精品解析：福建省厦门市同安第一中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

同安一中2024-2025学年（上）九年级期中综合练习 化学 本卷满分100分，考试时间60分钟 注意事项： 1.试卷共18题，共7页，另有答题卡。 2.答案一律写在答题卡上，否则不能得分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题（共10题，各3分，共30分。每题给出四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 1. 水是生命之源。下列有关水体保护的措施不正确的是 A. 推广使用无磷洗衣粉 B. 合理使用化肥、农药 C. 排放未经处理工业废水 D. 对水源地的水体进行严格保护 2. 下列示意图是实验室制取氧气的系列操作，其中正确的是 A 制取 B. 收集 C. 验满 D. 储存 3. 物质世界，千变万化。下列叙述不涉及化学变化的是 A. 点燃木炭 B. 裁剪窗花 C. 烧制陶瓷 D. 消化食物 4. 自然界中的物质大多数是化合物，下列化合物属于氧化物的是 A. KOH B. C2H6O C. Na2CO3 D. P2O5 5. “宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 汽油置于敞口容器中逐渐减少 分子在不断运动 B 硫在氧气中燃烧比空气更剧烈 在氧气中硫接触到氧分子的几率更大 C 气体压缩储存于钢瓶中 压强增大，气体分子变小 D 氧气和臭氧化学性质不同 分子结构不同 A. A B. B C. C D. D 6. 布洛芬常用于镇痛、解热，其化学式为。下列说法正确的是 A. 布洛芬属于混合物 B. 1个布洛芬分子中含有1个氧分子 C. 布洛芬由13个碳原子、18个氢原子、2个氧原子构成 D. 布洛芬中碳元素的质量分数最大 7. 《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是 A. “捣熟”增大了接触面积 B. “水淘”时色素的溶解性为化学性质 C. “布袋”起过滤作用 D. “阴干”过程中水分子间隔改变 8. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A.检验氢气纯度 B.探究蜡烛燃烧有水生成 C.木炭燃烧测定空气中氧气的含量 D.检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 9. “逻辑推理”是化学学习过程中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 分子由原子构成，所以分子一定比原子大 B. 单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 C. 、的最外层电子数均为8，所以最外层电子数为8的微观粒子一定是离子 D. 化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化 10. 用合金催化氧化制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②所示。关于该转化过程的说法不正确的是 A. 化学反应前后原子的种类不变 B. 400℃时，生成的产物只有和NO C. 合金催化氧化制NO，适宜的温度为800℃ D. 化学反应前后合金的质量和化学性质均未改变 二、非选择题（共8题，共70分） 11. 化学用语是化学学习中的重要内容。 （1）用化学符号表示： ①氯气______； ②硫酸钠______； ③氢氧化钡______； ④铵根离子______； ⑤标出氧化钙中钙元素的化合价______。 （2）写出下列物质的名称。 ①______； ②______； ③______。 （3）写出下列化学式中数字的含义。 ①“”中的“2”：______； ②“”中的“2”：______。 12. 阅读下列材料回答问题。 单质碘是一种紫黑色有光泽的固体，加热时易升华。碘具有毒性和腐蚀性，常温下可以和活泼金属直接作用，碘单质主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。 碘元素是人体必需的微量元素之一，人体缺碘可能造成智力残障，故碘有“智力元素”之称。碘元素在自然界中含量稀少，除在海水、海带、海鱼和贝类等中含量较高以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。为预防因缺碘引起的疾病，国家规定在碘缺乏地区的食盐中添加碘。 （1）碘单质的物理性质有______（写一条）。 （2）加碘盐中的“碘”指的是______（填“原子”、“分子”或“元素”）除食用碘盐外，我们还可以从食物中补充碘，如______等。 （3）碘的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，请回答下列问题： ①碘属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 ②碘的相对原子质量为______。 ③碘原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子形成碘离子。 ④以下微观粒子与碘原子化学性质相似的是______（填字母）。 A. B. C. D. 13. 用单原子铂（Pt）作催化剂制取燃料甲醇的微观示意图如下。 （1）保持甲化学性质的最小粒子是______。 （2）该反应前后没有发生变化的微观粒子是______（填符号）。 （3）写出该反应的符号表达式：______。 14. 实践小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。 Ⅰ.水质检验 （1）TDS值与水质纯度的关系如图1，用手持检测器测得某水样的TDS值如图2，其水质纯度为______。 Ⅱ.小组同学设计的简易净水器如图3所示。 （2）活性炭的作用是______，该装置______（填“能”或“不能”）淡化海水。 （3）若想得到纯水可以采用的净化方法是______。 Ⅲ.为了探究水的组成，小组利用图4装置电解水。 （4）试管a、b中产生气体的体积比约为______。 （5）用燃着的木条检验b中气体，发生反应的符号表达式为______。 （6）电解水反应的符号表达式为______，其基本反应类型为______。 15. 从不同角度认识“分子是不断运动的”。 Ⅰ.性质角度 （1）实验一：如图1所示，将滴有酚酞试液的滤纸条置于U形管中，向A处的塑料盖中滴入浓氨水，观察到的现象是______。 （2）实验二：如图2所示，在实验一的基础上，在U形管下方固定一个塑料盒，向其中加入90℃的水，可以更快观察到现象，请从微观角度解释原因：______。 Ⅱ.变化角度 【查阅资料】 a.浓盐酸挥发出的氯化氢能与氨气反应生成氯化铵； b.氯化氢与氯化铵均不能使酚酞试液变红； c.相同温度下，分子运动速率与其相对分子质量有关。 （3）实验三：如图3所示，实验时将滴有酚酞试液的滤纸条置于U形管中，分别快速向A和B处的塑料盖中滴入0.5mL的浓氨水和浓盐酸，一会儿后发现酚酞试液自A处向C处逐渐变红，但颜色逐渐变浅，且在C处附近看到“白烟”。 ①有“白烟”生成，说明常温常压下氯化铵是______（填“固体”、“液体”或“气体”）。 ②C处附近出现“白烟”说明分子运动速率与相对分子质量的关系是______。 【拓展延伸】 （4）可以从新物质生成的角度或从反应物______的角度认识化学变化。 Ⅲ数字化实验 （5）已知：氨气溶于水形成氨水，氨水能电离出离子，使溶液中离子浓度变大；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。兴趣小组用图4所示装置研究微粒运动现象。控制浓氨水的温度在、时分别采集数据，得到图5所示图像。图5中能说明微粒在不断运动的证据是______。 16. 实验室制取氧气及其相关探究。 【实验一】实验室制取氧气 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的符号表达式为______。 （3）为了获得平稳的气流，可选择的发生装置是______（填字母）。 （4）做铁丝燃烧实验时，可选用装置D收集氧气，方便在集气瓶中预留少量的水。 ①氧气可以用装置D收集的原因是______； ②预留的水在铁丝燃烧时所起的作用是______； ③写出铁丝燃烧时发生反应的符号表达式：______。 【实验二】氧气的相关探究 （5）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的小木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是______和______。 （6）医疗急救时，吸氧设备中有医用氧气湿化器，其功能类似于“多功能瓶”（如图F）。输氧时，氧气应从______（填“a”或“b”）端进入。 （7）跨学科小组设计并制作氧自救呼吸器（如图G所示）。已知超氧化钾为黄色固体，可分别与二氧化碳、水反应生成氧气和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。使用一段时间后，观察到生氧剂由______（填颜色变化）时，则基本失效。 17. 聚合硫酸铁是污水处理时常用的混凝剂。化学兴趣小组设计如下实验，探究聚合硫酸铁（PFS）对水中悬浮物的净化效果。 【查阅资料】聚合硫酸铁（PFS）溶于水后形成多种络合物，使水中的悬浮物聚集，在重力作用下沉降。 【进行实验】取200mL浑浊程度相同的水样于烧杯中，调节水样pH，加入PFS，使水样中PFS达到一定浓度，搅拌，静置一段时间后，测定浊度去除率（浊度去除率越高，净化效果越好）。