1.1.2物质的转化 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

物质的转化 Material transformation 第二课时 第一章 第一节 1 分类 化学性质 物质的转化链 物质的转化网 物质的转化条件：金属置换及复分解反应、物质的转化应用 目标一 目标二 物质的转化 酸、碱、盐的性质 学习目标 1 2 酸、碱、盐的性质 01 1 1.1酸： 除水外溶于水解离出阳离子全为H+的化合物。 含氧酸 组成中是否含氧 无氧酸 H2SO4、HNO3 HCl、H2S 电离出的H＋数目 一元酸 二元酸 三元酸 HCl、HNO3 H2SO4 H3PO4 有无挥发性 挥发酸 难挥发酸 HCl、HNO3 H2SO4 电离能力 强酸 弱酸 HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 H2CO3 CH3COOH HClO 酸 1.1 酸 4 【酸】电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。它能和碱或碱性氧化物反应生成盐和水，能与某些金属反应生成盐和氢气，水溶液有酸味并能使指示剂变色，如紫色石蕊变红。根据酸分子中可被金属原子置换的氢原子数目，可分为一元酸(如HCl)、二元酸(如H2SO4)、多元酸(如H3PO4)等。根据酸在水溶液中产生氢离子程度的大小（即电离度的大小)，可分为强酸(如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等)和弱酸(如H2CO3、H2S等)。根据酸根的组成成分又可分为含氧酸(如H2SO4)和无氧酸(如HCl)。此外，根据酸碱的质子理论和电子理论，还有质子酸和路易斯酸等，因而使得“酸”这个概念包括的范围极为广泛，而且又赋予它新的含义。 生成盐和氢气 与活泼金属反应 生成盐和水 与碱性氧化物反应 生成盐和水 与碱反应 生成新酸和新盐。 与某些盐反应 化学性质 1.酸、碱、盐的性质 1.1 酸 酸 1 2 3 4 以硫酸为例，写出可能与哪些物质发生反应。 完成课本P10 思考与讨论 5 能使指示剂变色 1 1.2 碱： 除水外溶于水解离出的阴离子全为OH-的化合物。 碱 溶解性 易溶 NaOH KOH Ba(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 微溶 Ca(OH)2 难溶 电离OH－数目 一元碱 NaOH KOH 二元碱 电离能力 强碱 弱碱 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 1 化学性质 1. 酸、碱、盐的性质 1.2 碱 生成盐和水 与酸性氧化物反应 生成新酸和新盐。 与酸反应 碱 1 2 3 生成新碱和新盐 与盐反应 以烧碱为例，写出可能与哪些物质发生反应。 完成课本P10 思考与讨论 1 1.3.2 按溶解性 可溶性盐: 难溶性盐: K+ Na+ NH4+ NO3- SO42- （大部分） Cl-（大部分） CaCO3 AgCl BaSO4 1.3.1按阴、阳离子来分 阳离子： 阴离子： K+ （钾盐） Na+（钠盐） NH4+（铵盐） Cu2+（铜盐） Ca2+ （钙盐） NO3-（硝酸盐） SO42- （硫酸盐） CO32-（碳酸盐 ） PO43- （磷酸盐）Cl-(氯化物） 1.3.3 组成中是否有可电离的H+、OH- 正盐 酸式盐 碱式盐 复盐 1.3 盐： 由金属阳离子或NH4+和酸根离子组成的化合物 Na2CO3 CH3COONa NaHSO4 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3 KAl(SO4)2 8 【盐】由金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子组成的化合物。例如NaCl、（NH4)2SO4、Cu2（OH)2CO3、KHCO3等。在常温时，盐一般为晶体。它们在水中的溶解性各不相同，钾盐、钠盐、硝酸盐和铵盐很容易溶解；有些盐很难溶解，如AgCl和BaSO4等。铵盐和碳酸盐、硝酸盐、亚硝酸盐、重铬酸盐、高锰酸盐等含氧酸的盐稳定性较差，受热时可以分解。大多数盐是强电解质，其水溶液或熔化状态能够导电。但有些盐（如HgCl2、PbAc2)的水溶液几乎不导电，它在水溶液中主要以分子状态存在。根据组成的不同，盐可以分为无氧酸盐、含氧酸盐、正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐等。 【正盐】仅由金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子组成的盐。 组成中既不含可以电离的氢原子，又不含氢氧根离子。正盐可以看作酸与碱完全中和的产物。但正盐的水溶液不一定都是中性的，如果该盐可以水解，溶液一般不显中性，例如Na2CO3溶液呈碱性，（NH4)2SO4溶液呈酸性。 【酸式盐】由金属阳离子和含有可以电离的氢原子的酸根阴离子所组成的盐。例如NaHCO3、NaH2PO4等。酸式盐可以看作是多元酸中能电离的氢原子部分被中和的产物。酸式盐一般可由多元酸跟适量的碱或盐反应而得到，例如： NaOH+H2S=NaHS+H2O NaCl+H2SO4（浓)=NaHSO4+HCl↑ 某些盐水解也可以生成酸式盐，例如：   酸式盐的水溶液不一定显酸性，如NaHCO3、Na2HPO4的水溶液呈碱性。 【碱式盐】除金属阳离子和酸根阴离子外，还含有一个或几个氢氧根的盐。例如Cu2（OH)2CO3、Mg（OH)Cl等。碱式盐可看作是多元碱中的氢氧根部分被中和的产物。有些碱式盐脱水后的产物也可称为碱式盐，如碱式氯化铋（BiO)Cl、碱式碳酸铋（BiO)2CO3等。碱式盐可以由多元碱跟适量酸反应来制取，例如， Ba(OH)2+HCl=Ba(OH)Cl+H2O 某些盐水解也可以产生碱式盐，例如， SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl↓+HCl 【复盐】又称重盐。两种或两种以上的不同的盐类所组成的晶形化合物。例如，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]等。复盐溶于水电离出的离子跟组成它简单盐所电离出的离子相同。例如： KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42- (NH4)2Fe(SO4)2 = 2NH4+ + Fe2+ + 2SO42-   化学性质 1. 酸、碱、盐的性质 1.3 盐 生成新盐和新酸 与酸反应 生成新盐和新碱 与碱反应 盐 1 2 3 生成新盐 与某些盐反应 以CuSO4为例，写出可能与哪些物质发生反应。 4 生成新盐和新金属 与某些金属反应 1 交流讨论 酸、碱、盐的反应中，涉及了哪些反应类型？ 反应模型 反应类型 A＋B＝AB AB＝A＋B AB＋C＝A＋CB AB＋CD＝AD＋CB 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 置换反应 ----金属与酸、盐 复分解反应 ----酸与碱、盐；盐与酸、碱、盐 1 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是 A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应 B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应 C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 牛刀小试 1 物质的转化 02 1 写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质、非金属单质到盐的转化关系。 Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaSO4 C → CO2 → H2CO3 → CaCO3 对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？将你的想法与同学交流。 思考﹒讨论 1 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 酸或酸性氧化物 H2O O2 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 碱或碱性氧化物 H2O O2 FeO Fe2O3 CuO等不与水反应 SiO2不与水反应 各物质间还有没有其他什么转化？ 2.物质的转化 2.1 转化链 1 2.物质的转化 2.2 转化网 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 酸或酸性氧化物 H2O O2 盐 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 碱或碱性氧化物 H2O O2 1 A．K2SO4―→KOH B．Zn―→ZnCl2 C．Fe2O3―→Fe(OH)3 D．MgCl2―→Mg(OH)2 牛刀小试 下列物质的转化，不能一步实现的是 A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2 C．NaOH→Na2SO4 D．MgSO4→Mg(OH)2 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 1 A．仅①② B．仅①④⑤ C．仅②④⑤ D．全部 下列物质可直接与其他物质反应生成盐的有 ①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④酸性氧化物 ⑤酸 牛刀小试 1 氯化镁用于制金属镁、氧化镁、冷冻盐水、陶瓷，并用于填充织物、造纸等方面。请写出制备氯化镁的途径，看谁写得最多。 盐 金属 碱性氧化物 酸 盐 非金属单质 盐 酸性氧化物 酸 金属 碱性氧化物 碱 酸 碱 盐 思考﹒运用 1 课堂小结 1 感谢观看 1 A．甲为CuO、乙为CO2、丙为CO B．甲为C、乙为CO、丙为CO2 C．甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2 D．甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H2 甲 乙 丙 请你试一试 下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是 1 图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B BaCl2 K2CO3 HCl KOH C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Zn HCl 甲 乙 丙 丁 看我七十二变 1 Lavf58.12.100 $$