3.2 认识原子结构（同步课件）-【上好课】2024-2025学年九年级化学上册同步精品课堂（仁爱科普版2024）

课题2 认识原子结构 单元3 初探物质构成 课题2 学习目标 01 02 知道原子是由原子核和核外电子构成的 03 了解核外电子的分层排布规律 掌握原子结构示意图及意义 课题2 情境导入 镁条燃烧过程中微观粒子的变化 镁条在空气中点燃会发生燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，并生成白色固体。燃烧过程中，镁（Mg）与空气中的氧气（O2）反应生成氧化镁（MgO）。镁条是由镁原子构成的，氧气是由氧分子构成的，氧化镁是由镁离子和氧离子构成的。 请与同学合作探究下列问题： 1. 镁原子、氧原子具有怎样的结构？ 2. 镁原子和氧原子是如何转变成镁离子和氧离子的？ 课题2 原子结构的探索 01 课堂探究 课题2 课堂探究 一、原子结构的探索 1.人类对原子结构的探索 阅读理解----课本59页 试着回答下列问题，并与同学交流讨论。 1. 根据 α 粒子散射实验的现象，你能得到什么结论？ 2. 从原子结构模型的演变和发展中，你能得到什么启迪？ 原子的大部分体积是空的；在原子的中心有一个很小的原子核；原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核内；带负电的电子在核外空间进行绕核运动。 化学认识中的继承、积累、突破和革命．继承、积累、突破和革命是科学认识发展的形式，也是化学认识发展的形式．原子结构模型演变历史是一个典型的实例．我们作为新时代的人，要打好科学基础，应用与创新结合，为科学的发展作出贡献 课题2 课堂探究 一、原子结构的探索 2.原子的结构 课题2 ①原子核中不一定有中子，氢原子中无中子。 ②原子核内质子数不一定等于中子数 ③核电荷数=质子数=核外电子数 ④不同原子间的根本区别是质子数不同 课堂探究 一、原子结构的探索 5.原子内质子、中子与核外电子的关系 根据原子的核内质子数、中子数和核外电子数之间的关系，完成表格。与同学交 流讨论你发现的结果。 1 6 7 7 11 11 17 课题1 课堂探究 一、微观粒子的特性 化学变化中原子核是不变的，改变的只是核外电子的运动状态或核外电子的数目。核外电子的运动状态与物质的性质有着密切关系。在化学变化中，原子可以得到或失去核外电子转变为离子，如镁条在空气中燃烧时，镁原子失去电子转变为镁离子（Mg2+），氧分子中的氧原子得到电子转变为氧离子（O2－）。 4.离子的形成过程 原子、离子的判断： 质子数=核外电子数（不带电）原子 质子数>核外电子数（带正电）阳离子 质子数<核外电子数（带负电）阴离子 课题2 课堂探究 一、微观粒子的特性 （1）电子在原子核外作高速运动 （2）核外电子是分层排布的 ①电子离核越近,能量越低；离核越远，能量越高。 ②离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推。 5.原子的核外电子排布 课题2 课堂探究 一、微观粒子的特性 （3）排布规律 ①第一层最多排2个电子 ②第二层最多排8个电子 ③最外层最多排8个电子（只有一层的，电子不超过2个） ④电子先排满第1层，再排第2层，排满第2层，再排第3层。（按照能量由低到高的顺序分层排布） 5.原子的核外电子排布 课题1 原子的质量和相对原子质量 02 课堂探究 课题2 课堂探究 二、原子的质量和相对原子质量 原子虽然很小，但也有一定的质量，且不同原子的质量不同。原子的质量非常小，以千克为单位表示原子的质量时，由于数值太小，书写和使用起来非常不方便，国际上统一使用相对原子质量来表示原子的质量。 1.原子的实际质量 课题2 课堂探究 二、原子的质量和相对原子质量 （1）定义 国际上规定，以质子数为 6、中子数为 6 的一个碳原子质量的 1/12 作为标准，任何一个原子的真实质量与一个这种碳原子质量的 1/12 的比值，称为该原子的相对原子质量（符号为 Ar） 即某原子的相对原子质量= 2.相对原子质量 某原子的实际质量 碳原子质量×1/12 ①相对原子质量不等于原子的实际质量。 ②原子实际质量越大，它的相对原子质量越大。 ③相对原子质量的单位:1 原子实际质量的单位是:kg （2）相对原子质量与原子实际质量的关系 课题2 课堂探究 二、原子的质量和相对原子质量 （3）联系实际 例如，1 个氧原子的质量是 2.657×10－26 kg，1 个质子数为 6、中子数为 6 的碳 原子的质量是 1.993×10－26 kg，则氧原子的相对原子质量 Ar（O）为： 2.相对原子质量 （4）一些常见元素的名称、元素符号和相对原子质量 课题2 课堂探究 二、原子的质量和相对原子质量 分子是由原子构成的。例如，1 个氧分子由 2 个氧原子构成，1 个二氧化碳分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成。通过相对原子质量，可以很方便地计算相对分子质量（符号为 Mr） 示例：计算氧化铁（Fe2O3）的相对分子质量。 Mr（Fe2O3）= 2×Ar（Fe）+ 3×Ar（O） = 2×56 + 3×16 = 160 3.相对分子质量 计算相对分子质量 请根据示例及表 3-2-2 中常见元素的相对原子质量，分别计算下列纯净物的相对 分子质量：二氧化碳（CO2），过氧化氢（H2O2），甲烷（CH4）。 课题2 1.已知原子的核电荷数，可以确定它的( ) A.相对原子质量 B.质子数 C.中子数 D.核外电子数 2.原子中决定相对原子质量大小的主要粒子是( ) A.质子数和电子数 B.核电荷数 C.中子数和电子数 D.质子数和中子数 课堂练习 B、D D 课题2 课堂练习 3.下列说法中，错误的是（ ） A.作为相对原子质量标准的碳原子是由6个中子和6个质子构成的 B.相对原子质量是以碳原子质量的1/12作为标准 C.相对原子质量就是原子的实际质量 D.一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子数之和 C 课题2 课堂总结 课题2 当堂检测 1. 氧的相对原子质量为 16，表示的意义是（　　）。 A. 氧原子核中有 16 个质子 B. 一个氧原子的质量为 16 g C. 一个氧原子的质量是质子数、中子数均为 6 的一个碳原子质量的 1/12 D. 一个氧原子的质量是质子数、中子数均为 6 的一个碳原子质量 1/12 的 16 倍 2. 稀土是一种重要的战略资源。铈就是一种稀土金属，其原子的核电荷数为 58。 下列有关铈原子的说法不正确的是（　　）。 A. 铈原子的原子序数是 58 B. 铈原子的核外电子数是 58 C. 铈原子的质子数是 58 D. 铈原子的相对原子质量是 58 D D 课题2 当堂检测 3. 已知一种碳原子可用于测定文物所属年代，该碳原子的原子核内含有 6 个质子 和 8 个中子，则该碳原子的核外电子数为 。 4. 若 1 个钠原子的质量为 3.820×10－26 kg，1 个质子数、中子数均为 6 的碳原子 的质量是 1.993×10－26 kg，则钠原子的相对原子质量 Ar（Na）为 。 5. 计算下列物质的相对分子质量。 （1）臭氧（O3）。 （2）二氧化硫（SO2）。 （3）氧化镁（MgO）。 （4）乙醇（C2H6O）。 课题2 谢谢您的观看 THANKS 课题2 Lavf58.12.100 Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.6.10 Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.7.67 Lavf57.62.100 $$