精品解析：广东省八校联盟2024-2025学年高二上学期教学质量检测（二）化学试题

广东省八校联盟2024~2025学年度第一学期高二教学质量检测(二) 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mn：55 Fe：56 一、选择题：本题共16小题，第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分，共44分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是 图片 转化过程 太阳能热水器烧水 燃油汽车行驶 选项 A B 图片 转化过程 氯碱工业制氯气 水力发电 选项 C D A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能烧水是将太阳能转换为热能，A错误； B．燃油汽车行驶是化学能转化为热能，热能再转化为动能，属于化学能与热能的转化，B正确； C．氯碱工业制氯气过程是将电能转化为化学能，是储存化学能的过程，C错误； D．水力发电是将水能转换为电能，不涉及化学变化，D错误； 故选B。 2. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 含有的分子数为 B. 中含有阴离子的数目为 C. 铁粉在中燃烧，转移电子数为 D. 与足量充分反应，生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有标况，不确定二氧化碳的物质的量，A错误； B．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，为1mol，含有1mol阴离子，数目为，B正确； C．铁为0.1mol，在中燃烧，氯气不足完全反应、铁过量，反应中转移电子数为0.2，C错误； D．与足量充分反应生成氨气，反应为可逆反应，进行不完全，生成的分子数小于，D错误； 故选B。 3. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A. 增大压强，有利于和反应生成 B. 锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快 C. 平衡混合气加压后颜色变深 D. 温度设置为比室温更有利于氨的合成 【答案】A 【解析】 【详解】A．2SO2+O22SO3反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，有利于和反应生成，能用勒夏特列原理来解释，A符合题意； B．粉碎后，加大接触面积，加快发应速率，不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，温度设置为400~500℃是为了加快反应速率且此时催化剂活性最大，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选A。 4. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCl C 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 D 学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度升高会促进纯碱的水解，纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，所以用热纯碱溶液浸泡油烟机滤网，与所述的化学知识有关联，故A项正确； B．氯化铵水解，溶液呈酸性，可以用来清洗铁锈，并不是氯化铵可分解产生HCl，与所述的化学知识没有关联，故B项错误； C．用冰箱保存疫苗是因为温度越低，化学反应速率越慢，疫苗变质的越慢，与所述的化学知识有关联，故C项正确； D．将煤炭碾碎可以增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧，与所述的化学知识有关联，故D项正确； 故本题选B。 5. 下列关于化学反应与热量的叙述正确的是 A. ，金刚石比石墨稳定 B. ，则的燃烧热为 C. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 D. 已知稀溶液中，，则稀醋酸与稀溶液反应生成水时放出的热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．，说明金刚石能量较高，石墨能量较低，物质能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，A错误； B．H2的燃烧热是1 mol H2完全燃烧产生稳定状态的H2O放出的热量，由于水的稳定状态是液态而不是气态，因此不能根据以确定的燃烧热为，B错误； C．反应热与反应条件无关，只与物质的始态和终态有关，因此同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同，C正确； D．醋酸是弱电解质，电离时吸热，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ，D错误； 答案选C。 6. 一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：。下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是 A. 增加铁粉的质量 B. 保持体积不变，充入，使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入，使容器的体积增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉为固态，增加铁粉量不影响化学反应速率，A不符题意； B．体积不变充入N2，体系压强增大，但N2不参加反应，体系内H2、H2O(g)的浓度不变，化学反应速率不变，B不符题意； C．将容器的体积缩小一半，体系内H2、H2O(g)的浓度增大，反应速率增大，C符合题意； D．压强不变充入N2，容器的体积增大，体系内H2、H2O(g)的浓度减小，反应速率减小，D不符题意。 答案选C。 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列说法正确的是 A. 在常温下，的溶液中能大量存在： B. 水溶液中的电离方程式： C. 溶液的水解平衡： D. 的沉淀溶解平衡： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在常温下，的溶液中含有大量的H+，H+、 Cl-、、Na+、各离子间不反应，能大量存在，A正确； B．H2CO3为二元弱酸，其电离为分步进行，故水溶液中H2CO3的电离方程式：H2CO3⇋H++，B错误； C．是的电离平衡式，而NaHSO3溶液的水解平衡离子方程式为：，C错误； D．的沉淀溶解平衡：，D错误； 故答案为：A。 8. 大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：，在有存在时(对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. a表示存在时反应过程的能量变化 B. 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了 C. 决定反应速率的是基元反应① D. 增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应活化能，结合图示可知b过程活化能较低，应为存在催化剂时反应过程的能量变化，故A错误； B．是反应的催化剂，改变了反应历程，但催化剂不影响，故B错误； C．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；反应①的活化能更大，则决定总反应速率的是基元反应①，故C正确； D．加入催化剂增大活化分子百分数，增大压强不改变活化分子百分数，故D错误； 答案选C。 9. 下列与实验相关的叙述正确的是 A. 用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH B. 酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 C. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 D. 中和热测定实验中，将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH试纸不能湿润，湿润后相当于把硫酸稀释，应选择干燥的pH试纸测定硫酸溶液的pH，A错误； B．锥形瓶不需要用待测液润洗，润洗会使待测液中溶质的物质的量增大，B错误； C．由于FeCl3溶液易水解，故配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，可以抑制水解，然后再用水稀释到所需的浓度，C正确； D．将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中易造成热量损失，导致所测定的最高温度偏低，应一次性迅速混合，D错误； 故选C。 10. 物质类别和元素价态是学习元素及化合物性质的重要认识视角。部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价的关系图如图所示。下列说法不正确的是 A. d溶液久置于空气中会生成e B. 气体c可用e的浓溶液干燥 C. 将a和f的钠盐溶液混合会生成b D. 将气体c通入品红溶液中，溶液褪色，体现了c的氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】由价态和类别关系可知a为H2S，b为S，c为SO2，d为H2SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，g为硫酸盐，据此分析解答。 【详解】A．d为H2SO3，具有还原性，在空气中能被氧气氧化生成H2SO4，故A正确； B．二氧化硫与浓硫酸不能反应，可用浓硫酸干燥二氧化硫，故B正确； C．H2S具有强的还原性，能与亚硫酸盐反应生成S单质，故C正确； D．二氧化硫使品红褪色体现其漂白性，与氧化性无关，故D错误； 故选：D。 11. 下列关于实验仪器和操作说法正确的是 A．研究浓度对化学平衡的影响 B．配制溶液时转移溶液 C．蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 D．用于制备氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，两个实验只有KSCN浓度不同，所以该试验可以研究浓度对化学平衡的影响，A正确； B．配制溶液时转移溶液为了防止溶液在瓶壁刻度线以上残留，造成溶液体积偏大，玻璃棒下端应靠在刻度下以下，B错误； C．由于氯化铝易水解，故应在氯化氢氛围中浸出加热蒸干，C错误； D．稀盐酸和二氧化锰不反应，不能制取氯气，D错误； 故选A。 12. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A. 正极反应中有CO2生成 B. 微生物促进了反应中电子的转移 C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D. 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图象，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，因此CO2在负极产生，故A错误； B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确； C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子(H+)通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确； D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确； 故选A。 13. Ka、Kw、Ksp分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是 A. 室温下，说明的电离度一定比的大 B. 室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变 C. 25℃时，均为4的盐酸和溶液中不相等 D. 两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 【答案】B 【解析】 【详解】A．室温下，说明等浓度的CH3COOH的电离度一定比HCN的大，题干未告知CH3COOH和HCN的浓度，故无法比较其电离度，A错误； B．室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中==，温度不变，Ka(CH3COOH)、Kw均不变，故不变，B正确； C．Kw只是温度的函数，故25℃时，均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw相等，C错误； D．只有具有相同结构的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)Ksp小的溶解度小，而不同结构的(如Ag2SO4和AgI)Ksp小的溶解度不一定小，D错误； 故答案为：B。 14. 将和混合气体充入容积为的恒容密闭容器中，分别在和温度下发生反应：。反应过程中容器内的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 的 B. 温度时，前12分钟的平均反应速率 C. 温度时，该反应的平衡常数 D. 温度时，若起始向容器中通入和，反应向正方向进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可得，时反应先达到平衡，<，T1时容器内的平衡物质的量更大，则反应为放热反应，，A错误； B．温度时，前12分钟的平均反应速率，的平均反应速率，B错误； C．温度时，达平衡，，则,，，该反应的平衡常数，C错误； D．温度时，若起始向容器中通入0.10mol NO、0.30mol CO、0.10mol和0.10mol，此时浓度商，则反应向正方向进行，D正确； 故选D。 15. 室温下，向溶液中滴加溶液，溶液中变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点溶液中： B. b点为中和点，且 C. c点溶液中水电离程度大于b点溶液中水的电离程度 D. d点溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】由图知，向溶液中滴加溶液，a点时，的体积为10mL，则此时的溶质为和，且两者的物质的量相等，溶液显酸性，故的电离能力强于的水解能力，b点时，的体积小于20mL，溶质为和，溶液显中性，c点时，的体积为20mL，溶质为，溶液显碱性，d点时，的体积为30mL，此时的溶质为和，且物质的量之比为2∶1，据此回答。 【详解】A．由分析知，a点溶液中溶质为和，且两者的物质的量相等，溶液显酸性，即，由电荷守恒得，即，A正确； B．由分析知，b点时，的体积小于20mL，溶质为和，溶液显中性，为中性点，不为中和点，由电荷守恒可得，即，B错误； C．由分析知，c点溶液中溶质为，对水的电离为促进作用， b点溶液中溶质为和，对水的水的电离为抑制，则c点溶液中水的电离程度大于b点溶液中水的电离程度，C正确； D．由分析知，d点溶液中溶质为和，且物质的量之比为2∶1，由物料守恒可得：，D正确； 故选B。 16. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8 电离出的能力比的强 C 在的溶液中先滴入几滴 溶液有白色沉淀生成，再滴入 溶液，又出现黑色沉淀 D 常温下，分别测量浓度均为的溶液和溶液的，前者的大 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的导电性与离子浓度有关，醋酸溶液的导电性比醋酸溶液强是由于前者的离子浓度大，A错误； B．溶液与溶液的浓度、温度不确定，故不能由盐溶液的pH大小判断对应弱酸的酸性强弱，B错误； C．在的溶液中先滴入几滴溶液有白色沉淀ZnS生成，因为溶液过量，所以再滴入溶液，又出现黑色沉淀CuS，所以无法据此判断与的大小关系，C错误； D．由于溶液的pH大，故水解生成的程度大，根据“越弱越水解”可知，酸性，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某学习小组为了探究一定温度下(简写为HAc)电离平衡的影响因素，进行了如下实验。 【实验一】测定HAc的浓度。 （1）用___________(填仪器名称)准确移取20.00 mL HAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴___________。(填“酚酞”。“石蕊”或“甲基橙”)作指示剂，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05 mL、20.00 mL、18.40 mL、19.95 mL，则___________mol·L-1。 （2）滴定管在洗涤前应先检查___________。实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是___________(填字母，下同)。 A. B. C. D. （3）下列有关实验操作的说法错误的是___________。 A. 锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响 B. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低 D. 接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点 【实验二】探究25℃下HAc电离平衡的影响因素。 将实验一中的HAc溶液和与其等浓度的(简写为NaAc)溶液按一定体积比混合，测pH。 序号 V(HAc)/mL V(NaAc)/mL /mL pH Ⅰ 40.00 0 2.86 Ⅱ 4.00 a b 0 3.36 … Ⅶ 4.00 c d 3∶4 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1∶1 4.65 （4）根据表中信息，补充数据：a=___________，d=___________。 （5）对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________；由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，HAc电离平衡___________向移动(填“正”、“逆”)。 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 酚酞 ③. 0.100 （2） ①. 是否漏液 ②. C （3）BD （4） ①. 0.00 ②. 33.00 （5） ①. 当溶液稀释10倍，溶液的pH的变化值小于1，说明稀释溶液，平衡正向移动 ②. 逆 【解析】 【分析】实验一：中和滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算。 【小问1详解】 HAc为弱酸，要准确移取20.00 mL HAc溶液，需用酸式滴定管移取；醋酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐醋酸钠，此时溶液显碱性，应选用酚酞作指示剂；4次滴定标准液用量分别为20.05 mL、20.00 mL、18.40 mL、19.95 mL，第3次实验误差较大，舍弃，平均用量为20.00 mL，根据HAc~NaOH，则HAc的物质的量浓度为； 【小问2详解】 滴定管在洗涤前应先检查是否漏液；A、B为酸式滴定管，不能盛装NaOH，碱式滴定管排气泡时尖嘴应向上倾斜，故C操作正确； 【小问3详解】 A．锥形瓶不用干燥，所以锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响，故A正确； B．滴定时，左手控制滴定管胶管内的玻璃珠，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，故B错误； C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确，导致所测标准液体积会偏小，最终测得醋酸浓度偏低，故C正确； D．接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，直到最后半滴滴入时溶液由无色变粉红色且半分钟内不变色，表示已经到达滴定终点，D错误； 故选BD。 【小问4详解】 根据表中信息，Ⅱ中n(NaAc):(HAc)=0，则a=0.00；Ⅶ中n(NaAc):(HAc)=3:4，HAc和NaAc浓度均为，则两者体积之比应为3∶4，V(HAc) =4.00 mL，则V(NaAc)=3.00 mL，即c=3.00；同时要保持最终溶液体积相同，则d=36.00-3.00=33.00； 【小问5详解】 由I和II可知，当溶液稀释10倍，溶液的pH的变化值小于1，说明稀释溶液，平衡正向移动； 由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，溶液的pH增大，则说明HAc电离平衡向逆向移动。 18. 利用软锰矿(主要成分是MnO2，其中还含有少量CaO、MgO、SiO2、Al2O3等杂质)制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。 已知：常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀pH 1.5 6.5 7.7 3.8 沉淀完全pH 3.7 9.7 9.8 5.2 常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 MnF2 CaF2 MgF2 Ksp 回答下列问题： （1）除去铁屑表面油污，可采用的方法是_______；将软锰矿、铁屑和硫酸按一定比例放入反应装置中，搅拌、加热反应一定时间，其中搅拌、加热的目的是_______。 （2）“浸取”时，铁屑与MnO2反应生成Fe3+的离子方程式为_______。 （3）“沉铁、铝”时，加CaCO3控制溶液pH范围是_______；完全沉淀时，金属离子浓度为1.0×10-5 mol/L，则常温下Ksp[Al(OH)3]=_______。 （4）深度除杂中加入MnF2可以除去_______。 （5）用石墨和金属Mn作电极，电解硫酸锰溶液可以制取金属锰，其中金属Mn应与电源_______(填“正”或“负”)极相连；阳极产生标准状况下体积为2.24 L气体时，理论上可以制取_______gMn。 【答案】（1） ①. 热的纯碱溶液浸泡铁屑 ②. 使反应物充分接触，加快反应速率 （2）3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3++6H2O （3） ①. 5.2~7.7 ②. （4）钙离子、镁离子 （5） ①. 负 ②. 11 【解析】 【分析】废铁屑还原二氧化锰生成硫酸锰、硫酸铁，硫酸与氧化铝生成硫酸铝，二氧化硅和硫酸不反应，浸出液含有硫酸锰、硫酸铁、硫酸铝,浸出液中加入碳酸钙调节pH生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除去铁、铝杂质，加入MnF2生成CaF2、MgF2沉淀，除去Ca2+、Mg2+，过滤后，加热滤液浓缩结晶、趁热过滤得到硫酸锰晶体。 【小问1详解】 油脂能够与碱性溶液发生反应产生可溶性物质，因此除去铁屑表面油污，可采用的方法是热的纯碱溶液浸泡铁屑； 将软锰矿、铁屑和硫酸按一定比例放入反应装置中，搅拌、加热反应一定时间，其中搅拌、加热的目的是使反应物充分接触，加快反应速率； 【小问2详解】 浸取中铁屑与软锰矿发生的主要反应的离子方程式为：3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3++6H2O； 【小问3详解】 加CaCO3需要调节pH除去Fe3+离子、Al3+离子，而Mn2+仍然存在于溶液中，根据Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全的溶液的pH范围，即Mn2+形成Mn(OH)2的pH可知，加CaCO3控制溶液pH的范围是5.2≤pH<7.7；完全沉淀时，金属离子浓度为1.0×10-5 mol/L，Fe3+完全沉淀pH=3.7，此时c(OH-)=mol/L=10-8.8 mol/L；则常温下Ksp[Al (OH)3]=1×10-5×(10-8.8)3=1.0×10-31.4； 【小问4详解】 深度除杂中加入MnF2可以除去钙离子、镁离子；原因是会沉淀转化反应：MnF2+Mg2+Mn2++MgF2、MnF2+Ca2+Mn2++CaF2，这两个反应的K均大于105，反应可以视为完全进行； 【小问5详解】 金属的电解精炼时，被精炼的金属作阳极，则金属Mn应与电源负极相连；阴极反应为Mn2++2e- =Mn，阳极电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，产生标准状况下体积为2.24 L气体时，反应产生O2气体的物质的量是0.1 mol，结合得失电子守恒，理论上可以制取Mn的质量m(Mn)==11 g。 19. 催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应的___________。 （2）在恒温恒容密闭容器中通入一定量的和发生反应，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．混合气体的压强不再发生变化 b．反应Ⅱ的化学平衡常数不再变化 c．与的浓度之比为 d．的体积分数不再发生变化 （3）在某容器中进行反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。其中X表示的物理量为___________(填“温度”或“压强”)；___________(填“>”或“<”)，理由是___________。 （4）一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时，和的物质的量分别为和。 ①能增大反应Ⅰ平衡常数的措施为___________；不影响平衡状态，但可缩短达到平衡时间的措施为___________。 ②该温度下反应Ⅱ的平衡常数___________。 【答案】（1） （2）ad （3） ①. 温度 ②. < ③. 反应Ⅰ和反应Ⅱ都为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向右移动，的平衡转化率增大，曲线转化率较高，故压强较大 （4） ①. 降低温度 ②. 加入(高效)催化剂 ③. 50(无单位也可) 【解析】 【小问1详解】 根据题目信息，该反应为反应Ⅱ反应Ⅰ，则。 故答案为：。 【小问2详解】 在恒温恒容密闭容器中，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的为： a．混合气体的压强不再发生变化 ：反应Ⅰ和反应Ⅱ都为气体体积减小的反应，当压强不变时，说明体系中反应物的消耗量等于了生成物的生成量，即，则反应已达到平衡状态，a符合题意； b．反应Ⅱ的化学平衡常数不再变化：平衡常数只受温度影响，该体系为恒温，则平衡常数不变，b不符合题意； c．与的浓度之比为：只能体现此时与的物质的量是相等的，无法说明他们的量不再发生改变，也就不能证明已达到平衡状态，b不符合题意； d．的体积分数不再发生变化：说明的消耗量等于的生成量，即，则反应已达到平衡状态，d符合题意； 故答案为：ad。 【小问3详解】 根据题目图形，反应Ⅰ和反应Ⅱ都是放热反应，升高温度平衡向左移动，的平衡转化率减小，X符合温度变化趋势；反应Ⅰ和反应Ⅱ都为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向右移动，的平衡转化率增大，X不符合温度变化趋势，则表示压强，曲线转化率较高，故压强较大，故。 故答案为：温度；；反应Ⅰ和反应Ⅱ都为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向右移动，的平衡转化率增大，曲线转化率较高，故压强较大。 【小问4详解】 ①平衡常数只受温度影响，且反应Ⅰ为放热反应，要增大反应Ⅰ平衡常数，需要平衡要向右移动，则改变温度条件为：降低温度；根据前面的信息，改变温度、浓度和压强都会影响到平衡的移动，所以在不影响平衡的移动又能加快反应速率，缩短达到平衡时间的措施只能为：使用更高效的催化剂； ②一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时，和的物质的量分别为和，根据C元素守恒，剩余的，再根据O元素守恒，生成的水，根据H元素守恒，剩余的，则反应Ⅱ的平衡常数。 故答案为：降低温度；加入高效催化剂；50(无单位也可)。 20. 原电池和电解池在生产生活中具有广泛的应用。 Ⅰ．电解溶液 （1）实验室中电解溶液的实验装置如图所示。 ①某同学用如上图装置模拟工业电解精炼铜实验，则为___________(填“精铜”或“粗铜”)。 ②某同学用下图电解溶液，均为碳棒，写出的电极反应式：___________。 ③某同学一不小心将一段铜棒掉入溶液中，仍用上图完成电解溶液实验，发现铜棒___________(填“A”或“B”)端变粗。 Ⅱ．燃料电池在工业上的应用 （2）利用燃料电池电解，可将雾霾中的分别转化为和，下图装置所示。充入的一端是___________(填“甲”或“乙”)。通入一端的电极反应式为___________，当电路中转移电子时，的浓度为___________(电解过程中忽略溶液体积变化)。 【答案】（1） ①. 粗铜 ②. ③. A （2） ①. 甲 ②. ③. 2 【解析】 【小问1详解】 电解精炼铜应以粗铜为阳极，纯铜为阴极，图1中C1为阳极，所以C1为粗铜；图2中C1为惰性阳极，电解CuSO4溶液时，其电极反应式：；某同学一不小心将一段铜棒掉入溶液中，C1是阳极，A是阴极，B是阳极，C2是阴极，此时A端发生反应：Cu2++2e-=Cu，所以铜棒A端变粗； 【小问2详解】 图中左为燃料电池、右为电解池，NO、SO2分别转化为和时NO发生还原反应，所以通入NO的这极为阴极，另外一极为阳极，即甲为负极通入燃料，所以通入CH3OCH3的一端是甲；通入SO2一端的电极为阳极，电极反应式为：；电解池总反应式2NO+5SO2+8H2O+5+4H+，即每转移10mol电子生成8molH+，电路中转移2.5mol电子时，H2SO4的浓度为mol/L=2mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东省八校联盟2024~2025学年度第一学期高二教学质量检测(二) 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mn：55 Fe：56 一、选择题：本题共16小题，第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分，共44分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是 图片 转化过程 太阳能热水器烧水 燃油汽车行驶 选项 A B 图片 转化过程 氯碱工业制氯气 水力发电 选项 C D A. A B. B C. C D. D 2. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 含有的分子数为 B. 中含有阴离子的数目为 C. 铁粉在中燃烧，转移电子数为 D. 与足量充分反应，生成的分子数为 3. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A. 增大压强，有利于和反应生成 B. 锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快 C. 平衡混合气加压后颜色变深 D. 温度设置为比室温更有利于氨的合成 4. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCl C 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 D 学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于化学反应与热量的叙述正确的是 A. ，金刚石比石墨稳定 B. ，则的燃烧热为 C. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 D. 已知稀溶液中，，则稀醋酸与稀溶液反应生成水时放出的热量 6. 一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：。下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是 A. 增加铁粉的质量 B. 保持体积不变，充入，使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入，使容器的体积增大 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列说法正确的是 A. 在常温下，的溶液中能大量存在： B. 水溶液中的电离方程式： C. 溶液的水解平衡： D. 的沉淀溶解平衡： 8. 大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：，在有存在时(对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. a表示存在时反应过程的能量变化 B. 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了 C. 决定反应速率的是基元反应① D. 增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数 9. 下列与实验相关的叙述正确的是 A. 用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH B. 酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 C. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 D. 中和热测定实验中，将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中 10. 物质类别和元素价态是学习元素及化合物性质的重要认识视角。部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价的关系图如图所示。下列说法不正确的是 A. d溶液久置于空气中会生成e B. 气体c可用e的浓溶液干燥 C. 将a和f的钠盐溶液混合会生成b D. 将气体c通入品红溶液中，溶液褪色，体现了c的氧化性 11. 下列关于实验仪器和操作说法正确的是 A．研究浓度对化学平衡影响 B．配制溶液时转移溶液 C．蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 D．用于制备氯气 A. A B. B C. C D. D 12. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A. 正极反应中有CO2生成 B. 微生物促进了反应中电子的转移 C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D. 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 13. Ka、Kw、Ksp分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是 A. 室温下，说明的电离度一定比的大 B. 室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变 C. 25℃时，均为4的盐酸和溶液中不相等 D. 两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 14. 将和混合气体充入容积为的恒容密闭容器中，分别在和温度下发生反应：。反应过程中容器内的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 的 B. 温度时，前12分钟的平均反应速率 C. 温度时，该反应的平衡常数 D. 温度时，若起始向容器中通入和，反应向正方向进行 15. 室温下，向溶液中滴加溶液，溶液中变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点溶液中： B. b点为中和点，且 C. c点溶液中水的电离程度大于b点溶液中水的电离程度 D. d点溶液中： 16. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8 电离出能力比的强 C 在的溶液中先滴入几滴 溶液有白色沉淀生成，再滴入 溶液，又出现黑色沉淀 D 常温下，分别测量浓度均为的溶液和溶液的，前者的大 酸性： A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某学习小组为了探究一定温度下(简写为HAc)电离平衡的影响因素，进行了如下实验。 【实验一】测定HAc的浓度。 （1）用___________(填仪器名称)准确移取20.00 mL HAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴___________。(填“酚酞”。“石蕊”或“甲基橙”)作指示剂，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05 mL、20.00 mL、18.40 mL、19.95 mL，则___________mol·L-1。 （2）滴定管在洗涤前应先检查___________。实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是___________(填字母，下同)。 A. B. C. D. （3）下列有关实验操作说法错误的是___________。 A. 锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响 B. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低 D. 接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点 【实验二】探究25℃下HAc电离平衡的影响因素。 将实验一中的HAc溶液和与其等浓度的(简写为NaAc)溶液按一定体积比混合，测pH。 序号 V(HAc)/mL V(NaAc)/mL /mL pH Ⅰ 40.00 0 2.86 Ⅱ 4.00 a b 0 3.36 … Ⅶ 4.00 c d 3∶4 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 3200 1∶1 4.65 （4）根据表中信息，补充数据：a=___________，d=___________。 （5）对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________；由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，HAc电离平衡___________向移动(填“正”、“逆”)。 18. 利用软锰矿(主要成分是MnO2，其中还含有少量CaO、MgO、SiO2、Al2O3等杂质)制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。 已知：常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀pH 1.5 6.5 7.7 3.8 沉淀完全pH 3.7 9.7 9.8 5.2 常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 MnF2 CaF2 MgF2 Ksp 回答下列问题： （1）除去铁屑表面油污，可采用的方法是_______；将软锰矿、铁屑和硫酸按一定比例放入反应装置中，搅拌、加热反应一定时间，其中搅拌、加热的目的是_______。 （2）“浸取”时，铁屑与MnO2反应生成Fe3+的离子方程式为_______。 （3）“沉铁、铝”时，加CaCO3控制溶液pH范围是_______；完全沉淀时，金属离子浓度为1.0×10-5 mol/L，则常温下Ksp[Al(OH)3]=_______。 （4）深度除杂中加入MnF2可以除去_______。 （5）用石墨和金属Mn作电极，电解硫酸锰溶液可以制取金属锰，其中金属Mn应与电源_______(填“正”或“负”)极相连；阳极产生标准状况下体积为2.24 L气体时，理论上可以制取_______gMn。 19. 催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应的___________。 （2）在恒温恒容密闭容器中通入一定量的和发生反应，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．混合气体的压强不再发生变化 b．反应Ⅱ的化学平衡常数不再变化 c．与的浓度之比为 d．的体积分数不再发生变化 （3）在某容器中进行反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。其中X表示的物理量为___________(填“温度”或“压强”)；___________(填“>”或“<”)，理由是___________。 （4）一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时，和的物质的量分别为和。 ①能增大反应Ⅰ平衡常数的措施为___________；不影响平衡状态，但可缩短达到平衡时间的措施为___________。 ②该温度下反应Ⅱ的平衡常数___________。 20. 原电池和电解池在生产生活中具有广泛的应用。 Ⅰ．电解溶液 （1）实验室中电解溶液的实验装置如图所示。 ①某同学用如上图装置模拟工业电解精炼铜实验，则为___________(填“精铜”或“粗铜”)。 ②某同学用下图电解溶液，均为碳棒，写出的电极反应式：___________。 ③某同学一不小心将一段铜棒掉入溶液中，仍用上图完成电解溶液实验，发现铜棒___________(填“A”或“B”)端变粗 Ⅱ．燃料电池在工业上的应用 （2）利用燃料电池电解，可将雾霾中的分别转化为和，下图装置所示。充入的一端是___________(填“甲”或“乙”)。通入一端的电极反应式为___________，当电路中转移电子时，的浓度为___________(电解过程中忽略溶液体积变化)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $