精品解析：四川省八市2025届高三上学期第一次诊断性考试 化学试卷

秘密启用前 高2022级第一次诊断性考试 化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Cl-35.5　Ca-40　Ni-59　Mo-96 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、科技密切相关。下列对应说法正确的是 A. 铅笔芯是用铅做的 B. 胃舒片的主要成分是 C. “84”消毒液的主要成分是 D. 制造芯片的材料是 【答案】B 【解析】 【详解】A．铅笔芯主要成分是石墨，故A错误； B．可与胃酸中HCl反应，是治疗胃酸的药物胃舒片的主要成分，故B正确； C．“84”消毒液的主要成分是，故C错误； D．制造芯片材料是，故D错误； 故选：B。 2. 光气()与水反应的化学方程式为。下列有关说法不正确的是 A. 光气的电子式为： B. Cl的原子结构示意图为 C. 的结构式为O=C=O D. 水分子的VSEPR模型为 【答案】A 【解析】 【详解】A．光气的电子式为：，故A错误； B．Cl核电荷数17，核外电子排布为2，8，7，原子结构示意图为：，故B正确； C．中C、O之间各形成两对共用电子对，结构式为：O=C=O，故C正确； D．水分子中心O原子含4对价电子对，存在两对孤对电子，VSEPR模型为，故D正确； 故选：A。 3. 常温常压下，下列指定条件的各组离子一定能大量共存的是 A. 透明的溶液中：、、、 B. 在酒精中：、、、 C. 溶有的水溶液中：、、、 D. 由水电离出为的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、能发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．酒精具有还原性，能被氧化，不能大量共存，故B错误； C．该组离子均不与反应，可以大量共存，故C正确； D．水电离出为，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若为碱溶液则不能大量共存，故D错误； 故选：C。 4. 羟苯水杨胺是一种利胆药，其结构如下。下列有关说法正确的是 A. 羟苯水杨胺的分子式为 B. 该物质既可与酸反应，又能与碱反应 C. 该分子中的所有原子可能在同一平面 D. 1mol羟苯水杨胺最多能与4molNaOH反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中C、H、N、O原子个数依次是13、11、1、3，分子式为，A错误； B．该分子含有酰胺基，既可以与酸反应，也可以与碱，酚羟基也可以和碱反应，B正确； C．分子中N原子采用sp3杂化，N原子及与氮原子直接连接的3个原子呈三角锥形结构，所以该分子中所有原子一定不共平面，C错误； D．酚羟基、酰胺基水解生成的羧基都能和NaOH以1：1反应，该分子中含有2个酚羟基、1个酰胺基，所以1mol该物质最多能与3molNaOH反应，D错误； 故选B。 5. 下列实验及原理正确的是 A. 将通入酸性溶液中，溶液褪色，证明有漂白性 B. 向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，证明发生了双水解反应 C. 冷却装有的密闭烧瓶，瓶内颜色变浅，证明反应的 D. 向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和的溶液，继续加热一会儿，可得胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．将通入酸性溶液中，溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化，与其漂白性无关，A错误； B．向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，是因为发生离子反应，与双水解无关，B错误； C．反应降温后气体颜色变浅，说明降温平衡正向移动，则正反应为放热反应，C正确； D．向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和的溶液，直接产生氢氧化铁沉淀，D错误； 故选C。 6. 人体血液中血红素的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电负性：N>O>C B. 第一电离能：O>N>C C. 元素Fe在周期表的VIII区 D. 基态时，Fe原子的单电子数比N原子多 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性O>N>C ，A错误； B．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能N>O>C ，B错误； C．元素Fe在第四周期第VIII族，为d区，C错误； D．