精品解析：黑龙江省鹤岗市第一中学2023-2024学年高二上学期期末考试 化学试题

鹤岗市第一中学2023-2024学年高二年级 上学期期末考试化学试题 考试时间：90分钟 试卷总分：100分 一、单选题(每题3分，45分) 1. 下图是反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 催化剂能改变反应的焓变(反应热) C. 该反应的反应热△H=-510kJ·mol-1 D. 曲线b表示使用催化剂后的能量变化 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．反应物总能量大于生成物总能力，反应为放热反应，A错误； B．加入催化剂，活化能减小，反应速率加快，但反应热不变，B错误； C．反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，则该反应△H=419 kJ·mol-1-510 kJ·mol-1=-91 kJ·mol-1，C错误； D．加入催化剂，活化能减小低，曲线b表示使用催化剂后的能量变化，D正确； 故选D。 2. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，加入强碱NaOH溶液与氢氧化铝反应生成Na[Al(OH)4]，能一步实现转化，故A正确； B．铁在高温下和水蒸气反应生成是四氧化三铁，而不是氧化铁，故B错误； C．侯氏制碱法原理：向饱和NaCl溶液通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应物缺少氨气，氯化钠溶液中通入二氧化碳不会生成碳酸氢钠，故C错误； D．氯化镁溶液中发生水解反应生成氢氧化镁和HCl，加热促使氯化氢挥发，使平衡正向移动，蒸干后固体为Mg(OH)2，不是氯化镁，故D错误； 答案选A。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 16gCH4含有C—H键的数目为4NA B. 1L1.0mol/L的盐酸含有HCl分子总数为NA C. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA D. 23gNa与足量O2反应，转移电子数目为1.5NA 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．1个分于含有4个键，1mol含有键，描述正确，符合题意； B．HCl是强电解质，在水分子作用下会完全电离，盐酸中不存在HCl分子，描述错误，不符题意； C．NO与反应方程式为：，生成的会产生二聚反应，故混合后的分子数目小于，描述错误，不符题意； D． 1molNa只能失去1mol电子，描述错误，不符题意； 综上，本题选A。 4. 下列说法不正确的是 A. 某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1，则该溶液的pH=a B. 物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L C. 常温，等物质的量浓度的醋酸钠溶液和碳酸钠溶液，pH(CH3COONa)小于pH(Na2CO3) D. 稀释醋酸钠溶液溶液的碱性减弱但醋酸钠的水解程度增大． 【答案】A 【解析】 【详解】A．某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1，如果是碱性溶液，H+只来自于水，则该溶液的pH=a，但如果是酸性溶液，H+除了来自于水，还来自于酸，则该溶液的pHa，故A错误； B．物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，根据元素质量守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.1mol/L，故B正确； C．酸性强弱为： ，酸性越弱对应酸根离子水解程度越大，相应盐溶液的pH越大，即pH(CH3COONa)小于pH(Na2CO3)，故C正确； D．醋酸钠水解使溶液显碱性，稀释醋酸钠溶液，溶液的碱性减弱，但稀释促进醋酸钠的水解，水解程度增大，故D正确； 故选A。 5. 常温下，将稀盐酸滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的pH和lg的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是 A. 常温下，A＋的水解平衡常数为1.0×10-10 B. e点溶液中水电离出的H＋浓度为10-6.23 mol·L-1 C. c点溶液中：n(A＋)＋n(AOH)>n(Cl-) D. d点溶液中：c(Cl-)>c(AOH)>c(A＋) 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题图可知，a点时lg =1，=10，pH=11，Kb==10-4，则A＋的水解平衡常数Kh===1.0×10-10，选项A正确； B．由题中信息可知，e点表示HCl和AOH恰好完全反应，溶液中溶质为ACl，ACl为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，溶液中H＋来自水的电离，所以e点溶液中水电离出的H＋浓度为10-6.23mol·L-1，选项B正确； C．c点溶液pH=7，根据电荷守恒，c(A＋)=c(Cl-)，n(A＋)=n(Cl-)，则n(A＋)＋n(AOH)>n(Cl-)，选项C正确； D．d点溶液盐酸过量，A＋水解受到抑制，水解程度微弱，所以d点溶液中：c(Cl-)>c(A＋)>c(AOH)，选项D错误； 答案选D。 6. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应，图1表示在t0时刻充入了反应物，平衡逆向移动 B. 