阶段检测）有一无色酸性溶液中可能含有、、、、、、、中一种或几种，已知：，为有刺激性气味的气体。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入过量氢氧化钠固体，产生白色沉淀；②另取部分溶液，加入溶液，有白色沉淀产生；③取反应②后的溶液部分，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列推断正确的是 A．可能有、、 B．可能有、、 C．肯定有、 D．肯定有、、 【答案】C 【分析】在无色溶液中不能存在紫色离子；在酸性溶液中，H+与会发生反应产生CO2、H2O而不能大量共存，因此不能存在；①取部分溶液，加入过量氢氧化钠固体，产生白色沉淀，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明该溶液中含有Mg2+；②另取部分溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀是BaSO4，则原溶液中含；③取反应②后的溶液部分，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，但由于②中加入了Cl-，因此不能确定原溶液中是否含有Cl-； 【详解】A．在酸性溶液中，H+与会发生反应产生CO2、H2O而不能大量共存，因此不可能存在，A错误； B．由A项分析可知，不可能存在，B错误； C．根据分析，加入过量氢氧化钠固体，产生白色沉淀，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明该溶液中含有Mg2+，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀是BaSO4，则原溶液中含，C正确； D．取反应②后的溶液部分，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，但由于②中加入了Cl-，因此不能确定原溶液中是否含有Cl-，D错误； 故选C。 7．（24-25高一上·天津·期中）下列关于物质检验的说法中正确的是 A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中不一定含Ca2+ C．向某无色溶液中先加入盐酸无现象，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明含 Cl⁻ D．某溶液焰色试验的火焰呈黄色，说明该溶液中只含钠离子不含钾离子 【答案】B 【详解】A．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可为碳酸钡或氯化银，则原溶液可含有、Ag+，不一定含有，故A错误； B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，可能为碳酸钡，则原溶液中可能存在Ba2+，不一定含Ca2＋，故B正确； C．加入盐酸引入氯离子，因此向某溶液中先加入盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，原溶液中不一定有Cl-，故C错误； D．钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，因此灼烧某溶液，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，不能确定是否有K+，故D错误； 故选B。 8．（24-25高一上·吉林·期中）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品，其流程如图： 已知：具有较强的还原性，与稀盐酸或稀硫酸反应时，可生成气体。下列说法错误的是 A．实验室进行过程①的操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．加入NaOH后，发生反应的离子方程式为： C．由于制备粗品的操作暴露在空气中，使得粗品中含有少量 D．向少量粗品中加入过量稀硫酸，充分溶解后，再加入溶液，若出现白色沉淀，则证明粗品中含有 【答案】D 【分析】工业废碱渣主要成分为，加水溶解、过滤得到碳酸钠溶液，碳酸钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠溶液和二氧化碳，亚硫酸氢钠溶液中加氢氧化钠生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得亚硫酸钠。 【详解】A．过程①是过滤，操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确； B．加入NaOH后，亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，发生反应的离子方程式为，故B正确； C．具有较强的还原性，能被氧化为，由于制备粗品的操作暴露在空气中，使得粗品中含有少量，故C正确； D．向少量粗品中加入过量稀硫酸，充分溶解后，再加入溶液，由于加入硫酸引入硫酸根离子，出现白色沉淀，不能证明粗品中含有，故D错误； 故选D。 9．（23-24高一下·浙江温州·期中）下列关于含硫化合物的化学式不正确的是 A．胆矾： B．石膏： C．亚硫酸：H2SO3 D．重晶石：BaSO4 【答案】A 【详解】A．胆矾是硫酸铜晶体，化学式是CuSO4·5H2O，A错误； B．石膏是CaSO4晶体，带有2个结晶水，其化学式是：，B正确； C．亚硫酸是S元素的+4价的含氧酸，化学式是：H2SO3，C正确； D．重晶石是天然产的硫酸钡，化学式是：BaSO4，D正确； 故合理选项是A。 10．（23-24高一下·湖南长沙·期末）下列有关硫及其化合物的说法，不正确的是 A．火山口附近的游离态硫能被氧化成二氧化硫 B．黄铁矿()和黄铜矿()是主要的含硫矿石，两者硫元素的化合价相同 C．熟石膏与水混合迅速凝固，可被用来调节水泥的硬化速率 D．葡萄酒中添加适量的，可以起到杀菌和抗氧化的作用 【答案】B 【详解】A．火山口附近的游离态硫能被氧气氧化成二氧化硫，A正确； B．黄铁矿()其中S的化合价为-1价，而Fe的化合价为+2价，黄铜矿()铁和铜均是+2价，硫是-2价，两者硫元素的化合价不相同，B错误； C．水泥是传统硅酸盐材料，普通硅酸盐水泥的生产以黏土和石灰石为主要原料，二者与其它辅料经混合、研磨后在水泥回转窑中煅烧，发生复杂的物理化学变化，加入适量石膏调节水泥硬化速率，C正确； D．葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用，D正确； 故选D。 11．（23-24高一下·辽宁·期中）硫元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．98.3%的f溶液能干燥c和d气体 B．验证g晶体在空气中已被氧化，所需试剂为稀盐酸和BaCl2溶液 C．将c溶于水得到的e长时间露置于空气中，溶液pH会增大 D．a和c生成b的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 【答案】B 【分析】根据硫元素的“价-类”二维图，a是H2S、b是S单质、c是SO2、d是SO3、e是H2SO3、f是H2SO4、g是亚硫酸盐、h是硫酸盐。 【详解】A．98.3%的浓H2SO4能吸收SO3气体，不能干燥SO3，故A错误； B．验证亚硫酸盐在空气中已被氧化，先加稀盐酸除去亚硫酸根离子，再加BaCl2溶液，若有沉淀生成，说明亚硫酸盐在空气中已被氧化，故B正确； C．将SO2溶于水得到H2SO3溶液，长时间露置于空气中，H2SO3被氧化为H2SO4，溶液pH会减小，故C错误； D．H2S和SO2生成S的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故D错误； 12．（23-24高一下·辽宁·期中）以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法错误的是 A．沸腾炉中每生成2molSO2，有11mole-发生转移 B．不用水吸收SO3的原因是SO3与H2O化合时放出大量热，易形成酸雾 C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L 【答案】D 【分析】黄铁矿在沸腾炉中燃烧，生成Fe2O3和SO2，SO2和O2在接触室中催化氧化转化为SO3，SO3用98.3%的硫酸吸收，可制得“发烟”硫酸。 【详解】A．沸腾炉中发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，只有氧元素化合价降低，生成8mol二氧化硫转移44mol电子，则每生成2molSO2，有11mole-发生转移，A正确； B．吸收塔中用98%的浓硫酸吸收SO3，可避免酸雾形成，B正确； C．接触室中，SO2、O2没有完全转化为SO3，将排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，C正确； D．标准状况下，SO3是固体，不能用气体摩尔体积来计算体积，则1molSO3的体积不是22.4L，D错误； 故选D。 13．（23-24高一下·上海·期中）自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所示： Ⅰ.过程① (1)．下列说法错误的是___________。 A．工厂废气中的与可能来自于煤炭中的含硫物质。 B．火山口产生的气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其具有漂白性 C．有毒，其含量是空气污染程度指标之一 D．可添加到红酒中，起到一定的杀菌、抗氧化作用 (2)．空气中粉尘可能在过程①中起到 作用，收集一定量的酸雨，发现短时间内样品的值一直在 (填“变大”或“变小”)，说明其溶质不仅仅是。 Ⅱ.过程② 微生物的厌氧活动可产生并将其排向大气中，可在空气中被氧化为 (3)．实验室产生多余，可用溶液进行吸收，当吸收了过量时，其溶质的电离方程式为： 。 (4)．还可用硫酸铜溶液吸收，现象是溶液中产生黑色沉淀，写出反应的离子方程式： 。 (5)．还是工业制硫酸的重要中间物质，它可以通过硫酸厂的沸腾炉中(过硫化亚铁)与氧气的反应得到，用单线桥法标明电子转移： 。 (6)．与酸反应时生成与相似，易分解。实验室用过量稀硫酸与颗粒混合，不可能生成的物质是___________。 A． B．S C． D． Ⅲ.过程③ (7)．海水中硫酸根离子含量大约为，会干扰海水中的检验，写出检验海水中的实验方法 。IV.过程④生物体内少量的和反应生成和S，说明具有还原性 (8)．某种卤离子也能与在溶液中作用生成亚铁盐与卤素单质，它应该是___________。 A． B． C． D． (9)．由于化石能源的开采与使用量的不断增长，直接导致硫循环中的过程___________加剧，对环境造成了一定程度的破坏，请提出减缓这一过程的措施。 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】(1)．ACD (2)． 催化剂 减小 (3)．    (4)． (5)． (6)．C (7)．取少量海水于试管中，加足量硝酸酸化的硝酸钡，无明显现象后，加硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有 (8)．D (9)．A 【解析】(1)．A．工厂废气中的与可能来自于煤炭中的含硫物质，A正确；B．火山口产生的气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，说明气体具有还原性，B错误；C．有毒，其含量是空气污染程度指标之一，C正确；D．具有杀菌、抗氧化的特性，D正确； 故选ACD。 (2)．空气中粉尘可能在过程①中起到催化剂作用，收集一定量的酸雨，二氧化硫溶于水形成的亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增强，值一直在减小，反应为：； (3)．当吸收了过量时，溶质为，其溶质的电离方程式为：， ； (4)．硫酸铜溶液吸收生成CuS溶液，离子方程式：； (5)Fe由+2价升到+3价，S由-1价升到+4价，共失去4×（1+5×2）=44个电子，； (6)．可生成和，分解生成和S，，则不能生成，故选C； (7)．检验海水中首先要排除硫酸根离子的干扰，取少量海水于试管中，加足量硝酸酸化的硝酸钡，无明显现象后，加硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有； (8)．因F2、Cl2、Br2的氧化性比强，则与在溶液中作用生成亚铁盐的卤离子，选D； (9)．化石能源的开采与使用量的不断增长，可以由图可知，硫循环中的过程①加剧； 14．（24-25高一上·湖南衡阳·阶段检测）下图是六种物质的相互转化关系，已知E是固体单质，六种物质均含有E元素。 (1)写出各物质的化学式：A ；C ；E ；F 。 (2)写出反应①的离子方程式 。 (3)写出反应②的化学方程式 。 (4)写出反应④的化学方程式 。 (5)写出B→C反应的化学方程式 。 【答案】(1) Na2SO3 SO2 S SO3 (2) (3) (4) (5) 【分析】已知E是固体单质，六种物质均含有E元素，E是固体单质，既可以与氢气反应，也可与氧气反应，可推出E为单质硫，则C为二氧化硫、D为硫化氢、A为亚硫酸钠、F为三氧化硫、B为硫酸。 【详解】（1）根据分析可知，A为Na2SO3，C为SO2，E为S，F为SO3，故答案为：， Na2SO3；SO2；S；SO3； （2）反应①为二氧化硫与足量的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：，故答案为：； （3）写出反应②为亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化硫，对应的化学方程式，故答案为：； （4）反应④为二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，方程式为：，故答案为：； （5）B→C的反应是铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为：，故答案为：。 15．（24-25高一上·北京·期中）现有含有少量、、等杂质的溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的固体，实验流程如下图所示。 (1)沉淀A的主要成分是和 (填化学式)。 (2)①②③中均进行的分离操作是 。 (3)②中反应的离子方程式是 。 (4)过量溶液的作用是 。 (5)①检验溶液3中是否含有离子的实验方案是 。 ②溶液3中肯定含有的杂质是 ，为了除去杂质，可向溶液3中加入 。 (6)溶液3经过处理可以得到固体，获取固体的操作是 ，过滤并洗涤结晶。(溶解度随温度变化如图所示) 【答案】(1)BaCO3 (2)过滤 (3)Ag++Cl-=AgCl (4)使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀 (5) 取溶液3于试管中，先加入稀盐酸，然后再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含有 Na2CO3 稀硝酸 (6)蒸发浓缩，冷却结晶 【分析】由实验流程可知，加入过量的Ba(NO3)2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，过滤后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，过滤后在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后过滤所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。 【详解】（1）由分析可知，沉淀A的主要成分是和BaCO3。 （2）由分析可知，①②③中均进行的分离操作是过滤。 （3）②中在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl。 （4）由分析可知，过量溶液的作用是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀。 （5）①检验溶液3中是否含有离子的实验方案是：取溶液3于试管中，先加入稀盐酸，然后再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含有； ②由分析可知，操作③过滤后得到的溶液3中溶质为NaNO3和Na2CO3，为了除去杂质，可向溶液3中加入稀硝酸，将Na2CO3转化为NaNO3。 （6）由图可知，Na2CO3的溶解度受温度影响较大，温度低时，溶解度较小，温度高时，溶解度较大，获取固体的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤并洗涤结晶。 1．（23-24高一下·河南洛阳·期末）某亚硫酸钠样品部分被氧化成硫酸钠，下列实验方案中，不能测定出该样品中亚硫酸钠质量分数的是 A．取a g样品在空气中充分加热，得到b g固体 B．取a g样品与硝酸反应，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、得到b g固体 C．取a g样品与硫酸反应，赶出生成的二氧化硫，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体 D．取a g样品与盐酸反应，赶出生成的二氧化硫，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体 【答案】C 【详解】A．亚硫酸钠在空气中加热会转化为硫酸钠，根据硫元素守恒，无论亚硫酸钠还是硫酸钠，最终都会转化为硫酸钠。因此，通过加热后得到的硫酸钠固体的质量，可以计算出样品中亚硫酸钠的质量，从而得到其质量分数，A正确； B．硝酸具有强氧化性，它可以将亚硫酸钠氧化为硫酸钠。然后加入氯化钡溶液，硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此可计算出亚硫酸钠的质量分数，B正确； C．亚硫酸钠与硫酸反应会生成二氧化硫和硫酸钠，而硫酸钠则不与硫酸反应。但所得溶液中引入了硫酸根离子，加入足量氯化钡溶液，所得的硫酸钡沉淀不能计算原混合物中硫酸钠的质量，因此无计算亚硫酸钠的质量分数，C错误； D．亚硫酸钠与盐酸反应会生成二氧化硫和氯化钠，而硫酸钠不与盐酸反应。通过赶出生成的二氧化硫，然后加入足量氯化钡溶液，硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。通过硫酸钡沉淀的质量，可以计算原混合物中硫酸钠的质量，从而得到亚硫酸钠的质量分数，D正确； 故选C。 2．（24-25高一上·山东临沂·期中）已知：。某溶液中可能含有，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断不正确的是 A．肯定没有 B．肯定含有 C．不能含有 D．可能含 【答案】A 【分析】含Fe2+的溶液显浅绿色，由可知，还原性：>I-，且含有碘的溶液呈紫色，向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则原溶液中一定含有，可能含有I-；溶液中所有离子物质的量浓度相等，根据溶液不显电性可知，原溶液中一定含有Na+、、K+中至少两种，一定不含有，所以原溶液中一定含有、Na+、、K+中至少两种，可能含有I-、Na+(或或K+)，一定不含有、Fe2+。 【详解】A．由分析可知，可能存在，A错误； B．由分析可知，一定含有，B正确； C．由分析可知，一定不含有，C正确； D．由可知，还原性：>I-，且含有碘的溶液呈紫色，向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则原溶液中一定含有，可能含有I-，D正确； 故选A。 3．（23-24高一下·湖南·期中）下列关于工业生产硫酸的说法错误的是 A．用浓硫酸吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾 B．转化成过程中，提供足量的氧气，可实现的完全转化，提高原料利用率 C．硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保 D．接触法制硫酸分为三个流程：硫磺或硫铁矿；； 【答案】B 【详解】A．工业生产硫酸的过程中，在吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾，A正确； B．转化成的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为产物，B错误； C．硫酸工业的尾气中含有二氧化硫，必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保，C正确； D．接触法制硫酸分为三个流程，第一步沸腾炉中硫磺或硫铁矿氧化生成二氧化硫，第二步在接触室中二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，第三步吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫制取硫酸，D正确； 故选B。 4．（23-24高一下·辽宁沈阳·期中）“价一类”二维图体现了化学变化之美，硫及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列有关说法错误的是 A．硫单质在氧气中燃烧可直接生成c B．b能使溴水褪色，体现其还原性 C．d的浓溶液可用于干燥b D．存在的转化关系 【答案】A 【分析】如图为硫元素的价类二维图，故a为H2S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，f为H2SO3，e为硫酸盐。 【详解】A．硫单质在氧气中燃烧可直接生成SO2，不能直接得到SO3，A错误； B．b为SO2，能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，体现其还原性，B正确； C．d为H2SO4，浓硫酸能干燥SO2，C正确； D．f为H2SO3，与过氧化钠反应能得到硫酸钠，可实现转化，D正确； 故选A。 5．（24-25高一上·吉林·阶段检测）符合如图实验过程和现象一组的是 选项 试剂甲 试剂乙 试剂丙 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．碳酸钾溶液中加入氯化镁（试剂甲）反应生成碳酸镁沉淀，加入硝酸(试剂乙)反应生成无色气体二氧化碳和硝酸镁溶液，溶液中加入K2SO4溶液(试剂丙),不会产生沉淀，A项错误； B．碳酸钾溶液中加入氯化钡（试剂甲），得到碳酸钡白色沉淀；加入盐酸(试剂乙)反应生成氯化钡溶液，溶液中加入CaCl2溶液(试剂丙)，不会产生沉淀，B项错误； C．碳酸钾溶液中加入NaNO3溶液(试剂甲),不会发生反应，C项错误； D．碳酸钾与氯化钡（试剂甲）反应生成碳酸钡沉淀，加入硝酸(试剂乙),得到无色气体二氧化碳和无色溶液硝酸钡溶液，加入K2SO4 (试剂丙)得到白色沉淀硫酸钡，D项正确； 故答案选D。 6．（24-25高一上·山东青岛·阶段检测）硫酸钙可用作建筑材料和水泥原料外，也可用作硫酸、漂白粉的生产原料。生产流程如下，下列说法正确的是 A．“高温焙烧”时产生的气体均显酸性 B．漂白粉是纯净物，其成分为 C．“接触室”与“吸收塔”内均发生了化合反应，硫的价态均升高 D．合成甲醇的化学反应为 【答案】D 【分析】硫酸钙在焦炭、空气和高温条件下生成CO、SO2、CaO，SO2与氧气在加热和催化剂条件下转化为SO3，SO3和水反应生成H2SO4；CO和H2在催化剂条件下反应生成CH3OH；CaO和水反应生成氢氧化钙，氯气和石灰乳反应生成漂白粉，据此解题。 