结果如下表： 序号 水样pH 水样中PFS浓度 静置时间（min） 浊度去除率（%） ① 7.57 50 20 90.83 ② 7.57 75 20 96.95 ③ 7.57 100 10 88.15 ④ 7.57 100 15 91.14 ⑤ 7.57 100 20 9317 ⑥ 7.57 125 20 84.52 ⑦ 6.14 100 20 79.72 ⑧ 9.01 100 20 83.26 【解释与结论】 （1）探究水样中PFS浓度对悬浮物的净化效果影响的实验是______（填序号）。 （2）由③④⑤得到的结论是______。 （3）⑤⑦⑧的实验目的是______。 （4）结合表格分析：此次实验中PFS对悬浮物净化效果最佳的实验条件是______。 【反思与评价】 （5）明矾也是常用的混凝剂。继续实验，发现相同条件下明矾对水中悬浮物的净化效果比PFS差，其实验方案是：取200mL浑浊程度相同的水样于烧杯中，______。 18. 防滑粉主要成分为碳酸镁。图中是某防滑粉的标签，请根据标签回答问题。 （1）碳酸镁中碳元素的化合价为______。 （2）碳酸镁的相对分子质量是______。 （3）碳酸镁中镁、氧元素的质量比是______（最简比）。 （4）碳酸镁中镁元素的质量分数为______（列式即可）。 （5）请计算出这袋防滑粉中镁元素的质量是______g。 （6）根据碳酸镁的储存和用途，推测其可能具有的性质是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 同安一中2024-2025学年（上）九年级期中综合练习 化学 本卷满分100分，考试时间60分钟 注意事项： 1.试卷共18题，共7页，另有答题卡。 2.答案一律写在答题卡上，否则不能得分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题（共10题，各3分，共30分。每题给出四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 1. 水是生命之源。下列有关水体保护的措施不正确的是 A. 推广使用无磷洗衣粉 B. 合理使用化肥、农药 C. 排放未经处理的工业废水 D. 对水源地的水体进行严格保护 【答案】C 【解析】 【详解】A、推广使用无磷洗衣粉，可以减少水体富营养化，减少“水华”现象的发生，不符合题意； B、合理使用化肥、农药，可以减少污染，保护水资源，不符合题意； C、排放未经处理的工业废水，会污染水源，应处理达标后排放，符合题意； D、对水源地的水体进行严格保护，可以减少污染，保护水资源，不符合题意。 故选C。 2. 下列示意图是实验室制取氧气的系列操作，其中正确的是 A. 制取 B. 收集 C. 验满 D. 储存 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验室加热高锰酸钾制取氧气，为防止高锰酸钾进入导气管，应在试管口放一团棉花，故选项正确； B、在收集气体时为了尽可能的排出空气，应该将导管伸入到接近集气瓶底部，故选项错误； C、在验满时应该将带火星的木条放在集气瓶口，故选项错误； D、储存氧气时毛玻璃片的粗糙面向下，故选项错误； 故选：A。 3. 物质世界，千变万化。下列叙述不涉及化学变化的是 A. 点燃木炭 B. 裁剪窗花 C. 烧制陶瓷 D. 消化食物 【答案】B 【解析】 【详解】A、点燃木炭的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； B、裁剪窗花是物质的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项符合题意； C、烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； D、消化食物的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； 故选：B。 4. 自然界中的物质大多数是化合物，下列化合物属于氧化物的是 A. KOH B. C2H6O C. Na2CO3 D. P2O5 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钾是由K、O、H三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； B、C2H6O是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； C、碳酸钠是由Na、C、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、五氧化二磷是由P、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意。 故选D。 5. “宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 汽油置于敞口容器中逐渐减少 分子在不断运动 B 硫在氧气中燃烧比空气更剧烈 在氧气中硫接触到氧分子的几率更大 C 气体压缩储存于钢瓶中 压强增大，气体分子变小 D 氧气和臭氧化学性质不同 分子结构不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、汽油置于敞口容器中逐渐减少，是因为汽油中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，故选项解释正确； B、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为在氧气中硫接触到氧分子的几率更大，反应剧烈，故选项解释正确； C、气体压缩储存于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，而分子本身大小不变，故选项解释错误； D、氧气和臭氧化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确； 故选：C。 6. 布洛芬常用于镇痛、解热，其化学式为。下列说法正确的是 A. 布洛芬属于混合物 B. 1个布洛芬分子中含有1个氧分子 C. 布洛芬由13个碳原子、18个氢原子、2个氧原子构成 D. 布洛芬中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、混合物含有两种或两种以上物质，布洛芬只含一种物质，不属于混合物，A选项错误； B、1个布洛芬分子（）中含有2个氧原子，不含氧分子，B选项错误； C、分子由原子构成，1个布洛芬分子由13个碳原子、18个氢原子、2个氧原子构成，C选项错误； D、布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为，可知碳元素的质量分数最大，D选项正确。 故选：D。 7. 《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是 A. “捣熟”增大了接触面积 B. “水淘”时色素的溶解性为化学性质 C. “布袋”起过滤作用 D. “阴干”过程中水分子间隔改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、捣熟(熟：烂)能增大接触面积，该选项说法正确； B、溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项说法不正确； C、“布袋”能将固液分离，则起过滤作用，该选项说法正确； D、“阴干”过程中，水蒸发为水蒸气，则水分子间的间隔改变，该选项说法正确。 故选B。 8. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A检验氢气纯度 B.探究蜡烛燃烧有水生成 C.木炭燃烧测定空气中氧气的含量 D.检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、检验氢气纯度的方法：用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项能达到实验目的； B、在蜡烛燃烧火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧有水生成，故选项能达到实验目的； C、木炭在空气中燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，不能用于测定空气中氧气的含量，故选项不能达到实验目的； D、检查装置的气密性，将导管的一端置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明气密性良好，故选项能达到实验目的； 故选C。 9. “逻辑推理”是化学学习过程中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 分子由原子构成，所以分子一定比原子大 B. 单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 C. 、的最外层电子数均为8，所以最外层电子数为8的微观粒子一定是离子 D. 化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子由原子构成，分子一定比构成它的原子大，但无法比较不同的分子或原子的大小，说法错误，不符合题意； B、单质只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，但它不属于单质，说法错误，不符合题意； C、、的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的微观粒子不一定是离子，如氖原子的最外层电子数也为8，说法错误，不符合题意； D、化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化，说法正确，符合题意。 故选：D。 10. 用合金催化氧化制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②所示。关于该转化过程的说法不正确的是 A. 化学反应前后原子的种类不变 B. 400℃时，生成的产物只有和NO C. 合金催化氧化制NO，适宜的温度为800℃ D. 化学反应前后合金的质量和化学性质均未改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，正确； B、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目保持不变，因此400℃时，用Pt-Rh合金催化下，氧化NH3生成的产物不仅有N2和NO，还有水生成，错误； C、根据图示信息可知，Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800℃，此时一氧化氮的产率较高，正确； D、催化剂反应前后质量和化学性质保持不变，因此化学反应前后Pt--Rh合金的质量和化学性质均未改变，正确；  故选：B。 二、非选择题（共8题，共70分） 11. 化学用语是化学学习中的重要内容。 （1）用化学符号表示： ①氯气______； ②硫酸钠______； ③氢氧化钡______； ④铵根离子______； ⑤标出氧化钙中钙元素的化合价______。 （2）写出下列物质的名称。 ①______； ②______； ③______。 （3）写出下列化学式中数字的含义。 ①“”中的“2”：______； ②“”中的“2”：______。 【答案】（1） ①. Cl2 ②. Na2SO4 ③. Ba(OH)2 ④. ⑤. （2） ①. 氧化铝##三氧化二铝 ②. 硝酸钠 ③. 碳酸 （3） ①. 每个二氧化氮分子中含2个氧原子 ②. 每个镁离子带2个单位的正电荷 【解析】 【小问1详解】 ①每个氯分子由2个氯原子构成，化学式为：Cl2； ②硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，钠离子显+1价，硫酸根离子显-2价，化学式为：Na2SO4； ③氢氧化钡由钡离子和氢氧根离子构成，钡离子显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Ba(OH)2； ④离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铵根离子表示为：； ⑤氧化钙中钙元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化钙中钙元素的化合价表示为：； 【小问2详解】 ①Al2O3的名称是为氧化铝或三氧化二铝； ②NaNO3的名称是硝酸钠； ③H2CO3的名称是碳酸； 【小问3详解】 ①位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故“NO2”中的“2”表示每个二氧化氮分子中含2个氧原子； ②位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故“Mg2+”中的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷。 12. 阅读下列材料回答问题。 单质碘是一种紫黑色有光泽的固体，加热时易升华。碘具有毒性和腐蚀性，常温下可以和活泼金属直接作用，碘单质主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。 碘元素是人体必需的微量元素之一，人体缺碘可能造成智力残障，故碘有“智力元素”之称。碘元素在自然界中含量稀少，除在海水、海带、海鱼和贝类等中含量较高以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。为预防因缺碘引起的疾病，国家规定在碘缺乏地区的食盐中添加碘。 （1）碘单质的物理性质有______（写一条）。 （2）加碘盐中的“碘”指的是______（填“原子”、“分子”或“元素”）除食用碘盐外，我们还可以从食物中补充碘，如______等。 （3）碘的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，请回答下列问题： ①碘属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 ②碘的相对原子质量为______。 ③碘原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子形成碘离子。 ④以下微观粒子与碘原子化学性质相似的是______（填字母）。 A. B. C. D. 【答案】（1）紫黑色有光泽的固体，加热时易升华 （2） ①. 元素 ②. 海水、海带、海鱼和贝类等 （3） ①. 非金属 ②. 126.9 ③. 得到 ④. AB 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要通过黑色变化就能表现出来的性质，单质碘是一种紫黑色有光泽的固体，加热时易升华，均属于物理性质； 【小问2详解】 物质是由元素组成的，加碘盐中的“碘”指的是元素； 除食用碘盐外，我们还可以从食物中补充碘，如海水、海带、海鱼和贝类等； 【小问3详解】 ①碘带有石字旁，属于非金属元素； ②由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则碘的相对原子质量为126.9； ③碘原子最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到电子形成碘离子； ④A、B与碘原子的最外层电子数相同，均是7，化学性质相似。 13. 用单原子铂（Pt）作催化剂制取燃料甲醇的微观示意图如下。 （1）保持甲化学性质的最小粒子是______。 （2）该反应前后没有发生变化的微观粒子是______（填符号）。 （3）写出该反应的符号表达式：______。 【答案】（1）CO （2）C、H、O （3） 【解析】 【小问1详解】 甲为一氧化碳，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，保持一氧化碳化学性质的最小粒子是CO； 【小问2详解】 根据图示，反应前后分子的种类发生变化，而原子是化学变化中的最小微粒，则该反应前后没有发生变化的微观粒子是C、H、O； 【小问3详解】 由反应的微观示意图可知，一氧化碳和氢气在单原子铂的催化作用下生成甲醇，反应的符号表达式为：。 14. 实践小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。 Ⅰ.水质检验 （1）TDS值与水质纯度的关系如图1，用手持检测器测得某水样的TDS值如图2，其水质纯度为______。 Ⅱ.小组同学设计的简易净水器如图3所示。 （2）活性炭的作用是______，该装置______（填“能”或“不能”）淡化海水。 （3）若想得到纯水可以采用的净化方法是______。 Ⅲ.为了探究水的组成，小组利用图4装置电解水。 （4）试管a、b中产生气体的体积比约为______。 （5）用燃着的木条检验b中气体，发生反应的符号表达式为______。 （6）电解水反应的符号表达式为______，其基本反应类型为______。 【答案】（1）一般 （2） ①. 吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质 ②. 不能 （3）蒸馏 （4）1∶2 （5） （6） ①. ②. 分解反应 【解析】 【小问1详解】 根据图2，水样的TDS值为159ppm，结合图1可知水质纯度为一般。 【小问2详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质； 海水含有钠离子、氯离子等多种离子，该装置主要作用是过滤、吸附，不能除去海水中的离子，因此不能淡化海水。 【小问3详解】 蒸馏可以除去水中的所有杂质得到纯水，若想得到纯水可以采用的净化方法是蒸馏。 【小问4详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。根据图像，试管a与电源正极相连，则a中产生气体是氧气，b中产生气体是氢气，试管a、b中产生气体的体积比约为1∶2。 【小问5详解】 b中气体是氢气，氢气燃烧生成水，符号表达式为：。 【小问6详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：。 该反应由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中分解反应。 15. 从不同角度认识“分子是不断运动的”。 Ⅰ.性质角度 （1）实验一：如图1所示，将滴有酚酞试液的滤纸条置于U形管中，向A处的塑料盖中滴入浓氨水，观察到的现象是______。 （2）实验二：如图2所示，在实验一的基础上，在U形管下方固定一个塑料盒，向其中加入90℃的水，可以更快观察到现象，请从微观角度解释原因：______。 Ⅱ.变化角度 【查阅资料】 a.浓盐酸挥发出的氯化氢能与氨气反应生成氯化铵； b.氯化氢与氯化铵均不能使酚酞试液变红； c.相同温度下，分子的运动速率与其相对分子质量有关。 （3）实验三：如图3所示，实验时将滴有酚酞试液的滤纸条置于U形管中，分别快速向A和B处的塑料盖中滴入0.5mL的浓氨水和浓盐酸，一会儿后发现酚酞试液自A处向C处逐渐变红，但颜色逐渐变浅，且在C处附近看到“白烟”。 ①有“白烟”生成，说明常温常压下氯化铵是______（填“固体”、“液体”或“气体”）。 ②C处附近出现“白烟”说明分子运动速率与相对分子质量的关系是______。 【拓展延伸】 （4）可以从新物质生成的角度或从反应物______的角度认识化学变化。 Ⅲ.数字化实验 （5）已知：氨气溶于水形成氨水，氨水能电离出离子，使溶液中离子浓度变大；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。兴趣小组用图4所示装置研究微粒运动现象。控制浓氨水的温度在、时分别采集数据，得到图5所示图像。图5中能说明微粒在不断运动的证据是______。 【答案】（1）U形纸条上的酚酞试液从左到右依次变红 （2）温度越高，分子的运动速率越快 （3） ①. 固体 ②. 相同条件下，相对分子质量越小，分子的运动速率越快 （4）减少（或消失） （5）在一定范围内， 三颈烧瓶中的电导率随时间的增加逐渐增大 【解析】 【小问1详解】 将滴有酚酞试液的滤纸条置于U形管中，向A处的塑料盖中滴入浓氨水，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞试液处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：U形纸条上酚酞试液由左到右依次变红； 【小问2详解】 在实验一的基础上，在U形管下方固定一个塑料盒，向其中加入90℃的水，可以更快观察到现象，实验一与实验二变量是温度，其他因素相同，且温度越高，可以更快观察到现象，从微观角度看，是因为温度越高，分子的运动速率越快； 小问3详解】 ①“白烟”是氨气和氯化氢反应生成的氯化铵，“白烟”是固体小颗粒，故有“白烟”生成，说明常温常压下氯化铵是固体； ②该实验中，浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨分子和氯化氢分子不断运动，当氨分子和氯化氢分子相遇时，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，产生白烟，C处附近出现“白烟”，说明氨分子的运动速率快，氨气的相对分子质量为：14+3=17，氯化氢的相对分子质量为：35.5+1=36.5，说明相同条件下，相对分子质量越小，分子的运动速率越快； 【小问4详解】 化学变化是有新物质生成的变化，是反应物转化为生成物的变化，可以从新物质生成的角度或从反应物减少(或消失)角度认识化学变化； 【小问5详解】 图5中能说明微粒在不断运动的证据是：在一定范围内， 三颈烧瓶中的电导率随时间的增加逐渐增大，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到三颈烧瓶中时，氨气溶于水形成氨水，氨水能电离出离子，使溶液中离子浓度变大，从而电导率变大。 16. 实验室制取氧气及其相关探究。 【实验一】实验室制取氧气 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的符号表达式为______。 （3）为了获得平稳的气流，可选择的发生装置是______（填字母）。 （4）做铁丝燃烧实验时，可选用装置D收集氧气，方便在集气瓶中预留少量的水。 ①氧气可以用装置D收集的原因是______； ②预留的水在铁丝燃烧时所起的作用是______； ③写出铁丝燃烧时发生反应的符号表达式：______。 【实验二】氧气的相关探究 （5）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的小木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是______和______。 （6）医疗急救时，吸氧设备中有医用氧气湿化器，其功能类似于“多功能瓶”（如图F）。输氧时，氧气应从______（填“a”或“b”）端进入。 （7）跨学科小组设计并制作氧自救呼吸器（如图G所示）。已知超氧化钾为黄色固体，可分别与二氧化碳、水反应生成氧气和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。使用一段时间后，观察到生氧剂由______（填颜色变化）时，则基本失效。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）B （4） ①. 氧气不易溶于水 ②. 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底 ③. （5） ①. 密度比空气大 ②. 能支持燃烧 （6）a （7）由黄色变为白色 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，符号表达式为； 【小问3详解】 为了获得平稳的气流，可选择的发生装置是B，B装置可以通过注射器空气液体的滴加速度，从而控制反应速率，获得平稳的气流； 【小问4详解】 ①氧气可以用装置D排水法收集的原因是氧气不易溶于水； ②预留的水在铁丝燃烧时所起的作用是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底； ③铁丝燃烧生成四氧化三铁，发生反应的符号表达式为； 【小问5详解】 将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的小木条自下而上依次复燃，说明氧气具有密度比空气大、能支持燃烧的性质； 【小问6详解】 医疗急救时，吸氧设备中有医用氧气湿化器，其功能类似于“多功能瓶”（如图D），由于氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，所以输氧时氧气应从a端进入，可将氧气湿润，同时可通过产生气泡的快慢观测产生氧气的速率； 【小问7详解】 跨学科小组设计并制作氧自救呼吸器如图E所示，已知超氧化钾为黄色固体，可分别与二氧化碳、水反应生成氧气和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂，使用一段时间后，观察到生氧剂由黄色变为白色时，则基本失效。 17. 聚合硫酸铁是污水处理时常用的混凝剂。化学兴趣小组设计如下实验，探究聚合硫酸铁（PFS）对水中悬浮物的净化效果。 【查阅资料】聚合硫酸铁（PFS）溶于水后形成多种络合物，使水中的悬浮物聚集，在重力作用下沉降。 【进行实验】取200mL浑浊程度相同的水样于烧杯中，调节水样pH，加入PFS，使水样中PFS达到一定浓度，搅拌，静置一段时间后，测定浊度去除率（浊度去除率越高，净化效果越好）。结果如下表： 序号 水样pH 水样中PFS浓度 静置时间（min） 浊度去除率（%） ① 7.57 50 20 90.83 ② 7.57 75 20 96.95 ③ 7.57 100 10 88.15 ④ 7.57 100 15 91.14 ⑤ 7.57 100 20 93.17 ⑥ 7.57 125 20 84.52 ⑦ 6.14 100 20 79.72 ⑧ 9.01 100 20 83.26 【解释与结论】 （1）探究水样中PFS浓度对悬浮物的净化效果影响的实验是______（填序号）。 （2）由③④⑤得到的结论是______。 （3）⑤⑦⑧的实验目的是______。 （4）结合表格分析：此次实验中PFS对悬浮物净化效果最佳的实验条件是______。 【反思与评价】 （5）明矾也是常用的混凝剂。继续实验，发现相同条件下明矾对水中悬浮物的净化效果比PFS差，其实验方案是：取200mL浑浊程度相同的水样于烧杯中，______。 【答案】（1）①②⑤⑥ （2）其他条件相同时，静置时间越长，净化效果越好 （3）探究水样pH对悬浮物的净化效果影响 （4）水样pH为7.57，水样中PFS浓度为75mg⋅L−1，静置时间为20min （5）调节水样pH为7.57，加入明矾，使水样中明矾浓度达到75mg⋅L−1，搅拌，静置20min后，测定浊度去除率小于96.95% 【解析】 【小问1详解】 探究水样中PFS浓度对悬浮物净化效果影响，则变量为水样中PFS浓度，其他条件均相同，结合表格数据可知，实验①②⑤⑥中水样中PFS浓度不同，水样pH和静置时间均相同，得到的浊度去除率不同，能探究水样中PFS浓度对悬浮物的净化效果影响； 【小问2详解】 由表格数据可知，实验③④⑤中水样pH和水样中PFS浓度均相同，静置时间不同，其中静置时间越长，浊度去除率越高，则由③④⑤得到的结论是其他条件相同时，静置时间越长，净化效果越好； 【小问3详解】 由表格数据可知，实验⑤⑦⑧中水样pH不同，水样中PFS浓度和静置时间均相同，得到的浊度去除率不同，则⑤⑦⑧的实验目的是探究水样pH对悬浮物的净化效果影响； 【小问4详解】 已知浊度去除率越高，净化效果越好，则结合表格数据可知，此次实验中PFS对悬浮物净化效果最佳的实验条件是水样pH为7.57，水样中PFS浓度为75mg⋅L−1，静置时间为20min； 【小问5详解】 明矾也是常用的混凝剂，继续实验，发现相同条件下明矾对水中悬浮物的净化效果比PFS差，其实验方案是：取200mL浑浊程度相同的水样于烧杯中，调节水样pH为7.57，加入明矾，使水样中明矾浓度达到75mg⋅L−1，搅拌，静置20min后，测定浊度去除率小于96.95%，说明相同条件下明矾对水中悬浮物的净化效果比PFS差。 18. 防滑粉主要成分为碳酸镁。图中是某防滑粉标签，请根据标签回答问题。 （1）碳酸镁中碳元素的化合价为______。 （2）碳酸镁的相对分子质量是______。 （3）碳酸镁中镁、氧元素的质量比是______（最简比）。 （4）碳酸镁中镁元素的质量分数为______（列式即可）。 （5）请计算出这袋防滑粉中镁元素的质量是______g。 （6）根据碳酸镁的储存和用途，推测其可能具有的性质是______。 【答案】（1）+2 （2）84 （3）1：2 （4）28.6% （5）48g （6）有吸水性 【解析】 【小问1详解】 碳酸镁中镁元素显+2价，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得，所以碳酸镁中碳元素的化合价为+4价； 【小问2详解】 碳酸镁的相对分子质量是24+12+16×3= 84； 【小问3详解】 碳酸镁中镁、氧元素的质量比是24：（16×3）=1：2； 【小问4详解】 碳酸镁中镁元素的质量分数为； 【小问5详解】 通过标签可知：碳酸镁的质量为:200g×84%= 168g ，所以这袋防滑粉中镁元素的质量为； 【小问6详解】 通过标签可知：碳酸镁应储存在干燥、阴凉处，说明碳酸镁有吸水性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$