精品解析：广东省揭阳市真理中学2024-2025学年九年级上学期第二次月考化学试题

广东省揭阳市真理中学2024-2025学年九年级上学期 第二次月考化学试题 本次测试可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，S－32，Ca－40，Fe－56，Cu－64 一．选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是 A. 风霜高洁 B. 晦明变化 C. 临溪而渔 D. 酿泉为酒 2. 研发了多种用于石油化工生产的催化剂的科学家是 A. 闵恩泽 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 张青莲 3. 下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 氧气、氯化钠、石灰水 B. 水银、氧化镁、液态氮 C. 水、食盐水、苹果汁 D. 氢气、稀有气体、乙醇 4. 下列化学符号中关于数字“2”的意义，正确的是 A. 2Ca中的“2”表示2个钙元素 B. 中“2”表示一个铁离子带两个单位的正电荷 C. 中的“2”表示二氧化碳中含有2个氧原子 D. 中的“2”表示碳酸钙中钙元素的化合价为+2价 5. 化学学习需要关注物质变化的现象。下列有关实验现象描述正确的是 A. 镁在空气中燃烧产生大量的白雾 B. 熄灭蜡烛，有白烟产生，生成水和二氧化碳 C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 D. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 6. 过氧化钠因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，从下列化学方程式：“”中获得的信息，不正确的是 A. 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 B. 此反应中氧元素有两种化合价 C. 这一原理不适宜在实验室制取纯净的氧气 D. 参加反应的二氧化碳与反应生成的氧气分子个数比为 7. 学习化学重要思维方法之一是在“宏-微-符”之间建立联系。某化学反应的微观示意图如下，有关该反应说法错误的是 A. 丁的化学式是N2 B. 反应产物对环境无污染 C. 反应中有两种氧化物 D. 反应中甲与丙的分子个数比为1：1 8. 中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，体现了大国担当。下列基于碳中和理念设计的低碳行动方案合理的是 ①衣——尽可能选择环保的面料 ②食——提倡光盘行动，降低食物垃圾的产生和处理等 ③住——及时关闭待机电源，使用节能家电等 ④行——选择乘坐公共交通工具，短途出行尽量步行或骑自行车等 A. ① B. ①② C. ②③④ D. ①②③④ 我国是茶的故乡、茶文化发祥地、世界最大产茶国，茶兴于唐而盛于宋，目前“中国传统制茶技艺及其相关习俗”成功列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。当代茶俗，以传统与时尚相融合的方式，不断渗透进我们的生活。回答下面小题。 9. 生活中常见到富硒茶、富硒矿泉水、富硒粮食、富硒水果、富硒鸡蛋、富硒蔬菜，其中“硒”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 离子 D. 单质 10. 《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是 A. 分子可以分解为原子 B. 温度升高，分子运动速率加快 C. 分子之间的间隔变大 D. 分子的总数增大 11. 市场上有很多“富硒产品”，硒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 硒的元素符号为se B. 硒原子的相对原子质量为78.97g C. 硒原子的核外电子数为34 D. 硒元素属于金属元素 中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。根据相关信息，完成下面小题。 12. 石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性，结构如图。下列说法不正确的是 A. 石墨烯和石墨双炔都是单质 B. 石墨烯和石墨的组成元素相同 C. 石墨烯和石墨具有的优良导电性属于化学性质 D. 石墨烯和石墨双炔均可作电极材料 13. 石墨双炔可实现氦气的分离提纯，原理图如图。下列分离方法与其原理类似的是 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 14. 利用如图所示装置探究CO的化学性质，说法错误的是 A. 甲、丙两处澄清石灰水作对比，说明CO与CuO反应能生成二氧化碳 B. 乙、丙、丁三处的实验现象都能说明CO能与CuO发生化学反应 C. 丁处燃烧，说明CO能燃烧 D. 省略甲处澄清石灰水也能达到实验目的 15. 利用如图所示装置探究CO的化学性质，说法错误的是 A. 甲、丙两处澄清石灰水作对比，说明CO与CuO反应能生成二氧化碳 B. 乙、丙、丁三处的实验现象都能说明CO能与CuO发生化学反应 C. 丁处燃烧，说明CO能燃烧 D. 省略甲处澄清石灰水也能达到实验目的 16. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 探究MnO2能否加快H2O2分解 测定空气中氧气的体积分数 探究酒精中含有碳元素 探究质量守恒定律 实验设计 A. A B. B C. C D. D 二．非选择题（本题6小题，16小题7分，17小题8分，18-21小题各10分，共55分） 17. 古代典籍《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾（化学式为CuSO4·5H2O）。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。请回答下列问题： （1）CuSO4属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）CuSO4·5H2O由_______种元素组成，其中氢、氧原子个数比为______，质量分数最大的元素是_______。（填元素名称） （3）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及反应的化学方程式是_______。 （4）“烹胆矾则成铜”的化学原理是CuSO4·5H2O在加热的条件下逐渐失水，最后分解并转化为氧化亚铜（Cu2O），标出氧化亚铜中铜元素的化合价：______。 18. 阅读科普文章，回答下列问题。 甲醇是一种绿色，清洁的燃料。这种燃料既符合环保要求，又具有高效，安全，稳定的特性。甲醇可通过二氧化碳加氢生成，每生产1t甲醇消耗1.375t二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用，所以被简称为“零碳”燃料。 如图1是我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程。此外，研究发现，甲醇的产率与催化剂CuO的质量分数有关，其关系如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）甲醇作为燃料的优点是_________（写一点即可）。 （2）图1中“步骤2”使用CuO作为催化剂，反应前后CuO的质量和_________不变，其反应的化学方程式为_________；该流程中可重复利用的物质是_________。 （3）由图2可知当CuO质量分数为_________，的产率最高。 （4）二氧化碳转化为甲醇有利于缓解_________（填一种环境问题）。 19. 化学兴趣小组的同学以助力“碳中和”为主题，设计开展了如图活动。 【活动一】制取二氧化碳 （1）图中仪器a的名称是______。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式：_____。 （3）检查装置B的气密性时，向锥形瓶中注水至长颈漏斗下端形成液封，导管另一端连接注射器，推进注射器的活塞。现象：______，证明装置不漏气。 （4）用装置C制取二氧化碳时，关闭弹簧夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是______（用字母b，c，d进行排序）。该装置制取气体的优点是_____。 【活动二】验证二氧化碳性质 （5）甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊溶液中（见装置A），并轻轻振荡试管，描述产生的现象_____。 （6）乙同学将一瓶CO2沿烧杯壁倾倒（见装置B），看到蜡烛自下而上熄灭，这一事实说明CO2具有的性质是______。 20. 为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一： 将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。 （1）该实验___(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是______。 实验二： 如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。 （2）冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒___(填“a”或“b”)端下沉。 实验三： 称取镁条和石棉网的质量为m1(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为m2。 （3）写出镁条燃烧的化学方程式________，该反应属于____反应(填基本反应类型)。 （4）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是m2<m1，可能原因是__________。 【分析与总结】 （5）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在_____容器中进行实验。 【拓展实验】 兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律。 【反思与交流】 （6）图3实验中气球的作用有 (填序号)。 A. 使装置密闭 B. 可缓冲气压 C. 防止橡皮塞被弹飞 21. 《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。 （1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质_________。 （2）画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为，x=_________。 （3）画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。下图为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物_________（写化学式）的还原性冶炼赭石（主要成分为），反应过程中碳元素的化合价_________（填“升高”“降低”或“不变”）。 （4）若反应均属同一种基本反应类型，则该反应类型为_________，其中反应c的现象是：发出_________色的火焰，发出热量。 （5）孔雀石【主要成分为】受热分解（反应e）生成三种氧化物，其中一种为黑色固体。该反应的化学方程式为_________。 22. 纳米铁粉具有易燃、无污染的特性，是一种极具实际应用价值和发展前景的新型燃料。制备纳米铁粉的其中一种流程如图1所示。 反应1：(草酸)（草酸亚铁 反应2： （1）中铁元素质量分数为_________（保留一位小数）。 （2）将2.88g草酸亚铁置于玻璃管内，使其在发生分解反应，化学方程式如反应2，则反应2中x为_________（填化学式）。管内固体质量随加热时间变化情况如图2所示。 在__________时，草酸亚铁恰好完全分解。 （3）2.88g的草酸亚铁，理论上可得到纳米铁粉的质量是多少？