精品解析：辽宁省兴城市第二初级中学等校2024-2025学年九年级上学期期中检测化学试卷

期中质量检测九年级化学试卷 满分60分 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 第一部分选择题（共16分） （本题包括13道小题，1-10小题每题1分，11-13小题每题2分，每小题只有一个最符合题目要求的选项。） 1. 改善生态环境，建设美丽泰兴。下列做法不正确的是 A. 生活垃圾分类 B. 使用清洁能源 C. 禁止使用化肥 D. 积极植树造林 2. 生活中有很多有趣的变化，下列现象属于化学变化的是 A. 叶片结满露珠 B. 冰糖在水里溶解了 C. 粉笔写字后变短 D. 水果发酵有酒味 3. 市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（化学式为），其中碘元素的化合价为 A. ＋5 B. ＋3 C. ＋1 D. －1 4. 黄河是我们的母亲河，某化学学习小组的同学经过调查和搜集资料得知，可以通过：①煮沸；②吸附；③过滤；④沉降（加明矾）等步骤对黄河水进行净化，合理的顺序是 A. ③①②④ B. ②④③① C. ④③①② D. ④③②① 5. 碳是自然界中一种重要的元素。下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是 A. 将通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色 B. 一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属 C. 金刚石是天然存在的最硬的物质 D. 二氧化碳用于灭火，既利用它的物理性质也利用了它的化学性质 6. 下列关于元素X原子结构示意图下列说法不正确的是（　　） A. 该元素在形成化合物时显示+2价 B. 该原子的核外电子数为l2 C. X属于非金属元素 D. 该原子易失去电子，转化为带两个单位正电荷的阳离子 7. 下列微粒不显电性的是：①分子②原子③离子④原子核⑤质子⑥中子⑦电子 A ①②⑥ B. ②④⑥ C. ④⑤ D. ③⑦ 8. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 添加酒精 B. 给液体加热 C. 取出固体 D. 过滤悬浊液 9. 某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是 A. H2O B. Na2CO3 C. CaO D. CaCO3 10. 下列变化过程中没有涉及缓慢氧化反应的是 A. 农家肥的腐熟 B. 铁丝燃烧 C. 食物的腐烂 D. 动植物呼吸 11. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 常温下碳化学性质稳定，可利于书画保存 B. 氖气性质稳定，可用作霓虹灯的填充 C. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 D. 金刚石非常坚硬，可用于制作钻石 12. 桂花香气的成分之一是芳樟醇(C10H18O)，下列有关芳樟醇的说法正确的是 A. 芳樟醇的相对分子质量为154 B. 芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比为10：18：1 C. 芳樟醇中氢元素的质量分数最小 D. 芳樟醇是由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成 13. 下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是 A. B. C. D. 第二部分非选择题（共44分） 14. 实验技能是学习化学的基础和保证。 实验一：根据图1制取气体。 （1）仪器①的名称是____________。 （2）制取氧气或其他气体在装入药品前必须进行一步操作是____________；若用高锰酸钾制取氧气时装置A作为发生装置，应对装置进行改进的方法是____________，反应的化学方程式为____________；若要收集较纯净的氧气应选用的装置是____________（填装置字母），实验结束后应____________（请从下列选项选择）。 a.先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯 b.先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出 （3）若使用双氧水和二氧化锰来制取氧气，是不溶于水的固体粉末，实验结束后，可采用____________的方法予以回收利用。 （4）乙炔是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石（主要成分是）和水在常温下制取乙炔气体，应选择____________（填装置字母）作为制取乙炔的发生装置。若用F装置收集乙炔，则气体应从____________（填“a”或“b”）端通入。 （5）将红热的铁丝伸入集满氧气的集气瓶内，没有看到铁丝火星四射的现象，可能的原因是____________。 A. 没有擦除细铁丝表面的铁锈和油污 B. 水槽中导管口有气泡冒出时马上收集气体 C. 点燃火柴后立即伸入集气瓶中 D. 没有在集气瓶底铺一层水或细沙 实验二：基于特定需求设计和制作简易供氧器 （6）图2加湿仓中水的作用是____________，图中“通道”相当于图4中的____________。 15. 有了水，才有了地球上的万物生灵。上善若水，水利万物。“追梦”小组同学以“探秘水世界”为主题进行如下探究，请回答下列问题。 任务一：自制净水器 该小组同学设计自制净水器装置如图所示。 （1）小卵石和石英砂的主要作用是除去____________（选填“可溶性”或“难溶性”）杂质。活性炭的作用是____________。 任务二：探究水的组成 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 （2）水的分解：电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液，目的是____________。 电解水一段时间后（装置如图），b管产生的气体为____________（填化学式）。写出电解水的化学方程式____________，该反应的基本类型是____________反应。若电解144g水，理论上可以生成____________g b管产生的气体和____________g a管产生的气体。 （3）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，在点燃前需____________，防止发生爆炸。 （4）分析水的分解与合成的实验现象，可以得出水是由____________组成的。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 （5）已知相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比。根据电解水的实验现象，推导电解水的产物中氢、氧分子个数比为____________，进而推算出结果。 16. 下图是物质与其构成粒子之间的关系图。 回答下列问题： （1）金属铁是由______（填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，水是由______构成的，氯化钠是由______构成的。 （2）原子得到或失去电子后形成离子，某离子结构示意图为。 ①当______时，该粒子是原子。 ②当时，该粒子是______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），其符号为______。 （3）氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味，从分子的角度解释这种现象：______。 17. 阅读下面科普短文并回答相关问题。 大气有自净作用。进入大气的污染物，经过自然条件下的物理和化学作用，或是向广阔的空间扩散稀释，使其浓度下降；或是受重力作用，使较重粒子沉降于地面；或是在雨水洗涤下返回大地；或是被分解破坏等，从而使空气净化。这种大气的自净作用是自然环境调节的重要机能。应当指出的是，绿色植物的光合作用也是一种自净过程，因为在此过程中，既耗用二氧化碳，又向大气补充氧气。当大气的污染物的数量超过其自净能力时，即出现大气污染。 排放到大气里造成污染的有害物质可以分几类，如粉尘（如煤烟等）、湿雾（如油雾、酸雾等）、有害气体（如氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳等）等。随着人类的进步和社会的发展，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。科学家预测，到2050年，四种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。 （1）根据文中描述，下列说法正确是________（填字母序号）。 A. 大气的自净过程既涉及物理变化，又涉及化学变化 B. 空气有较强的自净能力，不会被污染 C. 促进植物的光合作用，可以减缓温室效应增强 （2）从物质分类的角度看，一氧化碳和二氧化硫均属于____________（填“纯净物”或“混合物”）；从微粒的角度看，一氧化碳是由____________构成的，冬天煤火取暖易造成煤气中毒，下列做法合理的是____________（填字母序号）。 A.在煤火旁放一盆水 B.开窗通风 （3）到2050年，对全球碳中和贡献最大的途径为：____________。 （4）某实验基地的图2技术，属于图1中____________的碳中和途径； （5）碳中和是指的排放量和减少总量相当。下列做法中，有利于实现此目标的为______（填字母序号）。 A. 使用太阳能、风能等清洁能源 B. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐 C. 禁止发展汽车行业，减少汽车尾气排放 18. 质量守恒定律的发现对化学发展作出巨大贡献。 （一）质量守恒定律发现史 波义尔（1663年） 罗蒙诺索夫（1756年） 拉瓦锡（1777年） 实验前先称量金属质量，在密闭容器中加热金属，得到金属灰。立即打开容器，称量金属灰的质量。锡（Sn）在密闭容器里加热，生成白色氧化 锡，容器和容器中物质的总质量加热前后都没有发生变化。 45.0份质量的HgO在密闭容器中加热完全分解，生成41.5份质量的Hg和？份质量的，得到与罗蒙诺索夫相同结论。 （1）波义尔实验中，质量：金属灰____________原金属（填“>”“=”“<”）。 （2）罗蒙诺索夫实验中，发生的化学反应方程式为____________。 （3）拉瓦锡实验中，得到____________份质量的。 （二）验证质量守恒定律 （4）某兴趣小组用如图所示装置对质量守恒定律进行验证。 ①连接好装置后，打开弹簧夹，向外拉注射器的活塞一段距离，松手后观察到_______现象，说明装置气密性好。 ②引燃白磷，打开弹簧夹，观察到注射器的活塞_______（填字母）。 A.先向外移动再向内移动 B.先向内移动再向外移动 ③用此装置验证质量守恒定律，若白磷量不足，对实验结果_____（填“有”或“无”）影响。 （5）如图所示装置也可用于测定空气中含量。 ①在锥形瓶中加入足量白磷，关闭弹簧夹，用强光引燃，待充分反应，冷却至室温后，打开弹簧夹。 ②要达到实验目的，实验中需要测定的数据有锥形瓶（含导管）的容积、____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 期中质量检测九年级化学试卷 满分60分 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 第一部分选择题（共16分） （本题包括13道小题，1-10小题每题1分，11-13小题每题2分，每小题只有一个最符合题目要求的选项。） 1. 改善生态环境，建设美丽泰兴。下列做法不正确的是 A. 生活垃圾分类 B. 使用清洁能源 C. 禁止使用化肥 D. 积极植树造林 【答案】C 【解析】 【详解】A、生活垃圾分类，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、合理使用化肥，可以减少水体污染，不能禁止使用化肥，符合题意； D、积极植树造林，可以改善环境质量，不符合题意。 故选C。 2. 生活中有很多有趣的变化，下列现象属于化学变化的是 A. 叶片结满露珠 B. 冰糖在水里溶解了 C. 粉笔写字后变短 D. 水果发酵有酒味 【答案】D 【解析】 【详解】A、叶片结满露珠的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、冰糖在水里溶解的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、粉笔写字后变短的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、水果发酵的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； 故选：D。 3. 市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（化学式为），其中碘元素的化合价为 A. ＋5 B. ＋3 C. ＋1 D. －1 【答案】A 【解析】 【详解】碘酸钾中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为－2，设：碘酸钾中碘元素的化合价为，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则可得：（+1）++（－2）×3=0，解得：=+5。即碘元素的化合价为+5。 综上所述：选择A。 4. 黄河是我们的母亲河，某化学学习小组的同学经过调查和搜集资料得知，可以通过：①煮沸；②吸附；③过滤；④沉降（加明矾）等步骤对黄河水进行净化，合理的顺序是 A. ③①②④ B. ②④③① C. ④③①② D. ④③②① 【答案】D 【解析】 【详解】对黄河水进行净化，可以先加明矾使难溶于水的大颗粒杂质沉降，再过滤除去难溶性杂质，再加入活性炭等吸附可溶性杂质，再通过煮沸得到纯净水； 故选：D。 5. 碳是自然界中一种重要的元素。下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是 A. 将通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色 B. 一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属 C. 金刚石是天然存在的最硬的物质 D. 二氧化碳用于灭火，既利用它的物理性质也利用了它的化学性质 【答案】B 【解析】 【详解】A、将CO2通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故选项说法正确； B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故选项说法错误; C、金刚石是天然存在的最硬的物质，故选项说法正确; D、二氧化碳用于灭火，既利用它的物理性质也利用了它的化学性质，故选项说法正确; 故选：B。 6. 下列关于元素X原子结构示意图下列说法不正确的是（　　） A. 该元素在形成化合物时显示+2价 B. 该原子的核外电子数为l2 C X属于非金属元素 D. 该原子易失去电子，转化为带两个单位正电荷的阳离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、该元素的原子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，则该元素在形成化合物时显示+2价，选项A正确； B、从该原子的结构示意图中可知，该原子的核外电子数为2+8+2＝l2，选项B正确； C、核内质子数为12，为镁元素，为金属元素，选项C错误； D、该元素的原子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，选项D正确。故选C。 7. 下列微粒不显电性的是：①分子②原子③离子④原子核⑤质子⑥中子⑦电子 A. ①②⑥ B. ②④⑥ C. ④⑤ D. ③⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】原子是由带正电原子核和核外带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。由于原子核所带正电荷数和核外电子所带负电荷数相等，电性相反，原子不显电性，分子由原子构成，分子也不显电性。故不显电性的是分子、原子、中子，故选A。 8. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 添加酒精 B. 给液体加热 C. 取出固体 D. 过滤悬浊液 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图示操作错误； B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作错误； C、取用固体时，取下瓶塞倒放，用药匙取用固体，图示操作正确； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图示操作错误； 故选：C。 9. 某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是 A. H2O B. Na2CO3 C. CaO D. CaCO3 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为：CaCO3。 10. 下列变化过程中没有涉及缓慢氧化反应的是 A. 农家肥的腐熟 B. 铁丝燃烧 C. 食物的腐烂 D. 动植物呼吸 【答案】B 【解析】 【详解】A、农家肥的腐熟，是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意； B、铁丝燃烧是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，符合题意； C、食物的腐烂，是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意； D、动植物呼吸是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意。 故选B。 11. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 常温下碳化学性质稳定，可利于书画保存 B. 氖气性质稳定，可用作霓虹灯的填充 C. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 D. 金刚石非常坚硬，可用于制作钻石 【答案】A 【解析】 【详解】A. 墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，常温下，常温下碳化学性质稳定，可利于书画保存，此选项正确； B. 氖气通电时，发出有色光，可用作霓虹灯的填充，此选项错误； C. 镁燃烧时发出耀眼的白光，可用于生产烟花，此选项错误； D. 利用金刚石打磨后能呈现璀璨夺目光泽的性质，可用于制作钻石，此选项错误。 故选A。 12. 桂花香气的成分之一是芳樟醇(C10H18O)，下列有关芳樟醇的说法正确的是 A. 芳樟醇的相对分子质量为154 B. 芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比为10：18：1 C. 芳樟醇中氢元素的质量分数最小 D. 芳樟醇是由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、芳樟醇的相对分子质量为12×10+1×18+16=154，故选项说法正确； B、芳樟醇中碳、氢、氧元素的量比为（12×10）：（1×18）：（16×1）=60：9: 8，故选项说法错误； C、芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×10）：（1×18）：（16×1）=60：9：8，则芳樟醇中氧元素的质量分数最小，故选项说法错误； D、芳樟醇是由芳樟醇分子构成的，1个芳樟醇分子由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成，故选项说法错误； 故选：A。 13. 下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀盐酸与石灰石反应有新物质二氧化碳产生，是二氧化碳的化学性质，不符合题意； B、二氧化碳与澄清石灰水反应，有新物质碳酸钙产生，澄清的石灰水变浑浊，是二氧化碳的化学性质，不符合题意； C、二氧化碳与水反应生成新物质碳酸，使紫色石蕊变红，是二氧化碳的化学性质，不符合题意； D、二氧化碳的密度比空气大，是二氧化碳的物理性质，符合题意。 故选D。 第二部分非选择题（共44分） 14. 实验技能是学习化学的基础和保证。 实验一：根据图1制取气体。 （1）仪器①的名称是____________。 （2）制取氧气或其他气体在装入药品前必须进行的一步操作是____________；若用高锰酸钾制取氧气时装置A作为发生装置，应对装置进行改进的方法是____________，反应的化学方程式为____________；若要收集较纯净的氧气应选用的装置是____________（填装置字母），实验结束后应____________（请从下列选项选择）。 a.先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯 b.先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出 （3）若使用双氧水和二氧化锰来制取氧气，是不溶于水的固体粉末，实验结束后，可采用____________的方法予以回收利用。 （4）乙炔是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石（主要成分是）和水在常温下制取乙炔气体，应选择____________（填装置字母）作为制取乙炔的发生装置。若用F装置收集乙炔，则气体应从____________（填“a”或“b”）端通入。 （5）将红热的铁丝伸入集满氧气的集气瓶内，没有看到铁丝火星四射的现象，可能的原因是____________。 A. 没有擦除细铁丝表面的铁锈和油污 B. 水槽中导管口有气泡冒出时马上收集气体 C. 点燃火柴后立即伸入集气瓶中 D. 没有在集气瓶底铺一层水或细沙 实验二：基于特定需求设计和制作简易供氧器。 （6）图2加湿仓中水的作用是____________，图中“通道”相当于图4中的____________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 检查装置的气密性 ②. 在试管口放一团棉花 ③. ④. C ⑤. a （3）过滤 （4） ①. B ②. b （5）ABC （6） ①. 润湿氧气 ②. B 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是锥形瓶。 【小问2详解】 制取氧气或其他气体在装入药品前必须进行的一步操作是检查装置的气密性；若用高锰酸钾制取氧气时装置A作为发生装置，应对装置进行改进的方法是在试管口放一团棉花，以防加热时高锰酸钾粉末进入导气管，高锰酸钾加热时发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用排水法收集的气体比较纯净，所以若要收集较纯净的氧气应选用的装置是C，实验结束后应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，以防水倒流而引起试管炸裂，故选a。 【小问3详解】 通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，若使用双氧水和二氧化锰来制取氧气，是不溶于水的固体粉末，实验结束后，可采用过滤的方法予以回收利用。 【小问4详解】 乙炔是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石（主要成分是）和水在常温下制取乙炔气体，应选择固液常温型发生装置B，作为制取乙炔的发生装置。若用F装置收集乙炔，由于乙炔的密度比空气的密度小，进入以后占据上方空间，空气则被赶到下方空间而易从则气体应从a端排出，所以乙炔由b端通入。 【小问5详解】 A. 没有擦除细铁丝表面的铁锈和油污，可能导致没有看到铁丝火星四射的现象，此选项符合题意；B. 水槽中导管口有气泡冒出时马上收集气体，使氧气的浓度小，可能导致没有看到铁丝火星四射的现象，此选项符合题意； C. 点燃火柴后立即伸入集气瓶中，火柴在集气瓶中燃烧消耗了氧气，使氧气的浓度小，可能导致没有看到铁丝火星四射的现象，此选项符合题意；D.没有在集气瓶底铺一层水或细沙，会导致集气瓶底部炸裂，此选项不符合题意。故选ABC。 【小问6详解】 图2加湿仓中水的作用是润湿氧气，氧气应“长进短出”，这样氧气和水充分接触，故图中“通道”相当于图4中的B。 15. 有了水，才有了地球上的万物生灵。上善若水，水利万物。“追梦”小组同学以“探秘水世界”为主题进行如下探究，请回答下列问题。 任务一：自制净水器 该小组同学设计自制净水器装置如图所示。 （1）小卵石和石英砂的主要作用是除去____________（选填“可溶性”或“难溶性”）杂质。活性炭的作用是____________。 任务二：探究水的组成 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 （2）水的分解：电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液，目的是____________。 电解水一段时间后（装置如图），b管产生的气体为____________（填化学式）。写出电解水的化学方程式____________，该反应的基本类型是____________反应。若电解144g水，理论上可以生成____________g b管产生的气体和____________g a管产生的气体。 （3）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，在点燃前需____________，防止发生爆炸。 （4）分析水分解与合成的实验现象，可以得出水是由____________组成的。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 （5）已知相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比。根据电解水的实验现象，推导电解水的产物中氢、氧分子个数比为____________，进而推算出结果。 【答案】（1） ①. 难溶性 ②. 吸附（吸附水中的色素和异味） （2） ①. 增强水的导电性 ②. ③. ④. 分解 ⑤. 16 ⑥. 128 （3）检验纯度（验纯） （4）氢元素和氧元素（氢、氧元素） （5）2:1 【解析】 【小问1详解】 小卵石和石英砂的主要作用是除去难溶性杂质。活性炭具有吸附性，可吸附色素、异味，除去有毒气体，所以活性炭的作用是吸附水中的色素和异味。 【小问2详解】 纯净的水导电性很弱，电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液，目的是增强水的导电性。电解水时，正氧负氢，氢二氧一。一段时间后（装置如图），则b管产生的气体为H2。电解水生成氢气、氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应 ，所以该反应的基本类型是分解反应。设电解144g水，理论上可以生成氢气的质量为x，，x=16g，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：144g-16g=128g，因为电解水时，正氧负氢，氢二氧一，所以若电解144g水，理论上可以生成16g b管产生的气体和128ga管产生的气体。 【小问3详解】 氢气具有可燃性，在有限空间中，和空气混合达到一定浓度遇明火或加热会发生爆炸，因此点燃前要检验气体的纯度。所以在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，在点燃前需检验纯度，防止发生爆炸。 【小问4详解】 分析水的分解与合成的实验现象，可以得出水是由氢元素和氧元素组成的。 【小问5详解】 已知相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比。根据电解水的实验现象，推导电解水的产物中氢、氧分子个数比为2:1，进而推算出结果。 16. 下图是物质与其构成粒子之间的关系图。 回答下列问题： （1）金属铁是由______（填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，水是由______构成的，氯化钠是由______构成的。 （2）原子得到或失去电子后形成离子，某离子的结构示意图为。 ①当______时，该粒子是原子。 ②当时，该粒子是______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），其符号为______。 （3）氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味，从分子的角度解释这种现象：______。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 分子 ③. 离子 （2） ①. 10 ②. 阴离子 ③. O2- （3）分子在不断地运动 【解析】 【小问1详解】 金属铁是一种金属单质，是由铁原子直接构成的，故填原子； 水是由水分子，故填分子； 氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，故填离子。 【小问2详解】 ①原子中的质子数等于核外电子数，当a=2+8=10时，该粒子是原子，故填10。 ②当a等于8时，该粒子的质子数小于核外电子数，则该粒子是阴离子，故填阴离子； 当a等于8时，该微粒属于氧元素，微粒是带2个单位的负电荷的氧离子，其符号为O2-，故填O2-。 【小问3详解】 分子在不断地运动，走进实验室时，氯化氢分子运动到人的鼻孔处使人闻到了这种气味，故填分子在不断地运动。 17. 阅读下面科普短文并回答相关问题。 大气有自净作用。进入大气的污染物，经过自然条件下的物理和化学作用，或是向广阔的空间扩散稀释，使其浓度下降；或是受重力作用，使较重粒子沉降于地面；或是在雨水洗涤下返回大地；或是被分解破坏等，从而使空气净化。这种大气的自净作用是自然环境调节的重要机能。应当指出的是，绿色植物的光合作用也是一种自净过程，因为在此过程中，既耗用二氧化碳，又向大气补充氧气。当大气的污染物的数量超过其自净能力时，即出现大气污染。 排放到大气里造成污染的有害物质可以分几类，如粉尘（如煤烟等）、湿雾（如油雾、酸雾等）、有害气体（如氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳等）等。随着人类的进步和社会的发展，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。科学家预测，到2050年，四种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。 （1）根据文中描述，下列说法正确的是________（填字母序号）。 A. 大气的自净过程既涉及物理变化，又涉及化学变化 B. 空气有较强自净能力，不会被污染 C. 促进植物的光合作用，可以减缓温室效应增强 （2）从物质分类的角度看，一氧化碳和二氧化硫均属于____________（填“纯净物”或“混合物”）；从微粒的角度看，一氧化碳是由____________构成的，冬天煤火取暖易造成煤气中毒，下列做法合理的是____________（填字母序号）。 A.在煤火旁放一盆水 B.开窗通风 （3）到2050年，对全球碳中和贡献最大的途径为：____________。 （4）某实验基地的图2技术，属于图1中____________的碳中和途径； （5）碳中和是指的排放量和减少总量相当。下列做法中，有利于实现此目标的为______（填字母序号）。 A. 使用太阳能、风能等清洁能源 B. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐 C. 禁止发展汽车行业，减少汽车尾气排放 【答案】（1）AC （2） ①. 纯净物 ②. 一氧化碳分子##分子 ③. B （3）碳替代 （4）碳封存 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 A. 根据题给信息可知，大气的自净过程既涉及物理变化，又涉及化学变化，此选项正确； B. 当大气的污染物的数量超过其自净能力时，即出现大气污染，此选项错误； C. 排入大气中的越来越多，导致温室效应增强，植物进行光合作用消耗二氧化碳，所以可促进植物的光合作用，多吸收二氧化碳，可以减缓温室效应增强，此选项正确。 故选AC。 【小问2详解】 从物质分类的角度看，一氧化碳和二氧化硫均属于纯净物；从微粒的角度看，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的。 A.一氧化碳难溶于水，且不能与水发生反应，所以在煤火旁放一盆水，不能分子煤气中毒，此选项错误；B.开窗通风，可降低空气中一氧化碳的含量，防止煤气中毒，此选项正确。故选B。 【小问3详解】 由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献最大的途径为：碳替代。 【小问4详解】 某实验基地的图2技术，据图可知，属于图1中碳封存的碳中和途径； 【小问5详解】 A. 使用太阳能、风能等清洁能源，可减少空气中二氧化碳的排放量，此选项符合题意； B. 树木进行光合作用消耗二氧化碳，大力植树造林，严禁乱砍滥伐，可吸收空气中的二氧化碳，减少空气中二氧化碳的含量，此选项符合题意； C.汽车是现阶段的主要交通工具，不能禁止，可以开发新能源汽车，此选项不符合题意。故选AB。 18. 质量守恒定律的发现对化学发展作出巨大贡献。 （一）质量守恒定律发现史 波义尔（1663年） 罗蒙诺索夫（1756年） 拉瓦锡（1777年） 实验前先称量金属质量，在密闭容器中加热金属，得到金属灰。立即打开容器，称量金属灰的质量。锡（Sn）在密闭容器里加热，生成白色氧化 锡，容器和容器中物质的总质量加热前后都没有发生变化。 45.0份质量的HgO在密闭容器中加热完全分解，生成41.5份质量的Hg和？份质量的，得到与罗蒙诺索夫相同结论。 （1）波义尔实验中，质量：金属灰____________原金属（填“>”“=”“<”）。 （2）罗蒙诺索夫实验中，发生化学反应方程式为____________。 （3）拉瓦锡实验中，得到____________份质量的。 （二）验证质量守恒定律 （4）某兴趣小组用如图所示装置对质量守恒定律进行验证。 ①连接好装置后，打开弹簧夹，向外拉注射器的活塞一段距离，松手后观察到_______现象，说明装置气密性好。 ②引燃白磷，打开弹簧夹，观察到注射器的活塞_______（填字母）。 A.先向外移动再向内移动 B.先向内移动再向外移动 ③用此装置验证质量守恒定律，若白磷量不足，对实验结果_____（填“有”或“无”）影响。 （5）如图所示装置也可用于测定空气中含量。 ①在锥形瓶中加入足量白磷，关闭弹簧夹，用强光引燃，待充分反应，冷却至室温后，打开弹簧夹。 ②要达到实验目的，实验中需要测定的数据有锥形瓶（含导管）的容积、____________。 【答案】（1）> （2） （3）3.5 （4） ①. 注射器活塞回到原位 ②. A ③. 无 （5）反应前后注射器的刻度 【解析】 【小问1详解】 在密闭容器中加热金属，金属与容器中气体发生反应得到金属灰，根据质量守恒定律，金属灰的质量=原金属质量+参加反应气体的质量，故金属灰的质量大于原金属； 【小问2详解】 锡与氧气在加热条件下生成二氧化锡，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，拉瓦锡实验中得到氧气的质量=45.0份-41.5份=3.5份； 【小问4详解】 ①连接好装置后，打开弹簧夹，向外拉注射器的活塞一段距离，松手后观察到注射器活塞回到原位，说明装置气密性良好； ②白磷燃烧过程中放热对压强的影响大于氧气消耗对压强的影响，故燃烧过程中压强变大，注射器活塞向外移动，燃烧结束，温度下降，压强减小，活塞向内移动，故活塞先向外再向内移动；故选A； ③白磷只要与氧气发生反应即可证明质量守恒定律，故若白磷量不足，对实验结果无影响； 【小问5详解】 空气中氧气的体积分数=，该实验通过白磷燃烧消耗氧气，利用注射器刻度的变化得出消耗氧气的体积，故需要测定的数据有锥形瓶(含导管) 的容积、反应前后注射器的刻度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$