2025届高三化学一轮复习专项强化训练————配合物

5 腾冲市第八中学2025届高三化学一轮复习专项强化训练 ——配合物 1．用探究性质，实验步骤及观察到的现象如下： 该过程中可能涉及的反应有： ① ② ③ ④ 下列说法错误的是 A．与的配位能力： B．无色 C．氧化性： D．探究过程未发生反应② 2．如图所示的铼配合物离子能电催化还原。短周期元素的原子序数依次增大。标准状况下，WY和是等密度的无色气体，是黄绿色气体。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．图中X原子的杂化方式为 C．元素以原子的形态与配位 D．Y的电负性大于中的化学键是极性键 3．下列说法中错误的是: A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4．我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和为电极，以和混合液为电解质溶液。下列说法错误的是 A．标注框内所示结构中存在共价键和配位键 B．电池总反应为： C．充电时，阴极被还原的主要来自 D．放电时，消耗，理论上转移电子 5．我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为 C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液 D．中提供电子对与形成配位键 6．配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是 A．中心原子的配位数是4 B．晶胞中配合物分子的数目为2 C．晶体中相邻分子间存在范德华力 D．该晶体属于混合型晶体 7．配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 下列说法错误的是 A．配合物1中含有2种配体 B．配合物2中N原子采取杂化 C．转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D．转变前后，Co的化合价由价变为0价 8．丁二酮肟常用于检验。在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀，其结构如图。下列关于该分子说法错误的是 A．电负性： B．原子提供空轨道与形成配位键 C．氢氧原子间存在的作用有共价键或氢键 D．的配位数为4 9．如图所示粒子是在碱性条件下形成的配离子，M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z离子的水溶液呈蓝色。下列说法错误的是 A．该配离子间能形成氢键 B．Z离子的配位数是2 C．常温下，0.1 mol/L X元素的最高价氧化物对应水化物pH为1 D．XM4XY3水溶液呈酸性 10．冠醚与碱金属离子()可形成如图所示超分子。 下列有关叙述错误的是 A．图示杂化方式为的原子有两种 B．图示冠醚空腔中适配的碱金属离子从左往右顺序为： C．向溶液中加入冠谜(冠)可加快其与乙烯的反应 D．图示超分子中的碳原子均在同一平面 11．某种电解质的组成如图所示，已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，且X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是 A．该化合物中含有配位键、σ键、大π键 B．Z、X形成的二元化合物与W、X形成的二元化合物间可发生化合反应 C．简单离子半径：Z>Q D．该化合物中Z有两种杂化方式 12．下列关于物质结构或性质及解释都不正确的是 物质结构或性质 解释 A 配位键的稳定性 中O电负性比中的N大，因而形成的配位键更稳定 B 沸点： HF分子间可以形成氢键，HCl不能 C 酸性： 中，Cl的吸电子效应较强，使羧基中键极性增大，稳定性减弱，更易断裂，因此，酸性更强 D 电子云半径： 电子的能量高，在离核更远的区域出现的概率大 A．A B．B C．C D．D 13．配位化合物是一类重要的化合物，下列有关说法正确的是 A．中杂化方式为杂化 B．中键角大于中键角 C．由于O的电负性比N大，比的配位键更稳定 D．向溶液中加入稀硝酸会产生白色沉淀 14．联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。 下列说法正确的是 A．N2H4中N的杂化类型为sp2 B．中配位原子是H C．基态原子核外未成对电子数：N>O D．第一电离能： 15．在水溶液中，可与和分别形成配离子和。配离子的通式为，其中的稳定性更强。达到平衡时，、与的关系如下图所示。 下列说法错误的是 A．曲线①代表与的关系 B．配离子M和配离子N中的配位数相同 C．向配离子M的溶液中加入适量，M能完全转化为N D．99.99%的、分别转化为配离子时，后者溶液中的平衡浓度更大 16．在合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，原理为：  ，下列说法正确的是 A．中的化学键为配位键、极性键和氢键 B．1 mol中含有6 mol σ键 C．中的配位原子是N和O D．升高温度或降低压强均有利于铜氨溶液再生 17．下图为微量铜离子辅助催化光阳极选择性氧化氨的反应机理。下列有关说法不正确的是 A．中键的数目为 B．与配位能够降低N—H键的键能与键长 C．该催化循环中Cu元素的化合价没有发生变化 D．该催化过程的总反应式为： 18．下列物质不是配合物的是 A． B． C． D． 19．可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A．的键角比小 B．该配合物中存在着键、键 C．有机配体与形成的配位键有 D．配合物分子中原子均存在和杂化轨道 20．下列物质中，不属于配合物的是 A． B． C． D． 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A C A D D B B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A D C D D B B A B 1．A 【分析】加入过量氨水生成无色溶液，过程中发生反应，其中为无色，无色溶液在空气中被氧气氧化为蓝色溶液，发生反应，其中为蓝色，加入铜粉发生反应，放置在空气中又发生反应，溶液又变为蓝色，据此解答。 【详解】A．中由N原子提供孤对电子用于形成配位键，中由O原子提供孤对电子用于形成配位键，电负性O＞N，则O给电子能力弱，则与的配位能力：，故A错误； B．由分析可知，无色，故B正确； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由方程式可知，氧化性：，故C正确； D．由分析可知，探究整个过程未发生反应②，故D正确； 故选A。 2．C 【分析】短周期元素的原子序数依次增大。是黄绿色气体，Z为氯；X形成3个共用电子对，X与Re2+之间为配位键，推测X为氮，标准状况下，WY和是等密度的无色气体，则WY为一氧化碳、为氮气，故W为碳、X为氮、Y为氧、Z为氯； 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O，A正确； B．图中X原子处于环中，且存在平面大π键，则其杂化方式为，B正确； C．由图可知，整个离子带1个单位正电荷，而其中带2个单位正电荷，则氯元素以Cl-的形态与配位，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；O的电负性大于C，则CO中的化学键是极性键，D正确； 故选C。 3．A 【详解】A项，三氧化硫分子是非极性分子，它是由一个硫原子和三个氧原子通过极性共价键结合而成，分子形状呈平面三角形，硫原子居中，键角120°，故A项错误； B项，在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键，前者是氮原子提供配对电子对给氢原子，后者是铜原子提供空轨道，故B项正确； C项，元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性，所以电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，故C项正确； D项，原子晶体中原子以共价键结合，一般原子晶体结构的物质键能都比较大、熔沸点比较高、硬度比较大，故D项正确。 答案选A。 4．C 【分析】由图中信息可知，该新型水系锌电池的负极是锌、正极是超分子材料；负极的电极反应式为，则充电时，该电极为阴极，电极反应式为；正极上发生，则充电时，该电极为阳极，电极反应式为。 【详解】A．标注框内所示结构属于配合物，配位体中存在碳碳单键、碳碳双键、碳氮单键、碳氮双键和碳氢键等多种共价键，还有由提供孤电子对、提供空轨道形成的配位键，A正确； B．由以上分析可知，该电池总反应为，B正确； C．充电时，阴极电极反应式为，被还原的Zn2+主要来自电解质溶液，C错误； D．放电时，负极的电极反应式为，因此消耗0.65 g Zn（物质的量为0.01mol），理论上转移0.02 mol电子，D正确； 综上所述，本题选C。 【点睛】 5．A 【分析】W、X 、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C元素；每个周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，由于配合物中Y在外界，Y可形成简单阳离子，则Y属于金属元素，故X和Y分别为N和Mg；Z的M层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4个不成对电子，其价电子排布式为，Z为Fe元素，为。 【详解】A．W、X、 Y、Z四种元素的单质中，N元素的单质形成分子晶体，Mg和Fe均形成金属晶体，C元素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，A不正确； B．在X的简单氢化物是，其中C原子轨道杂化类型为，B正确； C．Y的氢氧化物是，其属于中强碱，其难溶于水，难溶于溶液，但是，由于电离产生的可以破坏的沉淀溶解平衡，因此可以溶于溶液，C正确； D．中提供电子对与形成配位键，D正确； 综上所述，本题选A。 6．D 【详解】A．由题干配合物[MA2L2]的分子结构示意图可知，中心原子M周围形成了4个配位键，故中心原子M的配位数是4，A正确； B．由题干图示晶胞结构可知，晶胞中配合物分子的数目为=2，B正确； C．由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，故晶体中相邻分子间存在范德华力，C正确； D．由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，D错误； 故答案为：D。 【点睛】 7．D 【详解】A．配合物1中，中氧原子提供孤对电子，Co2+提供空轨道形成配位键；配合物1右侧N、O分别提供一对孤电子，与Co2+形成配位键，则配合物1中含有2种配体，A正确； B．由配合物2的结构可知，N形成2个键，一个配位键，故采取sp2杂化，B正确； C．转变过程中，配合物1中断裂2个与Co2+形成的配位键，配合物2中，中的O与Co2+形成2个配位键，涉及配位键的断裂和形成，C正确； D．配合物1、2中Co都为+2价，Co的化合价没有发生变化，D错误； 故选D。 8．B 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，电负性变大，故电负性，A正确； B．根据结构可知，具有空轨道，是共用电子对的接受者，是配合物的中心原子，B错误； C．由图可知，该结构中存在有氢氧极性键，同时分子中还存在氢键，C正确； D．与4个N形成配位键，的配位数为4，D正确； 故选B。 9．B 【分析】根据题图可知，M原子序数最小，只形成1个共价键，则M为H元素，W可形成4个共价键，则W为C元素，X能形成3个共价键，因此X为N元素，Y能形成2个共价键，则Y为O元素，Z离子的水溶液呈蓝色，则Z为Cu元素，然后根据问题分析解答。 【详解】根据上述分析可知：M是H，W是C，X是N，Y是O，Z是Cu元素。 A．根据图示可知：该配离子中有O-H、N-H结构，因此配离子间能形成氢键，A正确； B．由题图中Cu2+与周围原子的配位键的连接数量可以看出，每个Cu2+的配位数为4，B错误； C．X是N元素，X元素的最高价氧化物对应水化物为HNO3，0.1 mol/L HNO3溶液电离产生的c(H+)=0.1 mol/L，故该溶液的pH=1，C正确； D．XM4XY3是NH4NO3，该物质为强酸弱碱盐，水解使水溶液呈酸性，D正确； 故合理选项是B。 10．D 【详解】A．图示中C均形成4个单键，即形成4个键，无孤电子对，O均形成2个单键，即形成2个键，含2对孤电子对，二者的杂化轨道数均为4，杂化类型均为杂化，A正确； B．电离层数逐渐增多，离子半径逐渐增大，与图示对应，B正确； C．由图可知，冠醚（18-冠-6）与形成超分子，使存在于其空腔内，进而增大在有机溶剂中的溶解度，加快与乙烯的反应，C正确； D．超分子中存在sp3杂化的饱和碳原子，存在空间立体结构，碳原子不可能在同一平面，D错误； 答案选D。 11．D 【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，根据组成结构以及成键特点，X和W只有一个共价键，可能是为H和卤族元素，Y有四个共价键，五种元素原子序数依次增大，且属于短周期元素，因此Y为C，X为H，W应为Cl，一个Z有三个共价键，该物质为离子化合物，形成四个键的Z失去一个电子，因此Z为N，Q形成四个共价键中有一个配位键，因此Q为Al，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X、Y、Z、Q、W分别为H、C、N、Al、Cl，该化合物中阴离子中含有配位键，阳离子和阴离子中均含有σ键，阳离子五元环中存在大π键，A正确； B．由分析可知，X、Z、W分别为H、N、Cl，则Z、X形成的二元化合物即NH3与W、X形成的二元化合物即HCl间可发生化合反应NH3+HCl=NH4Cl，B正确； C．由分析可知，Z为N、Q为Al，则N3-和Al3+具有相同的核外电子排布，且N的核电荷数比Al的小，故简单离子半径：N3-＞Al3+即Z>Q，C正确； D．已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，则在该物质只有Z有sp2杂化方式，D错误； 故答案为：D。 12．A 【详解】A．同周期主族元素从左往右电负性逐渐增大，因此水中O电负性大于氨分子中N的电负性，则水中O提供孤电子对的能力小于氨中N提供孤电子对的能力，则氨分子形成的配位键更稳定，故A错误； B．氢键的形成需要满足两个基本条件：一是存在电负性很大的原子A，A能与H形成强极性键A—H，使得氢核暴露出来；二是存在较小半径、较大电负性、含孤对电子、带有部分负电荷的原子B，使得B能够吸引氢核，从而产生氢键；在HF分子中，F的电负性很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态。这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个HF分子中含有孤电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用，形成氢键，相比之下，HCl分子中的Cl原子电负性虽然也较大，但其半径较大，不如F原子那样容易形成氢键。此外，氢键的形成还需要特定的几何构型和电子分布条件，HF分子间更容易满足这些条件，因此HF分子间可以形成氢键，而HCl分子间则不能形成氢键，故B正确； C．前者的Cl电负性大，导致羟基电子云更偏向O，从而使CCl3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，但-CH3为推电子基，使得羟基的极性减小，电离出氢离子难度增大，因此酸性：，故C正确； D．同为s能级，电子能量越高出现在原子核外更远的区域概率越大导致2s能级的电子云半径小于4s能级，故D正确； 故答案选A。 13．D 【详解】A．为平面正方形结构，不是杂化，A错误； B．中N有1对孤对电子，的键角小于中的键角，故B错误； C．因为N和O都有孤对电子，但O电负性更大，吸引孤电子对能力强，提供孤电子对能力更强，配位键更稳定，C错误； D．加入稀硝酸会与结合成破坏原来的配位键，产生白色沉淀，D正确； 答案选D。 14．C 【详解】A．中N价电子对数为4，杂化类型为，故A错误； B．N原子含有孤电子对，中配位原子是N，故B错误； C．基态N原子有3个未成对电子，基态O原子有2个未成对电子，基态原子核外未成对电子数，故C正确； D．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，故D错误； 选C。 15．D 【分析】CN−可与Co2+和Co3+分别形成配离子M和N，配离子的通式为[Co(CN)x]y−，根据生成配离子的方程式Co2+/Co3++xCN−⇌[Co(CN)x]y−，，两边同取lg计算，得，化简整理后得到，同理，对于Co3+，可以得到，N的稳定性更强，说明更大，根据解析式，截距更小，代表Co2+的直线截距更大，故曲线①代表与−lgc(CN−)的关系； 【详解】A．由分析，曲线①代表与−lgc(CN−)的关系，A正确； B．根据分析中的解析式，图像中，两线平行，斜率相同，即x相同，配离子M和配离子N中的配位数相同，B正确； C．N的稳定性更强，向配离子M的溶液中加入适量Co3+，M能完全转化为N，C正确； D．由于更大，99.99%的Co3+转化为配离子时，溶液中CN−的平衡浓度更小，D错误； 本题选D。 16．D 【详解】A．中Cu+提供空轨道，NH3中的N、CO中的C提供孤对电子形成配位键，NH3和CO分子内为极性共价键，NH3分子中的N原子的孤对电子用于形成配位键，不再有多余的电子对用于形成氢键，故中不含有氢键，故A错误； B．1mol中σ键为(2+3×2)mol=8mol，故B错误； C．的配体是NH3和CO，其中O的电负性大，给电子能力弱，则提供孤对电子形成配位键的原子是N和C，故C错误； D．升高温度或降低压强平衡均逆向移动，有利于铜氨溶液再生，故D正确； 故选D。 17．B 【详解】A．中自身有三条共价键，与铜形成一条配位键，中σ键的数目为，A正确； B．配位键是特殊的共价键形式并不直接影响N—H键的基本物理化学性质，但可以影响键角，‌中NH3与Cu2+形成配位键，中心原子无孤电子对，而NH3的孤电子对数为，则中H-N-H的键角大于NH3中H-N-H的键角，故B错误； C．虽然铜连接的原子数和种类发生了改变，但是配离子的电荷数没有变，则铜元素的化合价不变，C正确； D．由反应机理可知，该催化过程的总反应式为：，D正确； 故选B。 18．B 【详解】A．中铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A不选； B．中没有配位键，不属于配合物，故B选； C．中铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故C不选； D．中银离子提供空轨道、提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故D不选；故选：B。 19．A 【详解】A．中原子的价层电子对数为，为杂化，是直线形分子，键角；中原子的价层电子对数为，N为杂化，含有1对孤电子对，离子的空间构型为形，键角小于，故的键角比大，错误； B．该配合物中存在碳碳单键、碳氮单键等键，在碳氧双键中存在键，正确； C．由图可知，1个与2个氧、1个氮形成3个配位键，则有机配体与形成的配位键有，C正确； D．配合物分子中苯环碳原子为杂化，饱和碳原子为杂化；五元环中氮为杂化，下面六元环中氮为杂化，故原子均存在和杂化轨道，D正确； 故选A。 20．B 【详解】A．该物质中，铝离子提供空轨道，氟元素提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A不选； B．属于一般化合物，不含配体，所以不属于配合物，故B选； C．以形式存在，四个水分子与铜离子以配位键结合，形成配合物，故C不选； D．该物质中，银离子提供空轨道，NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故D不选 2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$