精品解析：新疆维吾尔自治区2025届高三上学期高考适应性检测化学试题

2025年自治区普通高考适应性检测分学科第一次模拟考试 化学试卷 本试卷共10页，满分100分，考试用时100分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 Au-197 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 新疆维吾尔自治区博物馆馆藏文物丰富，下列文物主要是无机非金属材料的是 A．“五星出东方利中国”锦护膊 B．彩绘天王踏鬼木俑 C．战国青铜武士俑 D．彩绘骑马戴帷帽仕女泥俑 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．“五星出东方利中国”锦护膊为有机高分子材料，A不符合题意； B．彩绘天王踏鬼木俑主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，B不符合题意； C．战国青铜武士俑是金属材料，C不符合题意； D．彩绘骑马戴帷帽仕女泥俑是无机非金属材料，D符合题意； 故选D。 2. 物质性质决定用途。下列化学物质的用途及对应性质的描述均正确的是 A. ——净水剂——氧化性 B. 钠钾合金——原子反应堆导热剂——还原性 C. 聚合氯化铝——混凝剂——水解 D. 小苏打——膨松剂——碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．ClO2可以做消毒剂、氧化剂，不能做净水剂，A错误； B．在反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金常温下为液态可用于反应堆作热交换剂，与其还原性无关，B错误； C．聚合氯化铝水解得到胶体，胶体具有吸附性，可以做混凝剂，C正确； D．小苏打加热分解或与酸反应生成二氧化碳气体，可以做膨松剂，与其碱性无关，D错误； 答案选C。 3. 下列化学图示使用正确的是 A. 极性分子的电性中心分布： B. 中的键电子云轮廓图： C. 腐蚀类化学药品标志： D. 化学实验中“注意通风”警示： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是极性分子，N的电负性大，负电中心在端，正电中心在端，A正确； B．中的键是轨道重叠，图中的是轨道重叠形成的键，B错误； C．腐蚀类药品标志为，是有毒物质的标志，C错误； D．“注意通风”标志是，是电离辐射警示标志，D错误； 故选A。 4. 西北地区淡水资源短缺，盐湖众多，盐碱水淡化研究有重大意义。海(盐碱)水淡化常用方法有蒸馏法、反渗透法、离子交换法、电渗析法等(如下图)。下列相关说法错误的是 A. 甲原理是蒸馏法，利用了沸点差异 B. 乙原理与过滤相同，利用了微粒直径差异 C. 丙中两种离子交换树脂可以互换位置 D. 丁中出口是淡水，出口是浓缩盐水 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲利用的是太阳能将水气化，然后冷凝收集淡水，原理是蒸馏，A正确； B．乙利用的是不同孔径的膜选择性允许不同微粒透过，达到分离目的，同过滤相同，B正确； C．丙中若交换位置，先交换出，则会与钙、镁离子沉淀，堵塞交换柱，C错误； D．丁由装置图知，的水中离子通过交换膜转移走，中通过交换膜富集，D正确； 答案选C。 5. 和田玉是我国四大名玉之首，有白玉、青玉等分类，化学组成为，其阴离子为以硅氧四面体为骨架通过共用氧原子形成的双链结构(部分片段如图)。下列相关说法正确的是 A. 结构中硅原子的杂化方式为 B. C. 铁为、两种价态 D. 白玉组成中的值比青玉中的小 【答案】A 【解析】 【详解】A．由硅氧四面体结构知，硅原子为杂化，A正确； B．由结构知，阴离子基本结构单元为，亦可写成，结合题干总氧原子数目不难知，，B错误； C．因为，由化合价规则，中，Ca2+、Mg2+为+2价，整体为-12价，OH-为-1价，可知铁都为价，C错误； D．白玉含铁量低，青玉含铁量高，故白玉中大，D错误； 答案选A。 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A. 牙釉质被酸腐蚀形成龋齿： B. 利用铁氰化钾溶液检验亚铁离子： C. 少量胆矾溶液滴入浓氨水中： D. 利用溶液与稀硫酸进行化学反应速率测定： 【答案】B 【解析】 【详解】A．龋齿形成原因是牙齿保护层里的溶于微生物发酵产生的酸，A正确； B．铁氰化钾中的铁应该为价，故方程式为，B错误； C．胆矾溶液中是蓝色的，加入过量的氨水形成深蓝色的，C正确； D．化学反应速率测定实验用的是与稀硫酸反应，测量溶液变浑浊的时间来表示化学反应速率的快慢，D正确； 故选B。 7. 某化学小组欲测定菠菜中的含铁量，设计了如下方案，其中操作、记录及方案评价皆不存在问题的一项是 操作 记录(仪器或现象) 方案评价 A 取菠菜，剪碎研磨，加稀硫酸溶解后过滤得滤液 剪碎研磨是为了增大接触面积，使铁元素更好溶解 B 将滤液稀释成溶液，作为实验样液备用 容量瓶使用前需要检查是否漏水 C 取少量样液于试管中，先滴入稀硝酸，后滴入硫氰化钾溶液 最后溶液变成红色 菠菜中的铁元素为价 D 已知：经检验样液中铁元素主要为。取样液于锥形瓶中，用的溶液滴定三次，记录数据 滴定终点判断：滴入最后半滴溶液后，溶液由无色变成浅紫色，立即停止滴定 因为菠菜中含有维生素等还原性物质，故此方法测得的含铁量偏高 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．称取菠菜需要托盘天平，过滤需要漏斗而不需要分液漏斗，A错误； B．精确稀释溶液时要用到容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，容量瓶使用前要检查是否漏水，B正确； C．的检验操作需要先加溶液，再滴加氧化剂，题中无法确认铁元素价态，C错误； D．滴定终点判断时，最后半滴KMnO4溶液滴入后，需要振荡半分钟内溶液仍然不变色，证明达到终点，D错误； 答案选B。 新疆和田火烧云铅锌矿是全国储量最大铅锌矿；同时也是罕见的高品位矿，开发后铅锌上下游产业经济价值巨大。铅产业主要包括铅酸蓄电池、铅合金、氧化铅、铅盐等；锌产业主要包括锌合金(如黄铜为铜锌合金)，钢铁镀锌等。为降低运输成本和对生态环境的影响，我国企业确定采用“露天开采+长距离矿浆管道运输+火湿法联合冶炼”的开采建设方案。结合上述材料，按要求完成下列小题。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 铅酸电池工作时正极增重，电路中转移电子数为 B. 处于基态时，核外的“球形”电子云数为 C. “运输矿浆的管道应在表面镀锌”与“黄铜相比红铜(纯铜)不易生锈”涉及相同原理 D. 青铜(铜锡铅合金)比红铜(纯铜)硬度大的原因可用图示表示为： 9. 是一种重要的铅盐，可作分析试剂、助剂和焊剂。现用火法冶铅得到的粗制备，流程如下。已知： 下列相关说法错误的是 A. “溶浸”时的作用是提供与配位 B. 的模型为正四面体 C. “沉降”时加入的试剂是热蒸馏水 D. “沉降”时发生的反应为熵增反应 10. 火湿法联合冶铅的设计路线之一是将铅锌矿火法处理后得到，溶于溶液生成，然后利用原电池原理得到高纯铅，装置示意图如下。下列相关说法错误的是 A. 极电势高于极 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 正极反应式为： D. 极室和极室需分别定期投入和 【答案】8. A 9. B 10. B 【解析】 【分析】2．粗PbO中加盐酸、NaCl进行“溶浸”，发生反应为，生成的经热的蒸馏水发生“沉降”生成PbCl2。 【8题详解】 A．铅酸电池工作的正极反应式为，可知，正极实为增重“”的质量，故个电子转移时，应增重，A错误； B．基态的核外电子排布式为，电子云为球形，每个基态有4个球形电子云，则65g即1molZn处于基态时，核外的“球形”电子云数为4NA，B正确； C．“运输矿浆的管道应在表面镀锌”与“黄铜相比红铜(纯铜)不易生锈”都利用了牺牲阳极的阴极保护法的防腐措施，C正确； D．合金硬度比对应纯金属强的原因是：加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致硬度变大，D正确； 故选A； 【9题详解】 A．“溶浸”时反应为，则的作用是提供与配位，A正确； B．的孤对电子数为，价层电子对数为5，不可能为正四面体，B错误； C．由，沉降时使平衡逆向移动，稀释和加热有利于生成，C正确； D．由C项方程式可知，“沉降”时，平衡逆移，反应生成的自由离子增多，熵增大，D正确； 故选B； 【10题详解】 A．左室转化为Pb，铅的化合价下降，则是正极，是负极，故极电势高，A正确； B．需要在极室发生还原反应，故离子交换膜只能是阳离子交换膜，B错误； C．电解质溶液呈碱性，得电子生成高纯铅，正极反应式为：，C正确； D．极室生成，可以继续溶解，极室电极反应为，消耗了，因此极室和极室需分别定期投入和，D正确； 故选B。 11. 短周期主族元素、、、、原子序数依次增大，形成的某种化合物结构如下图，已知基态和均只有1个电子未成对。下列相关说法错误的是 A. 第一电离能： B. 是电负性最大的元素 C. 的简单氢化物沸点在本族中最低 D. 的最高价氧化物可做干燥剂 【答案】C 【解析】 【分析】序数最小，且形成一个共价键是，形成三个共价键且只有1个电子未成对，是，形成四个共价键，是，形成一个键，且只有1个电子未成对是，失去一个电子后形成四个键，最外层是5个电子是。 【详解】A．第一电离能，A正确； B．是电负性最大的元素，B正确； C．分子间有氢键，其沸点是本族元素氢化物中最高，C错误； D．是一种常见的酸性干燥剂，D正确； 答案选C。 12. 三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)[]易溶于四氢呋喃，极易水解，是重要的有机反应固相催化剂。实验室常用如下装置合成，步骤如下： ①取适量无水和锌粉放入滤纸套筒内，将滤纸套筒置于提取管中，并向双颈烧瓶中加入无水四氢呋喃； ②打开活塞，通入，后关闭活塞； ③保持四氢呋喃沸腾，冷凝回流反应； ④停止加热，通入冷却至室温； ⑤处理掉多余的，冷却、抽滤、干燥得产品。 下列相关说法正确的是 A. 步骤②和④中通入的作用相同 B. 步骤③中，先加热，再打开水龙头，将冷凝水从处接入 C. 蒸汽从3管进入，反应液从2管回流至双颈烧瓶 D. 无水和锌粉放在滤纸套筒中是为了使产物及时脱离反应体系，提高转化率 【答案】D 【解析】 【分析】根据装置图分析，首先在圆底烧瓶中加入无水四氢呋喃，在纸质反应管加入无水CrCl3和锌粉，开始加热四氢呋喃，四氢呋喃蒸气通过联接管进入提取管，在冷凝管中冷凝回流到纸质反应管中进行反应，从而生成产物。 【详解】A．②是排装置内的空气，防止水的影响，④是排尽残留的蒸汽，A错误； B．应先通冷凝水，再开始加热，B错误； C．蒸汽从连接管上升，冷凝液从虹吸管回流，C错误； D．反应容器是提取管，生成物溶于会从虹吸管流入双颈烧瓶，脱离体系，有利于提高转化率，D正确； 答案选D。 13. 学习小组为探究与能否发生反应，室温下进行了实验Ⅰ~Ⅲ。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星的木条复燃的气体 已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。下列相关说法错误的是 A. 实验Ⅰ表明，室温下难以将氧化 B. 实验Ⅱ中发生的反应为 C. 实验Ⅲ中，产生的气体只有氧气 D. 实验Ⅲ表明，在存在下，(价)被氧化成(价) 【答案】C 【解析】 【分析】本题探究、能否催化的分解及相关性质。实验Ⅰ中无明显变化，证明 不能催化的分解；实验Ⅱ中溶液变为红色，证明易转化为；实验Ⅲ中溶液变为墨绿色，说明更易与反应生成，并且初步证明在的作用下易被氧化为，同时过氧化氢被还原为氧气。 【详解】A．若被氧化，溶液应变成蓝色，A正确； B．由现象可知电离出的与反应生成，则与过量的反应生成，B正确； C．由题意可知，转化成的反应为，故气体还有，C错误； D．由现象可知有生成，故三价只能由被氧化而生成，结合实验Ⅰ知，D正确； 故选C。 14. 往稀溶液中逐滴滴入饱和食盐水，会存在以下变化： ① ； ② ； ③ ； ④ 。 已知[，，，]与的变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 由图知， B. 的值为 C. 点的横坐标为 D. 点满足关系 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，随着的增加，逐渐减小，故线对应于，随着的增加，逐渐出现的转化，故、、依次出现，即线、、分别对应于、、。 【详解】A．由线知，时，，即，故，A正确； B．由题干知①+②+③+④得，，由多重平衡的复合平衡常数规则知，，B正确； C．由点坐标知，，由点坐标知，，③+④得到反应式为，其平衡常数点，故点，即，C正确； D．点溶液中有，根据电荷守恒应满足关系：，因为，所以有，D错误； 答案选D。 二、综合题(本大题共5小题，共58分) 15. 碳、硫、氮都是生命元素，在自然界中有重要的循环过程，是生物圈维持稳定的根本原因。按要求完成下列问题。 （1）关于上述循环过程的说法错误的是_______(填字母)。 A. 上述循环中，、、均涉及有机物和无机物的相互转化 B. 上述循环中，、、均存在被氧化和被还原的过程 C. “固氮”和“固硫”含义相同，均指将相应元素单质转化为化合物 D. 温室效应本质是人类的活动破坏了碳循环平衡，“碳中和”目的是恢复碳循环平衡 （2）光合作用和呼吸作用的本质是能量的储存与释放，光合作用中的能量转化方式为_______，呼吸作用中总反应的_______0(填“>”“<”或“=”)。 （3）大气固氮或者人工固氮都需要高能条件，试从结构角度分析原因_______。生物固氮却只需要温和的条件即可，原因是生物体内_______的催化作用，该物质催化非常高效的原因是能够极大程度地降低反应的_______。 （4）人类活动向大气排放的硫元素主要为，是_______(填“极性”或“非极性”)分子，为减少污染，烟气中的通常需经“氨水脱硫”工艺处理后再排放，写出氨水脱硫的离子方程式_______。 【答案】（1）C （2） ①. 太阳能转化为化学能 ②. （3） ①. 中的化学键非常稳定，断键需要大量能量 ②. 酶 ③. 活化能 （4） ①. 极性 ②. 【解析】 【小问1详解】 A．碳循环、氮循环、硫循环均涉及单质与化合物之间，有机物(生物体)与无机物(非生物体)之间的转化，A正确； B．固氮是指将游离氮转化为化合氮，固硫是指将硫的气态氧化物转化成固态CaSO4，都涉及氧化还原反应，B正确； C．固硫是指将硫的气态氧化物转化成固态CaSO4，C错误； D．碳中和就是减少二氧化碳排放，缓解温室效应，D正确； 故C选项错误； 【小问2详解】 光合作用是将太阳能转化为化学能储存起来，呼吸作用是缓慢氧化释放储存的化学能，故； 【小问3详解】 中的化学键键能非常稳定，断键需要大量能量，故常温下化学性质稳定，高能条件下可与很多物质发生反应；生物体内的化学反应精准而迅速，酶能大幅度降低反应的活化能，从而加快反应速率； 【小问4详解】 是形结构，正负电荷中心不重合，故为极性分子；是酸性氧化物，可被氨水吸收，生成亚硫酸盐，反应的离子方程式为：。 16. 钴广泛应用于航天、电池、磁性合金等高科技领域。我国是贫钴国，从含钴废料(主要成分为，含少量、、、、有机物)中回收的一种工艺如下： 已知：(ⅰ)萃取原理为：； (ⅱ)该工艺条件(常温)下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见表。 金属离子 开始沉淀()的 沉淀完全()的 按要求回答下列问题： （1）含钴废料中的有机物经过_______(填工艺名称)去除。 （2）“浸取”时加入的作用是_______，“沉淀”时，加调节溶液的范围是_______，“水相”中的主要金属阳离子为_______。 （3）信息表中的值为_______。 （4）请用化学反应原理解释“反萃取”的原理_______，“有机相”可以进入_______(填工艺名称)工艺循环。 （5）“沉钴”时会生成和一种气体，该气体为_______。若改用代替，会生成，写出相应的离子方程式_______。 【答案】（1）焙烧 （2） ①. 还原 ②. ③. （3）11 （4） ①. 加入盐酸后，增大，平衡逆向移动，由有机层转移到水层 ②. 萃取 （5） ①. ②. (碳酸根过量)或(碳酸根少量) 【解析】 【分析】利用含钴废料主要成分为Co2O3，含少量FeO、Fe2O3、MgO、Al2O3、有机物，制取CoO，首先对废料进行预处理除去废料中的有机物，然后利用酸浸溶解其中的氧化物杂质，之后再调节pH进行沉淀，考虑到Co2+会比Mg2+更容易沉淀，利用萃取及反萃取获取更多的Co2+，最后再沉淀Co2+，对产物进行煅烧分解得CoO。 【小问1详解】 “焙烧”是对原料预处理的一种方式，含钴废料主要成分为Co2O3，含少量FeO、Fe2O3、MgO、Al2O3、有机物，故“焙烧”中利用有机物可燃烧将其除去； 【小问2详解】 由流程不难分析，价钴后面转化为价，结合的还原性，知作用是还原；调的作用是沉淀、，但不能使沉淀，结合表格信息知，范围应为；萃取后，进入有机层，只有仍存在水溶中，故主要金属离子为； 【小问3详解】 沉淀完全是，则根据存在关系：，解得，故，； 【小问4详解】 结合萃取原理知，反萃取是要让平衡逆向移动，故原理为：加入盐酸后，增大，平衡逆向移动，由有机层转移到水层；“有机相”为，可以再次进入“萃取”循环利用； 【小问5详解】 溶液中存在平衡，与发生反应，与发生，故气体为。生成的原因是水解生成的与一起跟共沉，水解时生成，故方程式为。 17. 卤族元素是典型的非金属元素，形成物质种类众多，应用广泛。 （1）和形成的化合物是一种重要的催化剂，遇易生成某种化合物而“中毒”，该化合物的结构式为_______。 （2）卤族可与形成离子化合物、，二者均存在空间结构为正四面体的阳离子，但的阴离子具有与类似的结构，的阴离子却是最外层为8个电子的简单阴离子，分别写出其结构_______、_______。(离子化合物结构示例：、) （3）可以与形成多种氧化物，如、等。分子中大键可以用(表示参与形成大键的轨道数，表示形成大键的电子数目)表示，分子呈形，也形成了大键，该大键可以表示为_______，键的键长关系为_______ (填“>”“<”或“=”)。 （4）卤素间可以形成一系列卤素互化物，如、等，遇水易水解，写出的水解方程式_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. > （4） 【解析】 【小问1详解】 具有空轨道可以接纳的孤对电子，形成具有配位键的化合物，生成化合物的结构为； 【小问2详解】 正四面体的阳离子即(、)，结合题意知，前者阴离子为，后者为，结构分别是：、； 【小问3详解】 的氯原子杂化为杂化，分子结构为大π键表示为：；大键离域使键长平均化，故中的键长应小于单键()； 【小问4详解】 中显+价，显价，水解是复分解反应，故生成和，水解的方程式为：。 18. 党的二十届三中全会通过的《中共中央关于进一步全面深化改革推进中国式现代化的决定》指出，“完善推动新一代信息技术、人工智能、航空航天、新能源、新材料、高端装备、生物医药、量子科技等战略性产业发展政策和治理体系”。化学发挥着不可替代的作用。按要求完成下列问题。 （1）硝酸羟胺是新一代航天推进剂。可以看作是的衍生物，其电子式为_______，的键角为_______。 （2）在高端装备制造、新材料等领域有广泛应用，在元素周期表的位置是_______。位于同一轨道的2个电子自旋相反，在结构化学中将之分别记为，则基态的总和为_______。 （3）氮化镓是新一代半导体材料，是实现、人工智能、量子互联网等新技术的核心材料。氮化镓晶体有三种晶型，如下图。 ①图甲中，可以分割出的基本重复单元可以是下图中的_______(填字母)。 ②图乙中，的原子的投影是上图中的_______(填“”“”“”“”)原子。 ③图丙中，的配位数为_______。 （4）是一种新型材料，捕集性能卓越，过程示意图如下，捕集的作用力为_______。试分析该材料能捕集却不能捕集的原因：_______。 （5）氢能作为清洁的新能源，氢气的储存和运输是推广应用的关键。铜晶胞顶点上的原子被金取代后，得到一种重要的储氢合金，已知黄金制品通常称作金，如纯金制品称为金，含金量的黄金制品称为金，则该储氢合金属于_______(选填“9”“12”或“15”)金。储氢时，氢原子进入铜金形成的四面体空隙中，则该合金的标准状况下的比储氢率(比储氢率=)为_______(写出计算式即可)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 第四周期第Ⅶ族 ②. 或 （3） ①. ②. ③. 6 （4） ①. 分子间作用力或范德华力 ②. 分子直径超过了的空腔大小 （5） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 看作是上的一个被取代得到的产物，其电子式为：；的孤电子对数为，价层电子对数为，故分子结构为平面正三角形，键角； 【小问2详解】 是第25号元素，价层电子排布为，上5个电子分占5个不同轨道且自旋相同，故或均可； 【小问3详解】 ①观察甲可知，和均为4配位，且相邻的与之间或者相邻的与之间均是正面体结构，根据晶胞的平移性可知，c、d均符合； ②观察乙可知，位于晶胞中四面体空隙中，即体对角线和处，故平面投影位于处； ③观察丙可知，的上下、前后、左右各1个最近的，故其配位数为6； 【小问4详解】 由图观察可知，捕捉作用力应为分子间作用力；结合图中数据发现，的空腔容纳的分子最合适直径为，的直径，在这一范围内，可被较好吸收，而的直径为，不在此范围； 【小问5详解】 铜晶胞顶点上的原子被取代后，则合金的化学式为，金的质量分数约为，由纯金为(质量分数)知，应为金。该合金共有8个四面体空隙，标准状况下该晶胞最大储氢，比储氢率。 19. 塔里木油气田是西气东输的主要气源地，天然气成分主要是，还有等酸性气体。天然气资源的开发包括的分离回收利用、甲烷的综合利用等。 （1）是一种剧毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸[，]，工业吸收分离有碱液吸收法、电化学法等。 ①的氢硫酸其pH约为_______。 ②用溶液吸收，得到溶液，关于溶液的描述正确的是_______(填字母)。 a． b． c． d． ③我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如下图箭头所示： 若Y极液中氧化还原电对选用的是，写出转化的离子方程式_______。 （2）和可以催化重整制氢，相关反应为： 已知： (Ⅰ)热化学方程式： (ⅰ) (ⅱ) (Ⅱ)对于混合气体体系，气体①则重整制氢反应的_______。 ②下列叙述能说明重整反应达到平衡状态的有_______(填字母)。 a．与的分压之比为1:4 b．恒温恒压条件下，和的分压不变 c．每断裂键，同时断裂键 d．恒温恒压条件下，混合气体密度不再发生变化 ③在、反应条件下，按投料，以Ar为载气，其中，反应进行到时有，则用代替浓度表示的化学反应速率_______。 ④已知气体在固体表面的理想吸附定义为：气体在固体表面为单分子层吸附，且吸附分子彼此之间不发生相互作用，理想吸附满足吸附等温式，其中表示任意组分气体的平衡吸附量，为气体总饱和吸附量，表示组分气体的吸附系数，是分压。某温度下，和的等压混合气体在某固体催化剂上的吸附为理想吸附，当的分压为时，平衡吸附量为，若的分压为时，平衡吸附量为，则硫化氢的吸附吸收与甲烷的吸附系数之间满足的线性关系是_______。 【答案】（1） ①. 4 ②. ③. （2） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【分析】（1）③由装置图可知X极发生了还原反应，Y极发生了氧化反应，当Y极液中氧化还原电对选用的是时，转化为，H2S转化为S，据此书写离子方程式； （2）(Ⅰ) ①根据盖斯定律可知反应i+反应ii即可得反应，，据此进行计算； ③按投料，以Ar为载气，，设进气为，，，列三段式进行计算； 【小问1详解】 ①氢硫酸为二元弱酸，可忽略第二级电离，且近似认为浓度不变，平衡时有，，故，。 ②的电离常数为，水解常数为，故水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，即有，，a项正确，b项错误；根据物料守恒知，c项错误；，d项正确；答案选ad； ③由装置图可知X极发生了还原反应，Y极发生了氧化反应，当Y极液中氧化还原电对选用的是时，转化为，H2S转化为S，离子方程式为：; 【小问2详解】 (Ⅰ) ①根据盖斯定律可知反应i+反应ii即可得反应， ； ②a．无论反应是否达到平衡，CS2和H2的分压比始终为1:4，a项错误； b．恒温恒压条件下，CH4和H2S的分压随着反应进行会发生变化，当变量不变时说明反应达到平衡状态， b项正确； c．每断裂键，同时断裂键时，说明，c项错误； d．恒温恒压条件下，混合气体质量不发生变化，体积随着反应进行而增大，故密度在发生变化，当变量不再发生变化可以说明反应达平衡，d项正确； 故选bd； ③按投料，以Ar载气，，设进气为，，，列三段式可得： 达平衡时，的分压与的分压相同，即有，解得。 平衡前气体总物质的量为，；平衡后气体总物质的量为，。 ； ④由信息知，当H2S的分压为时，；当H2S的分压为时，，联立两式得到。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年自治区普通高考适应性检测分学科第一次模拟考试 化学试卷 本试卷共10页，满分100分，考试用时100分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 Au-197 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 新疆维吾尔自治区博物馆馆藏文物丰富，下列文物主要是无机非金属材料的是 A．“五星出东方利中国”锦护膊 B．彩绘天王踏鬼木俑 C．战国青铜武士俑 D．彩绘骑马戴帷帽仕女泥俑 A. A B. B C. C D. D 2. 物质性质决定用途。下列化学物质的用途及对应性质的描述均正确的是 A. ——净水剂——氧化性 B. 钠钾合金——原子反应堆导热剂——还原性 C. 聚合氯化铝——混凝剂——水解 D. 小苏打——膨松剂——碱性 3. 下列化学图示使用正确的是 A. 极性分子的电性中心分布： B. 中的键电子云轮廓图： C. 腐蚀类化学药品标志： D. 化学实验中“注意通风”警示： 4. 西北地区淡水资源短缺，盐湖众多，盐碱水淡化研究有重大意义。海(盐碱)水淡化常用方法有蒸馏法、反渗透法、离子交换法、电渗析法等(如下图)。下列相关说法错误的是 A. 甲原理是蒸馏法，利用了沸点差异 B. 乙原理与过滤相同，利用了微粒直径差异 C. 丙中两种离子交换树脂可以互换位置 D. 丁中出口是淡水，出口是浓缩盐水 5. 和田玉是我国四大名玉之首，有白玉、青玉等分类，化学组成为，其阴离子为以硅氧四面体为骨架通过共用氧原子形成的双链结构(部分片段如图)。下列相关说法正确的是 A. 结构中硅原子的杂化方式为 B. C. 铁、两种价态 D. 白玉组成中的值比青玉中的小 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A. 牙釉质被酸腐蚀形成龋齿： B. 利用铁氰化钾溶液检验亚铁离子： C. 少量胆矾溶液滴入浓氨水中： D. 利用溶液与稀硫酸进行化学反应速率测定： 7. 某化学小组欲测定菠菜中的含铁量，设计了如下方案，其中操作、记录及方案评价皆不存在问题的一项是 操作 记录(仪器或现象) 方案评价 A 取菠菜，剪碎研磨，加稀硫酸溶解后过滤得滤液 剪碎研磨是为了增大接触面积，使铁元素更好溶解 B 将滤液稀释成溶液，作为实验样液备用 容量瓶使用前需要检查是否漏水 C 取少量样液于试管中，先滴入稀硝酸，后滴入硫氰化钾溶液 最后溶液变成红色 菠菜中的铁元素为价 D 已知：经检验样液中铁元素主要为。取样液于锥形瓶中，用的溶液滴定三次，记录数据 滴定终点判断：滴入最后半滴溶液后，溶液由无色变成浅紫色，立即停止滴定 因为菠菜中含有维生素等还原性物质，故此方法测得的含铁量偏高 A. A B. B C. C D. D 新疆和田火烧云铅锌矿是全国储量最大的铅锌矿；同时也是罕见的高品位矿，开发后铅锌上下游产业经济价值巨大。铅产业主要包括铅酸蓄电池、铅合金、氧化铅、铅盐等；锌产业主要包括锌合金(如黄铜为铜锌合金)，钢铁镀锌等。为降低运输成本和对生态环境的影响，我国企业确定采用“露天开采+长距离矿浆管道运输+火湿法联合冶炼”的开采建设方案。结合上述材料，按要求完成下列小题。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 铅酸电池工作时正极增重，电路中转移电子数为 B. 处于基态时，核外的“球形”电子云数为 C. “运输矿浆的管道应在表面镀锌”与“黄铜相比红铜(纯铜)不易生锈”涉及相同原理 D. 青铜(铜锡铅合金)比红铜(纯铜)硬度大的原因可用图示表示为： 9. 是一种重要的铅盐，可作分析试剂、助剂和焊剂。现用火法冶铅得到的粗制备，流程如下。已知： 下列相关说法错误的是 A. “溶浸”时的作用是提供与配位 B. 的模型为正四面体 C. “沉降”时加入的试剂是热蒸馏水 D. “沉降”时发生的反应为熵增反应 10. 火湿法联合冶铅的设计路线之一是将铅锌矿火法处理后得到，溶于溶液生成，然后利用原电池原理得到高纯铅，装置示意图如下。下列相关说法错误的是 A. 极电势高于极 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 正极反应式为： D. 极室和极室需分别定期投入和 11. 短周期主族元素、、、、原子序数依次增大，形成的某种化合物结构如下图，已知基态和均只有1个电子未成对。下列相关说法错误的是 A. 第一电离能： B. 是电负性最大的元素 C. 的简单氢化物沸点在本族中最低 D. 的最高价氧化物可做干燥剂 12. 三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)[]易溶于四氢呋喃，极易水解，是重要的有机反应固相催化剂。实验室常用如下装置合成，步骤如下： ①取适量无水和锌粉放入滤纸套筒内，将滤纸套筒置于提取管中，并向双颈烧瓶中加入无水四氢呋喃； ②打开活塞，通入，后关闭活塞； ③保持四氢呋喃沸腾，冷凝回流反应； ④停止加热，通入冷却至室温； ⑤处理掉多余的，冷却、抽滤、干燥得产品。 下列相关说法正确的是 A. 步骤②和④中通入的作用相同 B. 步骤③中，先加热，再打开水龙头，将冷凝水从处接入 C 蒸汽从3管进入，反应液从2管回流至双颈烧瓶 D. 无水和锌粉放在滤纸套筒中是为了使产物及时脱离反应体系，提高转化率 13. 学习小组为探究与能否发生反应，室温下进行了实验Ⅰ~Ⅲ。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星的木条复燃的气体 已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。下列相关说法错误的是 A. 实验Ⅰ表明，室温下难以将氧化 B. 实验Ⅱ中发生的反应为 C. 实验Ⅲ中，产生的气体只有氧气 D. 实验Ⅲ表明，在存在下，(价)被氧化成(价) 14. 往稀溶液中逐滴滴入饱和食盐水，会存在以下变化： ① ； ② ； ③ ； ④ 。 已知[，，，]与的变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 由图知， B. 的值为 C. 点的横坐标为 D. 点满足关系 二、综合题(本大题共5小题，共58分) 15. 碳、硫、氮都是生命元素，在自然界中有重要的循环过程，是生物圈维持稳定的根本原因。按要求完成下列问题。 （1）关于上述循环过程的说法错误的是_______(填字母)。 A. 上述循环中，、、均涉及有机物和无机物的相互转化 B. 上述循环中，、、均存在被氧化和被还原过程 C. “固氮”和“固硫”含义相同，均指将相应元素单质转化为化合物 D. 温室效应本质是人类的活动破坏了碳循环平衡，“碳中和”目的是恢复碳循环平衡 （2）光合作用和呼吸作用的本质是能量的储存与释放，光合作用中的能量转化方式为_______，呼吸作用中总反应的_______0(填“>”“<”或“=”)。 （3）大气固氮或者人工固氮都需要高能条件，试从结构角度分析原因_______。生物固氮却只需要温和的条件即可，原因是生物体内_______的催化作用，该物质催化非常高效的原因是能够极大程度地降低反应的_______。 （4）人类活动向大气排放的硫元素主要为，是_______(填“极性”或“非极性”)分子，为减少污染，烟气中的通常需经“氨水脱硫”工艺处理后再排放，写出氨水脱硫的离子方程式_______。 16. 钴广泛应用于航天、电池、磁性合金等高科技领域。我国是贫钴国，从含钴废料(主要成分为，含少量、、、、有机物)中回收的一种工艺如下： 已知：(ⅰ)萃取原理为：； (ⅱ)该工艺条件(常温)下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见表。 金属离子 开始沉淀()的 沉淀完全()的 按要求回答下列问题： （1）含钴废料中的有机物经过_______(填工艺名称)去除。 （2）“浸取”时加入的作用是_______，“沉淀”时，加调节溶液的范围是_______，“水相”中的主要金属阳离子为_______。 （3）信息表中的值为_______。 （4）请用化学反应原理解释“反萃取”的原理_______，“有机相”可以进入_______(填工艺名称)工艺循环。 （5）“沉钴”时会生成和一种气体，该气体为_______。若改用代替，会生成，写出相应离子方程式_______。 17. 卤族元素是典型的非金属元素，形成物质种类众多，应用广泛。 （1）和形成的化合物是一种重要的催化剂，遇易生成某种化合物而“中毒”，该化合物的结构式为_______。 （2）卤族可与形成离子化合物、，二者均存在空间结构为正四面体的阳离子，但的阴离子具有与类似的结构，的阴离子却是最外层为8个电子的简单阴离子，分别写出其结构_______、_______。(离子化合物结构示例：、) （3）可以与形成多种氧化物，如、等。分子中大键可以用(表示参与形成大键的轨道数，表示形成大键的电子数目)表示，分子呈形，也形成了大键，该大键可以表示为_______，键的键长关系为_______ (填“>”“<”或“=”)。 （4）卤素间可以形成一系列卤素互化物，如、等，遇水易水解，写出的水解方程式_______。 18. 党的二十届三中全会通过的《中共中央关于进一步全面深化改革推进中国式现代化的决定》指出，“完善推动新一代信息技术、人工智能、航空航天、新能源、新材料、高端装备、生物医药、量子科技等战略性产业发展政策和治理体系”。化学发挥着不可替代的作用。按要求完成下列问题。 （1）硝酸羟胺是新一代航天推进剂。可以看作是的衍生物，其电子式为_______，的键角为_______。 （2）在高端装备制造、新材料等领域有广泛应用，在元素周期表的位置是_______。位于同一轨道的2个电子自旋相反，在结构化学中将之分别记为，则基态的总和为_______。 （3）氮化镓是新一代半导体材料，是实现、人工智能、量子互联网等新技术的核心材料。氮化镓晶体有三种晶型，如下图。 ①图甲中，可以分割出的基本重复单元可以是下图中的_______(填字母)。 ②图乙中，的原子的投影是上图中的_______(填“”“”“”“”)原子。 ③图丙中，的配位数为_______。 （4）是一种新型材料，捕集性能卓越，过程示意图如下，捕集的作用力为_______。试分析该材料能捕集却不能捕集的原因：_______。 （5）氢能作为清洁的新能源，氢气的储存和运输是推广应用的关键。铜晶胞顶点上的原子被金取代后，得到一种重要的储氢合金，已知黄金制品通常称作金，如纯金制品称为金，含金量的黄金制品称为金，则该储氢合金属于_______(选填“9”“12”或“15”)金。储氢时，氢原子进入铜金形成的四面体空隙中，则该合金的标准状况下的比储氢率(比储氢率=)为_______(写出计算式即可)。 19. 塔里木油气田是西气东输的主要气源地，天然气成分主要是，还有等酸性气体。天然气资源的开发包括的分离回收利用、甲烷的综合利用等。 （1）是一种剧毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸[，]，工业吸收分离有碱液吸收法、电化学法等。 ①的氢硫酸其pH约为_______。 ②用溶液吸收，得到溶液，关于溶液的描述正确的是_______(填字母)。 a． b． c． d． ③我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如下图箭头所示： 若Y极液中氧化还原电对选用的是，写出转化的离子方程式_______。 （2）和可以催化重整制氢，相关反应为： 已知： (Ⅰ)热化学方程式： (ⅰ) (ⅱ) (Ⅱ)对于混合气体体系，气体①则重整制氢反应的_______。 ②下列叙述能说明重整反应达到平衡状态有_______(填字母)。 a．与的分压之比为1:4 b．恒温恒压条件下，和的分压不变 c．每断裂键，同时断裂键 d．恒温恒压条件下，混合气体密度不再发生变化 ③在、反应条件下，按投料，以Ar为载气，其中，反应进行到时有，则用代替浓度表示的化学反应速率_______。 ④已知气体在固体表面的理想吸附定义为：气体在固体表面为单分子层吸附，且吸附分子彼此之间不发生相互作用，理想吸附满足吸附等温式，其中表示任意组分气体的平衡吸附量，为气体总饱和吸附量，表示组分气体的吸附系数，是分压。某温度下，和的等压混合气体在某固体催化剂上的吸附为理想吸附，当的分压为时，平衡吸附量为，若的分压为时，平衡吸附量为，则硫化氢的吸附吸收与甲烷的吸附系数之间满足的线性关系是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $