精品解析：四川省川南川东北地区2024-2025学年高一上学期12月期末联考化学试题

2024～2025学年度上期高2024级期末联考 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活紧密相关，下列说法错误是 A. 氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂 B. 氯化铁可用作覆铜板的腐蚀液 C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D. 二氧化氯可用作自来水的消毒剂 2. 下列图标及说明中，与“氯水与KBr溶液反应以验证与氧化性”实验无关的是 A．护目镜 B．排风 C．锐器 D．洗手 A. A B. B C. C D. D 3. 下列实验用品的材料属于合金的是 A．塑料提篮 B．滤纸 C．三脚架 D．瓷坩埚 A. A B. B C. C D. D 4. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用科学方法。下列物质的分类正确的是 ①氢氧化铁胶体、铁红均为混合物；②、均为强碱；③、均为电解质；④、均为碱性氧化物 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 5. 下列说法正确的是 A. 稳定性： B. 核内中子数比质子数多143 C. 和互为同素异形体 D. 碱性： 6. 下列物质间的转化，不能通过一步实现的是 A. B. C. D. 7. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质选用的试剂或操作方法正确的是 选项 物质 杂质 选用的试剂或操作方法 A HCl 通过饱和溶液洗气后再干燥 B 溶液 加入过量铁粉，过滤 C 加热至固体质量不再变化 D 加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数目为 B. 溶液中所含数目为 C. 标准状况下，与反应生成时转移的电子数目为 D. 浓盐酸与足量加热充分反应，生成的分子数目为 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 向硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液： C. 向二元弱酸亚磷酸溶液中加入足量NaOH溶液： D. 将氢氧化铁溶于过量氢碘酸(HI)中： 10. 下列实验操作和现象所对应的解释或结论正确的是 选项 操作和现象 解释或结论 A 向久置固体中滴加足量稀盐酸，有无色气体生成 固体未变质 B 向某溶液中滴加少许溶液，有白色沉淀生成 原溶液中含有 C 向某溶液中滴加少许溶液，有白色沉淀生成 原溶液中含有 D 在酒精灯外焰上灼烧铝片，铝片熔化但不滴落 熔点： A. A B. B C. C D. D 11. 根据物质类别和核心元素价态可预测陌生物质的性质。某实验小组同学为研究的性质，经预测并通过以下实验验证了的性质。下列说法错误的是 实验 实验操作 现象 Ⅰ 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中滴加适量溶液，随即伸入带火星的木条 溶液紫红色褪去，产生使带火星的木条复燃的气体 Ⅱ 向盛有酸性碘化钾溶液的试管中先滴加少量溶液，充分反应后，再滴加几滴淀粉溶液 溶液先变棕黄色，滴加淀粉溶液后变为蓝色 A. 中氧元素为-1价，可预测既有氧化性，又有还原性 B. 实验Ⅰ中反应每生成，转移4mol电子 C. 由实验Ⅰ可知氧化性： D. 实验Ⅱ中发生的反应为 12. 按如图装置进行实验，下列有关现象和结论的说法错误的是 A. 甲装置：产生大量气泡的原因可能是柠檬酸与反应生成了 B. 甲装置：瓶子迅速变扁的原因可能是发生了如下反应，导致压强减小： C. 乙装置：取②中溶液滴在pH试纸上，试纸出现红色，可证明与发生了反应 D. 乙装置：取②中溶液光照一段时间后，漂白能力下降，溶液中浓度增大，原因是HClO发生了分解 13. 为探究碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应，某小组同学做了如下实验。下列说法错误的是 实验1： 实验2： A. 等物质的量浓度溶液的碱性： B. 实验1中产生气泡的反应为 C. 实验2中溶液从红色变为浅红色的过程发生了反应 D. 当与同时存在时，获得的能力更强 14. 在1L某混合溶液中，、、的物质的量浓度相等，其中的物质的量浓度为，该溶液最多能溶解铁粉的质量是 A. 56g B. 84g C. 112g D. 168g 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 阅读下列科普短文。多样的消毒剂--生活中消毒剂品种繁多，例如酒精、医用双氧水、液氯、84消毒液、漂白粉等，应用比较广泛。如下图所示，杀菌消毒的主要原理是消毒剂进入细胞内部破坏微生物的蛋白质、核酸等生命物质，从而杀死细菌。部分消毒剂使用不当也会带来严重后果，如将84消毒液与洁厕灵混合使用会产生有毒气体使人中毒，所以在使用消毒剂时，一定要认真阅读产品说明，做到科学使用。 回答下列问题。 （1）医用酒精中乙醇的体积分数约为_______(填标号)。 A．39% B．75% C．95% （2）氯酸钠与浓盐酸反应制取的离子方程式如下：。该反应每生成，转移的电子数目为_______；该反应的还原产物是_______。 （3）某品牌的84消毒液中NaClO的质量分数为25%，密度为，则该84消毒液中NaClO的物质的量浓度为_______。 （4）取用NaClO固体配制溶液，用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、_____；用托盘天平称量所需NaClO的质量为_____；配制过程中下列操作可能会导致浓度偏大的是_____(填标号)。 A．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水 B．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体溅出 D．定容时俯视刻度线 （5）结合图示分析，84消毒液在空气中露置一段时间后消毒效果更好的原因是_______。 16. “绿水青山就是金山银山”，爱护环境要从小处做起。化学实验产生的废液要经过处理后才能排放。某实验室废液，其中可能大量含有中的几种。现取100mL该废液分析如下。 ①测得该废液中的浓度为，且溶液为无色。 ②向该溶液中加入足量溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.30g。 ③将步骤②得到的沉淀加入足量盐酸中，观察到沉淀部分溶解，产生气泡。将剩余固体过滤、洗涤、干燥后称量，质量为2.33g。 ④向步骤②的滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溶液，观察到有白色沉淀。 回答下列问题： （1）由步骤①可知，溶液中不可能大量含有的离子有_______。 （2）根据以上步骤，可以确定溶液中除外，一定还含有的阴离子有_______。 （3）步骤③中沉淀部分溶解的离子方程式为_______。 （4）确定废液中是否含有的实验操作为_______。 （5）通过后续一系列分析，最终确定溶液中含有、，二者总浓度为，则可以确定溶液中一定还含有_______，其浓度为_______。 17. 是黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，气体浓度过高易发生爆炸。实验室制取的装置如图所示(夹持及加热装置已略去)。 已知：ⅰ．的制备反应：。ⅱ．的熔点为-120.6℃，沸点为2.0℃。 回答下列问题： （1）装置①中盛放浓盐酸的仪器名称为_______。高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为_______，浓盐酸在该反应中体现了_______(填标号)。 A．酸性 B．氧化性 C．还原性高 （2）装置②的作用是_______，装置③中盛装的试剂是_______。 （3）反应中通入干燥空气的目的是_______。 （4）装置④加热方式的优点是_______，装置⑤中用液氨冷凝，由此可知沸点：_______(填“”或“”)。 （5）整套装置存在不足之处，应在最后增加一个装置：，该装置内的试剂为_______，使用该装置的目的是_______。 18. 高铁酸钠具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂，也是一种重要的化工原料。以一种磁铁矿(主要含、、)为原料生产的工艺流程如图所示。 已知：①难溶于水和硫酸。 ②只在碱性溶液中稳定存在。 ③异丙醇是一种易挥发的有机溶剂，难溶于异丙醇。 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_______。 （2）步骤①“酸浸”时将磁铁矿粉碎的目的是_______，操作Ⅰ的名称是_______，滤渣的主要成分为_______。 （3）步骤①“酸浸”时FeO与稀硫酸反应的离子方程式为_______；可使用_______(填化学式)溶液检验“酸浸”后的溶液中是否含有，若有，则溶液变为血红色。 （4）步骤②的目的是将氧化为，该步骤的离子方程式为_______。 （5）步骤③氧化时可以制得溶液，发生的反应如下，请补全并配平离子方程式：_______。 （6）操作Ⅱ包含过滤、洗涤、干燥操作，用异丙醇洗涤的优点是_______(任写一条)。 （7）使用100kg磁铁矿(其中FeO的质量分数为、的质量分数为)理论上可制得的质量为_______kg。[已知：铁元素在整个流程中的损失率为10%；，，。] 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年度上期高2024级期末联考 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活紧密相关，下列说法错误的是 A. 氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂 B. 氯化铁可用作覆铜板的腐蚀液 C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D. 二氧化氯可用作自来水的消毒剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，故过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂，A错误； B．，氯化铁可用作覆铜板的腐蚀液，B正确； C．，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，C正确； D．二氧化氯是一种高效、新型、无残留的消毒剂，D正确； 答案选A。 2. 下列图标及说明中，与“氯水与KBr溶液反应以验证与氧化性”实验无关的是 A．护目镜 B．排风 C．锐器 D．洗手 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．进行化学实验需要佩戴护目镜以保护眼睛，与实验有关，A错误； B．该实验有，需要开启排风管道或排风扇，与实验有关，B错误； C．该实验不会使用到锐器，与实验无关，C正确； D．实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，与实验有关，D错误； 答案选C。 3. 下列实验用品的材料属于合金的是 A．塑料提篮 B．滤纸 C．三脚架 D．瓷坩埚 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．塑料提篮的主要成分为合成树脂，不是合金，A错误； B．滤纸的主要成分是纤维素，不是合金，B错误； C．三脚架的主要成分是铁碳合金，C正确； D．瓷坩埚的主要成分为氧化铝、二氧化硅，不是合金，D错误； 答案选C 4. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用科学方法。下列物质的分类正确的是 ①氢氧化铁胶体、铁红均为混合物；②、均为强碱；③、均为电解质；④、均为碱性氧化物 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【详解】①氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物；铁红是，属于纯净物，①错误； ②、均为强碱，②正确； ③属于盐、CaO属于金属氧化物，均属于电解质，③正确； ④属于碱性氧化物，不属于碱性氧化物，属于过氧化物，④错误； 答案选B。 5. 下列说法正确的是 A. 稳定性： B. 核内中子数比质子数多143 C. 和互为同素异形体 D. 碱性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．非金属性：Cl>Br，所以氢化物的稳定性：HCl>HBr，A正确； B．质子数为92，中子数为143，中子数比质子数多51，B错误； C．和互为同位素，C错误； D．金属性：K＜Rb，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH＜RbOH，D错误； 答案选A。 6. 下列物质间的转化，不能通过一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na放置在空气中与反应生成与在加热条件下生成，故能一步转化，A正确； B．C在中燃烧生成和C在高温条件下生成CO，B正确； C．Fe和盐酸、氯化铜等反应生成和氯气等反应生成正确； D．Cu和加热生成CuO，CuO不能一步转化成错误； 答案选D。 7. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质选用的试剂或操作方法正确的是 选项 物质 杂质 选用的试剂或操作方法 A HCl 通过饱和溶液洗气后再干燥 B 溶液 加入过量铁粉，过滤 C 加热至固体质量不再变化 D 加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．混合气体通过饱和溶液，HCl能与反应，也能与反应，不能达到除杂的目的，A错误； B．加入过量铁粉，发生反应，除去了溶液中铜离子，再过滤分离出铜单质和余下铁粉，B正确； C．会受热分解：，加热至固体质量不再变化时，最终得到错误； D．加入足量NaOH溶液，为两性氧化物，能与NaOH溶液生成可溶性：，Fe2O3与NaOH溶液不反应，过滤、洗涤、干燥后只能得到，D错误； 答案选B。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数目为 B. 溶液中所含的数目为 C. 标准状况下，与反应生成时转移的电子数目为 D. 浓盐酸与足量加热充分反应，生成的分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下乙醇不是气体，22.4L乙醇的物质的量不是1mol，A错误； B．溶液没有说明溶液体积，数目不能确定，B错误； C．根据反应，，故标准状况下，与反应生成时转移的电子数目为，C正确； D．10mol浓盐酸随着反应的进行逐渐变成稀盐酸，稀盐酸与不反应，故反应生成的分子数目小于，D错误； 答案选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 向硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液： C. 向二元弱酸亚磷酸溶液中加入足量NaOH溶液： D. 将氢氧化铁溶于过量氢碘酸(HI)中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与稀硫酸不反应，A错误； B．向硫酸铁溶液中滴加氢氧化钡溶液，也会与结合生成沉淀，离子方程式为，B错误； C．二元弱酸亚磷酸溶液与足量NaOH溶液反应生成和，离子方程式为，C错误； D．将氢氧化铁溶于过量氢碘酸(HI)中：，D正确； 答案选D。 10. 下列实验操作和现象所对应的解释或结论正确的是 选项 操作和现象 解释或结论 A 向久置的固体中滴加足量稀盐酸，有无色气体生成 固体未变质 B 向某溶液中滴加少许溶液，有白色沉淀生成 原溶液中含有 C 向某溶液中滴加少许溶液，有白色沉淀生成 原溶液中含有 D 在酒精灯外焰上灼烧铝片，铝片熔化但不滴落 熔点： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．久置的固体中可能含有和，滴加足量稀盐酸，发生的反应可能有：，均有无色气体生成，无法判断是否变质，A错误； B．向某溶液中滴加少量溶液，有白色沉淀生成，原溶液可能含有、等，B错误； C．向某溶液中滴加少量溶液，有白色沉淀生成，原溶液可能含有、、等，C错误； D．在酒精灯外焰上灼烧铝片，铝片熔化但不滴落，说明铝已经熔化而氧化铝未熔化，可说明熔点：，D正确； 答案选D。 11. 根据物质类别和核心元素价态可预测陌生物质的性质。某实验小组同学为研究的性质，经预测并通过以下实验验证了的性质。下列说法错误的是 实验 实验操作 现象 Ⅰ 向盛有酸性高锰酸钾溶液试管中滴加适量溶液，随即伸入带火星的木条 溶液紫红色褪去，产生使带火星的木条复燃的气体 Ⅱ 向盛有酸性碘化钾溶液的试管中先滴加少量溶液，充分反应后，再滴加几滴淀粉溶液 溶液先变为棕黄色，滴加淀粉溶液后变为蓝色 A. 中氧元素为-1价，可预测既有氧化性，又有还原性 B. 实验Ⅰ中反应每生成，转移4mol电子 C. 由实验Ⅰ可知氧化性： D. 实验Ⅱ中发生的反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中氧元素为-1价，可升高也可降低，所以既有氧化性又有还原性，A正确； B．实验Ⅰ中酸性高锰酸钾与过氧化氢反应，高锰酸钾作氧化剂锰元素化合价降低生成锰离子，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气，故每生成，转移2mol电子，B错误； C．实验Ⅰ中酸性高锰酸钾与过氧化氢反应，高锰酸钾作氧化剂锰元素化合价降低生成锰离子，过氧化氢作还原剂氧元素化合价升高生成氧气，一般情况下，同一反应中，氧化剂的氧化性强于还原剂，C正确； D．实验Ⅱ中发生的反应为正确； 答案选B。 12. 按如图装置进行实验，下列有关现象和结论的说法错误的是 A. 甲装置：产生大量气泡的原因可能是柠檬酸与反应生成了 B. 甲装置：瓶子迅速变扁的原因可能是发生了如下反应，导致压强减小： C. 乙装置：取②中溶液滴在pH试纸上，试纸出现红色，可证明与发生了反应 D. 乙装置：取②中溶液光照一段时间后，漂白能力下降，溶液中浓度增大，原因是HClO发生了分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．产生大量气泡有可能是柠檬酸与反应生成了，也有可能是溶解的溢出，A正确； B．瓶子变扁，说明压强减小，被吸收，分析后推测是与其反应，B正确； C．因为乙装置中①挥发的HCl也能使pH试纸变红，所以无法证明与发生了反应，C错误； D．①中漂白粉与洁厕灵中的盐酸反应会生成氯气，②中氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定光照易分解，水溶液中氯化氢能完全电离出氯离子和氢离子，故取②中溶液光照一段时间后，漂白能力下降，溶液中浓度增大， D正确； 答案选C。 13. 为探究碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应，某小组同学做了如下实验。下列说法错误的是 实验1： 实验2： A. 等物质的量浓度溶液的碱性： B. 实验1中产生气泡的反应为 C. 实验2中溶液从红色变为浅红色的过程发生了反应 D. 当与同时存在时，获得的能力更强 【答案】D 【解析】 【分析】根据实验现象，加入酚酞，碳酸钠溶液为红色，碳酸氢钠溶液为浅红色，说明碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠；逐滴的滴加稀盐酸，根据现象，碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，而碳酸氢钠直接与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠。 【详解】A．依据实验现象可知，等物质的量浓度溶液的碱性：，A正确； B．实验1中产生气泡的反应为，B正确； C．稀盐酸逐滴加入溶液中，先发生反应，溶液碱性变弱但依然为碱性，溶液从红色变为浅红色，C正确； D．根据实验现象，反应先后顺序是先与反应生成，再是与反应生成，故结合的能力更强，D错误； 答案选D。 14. 在1L某混合溶液中，、、的物质的量浓度相等，其中的物质的量浓度为，该溶液最多能溶解铁粉的质量是 A. 56g B. 84g C. 112g D. 168g 【答案】A 【解析】 【详解】能溶解最多的铁粉时，溶液变为溶液。已知的物质的量浓度为，则最终溶液的浓度为。根据氯元素守恒，原溶液中各溶质的物质的量浓度均为，则原溶液中含有的铁元素的物质的量浓度为。根据铁元素守恒，则最多能溶解铁的物质的量为，即56g； 故答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 阅读下列科普短文。多样的消毒剂--生活中消毒剂品种繁多，例如酒精、医用双氧水、液氯、84消毒液、漂白粉等，应用比较广泛。如下图所示，杀菌消毒的主要原理是消毒剂进入细胞内部破坏微生物的蛋白质、核酸等生命物质，从而杀死细菌。部分消毒剂使用不当也会带来严重后果，如将84消毒液与洁厕灵混合使用会产生有毒气体使人中毒，所以在使用消毒剂时，一定要认真阅读产品说明，做到科学使用。 回答下列问题。 （1）医用酒精中乙醇的体积分数约为_______(填标号)。 A．39% B．75% C．95% （2）氯酸钠与浓盐酸反应制取的离子方程式如下：。该反应每生成，转移的电子数目为_______；该反应的还原产物是_______。 （3）某品牌的84消毒液中NaClO的质量分数为25%，密度为，则该84消毒液中NaClO的物质的量浓度为_______。 （4）取用NaClO固体配制溶液，用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、_____；用托盘天平称量所需NaClO的质量为_____；配制过程中下列操作可能会导致浓度偏大的是_____(填标号)。 A．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水 B．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体溅出 D．定容时俯视刻度线 （5）结合图示分析，84消毒液在空气中露置一段时间后消毒效果更好的原因是_______。 【答案】（1）B （2） ①. (或) ②. （3）4 （4） ①. 500mL容量瓶 ②. 7.5g ③. D （5）细胞膜带负电荷，带负电荷的会受到排斥，不利于进入细胞内部，84消毒液露置在空气中会生成HClO分子，有利于进入细胞内部从而杀死细菌 【解析】 【小问1详解】 医用酒精中乙醇的体积分数约为75%。 【小问2详解】 根据氧化还原反应中的价态规律，这一反应中，，则每生成，转移的电子数目为；该反应的还原产物是。 【小问3详解】 该84消毒液中NaClO的物质的量浓度，代入数据，得NaClO的物质的量浓度为。 【小问4详解】 根据配制步骤，还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶；配制480mL的NaClO溶液需要500mL容量瓶，则需要称量NaClO的质量为，用托盘天平称量时需要保留至小数点后一位，即为7.5g； 误差分析：A．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶液浓度，A错误； B．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质减少，所配溶液浓度偏小，B错误； C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体溅出，溶质减少，所配溶液浓度偏小，C错误； D．定容时俯视刻度线，水加少了，所配溶液浓度偏大，D正确； 故答案选D。 【小问5详解】 如图可知细胞膜带负电荷排斥阴离子，不利于进入细胞内部，露置后84消毒液与空气中和水反应生成HClO分子，电中性分子有利于穿透细胞膜，从而杀死细菌。 16. “绿水青山就是金山银山”，爱护环境要从小处做起。化学实验产生的废液要经过处理后才能排放。某实验室废液，其中可能大量含有中的几种。现取100mL该废液分析如下。 ①测得该废液中的浓度为，且溶液为无色。 ②向该溶液中加入足量溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.30g。 ③将步骤②得到沉淀加入足量盐酸中，观察到沉淀部分溶解，产生气泡。将剩余固体过滤、洗涤、干燥后称量，质量为2.33g。 ④向步骤②的滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溶液，观察到有白色沉淀。 回答下列问题： （1）由步骤①可知，溶液中不可能大量含有的离子有_______。 （2）根据以上步骤，可以确定溶液中除外，一定还含有阴离子有_______。 （3）步骤③中沉淀部分溶解的离子方程式为_______。 （4）确定废液中是否含有的实验操作为_______。 （5）通过后续一系列分析，最终确定溶液中含有、，二者总浓度为，则可以确定溶液中一定还含有_______，其浓度为_______。 【答案】（1）、 （2）、 （3） （4）用洁净的铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液放于酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则含有，反之，则无 （5） ①. ②. 0.05 【解析】 【分析】由步骤①知溶液中有，则不可能大量含有、；由步骤②③可知，不溶于盐酸的沉淀为BaSO4，其物质的量为0.01mol，加盐酸溶解的沉淀是BaCO3，其质量为1.97g，物质的量为0.01mol，则溶液中有，，则一定无大量；由步骤④可知含有，但由于此步骤之前加入过溶液，无法说明之前是否有。 【小问1详解】 由以上分析可知，溶液中不可能大量含有的离子有、。 【小问2详解】 由以上分析可知，溶液中除外，一定还含有的阴离子有、。 【小问3详解】 步骤③中沉淀部分溶解的离子方程式为：。 【小问4详解】 用洁净的铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液放于酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则含有，反之，则无。 【小问5详解】 100mL溶液中、共和各0.01mol，据电荷守恒得有0.005mol，则浓度为。 17. 是黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，气体浓度过高易发生爆炸。实验室制取的装置如图所示(夹持及加热装置已略去)。 已知：ⅰ．的制备反应：。ⅱ．的熔点为-120.6℃，沸点为2.0℃。 回答下列问题： （1）装置①中盛放浓盐酸的仪器名称为_______。高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为_______，浓盐酸在该反应中体现了_______(填标号)。 A．酸性 B．氧化性 C．还原性高 （2）装置②的作用是_______，装置③中盛装的试剂是_______。 （3）反应中通入干燥空气的目的是_______。 （4）装置④加热方式的优点是_______，装置⑤中用液氨冷凝，由此可知沸点：_______(填“”或“”)。 （5）整套装置存在不足之处，应在最后增加一个装置：，该装置内的试剂为_______，使用该装置的目的是_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. AC （2） ①. 除去中混有的HCl气体 ②. 浓硫酸 （3）稀释气体，防止爆炸 （4） ①. 便于控制温度、受热均匀 ②. （5） ①. 碱石灰 ②. 防止空气中的水蒸气进入装置⑤与反应、吸收尾气中未反应的(1点1分) 【解析】 【分析】由制备装置可知，①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成Cl2，②为饱和食盐水可除去Cl2中的HCl，③中浓硫酸干燥Cl2，通干燥空气可将Cl2排入④中，④中发生，因Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④⑤之间不用橡皮管连接，由沸点可知⑤中冷却分离得到Cl2O，最后出来的气体为空气及过量的Cl2。 【小问1详解】 装置①中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。高锰酸钾具有强氧化性，与浓盐酸反应不需要加热，利用氧化还原反应电子得失守恒和质量守恒关系可得出化学方程式如下：反应中16个HCl只有10个Cl被氧化生成氯气，其余6个Cl化合价不变，所以HCl既体现还原性，又体现酸性，选AC。 【小问2详解】 由于易溶于水且会与水反应生成次氯酸，因此HgO与HCl反应制取需要干燥纯净的氯气，所以②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，以保证进入④的中无HCl、无水，装置②的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，装置③中的浓硫酸吸收氯气中的水蒸气。 【小问3详解】 由于气体浓度过高易爆炸，反应中通入干燥空气的目的是稀释气体，防止爆炸。 【小问4详解】 装置④的加热方式为水浴加热，优点是便于控制温度、受热均匀。装置⑤中用液氨冷凝，而未液化，由此可知，沸点：。 【小问5详解】 整套装置需要在装置⑤之后吸收，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置⑤，使溶于水且与水反应生成次氯酸，导致产品不纯。碱石灰既可以吸收，又可以吸收水蒸气。 18. 高铁酸钠具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂，也是一种重要的化工原料。以一种磁铁矿(主要含、、)为原料生产的工艺流程如图所示。 已知：①难溶于水和硫酸。 ②只在碱性溶液中稳定存在。 ③异丙醇是一种易挥发的有机溶剂，难溶于异丙醇。 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_______。 （2）步骤①“酸浸”时将磁铁矿粉碎的目的是_______，操作Ⅰ的名称是_______，滤渣的主要成分为_______。 （3）步骤①“酸浸”时FeO与稀硫酸反应的离子方程式为_______；可使用_______(填化学式)溶液检验“酸浸”后的溶液中是否含有，若有，则溶液变为血红色。 （4）步骤②的目的是将氧化为，该步骤的离子方程式为_______。 （5）步骤③氧化时可以制得溶液，发生的反应如下，请补全并配平离子方程式：_______。 。 （6）操作Ⅱ包含过滤、洗涤、干燥操作，用异丙醇洗涤的优点是_______(任写一条)。 （7）使用100kg磁铁矿(其中FeO的质量分数为、的质量分数为)理论上可制得的质量为_______kg。[已知：铁元素在整个流程中的损失率为10%；，，。] 【答案】（1）＋6价 （2） ①. 增大磁铁矿与硫酸的接触面积，加快酸浸速率，提高浸取率 ②. 过滤 ③. （3） ①. ②. KSCN （4） （5） （6）降低的溶解损失、异丙醇易挥发带走水分快速干燥固体 （7）149.4 【解析】 【分析】磁铁矿主要含有FeO、Fe3O4、SiO2，加入稀硫酸酸浸得到的滤渣为不与硫酸反应的SiO2，滤液中含有Fe2+、Fe3+，加入NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，然后在碱性环境下加入NaClO将Fe3+氧化为，因为Na2FeO4在碱性环境中较稳定，故在碱性环境中将Na2FeO4结晶析出，异丙醇易挥发，易干燥，且Na2FeO4难溶于异丙醇，故用异丙醇洗涤Na2FeO4，干燥后得到纯净的Na2FeO4固体。 【小问1详解】 根据化合物中化合价整体代数和为0，可得出中铁元素的化合价为+6价。 【小问2详解】 ①将磁铁矿粉碎是为了增大磁铁矿与硫酸的接触面积，加快酸浸速率，提高浸取率； ②操作Ⅰ是固体和液体分离，故为过滤； ③FeO、与硫酸反应而溶解，而与硫酸不反应，故滤渣的主要成分为。 【小问3详解】 和FeO反应的离子方程式为；可使用KSCN溶液检验“酸浸”后的溶液中是否含有，若有，则溶液变为血红色。 【小问4详解】 步骤②是在酸性条件下，和反应生成、和，故离子方程式如下：。 【小问5详解】 在碱性条件下和NaClO反应制取高铁酸钠的离子方程式如下：。 【小问6详解】 用异丙醇洗涤的优点是降低的溶解损失、异丙醇挥发带走水分从而快速干燥固体。 【小问7详解】 利用铁元素守恒，100kg的磁铁矿石中FeO的质量分数为7.2%、的质量分数为69.6%，故铁元素的物质的量为，因铁元素损失率为10%，则实际生成高铁酸钠的铁元素的物质的量为，故的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $