四川省川南川东北地区名校2024-2025学年高二上学期期末联考化学试题

2024~2025学年度上期高2023级期末联考 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A. 相对于燃油汽车，新能源汽车的使用可有效减少碳排放 B. 空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵增过程 C. 倡导垃圾分类与回收，可促进生活垃圾的循环再利用 D. 使用含氟牙膏刷牙，能有效预防龋齿 2. 下列说法正确的是 A. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变 B. 盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应 C. C2H5OH燃烧热的热化学反应方程式可表示为：　 D. 若　，则　 3. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 使用催化剂，有利于SO2和O2转化为SO3 B. 将装有溶液试管置于冰水中，颜色发生改变 C. 对于、、的平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅 D. 工业上合成氨反应：　，反应温度选择500℃ 4. 下列现象与电化学腐蚀有关的是 A. 金属钠置于空气中表面变暗 B. 银质物品久置表面变暗 C. 钢铁在潮湿空气中发生腐蚀 D. 输油钢管被原油中的硫化物腐蚀 5. 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中所含的数目为 B. 与完全反应转移的电子数为 C. 25℃时，溶液中所含阴离子的数目大于 D. 电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中转移2mol电子 6. 下列图示实验能达成相应目的的是 实验 目的 A．测定中和反应的反应热 B．蒸干溶液制 实验 目的 C．验证AgCl的溶解度大于AgI D．制作简单的燃料电池 A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变黄溶液中：、、、 B. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 水电离出的的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 8. 下列对应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液制备水合二氧化钛： B. 泡沫灭火器的原理： C. 用铜作电极电解KCl溶液： D. 向溶液中滴加稀硫酸： 9. 常温下，下列说法正确是 A. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的浓度相同 B. 1.0×10-5mol/L的硝酸稀释103倍，氢离子和硝酸根离子浓度之比为1:10 C. 已知H2X电离平衡常数Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.2×10-5，则NaHX溶液pH＜7 D. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后溶液的pH＞7 10. 习近平总书记提出我国要在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示(图中交换膜只允许通过)，下列说法正确的是 A. 工作一段时间后，M电极室中溶液的pH增大 B. N极上的电极反应式为 C. 若有2mol电子转移，则理论上正极区会转化气体 D. 通过交换膜从M极移向N极 11. 不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应　。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 正反应速率： B 平衡常数： C. a点时，再向容器中通入一定量的CO，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率一定增大 D. 当该反应中混合气体的平均摩尔质量不再随时间而改变时，反应达到平衡状态 12. 在常温下，下列说法错误的是 A. 向某稀溶液中通入至，溶液中存在 B. 向溶液中加入少量水，将增大 C. 用蒸馏水稀释氨水至，随着溶液的稀释，始终保持增大趋势 D. 等物质的量浓度的与混合溶液中存在： 13. 下列图像与对应的叙述正确的是 A. 图甲：表示向硫酸溶液中通入至过量过程中溶液导电性的变化 B. 图乙：一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变 C. 图丙：若要除去溶液中的，可向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右 D. 图丁：用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 14. 常温下，、、三种物质的pM与pR的关系如图所示，已知：pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是 A. 图中O点可表示的未饱和溶液 B. 、、的溶度积常数依次增大 C. 常温时，的平衡常数 D. 常温下，向物质的量浓度均为的和混合溶液中逐滴加入溶液时，当恰好完全沉淀(浓度等于)时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 常温下，部分物质的电离平衡常数如下表。回答下列问题(题中所处环境均为常温)： 化学式 电离平衡常数 HClO （1）写出在水溶液中发生的第一步电离方程式_____。 （2）的氨水中，由电离出的约为由电离出的的_____倍。 （3）将溶液和溶液等体积混合，混合后的溶液中_____(填“>”“<”或“=”)。 （4）等体积等pH的盐酸和醋酸溶液： ①加水稀释10倍后，_____的pH更大； ②分别中和同浓度的NaOH溶液，_____消耗的NaOH溶液的体积更大。 （5）等浓度的①、②、③三种溶液中，由大到小的顺序为_____(填序号)。 （6）向溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，此现象说明可以_____(填标号)。 A. 促进电离 B. 抑制电离 C. 促进水解 D. 抑制水解 （7）少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中，反应的离子方程式为_____。 16. 草酸是生物体的一种代谢产物，属中强酸，广泛分布于植物、动物和真菌体内，并在不同的生命体中发挥不同的功能。 Ⅰ．草酸溶液中、、三种含碳元素微粒的分布系数(某微粒浓度占总微粒浓度的比值)与pH的关系如图所示： （1）图中表示分布系数与pH关系的是曲线_____(填“1”或“2”或“3”)。 （2）向溶液中逐渐加入KOH溶液，溶液pH由3增大到5的过程中，溶液中主要发生反应的离子方程式为_____。 （3）反应的平衡常数_____(填数值)。 Ⅱ．某化学学习小组为测定草酸晶体的纯度，用电子天平称取草酸晶体()样品1.40g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，用酸性标准溶液滴定。反应的离子方程式为(杂质不参与反应)： （4）滴定管盛装好酸性标准溶液后需排气泡，下图甲中排气泡的操作正确的是_____(填标号)；若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图乙所示，则所用酸性标准溶液的体积为_____mL。 （5）滴定终点的现象为_____ （6）样品中草酸晶体的质量分数为_____(保留1位小数)。 （7）下列操作中可能使所测草酸晶体纯度偏低的是_____(填标号)。 A. 滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B. 读取标准液时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 C. 滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡、滴定后有气泡 D. 溶解草酸时蒸馏水加多了 17. 氨气用途很多，可用于制氮肥、硝酸，作制冷剂等，在众多领域皆有重要作用。 Ⅰ．工业上可用“氨催化氧化法”生产NO。以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N2化学方程式如下： ①　　 ②　　 已知：产物X的选择性。 （1）反应，则_____(用、表示)，_____(用、表示)。 （2）在2L恒容密闭容器中充入，，在催化剂作用下发生①②两个反应，测得不同温度下反应5 min时，和NO物质的量曲线如图所示，520℃下反应5 min时，的平均反应速率为_____，NO的选择性为_____%(保留1位小数)。 Ⅱ．以和为原料合成尿素的反应如下： 　 （3）下列关于合成尿素的说法正确的是_____(填标号)。 A. 恒温恒容，增加反应物浓度，可以提高活化分子百分数，加快反应速率 B. 恒温恒压、充入惰性气体。可提高转化率 C. 使用催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率 D. 当NH3和CO2的浓度之比为2：1时，反应达到平衡状态 （4）如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。图中的是_____(填“中间产物”或“催化剂”)，决速步骤的热化学反应方程式为_____。 18. 铬(Cr)在不同条件下呈现不同的价态，其化学性质和毒性大小亦不同。 Ⅰ．不锈钢废渣经碱熔、水浸后的处理液中含有、、和KOH，经除杂可制得铬绿()。相关工艺流程如下图所示： 已知：，。 回答下列问题： （1）调pH的目的是除去硅和铝，则滤渣的主要成分为_____(填化学式)。该步硫酸不宜加入过多，其原因是_____。 （2）“还原”步骤先加将转化为，再加入还原。加入发生反应的离子方程式为_____。 （3）“沉铬”后，溶液中，则溶液中残留的为_____。 Ⅱ．利用电化学法处理含的废水，装置如下图所示。发生的反应为：。 （4）乙池为_____(填“原电池”或“电解池”)，随着反应进行，甲池的pH将_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 （5）乙池中的电极反应方程式为_____。 （6）标准状况下，甲池中消耗，理论上最多可以处理含_____mol的废水。 2024~2025学年度上期高2023级期末联考 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3）< （4） ①. 盐酸 ②. 醋酸 （5）②③①(或) （6）A （7） 【16题答案】 【答案】（1）3 （2） （3） （4） ①. B ②. 22.00 （5）滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟颜色不变(合理即可) （6）99.0% （7）BC 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 33.3 （3）C （4） ①. 中间产物 ②. 　 【18题答案】 【答案】（1） ①. 、 ②. 生成的会溶解，导致除杂不完全(合理即可) （2） （3） （4） ①. 电解池 ②. 变小 （5）() （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$