广东省八校联盟2024-2025学年高二上学期教学质量检测（二）化学试题

广东省八校联盟2024~2025学年度第一学期高二教学质量检测(二) 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mn：55 Fe：56 一、选择题：本题共16小题，第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分，共44分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是 图片 转化过程 太阳能热水器烧水 燃油汽车行驶 选项 A B 图片 转化过程 氯碱工业制氯气 水力发电 选项 C D A. A B. B C. C D. D 2. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 含有的分子数为 B. 中含有阴离子的数目为 C. 铁粉在中燃烧，转移电子数为 D. 与足量充分反应，生成的分子数为 3. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A. 增大压强，有利于和反应生成 B. 锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快 C 平衡混合气加压后颜色变深 D. 温度设置为比室温更有利于氨的合成 4. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCl C 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 D 学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于化学反应与热量的叙述正确的是 A. ，金刚石比石墨稳定 B. ，则的燃烧热为 C. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 D. 已知稀溶液中，，则稀醋酸与稀溶液反应生成水时放出的热量 6. 一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：。下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是 A. 增加铁粉的质量 B. 保持体积不变，充入，使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入，使容器的体积增大 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列说法正确的是 A. 在常温下，的溶液中能大量存在： B. 水溶液中的电离方程式： C. 溶液的水解平衡： D. 的沉淀溶解平衡： 8. 大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：，在有存在时(对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. a表示存在时反应过程的能量变化 B. 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了 C. 决定反应速率的是基元反应① D. 增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数 9. 下列与实验相关的叙述正确的是 A. 用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH B. 酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 C. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 D. 中和热测定实验中，将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中 10. 物质类别和元素价态是学习元素及化合物性质的重要认识视角。部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价的关系图如图所示。下列说法不正确的是 A. d溶液久置于空气中会生成e B. 气体c可用e的浓溶液干燥 C. 将a和f的钠盐溶液混合会生成b D. 将气体c通入品红溶液中，溶液褪色，体现了c的氧化性 11. 下列关于实验仪器和操作说法正确是 A．研究浓度对化学平衡的影响 B．配制溶液时转移溶液 C．蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 D．用于制备氯气 A. A B. B C. C D. D 12. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A. 正极反应中有CO2生成 B. 微生物促进了反应中电子的转移 C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D. 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 13. Ka、Kw、Ksp分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是 A. 室温下，说明的电离度一定比的大 B. 室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变 C. 25℃时，均为4的盐酸和溶液中不相等 D. 两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 14. 将和混合气体充入容积为的恒容密闭容器中，分别在和温度下发生反应：。反应过程中容器内的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 的 B. 温度时，前12分钟的平均反应速率 C. 温度时，该反应的平衡常数 D 温度时，若起始向容器中通入和，反应向正方向进行 15. 室温下，向溶液中滴加溶液，溶液中变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点溶液中： B. b点为中和点，且 C. c点溶液中水的电离程度大于b点溶液中水的电离程度 D. d点溶液中： 16. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8 电离出的能力比的强 C 在的溶液中先滴入几滴 溶液有白色沉淀生成，再滴入 溶液，又出现黑色沉淀 D 常温下，分别测量浓度均为的溶液和溶液的，前者的大 酸性： A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某学习小组为了探究一定温度下(简写为HAc)电离平衡的影响因素，进行了如下实验。 【实验一】测定HAc的浓度。 （1）用___________(填仪器名称)准确移取20.00 mL HAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴___________。(填“酚酞”。“石蕊”或“甲基橙”)作指示剂，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05 mL、20.00 mL、18.40 mL、19.95 mL，则___________mol·L-1。 （2）滴定管在洗涤前应先检查___________。实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是___________(填字母，下同)。 A. B. C. D. （3）下列有关实验操作的说法错误的是___________。 A. 锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响 B. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低 D. 接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点 【实验二】探究25℃下HAc电离平衡的影响因素。 将实验一中的HAc溶液和与其等浓度的(简写为NaAc)溶液按一定体积比混合，测pH。 序号 V(HAc)/mL V(NaAc)/mL /mL pH Ⅰ 40.00 0 2.86 Ⅱ 4.00 a b 0 3.36 … Ⅶ 4.00 c d 3∶4 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1∶1 4.65 （4）根据表中信息，补充数据：a=___________，d=___________。 （5）对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________；由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，HAc电离平衡___________向移动(填“正”、“逆”)。 18. 利用软锰矿(主要成分是MnO2，其中还含有少量CaO、MgO、SiO2、Al2O3等杂质)制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。 已知：常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀pH 1.5 6.5 7.7 3.8 沉淀完全pH 3.7 9.7 9.8 5.2 常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 MnF2 CaF2 MgF2 Ksp 回答下列问题： （1）除去铁屑表面油污，可采用的方法是_______；将软锰矿、铁屑和硫酸按一定比例放入反应装置中，搅拌、加热反应一定时间，其中搅拌、加热的目的是_______。 （2）“浸取”时，铁屑与MnO2反应生成Fe3+离子方程式为_______。 （3）“沉铁、铝”时，加CaCO3控制溶液pH范围是_______；完全沉淀时，金属离子浓度为1.0×10-5 mol/L，则常温下Ksp[Al(OH)3]=_______。 （4）深度除杂中加入MnF2可以除去_______。 （5）用石墨和金属Mn作电极，电解硫酸锰溶液可以制取金属锰，其中金属Mn应与电源_______(填“正”或“负”)极相连；阳极产生标准状况下体积2.24 L气体时，理论上可以制取_______gMn。 19. 催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应的___________。 （2）在恒温恒容密闭容器中通入一定量的和发生反应，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．混合气体的压强不再发生变化 b．反应Ⅱ的化学平衡常数不再变化 c．与的浓度之比为 d．的体积分数不再发生变化 （3）在某容器中进行反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。其中X表示的物理量为___________(填“温度”或“压强”)；___________(填“>”或“<”)，理由是___________。 （4）一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时，和的物质的量分别为和。 ①能增大反应Ⅰ平衡常数的措施为___________；不影响平衡状态，但可缩短达到平衡时间的措施为___________。 ②该温度下反应Ⅱ的平衡常数___________。 20. 原电池和电解池在生产生活中具有广泛的应用。 Ⅰ．电解溶液 （1）实验室中电解溶液的实验装置如图所示。 ①某同学用如上图装置模拟工业电解精炼铜实验，则为___________(填“精铜”或“粗铜”)。 ②某同学用下图电解溶液，均为碳棒，写出的电极反应式：___________。 ③某同学一不小心将一段铜棒掉入溶液中，仍用上图完成电解溶液实验，发现铜棒___________(填“A”或“B”)端变粗。 Ⅱ．燃料电池在工业上的应用 （2）利用燃料电池电解，可将雾霾中的分别转化为和，下图装置所示。充入的一端是___________(填“甲”或“乙”)。通入一端的电极反应式为___________，当电路中转移电子时，的浓度为___________(电解过程中忽略溶液体积变化)。 广东省八校联盟2024~2025学年度第一学期高二教学质量检测(二) 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mn：55 Fe：56 一、选择题：本题共16小题，第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分，共44分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 酚酞 ③. 0.100 （2） ①. 是否漏液 ②. C （3）BD （4） ①. 0.00 ②. 33.00 （5） ①. 当溶液稀释10倍，溶液的pH的变化值小于1，说明稀释溶液，平衡正向移动 ②. 逆 【18题答案】 【答案】（1） ①. 热的纯碱溶液浸泡铁屑 ②. 使反应物充分接触，加快反应速率 （2）3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3++6H2O （3） ①. 5.2~7.7 ②. （4）钙离子、镁离子 （5） ①. 负 ②. 11 【19题答案】 【答案】（1） （2）ad （3） ①. 温度 ②. < ③. 反应Ⅰ和反应Ⅱ都为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向右移动，的平衡转化率增大，曲线转化率较高，故压强较大 （4） ①. 降低温度 ②. 加入(高效)催化剂 ③. 50(无单位也可) 【20题答案】 【答案】（1） ①. 粗铜 ②. ③. A （2） ①. 甲 ②. ③. 2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $