3.3.2共价键的键参数 反应热 教案 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

选择性必修二 专题三 第三单元 共价键 共价晶体 课时二共价键的键参数 反应热 【学习目标】 1. 能分析共价键的键能与化学反应中能量变化的关系，并会根据键能估算反应热。 2. 能根据共价晶体的微观结构预测其性质。 【学习重点】 金属原子的堆积方式；晶胞中原子数目 【学习内容】 环节一：键参数 【交流研讨】实验表明，气态氢原子形成1 mol H2要释放出436 kJ的能 量。如果要使1 mol H2分解为2 mol H原子，你认为是吸收能量还是放出能量？并阅读表3-4，你能得到哪些信息？ 【知识总结】 键参数 1.键长 作用：两原子间的键长愈短，化学键 ，键愈 。 2.键角 作用：键角是是影响分子 的重要因素。 3.键能 作用：键能的大小可以定量地表示化学键的 。键能愈大，共价键愈 键参数中决定分子稳定性的是 和 ；决定分子空间结构的是 和 。 环节二：键能与反应热 【交流研讨】1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl (g)，放出183 kJ的热。请你利用表中的数据，讨论该反应过程中的能量变化，并总结化学键的键能与化学反应过程中能量变化的关系。 【知识总结】 由键能计算化学反应的反应热 ΔH＝ 的键能总和－ 的键能总和。 【训练反馈】 1、 选择题 1. 下列说法正确的是(　 ) A．分子中化学键的键能越大，键长越长，则分子越稳定 B．元素周期表中ⅠA族和ⅦA族元素原子间可能形成共价键 C．水分子的结构式可表示为H－O－H，分子中键角为180° D．H－O键的键能为463 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时吸收的能量为2×463 kJ 2. 已知几种共价键的键能如下： 化学键 H－N N≡N Cl－Cl H－Cl 键能/(kJ·mol－1) 391 946 243 431 下列说法错误的是(　 ) A．键能： N≡N＞N＝N＞N－N B．H(g)＋Cl(g)===HCl(g)　ΔH＝－431 kJ·mol－1 C．H－N键的键能小于H－Cl键的键能，所以NH3的沸点高于HCl D．2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g)　ΔH＝－457 kJ·mol－1 3.臭氧层中O3分解过程如下图所示，下列说法正确的是(　 ) A．ClO是该反应的催化剂 B．催化反应①②均为放热反应 C．总反应发生过程中，旧键断裂吸收的能量高于新键形成放出的能量 D．总反应的ΔH＝－E3 kJ·mol－1 4.根据键能数据：EH—Cl＝431 kJ·mol－1，EH—I＝297 kJ·mol－1，可得出的结论正确的是(　　) A．H—I键的键长大于H—Cl键的键长 B．HI比HCl的熔、沸点高 C．HI比HCl稳定 D．断裂等物质的量的HI和HCl中的化学键，HI消耗的能量多 二、判断题 (1) 两个原子半径之和就是所形成的共价键的键长。 (　 ) (2) F2、 Cl2、 Br2、 I2的稳定性依次增强。 (　 )　 三、填空题 1.某些共价键的键能数据如下表(单位： kJ·mol－1)。 共价键 H－H Cl－Cl Br－Br H－Cl H－I 键　能 436 243 193 432 298 共价键 I－I N≡N H－O H－N 键　能 151 946 463 393 (1) 1 mol Cl2分解为气态原子时，需要 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。 (2) 表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 。结构相似的气态氢化物中，较稳定的是_ 。 (3) 试通过键能数据估算下列反应的反应热： H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g), ΔH＝ 2.已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能： 共价键 P－P P－O O＝O 键能/(kJ·mol－1) 198 360 498 则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为 。 【板书设计】 【教后反思】 - 3 - 学科网（北京）股份有限公司 $