精品解析：河南省安阳市林州市2024--2025学年九年级上学期11月期中化学试题

九年级上学期期中调研试卷(A) 化学 注意事项：1.本试卷分试题卷和答题卡两部分。考生应把答案直接涂写在答题卡上，答在试题卷上的答案无效。 2.答题前，考生务必将答题卡上本人姓名、考场、考号等信息填写完整或把条形码粘贴在指定位置上。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列净水的各步骤中，涉及化学变化的是 A. 吸附沉降 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 杀菌消毒 2. 航天员在空间站中呼吸的人造空气成分与我们周围的空气成分相似，其中含量最高的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. 20世纪以来，我国化学基础研究取得了长足发展，其中为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是 A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 侯德榜 D. 袁隆平 4. 我国发射卫星的火箭常用N2H4作燃料，N2H4在点燃时与助燃剂X能发生如下反应：2N2H4+X3N2+4H2O。其中X的化学式是 A. O2 B. N2O C. NO2 D. N2O4 5. 下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是 A. ①、②的化学性质相似 B. ②的粒子符号为Na C. ③在化学反应中易失去电子 D. ④中x可能为8 6. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大 B. 硬水中含有较多的Ca2+和Mg2+ C. 为了健康可多饮蒸馏水 D. 为了节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田 7. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 读取液体体积 C. 倾倒液体 D. 称取氯化钠 8. 下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 A. O B. 2H C. N2 D. Fe 9. 在化学反应前后，肯定不会变化的是 ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥分子的种类 ⑦物质的状态 A. ①③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①②④⑤ 10. 每逢金秋时节，红柿垂枝，如霞如火。有些柿子甜中带涩，是因为柿子中含有一种物质叫鞣酸(C76H52O46)。下列有关鞣酸的说法正确的是 A. 鞣酸属于混合物 B. 鞣酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C. 鞣酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成的 D. 鞣酸的相对分子质量为1700g 11. “归纳推理”是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 单质是同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定是单质 B. 化合物是由不同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 12. 已知2A＋3B=C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为 A. 16 B. 27 C. 44 D. 54 13. 氯元素形成的化合物有多种。下列物质中，氯元素的化合价为+5的是 A. Cl2 B. NaCl C. KClO3 D. NaClO4 14. 现有甲烷(CH4)和甲醇(CH3OH)组成的混合物，经测定其中氢元素的质量分数为20%，则混合物中氧元素的质量分数为 A. 25% B. 20% C. 15% D. 12.5% 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 化学用语是学习和研究化学的工具，请你用化学用语填空： （1）地壳中含量位于前两位的元素所形成的化合物的化学式为______。 （2）构成硫酸铜的微粒有______。 （3）2个钙离子______。 16. 硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示。铝的相对原子质量为______；铝元素位于第______周期；图中的13表示_______。 17. 下列物质中：①空气②氧气③冰水混合物④二氧化碳⑤高锰酸钾完全分解后的产物⑥铁⑦氦气。属于单质的是______；属于混合物的是______；属于氧化物的是______。 18. 神舟17号载人飞船于2023年10月26日成功对接空间站。航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如图： （1）反应中未发生改变的粒子是______。 （2）该反应的化学方程式为______。 19. 4.2g丙烯(C3H6)在密闭容器内燃烧，生成4.4gCO2、5.6gCO和5.4g水，则参加反应的氧气的质量为______g；该反应的化学方程式为______。 20. A、B、C、D分别是初中化学常见的四种物质，有如图所示关系(用“——”表示两种物质之间可以发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去)。通常情况下，A、B为无色液体，A和B所含元素完全相同，C、D为无色气体，请回答下列问题： （1）请写出A生成C反应的化学方程式______。 （2）请写出B生成D的基本反应类型______。 （3）A和B所含元素完全相同，但化学性质不同的原因______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 运用所学化学知识，回答下列问题。 （1）人类的日常生活和工农业生产都离不开水。请列举你在生活中如何节约用水(答一条即可)？ （2）小明同学做完过滤实验后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是(答出一条即可)？ （3）在过滤操作中玻璃棒的作用是什么？ 22. 质量守恒定律是定量研究化学反应的核心理论和根本依据。某同学用下图所示实验探究某化学反应是否遵守质量守恒定律。 （1）写出该实验所发生反应的化学方程式________。 （2）请用质量守恒定律解释实验中天平不平衡的原因________。 23. 根据信息写出下列反应的化学方程式。 （1）白色固体氯酸钾(KClO3)在二氧化锰作催化剂和加热条件下反应生成氯化钾和氧气。 （2）两种气体单质参加的化合反应，且其中的一种气体具有助燃性。 （3）铁和硫酸铜反应。 24. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要方法。如图中字母代表含硫元素的物质。 （1）请写出B物质的化学式。 （2）请写出A物质燃烧生成B物质的化学方程式。 四、综合应用题(共10分) 25. 化学学习离不开分析、归纳和总结。 （1）根据图1所示装置，请回答下列问题： ①写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：______。 ②装置B和装置C都可以作为气体发生装置，装置B和装置C相比，具有的优点是______。若用装置D采用排空气法收集氧气，如何验满______。 （2）如图2装置是电解水的实验，回答下列问题： ①写出电解水的化学方程式：______。 ②在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠溶液的目的是：______。 ③试管A中的气体如何检验：______，该实验的结论是：______。 （3）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，加热一段时间后，停止加热，实验过程中的有关数据如图3所示。 ①反应生成氧气的质量为______g。 ②计算反应后剩余固体中二氧化锰的质量______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级上学期期中调研试卷(A) 化学 注意事项：1.本试卷分试题卷和答题卡两部分。考生应把答案直接涂写在答题卡上，答在试题卷上的答案无效。 2.答题前，考生务必将答题卡上本人姓名、考场、考号等信息填写完整或把条形码粘贴在指定位置上。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列净水的各步骤中，涉及化学变化的是 A. 吸附沉降 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A、吸附沉降的过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、过滤的过程中只是将固体和液体分离，没有新物质生成，属于物理变化； C、蒸馏的过程中，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、杀菌消毒的过程中能使细菌的蛋白质凝固，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 航天员在空间站中呼吸的人造空气成分与我们周围的空气成分相似，其中含量最高的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】航天员在空间站中呼吸的人造空气成分与我们周围的空气成分相似，空气中含量最多的气体是氮气（约占空气总体积的78%），则人造空气成分中含量最高的是氮气。故选A。 3. 20世纪以来，我国化学基础研究取得了长足发展，其中为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是 A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 侯德榜 D. 袁隆平 【答案】A 【解析】 【详解】A、张青莲是为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的中国科学家，故选项A正确； B、屠呦呦发现了青蒿素，故选项B错误； C、侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项C错误； D、袁隆平为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，故选项D错误； 故选：A。 4. 我国发射卫星的火箭常用N2H4作燃料，N2H4在点燃时与助燃剂X能发生如下反应：2N2H4+X3N2+4H2O。其中X的化学式是 A. O2 B. N2O C. NO2 D. N2O4 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前N、H、O的原子个数分别为4、8、0，反应后N、H、O的原子个数分别为6、8、4，则X中含有2个氮原子、4个氧原子，X的化学式为N2O4，故选D。 5. 下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是 A. ①、②的化学性质相似 B. ②的粒子符号为Na C. ③在化学反应中易失去电子 D. ④中x可能为8 【答案】D 【解析】 【分析】在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。最外层电子数小于4时，原子易失电子成为阳离子。具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子 【详解】A．①、②的最外层电子数不同，化学性质不相似 ； B．②所示的粒子符号为Na+； C．③在化学反应中得失去电子 ； D．④为离子时，X可能为8。故选D 6. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大 B. 硬水中含有较多的Ca2+和Mg2+ C. 为了健康可多饮蒸馏水 D. 为了节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田 【答案】B 【解析】 【详解】A、水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高，分子之间的间隔变大，但分子大小不变，故选项说法不正确； B、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，则其中含有较多的钙离子和镁离子，故选项说法正确； C、蒸馏水中不含人体需要的矿物质，为了健康不能多饮蒸馏水，故选项说法不正确； D、不能直接用工业废水浇灌农田，是因为工业废水中含有有害物质，能够污染农田，进而污染农作物等，故选项说法不正确。 故选B。 7. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 读取液体体积 C. 倾倒液体 D. 称取氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中操作正确，符合题意； B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，不符合题意； D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意。 故选A。 8. 下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 A. O B. 2H C. N2 D. Fe 【答案】D 【解析】 【分析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。 【详解】A、O可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意； B、2H表示两个氢原子，不是元素符号，故选项不符合题意； C、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意； D、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这种物质，故选项符合题意。 故选：D。 9. 在化学反应前后，肯定不会变化的是 ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥分子的种类 ⑦物质的状态 A. ①③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①②④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；根据原子种类，可知元素种类不变；化学反应前后物质的总质量不变；化学变化物质的种类、分子的种类一定会发生改变；分子的数目可能变也可能不变。题中不变的有①③④。 故选A。 10. 每逢金秋时节，红柿垂枝，如霞如火。有些柿子甜中带涩，是因为柿子中含有一种物质叫鞣酸(C76H52O46)。下列有关鞣酸的说法正确的是 A. 鞣酸属于混合物 B. 鞣酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C. 鞣酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成的 D. 鞣酸的相对分子质量为1700g 【答案】C 【解析】 【详解】A、鞣酸是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法错误； B、由鞣酸的化学式是 C76H52O46的意义可知，1个鞣酸分子是由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成，故选项说法错误； C、由鞣酸的化学式是 C76H52O46的意义可知，鞣酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确； D、相对分子质量的单位是“1”不是“g”，故选项说法错误。 故选C。 11. “归纳推理”是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 单质是同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定是单质 B. 化合物是由不同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质是同种元素组成的，但只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，故选项推理不正确； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物，一定不是化合物，故选项推理正确； C、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，因此氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4中含有三种元素，不属于氧化物，故选项推理不正确； D、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如氖原子和水分子的质子数相同，不属于同种元素，故选项推理不正确。 故选B。 12. 已知2A＋3B=C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为 A. 16 B. 27 C. 44 D. 54 【答案】B 【解析】 【详解】解：根据质量守恒定律可知A的质量=57g+1g-49g=9g 设A的相对分子质量为x x=27 故选B。 13. 氯元素形成的化合物有多种。下列物质中，氯元素的化合价为+5的是 A. Cl2 B. NaCl C. KClO3 D. NaClO4 【答案】C 【解析】 【详解】A、Cl2属于单质，在单质中元素的化合价为零，因此在Cl2中氯元素的化合价为0，故A不符合题意； B、NaCl中钠元素的化合价为+1价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即NaCl中氯元素的化合价为-1价，故B不符合题意； C、KClO3中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即KClO3中氯元素的化合价为+5价，故C符合题意； D、NaClO4中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为z，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即NaClO4中氯元素的化合价为+7价，故D不符合题意。 故选C。 14. 现有甲烷(CH4)和甲醇(CH3OH)组成的混合物，经测定其中氢元素的质量分数为20%，则混合物中氧元素的质量分数为 A. 25% B. 20% C. 15% D. 12.5% 【答案】B 【解析】 【详解】甲烷(CH4)分子和甲醇(CH3OH)分子中碳原子和氢原子个数比都为1:4，则混合物中碳、氢元素质量比为12:(1×4)=3:1，经测定其中氢元素的质量分数为20%，因此混合物中碳元素质量分数为20%×3=60%，故氧元素质量分数为1-20%-60%=20%，故选B。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 化学用语是学习和研究化学的工具，请你用化学用语填空： （1）地壳中含量位于前两位的元素所形成的化合物的化学式为______。 （2）构成硫酸铜的微粒有______。 （3）2个钙离子______。 【答案】（1）SiO2 （2）Cu2+和 （3）2Ca2+ 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量位于前两位的元素分别是氧元素和硅元素，氧元素通常显-2价，硅元素通常显+4价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为SiO2，故填：SiO2； 【小问2详解】 硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，其离子符号分别为Cu2+、，故填：Cu2+和； 【小问3详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个钙离子可表示为2Ca2+，故填：2Ca2+。 16. 硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示。铝的相对原子质量为______；铝元素位于第______周期；图中的13表示_______。 【答案】 ①. 26.98 ②. 三##3 ③. 原子序数 【解析】 【详解】根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铝的相对原子质量为26.98；周期数=原子的核外电子层数，铝原子核外有三个电子层，则铝元素位于第三周期；根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则图中的13表示铝的原子序数，故填：26.98；三或3；原子序数。 17. 下列物质中：①空气②氧气③冰水混合物④二氧化碳⑤高锰酸钾完全分解后的产物⑥铁⑦氦气。属于单质的是______；属于混合物的是______；属于氧化物的是______。 【答案】 ①. ②⑥⑦ ②. ①⑤ ③. ③④ 【解析】 【详解】①空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物； ②氧气中只含一种物质，属于纯净物，且其中只有一种元素，属于单质； ③冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物，且水是由氢、氧两种元素组成，也属于氧化物； ④二氧化碳中只含一种物质，属于纯净物，且二氧化碳是由碳、氧两种元素组成，也属于氧化物； ⑤高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则得到的固体产物中含有两种物质，属于混合物； ⑥铁中只含一种物质，属于纯净物，且其中只有一种元素，属于单质； ⑦氦气中只含一种物质，属于纯净物，且其中只有一种元素，属于单质； 因此属于单质的是②⑥⑦；属于混合物的是①⑤；属于氧化物是③④。 18. 神舟17号载人飞船于2023年10月26日成功对接空间站。航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如图： （1）反应中未发生改变的粒子是______。 （2）该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）氢原子、碳原子、氧原子 （2）4H2+CO22H2O+CH4 【解析】 【小问1详解】 由反应的微观示意图可知，氢分子分子成氢原子、二氧化碳分子分成碳原子和氧原子，氢原子和氧原子、碳原子和氢原子分别重新组合成水分子和甲烷分子，因此反应中未发生改变的粒子是氢原子、碳原子、氧原子，故填：氢原子、碳原子、氧原子； 【小问2详解】 由反应的微观示意图可知，氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，反应的化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4，故填：4H2+CO22H2O+CH4。 19. 4.2g丙烯(C3H6)在密闭容器内燃烧，生成4.4gCO2、5.6gCO和5.4g水，则参加反应的氧气的质量为______g；该反应的化学方程式为______。 【答案】 ①. 11.2 ②. 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为：4.4g+5.6g+5.4g-4.2g=11.2g； 丙烯燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水，该反应中丙烯、氧气、二氧化碳、一氧化碳、水的化学计量数之比为：，则该反应的化学方程式为：。 20. A、B、C、D分别是初中化学常见的四种物质，有如图所示关系(用“——”表示两种物质之间可以发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去)。通常情况下，A、B为无色液体，A和B所含元素完全相同，C、D为无色气体，请回答下列问题： （1）请写出A生成C反应的化学方程式______。 （2）请写出B生成D的基本反应类型______。 （3）A和B所含元素完全相同，但化学性质不同的原因______。 【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑ （2）分解反应 （3）分子构成不同 【解析】 【分析】通常情况下，A、B为无色液体，A和B所含元素完全相同，A能转化为B、C，B与C，B与D都能互相转化，C、D为无色气体，则A为过氧化氢，B为水，C氧气，D为氢气，代入检验，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，A为过氧化氢，C氧气，A生成C即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑； 【小问2详解】 B为水，D为氢气，水通电分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：分解反应； 【小问3详解】 A为过氧化氢，B为水，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，水是由水分子构成，由于它们的分子构成不同，因此化学性质不同，故填：分子构成不同。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 运用所学化学知识，回答下列问题。 （1）人类的日常生活和工农业生产都离不开水。请列举你在生活中如何节约用水(答一条即可)？ （2）小明同学做完过滤实验后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是(答出一条即可)？ （3）在过滤操作中玻璃棒的作用是什么？ 【答案】（1）淘米水浇花##洗衣服水拖地等 （2）滤纸破损##液面高于滤纸边缘##盛接滤液的烧杯不干净等 （3）引流 【解析】 【小问1详解】 生活中节约用水的方法很多，提倡一水多用，如淘米水浇花、洗衣服水拖地等，故填：淘米水浇花或洗衣服水拖地等； 【小问2详解】 做完过滤实验后发现滤液仍然浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等，故填：滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等； 【小问3详解】 过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，故填：引流。 22. 质量守恒定律是定量研究化学反应的核心理论和根本依据。某同学用下图所示实验探究某化学反应是否遵守质量守恒定律。 （1）写出该实验所发生反应的化学方程式________。 （2）请用质量守恒定律解释实验中天平不平衡的原因________。 【答案】（1） （2）碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，二氧化碳跑到空气中故实验中天平不平衡 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，故填：。 【小问2详解】 实验中天平不平衡的原因碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，二氧化碳跑到空气中故实验中天平不平衡，故填：碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，二氧化碳跑到空气中故实验中天平不平衡。 23. 根据信息写出下列反应的化学方程式。 （1）白色固体氯酸钾(KClO3)在二氧化锰作催化剂和加热条件下反应生成氯化钾和氧气。 （2）两种气体单质参加的化合反应，且其中的一种气体具有助燃性。 （3）铁和硫酸铜反应。 【答案】（1） （2） （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下能生成氯化钾固体和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 两种气体单质参加的化合反应，且其中的一种气体具有助燃性，可以是氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 24. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要方法。如图中字母代表含硫元素的物质。 （1）请写出B物质的化学式。 （2）请写出A物质燃烧生成B物质的化学方程式。 【答案】（1）SO2 （2）S+O2SO2 【解析】 【小问1详解】 B点对应的物质是氧化物，其中硫元素显+4价，所以该物质为二氧化硫，化学式为SO2； 【小问2详解】 A物质中硫元素化合价为0，则A物质是硫，B物质为二氧化硫，A物质燃烧生成B物质发生的反应是硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2。 四、综合应用题(共10分) 25. 化学学习离不开分析、归纳和总结。 （1）根据图1所示装置，请回答下列问题： ①写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：______。 ②装置B和装置C都可以作为气体发生装置，装置B和装置C相比，具有的优点是______。若用装置D采用排空气法收集氧气，如何验满______。 （2）如图2装置是电解水的实验，回答下列问题： ①写出电解水的化学方程式：______。 ②在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠溶液的目的是：______。 ③试管A中的气体如何检验：______，该实验的结论是：______。 （3）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，加热一段时间后，停止加热，实验过程中的有关数据如图3所示。 ①反应生成氧气的质量为______g。 ②计算反应后剩余固体中二氧化锰的质量______。 【答案】（1） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 能通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速率和滴加量，从而控制反应速率 ③. 将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃说明已经收集满 （2） ①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. 增强水的导电性 ③. 将燃着的木条伸入试管，气体能燃烧 ④. 水是由氢、氧两种元素组成 （3） ①. 1.6 ②. 4.35g 设反应后生成的二氧化锰的质量为x。 答：反应后生成的二氧化锰的质量为4.35g。 【解析】 【小问1详解】 ①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； ②装置B与装置C相比，装置B中含有分液漏斗，可以通过分液漏斗控制液体滴加的速率和滴加量，来控制反应速率；氧气的密度比空气大，先在集气瓶底部聚集，若用装置D收集氧气，气体从a端通入，空气从b端排出，氧气验满的方法是将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃说明已经收集满； 故填：能通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速率和滴加量，从而控制反应速率；将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃说明已经收集满； 【小问2详解】 ①水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故填：2H2O2H2↑+O2↑； ②水的导电性很弱，在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠溶液，可以增加水中自由移动的离子，能增强水的导电性，故填：增强水的导电性； ③电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，试管A中收集的气体较多，是氢气，氢气的检验方法是将燃着的木条伸入试管，气体能燃烧；水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢、氧两种元素组成，故填：将燃着的木条伸入试管，气体能燃烧；水是由氢、氧两种元素组成； 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成氧气的质量，则反应生成氧气的质量为16g-14.4g=1.6g，故填：1.6； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $