山东省泰安第二中学2024-2025学年高三上学期1月期末模拟化学试题

泰安二中2022级高三上学期期末模拟 化学试题 时间：90分钟分值：100分 可能用到的相对原子质量：H1山7Be9C12N14016Na23Mg24S32C355n8 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求， 1。中华传统文化中蕴含大量化学知识，下列说法不正确的是( 传统文化 化学知识 A 《余冬录)记载：“化不白者(Pb,炒为黄丹(Pb0)” 发生了氧化还原反应 B 《天工开物：硫黄的制取“石精感受火神，化出黄光飞走， 此过程产生焰色 遇孟掩住” 诗句“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深” 乌金为煤炭 D 中药铜绿制法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干” 实验操作：洗涤、溶解、过滤、蒸发 2.“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是() A,废弃的秸秆通过发酵获得生物质燃料乙醇 B.我国研发的小型核反应堆“零龙一号”以0为核燃料，U与U化学性质不同 C。“长征一号”运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏获得 D.利用CO2合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 3。下列实验操作或实验仪器的使用错误的是 A. 用酸式滴定管量取10.00mL高锰酸钾溶液 B。容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水 C.保存氯化亚铁溶液时，加入少量稀盐酸和铁粉 D,皮肤藏上液浪，立即用苯洗涤，然后用水冲洗 4.已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，X与W、Y与Z分别同主族，W、Z的简 单离子核外电子排布相同，X、Y、乙、W元素组成的某化合物的结构如图。下列说法正确的是() A.简单离子的半径：W>ZDY>X B.简单氢化物的还原性：Y>Z C.WX可与HO反应生成X的单质 D。化合物M中Y的化合价均为2 5。植物激素脱落酸(M)的结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是() A.该物质的分子式为CHO: HC CH B.能使灼热的氧化铜变红 C.分子中只含有1个手性碳原子 OH D.Imol M最多与4molH发生加成反应 CH, 6.对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是() M A.铅蓄电池放电时的负极反应：Pb-2e+SO广=P%SO, B.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S+0,+4H=2S↓+2H,0 C.用Na,CO,溶液将水垢中的CaS0,转化为溶于酸的CaC0,:Ca2“+C0=CaC0,↓ D.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO;=Ag+NO2↑+H,0 1 了。下图为钠元素的“价一类”二维图。箭头表示物两饲的转化关系。下列说法销误的是() 化合价 NaO. ·NaCO 2D NaCt Na 单质 氧化物氯氧化物盐物质类别 A。氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B.NaO2发生④⑤的转化均有0，产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D.反应②只能通过加热才能实现物质转化 8。某化学兴趣小组进行了有关C山、稀硝酸、稀破酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正 确的是() 稀硝酸 稀硫 过量铜片 密片余 ② A.实验1中溶液星蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明HNO,被Cu还原为NO B。实验3中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强 C.实验3发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO2+4HS0u4CuS04+2N0↑+4H0 D。由上述实验可得出结论：C在常温下既可以和稀硝酸又可以和稀硫酸发生化学反应 9。亚硫酸银不溶于硝酸，将SO2通人AgNO3溶液中可制备该物质。某实验小组探究SO:与AgNO,溶 液的反应，实验记录如下，下列说法正确的是() 序号 I 四 足里50： 3 mol-[ 0.1motL的 HNO,液 Ba,落液 实验步骤 2mL0.1 mol-L AgNO8表pH=) 白色沉淀6 无色溶液： 实验现象 得到无色溶液a和白色沉淀b 产生无色气体，遇空气变为红棕色 产生白色沉淀 A.实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性 B.实验Ⅲ说明溶液a中一定有S02生成 C.AgNO,溶液需保存在无色试剂瓶中 D.实验Ⅱ、Ⅲ说明SO2与AgNO溶液反应既有AgSO,生成，又有AgSO,生成 2 10.实验室从废定影液含AgS,O,和Br等中回收Ag和Bn的主要步骤为： ,S溶液 滤液 用苯萃取分液 废定彩液 过 有机相 洗涤.燥烧g 下列说法正确的是( A,过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体 B。分液时，先放出水相再从上口倒出有机相 C,可以利用蒸馏烧瓶、球形冷凝管等仪器完成有机相提取B的操作 D.在空气中用蒸发皿高温灼烧AgS制取Ag 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是() 实验操作和现象 实验结论 向食品脱氧剂样品（含还原铁粉）中加入稀硫酸后滴加酸性 KMnO,溶液，紫红色褪去 食品脱氧剂样品中含F2 B 向盛有10mL水的维形瓶中滴加810滴S0C2,液面上方有白 雾形成，并有刺激性气味气体逸出 水与SOC发生了氧化还原反应 向含有KSCN的FClh溶液中加入少量KC固体，振荡，溶液 颜色未变化 FeCh,与KSCN的反应不可逆 向等浓度的NaC1和Nal的混合溶液中滴加少量AgNO,溶液， 有黄色沉淀生成 K(AgCD>K(AgD 12.利用板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)电催化将5-羟甲基糠醛(HMF)转化为2,5-呋喃二甲酸 (FDCA),工作原理如图所示（双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁 移)。 电 FDCA FDC NaOHi 气体X 溶液 QH HO 石烯 双极展 Ni@c 下列说法错误的是() A.a极电势高于b极电势 B.Ni@C能提高还原反应的速率 C.a极的电极反应式为2H0+2eH+20H D.产生1m0l气体X,双极膜中质量减少36g 3 13.以锌白矿（主要成分为Zn0,含少量Fe,0、SiO、Cu0等）为原料制备草酸锌晶体ZnC02H:O, 制备流程如图，下列说法错误的是() HCI 适量锌粉 H.O: ZnO (NH.)CO. 锌白浸取→除杂幻→氧化→除2 +沉淀 。草酸锌晶体 滤渣1 滤清2 A。“浸取”过程中高温有利于提高浸取率 B.“滤渣1”主要成分为Cu和SiO2 C,“氧化”过程中发生反应的离子方程式为2Fe+H:0+2H-2Fe+2H0 D.“沉淀”过程中可用Na:C,O:代替NH)CO:制备草酸锌品体效果更好 14.已知1,3一丁二烯与HBr加成的能量一反应进程图如图所示 能量 (图中△H1、△H2、△H表示各步正向反应的格变)，下列说法错误 的是() A.反应时间越长，1,3一丁二烯与HBr反应得到1一溴一2一丁烯 的比例越大 B.0℃、短时间tmin内，a mol-L1的1,3-丁二烯与HBr完全反 应得到两种产物的比例为⑦：3（设反应前后体积不变），则生成3 反魔进有 一澳一1一丁烯的平均速率为mon C。1,3一丁二烯与HBr反应，生成3一溴一1一丁烯的反应热为△H-AH,生成1一溴一2-丁烯的反应 热为△H1-△H D.与烯烃结合的一步为决速步骤，B进攻时活化能小的方向得到3一溴一1一丁烯 1S.一定温度下，MP在不同pH的NaA溶液中存在形式不同，NaA溶液中pMnM=lgc(MP随pH的变 化如图 已知：①MA,M(OHh均为难溶物且图1中的曲线I的离子浓度关系符合从cMP)·c(OH-KM(OH小： 曲线的离子浓度关系符合cMP)·c(A2)KMA: ②初始cNa,A)O2molL,NaA溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如愿图2， 下列说法正确的是() 101 10 6.5 2 020.40.60.8 pM 物质的量分数 图1 图2 A.c(A2cHA)时，plH-8 B.由图1可知，若pH-8、pM=3,则无沉淀生成 C.a点发生反应：MP+2OH=M(OH D.a点平衡后的溶液中存在c(A2HcHA+cHA0.2molL 4 Ⅱ卷 16。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。 (1)己知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO 电离常数 Ka=1.77×104 Ka=4.3×1010 (25℃) Ka=5.0×107 Ka=5.6×10I ①0.1 mol/L NaCN溶液和0.1 mol/LNaHCO,溶液中，c(CN) c(HC0)(填“>”、“<”或“=). ②常温下，pH相同的三种溶液a.HC0ONb.NaCN。,,CO,其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填编号)， ③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的化学方程式是 ④室温下，一定浓度的HCOONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是 溶液中co0 C(HCOOH) (2)室温下，用0.100molL盐酸溶液滴定20.00mL0.100molL的某氨水溶液，滴定曲线如图所示， ①点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为 ②b点所示的溶液中c(NH3H2O)-cNH力= 的其它离子浓度表示). (用溶液中 ③pH=10的氨水与pH=4的NHC溶液中，由水电离出的c()之比为 (3)己知K.p(BaC0)=2.6×109,Kp(BaS04)=1.1×1010. 01020 30 ①现将浓度为2X104 mol/LNa,CO,溶液与BaC2溶液等体积混合，则生成BaCO,沉淀所需BaCh溶液的 最小浓度为 molL. ②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na,C0,溶液，当有BaC0,沉淀生成时，溶液GO二= (保留 “c(50) 三位有效数字). 17.硫的污染包括大气中的SO2、HS及水体中的SO、SO,工业上常用微生物法、吸收法、电解法、沉 淀法等消除硫引起的污染。 (1)微生物法脱硫：富含有机物的弱酸性废水在SBR细菌作用下产生CH,、出等物质，可将废水中SO 还原为HS,同时用空气将HS从水中吹出，再用碱液吸收。 ①CH4与SO}在SBR细菌作用下生成CO2和HS的离子方程式为 ②用空气将HS从水中吹出时，收集到的HS小于理论值，其原因可能是 (2)吸收法脱硫：“亚硫酸铵吸收法”用NH)SO溶液在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为 (NH,),SO,+SO2+H,0=2NH,HSO,测得25℃时溶液pH与含SV)微粒物质的量分数的变化关系如图所 示。 1.00 0.80 女0.60 调 H.SO. 0.40 pH-2 H.SO s,0 0.20 HSO, pH 所子交换飘 ①Ka:(H:SO ②pH=3的溶液中， c(so】 c(H,SO,) (3)电解法脱硫：用NaOH溶液吸收SO,后，所得NaHSO,溶液经电解后可制取MaSO,溶液，反应转置 如图所示，电解时的阳极反应式为 H的移动方向为 (“从左到右”或“从右到左"。 (4)沉淀法：向含有NaHS废水中加入适量FeSO,溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。请从平衡移动 的角度分析pH降低的原因： 18。铬是高熔点、耐腐蚀金属，常被用于制作不锈锅和镀铬。工业上常利用铬铁矿（主要成分是F©C0, 还含有MgO、AO、FeO1、SiO,等杂质)通过下列两种方法来制备铬。 方法一：焦炭还原法FcCr,0+4C高温Fe+2C+4C0 方法二：流程如下 0 水 CO, 醋酸 KCI 碳酸钠 调pH 酸 铬铁矿烧 取 作 (7-8) 高温还原 气体 固体X 固体Y 物质2废液 已知： i.固体X的主要成分是FczO、MgO: i.2C02+2H=Cr02+H20: 出. K,[AN(OH),]=1x10 回答下列问题： (1)铬铁矿焙烧时的化学方程式为 (填化学式)。固体Y的主要成分是 (2)与方法二相比，方法一的缺点是 (3)NH:C高温还原的化学方程式为 (4)室温下，“酸化”前滤液中主要阴离子的浓度为1molL,其转化率为90%。“酸化”过程中c(C0 随cH)的变化如图。“酸化”时pH (已知V45=108,结果保留一位小数). 05 山0.4 -ow)o 03 0.025 02 1.02.03.04.05.06.0 c(H(10'mol-L) 6 19,TCL,是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备TC,(夹持装置略去).。 浓盐酸 分散有T0 耐高温 和碳粉末的 陶瓷管 石棉绒 氢氧化 KMno. 电炉 钠溶液 己知：TCL4易挥发， D 高温时能与O,反应，不与HC反应，其他相关信息如下表所示 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(gcm3) 水溶性 TiCk -24 136.4 1.7 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂 CCL -23 76.8 1.6 回答下列问题： 难溶于水 (1)装置A中仪器b的名称是 装置E中的试剂是 (2)装置B中长导管的作用是 (3)装置A中发生反应的离子方程式为 (4)装置C中除生成TC外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为 (S)制得的TCL4中常含有少量CC4,从混合液中分离出TCL操作的名称是 (6)利用如图装置测定所得TCL4的纯度：取mg产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TC4 充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1molL1KzCO4溶液作指示剂，用n mol-L'I AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。 已知：常温下，Kp(AgC=1.8×1010、Ksp(AgCr04)=1.1×102,AgCr04呈砖红色，TiCL+(2+n)H0 =TiO2'nH2O +4HCI. ①安全漏斗中的水在本实验中的作用除与TCL:反应外，还有 ②滴定终点的判断方法是 ③产品的纯度为 (用含m、n和V的代数式表示)。 安 斗 20.甲醇是一种重要的化工原料，其用途之一是通过能化重整制取满足质子交换膜燃料电池要求的氢气。该 工艺中主要涉及以下几个反应： 反应1CHOH(®)+H0(g)+3H(g)+CO,(g)△H 反应CHOH(®)2H(g)+C0(g)AH 反应mC0(g)+H:O(®)≠H(g)+C02(g)AH) 各物质的相对能量 1甲醇的转化率 0 -110.5 -201.1 -241.8 -393.51 C0,H,O®)CH,OH(RCO H 温度 图1 图2 (1)各物质的相对能量如图1所示，△H= (2)不同压强下，水醇摩尔比为1时，甲醇的平衡转化率随温度的变化关系如图2所示。压强、、 由大到小的顺序为 随温度升高甲醇的平衡转化常增大的原因是 (3)一定温度下，水醇摩尔比为1时，在恒容体系中进行上述反应，测得体系的起始压强为0，若该条件 下甲醇的平衡转化率为95%，则平衡时体系的压强为 :若平衡时H0(g)的分压为0.06p%,则 反应Ⅲ的平衡常数K, (结果保留整数)。 (4)质子交换膜燃料电池对C0的耐受性差，对氢的纯度要求高。由以下图像信息可知C0的选择性随水 醇摩尔比变化的原因是 100r 80 。C0选择性 2.75 60 。C0,选择性 2.50 40 。产氢率 20 225 0.5 10 152.025 水醇摩尔比) 8 泰安二中2022级高三上学期期末模拟一化学答案 2 3456 78910■11123145 BADC A B■D AB AD C BD 1,B【详解】硫黄石加热，发生氧化还原反应得硫燕气， 2。A【详解】A。精杆通过发醇可以获得生物顾燃料乙醇，A正确：B.U与U互为同位素，它们物理 性质不同，化学性质几乎相同，B错误：C.煤油主要由石油的分惯获得，C错误：D。高缓脂防酸的甘油 刚不属于高分子化合物，D错误： 3.D【详解】A.高锰酸钾溶液具有强氧化性，且一般酸化使用，应用酸式滴定管量取，故A正确：B.容 量瓶和分液漏斗均需要检查是否漏水后使用，故D正确：C。氯化亚铁具有还原性，且能水解，保存时加入 铁粉防止氧化，加少量盐酸抑制其水解，故C正确：D.苯有毒，不能用苯洗去皮肤上的液溴，可用酒精洗。 故D错误： 4.C【分析】已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，由Y可以形成2个共价键，Z 可以形成6个共价键，且Y与Z同主族，可知Y为O,Z为S:W、Z的简单离子核外电子排布相同，W 可以形成带1个单位正电荷的阳离子，W为K:X与W同主族，X可以形成I个共价健，X为H, 【详解】A。根据电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，因此简单离 子半径S>KO>H,即2DW心YX,故A项错误：B.Y的简单氢化物为HO,Z的简单氢化物为S 而根据元素单质的氧化性越强，所形成的氢化物的还原性就越蜗，所以简单氢化物的还原性HSHO,即 ZDY,故B项错误：C.VX为KH,能够与水发生反应生成氢气和氢氧化钾，故C项正确：D. 化合物中 含有O0键，该氧元素的化合价为-1价，故D项错误： 5.B该分子中O州所连的C原子上没有H,羟基无法被氧化，不能使灼热的氧化铜变红，B项错误：手 性碳原子指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，分子中与羟基相连的碳原子为手性碳原子，与两个 甲基相连的碳原子不是手性碳原子，C项正确：M分子中的酮疾基和碳碳双键能与出发生加成反应，骏基 不能与品发生加成反应，D项正确， 6.A【详解】A。铅蓄电池放电时，负极铅失去电子被氧化、在硫酸根参与下生成硫酸铅。A正确： B. 硫化钠溶液水解星碱性，则其在空气中氧化变质：2S+0,+2H,0=2S↓+4O用，B错误： C.硫酸钙为徽溶物，不能拆写化学式，用N,C0,溶液将水垢中的微溶物CaSO,转化为难溶于水、可溶于 酸的CaC0:CaS0,(s)+C0好-(aq)≠CaC03(s)+S0-(aq),C错误： D.试管壁上的银镜用稀确酸清选，反应生成一氧化氨：3Ag+4+NO;=3Ag+NO个+2H,0,D错误： 7.D【详解】A.氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的方程式为CO2(过量)+NaOH-NHCO,可以实现转 化关系①，故A正确：B.Na,O,与水和二氧化碳的反应方程式分别为2NO2+2H:0=4NaOH+O21、 2NO2+2C02一2NC0,+O2,因此④⑤的转化均有O:产生，故B正确：C.碳酸钠溶液中不断滴加盐酸 依次发生反应③Na:CO,+HC(少量)-NaC1+NaHCO,和反应⑧NaCO,+2HCIK过量)-2NaC+HO+COT. 都生成氯化钠，故C正确：D.反应②通过加热能实现物质转化，2 NaHCO.△N,CO+H0+CO2,也可加 入氢氧化钠溶液实现物质转化，NaHCO,+NaOH-NazCO,+HO,故D错误： 9.A解：A.AgSO,中S为十4价，可枝硝酸氧化，由现象可知实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性，故A 正确：B.无色溶液中含少量Ag,白色沉淀可能为AgC1,故B错误：D,实验I、Ⅱ.Ⅲ说明SO与AgNO 溶液反应生成AgSO,无法确定是否生成AgSO4,故D错误： I0.B【分析】废定影液[含Ag(SO)片和B等]中加入NaS溶液，会和Ag(S:O)反应生成AgS沉淀和 SzO},故所得滤液中含B、SzO片，通入氯气，则氯气能将B氧化为B,利用苯将溴单质萃取后能获得 单质溴。【详解】B.分液时，先使下层液体从下孔流出，再将上层液体从上口倒出，而由于用苯萃取，苯的 密度小于水，故有机相在上层，水相在下层，故应先放出水相再从上口倒出有机相，故B正确：C。租溴藻 馏提纯时应选择直形冷凝管，因球形冷凝管有凹槽斜放时有液体残留在凹槽中，故C错误，D。高温灼烧用 坩埚，而不用蒸发皿，故D错误： 11.D向食品脱氧剂样品（含还原铁粉）中加入稀硫酸后，铁粉会与稀酯酸反应生成硫酸亚铁，酸性 KMO:溶液为强氧化剂，会氧化Fe2,则滴加酸性KMO4溶液，.素红色键去，不能说明食品脱氧剂样品 中含Fc“,A项错误：SOC与HO反应生成SO和HC1,为非氧化还原反应，B项错误：溶液变成红色 的原因，Fe“+3SCN=Fe(SCN),与CT和K无关，C项错误：K。越小越客易产生沉淀，则根据实验事实 可得出溶度积常数：K,(AgCDK(Ag,D项正确. 1 2.AB由愿于分析可知，极(N@C)为阳极，：极（石果烯）为阴极，用极电势高于阴极电势，A项 价误，利用板状碳对装镶帅来品休，N©电审化将5经甲新修)转化为2离峡甲酸 DCA,乾基和餐基转化为淡基.该反应为氧化反应，N@C能提高氧化反应的速家，B项辑误：曲分 新可知，石0烯为明极，水在阴极得到电子生成气体X为H,电极反应式为2H,0+20H+20H, 锌产生1no出转移2m,双极侧中有2o1OH移向阳极，同时有2mo什移向别设，双极横中质量 减少2moX1+7),mol:368,C、D两项均正确。 .AD【分析】第步对用盐酸漫取，除S0:不溶于盐酸外，其余的组分都溶解成相应的金属困高子，加 人适量锌粉，能将溶液中的0置换成0，过滤得到未溶于酸的SO,和换出的C,向速液中加入过氧 化氢，使溶液中的心元素全部为+3价的e,楼着利用Z0调节溶清的H,将F心除去，最后向溶液中 加入草酸铵最终获得草限锌产品。 【详解】A,“浸取时用的试剂是盐酸，盐酸易挥发，因此“浸取”过程中不宜使用高温，故Λ错误： D.C,O,的赋性比0NHC,O,酸性强，操作时很容易产生ZOH杂质，故D错误 4.C【详解】A:由图可知。了澳丁烯的能量高于1一润-2-丁烯的能量，则反应温度城低、反应时间越 长，一澳--丁烯与澳化氢反应得到1上澳-2丁烯的比例就越大，故A正确：B,OC、短时间1mn内（由 速率决定.amL-的1，了丁。二烯与HBr完全反应得到3-溪-1-了烯与1-溴-2-了烯的比例为7：3，期 生成3浪-2丁烯的平均速率为moLmn,故B正确：C.由图可知，1，行二烯与澳化氢发生 2一-加成的反应热为AH+△H,发生1,4加成的反应热为△H,+△H,故C错误：D.由图可知，反应中， 氢离子与烯烃结合的活化能最大，反应速率最慢，所以该步为反应的决速步：进攻时，得到1,2一-加成 产物的活化能小于得到上，4-加成产物，所以B进攻时活化能小的方向得到1,2-加成产物。故D正确： I5.BD【分析】NaA溶液中随着pH的减小，cH增大，先后发生反应：A4H=HA,HA+H-A, A的物质的量分数减小，HA的物质的量分数先增大后减小，HA的物质的量分数增大，以此解答。 【详解1A.由图2可得，当c(HA)=c(H2A)时，cH"10molL,K(H,A"空=c(H*)=10-65, C(H2A) 当c(HA)=c(A2-)时.cH')I0-05molL,K(H,A)ce=c(H)=10-1a5,则当cA2cHA时. C(HA-) cH√Ka:(HA)K2H2A=V10-Ia×10系=10-5molL,即pH-8.5,故A错误：B.曲线I上的点符 合c(M2*)e2(OH-)=KnM(OH)2l,pH=8、pM=3的点在曲线I的下方，c(M2+)c2(OH-)<KnlM(OH0. 无沉淀生成，故B正确：C.曲线I上的点符合c(M+)c(OH)=KnIM(OH川2小，a点在曲线I的下方， c(M2+)c2(OH-)<KmM(OH)2小，无沉淀生成，故C错误：D.a点在曲线I的上方，曲线I的下方，生成 MA,故平衡后溶液中存在c(A2)+c(HA+cHA)<0.2molL,故D正确： 16.(1)①<②a>b>c③CO2+HO+NaCN=NaHCO+HCN④HC00'+Hz0=HCOOH+OH`,L.77X10 (2)①c(C1)>cNH4>c(H>c(OH)②2cH-2COH)③106(3)①5.2×103②23.6 【解答】(1)①电离平衡常数分析可知酸性HCOOH>HzCO3>HCN>HCO,0.1 mol/L NaCN溶液和 0.1 moVL NaHCO溶液中，HCO,离子水解程度小，则溶液中离子浓度c(CN)<c(HCO), ③因酸性HCO>HCN>HCO方，则将少量CO2通入NaCN溶液中，发生反应的化学方程式：CO2+HO+NaCN =NaHCO]+HCN, ④HCOONa溶液plH=9,HCOOH为弱酸，则HCOONa溶液水解呈碱性，水解的离子方程式为HCOO 比0H00H0H,水解平衡常数K-C89P-会则溶液中品c《OH)×受-二× C(HCOO-) 177x10 0-0=l77X105. (2)①d点时加入20mL盐酸，两溶液恰好反应生成氯化铵，NH,水解溶液显示酸性，则c(H门>c(OH), 根据电荷守恒可知c(CI)>cNH,则溶液中离子浓度大小为：c(CI)>cNH4>cH>c(OH) ②6点加入的盐酸体积为氨水体积的，等浓度的两溶液反应后，混合液中含有等浓度的氨水和氯化铵，由 于NHHO的电离程度大于NH4的水解程度，则溶液显示碱性，溶液中出电荷守恒和物料守恒计算分析， 电荷守恒cNH:+cH=c(CIHc(OH),cNH4+c(NH3*H2O)=2c(C),溶液中c(NH3*H2O)-cNH&= 2 c(H)-2c(OH), ③常温下，pH=10的氨水溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度=10”moL: pH=4的NH4C溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度=I0“moL,pH=I0的氨 水与pH=4的NC溶液中，由水电离出的e(H)之比为--10。