3.2 认识原子结构（分层作业）-【上好课】2024-2025学年九年级化学上册同步精品课堂（仁爱科普版2024）

课题2 认识原子结构 1．（23-24九年级上·湖北孝感·期末）下列微观认识不正确的是（ ） A．分子、原子、离子都可以构成物质 B．原子是由原子核和核外电子构成的 C．原子可以通过得失电子变成离子 D．离子中核内质子数与核外电子数相等 2．人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的“ɑ粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断下列说法不正确的是（ ）    A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 C．“ɑ粒子轰击金箔”实验中极少数ɑ粒子发生反弹，说明原子的质量很小 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 3．1911年，著名的物理学家卢瑟福和他的团队进行了著名的高速运动的a粒子轰击极薄的金箔纸的实验。根据这个实验获得的结论不正确的是（ ） A．原子核与a粒子带同种电荷 B．原子内有相对较大的空间 C．原子核是由质子和中子构成的 D．原子核质量大体积很小 4．一切原子不可缺少的粒子是 A．质子 B．质子、电子 C．质子、中子、电子 D．质子、中子 5．（23-24九年级上·湖南湘西·期末）已知某离子R2+的核外电子数为n，据此不能确定该原子的（ ） A．质子数 B．核电荷数 C．中子数 D．电子数 6．下列说法正确的是（ ） A．化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变 B．不同种元素最本质的区别是质子数不同 C．钠原子和钠离子都属于钠元素，核外电子相同 D．和表示的粒子化学性质相同 7．下列关于相对原子质量的说法正确的是（ ） A．就是原子的实际质量 B．是原子质量与一种碳原子质量的比值 C．是一个比值，单位为“g” D．原子的实际质量越大，相对原子质量就越大 8．已知含有6个质子和6个中子的碳原子的质量为akg，某原子的相对原子质量为b，则此原子的实际质量为（ ） A．abkg B．12akg/b C．12bkg/a D．abkg/12g 9．（23-24九年级上·湖南株洲·期末）已知作为比较标准的一个碳原子的质量为1.993×10﹣26kg，则一个氮原子的质量是（ ） A．14g B．14×1.993×10﹣26kg C．14 D．14×1.993×10﹣26kg×1/12 10．下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ） A． B． C． D． 11．（2024·广西）氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷数为（ ） A．2 B．7 C．8 D．17 12．含氟物质有利于保护牙齿。已知一种氟原子的原子核中质子数为9，中子数为10，相对原子质量为19，下列说法正确的是（ ） A．氟原子的核电荷数为9 B．一个氟原子的质量为 C．氟原子的核外电子数为10 D．氟原子核外电子共带有10个单位的负电荷 13．原子结构的探究经历了漫长的过程。1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。下图是卢瑟福用粒子轰击金箔的实验装置及现象示意图，请结合现象分析原子内部结构。 （1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布则少数粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度偏转。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”，这里“很小的结构”指的是 。极少数粒子被反射回来能说明原子具有的结构是 、 。 （2）科学家对原子结构的探究经历了多个过程，建立了多种模型。通过粒子散射实验，卢瑟福建立的原子结构模型为右侧中的_______（填字母）。 A． B． C． D． （3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现_______（填序号）。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．卢瑟福原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 14．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 （填序号），若D为离子，其化学符号为 。 （2）C所示粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子。 （3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 （填序号）。 （4）由E粒子的结构示意图可知，E粒子的名称是 。 15．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成和构成关系如图所示，图中①为 （填“分子”、“原子”或“离子”下同），②为 ，汞是由 组成的。氯化钠中阴离子的符号是 。 （2）等质量的铜、钠、镁、铁四种物质中，含有原子数目最多的是 。 16．卢瑟福α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的葡萄干布丁原子模型，为建立现代原子理论打下基础。如图是某化学小组描绘的α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹。下列说法错误的是（ ） A．运动轨迹a错误 B．通过轨迹c，可推测原子核带正电 C．轨迹b比轨迹d的数量多 D．该实验说明原子核由质子与中子构成 17．（22-23九年级上·广西来宾·期末）如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（ ） A．决定该原子种类的粒子是b B．原子核由a、b、c三种粒子构成 C．原子的质量主要集中在a和c上 D．原子中a与c的数目一定相同 18．我国著名化学家张青莲教授与另外一名科学家合作，测定了铟原子的相对原子质量为115，已知铟原子的核内有49个质子，下列说法错误的是（ ） A．则铟原子核外有49个电子 B．核内有66个中子 C．核内有49个中子 D．该原子的核电荷数为49 19．华为自主研发的芯片突破了美国对芯片技术的封锁。芯片的的主要材料是硅。下列有关硅原子的说法不正确的是 A．一个硅原子中有15个质子 B．单质硅是由硅原子构成的 C．硅原子的质量主要集中在硅原子的原子核上 D．硅原子的最外层有4个电子 20．已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152的铕(Eu)原子的质量为（ ） A． B．g C． D．g 21．下列属于阴离子的结构示意图的是（ ） A． B． C． D． 22．（23-24九年级上·广东广州·期中）如图为氦和镁的原子结构示意图，下列说法正确的是 A．镁的原子序数为12 B．镁原子第一层的2个电子能量最高 C．镁原子此时已达到相对稳定结构 D．镁元素的化学性质和氦元素相似 23．如图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ） A．钠原子最外层电子数是1 B．图中n的值为10 C．钠原子的中子数为12 D．钠原子失去电子后变成 24．（23-24九年级上·陕西西安·期末）我国化学家张青莲教授主持测定了锢、锑、锦等元素的相对原子质量的新值。请完成下列分析及计算： （1）已知粒子中含有a个电子，则R原子的核电荷数为 。 （2）已知可作为相对原子质量标准的一个碳12原子的质量为，若一个碘原子的质量为，则该碘原子的相对原子质量是 。 25．如图所示，用粒子结构示意图表示粒子，按要求填空： （1）当X>10时，粒子表示 (填“原子”、“阳离子”“阴离子”)； （2）当粒子带2个单位正电荷时，X= ，离子符号为 。 （3）当粒子带1个单位负电荷时，X= ，离子符号为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课题2 认识原子结构 1．（23-24九年级上·湖北孝感·期末）下列微观认识不正确的是（ ） A．分子、原子、离子都可以构成物质 B．原子是由原子核和核外电子构成的 C．原子可以通过得失电子变成离子 D．离子中核内质子数与核外电子数相等 【答案】D 【解析】A、分子、原子与离子，都可以直接构成物质，如氧气是由氧分子构成的，金属汞是由汞原子构成的 ，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A正确； B、原子是由原子核和核外电子构成的，故B正确； C、原子可以通过得失电子形成离子，失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子，故C正确； D、原子中核内质子数与核外电子数相等，离子中核内质子数与核外电子数不相等，故D错误。 故选D。 2．人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的“ɑ粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断下列说法不正确的是（ ）    A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 C．“ɑ粒子轰击金箔”实验中极少数ɑ粒子发生反弹，说明原子的质量很小 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 【答案】C 【解析】A、汤姆森发现原子中存在电子，说明原子可分，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，不符合题意； B、从道尔顿的实心小球，到卢瑟福的行星模型，再到电子云模型，说明科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，不符合题意； C、“ɑ粒子轰击金箔”实验中极少数ɑ粒子发生反弹，说明原子核的体积很小，质量很大，符合题意； D、人类借助模型的建立，可以形象的看到原子的结构，对原子的认识逐渐接近本质，不符合题意。 故选C。 3．1911年，著名的物理学家卢瑟福和他的团队进行了著名的高速运动的a粒子轰击极薄的金箔纸的实验。根据这个实验获得的结论不正确的是（ ） A．原子核与a粒子带同种电荷 B．原子内有相对较大的空间 C．原子核是由质子和中子构成的 D．原子核质量大体积很小 【答案】C 【解析】A、根据题意，a粒子遇到原子核便返回说明原子核与a粒子带同种电荷，同种电荷相互排斥，选项正确； B、如图所示，根据大量的a粒子都通过了原子，说明原子内有相对较大的空间，选项正确； C、由于中子不带电，不能a粒子作用，因此无法得出中子的情况，且不是所有的原子核都是由质子和中子构成，如氢原子核内不含中子，选项错误； D、原子核质量大但是体积很小，外部空间主要是电子运动的空间，选项正确； 故选：C。 4．一切原子不可缺少的粒子是 A．质子 B．质子、电子 C．质子、中子、电子 D．质子、中子 【答案】B 【解析】原子都是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的，但有一种氢原子其原子核内没有中子，所以构成原子的粒子一定有质子、电子。 故选B。 5．（23-24九年级上·湖南湘西·期末）已知某离子R2+的核外电子数为n，据此不能确定该原子的（ ） A．质子数 B．核电荷数 C．中子数 D．电子数 【答案】C 【解析】A、某离子R2+核外电子数为n，该离子是R原子失去2个电子得到的，则R原子的核外电子数为n+2；由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则R原子的质子数为n+2，故选项不符合题意； B、某离子R2+核外电子数为n，该离子是R原子失去2个电子得到的，则R原子的核外电子数为n+2；由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则R原子的核电荷数为n+2，故选项不符合题意； C、某离子R2+核外电子数为n，该离子是R原子失去2个电子得到的，由它们所给信息，无法确定原子的中子数，故选项符合题意； D、某离子R2+核外电子数为n，该离子是R原子失去2个电子得到的，可以确定R原子的电子数是n+2，故选项不符合题意； 故选：C。 6．下列说法正确的是（ ） A．化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变 B．不同种元素最本质的区别是质子数不同 C．钠原子和钠离子都属于钠元素，核外电子相同 D．和表示的粒子化学性质相同 【答案】B 【解析】A、在化学变化中，分子分成原子，原子重新结合成新分子，则在化学变化中，分子可分，原子不能再分，故A不符合题意； B、由元素的概念可知，不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同，故B符合题意； C、钠原子和钠离子核内质子数相同，都属于钠元素，钠原子失去最外层电子变成钠离子，核外电子不相同，故C不符合题意； D、氦原子核外只有一个电子层时，有2个电子为相对稳定结构，化学性质稳定，镁原子最外层有2个电子，易失去最外层电子，化学性质比较活泼，故D不符合题意。 故选B。 7．下列关于相对原子质量的说法正确的是（ ） A．就是原子的实际质量 B．是原子质量与一种碳原子质量的比值 C．是一个比值，单位为“g” D．原子的实际质量越大，相对原子质量就越大 【答案】D 【解析】A、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，不是原子的实际质量，故错误； B、相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的的比值，故错误； C、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，故错误； D、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，所以可以计算得到两种元素原子质量之比等于它们的相对原子质量之比，原子质量越大，则相对原子质量越大，故正确； 故选：D。 8．已知含有6个质子和6个中子的碳原子的质量为akg，某原子的相对原子质量为b，则此原子的实际质量为（ ） A．abkg B．12akg/b C．12bkg/a D．abkg/12g 【答案】D 【解析】由相对原子质量的概念可知，此原子的实际质量为=b×akg/12=ab kg /12，故选D。 9．（23-24九年级上·湖南株洲·期末）已知作为比较标准的一个碳原子的质量为1.993×10﹣26kg，则一个氮原子的质量是（ ） A．14g B．14×1.993×10﹣26kg C．14 D．14×1.993×10﹣26kg×1/12 【答案】D 【解析】氮的相对原子质量为14，而相对原子质量是以一种碳原子质量的十二分之一为标准，其他原子与其相比所得的值，设一个氮原子的质量是x，则，解得x=，故选D。 10．下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误； B、质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误； C、质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误； D、质子数=核外电子数=11，为原子，故选项正确。 故选D。 11．（2024·广西）氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷数为（ ） A．2 B．7 C．8 D．17 【答案】D 【解析】由氯原子的结构示意图可知，氯原子的质子数为17，原子中质子数=核电荷数，所以氯原子的核电荷数为17，故选D。 12．含氟物质有利于保护牙齿。已知一种氟原子的原子核中质子数为9，中子数为10，相对原子质量为19，下列说法正确的是（ ） A．氟原子的核电荷数为9 B．一个氟原子的质量为 C．氟原子的核外电子数为10 D．氟原子核外电子共带有10个单位的负电荷 【答案】A 【分析】利用原子的质子数=核电荷数=核外电子数求解。 【解析】A、在原子中，原子的质子数等于核电荷数，所以核电荷数为9，故A正确； B、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，故B错误； C、原子的核外电子数等于质子数，所以核外电子数为9，故C错误； D、原子的核外电子数等于质子数，每一个电子带一个单位负电荷，故氟原子核外电子共带有9个单位负电荷，故D错误。 故选A。 13．原子结构的探究经历了漫长的过程。1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。下图是卢瑟福用粒子轰击金箔的实验装置及现象示意图，请结合现象分析原子内部结构。 （1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布则少数粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度偏转。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”，这里“很小的结构”指的是 。极少数粒子被反射回来能说明原子具有的结构是 、 。 （2）科学家对原子结构的探究经历了多个过程，建立了多种模型。通过粒子散射实验，卢瑟福建立的原子结构模型为右侧中的_______（填字母）。 A． B． C． D． （3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现_______（填序号）。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．卢瑟福原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 【答案】（1） 不会 原子核 原子核的质量很大 体积很小 （2）C （3）ABD 【解析】（1）如果原子质量、正电荷在原子内均匀分布则极少数α粒子就不会发生大角度偏转而是直接被弹回，所以原子的大部分质量集中到了一个很小的结构，这里“很小的结构”指的是原子核。 极少数α粒子被反弹了回来，说明原子核的质量很大，体积很小； （2）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒了散射实验，原子由原子核和核外电子构成，原子核外有较大的空间，原子结构为C； （3）A、原子结构的探究经历了漫长的过程，科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故A正确； B、模型在科学研究中起着很重要的作用，故B正确； C、卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了新的境界，还有待于探索，故C不正确； D、人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故D正确； 故选：ABD。 14．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 （填序号），若D为离子，其化学符号为 。 （2）C所示粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子。 （3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 （填序号）。 （4）由E粒子的结构示意图可知，E粒子的名称是 。 【答案】（1）B S2- （2）失去 （3）AB （4）氯原子 15．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成和构成关系如图所示，图中①为 （填“分子”、“原子”或“离子”下同），②为 ，汞是由 组成的。氯化钠中阴离子的符号是 。 （2）等质量的铜、钠、镁、铁四种物质中，含有原子数目最多的是 。 【答案】（1）原子 分子 汞元素 Cl- （2）钠/Na 【解析】（1）构成物质的微粒有分子、原子和离子，其中分子是由原子构成，且原子得失电子变成离子，则①为原子、②为分子； 物质由元素组成，汞由汞元素组成。 氯化钠是由钠离子和氯离子构成，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则其中阴离子的符号为Cl-。 （2）相对原子质量：铜>铁>镁>钠，说明实际质量：铜>铁>镁>钠，则等质量的铜、钠、镁、铁四种物质中，含有原子数目最多的是钠。 16．卢瑟福α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的葡萄干布丁原子模型，为建立现代原子理论打下基础。如图是某化学小组描绘的α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹。下列说法错误的是（ ） A．运动轨迹a错误 B．通过轨迹c，可推测原子核带正电 C．轨迹b比轨迹d的数量多 D．该实验说明原子核由质子与中子构成 【答案】D 【解析】A.原子核带正电荷，α粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，因此当α粒子在原子核附近通过时，表现为相斥，运动轨迹不可能是a，因此a不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹，故正确； B.α粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，因此当α粒子在原子核附近通过时，表现为相斥，所以通过轨迹c，可推测原子核带正电，故正确； C.由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以a粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以a粒子可以直接穿过去，例如b；所以轨迹b比轨迹d的数量多，故正确； D.该实验只能说明原子核带正电荷，不能说明原子核由质子与中子构成，故错误； 故选D。 17．（22-23九年级上·广西来宾·期末）如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（ ） A．决定该原子种类的粒子是b B．原子核由a、b、c三种粒子构成 C．原子的质量主要集中在a和c上 D．原子中a与c的数目一定相同 【答案】C 【解析】A、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是a，故A错误； B、原子核由质子和中子构成，即a、c两种粒子构成，故B错误； C、原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成，故集中在a和c上，故C正确； D、质子数和中子数不一定相等，原子中a与c的数目不一定相同，故D错误。 故选C。 18．我国著名化学家张青莲教授与另外一名科学家合作，测定了铟原子的相对原子质量为115，已知铟原子的核内有49个质子，下列说法错误的是（ ） A．则铟原子核外有49个电子 B．核内有66个中子 C．核内有49个中子 D．该原子的核电荷数为49 【答案】C 【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，故铟原子核外有49个电子，不符合题意； B、中子数≈相对原子质量-质子数≈115-49=66，不符合题意； C、由B可知， 铟原子的核内有66个中子，符合题意； D、在原子中，质子数=核电荷数，故该原子的核电荷数为49，不符合题意。 故选C。 19．华为自主研发的芯片突破了美国对芯片技术的封锁。芯片的的主要材料是硅。下列有关硅原子的说法不正确的是 A．一个硅原子中有15个质子 B．单质硅是由硅原子构成的 C．硅原子的质量主要集中在硅原子的原子核上 D．硅原子的最外层有4个电子 【答案】A 【解析】A、原子的原子序数=质子数，硅原子的原子序数为14，所以一个硅原子中有14个质子，故选项说法错误；B、硅属于固态非金属单质，是由硅原子构成的，故选项说法正确；C、原子的质量主要集中在原子的原子核上，所以硅原子的质量主要集中在硅原子的原子核上，故选项说法正确；D、硅原子的核外有14个电子，第一层上有2个电子，第二层数有8个电子，最外层有4个电子，故选项说法正确；故选：A。 20．已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152的铕(Eu)原子的质量为（ ） A． B．g C． D．g 【答案】D 【解析】已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，铕原子的相对原子质量为152，两个原子的相对原子质量比等于其实际质量比，故，铕原子质量 =； 故选D。 21．下列属于阴离子的结构示意图的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、质子数=10，核外电子数=2+8=10，质子数＝核外电子数，表示原子，故A不正确； B、质子数=11，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，表示阳离子，故B不正确； C、质子数=12，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，表示阳离子，故C不正确； D、质子数=9，核外电子数=2+8=10，质子数＜核外电子数，表示阴离子，故D正确； 故选：D。 22．（23-24九年级上·广东广州·期中）如图为氦和镁的原子结构示意图，下列说法正确的是 A．镁的原子序数为12 B．镁原子第一层的2个电子能量最高 C．镁原子此时已达到相对稳定结构 D．镁元素的化学性质和氦元素相似 【答案】A 【知识点】原子结构示意图含义及应用、核外电子排布规律的理解及应用、最外层电子在化学变化中的作用 【解析】A、由图可知该镁原子的核电荷数为12，因为原子序数等于核电荷数粒子，故镁的原子序数为12，A正确； B、该粒子最外层的2个电子能量最高，B错误； C、该粒子最外层有两个电子，小于四，易失去两个电子，没有达到相对稳定结构，C错误； D、镁元素易失去电子，氦元素化学性质稳定，该元素的化学性质和氦元素不相似，D错误。 故选A。 23．如图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ） A．钠原子最外层电子数是1 B．图中n的值为10 C．钠原子的中子数为12 D．钠原子失去电子后变成 【答案】B 【解析】A、由图可知，钠原子的最外层电子数为1，不符合题意； B、在原子中，质子数=核外电子数，故11=2+n+1，n=8，符合题意； C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故钠原子的质子数为11，钠的相对原子质量为23，相对原子质量≈质子数+中子数，故中子数≈23-11=12，不符合题意； D、钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，形成钠离子，钠离子表示为：Na+，不符合题意。 故选B。 24．（23-24九年级上·陕西西安·期末）我国化学家张青莲教授主持测定了锢、锑、锦等元素的相对原子质量的新值。请完成下列分析及计算： （1）已知粒子中含有a个电子，则R原子的核电荷数为 。 （2）已知可作为相对原子质量标准的一个碳12原子的质量为，若一个碘原子的质量为，则该碘原子的相对原子质量是 。 【答案】（1）a+3 （2） 【解析】（1）R3+是由R失去3个电子形成的，则R的核外电子数为a+3，在原子中，核电荷数=原子核外电子数，则R原子的核电荷数为a+3； （2）相对原子质量是指以一种碳原子质量的十二分之一为标准，其他原子与其相比所得到的值，则碘原子的相对原子质量为。 25．如图所示，用粒子结构示意图表示粒子，按要求填空： （1）当X>10时，粒子表示 (填“原子”、“阳离子”“阴离子”)； （2）当粒子带2个单位正电荷时，X= ，离子符号为 。 （3）当粒子带1个单位负电荷时，X= ，离子符号为 。 【答案】（1）阳离子 （2）12 Mg2+ （3）9 F- 【解析】（1）当X>10时，即质子数大于电子数，则该粒子带正电荷，属于阳离子。故填：阳离子。 （2）当粒子带2个单位正电荷时，则说明其是由原子失去2个电子形成的，因此原子的电子数是2+8+2=12，质子数=电子数=12 。12号元素是镁元素，因此镁离子表示为：Mg2+。故填：12；Mg2+。 （3）当粒子带1个单位负电荷时，说明其是由原子得到1个电子形成的，因此原子的电子数是10-1=9。因此质子数=电子数=9，9号元素是氟元素，则带一个负电荷的氟离子表示为：F-。故填：9；F-。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$