3.3 共价键 共价晶体 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修二

2024—2025学年高中化学苏教版选择性必修第二册3.3 共价键 共价晶体 一、单选题 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．pH=1的溶液中的数目为0.1 B．0.1mol 完全分解转移的电子数为0.1 C．标准状况下，2.24L 中的键数目为0.1 D．1.2g石墨烯(单层石墨)中的六元环数目为0.1 2．为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．1mol 和足量反应，生成标准状况下11.2L 时，转移电子数为 B．14.2g含键的数目为0.4 C．6.5g Zn与一定量浓硫酸反应完全溶解，转移的电子数为0.2 D．用电解法精炼铜时，若阴极质量增加64g，则溶液中转移电子数为2 3．下列有关化学键类型的判断正确的是 A．共价化合物中也可以存在离子键 B．全部由非金属元素构成的化合物也可以存在离子键 C．已知乙烯的结构式为CH2=CH2，则分子中存在4个σ键(C－H)和2个π键(C=C) D．乙烷分子中6个C－H键都为σ键，1个C－C键为π键 4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g单晶硅中所含的Si-Si键的数目为4NA B．溶液中含有的数目为NA C．标准状况下，过氧化钠与水反应生成2.24L氧气，转移的电子数为0.2NA D．标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA 5．下列含有共价键的离子化合物是 A．CaO B．NaClO C．MgCl2 D．HCl 6．下列各物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．Cu和Ne B．HCl和NaCl C．CO2和SiO2 D．CH4和H2O 7．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大5种主族元素，其中元素A、E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是 A．离子半径：E＞C＞D B．B和E两元素的氧化物的水化物的酸性：B＜E C．DE3各原子均达到8e-稳定结构 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 8．W、X、Y、Z为原子序数增大的短周期不同主族元素，W的简单氢化物可用作制冷剂。Y单质既能溶于强酸也能溶于强碱。Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和。下列叙述不正确的是 A．简单氢化物的沸点：W＞Z B．Z分别与X、Y组成的二元化合物中，化学键均为离子键 C．简单离子的半径大小为：Z＞W＞X＞Y D．工业上常用电解熔融盐的方法制备X 9．下表列出了有关晶体的说明，有错误的是 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 铜 氖 二氧化硅 组成晶体微粒名称 阴、阳离子 阴、阳离子 原子 原子 晶体内存在的结合力 离子键 金属键 范德华力 共价键 A．A B．B C．C D．D 10．一种含钒的锑化物在超导方面具有潜在的应用前景，的晶胞结构如图甲所示，晶胞高度处水平截面如图乙所示： 下列说法中错误的是 A．M的化学式为 B．M中V的化合价为+4和+5 C．V原子周围紧邻的Sb原子数为6 D．M晶体不导电，熔融状态可导电 11．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子最外层只有1个电子，基态时Z原子和轨道上电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．X的第一电离能比同周期相邻元素的小 C．Y最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强 D．Z的单质属于分子晶体 12．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期。X的最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在单电子，且两者单电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是 A．四种元素中电负性最大的为Y B．X元素的第一电离能高于其同周期相邻元素 C．Z元素在同周期中金属性最强 D．W与X两种元素形成的化合物中只含有极性键 13．下列说法正确的是 A．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 B．在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞有能量传递，可以用此来解释金属的导热性 C．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性 D．和晶体熔化时，克服的粒子间作用力类型相同 14．下列说法不正确的是 A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 B．并不是只有活泼的金属原子和非金属原子化合才形成离子键 C．离子键的实质是静电作用 D．静电作用只有引力 15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且处于同一周期的元素不超过两种。X与W属于同一主族，Y是构成有机物的必需元素，Z是地壳中含量最多的元素。 下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z) B．X、Y、Z三种元素可以组成一元弱酸 C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．由Z、W组成的化合物中均不含共价键 二、填空题 16．I.写出下列化合物的电子式： (1)①H2O ； ②MgCl2 Ⅱ.有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH。请回答下列问题： (2)只含极性键的化合物是 (填序号，下同)； (3)含有共价键的离子化合物是 。 17．物质都是由微观粒子构成的，这些粒子的结合重组，是构成物质及其物质变化和能量变化的根本原因。 (1)6Li、14C、14N、7Li、23Na、16O这些微粒中，共有 种核素，互为同位素的是 。 (2)下列变化：①碘升华；②冰融化；③氯化钠溶于水；④氯化氢溶于水；⑤氢氧化钠溶于水。化学键未被破坏的是 (填序号)，仅离子键被破坏的是 (填序号)。 (3)若将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计成原电池装置，则负极材料为 ，离子导体为 ，正极电极反应式是 ；若反应过程中有0.2mol电子通过，则电解质溶液的质量变化为 。 (4)从能量的变化角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知一定条件下，1mol化学键断裂时吸收的能量相关数据如下表： 化学键 H—H O=O H—O 能量(kJ) 436 496 463 则生成1molH2O(g)可以放出热量 kJ。 18．金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题： (1)钛在周期表中的位置 ，钛原子核外有 种运动状态不同的电子，电子占据的最高能层的电子排布式为 。 (2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，的空间构型是 ，第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为 (填元素符号)。 (3)是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为 ，B原子的杂化方式是 ，其中的可由和结合而成。含有 (填序号) ①键  ②键  ③氢键  ④配位键  ⑤离子键 19．由四种短周期主族元素组成一种化合物M，结构如图所示。X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和Z均位于第二周期，X和W的最低化合价相等。请回答下列问题： (1)元素Y在周期表中的位置为 ，X和W的最低化合价为 。 (2)物质M所含化学键类型为 ，物质M与稀溶液常温下反应的离子方程式为 。 (3)Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (4)Y、W的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 (填化学式)。 (5)已知和反应可以生成Y的单质，的电子式为 ，该反应中氧化剂、还原剂物质的量之比为 。 三、计算题 20．石墨的片层结构如图所示，试回答： (1)片层中平均每个正六边形含有 个碳原子。 (2)在片层结构中，碳原子数、C-C键、六元环数之比为 。 (3)ng碳原子可构成 个正六边形。 21．(1)具有反萤石结构，晶胞如图所示.已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为 ，则的密度为 (列出计算式). (2)晶体的晶胞如图所示.晶胞边长为，相对分子质量为、阿伏加德罗常数的值为，其晶体密度的计算表达式为 ；晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 . (3)金属晶体中的原子堆积方式如图所示，六棱柱底边边长为，高为，阿伏加德罗常数的值为，的密度为 (列出计算式). 22．研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。 氨硼烷晶体的密度ρ= g·cm−3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B C B D A B B C 题号 11 12 13 14 15 答案 B B B D B 1．B 【详解】A．溶液体积未知，无法计算溶液中的数目，故A错误； B．分解时，则1mol 完全分解转移的电子数为0.1，故B正确； C．标准状况下，2.24L的物质的量0.1mol，0.1mol中的键数目为0.2，故C错误； D．石墨烯(单层石墨)中的环为六元环，环上每个碳原子被3个环共有，每个环只占碳原子的，即每个环的碳原子个数为6×=2，1.2g石墨烯(单层石墨)中碳原子的物质的量为0.1mol，则其六元环数目为=0.05，故D错误； 故答案为：B。 2．C 【详解】A．三氧化硫在标准状况下非气体，不能计算出其物质的量，A错误； B．由题干图示可知，1分子含16个键，故14.2g含键的数目为，B错误； C．0.1mol锌完全反应生成0.1mol锌离子，转移了0.2mol电子，转移电子数一定为，C正确； D．电解精炼铜时，电子在外电路中流动，溶液中没有电子流动，D错误； 选C。 3．B 【详解】A．在共价化合物中一定不存在离子键，如HF、H2O分子中只有共价键，故A错误； B．NH4Cl全部是由非金属元素组成的，但该化合物为离子化合物，铵根离子和氯离子之间为离子键，故B正确； C．单键为σ键，共价双键中有一个σ键，另一个为π键，故乙烯（CH2=CH2）分子中有4个C－Hσ键，C=C键中有1个σ键、1个π键，故C错误； D．单键为σ键，则乙烷分子中6个C－H键和1个C－C键都为σ键，故D错误； 答案选B。 4．C 【详解】A．在晶体硅中，平均每个Si原子形成2个共价键，28g单晶硅中含Si的物质的量为1mol，则所含的Si-Si键的数目为2NA，A不正确； B．溶液的体积未知，无法求出含有的数目，B不正确； C．标准状况下，过氧化钠与水反应生成2.24L氧气的物质的量为0.1mol，由反应可建立关系式：O2——2e-，则生成0.1molO2，转移的电子数为0.2NA，C正确； D．标准状况下，HF呈液态，无法求出22.4LHF的物质的量，也就无法求出含有的氟原子数目，D不正确； 故选C。 5．B 【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此解答。 【详解】A．CaO中只含离子键，属于离子化合物，故A不符合； B．NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、Cl和O原子之间存在共价键，属于含有共价键的离子化合物，故B符合； C．氯化镁中只含离子键，属于离子化合物，故C不符合； D．氯化氢分子中H、Cl原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故D不符合； 故选B。 6．D 【详解】A．Cu是金属晶体，化学型类型为金属键，Ne是分子晶体，且其为单原子分子不存在化学键，故A错误； B．NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，固体HCl分子晶体，HCl中只含共价键，故B错误； C．固体CO2是分子晶体，二氧化硅是共价晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故C错误； D．固体CH4和H2O都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键，故D正确； 答案选D。 7．A 【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个或3个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为4或6，则B为C或S，且均为短周期原子，由原子序数可知B只能为C；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，可知A为H、E为Cl，C为Na；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，D为Al，以此来解答。 【详解】由上述分析可知，A为H、B为C、C为Na、D为Al、E为Cl。 A．核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：E＞C＞D，故A正确； B．应该是B和E两元素的则根据氧化物的水化物的酸性：B＜E，其它含氧酸不一定，例如碳酸的酸性强于次氯酸，故B错误； C．如果元素化合价的绝对值+元素的最外层电子数=8，就满足最外层8电子稳定结构，否则就不满足最外层8电子稳定结构，AlCl3中Al原子就不满足最外层8电子稳定结构，而Cl原子就满足最外层8电子稳定结构，故C错误； D．HCl含共价键，NaCl含离子键，化学键类型不同，故D错误； 故选A。 8．B 【分析】氨气易液化，因此液氨气化时吸收大量热，可作制冷剂，W为氮元素，既能溶于强酸也能溶于强碱的单质Y为金属Al，四种元素不同主族，Z的最外层电子数是W(氮)和X的最外层电子数之和。满足条件的W、X、Y、Z可能为N、Na、Al、S或N、Mg、Al、Cl，据此可分析解答。 【详解】A．NH3分子间有氢键，沸点比没有氢键的H2S、HCl要高，A选项正确； B．S、Cl和Na、Mg、Al形成的二元化合物中AlCl3是共价键形成的共价化合物，B选项错误； C．离子半径的大小由电子层数和核电荷数决定，因此简单离子半径大小顺序为S2->Cl->N3->Na+>Mg2+>Al3+，C选项正确； D．工业上常用电解熔融NaCl、MgCl2的方法制备Na、Mg，D选项正确； 答案选B。 9．B 【详解】A．碘化钾是由离子键形成的离子晶体，其中含有阴阳离子，故A正确； B．铜属于单质，由金属阳离子和自由电子组成，不存在阴离子，故B错误； C．Ne是由单原子形成的气体单质，只存在范德华力，故C正确； D．二氧化硅属于原子晶体，其中由Si和O形成的共价键构成网状结构，故D正确； 故选B。 10．C 【详解】A．根据晶体结构俯视图判断，该晶胞底面为菱形，该菱形中邻边存在60°和120°两种角度。结合均摊法可知，晶胞中含个Cs、个V、个Sb，则化学式为，A正确； B．M为，Cs为ⅠA族、Sb为ⅤA族，化合价分别为+1、-3，结合化合价代数和为零可知，V的化合价为+4和+5，B正确； C．由图可知，V原子周围紧邻的Sb为同层的2个，C错误； D．含钒的锑化物(M)在超导方面具有潜在的应用前景，且Cs为ⅠA族的活泼金属元素，则含钒的锑化物是离子化合物，其晶体不导电，在熔融状态导电，D正确； 故选C。 11．B 【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；基态时Z原子和轨道上电子数相同，基态时Z原子和轨道上电子数相同，则基态Z的核外电子排布式为[Ne]3s23p2，Z为Si；Y的原子最外层只有1个电子且Y的原子序数比O大比Si小，则Y为Na；Y与W同主族，则W为K；综上所述，X、Y、Z、W依次为O、Na、Si、K。 【详解】A．X、Y、Z、W依次为O、Na、Si、K，根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径：r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)，故A错误； B．X为O，根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p处于半充满状态，较稳定，因此X(O)的第一电离能比相邻的N、F小，故B正确； C．Y为Na、W为K，K的金属性强于Na，Na的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱即NaOH<KOH，故C错误； D．Z为Si，硅单质是由Si通过共价键直接构成的共价晶体，故D错误； 答案为B。 12．B 【分析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期，则W为氢；X的最高能级的电子数比电子层数多1，为氮；Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Y为硅；Z与W中均存在单电子，且两者单电子数和最外层电子数均相同，Z为钾或铜； 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；四种元素中电负性最大的为X，A错误； B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，B正确； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；Z为钾或铜，若为铜则不成立，C错误； D．W与X两种元素形成的化合物N2H4中也含有N-N非极性键，D错误； 故选B。 13．B 【详解】A．有的金属晶体（如汞）的熔点比分子晶体低（如S等），故A错误； B．金属自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量，故金属有良好的导热性，故B正确； C．金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性，故C错误； D．NaCl属于离子晶体，熔化需要克服离子键，SiC晶体属于共价晶体，熔化需要克服共价键，故D错误； 本题选B。 14．D 【详解】A．离子键没有方向性和饱和性，形成共价键的原子之间存在共用电子对，且原子的电负性大小不同，共用电子对存在着偏移，因此共价键有方向性和饱和性，A正确； B．离子键存在于阴、阳离子之间，并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键，非金属元素组成的铵盐中阴、阳离子间也是离子键，B正确； C．离子键的实质是阴、阳离子间的静电作用，C正确； D．静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引力及电子之间、原子核之间的静电排斥力，D错误； 答案选D。 15．B 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且处于同一周期的元素不超过两种，X、Y、Z、W分别位于三个周期，则X为H，Y是构成有机物的必需元素是C，Z是地壳中含量最多的元素O， X与W属于同一主族，W为Na，X、Y、Z、W分别为H、C、O、Na，由此分析。 【详解】A．X、Y、Z分别为H、C、O，氢原子是原子半径最小的原子，C和O位于同一周期，同周期元素的原子从左到右半径逐渐减小，故原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)，故A不符合题意； B．X、Y、Z分别为H、C、O，X、Y、Z三种元素可以组成一元弱酸如CH3COOH，故B符合题意； C．Y、Z分别为C、O，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的热稳定性增强，非金属性：C＜O，故Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故C不符合题意； D．Z、W分别为O、Na，由Z、W组成的化合物可以为氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中含共价键，故D不符合题意； 答案选B。 16．(1) (2)③ (3)⑤⑥ 【详解】（1）①H2O为共价化合物，H、O原子间各形成1对共用电子，另外，O原子的最外层还有2个孤电子对，电子式为； ②MgCl2为离子化合物，由Mg2+和Cl-构成，电子式为。答案为：；； （2）①O2为只含非极性键的单质； ②CO2为只含极性键的共价化合物； ③NH3为只含极性键的共价化合物； ④Na2O为只含离子键的离子化合物； ⑤Na2O2为既含非极性键、又含离子键的离子化合物； ⑥NaOH为既含极性键、又含离子键的离子化合物。 由以上分析可知，只含极性键的化合物是NH3，故选③。答案为：③； （3）由分析可知，含有共价键的离子化合物是⑤Na2O2、⑥NaOH，故选⑤⑥。答案为：⑤⑥。 17．(1) 6 6Li和7Li (2) ①② ③⑤ (3) 铜或Cu FeCl3溶液或其他含Fe3+的盐溶液 Fe3++e-=Fe2+或2Fe3++2e-=2Fe2+ 增加6.4g (4)242 【详解】（1）核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，故共有6种核素。同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素的是6Li和7Li。 （2）①碘的升华，只是状态的变化，化学键未被破坏； ②冰融化，只是状态的变化，化学键未被破坏； ③氯化钠溶于水，电离出自由移动的离子，离子键被破坏； ④氯化氢溶于水，电离出自由移动的离子，共价键被破坏； ⑤氢氧化钠溶于水，离子键被破坏； 化学键未被破坏的是①②，仅离子键被破坏的是，故答案为：①②；。 （3）电池总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu失电子，做负极，离子导体为FeCl3溶液或其他含Fe3+的盐溶液，正极反应式为Fe3++e-=Fe2+或2Fe3++2e-=2Fe2+；根据2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，反应转移2mol电子，电解质溶液质量增加1mol×64g/mol=64g，若反应过程中有0.2mol电子通过，则电解质溶液的质量变化为6.4g。 （4）根据反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)，反应的H=反应物的总键能-生成物的总键能=2×436kJ/mol+496kJ/mol-4×463kJ/mol=-484kJ/mol，则生成1molH2O(g)可以放出热量242kJ。 18．(1) 第四周期第ⅣB族 22 (2) 正四面体形 Mg、Si、S (3) ①④ 【详解】（1）钛的原子序数是22，位于元素周期表的第四周期第ⅣB族，钛原子核外有22种运动状态不同的电子，电子占据的最高能层的电子排布式为。 （2）中P原子的键电子对数为4，孤电子对数为，故P原子的杂化类型为，的空间构型为正四面体形，根据第一电离能的变化规律得第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为Mg、Si、S。 （3）金属元素的电负性一般小于非金属元素，中B为+3价，H为-1价，故所含元素的电负性由小到大排列顺序为。中含有3个B-H键，1个与B间的配位键，则B原子的价层电子对数为4，杂化类型为。 19． 第二周期第ⅤA族 -1 离子键、共价键 2∶1 【分析】X、Y、Z、W的原子序数依次增大的短周期元素，由题中M的结构图以及成键方式可知， X为H；Y为N；Z为O ；X和W的最低化合价相等，W为；据此分析。 【详解】(1)元素N在周期表中第二周期第ⅤA族，X和W的最低化合价为-1价；故答案为：第二周期第ⅤA族；-1； (2)物质M有阴、阳离子，所以含离子键，其中阳离子 中，N和H原子之间又形成共价键；物质M与稀溶液常温下反应的离子方程式为；故答案为：离子键、共价键；； (3)Y、Z、W的简单离子为，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，故半径由大到小的顺序为；故答案为：； (4)Y、W的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是；故答案为：； (5)是，是双氧水，的电子式为，反应方程式为。该反应中氧化剂为双氧水、还原剂为，物质的量之比为2∶1；故答案为：；2∶1。 20． 2 2:3:1 【详解】(1)利用点与面之间的关系，根据结构图可知，每个正六边形占有的碳原子数是，故答案为：2； (2)在石墨的片层结构中，以一个六元环为研究对象，由于每个C原子被3个六元环共用，即组成每个六元环需要碳原子数为；另外每个碳碳键被2个六元环共用，即属于每个六元环的碳碳键数为；碳原子数、C-C键、六元环数之比为2:3:1； (3)碳原子数为，每个正六边形占有2个碳原子，故可构成个正六边形，故答案为：。 21． 【详解】(1)根据均摊法，一个晶胞中含有的个数为8，含的个数为，一个晶胞中含有4个，故的密度为，故填 ； (2)晶胞边长为，则晶胞的体积；由晶胞结构可知，12个处于晶胞的棱上，1个处于晶胞内部，处于晶胞的8个顶角和6个面上，则每个晶胞中含有个数为，含有个数为.的相对分子质量为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为；晶胞中位于所形成的正八面体的内部，则该正八面体的边长为，故填、 、； (3)由晶胞图知，一个晶胞中含有的原子数为，晶胞的体积，一个晶胞的质量为，则密度为，故填。 22． 【详解】在氨硼烷的2×2×2的超晶胞结构中，共有16个氨硼烷分子，晶胞的长、宽、高分别为2a pm、2b pm. 2c pm，若将其平均分为8份可以得到8个小长方体，则平均每个小长方体中占有2个氨硼烷分子，小长方体的长、宽、高分别为a pm、b pm、c pm ，则小长方体的质量为，小长方体的体积为abc×10-30 cm-3，因此，氨硼烷晶体的密度ρ= 。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$