由图②可知，p2>p1、T1>T2，满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH>0 C. 对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g) ΔH<0，图④y轴可以表示Z的百分含量 D. 图3表示的反应方程式为：2A=B+3C 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻ν正、ν逆 都增大，ν逆 增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致，若是充入了一定量的NH3，则ν逆增大，ν正 瞬间不变，这与图像不吻合，故A错误； B．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；则根据图像可知：压强：P2＞P1；温度：T1＞T2；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)  ΔH＜0，故B错误； C．对于反应2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)ΔH＜0，相同压强时，升高温度，平衡逆移，Z的百分含量减小，相同温度时，增大压强，平衡正移，Z的百分含量减小，与图像符合，故C正确； D．该反应是可逆反应，应该用可逆号“⇌”，不能用等号“=”表示，故D错误； 故选：C。 7. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入和发生反应。后，的浓度为。下列有关说法正确的是 A. 末，用表示的反应速率为 B. 末，的浓度为 C. 内，生成的水的质量为 D. 内，的物质的量减少了 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应速率指的是平均反应速率，不是瞬时速率，因此无法计算末的瞬时速率，A项错误； B．末，的浓度为，则参加反应的的浓度为，则末，的浓度为，B项错误； C．内，生成的水的物质的量为，质量为，C项正确； D．内，O2的物质的量减少了，D项错误； 答案选C。 8. 某温度下，将和充入密闭的刚性容器中发生反应，该反应的图像如图所示，时刻测定容器内的物质的量为时刻保持等温等容，抽走。下列有关叙述正确的是 A. 该温度下的平衡常数 B. 反应过程中，可以利用气体的总压强保持不变来判断反应是否达到平衡 C. 时刻，抽取HI瞬间，v (逆)在图像上的变化应该是点 D. 时刻，抽取后再次达到平衡，的百分含量减少 【答案】C 【解析】 【详解】A．时刻测定容器内的物质的量为，则和I2各剩下，该反应前后气体的体积不变，设容器体积为，故该温度下的平衡常数，A错误； B．该反应前后气体总物质的量不变，恒温恒容下，气体的总压强始终不变，B错误； C．时刻，抽取HI的瞬间，生成物的浓度瞬间减小，则v (逆)瞬间减小，则在图像上的变化应该是点，C正确； D．时刻，抽取后，相当于减小压强，减小压强平衡不移动，则再次达到平衡后各物质的百分含量不变，所以平衡后H2的百分含量不变，D错误； 故答案选C。 9. 用下列装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是 A．实验室灼烧干海带 B．验证非金属性： C．测定锌与稀硫酸反应的化学反应速率 D．萃取溴水中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．干海带灼烧应在坩埚中进行，A不符合题意； B．盐酸可挥发，与进入硅酸钠溶液中，均可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，除此之外，稀盐酸的酸性强弱与Cl的非金属性无关，B不符合题意； C．测定锌与稀硫酸的反应速率，根据一定时间内反应产生的气体的体积测定，即可，反应时需要使用的漏斗是分液漏斗，C符合题意； D．CCl4难溶于水，用CCl4萃取溴水中的溴单质得到了有机层和水层，有机层密度大于水层，在下层，D不符合题意； 故选C。 10. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水蒸气，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 键能/() 463 496 436 138 若反应过程中分解了2mol水蒸气，下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ吸收了926kJ能量 B. 过程Ⅱ涉及非极性键的生成 C. 过程Ⅲ属于放热反应 D. 总反应的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．断裂化学键吸收能量，结合表中数据可知，过程Ⅰ吸收了能量，A项正确； B．过程Ⅱ涉及键和键的形成，均为非极性键，B项正确； C．过程Ⅲ为1mol过氧化氢变成1mol氧气和1mol氢气，断开中键和键，形成中键和中键的过程中，吸收的能量为，放出的能量为，吸收的能量大于放出的能量，该过程为吸热反应，C项错误； D．总反应为变成和的过程，断开中的键，形成中键和中键的过程中，吸收的能量为，放出的能量为，故总反应的热化学方程式为，D项正确； 故选C。 11. 如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是 A. X极是电源负极，Y极是电源正极 B. a极上的电极反应是 C. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大 D. b极上产生2.24L(标准状况下)气体时，Pt电极上有6.4gCu析出 【答案】B 【解析】 【分析】 依据电解质溶液为含酚酞的氯化钠溶液，判断b电极和Cu极是阴极，a电极和Pt极是阳极，Y为电源负极，X为电源正极。此为解题的突破点。 【详解】A．a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，依据电解质溶液为含酚酞氯化钠溶液，判断b电极是阴极，Y为电源负极，X为电源正极，故A错误； B．a电极是氯离子失电子发生的氧化反应，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，故B正确； C．电解过程中CuSO4溶液中的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气，溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH逐渐减小，故C错误； D．由Y为电源负极，X为电源正极，则Pt极为阳极没有Cu析出，故D错误； 答案选B。 12. 下图是家庭煤气(液化石油气)灶的部件说明图，下列说法正确的是 A. 煤气灶的中心部位容易生锈，主要是高温下铁发生电化学腐蚀 B. 外壳是铝合金材料，不易锈蚀是因为铝不活泼 C. 灶脚由螺钉和外层电木组成，电木起到了防止金属腐蚀的作用 D. 煤气(液化石油气)灶改烧天然气时，应减小天然气的进入量或增大空气进入量 【答案】C 【解析】 【详解】A．高温下铁被氧气氧化，发生化学腐蚀，A错误； B．外壳是铝合金材料，不易锈蚀是因为铝生成的致密氧化膜阻止了铝合金继续与氧气反应，B错误； C．电木隔绝了螺钉与空气的接触，起到了防止金属腐蚀的作用，C正确； D．改液化石油气为天然气作燃料，液化石油气主要成分是丙烷和丁烷等，天然气的主要成分是甲烷，等体积的甲烷与丙烷、丁烷相比，消耗的氧气少，故改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大天然气的进入量，D错误； 故选C。 13. 2022年10月30日，坐落于大连市内，全球功率最大、容量最大的百兆瓦级全钢液流电池储能调峰电站并网发电，工作原理如图1所示。该电池放电时总反应为；图2是太阳能电池工作示意图，与图1装置联合可实现能量的转化和储存。下列有关说法正确的是 A. 储能时，电极接太阳能电池的电极，电极接电极 B. 放电时，全钒液流电池负极区溶液的减小 C. 放电时，全钒液流电池发生的电极反应为 D. 储能时，理论上当电路中通过时，必有由右侧向左侧迁移 【答案】C 【解析】 【分析】根据放电时总反应，同时结合图1可知，B极电极反应为V2+－e−=V3+，则B为负极，A极电极反应为 +e−+2H+=VO2++H2O，则A为正极，结合图2可知，P为正极，N为负极，以此解题。 【详解】A．依据电池放电时总反应为V2++ +2H+=V3++VO2++H2O，放电时，负极：V2+－e−=V3+，正极： +e−+2H+=VO2++H2O，电极B为负极，电极A为正极；充电时，阴极：V3++e−=V2+ ，阳极：VO2+－e−+H2O= +2H+，电极B为阴极，电极A为阳极，太阳能电池N电极流出电子，为负极，P电极则为正极；所以储能时，电极A(阳极)接太阳能电池的P电极(正极)，电极B(阴极)接N电极(负极)，故A错误； B．根据A选项分析，放电时，电极B的电极反应式为V2+ －e－=V3+，B为负极，放电时氢离子向正极移动，则负极区溶液的增大，故B错误； C．由分析可知，放电时，负极：V2+－e−=V3+，正极： +e−+2H+=VO2++H2O，故C正确； D．储能时为电解池，此时A为阳极，B为阴极，电解时，阳离子向阴极移动，即由左向右移动，故D错误； 故选C。 14. 利用氢氧燃料电池，以镍、铁作电极电解溶液制备高铁酸钠(，其在浓碱中稳定存在)的装置如图所示。已知固体电解质是掺杂了的晶体，在高温下能传导。下列说法正确的是 A. 电极的电极反应为 B. 电极材料是铁电极，电极反应为 C. 理论上，固体电解质中每迁移，可以制得 D. 为提高的产率，应使用阳离子交换膜 【答案】C 【解析】 【分析】装置图中，左侧装置为氢氧燃料电池，右侧装置为电解池。氢氧燃料电池中，负极反应式为2H2+2O2--4e-=2H2O，正极反应式为O2+4e-=2O2-；电解池中，Fe电极(阳极)反应式为：Fe+8OH--6e-=FeO+4H2O，Ni电极(阴极)反应式为：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-。从图中箭头可知，电极c产生的H2流入电极b中，所以电极c为Ni电极(阴极)，电极b为负极；电极a为正极，电极d为Fe电极(阳极)。 【详解】A．由分析可知，电极b为负极，电极反应式为2H2+2O2--4e-=2H2O，A不正确； B．电极d材料是铁电极，电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO+4H2O，B不正确； C．理论上，固体电解质中每迁移0.3 mol O2-，电路中转移电子的物质的量为0.6mol，可以制得0.1molNa2FeO4，质量为0.1mol×166g/mol=16.6g，C正确； D．由分析可知，阳极需要消耗OH-，阴极不断生成OH-，为提高Na2FeO4的产率，应使用阴离子交换膜，D不正确； 故选C。 15. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的 A. 图1装置用于盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定 B. 图2装置用于氢氧化钠溶液滴定盐酸(部分装置未画出) C. 图3装置用于测定锌与硫酸的反应速率(单位mL/s) D. 图4装置用于研究镁片与稀盐酸反应的热效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置1缺少环形玻璃搅拌棒，无法达到实验目的，A错误； B．NaOH溶液必须用碱式滴定管盛装，装置2使用了酸式滴定管，B错误； C．装置3中反应生成的气体会从长颈漏斗外逸，针筒处无法收集到气体，无法测定反应速率，C错误； D．氢氧化钙在水中的溶解度随温度升高而降低，镁与盐酸反应时，若使饱和石灰水变浑浊，则说明该反应为放热反应，可达到实验目的，D正确； 故选D。 二、解答题 16. 请回答以下问题： （1）时，向的氨水中加入少量硫酸铵固体，此时_____(填“增大”“减小”或“不变”)；若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的_____(填“>”“<”或“=”)7，若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时，则____。 （2）已知水在和时，其电离平衡曲线如下图所示： ①时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为_______ ②时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的与强碱的之间应满足的关系是_______。 （3）用分别滴定和，滴定过程中变化曲线如图乙和丙所示： 其中表示滴定盐酸的变化曲线为_______(填“乙”或“丙)；滴定溶液的过程中： ①当滴加溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______ ②当时，溶液_______(填“>”或“<”)7。 （4）将溶于水，过滤，配成溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出，此时在另一极上产生的气体体积(标准状况)为_____。 【答案】（1） ①. 减小 ②. < ③. （2） ①. 10：1 ②. （3） ①. 丙 ②. ③. > （4） 【解析】 【小问1详解】 氨水中存在如下平衡：NH3·H2ONH+OH—，向溶液中加入硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡左移，溶液中氢氧根离子浓度减小，pH减小；氨水与稀硫酸反应生成的强酸弱碱盐硫酸铵在溶液中水解使溶液呈酸性，则反应得到的pH为7的中性溶液为硫酸铵和氨水的混合溶液，由电荷守恒c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(OH—)可知，溶液中c(SO)= c(NH)=，故答案为：减小；=；； 【小问2详解】 水的电离是吸热过程，升高温度，平衡右移，水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，则由图可知，25℃时，水的离子积常数为1×10—14、95℃时，水的离子积常数为1×10—12； ①设氢氧化钠溶液的体积为aL、稀硫酸溶液中的体积为bL，由题意可得：10—5mol/L×aL=1×10—4 mol/L×bL，解得a：b= 10：1，故答案为：10：1； ②设溶液的体积分别为100L和1L，由题意可得：10—amol/L×100L=1×10—12+b mol/L×1L，解得a+b=14，故答案为：a+b=14； 【小问3详解】 盐酸是强酸，0.1000mol/L盐酸溶液的pH为1，醋酸是弱酸，0.1000mol/L醋酸溶液的pH大于1，所以图丙表示滴定盐酸的pH变化曲线、图乙表示滴定醋酸的pH变化曲线；等浓度12.5mL氢氧化钠溶液与25mL醋酸溶液反应得到等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液呈酸性，说明醋酸在溶液中的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以溶液中离子浓度大小顺序为；由物料守恒可知，溶液中说明氢氧化钠溶液与等浓度的盐酸恰好反应生成强碱弱酸盐醋酸钠，醋酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH大于7，故答案为：丙；；>； 【小问4详解】 硝酸银溶液能与氯化钾溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，则三种物质溶于水得到含有0.4mol硝酸铜、0.2mol硝酸钾、0.4mol氯化钾的混合溶液，由电解规律可知，电解混合溶液在阴极得到0.3mol铜时，外电路转移电子的物质的量为0.3mol×2=0.6mol，由得失电子数目守恒可知，溶液中氯离子在阳极完全放电生成0.2mol氯气，生成氧气的物质的量为(0.6mol—0.4mol) ×=0.05mol，则标准状况下阳极上放电生成气体的体积为(0.2mol+0.05mol) ×22.4L/mol=5.6L，故答案为：5.6L。 17. 、是常见的化工原料，常用作还原剂。回答下列问题： （1）25℃时，、、存在于和溶液反应后的溶液中，某微粒的物质的量分数[]与的关系如图所示。 ①25℃时，___________。 ②向溶液中通入，所得溶液中一定存在的等式是___________(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。 ③若向溶液中通入制取溶液，则当溶液的为___________时应停止通入。 ④溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 （2）固体久置后会被氧化，为测定某久置固体中的含量，现进行如下实验：称取该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加的标准溶液，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加标准溶液与过量的反应(发生反应)，恰好完全反应时消耗标准溶液。 ①达到滴定终点的操作及现象为___________。 ②该样品中的纯度为___________。 ③下列情况会造成样品中含量测定结果偏高的是___________(填序号)。 A．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁 B．装标准溶液的滴定管水洗后未润洗 C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 【答案】（1） ①. ②. ③. 5 ④. 酸 （2） ①. 当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点 ②. 84% ③. D 【解析】 【分析】25℃时，、、存在于和溶液反应后的溶液中，随着pH的增大，c(OH-)增大，c()减小，c()先增大后减小，c()增大，则。 【小问1详解】 ①25℃时，、、存在于和溶液反应后的溶液中，随着pH的增大，c(OH-)增大，c()减小，c()先增大后减小，c()增大，当c()=c()时，pH=1.9，c(H+)=mol/L，=； ②向溶液中通入，所得溶液中一定存在电荷守恒：； ③由图可知，pH=5时，的物质的量分数最高，、的物质的量分数几乎为零，若向溶液中通入制取溶液，则当溶液的为5时应停止通入； ④由图可知，当pH=7.2时，c()=c()，Ka2== c(H+)=，溶液中的水解常数为Kh=，则的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性。 【小问2详解】 ①I2溶液中滴加淀粉溶液作指示剂，溶液变蓝，加入Na2S2O3标准溶液消耗I2至反应完全时溶液变无色，则滴定终点时实验现象是：当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点； ②由反应，剩余的n(I2)=0.5n(Na2S2O3)=0.5×0.1000 mol·L-1×16×10-3L=8×10-4mol，则与Na2SO3反应的n(I2)= 0.1000mol·L-1×28×10-3L-8×10-4mol =2×10-3mol，该反应的离子方程式为，则n(Na2SO3)= n(I2)= 2×10-3mol，m(Na2SO3)=nM=2×10-3mol×126g/mol=0.252g，Na2SO3的含量为=84%； ④A．锥形瓶水洗后未干燥，操作方法合理，不影响测定结果，A不符合题意； B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗标准液体积偏大，计算与样品反应的碘的物质的量偏小，测定结果偏低，B不符合题意； C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体，导致消耗标准液体积偏大，计算与样品反应的碘的物质的量偏小，测定结果偏低，C不符合题意； D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，读取的标准液体积偏小，计算与样品反应的碘的物质的量偏大，测定结果偏高，D符合题意； 故答案为：D。 18. 回答下列问题： (一)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，N2(g)＋H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)N2(g)＋H2(g)的平衡常数为K3。 （1）写出K1和K2的关系式：_______。 （2）写出K1和K3的关系式：_______。 (二)请写出298 K、101 kPa时，下列反应的热化学方程式。 （3）1 mol C与1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，吸热131.5 kJ：_______。 （4）用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ：_______。 （5）已知①N2(g)+2O2(g) = 2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，②N2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_______。 (三)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 （6）平衡时CO2的浓度为_______。 （7）H2S的平衡转化率α1=_______%，反应平衡常数表达式K=_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6）0.036mol∙L-1 （7） ①. 2.5 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，②N2(g)＋H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，依据盖斯定律，反应①=反应②×2，所以K1和K2的关系式：。 【小问2详解】 ①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，③NH3(g)N2(g)＋H2(g)的平衡常数为K3，依据盖斯定律，反应①=反应③×(-2)，即K1=，则K1和K3的关系式：。 【小问3详解】 298 K、101 kPa时，1 mol C与1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，吸热131.5 kJ，则热化学方程式为。 【小问4详解】 用3molCO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，生成2molFe(s)和3molCO2(g)，放热24.8 kJ，则热化学方程式为。 【小问5详解】 ①N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1，②N2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O(g) △H=-534 kJ·mol-1，肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的方程式为，则根据盖斯定律，将反应②-①×得：热化学方程式为 △H=(-534 kJ·mol-1)-(+67.7 kJ·mol-1)×=-567.85 kJ·mol-1。 【小问6详解】 在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。由于反应前后气体分子数相等，则混合气的物质的量仍为0.10 mol+0.40 mol=0.50mol，反应平衡后水的物质的量分数为0.02，则生成水的物质的量为0.50mol×0.02=0.01mol，平衡时CO2的物质的量为0.10mol-0.01mol=0.09mol，浓度为=0.036mol∙L-1。 【小问7详解】 在反应中，参加反应H2S的物质的量为0.01mol，H2S的平衡转化率α1==2.5%，反应平衡常数表达式K=。 【点睛】计算待求反应的△H时，可利用待求反应调整已知反应的化学计量数，然后相加减。 19. I．在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。 （1）写出该反应的热化学方程式___________。 II．中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol·L-1的NaOH溶液50mL与0.25mol·L-1的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： （2）从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是___________。 （3）将25mL0.55mol·L-1NaOH溶液和25mL0.25mol·L-1硫酸溶液(密度都近似为1g·cm-3)进行以上实验，经过多次实验测出反应前后温度差平均值为3.2℃。已知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g°C)，则中和热ΔH=___________kJ·mol-1(取小数点后一位)。 （4）若上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1相比偏低，则其偏低的原因可能是___________(填字母序号)。 a．实验装置隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时俯视读数 c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后用蒸馏水洗净后再去测定H2SO4溶液的温度 【答案】（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-640kJ/mol （2）环形玻璃搅拌棒 （3）-53.5 （4）ad 【解析】 【分析】根据液态肼和足量液态反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量，换算出肼完全燃烧的热量，即可写出其热方程式。反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；根据，计算反应放出的热量，最后根据，计算中和热。据此分析作答。 【小问1详解】 依据液态肼和足量液态反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量，则液态肼和足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出热量是，所以该反应的热化学方程式为：，故答案为：。 【小问2详解】 从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒。故答案为：环形玻璃搅拌棒。 【小问3详解】 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，开始时取溶液和硫酸溶液反应，过量，以为标准计算反应过程中放出的热量，生成水的物质的量为，反应后溶液质量为克，温度变化值为，则生成的水放出的热量，则实验测得的中和热，故答案为：。 【小问4详解】 a．实验装置保温、隔热效果差，必定导致部分热量散失，测定结果偏小，a符合题意；  b．量取溶液的体积时俯视读数，则的体积偏小，反应放热不变，混合溶液的温度偏高，测定结果偏高，b不符合题意； c．一次性把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中属于正确的操作，可以避免缓慢加入导致热量损失，c不符合题意；  d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度，使反应起始时溶液的温度高，最终导致溶液平均升高的温度少，导致测定结果偏小，d符合题意；  故答案为：ad。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 鹤岗市第一中学2023-2024学年高二年级 上学期期末考试化学试题 考试时间：90分钟 试卷总分：100分 一、单选题(每题3分，45分) 1. 下图是反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 催化剂能改变反应的焓变(反应热) C. 该反应的反应热△H=-510kJ·mol-1 D. 曲线b表示使用催化剂后的能量变化 2. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 16gCH4含有C—H键的数目为4NA B. 1L1.0mol/L的盐酸含有HCl分子总数为NA C. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA D. 23gNa与足量O2反应，转移电子数目为1.5NA 4. 下列说法不正确的是 A. 某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1，则该溶液的pH=a B. 物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L C. 常温，等物质的量浓度的醋酸钠溶液和碳酸钠溶液，pH(CH3COONa)小于pH(Na2CO3) D. 稀释醋酸钠溶液溶液的碱性减弱但醋酸钠的水解程度增大． 5. 常温下，将稀盐酸滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的pH和lg的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是 A. 常温下，A＋的水解平衡常数为1.0×10-10 B. e点溶液中水电离出的H＋浓度为10-6.23 mol·L-1 C. c点溶液中：n(A＋)＋n(AOH)>n(Cl-) D. d点溶液中：c(Cl-)>c(AOH)>c(A＋) 6. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应，图1表示在t0时刻充入了反应物，平衡逆向移动 B. 由图②可知，p2>p1、T1>T2，满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH>0 C. 对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g) ΔH<0，图④y轴可以表示Z的百分含量 D. 图3表示的反应方程式为：2A=B+3C 7. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入和发生反应。后，的浓度为。下列有关说法正确的是 A. 末，用表示的反应速率为 B. 末，的浓度为 C. 内，生成的水的质量为 D. 内，物质的量减少了 8. 某温度下，将和充入密闭的刚性容器中发生反应，该反应的图像如图所示，时刻测定容器内的物质的量为时刻保持等温等容，抽走。下列有关叙述正确的是 A. 该温度下的平衡常数 B. 反应过程中，可以利用气体的总压强保持不变来判断反应是否达到平衡 C. 时刻，抽取HI的瞬间，v (逆)在图像上的变化应该是点 D. 时刻，抽取后再次达到平衡，的百分含量减少 9. 用下列装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是 A．实验室灼烧干海带 B．验证非金属性： C．测定锌与稀硫酸反应的化学反应速率 D．萃取溴水中的 A. A B. B C. C D. D 10. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水蒸气，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 键能/() 463 496 436 138 若反应过程中分解了2mol水蒸气，下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ吸收了926kJ能量 B. 过程Ⅱ涉及非极性键的生成 C. 过程Ⅲ属于放热反应 D. 总反应的热化学方程式为 11. 如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确是 A. X极是电源负极，Y极是电源正极 B. a极上的电极反应是 C. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大 D. b极上产生2.24L(标准状况下)气体时，Pt电极上有6.4gCu析出 12. 下图是家庭煤气(液化石油气)灶的部件说明图，下列说法正确的是 A. 煤气灶的中心部位容易生锈，主要是高温下铁发生电化学腐蚀 B. 外壳是铝合金材料，不易锈蚀是因为铝不活泼 C. 灶脚由螺钉和外层电木组成，电木起到了防止金属腐蚀的作用 D. 煤气(液化石油气)灶改烧天然气时，应减小天然气的进入量或增大空气进入量 13. 2022年10月30日，坐落于大连市内，全球功率最大、容量最大的百兆瓦级全钢液流电池储能调峰电站并网发电，工作原理如图1所示。该电池放电时总反应为；图2是太阳能电池工作示意图，与图1装置联合可实现能量的转化和储存。下列有关说法正确的是 A. 储能时，电极接太阳能电池的电极，电极接电极 B. 放电时，全钒液流电池负极区溶液减小 C. 放电时，全钒液流电池发生的电极反应为 D. 储能时，理论上当电路中通过时，必有由右侧向左侧迁移 14. 利用氢氧燃料电池，以镍、铁作电极电解溶液制备高铁酸钠(，其在浓碱中稳定存在)的装置如图所示。已知固体电解质是掺杂了的晶体，在高温下能传导。下列说法正确的是 A. 电极的电极反应为 B. 电极材料是铁电极，电极反应为 C. 理论上，固体电解质中每迁移，可以制得 D. 为提高的产率，应使用阳离子交换膜 15. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的 A. 图1装置用于盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定 B. 图2装置用于氢氧化钠溶液滴定盐酸(部分装置未画出) C. 图3装置用于测定锌与硫酸的反应速率(单位mL/s) D. 图4装置用于研究镁片与稀盐酸反应的热效应 二、解答题 16. 请回答以下问题： （1）时，向的氨水中加入少量硫酸铵固体，此时_____(填“增大”“减小”或“不变”)；若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的_____(填“>”“<”或“=”)7，若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时，则____。 （2）已知水在和时，其电离平衡曲线如下图所示： ①时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为_______ ②时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的与强碱的之间应满足的关系是_______。 （3）用分别滴定和，滴定过程中变化曲线如图乙和丙所示： 其中表示滴定盐酸的变化曲线为_______(填“乙”或“丙)；滴定溶液的过程中： ①当滴加溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______ ②当时，溶液_______(填“>”或“<”)7。 （4）将溶于水，过滤，配成溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出，此时在另一极上产生的气体体积(标准状况)为_____。 17. 、是常见的化工原料，常用作还原剂。回答下列问题： （1）25℃时，、、存在于和溶液反应后的溶液中，某微粒的物质的量分数[]与的关系如图所示。 ①25℃时，___________。 ②向溶液中通入，所得溶液中一定存在的等式是___________(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。 ③若向溶液中通入制取溶液，则当溶液的为___________时应停止通入。 ④溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 （2）固体久置后会被氧化，为测定某久置固体中的含量，现进行如下实验：称取该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加的标准溶液，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加标准溶液与过量的反应(发生反应)，恰好完全反应时消耗标准溶液。 ①达到滴定终点的操作及现象为___________。 ②该样品中的纯度为___________。 ③下列情况会造成样品中含量测定结果偏高的是___________(填序号)。 A．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁 B．装标准溶液的滴定管水洗后未润洗 C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 18. 回答下列问题： (一)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，N2(g)＋H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)N2(g)＋H2(g)的平衡常数为K3。 （1）写出K1和K2的关系式：_______。 （2）写出K1和K3的关系式：_______。 (二)请写出298 K、101 kPa时，下列反应的热化学方程式。 （3）1 mol C与1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，吸热131.5 kJ：_______。 （4）用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ：_______。 （5）已知①N2(g)+2O2(g) = 2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，②N2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_______。 (三)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 （6）平衡时CO2浓度为_______。 （7）H2S的平衡转化率α1=_______%，反应平衡常数表达式K=_______。 19. I．在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。 （1）写出该反应的热化学方程式___________。 II．中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol·L-1的NaOH溶液50mL与0.25mol·L-1的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： （2）从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是___________。 （3）将25mL0.55mol·L-1NaOH溶液和25mL0.25mol·L-1硫酸溶液(密度都近似为1g·cm-3)进行以上实验，经过多次实验测出反应前后温度差平均值为3.2℃。已知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g°C)，则中和热ΔH=___________kJ·mol-1(取小数点后一位)。 （4）若上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1相比偏低，则其偏低原因可能是___________(填字母序号)。 a．实验装置隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时俯视读数 c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后用蒸馏水洗净后再去测定H2SO4溶液的温度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$