基态时，Fe原子的核外电子排布为[Ar]3d64s2，单电子数为4个，N原子的核外电子排布为1s22s22p3，单电子数为3个，故Fe原子的单电子数比N原子多，D正确； 故选D。 7. 工业上制硫酸的流程如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 黄铁矿主要成分是 B. 图中采用400~500℃是为了提高的平衡转化率 C. 用98.3%的浓硫酸吸收是防止形成酸雾，减小吸收速度 D. 可以用98.3%的浓硫酸除去气体中少量的杂质 【答案】B 【解析】 【分析】制硫酸涉及到下列反应：硫黄或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化剂作用下加热反应生成三氧化硫，生产中用浓硫酸代替水吸收SO3，制得发烟硫酸，将发烟硫酸稀释后可制得浓硫酸。 【详解】A．黄铁矿的主要成分是，A正确； B．二氧化硫反应生成三氧化硫是放热反应，温度较高会使平衡逆向移动，不利于提高的转化率，选择400-500℃是因为V2O5作催化剂时保持催化活性较好，B错误； C．吸收不能用水，用水会生成酸雾，会阻碍的吸收，故工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使吸收完全，C正确； D．98.3%的浓硫酸能吸收三氧化硫，则可以用98.3%的浓硫酸除去气体中少量的杂质，D正确； 故选B。 8. X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，离子的价电子排布式为。由五种元素组成的某配离子的结构如图。下列说法正确的是 A. Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B. W的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 C. Y和Z的氢化物的沸点：Z>Y D. XM属于酸，但能与某酸性氧化物反应 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级电子数相等，由有机催化剂结构可知，X形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键、M形成1个共价键，则X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、M为F元素；W2+离子的价电子排布式为3d9，则W为Cu元素，以此解题。 【详解】A．Z为O元素，不存在最高氧化物的水化物，故A错误； B．由分析可知W为Cu元素，则W的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铜，氢氧化铜是弱碱，能溶于弱碱氨水，形成四氨合铜离子，故B错误； C．Y为C元素，C有多种烃类氢化物，其沸点不一定低于H2O，故C错误； D．由分析可知X为H元素、M为F元素，HF属于弱酸，但能与酸性氧化物SiO2反应，故D正确； 故选：D。 9. 1.下列实验装置或操作能达到实验目的的是( ) A．验证沉淀转化 B．验证乙炔使溴水褪色 C．探究干燥的氯气是否具有漂白性 D．接收石油分馏产生的汽油 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向氯化钠中滴加2滴硝酸银，产生白色沉淀，再加入4滴碘化钾，白色沉淀转化为黄色沉淀，再滴加8滴硫化钠，黄色沉淀转化为黑色，溶液中所给银离子少量，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，故A正确； B．制备的乙炔中含H2S等杂质，也可使溴水褪色，故B错误； C．两个装置中间没有干燥装置，不能确定干燥的氯气是否具有漂白性，应该增加干燥装置，故C错误； D．蒸馏时锥形瓶不能用单孔橡胶塞，故D错误； 故选A。 10. 用氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，其中一个化学方程式为，为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A. 中含有的键个数为 B. 溶液中含的数目为 C. 常温下，1LpH=10的氨水中水电离出来的数目为 D. 反应生成时，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明气体所处状况，不能确定气体物质的量，故A错误； B．溶液体积未知，不能确定离子数目，故B错误； C．氨水中氢离子完全来自水的电离，1LpH=10的氨水中数目为，故C错误； D．由反应可知每生成6mol转移6mol电子，即生成NH4Cl，转移1mol电子，转移电子数为，故D正确； 故选：D。 11. 过氧化氢溶液为氧化性消毒剂，能发挥抗菌作用。我国一科研团队用如图装置制取(已知：，电极上都覆盖有催化剂)。下列说法正确的是 A. 电极a是负极，发生还原反应 B. A膜是阴离子交换膜，B膜是阳离子交换膜 C. 电极b的电极反应为： D. 电解质中发生的反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为原电池，利用原电池原理制取，电极a通入H2，电极b通入O2，最终得到，H2在a电极发生氧化反应，则a极是负极，b极是正极，据此分析解答。 【详解】A．电极a是负极，发生氧化反应，A错误； B．该装置用于制取，电极a生成H+，阳离子向正极移动，透过A膜，电极b生成和OH-，阴离子向负极移动，透过B膜，二者结合生成，所以A膜、B膜分别为阳离子、阴离子交换膜，B错误； C．电极b通入O2，发生还原反应，电极反应为：，C错误； D．由题图可知，电池工作时，、OH-和H+作用生成，发生反应为：，D正确； 故选D。 12. 金属钼(Mo)在钢铁工业中主要用作合金添加剂。它能够显著提高钢材的硬度、强度、耐磨性和耐腐蚀性。Mo的价层电子排布为，Mo的晶胞结构如下图所示，a、b的坐标分别是、，该晶胞参数为，设阿伏加德罗常数值为。下列说法正确的是 A. Mo元素位于周期表中第5周期IVB族 B. 与Mo原子最近且等距离的Mo原子有8个 C. c的原子坐标为： D. 晶胞的密度为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mo是42号元素，位于第5周期ⅥB族，故A错误； B．以面心Mo原子为观察对象，可知距离其最近的Mo原子位于相邻顶点和面心，个数共12各，故B错误； C．a、b的坐标分别是、，结合c在晶胞中位置可知c的原子坐标为，故C正确； D．Mo原子位于顶点和面心，个数为，则晶胞质量为：，该晶胞参数为，则晶胞体积为：，晶胞的密度为：，故D错误； 故选：C。 13. 用溶液吸收烟气中的流程如下图所示，已知：，。下列说法正确的是 A. 石膏的化学式为 B. 吸收烟气后的溶液中： C. 当吸收液的pH=7时，溶液中： D. “沉淀”操作得到的上层清液中： 【答案】B 【解析】 【分析】Na2SO3溶液吸收烟气后得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，然后加入碳酸钙得到亚硫酸钙沉淀，过滤分离，最后经氧气氧化为石膏，据此回答。 【详解】A．石膏的化学式为，A错误； B．由电荷守恒得，吸收烟气后的溶液中应有，所以，B正确； C．吸收液为Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，吸收液的pH=7时，，则，所以，C错误； D．有沉淀产生，因此上层清液为饱和溶液，则，D错误； 故选B。 14. 乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应式为，工业上在裂解过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，在1.0L恒容密闭容器中发生该反应。的移出率[]不同时，乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 由图可知： B. 加入催化剂增大了活化分子百分数，但该反应的不变 C. 则B点体系中乙烯的体积分数约为50% D. 若A点，平衡常数，的移出率为20% 【答案】C 【解析】 【详解】A．分离出氢气会促进平衡正向移动，从而提高乙烷的转化率，因此氢气的移出率越高，乙烷的平衡转化率越大，则，故A正确； B．催化剂可降低反应活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，但不影响，故B正确； C．设乙烷的起始量为1mol，结合已知条件列三段式：，，则此时体系内剩余氢气的物质的量为0.9×(1-66.7%)=0.3，B点体系中乙烯的体积分数约为，故C错误； D．A点时乙烷的转化率为60%，结合已知列三段式：，=，=0.48mol/L，的移出率=，故D正确； 故选：C。 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钴的用途非常广泛，主要用于电动汽车、可再生能源和电子设备等行业。用某炼锌厂产生的钴渣(含Co、Pb、Cu、Cd、Fe、Mn等金属元素的化合物)为原料回收钴和。其工艺流程如下： 已知：常温下：饱和溶液中：；； 请回答下列问题： （1）中S的化合价为______；基态Co原子的价层电子排布图为______。 （2）滤渣2中主要成分的化学式为______。 （3）提高“酸浸”的浸出率可采用的措施有______(写2条)。 （4）“沉铁”步骤中加入的目的是______；写出其反应的离子方程式______。 （5）“滤液5”中的钴以形式存在，则生成的化学方程式为______。 （6）若“滤液1”中，加入溶液时，为了防止产生CoS沉淀，应控制溶液的pH不超过______(已知：)。 【答案】（1） ①. +6 ②. （2）CuS （3）钴渣粉碎、适当增加硫酸的浓度 （4） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调节溶液的pH除去铁元素 ②. （5）2CoSO4+Na2S2O8+6H2O=2Co(OH)3+Na2SO4+3H2SO4 （6）1.2 【解析】 【分析】钴渣(含Co、Pb、Cu、Cd、Fe、Mn等金属元素的化合物)加过量稀硫酸酸浸，生成硫酸铅沉淀和含CoSO4、CuSO4、FeSO4、MnSO4的混合滤液1，滤液1中加Na2S将铜元素转化为CuS沉淀，除去铜离子；然后在除铜液中加入MnO2将铁元素氧化为三价铁，调节溶液的pH除去铁元素，在净化液中再加入Zn置换出Cd除去；滤液4中再加溶液，将锰离子氧化为二氧化锰沉淀除去；滤液5中加并调节pH=5，将钴元素转化为氢氧化钴沉淀，再经处理得到Co，据此分析解答； 【小问1详解】 中S的化合价为+6价；基态Co原子的价层电子排布图为； 【小问2详解】 由以上分析可知滤渣2中主要成分为：CuS； 【小问3详解】 提高“酸浸”的浸出率可采用的措施有将钴渣粉碎、适当增加硫酸的浓度、适当升高温度等； 【小问4详解】 “沉铁”步骤中加入的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调节溶液的pH除去铁元素；其反应的离子方程式：； 【小问5详解】 “滤液5”中的钴以形式存在，则生成的化学方程式为：2CoSO4+Na2S2O8+6H2O=2Co(OH)3+Na2SO4+3H2SO4； 【小问6详解】 加入溶液时，为了防止产生CoS沉淀，则c(S2-)最大=，，，pH=-lg=1.2。 16. 硫化镍(NiS)不溶于水，是一种重要的化学品，可用作电池材料，制造镍氢电池和镍镉电池。将在一定条件下与溶液反应可以制备NiS，所用装置如下(夹持仪器已略去)：已知：NiS溶于稀硝酸，生成；装置C是用来除去中的HCl。 请回答下列问题： （1）使用仪器X的第一步操作是______；实验结束后，还要通一会儿的目的是______。 （2）装置A的三颈瓶中、装置C中分别盛装的试剂是______、______。 （3）按气流方向从左往右，装置的连接顺序是______(填导管口的字母)。 （4）装置B中三颈瓶内发生反应的离子方程式为______。 （5）将生成的NiS过滤、洗涤、干燥，要证明NiS洗涤干净的方法是______。 （6）写出NiS溶于稀硝酸的化学方程式______。 （7）测定产品纯度：取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，加入EDTA溶液，使完全络合，煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用溶液滴定过量的EDTA，当滴定到达滴定终点时，消耗溶液为10mL。该产品纯度为______(以NiS进行计算)[假设杂质不参与反应，已知滴定反应：，]。 【答案】（1） ①. 检查是否漏液 ②. 使H2S 全部进入尾气处理装置中，防止污染空气 （2） ①. 溶液 ②. NaHS溶液 （3）bdca （4） （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸，再加入溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净 （6） （7）91% 【解析】 【分析】由装置图可以知道，整个装置通入氮气使反应都处在氮气氛围下，防止产物被氧气氧化，装置B是浓盐酸和FeS反应生成H2S气体和FeCl2，然后经过装置C除去HCl杂质气体，最后H2S进入装置A和反应生成NiS。 【小问1详解】 仪器X是恒压滴液漏斗，使用仪器X的第一步操作是检查是否漏液；实验结束后，还要通一会儿的目的是使H2S 全部进入尾气处理装置中，防止污染空气； 小问2详解】 装置A是在一定条件下与溶液反应制备NiS的发生装置，故装置A中盛放溶液；由上述分析可知装置C中的试剂为了除去H2S中的HCl气体，所以装置B中是饱和NaHS溶液； 【小问3详解】 由分析可知，B是制取H2S气体装置，C是除杂装置，A是制备NiS的发生装置，故连接顺序是bdca； 【小问4详解】 装置B中三颈瓶内FeS与浓盐酸反应的离子方程式为； 【小问5详解】 所得沉淀表面可能还附着等杂质离子，可以通过检验最后一次洗涤液中不含有证明沉淀已洗涤干净，其方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸，再加入溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净； 【小问6详解】 溶于稀硝酸反应生成、NO和H2O，反应的化学方程式为； 【小问7详解】 由题可知，，，并且过量的可以被Cu2+滴定来计算用量，所以过量的==，，则该镍样品纯度为：。 17. 乙醛、乙醇都是常见的有机物，在生产、生活中都有广泛的用途。请回答下列问题： （1）在25℃，101kPa下，取一定量的无水乙醇完全燃烧，放出的热量为QkJ，燃烧产生的通入过量饱和石灰水中，生成了。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为______。 （2）已知：的速率方程(k为速率常数，只与温度、催化剂有关；n为反应级数)。为了测定反应级数(n)，实验测得在一系列不同浓度时的初始反应速率数据如下： 0.1 0.2 0.3 0.4 0.02 008 0.18 0.32 则该总反应为______，级反应；速率常数______ （3）一定温度下，保持总压强为100kPa，向反应器充入和的混合气体(不参与反应)发生反应，测得平衡转化率与起始投料比的关系如图所示。 ①由图可知：的平衡转化率随着投料比增大而减小，其原因是______。 ②该温度下，上述反应在A点的平衡常数______kPa(为用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （4）用乙醇电催化氧化制备乙醛的原理如下图所示。 ①电解过程中电极室A中溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②电极A的电极反应式为______。 ③当生成时，理论上A、B两室溶液质量变化之和为______g。 【答案】（1）C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-4Q kJ·mol-1 （2） ①. 二 ②. 2 （3） ①. 对于恒压条件下，增大投料比，相当于是加压，平衡向逆反应方向移动 ②. 20 （4） ①. 不变 ②. ③. 4 【解析】 【小问1详解】 50g白色沉淀的物质的量为，由Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O可知乙醇燃烧生成的二氧化碳为n(CO2)= 0.5mol，根据原子守恒，即0.25mol乙醇放出的热量为Q，所以1mol乙醇放出的热量为4Q，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-4Q kJ·mol-1。 【小问2详解】 由速率表达式可知，代入表格任意两组数据，，，n=2，则总反应为二级反应，代入任意一组数据计算，。 【小问3详解】 对于恒压条件下，增大投料比，相当于是加压，平衡向逆反应方向移动；的平衡转化率降低； 取起始CH3CHO、N2各1mol，则A点代表平衡状态下，各物质分压：，。 【小问4详解】 根据电解原理示意图分析，A极锰离子失去电子发生氧化反应生成二氧化锰，A为阳极、B为阴极，则a为正极、b为负极；①A极锰离子失去电子发生氧化反应生成二氧化锰，二氧化锰氧化苯甲醇为苯甲醛同时生成锰离子，总反应为CH3CH2OH-2e-=CH3CHO+2H+；B极反应为氢离子放电生成氢气：，A室氢离子迁移到B室，结合电子守恒可知，AB室pH值不变； ②A极锰离子失去电子发生氧化反应生成二氧化锰，； ③由反应CH3CH2OH-2e-=CH3CHO+2H+可知，当生成2molCH3CHO时，转移4mol电子，电极室A无气体产生，质量不变，电极室B质量减轻2molH2质量为4g，A、B两室溶液质量变化之和为4g。 18. 有机化合物Ⅷ是一种合成药物中间体，其合成路线如下： （1）反应①是加成反应，则有机物I的结构简式为______；V中含氧官能团的名称是______。 （2）有机物Ⅱ的名称是______；Ⅱ→Ⅲ的过程经历两步反应，反应类型依次为加成反应、______反应。 （3）Ⅱ与新制悬浊液在加热时反应的化学方程式为______。 （4）满足下列条件的V的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。 a．苯环上有两个取代基 b．其中一个取代基为。 写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式______。 （5）根据题中信息，用2-丙醇和甲苯为原料制备的部分合成路线图如下： 请将合成路线补充完整______(无机试剂和有机溶剂任选)。 【答案】（1） ①. 或 ②. 酮羰基 （2） ①. 3-氯丁醛 ②. 消去 （3） （4） ①. 12 ②. （5） 【解析】 【分析】Ⅰ与HCl发生加成反应生成，则Ⅰ为或，与发生加成、消去反应生成，水解生成，氧化生成，在酸性条件下发生加成、消去反应生成，与氯气在光照条件下发生取代反应生成，水解生成。 【小问1详解】 根据分析可知，Ⅰ为或；结合V的结构简式可知，含氧官能团为酮羰基； 【小问2详解】 有机物Ⅱ为，其含有醛基，则为丁醛，3号C上有一个氯原子，则系统命名法为3-氯丁醛； 由分析可知，Ⅱ→Ⅲ的过程经历两步反应，反应类型依次为加成反应、消去反应，中间产物为； 【小问3详解】 含有醛基，与与新制悬浊液在加热时反应的化学方程式为； 【小问4详解】 苯环上有两个取代基，其中一个取代基为，另一个取代基可能为-CH=CH-CH3或或-CH2-CH=CH2或，每种组合有邻、间、对三种不同结构，符合条件的E的同分异构体有12种； 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式； 【小问5详解】 氧化为，和甲苯反应生成，在光照条件下与氯气发生取代反应生成，水解生成，故合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密启用前 高2022级第一次诊断性考试 化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Cl-35.5　Ca-40　Ni-59　Mo-96 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、科技密切相关。下列对应说法正确的是 A. 铅笔芯是用铅做的 B. 胃舒片的主要成分是 C. “84”消毒液的主要成分是 D. 制造芯片的材料是 2. 光气()与水反应的化学方程式为。下列有关说法不正确的是 A. 光气的电子式为： B. Cl的原子结构示意图为 C. 的结构式为O=C=O D. 水分子的VSEPR模型为 3. 常温常压下，下列指定条件的各组离子一定能大量共存的是 A. 透明的溶液中：、、、 B. 在酒精中：、、、 C. 溶有的水溶液中：、、、 D. 由水电离出为的溶液中：、、、 4. 羟苯水杨胺是一种利胆药，其结构如下。下列有关说法正确的是 A. 羟苯水杨胺的分子式为 B. 该物质既可与酸反应，又能与碱反应 C. 该分子中的所有原子可能在同一平面 D. 1mol羟苯水杨胺最多能与4molNaOH反应 5. 下列实验及原理正确的是 A. 将通入酸性溶液中，溶液褪色，证明有漂白性 B. 向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，证明发生了双水解反应 C. 冷却装有的密闭烧瓶，瓶内颜色变浅，证明反应的 D. 向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和的溶液，继续加热一会儿，可得胶体 6. 人体血液中血红素的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电负性：N>O>C B. 第一电离能：O>N>C C. 元素Fe在周期表的VIII区 D. 基态时，Fe原子的单电子数比N原子多 7. 工业上制硫酸的流程如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 黄铁矿的主要成分是 B. 图中采用400~500℃是为了提高的平衡转化率 C. 用98.3%的浓硫酸吸收是防止形成酸雾，减小吸收速度 D. 可以用98.3%的浓硫酸除去气体中少量的杂质 8. X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，离子的价电子排布式为。由五种元素组成的某配离子的结构如图。下列说法正确的是 A. Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B. W的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 C. Y和Z的氢化物的沸点：Z>Y D. XM属于酸，但能与某酸性氧化物反应 9. 1.下列实验装置或操作能达到实验目的的是( ) A．验证沉淀转化 B．验证乙炔使溴水褪色 C．探究干燥的氯气是否具有漂白性 D．接收石油分馏产生的汽油 A A B. B C. C D. D 10. 用氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，其中一个化学方程式为，为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A. 中含有的键个数为 B. 溶液中含的数目为 C. 常温下，1LpH=10氨水中水电离出来的数目为 D. 反应生成时，转移的电子数为 11. 过氧化氢溶液为氧化性消毒剂，能发挥抗菌作用。我国一科研团队用如图装置制取(已知：，电极上都覆盖有催化剂)。下列说法正确的是 A. 电极a是负极，发生还原反应 B. A膜是阴离子交换膜，B膜是阳离子交换膜 C. 电极b的电极反应为： D. 电解质中发生的反应为： 12. 金属钼(Mo)在钢铁工业中主要用作合金添加剂。它能够显著提高钢材的硬度、强度、耐磨性和耐腐蚀性。Mo的价层电子排布为，Mo的晶胞结构如下图所示，a、b的坐标分别是、，该晶胞参数为，设阿伏加德罗常数值为。下列说法正确的是 A. Mo元素位于周期表中第5周期IVB族 B. 与Mo原子最近且等距离的Mo原子有8个 C. c的原子坐标为： D. 晶胞密度为： 13. 用溶液吸收烟气中的流程如下图所示，已知：，。下列说法正确的是 A. 石膏的化学式为 B. 吸收烟气后的溶液中： C. 当吸收液的pH=7时，溶液中： D. “沉淀”操作得到的上层清液中： 14. 乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应式为，工业上在裂解过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，在1.0L恒容密闭容器中发生该反应。的移出率[]不同时，乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 由图可知： B. 加入催化剂增大了活化分子百分数，但该反应的不变 C. 则B点体系中乙烯的体积分数约为50% D. 若A点，平衡常数，的移出率为20% 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钴的用途非常广泛，主要用于电动汽车、可再生能源和电子设备等行业。用某炼锌厂产生的钴渣(含Co、Pb、Cu、Cd、Fe、Mn等金属元素的化合物)为原料回收钴和。其工艺流程如下： 已知：常温下：饱和溶液中：；； 请回答下列问题： （1）中S的化合价为______；基态Co原子的价层电子排布图为______。 （2）滤渣2中主要成分的化学式为______。 （3）提高“酸浸”的浸出率可采用的措施有______(写2条)。 （4）“沉铁”步骤中加入的目的是______；写出其反应的离子方程式______。 （5）“滤液5”中的钴以形式存在，则生成的化学方程式为______。 （6）若“滤液1”中，加入溶液时，为了防止产生CoS沉淀，应控制溶液的pH不超过______(已知：)。 16. 硫化镍(NiS)不溶于水，是一种重要的化学品，可用作电池材料，制造镍氢电池和镍镉电池。将在一定条件下与溶液反应可以制备NiS，所用装置如下(夹持仪器已略去)：已知：NiS溶于稀硝酸，生成；装置C是用来除去中的HCl。 请回答下列问题： （1）使用仪器X第一步操作是______；实验结束后，还要通一会儿的目的是______。 （2）装置A的三颈瓶中、装置C中分别盛装的试剂是______、______。 （3）按气流方向从左往右，装置的连接顺序是______(填导管口的字母)。 （4）装置B中三颈瓶内发生反应的离子方程式为______。 （5）将生成的NiS过滤、洗涤、干燥，要证明NiS洗涤干净的方法是______。 （6）写出NiS溶于稀硝酸的化学方程式______。 （7）测定产品纯度：取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，加入EDTA溶液，使完全络合，煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用溶液滴定过量的EDTA，当滴定到达滴定终点时，消耗溶液为10mL。该产品纯度为______(以NiS进行计算)[假设杂质不参与反应，已知滴定反应：，]。 17. 乙醛、乙醇都是常见有机物，在生产、生活中都有广泛的用途。请回答下列问题： （1）在25℃，101kPa下，取一定量的无水乙醇完全燃烧，放出的热量为QkJ，燃烧产生的通入过量饱和石灰水中，生成了。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为______。 （2）已知：的速率方程(k为速率常数，只与温度、催化剂有关；n为反应级数)。为了测定反应级数(n)，实验测得在一系列不同浓度时的初始反应速率数据如下： 0.1 0.2 0.3 0.4 0.02 0.08 0.18 0.32 则该总反应为______，级反应；速率常数______ （3）一定温度下，保持总压强为100kPa，向反应器充入和的混合气体(不参与反应)发生反应，测得平衡转化率与起始投料比的关系如图所示。 ①由图可知：的平衡转化率随着投料比增大而减小，其原因是______。 ②该温度下，上述反应在A点的平衡常数______kPa(为用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （4）用乙醇电催化氧化制备乙醛的原理如下图所示。 ①电解过程中电极室A中溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②电极A的电极反应式为______。 ③当生成时，理论上A、B两室溶液质量变化之和为______g。 18. 有机化合物Ⅷ是一种合成药物中间体，其合成路线如下： （1）反应①是加成反应，则有机物I的结构简式为______；V中含氧官能团的名称是______。 （2）有机物Ⅱ的名称是______；Ⅱ→Ⅲ的过程经历两步反应，反应类型依次为加成反应、______反应。 （3）Ⅱ与新制悬浊液在加热时反应的化学方程式为______。 （4）满足下列条件的V的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。 a．苯环上有两个取代基 b．其中一个取代基为。 写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式______。 （5）根据题中信息，用2-丙醇和甲苯为原料制备的部分合成路线图如下： 请将合成路线补充完整______(无机试剂和有机溶剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $