第1节 第1课时 硫 二氧化硫（分层作业）-【上好课】2024-2025学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第二册）

第一节 硫及其化合物 第1课时 硫 二氧化硫 1．（23-24高一下·广东云浮·期中）下列关于单质硫及的说法中，正确的是 A．与溶液反应生成 B．可用或热溶液清洗残留在试管内壁的硫 C．硫跟铁单质反应生成硫化铁 D．有毒，不能用作食品添加剂 2．（23-24高一下·湖北·期中）洗涤附着在试管壁上的硫黄，可选用的方法是 A．用稀硫酸洗涤 B．用热的NaOH溶液洗涤 C．用饱和食盐水洗涤 D．用水洗涤 3．（23-24高一上·江苏苏州·期末）我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载“石硫潢(即硫磺)能化银铜铁”。“化”的过程发生了化学变化，此过程中硫磺是 A．可燃物 B．助燃物 C．氧化剂 D．还原剂 4．（23-24高一下·广东·阶段检测）关于硫元素，下列说法错误的是 A．的结构示意图 B．自然界中存在游离态的硫 C．硫黄粉末可处理体温计破碎时洒落的水银 D．试管上沾有的硫黄粉末可用乙醇除去 5．（23-24高一下·山西朔州·期中）自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是 A．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在 B．大气中的会形成酸雨，最终以进入地面或海洋 C．工业排放的尾气可与和反应生成 D．火山口温度过高，附近的单质硫会被直接氧化为 6．（24-25高一上·辽宁·阶段检测）二氧化硫会与大气中的氨作用形成雾霾，转化过程如图所示，下列说法错误的是 雾霾 A．为酸性氧化物 B．转化为，S失去电子 C．上述反应中，只有1个氧化还原反应 D．减少的排放，有利于减少雾霾 7．（23-24高一下·广东茂名·期末）硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A．硫在加热的条件下与Fe反应生成 B．能使酸性溶液褪色，证明了具有漂白性 C．通入溶液，溶液变浑浊，具有氧化性 D．硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变大 8．实验室需要制备少量SO2并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A．制取SO2 B．验证SO2的漂白性 C．收集SO2 D．吸收SO2 A．A B．B C．C D．D 9．（24-25高一上·北京丰台·期中）SO2是一种酸性氧化物。下列物质中不能与其发生反应的是 A．H2SO4 B．CaO C．H2O D．NaOH 10．（24-25高一上·江苏泰州·阶段检测）硫(S)元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层，硫的单质有等多种分子形态。下列说法不正确的是 A．硫元素是地壳中含量最多的非金属元素 B．互为同素异形体 C．过量煅烧含硫矿石会引起酸雨等环境问题 D．硫元素是人体中必不可少的元素，在蛋白质的合成中有着重要的作用 11．（24-25高一上·吉林长春·期中）类比推理是化学上研究物质的重要思想，下列“类比”合理的是 A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 B．CO2、SO2是酸性氧化物，可类推NO2是酸性氧化物 C．少量CO2与澄清石灰水生成白色沉淀，则少量SO2与澄清石灰水也生成白色沉淀 12．（24-25高一上·湖北·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体： B．溶液滴加到溶液中至恰好完全沉淀： C．少量通入NaClO溶液中： D．强碱性溶液中NaClO将氧化成： 13．（24-25高一上·北京·期中）、是中学重要的化合物。 (1)从物质分类的角度看，、均属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物，二者具有相似的性质，与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。 (2)从化合价的角度预测应具有的性质是 。 (3)已知：将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至几乎无色。反应结束后硫元素的存在形式合理的是 (填序号)。 a．    b．    c．    d． (4)将通入溶液产生浑浊，该归中反应的化学方程式是 。 (5)工厂排放的是一种空气污染物，可使用生石灰()在高温下吸收并转化为，以实现变废为宝。该反应的化学方程式是 。 14．（24-25高一上·北京·阶段检测）“价一类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。下图是关于硫及其化合物的“价一类”二维图。 (1)甲的化学式为 ：乙与生石灰反应的化学方程式为 。 (2)由硫元素组成的单质有多种，如正交硫和单斜硫。它们是硫元素的 。 (3)从物质类别的角度看，属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物，能与碱反应生成盐和水。与足量NaOH溶液反应的离子方程式为 。 (4)从化合价的角度看，亚硫酸盐因含有+4价硫元素而 。 A．具有氧化性    B．具有还原性    C．既具有氧化性，又具有还原性 (5)向酸性溶液中加入少量溶液，溶液紫色褪去。反应结束后，硫元素在溶液中的存在形式为 。补全该过程中发生反应的离子方程式： _______________________________________________________+___________ 15．（24-25高一上·上海·期中）三氯氧磷常作为半导体掺杂剂及光导纤维原料。研究小组利用、在时反应制备和，所用实验装置如下图所示(气体发生装置未画出)： 已知的熔点为，沸点为的熔点为，沸点为的熔点为，沸点为；以上三种物质遇水均剧烈反应。 (1)氯气可由二氧化锰和浓盐酸反应制备，则所发生反应的化学方程式为 。 (2)装置A的作用为 ；B中试剂为 ； (3)实验室通常用亚硫酸钠粉末和较浓的硫酸溶液制备气体，则发生装置可选择 (填序号)； (4)装置的作用是 ； (5)装置C上方的冷凝管中冷凝水应从 口流入(填“a”或“b”)； (6)装置中的试剂为碱石灰，请写出装置中发生的反应的化学方程式 。 1．（24-25高一上·北京·期中）下列对性质预测中，不是从酸性氧化物通性角度预测的是 A．能与水化合反应 B．使酸性高锰酸钾溶液褪色。 C．能与氢氧化钠溶液反应 D．能与CaO反应 2．（23-24高一下·上海·期中）下列关于SO2的说法中，正确的是 A．SO2具有漂白性，可用作食品防腐剂 B．SO2与水反应生成H2SO3 C．SO2能与BaCl2反应能生成BaSO3 D．SO2是一种还原性气体，具有可燃性 3．（23-24高一下·上海·期中）下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是 A．FeS B．Cu2S C．SO3 D．FeCl3 4．（24-25高一上·北京·期中）根据通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 溶液 现象 结论 A 滴加了酚酞的NaOH溶液 溶液红色褪去 有还原性 B 溶液 产生黄色沉淀，经检测为S单质 有氧化性 C 酸性溶液 溶液紫色褪去 有还原性 D 含、的溶液 产生白色沉淀 有还原性 5．（24-25高一上·安徽六安·期中）双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中，被还原 C．总反应为 D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 6．（24-25高一上·河北邯郸·阶段检测）和两种气体的制备和反应转化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是 A．该装置制备氯气可以采用浓盐酸与反应 B．处溶液变蓝不褪色 C．两处的品红溶液变化原理相同，都是利用其氧化性 D．两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红 7．（24-25高一上·浙江·期中）下列“类比”结果正确的是 A．根据沸点，则沸点 B．和S反应生成，则和S反应生成 C．通入紫色石蕊试液显红色，则通入紫色石蕊试液也显红色 D．溶解度大于，则的溶解度也大于 8．（24-25高一上·四川德阳·阶段检测）如图是一种综合处理含尾气的工艺流程，下列分析正确的是 A．通入空气是将氧化为 B．由反应过程可推知氧化性的强弱顺序： C．该尾气处理工艺要消耗大量的和空气来氧化尾气中的 D．若工业上用氯化铜溶液吸收含的废气，其离子方程式为 9．（24-25高一上·山西太原·期中）已知：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4。反应①：CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色(生成I2，溶于水后的颜色)，无气体生成。反应②：向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法正确的是 A．滴加KI溶液时，KI被氧化，I2是氧化产物 B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的氧化性 C．反应①的离子方程式为：2Cu2++2I-=2CuI+I2 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 10．（24-25高一上·北京·期中）分类是一种重要的研究方法，以下参与的反应中，不能用为酸性氧化物解释的是 A． B． C． D． 11．（23-24高一下·新疆·阶段检测）下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A．SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色 B．SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果会更好 C．用NaOH溶液吸收SO2时，只能生成一种盐 D．S与非金属单质反应时，S均作还原剂 12．（24-25高一上·湖北孝感·开学考试）下列实验现象描述正确的是 A．硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热 B．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色 C．镁带在空气中燃烧：发出耀眼的白光，产生白色烟雾 D．二氧化碳通入溶液中：产生白色沉淀 13．（24-25高一上·山东·阶段检测）归纳、演绎和模型等是化学学习的重要方法，回答下列问题。 (1)元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。如图为两种重要的非金属元素硫和氯及其部分化合物的“价—类”二维图。 根据图示回答下列问题： ①Y的化学式为 ；A的化学式为 ；B的化学式为 。 ②1774年，舍勒制得，请写出实验室制取氯气的化学方程式 。 ③预测可以和溶液反应，反应的离子方程式为 。 (2)一定条件下，不同气体的质量和体积如下表所示： 化学式 质量 、 、 、 分析表中数据，可得出温度、压强与气体体积关系的结论是 (写出两点即可)。 (3)与均能用于自来水消毒。已知标准状况下，和组成的混合气体的密度为，则该混合气体的摩尔质量M为 ，混合气体中的体积分数为 (用分数表示)。 14．（24-25高一上·浙江·期末）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品添加剂，其实验室制备的装置如下图所示。回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，其作用为 。 (2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 (3)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。 试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液 实验编号 实验步骤 现象 结论 I 取少量样品，加入除氧蒸馏水，溶解完后平均分装到两支相同的小试管中 固体完全溶解得到无色溶液 / II 取实验I的溶液， 出现白色沉淀 样品已氧化变质 III 另取实验I的溶液，加入酸性KMnO4溶液，充分振荡 溶液褪色 样品未完全氧化变质 (4)某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。 ①为保证实验准确，图中I处应选择 (填A或B)连接到导管末端。 ②已知：该反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，若空气流速为，当观察到蓝色变为无色时，结束计时，测定耗时t min，假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是 mg·m−3。 15．（23-24高一下·江西九江·期中）为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分。 已知：①FeS固体难溶于水，可与稀盐酸、稀H2SO4发生反应：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑； ②3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。请回答以下问题： (1)混合粉末A中硫粉必须过量的原因是 。 (2)反应在“惰性环境”中进行的原因是 。 (3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应可持续进行，说明反应 (填“放热”或“吸热”)。 (4)操作②的作用是 ，也可改用 。 (5)操作③稀硫酸煮沸的目的是 。 (6)为证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作最好是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一节 硫及其化合物 第1课时 硫 二氧化硫 1．（23-24高一下·广东云浮·期中）下列关于单质硫及的说法中，正确的是 A．与溶液反应生成 B．可用或热溶液清洗残留在试管内壁的硫 C．硫跟铁单质反应生成硫化铁 D．有毒，不能用作食品添加剂 【答案】B 【详解】A．与溶液反应生成亚硫酸钠而非硫酸钠，A错误； B．单质硫能溶于溶液中、硫能和氢氧化钠溶液反应，故残留在试管内壁上的硫可用除去，B正确； C．硫跟铁单质反应生成硫化亚铁，C错误；   D．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，少量能用作食品添加剂，D错误； 故选B。 2．（23-24高一下·湖北·期中）洗涤附着在试管壁上的硫黄，可选用的方法是 A．用稀硫酸洗涤 B．用热的NaOH溶液洗涤 C．用饱和食盐水洗涤 D．用水洗涤 【答案】B 【详解】A．稀硫酸不能溶解单质硫，与硫也不反应，不能用稀硫酸洗涤，A不选； B．硫能与热的氢氧化钠反应生成易溶于水的硫化钠和亚硫酸钠，所以洗涤试管内壁上附着的硫黄，可以用热的氢氧化钠溶液，B选； C．饱和食盐水不能溶解单质硫，不能用饱和食盐水洗涤，C不选； D．硫黄难溶于水，不能用水洗涤，D不选； 故选B。 3．（23-24高一上·江苏苏州·期末）我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载“石硫潢(即硫磺)能化银铜铁”。“化”的过程发生了化学变化，此过程中硫磺是 A．可燃物 B．助燃物 C．氧化剂 D．还原剂 【答案】C 【详解】S单质具有氧化性，能将金属氧化为低价，将Ag、Fe氧化为+1、+2，转化为Ag2S、FeS，其自身化合价降低，所以硫磺是氧化剂，故答案选C。 4．（23-24高一下·广东·阶段检测）关于硫元素，下列说法错误的是 A．的结构示意图 B．自然界中存在游离态的硫 C．硫黄粉末可处理体温计破碎时洒落的水银 D．试管上沾有的硫黄粉末可用乙醇除去 【答案】D 【详解】A．S元素原子序数为16，核电荷数为16，S2-核外有18个电子，故S2-的离子结构示意图为，A正确； B．硫元素在自然界中有化合物和单质形式存在，在自然界中既有游离态，又有化合态，故B正确； C．硫和Hg常温可以化合成固态的硫化汞，故硫黄粉末可处理体温计破碎时洒落的水银，C正确； D．硫微溶于酒精，试管上沾有的硫黄粉末不能用乙醇除去，D错误； 本题选D。 5．（23-24高一下·山西朔州·期中）自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是 A．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在 B．大气中的会形成酸雨，最终以进入地面或海洋 C．工业排放的尾气可与和反应生成 D．火山口温度过高，附近的单质硫会被直接氧化为 【答案】D 【详解】A．硫在地球的地壳、地幔、大气和海洋中都有分布，其中以地壳中的硫化物和硫酸盐矿物最为丰富，故A项正确； B．大气中的SO2会形成酸雨，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，因此最终以H2SO4进入地面或海洋，故B项正确； C．工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4，因此常用氧化钙处理工业排放的SO2尾气，故C项正确； D．单质硫与O2反应只能变为SO2，SO2和O2在催化剂、加热条件下反应生成SO3，故D项错误； 故答案选D。 6．（24-25高一上·辽宁·阶段检测）二氧化硫会与大气中的氨作用形成雾霾，转化过程如图所示，下列说法错误的是 雾霾 A．为酸性氧化物 B．转化为，S失去电子 C．上述反应中，只有1个氧化还原反应 D．减少的排放，有利于减少雾霾 【答案】B 【分析】雾霾的形成过程为二氧化硫与氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氨气反应生成硫酸铵，硫酸铵固体颗粒扩散到空气中形成雾霾。 【详解】A．三氧化硫是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，故A正确； B．转化为的过程中S元素化合价未发生变化，S没有失去电子，故B错误； C．由分析可知，上述反应中，只有反应①中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故C正确； D．由分析可知，减少二氧化硫的排放，可以减少硫酸铵的生成，有利于减少雾霾，故D正确； 故选B。 7．（23-24高一下·广东茂名·期末）硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A．硫在加热的条件下与Fe反应生成 B．能使酸性溶液褪色，证明了具有漂白性 C．通入溶液，溶液变浑浊，具有氧化性 D．硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变大 【答案】C 【详解】A．硫在加热的条件下与Fe反应生成FeS，A错误； B．能使酸性KMnO₄溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，B错误； C．通入溶液，产生单质硫，溶液变浑浊，具有氧化性，C正确； D．硫酸型酸雨产生的历程是和反应生成，一段时间后被空气中氧气氧化为，pH变小，D错误； 故选C。 8．实验室需要制备少量SO2并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A．制取SO2 B．验证SO2的漂白性 C．收集SO2 D．吸收SO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．亚硫酸钠和70%的浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应原理为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑，A不合题意； B．SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液褪色体现SO2的还原性，B符合题意； C．SO2的密度大于空气，应用向上排空气法收集，图中装置的导管采用短进长出的方式，C不合题意； D．SO2有毒，为防止污染空气，需要除去，常用碱液吸收，题中所给装置能达到实验目的，D不合题意； 故答案为：B。 9．（24-25高一上·北京丰台·期中）SO2是一种酸性氧化物。下列物质中不能与其发生反应的是 A．H2SO4 B．CaO C．H2O D．NaOH 【答案】A 【详解】A．SO2与H2SO4不反应，A符合题意； B．CaO是碱性氧化物，能与酸性氧化物反应生成相应的盐，方程式为：CaO+SO2=CaSO3，B不合题意； C．部分酸性氧化物能与H2O反应生成相应的酸，方程式为：SO2+H2OH2SO3，C不合题意； D．酸性氧化物与碱反应生成盐和水，故SO2能与NaOH反应，方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，D不合题意； 故答案为：A。 10．（24-25高一上·江苏泰州·阶段检测）硫(S)元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层，硫的单质有等多种分子形态。下列说法不正确的是 A．硫元素是地壳中含量最多的非金属元素 B．互为同素异形体 C．过量煅烧含硫矿石会引起酸雨等环境问题 D．硫元素是人体中必不可少的元素，在蛋白质的合成中有着重要的作用 【答案】A 【详解】A．O元素是地壳中含量最多的非金属元素，A错误； B．是由硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．过量煅烧含硫矿石产生大量SO2，二氧化硫排放到空气中与水反应生成亚硫酸，继续氧化生成硫酸，会引起酸雨等环境问题，C正确； D．蛋白质主要由C、H、N、O元素组成，有些蛋白质还有P、S元素，硫元素在蛋白质的合成中有着重要的作用，D正确； 故选A。 11．（24-25高一上·吉林长春·期中）类比推理是化学上研究物质的重要思想，下列“类比”合理的是 A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 B．CO2、SO2是酸性氧化物，可类推NO2是酸性氧化物 C．少量CO2与澄清石灰水生成白色沉淀，则少量SO2与澄清石灰水也生成白色沉淀 D．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 【答案】C 【详解】A．过氧化钠具有强氧化性，与二氧化硫反应生成硫酸钠，A错误； B．酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，且不发生氧化还原反应，故SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，二氧化碳也可以发生相似的反应，则CO2、SO2是酸性氧化物，但是2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，则NO2不是酸性氧化物，B错误； C．少量CO2与澄清石灰水生成碳酸钙，少量SO2与澄清石灰水生成亚硫酸钙沉淀，C正确； D．常温下NaHCO3溶解度比Na2CO3小，D错误； 故选C。 12．（24-25高一上·湖北·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体： B．溶液滴加到溶液中至恰好完全沉淀： C．少量通入NaClO溶液中： D．强碱性溶液中NaClO将氧化成： 【答案】C 【详解】A．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，应为，A错误； B．与钡离子恰好完全沉淀：，B错误； C．具有还原性，NaClO溶液具有氧化性，可将氧化成硫酸根，离子方程式为：，C正确； D．在强碱性溶液中与不共存，次氯酸钠将氧化成，离子方程式：，D错误； 故选C。 13．（24-25高一上·北京·期中）、是中学重要的化合物。 (1)从物质分类的角度看，、均属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物，二者具有相似的性质，与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。 (2)从化合价的角度预测应具有的性质是 。 (3)已知：将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至几乎无色。反应结束后硫元素的存在形式合理的是 (填序号)。 a．    b．    c．    d． (4)将通入溶液产生浑浊，该归中反应的化学方程式是 。 (5)工厂排放的是一种空气污染物，可使用生石灰()在高温下吸收并转化为，以实现变废为宝。该反应的化学方程式是 。 【答案】(1) 酸性 (2)既有氧化性又有还原性 (3)d (4) (5) 【详解】（1）从物质分类的角度看，CO2、SO2均能与水反应生成相应价态的酸，属于酸性氧化物；SO2与足量的氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为； （2）SO2中硫元素为+4价，化合价可以升高，也可以降低，故从化合价的角度预测SO2的性质应该为既有氧化性又有还原性； （3）SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液由紫色褪至几乎无色，此反应中酸性KMnO4为氧化剂，SO2作还原剂，化合价升高为+6价，反应结束后硫元素的存在形式合理的是，故选d； （4）将通入溶液发生归中反应生成S单质和水，产生浑浊，该归中反应的化学方程式是； （5）在空气中被生石灰()在高温下吸收并转化为，该反应的化学方程式是。 14．（24-25高一上·北京·阶段检测）“价一类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。下图是关于硫及其化合物的“价一类”二维图。 (1)甲的化学式为 ：乙与生石灰反应的化学方程式为 。 (2)由硫元素组成的单质有多种，如正交硫和单斜硫。它们是硫元素的 。 (3)从物质类别的角度看，属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物，能与碱反应生成盐和水。与足量NaOH溶液反应的离子方程式为 。 (4)从化合价的角度看，亚硫酸盐因含有+4价硫元素而 。 A．具有氧化性    B．具有还原性    C．既具有氧化性，又具有还原性 (5)向酸性溶液中加入少量溶液，溶液紫色褪去。反应结束后，硫元素在溶液中的存在形式为 。补全该过程中发生反应的离子方程式： _______________________________________________________+___________ 【答案】(1) (2)同素异形体 (3) 酸性 (4)C (5) 【分析】甲为-2价硫元素的氢化物、为H2S，乙为+6价硫元素的含氧酸、为硫酸； 【详解】（1）甲的化学式为：乙与生石灰反应，即氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为。 （2）由同一种元素组成的不同单质互称为同素异形体，由硫元素组成的单质有多种，如正交硫和单斜硫，则它们是硫元素的同素异形体。 （3）从物质类别的角度看，属于酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：。 （4）从化合价的角度看，亚硫酸盐因含有+4价硫元素，+4价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故选C。 （5）向酸性溶液中加入少量溶液，溶液紫色褪去，生成。锰元素化合价降低，为氧化剂，则为还原剂，S化合价升高，由+4升高到+6价，则反应结束后，硫元素在溶液中的存在形式为。则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得到补全的该过程中发生反应的离子方程式为：。 15．（24-25高一上·上海·期中）三氯氧磷常作为半导体掺杂剂及光导纤维原料。研究小组利用、在时反应制备和，所用实验装置如下图所示(气体发生装置未画出)： 已知的熔点为，沸点为的熔点为，沸点为的熔点为，沸点为；以上三种物质遇水均剧烈反应。 (1)氯气可由二氧化锰和浓盐酸反应制备，则所发生反应的化学方程式为 。 (2)装置A的作用为 ；B中试剂为 ； (3)实验室通常用亚硫酸钠粉末和较浓的硫酸溶液制备气体，则发生装置可选择 (填序号)； (4)装置的作用是 ； (5)装置C上方的冷凝管中冷凝水应从 口流入(填“a”或“b”)； (6)装置中的试剂为碱石灰，请写出装置中发生的反应的化学方程式 。 【答案】(1) (2) 除去氯气中的HCl P2O5或无水 CaCl2 (3)② (4)干燥 SO2，通过观察产生的气泡的速率控制通入气体的流速 (5)a (6)、 【分析】实验室制取氯气后，通过盛有饱和食盐水的A装置除去氯气中的HCl，再通过盛有无水氯化钙或P2O5的干燥管B干燥氯气，二氧化硫通过浓硫酸干燥后，两气体通入C中与发生反应制备和，冷凝管的作用是使产物冷凝回流，过量氯气和二氧化硫经盛有碱石灰的干燥管吸收，防止污染，据此分析解答。 【详解】（1）实验室通过二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，反应方程式为：； （2）制取的氯气依次通过 A、B装置可除去 HCl 和水，因此 A 中为饱和食盐水，B中为 P2O5或无水 CaCl2。 （3）实验室通常用亚硫酸钠粉末和较浓的硫酸溶液制备气体，溶液与固体常温反应，应选②作为发生装置，①是固体加热装置，不符合；③中加热条件下发生的反应，不符合；④中多孔隔板上只能放置块状或颗粒状难溶固体，而亚硫酸钠为易溶水的粉末，不符合； （4）装置 E的作用为干燥 SO2，通过观察产生的气泡的速率控制通入气体的流速。 （5）装置C上方的冷凝管中冷凝水应从a口进，从b口出，这样才能使冷凝水充满冷凝管，提高冷凝效果； （6）装置中的试剂为碱石灰，用于吸收未反应的氯气和二氧化硫气体，NaOH发生的反应为：、。 1．（24-25高一上·北京·期中）下列对性质预测中，不是从酸性氧化物通性角度预测的是 A．能与水化合反应 B．使酸性高锰酸钾溶液褪色。 C．能与氢氧化钠溶液反应 D．能与CaO反应 【答案】B 【详解】A．SO2能与水发生化合反应生成亚硫酸，体现了酸性氧化物和水生成酸的性质，A不符合题意； B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，B符合题意； C．SO2能与氢氧化钠溶液反应，体现了酸性氧化物和碱的反应，C不符合题意； D．SO2能与CaO发生化合反应是酸性氧化物和碱性氧化物的反应，D不符合题意； 故选B。 2．（23-24高一下·上海·期中）下列关于SO2的说法中，正确的是 A．SO2具有漂白性，可用作食品防腐剂 B．SO2与水反应生成H2SO3 C．SO2能与BaCl2反应能生成BaSO3 D．SO2是一种还原性气体，具有可燃性 【答案】B 【详解】A．SO2具有杀菌防腐作用，可用作食品防腐剂，与漂白性无关，A错误； B．SO2是易溶于水的酸性氧化物，与水反应生成H2SO3，B正确； C．酸性：盐酸>亚硫酸，SO2能与BaCl2反应不反应，C错误； D．SO2中S为+4价，具有还原性，没有可燃性，D错误； 故答案为：B。 3．（23-24高一下·上海·期中）下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是 A．FeS B．Cu2S C．SO3 D．FeCl3 【答案】C 【详解】A．FeS可以由Fe与S两种单质直接化合而制成，，A项错误； B．Cu2S可以由Cu与S两种单质直接化合而制成，，B项错误； C．S与O2两种单质直接化合制得的是SO2，，即SO3不能由单质直接化合而制成，C项正确； D．FeCl3可以由Fe与Cl2两种单质直接化合而制成，，D项错误； 答案选C。 4．（24-25高一上·北京·期中）根据通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 溶液 现象 结论 A 滴加了酚酞的NaOH溶液 溶液红色褪去 有还原性 B 溶液 产生黄色沉淀，经检测为S单质 有氧化性 C 酸性溶液 溶液紫色褪去 有还原性 D 含、的溶液 产生白色沉淀 有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．滴有酚酞的NaOH溶液，通入SO2溶液红色消失，是因为SO2溶于水生成亚硫酸具有酸性，A错误； B．H2S与SO2发生归中反应生成S，SO2中S得电子化合价降低，SO2表现出氧化性，B正确； C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，是因为高锰酸钾氧化了SO2，体现了SO2的还原性，C正确； D．含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，通入SO2，Fe3+将SO2氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，SO2体现还原性，D正确； 故答案选A。 5．（24-25高一上·安徽六安·期中）双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中，被还原 C．总反应为 D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 【答案】B 【详解】A．由图可知，过程Ⅰ发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，S元素化合价没有发生变化，表现出酸性氧化物的性质，A正确； B．由图可知，过程Ⅱ发生反应：2Ca(OH)2+2Na2SO3+O2=2CaSO4+4NaOH，S元素化合价上升，被氧化，B错误； C．由图可知，过程Ⅰ发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，过程Ⅱ发生反应：2Ca(OH)2+2Na2SO3+O2=2CaSO4+4NaOH，总反应为，C正确； D．双碱法脱硫过程中，起初消耗NaOH，后来生成NaOH，所以NaOH 可以循环利用，D正确； 故选B。 6．（24-25高一上·河北邯郸·阶段检测）和两种气体的制备和反应转化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是 A．该装置制备氯气可以采用浓盐酸与反应 B．处溶液变蓝不褪色 C．两处的品红溶液变化原理相同，都是利用其氧化性 D．两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红 【答案】B 【分析】左侧装置制备和检验SO2的性质，A-1为酸性高锰酸钾溶液，可以检验二氧化硫的还原性，A-2为品红溶液，可以检验二氧化硫的漂白性，A-3为湿润蓝色石蕊试纸，可以检验二氧化硫溶于水后溶液的酸碱性；右侧装置制备和检验Cl2的性质，B-1为淀粉-KI溶液，可以检验Cl2的氧化性，B-2为品红溶液，可以检验Cl2和水生成次氯酸的漂白性，B-3为湿润蓝色石蕊试纸，可以检验Cl2溶于水后溶液的性质。 【详解】A．浓盐酸与需要加热才可以产生氯气，该装置无法加热，A错误；   B．处氯气氧化碘离子生成碘单质，使得淀粉试液变蓝色，B正确； C．A-2品红溶液褪色是由于二氧化硫的漂白性，二氧化硫的漂白性是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，B-2品红溶液褪色是由于Cl2和水生成次氯酸的氧化性而漂白，C错误；   D．二氧化硫溶于水后溶液为酸性，使蓝色石蕊试纸变红，Cl2溶于水后产生盐酸和次氯酸，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，现象不同，D错误； 故选B。 7．（24-25高一上·浙江·期中）下列“类比”结果正确的是 A．根据沸点，则沸点 B．和S反应生成，则和S反应生成 C．通入紫色石蕊试液显红色，则通入紫色石蕊试液也显红色 D．溶解度大于，则的溶解度也大于 【答案】C 【详解】A．常温下，是液体，硫化氢是气体，则沸点，“类比”有误，A错误； B．硫的氧化性弱，和S反应生成，而和S反应生成，“类比”有误，B错误； C．、都是酸性氧化物，通入紫色石蕊试液显红色，则通入紫色石蕊试液也显红色，“类比”正确，C正确； D．相同条件下，溶解度大于，而的溶解度小于，“类比”有误，D错误； 故选C。 8．（24-25高一上·四川德阳·阶段检测）如图是一种综合处理含尾气的工艺流程，下列分析正确的是 A．通入空气是将氧化为 B．由反应过程可推知氧化性的强弱顺序： C．该尾气处理工艺要消耗大量的和空气来氧化尾气中的 D．若工业上用氯化铜溶液吸收含的废气，其离子方程式为 【答案】B 【分析】溶液吸收二氧化硫生成FeSO4和硫酸，反应方程式为 ，通入空气，氧气把FeSO4氧化为，反应方程式为。 【详解】A．通入空气将FeSO4氧化为，故A错误； B．由反应可知，氧化性； 由反应可知氧化性，所以氧化性强弱顺序：，故B正确； C．该尾气处理工艺要中可以循环利用，故C错误； D．若工业上用氯化铜溶液吸收含的废气，其离子方程式为，故D错误； 选B。 9．（24-25高一上·山西太原·期中）已知：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4。反应①：CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色(生成I2，溶于水后的颜色)，无气体生成。反应②：向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法正确的是 A．滴加KI溶液时，KI被氧化，I2是氧化产物 B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的氧化性 C．反应①的离子方程式为：2Cu2++2I-=2CuI+I2 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 【答案】D 【详解】A．由反应①可知，CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，则KI被Cu2+氧化，A不正确； B．通入SO2后，溶液变无色，发生反应SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，体现SO2的还原性，B不正确； C．反应①中，CuSO4与KI反应，生成白色CuI沉淀和I2，离子方程式为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，C不正确； D．在反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2中，氧化性Cu2+＞I2，在反应SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4中，氧化性I2＞SO2，则物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，D正确； 故选D。 10．（24-25高一上·北京·期中）分类是一种重要的研究方法，以下参与的反应中，不能用为酸性氧化物解释的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．SO2为酸性氧化物，能和水化合生成对应的酸(H2SO3)，故A不符合题意；     B．SO2为酸性氧化物，能和碱性氧化物CaO反应生成盐CaSO3，故B不符合题意； C．SO2中硫元素化合价为+4价，具有较强的还原性，能被氯气氧化，反应中SO2表现还原性，与其为酸性氧化物无关，故C符合题意；     D．SO2为酸性氧化物，能和碱NaOH反应生成盐Na2SO3和水，故D不符合题意； 故答案为：C。 11．（23-24高一下·新疆·阶段检测）下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A．SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色 B．SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果会更好 C．用NaOH溶液吸收SO2时，只能生成一种盐 D．S与非金属单质反应时，S均作还原剂 【答案】A 【详解】A．SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，A正确； B．SO2和Cl2在溶液中等物质的量混合时，发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，盐酸和硫酸不具有漂白性，不能使有色物质褪色，B错误； C．NaOH溶液与少量SO2反应生成Na2SO3，与过量SO2反应生成NaHSO3，所以用NaOH溶液吸收SO2时可能生成两种盐，C错误； D．S与H2反应生成H2S，此反应中S的化合价降低，作氧化剂，D错误； 故选A。 12．（24-25高一上·湖北孝感·开学考试）下列实验现象描述正确的是 A．硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热 B．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色 C．镁带在空气中燃烧：发出耀眼的白光，产生白色烟雾 D．二氧化碳通入溶液中：产生白色沉淀 【答案】B 【详解】A．硫在空气中燃烧：发出微弱淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的二氧化硫气体，放热，故A错误； B．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液，二氧化碳溶解度减小，溶液酸性减弱，溶液由红色变为紫色，故B正确； C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，故C错误； D．二氧化碳和氯化钙不反应，二氧化碳通入溶液中不能生成沉淀，故D错误； 选B。 13．（24-25高一上·山东·阶段检测）归纳、演绎和模型等是化学学习的重要方法，回答下列问题。 (1)元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。如图为两种重要的非金属元素硫和氯及其部分化合物的“价—类”二维图。 根据图示回答下列问题： ①Y的化学式为 ；A的化学式为 ；B的化学式为 。 ②1774年，舍勒制得，请写出实验室制取氯气的化学方程式 。 ③预测可以和溶液反应，反应的离子方程式为 。 (2)一定条件下，不同气体的质量和体积如下表所示： 化学式 质量 、 、 、 分析表中数据，可得出温度、压强与气体体积关系的结论是 (写出两点即可)。 (3)与均能用于自来水消毒。已知标准状况下，和组成的混合气体的密度为，则该混合气体的摩尔质量M为 ，混合气体中的体积分数为 (用分数表示)。 【答案】(1) H2SO3 Cl2O7 HClO3 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O SO2+2OH-═H2O+SO (2)相同温度和压强下，lmol(或物质的量相同)气体的体积近似相等；温度相同时，压强越大，lmol气体的体积越小；压强相同时，温度越高，1mol 气体体积越大(其它答案合理亦可) (3) 70 【分析】根据S元素的价类二维图，Y中硫元素的化合价为+4价，属于酸，即为H2SO3，X为H2SO4； 根据氯元素的价类二维图，A为Cl2O7，B为HClO3； 【详解】（1）①由上述分析可知，Y为H2SO3，A为Cl2O7，B为HClO3； ②1774年，舍勒用MnO2与浓盐酸加热制得，实验室制取氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O； ③SO2是酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应，若氢氧化钠过量则生成正盐，反应的离子方程式为SO2+2OH-=H2O+SO； （2）根据表格数据可知，相同温度和压强下，lmol(或物质的量相同)气体的体积近似相等；温度相同时，压强越大，lmol气体的体积越小；压强相同时，温度越高，1mol 气体体积越大(其它答案合理亦可)； （3）标准状况下，Cl2和ClO2组成的混合气体的密度为3.125g/L，则混合气体的摩尔质量=22.4L/mol×3.125g/L=70g/mol，设氯气体积分数为x(体积分数也就是物质的量分数)，则二氧化氯体积分数为1-x，则有71x+67.5(1-x)=70g/mol，解得x=。 14．（24-25高一上·浙江·期末）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品添加剂，其实验室制备的装置如下图所示。回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，其作用为 。 (2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 (3)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。 试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液 实验编号 实验步骤 现象 结论 I 取少量样品，加入除氧蒸馏水，溶解完后平均分装到两支相同的小试管中 固体完全溶解得到无色溶液 / II 取实验I的溶液， 出现白色沉淀 样品已氧化变质 III 另取实验I的溶液，加入酸性KMnO4溶液，充分振荡 溶液褪色 样品未完全氧化变质 (4)某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。 ①为保证实验准确，图中I处应选择 (填A或B)连接到导管末端。 ②已知：该反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，若空气流速为，当观察到蓝色变为无色时，结束计时，测定耗时t min，假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是 mg·m−3。 【答案】(1) 长颈漏斗 平衡压强 (2)Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O (3)向其中加入足量稀盐酸振荡再加BaCl2溶液 (4) A 【分析】装置先用70%硫酸和亚硫酸钠反应得SO2，再利用SO2和碳酸钠在三颈烧瓶中反应得焦亚硫酸钠(Na2S2O5)；若焦亚硫酸钠被氧化而变质，固体溶于水所得溶液中会含有硫酸根离子，若焦亚硫酸钠没有被氧化，向溶解所得溶液中加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，不会有白色沉淀生成，若完全被氧化，加入酸性高锰酸钾溶液，溶液不会褪色。 【详解】（1）由装置图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，其作用为平衡压强； （2）由分析知，圆底烧瓶中70%硫酸和亚硫酸钠反应得SO2，发生反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O； （3）由分析知，实验Ⅱ检验硫酸根，故取实验Ｉ的溶液，向其中加入足量稀盐酸振荡再加BaCl2溶液，出现白色沉淀，固体溶于水所得溶液中会含有硫酸根离子，说明焦亚硫酸钠被氧化而变质； （4）①为保证实验准确，空气中SO2能被完全吸收，故图中Ⅰ处应选择A（多孔球泡）连接到导管末端，使气体与液体充分接触，反应充分； ②原溶液由于I2和淀粉混合显色变蓝，反应结束，I2完全被反应，溶液由蓝色变为无色(或蓝色退去)，根据反应方程式，n(SO2)=n(I2)=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，m(SO2)=n(SO2)×M(SO2)=0.005mol×64g/mol=0.32g=320mg，故空气样品中SO2的含量是mg⋅m−3。 15．（23-24高一下·江西九江·期中）为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分。 已知：①FeS固体难溶于水，可与稀盐酸、稀H2SO4发生反应：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑； ②3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。请回答以下问题： (1)混合粉末A中硫粉必须过量的原因是 。 (2)反应在“惰性环境”中进行的原因是 。 (3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应可持续进行，说明反应 (填“放热”或“吸热”)。 (4)操作②的作用是 ，也可改用 。 (5)操作③稀硫酸煮沸的目的是 。 (6)为证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作最好是 。 【答案】(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含有铁粉，铁粉与稀硫酸反应生成Fe2+干扰实验，过量的铁粉还能与可能存在的Fe3+反应，影响实验检测； (2)防止环境中的O2参与反应 (3)放热 (4) 除去混合物中过量的S粉 CS2 (5)防止稀硫酸中溶解的O2氧化生成的Fe2+ (6)加入煮沸过的KSCN溶液，若变红说明产物含有Fe3+。若无明显现象，再滴入双氧水后溶液变红，说明产物含有Fe2+ 【分析】实验目的是证明铁和硫反应产物中铁的化合价，应保证D中Fe元素的价态是Fe和S反应的结果，若铁过量，C中铁与稀硫酸反应生成Fe2+干扰试验，同时空气中的氧气会氧化Fe2+干扰试验，所以实验应在隔绝空气的环境下进行。 【详解】（1）铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁能还原Fe3+。混合粉末A中硫粉必须过量的原因是防止因铁粉过量而使滤渣C中含有铁粉，铁粉与稀硫酸反应生成Fe2+干扰实验，过量的铁粉还能与可能存在的Fe3+反应，影响实验检测； （2）氧气能与铁粉反应，反应在“惰性环境”中进行的原因是防止环境中的O2参与反应。 （3）Fe和S反应需要点燃，操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应可持续进行，说明反应放热。 （4）3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，操作②加入热的KOH溶液的作用是除去混合物中过量的S粉；S易溶于CS2，也可改用CS2。 （5）氧气具有氧化性，操作③稀硫酸煮沸的目的是除去硫酸中溶解的氧气，防止稀硫酸中溶解的O2氧化生成的Fe2+； （6）Fe2+易被氧化为Fe3+，Fe3+遇KSN溶液变红，为证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作最好是：加入煮沸过的KSCN溶液，若变红说明产物含有Fe3+。若无明显现象，再滴入双氧水后溶液变红，说明产物含有Fe2+。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 / 学科网（北京）股份有限公司 $$