【详解】A．CO不溶于水，不与碱反应，所以CO不显酸性，A错误； B．漂白粉主要成分是Ca(ClO)2，还含有CaCl2等物质，因此漂白粉是混合物，B错误； C．接触室中发生反应2SO2+O2 2SO3，属于化合反应，S元素化合价由+4价升高为+6价，吸收塔中发生SO3+H2O=H2SO4，属于化合反应，但是S元素的化合价没有发生变化，C错误； D．“催化”中CO和H2合成CH3OH，方程式为，D正确； 故选D。 7.（24-25高一上·江苏扬州·阶段检测）下图所示为S元素的价类二维图。图中列出了部分转化的箭头。完成下列小题问题： 图中序号所示转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A． ① B．② C．③ D．⑥ 【答案】．A 【分析】由硫元素的“价—类”二维图可知Y为H2SO3、X为H2SO4，据此分析。 A．①SO2→S，化合价降低，需要加入还原剂，故A符合题意； B．②SO2→，化合价降低，需要加入氧化剂，故B不符合题意； C．③→，无化合价变化，非氧化还原反应，故C不符合题意； D．⑥SO2→，无化合价变化，非氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案选A。 8．上图中，下列说法正确的是 A．Y的化学式为H2SO4 B．实现④所示的转化可以用H2O C．实现⑥所示的转化可以用H2 D．实现③所示的转化只能用NaOH溶液 【答案】B 【分析】由硫元素的“价—类”二维图可知Y为H2SO3、X为H2SO4，据此分析。 A．根据分析可得，Y的化学式为H2SO3，故A错误； B．④所示的转化可以用二氧化硫与水反应实现，产物为亚硫酸，故B正确； C．⑥所示的转化为二氧化硫生成硫酸，需要将二氧化硫氧化，可以用过氧化氢，用H2无法实现，故C错误； D．Y为H2SO3，NaOH溶液与亚硫酸可以生成Na2SO3，但加入Na2CO3溶液等，同样能与H2SO3反应产生Na2SO3，故D错误； 故答案选B。 9．（24-25高一上·黑龙江齐齐哈尔·阶段检测）下图是单质到盐的转化关系，X为金属单质Na、A为非金属单质S，C为，C与Z反应生成，下列说法不正确的是 A．D为 B．与反应生成盐 C．Z与B反应生成盐和水 D．W与C可以反应生成盐 【答案】A 【分析】X为金属单质Na，则Y是Na2O、Z是NaOH、W是Na2CO3；A为非金属单质S，C为，C与Z反应生成，则B是SO2、D是Na2SO3。 【详解】A. C为、Z是NaOH，C与Z反应生成，D为Na2SO3，故A错误； B. Y是Na2O、B是SO2，与反应生成盐Na2SO3，故B正确； C. Z是NaOH、B是SO2， Z与B反应生成Na2SO3和水，故C正确；     D. W是Na2CO3、C为，W与C可以反应生成Na2SO3、二氧化碳、水，故D正确； 选A。 10．（23-24高一下·安徽·阶段检测）硫的价-类二维图如图所示。下列分析错误的是 A．a只有还原性，在水溶液中不可能生成d B．b与e的浓溶液反应可得到c C．酸雨放置过程中酸性增强与f→e的转化有关 D．可用e的溶液判断h中是否含有g 【答案】A 【分析】根据硫的价-类二维图，a是H2S、b是S单质、c是SO2、d是SO3、e是H2SO4、f是H2SO3、g是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐、h是硫酸盐或硫酸氢盐。 【详解】A．中氢元素处于最高价态，有氧化性，故A错误； B．根据归中反应规律，单质硫与浓硫酸可反应生成，故B正确； C．酸雨中含有，放置过程中会被氧气氧化为强酸硫酸，故C正确； D．硫酸可与亚硫酸盐或亚硫酸氢盐反应生成具有刺激性气味的，故D正确； 选A。 11．（24-25高一上·安徽六安·期中）有一瓶无色透明溶液，只含、中的某几种，且各离子的个数相等，进行实验： ①取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀 ②取少量原溶液加溶液不产生沉淀 ③取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解 下列说法正确的是 A．原溶液中一定含有的离子是： B．一定不含有的离子是：、 C．可能含有的离子是： D．涉及的离子方程式有： 【答案】D 【分析】溶液无色透明，说明溶液中无； ①取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀，说明溶液有或； ②取少量原溶液加溶液不产生沉淀，说明溶液中无，一定有； ③取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明溶液中一定有，各离子的个数相等，根据电荷守恒，则还含有，不含。 【详解】A．原溶液中一定含有的离子是：、，A错误； B．一定不含有的离子是：、、，B错误； C．一定不含，C错误； D．根据①③，涉及的离子方程式有：，D正确； 故选D。 12．（24-25高一上·湖北武汉·阶段检测）含硒(Se)的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是 A．反应④⑤为非氧化还原反应 B．图中共有4种含硒的酸 C．属于二元酸 D．反应③中作还原剂 【答案】D 【分析】由题干转化关系图可知，H2Se被氧气先氧化为Se、Se在一定条件下和H2O、O2反应转化为H2SeO3，H2SeO3和H2O2反应转化为H6SeO6，H6SeO6和过量的NaOH反应生成Na2H4SeO6，H2SeO3转化为H2Se4O9，H2Se和H2Se4O9反应转化为Se，由此分析解题。 【详解】A．由题干转化关系图结合分析可知，反应④中H6SeO6和Na2H4SeO6中Te的化合价均为+6价，故H6SeO6和过量的NaOH反应生成Na2H4SeO6，未有元素化合价发生改变，故没有发生了氧化还原反应；反应⑤中H2TeO3和H2Te4O9中Te的化合价均为+4价，故H2Te2O5转化为H2Te4O9未有元素化合价发生改变，故没有发生了氧化还原反应，因此反应④⑤为非氧化还原反应，故A正确； B．由题干转化关系图结合分析可知，图中共有H2Se、H2SeO3、H6SeO6和H2Se4O9共4种含硒的酸，故B正确； C．H6SeO6和过量的NaOH反应生成Na2H4SeO6，故说明H6SeO6属于二元酸，故C正确； D．由题干转化关系图可知，反应③的方程式为：H2TeO3+H2O+H2O2=H6TeO6，反应中H2O2做氧化剂，即利用了的氧化性，故D错误； 故答案选D。 13．（24-25高一上·山东青岛·开学考试）硫氧粉()广泛应用于化工生产中，可用碳酸钠和二氧化硫反应制取。为探究某硫氧粉样品的成分，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验。 【查阅资料】 ①易溶于水，能与称盐酸或稀硫酸发生反应生成，能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀。 ②能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验；能使澄清的石灰水变浑浊。 ③不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。 【探究一】硫氧粉样品的成分 【提出猜想】猜想1：  猜想2：、 【实验探究】 (1)取少量硫氧粉样品，进行如下实验，选择所需装置对气体X的成分进行探究。 所需装置的连接顺序：气体X→ (填字母序号)。B装置的作用是 ；若出现 现象，证明气体X的成分为，说明猜想1正确。 【探究二】该硫氧粉样品久置后的成分 【提出猜想】 (2)猜想1：  猜想2：   猜想3： 【实验探究】 (3)取少量久置的硫氧粉样品加水溶解，请设计实验方案验证猜想2成立： 。 【反思交流】 (4)久置硫氧粉变质的原因 (用化学方程式表示)。 【答案】(1) B→D→C→A 将SO2吸收，防止对CO2的检验产生干扰 酸性高锰酸钾褪色，品红溶液不褪色，澄清石灰水不变浑浊 (2)、 (3)取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡生成，继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明猜想2成立 (4) 【分析】本实验探究硫氧粉样品的成分，向硫氧粉样品中加入稀硫酸，气体X中可能有CO2、SO2，SO2能使澄清的石灰水变浑浊，应先将气体通入到酸性高锰酸钾溶液检验并吸收SO2，用品红溶液检验SO2是否被吸收完全，再用澄清石灰水检验CO2，最后用氢氧化钠吸收尾气。 【详解】（1）根据分析可知，各装置的连接顺序为气体X→B→D→C→A；装置B的作用是将SO2吸收，防止对CO2的检验产生干扰，若酸性高锰酸钾褪色，品红溶液不褪色，澄清石灰水不变浑浊，则猜想1正确； （2）根据猜想1和3，猜想2为、； （3）证明溶液中即存在又存在，其操作是取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡生成，继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明猜想2成立； （4）久置硫氧粉变质的原因是因为被空气中氧气氧化为，化学方程式为。 14．（24-25高一上·河南·期中）已知A为元素R的含氧酸盐，B为常见的淡黄色固体单质，的酸性小于盐酸。A物质有如图转化关系。回答下列问题： (1)A的化学式为 ，该物质中R的平均化合价为 。 (2)写出B与Fe反应生成D的化学方程式： 。 (3)气体X的成分为 (填化学式)。 (4)写出与，反应的离子方程式： 。 (5)溶液C中存在的阳离子为 。 (6)写出A与盐酸反应的化学方程式： 。 【答案】(1) ＋2 (2) (3) (4) (5)、 (6) 【分析】根据题意分析，B为常见的淡黄色固体，且能与铁反应生成硫化亚铁，则B为S单质，A与盐酸反应形成二氧化硫和硫单质，则元素R为S元素，A与盐酸反应生成了二氧化硫和硫单质，且A为硫元素的含氧酸盐，则A为硫代硫酸盐，根据溶液C的焰色试验，火焰为紫色，则C溶液为氯化钾溶液，故A为，D物质硫化亚铁与过量盐酸反应生成氯化亚铁，根据强酸制弱酸原理，则X为硫化氢气体，据此分析各小题； 【详解】（1）根据分析，A为硫代硫酸钾，化学式为，其中氧元素为-2价，钾元素为+1价，则硫元素的平均化合价为+2价； （2）根据分析，B为硫单质，与铁反应生成硫化亚铁，反应方程式为； （3）根据分析，气体X为硫化氢气体； （4）二氧化硫与过氧化氢反应生成稀硫酸，反应的离子方程式为； （5）根据分析，焰色试验中火焰呈紫色，含有钾离子，且A是与过量盐酸反应，则阳离子有、； （6）根据分析，A与盐酸反应生成二氧化硫和硫单质，反应方程式为。 15．（23-24高一下·广东东莞·期中）含硫元素的物质广泛存在于自然界，在生产生活中有重要的用途。 Ⅰ、如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题。 (1)X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的 性。 (2)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有 (填化学式)。 (3)下列关于硫及其化合物的叙述正确的是_______。 A．试管内壁残留的硫可用酒精洗涤 B．SO2的水溶液长期放置，酸性会增强 C．SO2有毒，不可以做食品添加剂 D．浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小 Ⅱ、硫酸铁是一种重要的化工原料，实验室模拟用铁矿石(主要成分为，还含有少量的、、、有机杂质)制备硫酸铁的流程如下： (4)“煅烧”时使用的仪器是 ，主要目的是 。 (5)请写出“浸出”过程中与反应的化学方程式 ； (6)“氧化”过程中发生的离子方程式为 。 (7)“滤液”中的主要阴离子有 。 【答案】(1)强氧化性 (2)H2S、Na2S (3)B (4) 坩埚 除去有机杂质 (5)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O (6)2Fe2++H2O2+2H+ =2Fe3++2H2O (7)、、OH- 【分析】铁矿石的主要成分为，还含有少量的、、、有机杂质，煅烧时有机杂质转化为二氧化碳和水除去；加稀硫酸浸出，、、与H2SO4发生反应，不反应，则滤渣X为；滤液中含有金属阳离子Fe2+、Fe3+、Al3+，加入H2O2氧化，Fe2+转化为Fe3+，再加入足量NaOH溶液，Fe3+转化为，Al3+转化为；过滤得到固体，经过硫酸溶液溶解，蒸发结晶，获得硫酸铁固体。 【详解】（1）根据价类二维图，X为，则浓硫酸与碳在一定条件下可以发生反应生成二氧化硫和二氧化碳两种气体，体现了浓硫酸的强氧化性。 （2）元素处于最低价的化合物只有还原性，则仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有H2S、Na2S。 （3）A．硫微溶于酒精，则试管内壁残留的硫不可用酒精洗涤，A错误； B．SO2的水溶液长期放置，易被溶解的氧气氧化最终生成硫酸，因此溶液的酸性增强，B正确； C．SO2具有还原性，常用于葡萄酒的抗氧化剂，因此可用作食品添加剂，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口放置，质量会增大，D错误； 答案选B。 （4）煅烧时在坩埚中高温加热固体，则使用的仪器是坩埚；煅烧可以使得有机物转化为二氧化碳和水，从而除去有机杂质。 （5）浸出过程中与发生反应生成Al2(SO4)3和水，化学方程式为Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O。 （6）根据分析，氧化过程中Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，发生的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+ ＝2Fe3++2H2O。 （7）根据分析，滤液中的溶质为、和过量的NaOH，则主要阴离子有、、OH-。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 / 学科网（北京）股份有限公司 $$