（写出计算过程） （4）下图是不同状态铁在空气中燃烧的现象，你能得出什么信息？_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 广东省揭阳市真理中学2024-2025学年九年级上学期 第二次月考化学试题 本次测试可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，S－32，Ca－40，Fe－56，Cu－64 一．选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是 A. 风霜高洁 B. 晦明变化 C. 临溪而渔 D. 酿泉为酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、风霜高洁，没有新物质生成，主要体现物理变化； B、晦明变化，没有新物质生成，主要体现物理变化； C、临溪而渔，没有新物质生成，主要体现物理变化； D、酿泉为酒，有新物质生成，主要体现化学变化； 答案：D。 2. 研发了多种用于石油化工生产的催化剂的科学家是 A. 闵恩泽 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 张青莲 【答案】A 【解析】 【详解】A、闵恩泽主要贡献是为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，该选项符合题意； B、门捷列夫的主要贡献是发现了元素周期律，并编制了元素周期表，该选项不符合题意； C、道尔顿提出了原子论，该选项不符合题意； D、张青莲对相对原子质量的测定作出了贡献，该选项不符合题意。 故选A。 3. 下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 氧气、氯化钠、石灰水 B. 水银、氧化镁、液态氮 C. 水、食盐水、苹果汁 D. 氢气、稀有气体、乙醇 【答案】A 【解析】 【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；混合物含有两种或两种以上物质。 【详解】A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；氯化钠是由氯元素、钠元素组成的纯净物，属于化合物；石灰水含有水、氢氧化钙，属于混合物，A选项正确； B、水银是由汞元素组成的纯净物，属于单质；氧化镁是由氧元素、镁元素组成的纯净物，属于化合物；液态氮只含氮气这一种物质，不属于混合物，B选项错误； C、水是由氢元素、氧元素组成的纯净物，不属于单质；食盐水含有水、氯化钠，不属于化合物；苹果汁含有水、维生素等物质，属于混合物，C选项错误； D、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；稀有气体含有氦气、氖气、氩气等物质，不属于化合物；乙醇只含一种物质，不属于混合物，D选项错误。 故选：A。 4. 下列化学符号中关于数字“2”的意义，正确的是 A. 2Ca中的“2”表示2个钙元素 B. 中的“2”表示一个铁离子带两个单位的正电荷 C. 中的“2”表示二氧化碳中含有2个氧原子 D. 中的“2”表示碳酸钙中钙元素的化合价为+2价 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子的个数，则2Ca中的“2”表示2个钙原子，故选项说法不正确； B、元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，则中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷，故选项说法不正确； C、化学式右下角的数字表示1个分子某元素原子个数，则中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故选项说法不正确； D、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，则中的“2”表示碳酸钙中钙元素的化合价为+2价，故选项说法正确。 故选D。 5. 化学学习需要关注物质变化的现象。下列有关实验现象描述正确的是 A. 镁在空气中燃烧产生大量的白雾 B. 熄灭蜡烛，有白烟产生，生成水和二氧化碳 C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 D. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁在空气中燃烧，产生耀眼白光，不能产生白雾，故A错误； B、生成水和二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故B错误； C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故C正确； D、铁丝在空气中不能燃烧，故D错误。 故选C。 6. 过氧化钠因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，从下列化学方程式：“”中获得的信息，不正确的是 A. 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 B. 此反应中氧元素有两种化合价 C. 这一原理不适宜在实验室制取纯净的氧气 D. 参加反应的二氧化碳与反应生成的氧气分子个数比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学方程式可知，该反应可表示为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不符合题意； B、过氧化钠中钠元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氧元素显-1价，二氧化碳和碳酸钠中氧元素均显-2价，氧气中氧元素化合价为0，故此反应中氧元素有三种化合价，符合题意； C、该反应中有气体参与反应，会导致收集的氧气不纯，这一原理不适宜在实验室制取纯净的氧气，不符合题意； D、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳与反应生成氧气的分子个数比为：2:1，不符合题意。 故选B。 7. 学习化学重要思维方法之一是在“宏-微-符”之间建立联系。某化学反应的微观示意图如下，有关该反应说法错误的是 A. 丁的化学式是N2 B. 反应产物对环境无污染 C. 反应中有两种氧化物 D. 反应中甲与丙的分子个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，一个丁分子是由2个氮原子构成的，则丁的化学式为N2，故A不符合题意； B、反应的产物为H2O和N2，均对环境无污染，故B不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，反应物为NH3和NO，产物为H2O和N2，因此含有两种氧化物，故C不符合题意； D、该反应为氨气与一氧化氮在催化剂作用下反应生成水和氮气，反应的化学方程式为，因此甲与丙的分子个数比为4:6=2:3，故D符合题意。 故选D。 8. 中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，体现了大国担当。下列基于碳中和理念设计的低碳行动方案合理的是 ①衣——尽可能选择环保的面料 ②食——提倡光盘行动，降低食物垃圾的产生和处理等 ③住——及时关闭待机电源，使用节能家电等 ④行——选择乘坐公共交通工具，短途出行尽量步行或骑自行车等 A. ① B. ①② C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①衣——尽可能选择环保的面料，有利于保护环境，但与减少二氧化碳排放无关，故错误； ②食——提倡光盘行动，降低食物垃圾的产生和处理等，可减少因处理垃圾产生的二氧化碳，故正确； ③住——及时关闭待机电源，使用节能家电等，有利于节约资源，减少二氧化碳排放，故正确； ④行——选择乘坐公共交通工具，短途出行尽量步行或骑自行车等，能减少二氧化碳排放，故正确，故②③④行动方案合理。 故选：C。 我国是茶的故乡、茶文化发祥地、世界最大产茶国，茶兴于唐而盛于宋，目前“中国传统制茶技艺及其相关习俗”成功列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。当代茶俗，以传统与时尚相融合的方式，不断渗透进我们的生活。回答下面小题。 9. 生活中常见到富硒茶、富硒矿泉水、富硒粮食、富硒水果、富硒鸡蛋、富硒蔬菜，其中“硒”指的是 A 元素 B. 原子 C. 离子 D. 单质 10. 《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是 A. 分子可以分解为原子 B. 温度升高，分子运动速率加快 C. 分子之间的间隔变大 D. 分子的总数增大 11. 市场上有很多“富硒产品”，硒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 硒的元素符号为se B. 硒原子的相对原子质量为78.97g C. 硒原子的核外电子数为34 D. 硒元素属于金属元素 【答案】9. A 10. B 11. C 【解析】 【9题详解】 物质是由元素组成的，“富硒产品”中“硒”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选：A； 【10题详解】 A、煮茶时，闻到茶香，是因为茶水中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到茶水的清香，而不是分子可以分解为原子，A选项错误； B、煮茶时，茶叶中有香味的茶分子受热后能量增大，运动速率加快，因此有香味的分子四处扩散，使人们闻到茶水的清香，B选项正确； C、煮茶时，闻到茶香，是因为茶水中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到茶水的清香，与分子之间的间隔变大无关，C选项错误； D、煮茶时，闻到茶香，是因为茶水中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到茶水的清香，与分子的总数无关，D选项错误； 故选：B； 【11题详解】 A、元素信息示意图右上角的符号表示元素符号，根据图像，硒的元素符号为Se，A选项错误； B、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，硒原子的相对原子质量为78.97，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，B选项错误； C、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，硒原子序数为34，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，因此硒原子的核外电子数为34，C选项正确； D、硒是“石字旁”的汉字，因此硒元素属于非金属元素，D选项错误； 故选：C。 中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。根据相关信息，完成下面小题。 12. 石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性，结构如图。下列说法不正确的是 A. 石墨烯和石墨双炔都是单质 B. 石墨烯和石墨的组成元素相同 C. 石墨烯和石墨具有的优良导电性属于化学性质 D. 石墨烯和石墨双炔均可作电极材料 13. 石墨双炔可实现氦气的分离提纯，原理图如图。下列分离方法与其原理类似的是 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 【答案】12. C 13. B 【解析】 【12题详解】 A、根据“石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成”可知，石墨烯和石墨双炔都是由碳元素组成的单质，该选项说法正确； B、根据“石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成”可知，石墨烯和石墨双炔都是由碳元素组成，故石墨烯和石墨的组成元素相同，该选项说法正确； C、石墨烯和石墨双炔具有优良的导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，该选项说法不正确； D、根据“石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性”可知，石墨烯和石墨双炔均可作电极材料，该选项说法正确。 故选C。 【13题详解】 根据图示可知，石墨双炔能通过较小的分子，阻隔较大的分子，从而将较大的分子与较小的分子分离，其原理与过滤原理类似，故选B。 【点睛】本题难度不大，了解碳的单质的性质以及过滤的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。 14. 利用如图所示装置探究CO的化学性质，说法错误的是 A. 甲、丙两处澄清石灰水作对比，说明CO与CuO反应能生成二氧化碳 B. 乙、丙、丁三处的实验现象都能说明CO能与CuO发生化学反应 C. 丁处燃烧，说明CO能燃烧 D. 省略甲处澄清石灰水也能达到实验目的 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲处澄清石灰水不变浑浊，说明一氧化碳中不含有二氧化碳，丙处澄清石灰水变浑浊，说明CO与CuO反应能生成二氧化碳，故选项说法正确； B、乙、丙处的实验现象，都能说明CO能与CuO发生化学反应，丁处是点燃尾气中的一氧化碳，不能说明CO与CuO发生化学反应，故选项说法不正确； C、丁处燃烧，说明CO具有可燃性，故选项说法正确； D、省略甲处澄清石灰水，乙处黑色的氧化铜变成红色，也能说明一氧化碳具有还原性，故选项说法正确。 故选B。 15. 利用如图所示装置探究CO的化学性质，说法错误的是 A. 甲、丙两处澄清石灰水作对比，说明CO与CuO反应能生成二氧化碳 B. 乙、丙、丁三处的实验现象都能说明CO能与CuO发生化学反应 C. 丁处燃烧，说明CO能燃烧 D. 省略甲处澄清石灰水也能达到实验目的 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲处澄清石灰水不变浑浊，说明一氧化碳中不含有二氧化碳，丙处澄清石灰水变浑浊，说明CO与CuO反应能生成二氧化碳，故选项说法正确； B、乙、丙处的实验现象，都能说明CO能与CuO发生化学反应，丁处是点燃尾气中的一氧化碳，不能说明CO与CuO发生化学反应，故选项说法不正确； C、丁处燃烧，说明CO具有可燃性，故选项说法正确； D、省略甲处澄清石灰水，乙处黑色的氧化铜变成红色，也能说明一氧化碳具有还原性，故选项说法正确。 故选B。 16. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 探究MnO2能否加快H2O2分解 测定空气中氧气的体积分数 探究酒精中含有碳元素 探究质量守恒定律 实验设计 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、左边试管中未加二氧化锰，带火星的木条不复燃，右边试管中加入了二氧化锰，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解，符合题意； B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，没有形成压强差，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意； C、将冷而干燥烧杯罩在火焰上方，有水雾出现，说明酒精燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，氧气由氧元素组成，说明酒精中含有氢元素，不能说明酒精中含有碳元素，不符合题意； D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左端质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意； 故选A。 二．非选择题（本题6小题，16小题7分，17小题8分，18-21小题各10分，共55分） 17. 古代典籍《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾（化学式为CuSO4·5H2O）。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。请回答下列问题： （1）CuSO4属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）CuSO4·5H2O由_______种元素组成，其中氢、氧原子个数比为______，质量分数最大的元素是_______。（填元素名称） （3）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及反应的化学方程式是_______。 （4）“烹胆矾则成铜”的化学原理是CuSO4·5H2O在加热的条件下逐渐失水，最后分解并转化为氧化亚铜（Cu2O），标出氧化亚铜中铜元素的化合价：______。 【答案】（1）纯净物 （2） ①. 4##四 ②. 10：9 ③. 氧元素 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 CuSO4属于纯净物； 【小问2详解】 根据胆矾的化学式，胆矾是4种元素组成的，其中氢、氧原子个数比为（5×2）：（5+4）=10：9；铜、硫、氧、氢四种元素的质量比为64：32：（16×9）：（1×10）=32：16：72：5，通过对比可知，氧元素的质量最大，则氧元素质量分数最大； 【小问3详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 氧化亚铜中氧元素的化合价为-2价，设氧化亚铜中铜元素的化合价为x，则2x+（-2）=0，解得x=+1，则Cu2O中铜元素的化合价为+1价表示为：。 18. 阅读科普文章，回答下列问题。 甲醇是一种绿色，清洁的燃料。这种燃料既符合环保要求，又具有高效，安全，稳定的特性。甲醇可通过二氧化碳加氢生成，每生产1t甲醇消耗1.375t二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用，所以被简称为“零碳”燃料。 如图1是我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程。此外，研究发现，甲醇的产率与催化剂CuO的质量分数有关，其关系如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）甲醇作为燃料的优点是_________（写一点即可）。 （2）图1中“步骤2”使用CuO作为催化剂，反应前后CuO的质量和_________不变，其反应的化学方程式为_________；该流程中可重复利用的物质是_________。 （3）由图2可知当CuO的质量分数为_________，的产率最高。 （4）二氧化碳转化为甲醇有利于缓解_________（填一种环境问题）。 【答案】（1）清洁无污染 （2） ①. 化学性质 ②. ③. 水、氧化铜 （3）50% （4）温室效应 【解析】 【小问1详解】 由题干的信息“甲醇是一种绿色、清洁的燃料。这种燃料既符合环保要求，又具有高效、安全、稳定的特性”，所以甲醇作为燃料的优点可以是清洁无污染等，故填：清洁无污染； 【小问2详解】 图1中“步骤2”使用CuO作为催化剂，反应前后CuO的质量和化学性质不变，氢气和二氧化碳在氧化铜的催化下生成甲醇和水，其反应的化学方程式为；水、氧化铜既是反应物又是生成物，该流程中可重复利用，故填：化学性质；；水、氧化铜； 【小问3详解】 由图2可知当CuO的质量分数为50%，CH3OH的产率最高，故填：50%； 【小问4详解】 二氧化碳转化为甲醇，可以消耗二氧化碳，有利于缓解温室效应，故填：温室效应。 19. 化学兴趣小组的同学以助力“碳中和”为主题，设计开展了如图活动。 【活动一】制取二氧化碳 （1）图中仪器a的名称是______。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式：_____。 （3）检查装置B的气密性时，向锥形瓶中注水至长颈漏斗下端形成液封，导管另一端连接注射器，推进注射器的活塞。现象：______，证明装置不漏气。 （4）用装置C制取二氧化碳时，关闭弹簧夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是______（用字母b，c，d进行排序）。该装置制取气体的优点是_____。 【活动二】验证二氧化碳的性质 （5）甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊溶液中（见装置A），并轻轻振荡试管，描述产生的现象_____。 （6）乙同学将一瓶CO2沿烧杯壁倾倒（见装置B），看到蜡烛自下而上熄灭，这一事实说明CO2具有的性质是______。 【答案】（1）试管 （2） （3）长颈漏斗内的液面上升 （4） ①. dcb ②. 可以控制反应的发生和停止 （5）试管中液面上升，紫色石蕊溶液变红色 （6）不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是试管； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳：石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 检查装置B的气密性时，向锥形瓶中注水至长颈漏斗下端形成液封，导管另一端连接注射器，推进注射器的活塞，锥形瓶内压强增大，长颈漏斗内的液面上升，证明装置不漏气； 【小问4详解】 用装置C制取二氧化碳时，关闭弹簧夹后，气体无法排出，装置内压强增大，液面逐渐下降至低于多孔隔板，则多孔隔板处依次观察到的现象是dcb； 装置C关闭弹簧夹固液分离反应停止，打开弹簧夹，长颈漏斗内液面下降，固液接触反应开始，则该装置制取气体优点是可以控制反应的发生和停止； 【小问5详解】 甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊溶液中（见装置A），并轻轻振荡试管，发生反应，二氧化碳减少，试管内气压减小，试管中液面上升，生成碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红，则产生的现象是试管中液面上升，紫色石蕊溶液变红色； 【小问6详解】 蜡烛自下而上熄灭，这一事实说明CO2具有的性质是不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大。 20. 为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一： 将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。 （1）该实验___(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是______。 实验二： 如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。 （2）冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒___(填“a”或“b”)端下沉。 实验三： 称取镁条和石棉网的质量为m1(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为m2。 （3）写出镁条燃烧的化学方程式________，该反应属于____反应(填基本反应类型)。 （4）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是m2<m1，可能原因是__________。 【分析与总结】 （5）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在_____容器中进行实验。 【拓展实验】 兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律。 【反思与交流】 （6）图3实验中气球的作用有 (填序号)。 A. 使装置密闭 B. 可缓冲气压 C. 防止橡皮塞被弹飞 【答案】（1） ①. 不能 ②. 水和酒精没有发生化学变化(合理即可) （2）a （3） ①. ②. 化合 （4）一部分镁燃烧产生的白烟逸散到空气中 （5）密闭 （6）ABC 【解析】 【小问1详解】 质量守恒定律是指化学反应前后物质总质量不变，而水和酒精混合没有发生化学变化，故填：不能；水和酒精没有发生化学变化（答案合理即可）； 【小问2详解】 铜和氧气反应生成氧化铜，则左侧质量偏大，因此玻璃棒a端下沉； 【小问3详解】 镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：；该反应属于多变一，是化合反应； 【小问4详解】 由于镁燃烧时，一部分镁燃烧产生的白烟逸散到空气中，而白烟即生成的氧化镁，因此造成反应后固体质量m2<m1； 【小问5详解】 根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在密闭的容器内进行，否则有物质逸出或空气进入装置，无法验证是否遵循质量守恒定律； 【小问6详解】 图3实验中气球的作用除了使装置密闭之外，由于反应放热会使气体膨胀，因此气球还可以缓冲气压、防止橡皮塞冲出。故选ABC。 21. 《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。 （1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质_________。 （2）画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为，x=_________。 （3）画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。下图为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物_________（写化学式）的还原性冶炼赭石（主要成分为），反应过程中碳元素的化合价_________（填“升高”“降低”或“不变”）。 （4）若反应均属同一种基本反应类型，则该反应类型为_________，其中反应c的现象是：发出_________色的火焰，发出热量。 （5）孔雀石【主要成分为】受热分解（反应e）生成三种氧化物，其中一种为黑色固体。该反应的化学方程式为_________。 【答案】（1）不活泼 （2）2 （3） ①. CO ②. 升高 （4） ①. 化合反应 ②. 蓝 （5） 【解析】 【小问1详解】 常温下碳的化学性质不活泼，故画作用水墨打底，保存千年而不变色； 【小问2详解】 铜元素的化合价为+2价，氢氧根离子的化合价为-1价，碳酸根离子的化合价为-2价，蓝铜矿其主要成分为，则（+2）×3+（-1）×2+（-2）×x=0，x=2； 【小问3详解】 一氧化碳具有还原性，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，故利用图中化合物CO的还原性冶炼赭石（主要成分为Fe2O3）； 反应前一氧化碳中氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，则x+（-2）=0，x=+2，反应后二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为y，则y+(-2)=0，y=+4，故反应过程中碳元素的化合价升高； 【小问4详解】 由图可知，甲是碳单质，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，则a的反应为碳在氧气中点燃生成二氧化碳，属于化合反应，b的反应为碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，属于化合反应，c 的反应为一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，属于化合反应，d的反应为二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，属于化合反应，所以反应均属同一种基本反应类型，则该反应类型为化合反应； c 的反应为一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，现象是：一氧化碳燃烧，产生蓝色火焰，放出热量； 【小问5详解】 孔雀石【主要成分为】受热分解（反应e）生成三种氧化物，化学反应前后元素种类不变，则三种氧化物为氧化铜、水、二氧化碳，则反应的化学方程式为。 22. 纳米铁粉具有易燃、无污染的特性，是一种极具实际应用价值和发展前景的新型燃料。制备纳米铁粉的其中一种流程如图1所示。 反应1：(草酸)（草酸亚铁 反应2： （1）中铁元素的质量分数为_________（保留一位小数）。 （2）将2.88g草酸亚铁置于玻璃管内，使其在发生分解反应，化学方程式如反应2，则反应2中x为_________（填化学式）。管内固体质量随加热时间变化情况如图2所示。 在__________时，草酸亚铁恰好完全分解。 （3）2.88g的草酸亚铁，理论上可得到纳米铁粉的质量是多少？（写出计算过程） （4）下图是不同状态的铁在空气中燃烧的现象，你能得出什么信息？_________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）解：设理论上可得到纳米铁粉的质量为。 答：理论上可得到纳米铁粉的质量为1.12g。 （4）物质与氧气的接触面积越大，越容易燃烧 【解析】 【小问1详解】 FeSO4中铁元素的质量分数为：； 【小问2详解】 由反应的化学方程式可知，反应前铁、碳、氧原子个分别为1、2、4，反应后，除2X外，只含有1个铁原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有2个碳和4个氧原子，所以X的化学式为：CO2； 由图2可知，当加热时间到t3后固体质量不再减轻，所以此时草酸亚铁恰好完全分解； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 如图是不同状态的铁在空气中燃烧的现象，由图可知，铁丝在空气中加热不燃烧，普通铁粉在空气中点燃后燃烧，纳米铁粉在空气中可自燃，说明物质与氧气的接触面积越大，越容易燃烧。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$