精品解析：广西南宁市天桃实验学校2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

2024年秋季学期九年级12月单元作业 化学学科 考试时间：90分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、学校、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在试题卷上作答无效. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-l4 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第I卷（选择题共40分） 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑。） 1. 保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 2. 烹饪是劳动课程的重要内容，下列烹饪活动中涉及化学变化的是 A. 择菜冲洗 B. 菜蔬分切 C. 煎炒鸡蛋 D. 清水淘米 3. 校园微型空气质量“检测站”能检测出空气的主要污染物，下列不需要列入监测项目的是 A. 二氧化碳 B. PM2.5 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 4. 下列图标中，属于“严禁烟火”标志的是 A. B. C. D. 5. 每年的3月 22 ~28 日是“中国水周”。2024 年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源 从严从细管好水资源”。下列水的净化方法中，净化程度最高的是 A. 沉淀 B. 过滤 C. 煮沸 D. 蒸馏 6. 有关氧气的下列说法，不正确的是（ ） A. 铁粉说：“我在氧气中燃烧会生成黑色固体。” B. 绿色植物说：“氧气是我进行光合作用的产品。” C. 鱼儿说：“我能在水中呼吸，因为氧气易溶于水。” D. 火箭说：“氧气是我的助燃剂，因为氧气能支持燃烧。” 7. 下列实验基本操作中，正确的是 A. 过滤 B. 检验装置的气密性 C. 滴加液体药品 D. 溶解 8. 制备高效水处理剂X的反应原理是 。则X的化学式是下列中的 A HClO B. C1O2 C. Cl2O5 D. O2 9. 中学生要具备一定的安全常识，下列意外事故的处理方法正确的是 A. 室内起火，立即打开门窗通风 B. 家用天然气泄漏，立即开灯检查 C. 山林遇见火灾，向顺风方向逃离 D. 进入久未开启的菜窖之前先做“灯火实验” 10. 金鸡纳碱是一种抗疟药品，也是一种化学上常用的催化剂，其化学式为C20H24N2O2，下列关于该物质的说法中，正确的是 A. 该物质的相对分子质量为324g B. 该物质中碳元素质量分数为最大 C. 该物质由20个碳原子、24个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成 D. 该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，且质量比为10:12:1:1 11. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 D. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成黑色固体 12. 化学教会我们从微观角度去认识宏观现象.下列对生活中现象的解释不合理的是 A. 干冰升华，说明分子的体积变大了 B. 窗外飘来花朵的香味，说明分子在不停地运动 C. 氦气不如氧气活泼，说明不同分子化学性质不同 D. 一滴水大约有个水分子，说明分子的体积很小 13. 下列关于二氧化碳、一氧化碳的说法正确的是 A. 性质：一氧化碳和二氧化碳都有毒 B. 构成：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为构成它们的原子不同 C. 转化：在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化 D. 用途：一氧化碳可以灭火，二氧化碳可以冶炼金属 14. 关于电解水实验的说法中正确的是 A. 实验证明水是由氢气和氧气组成的 B. 电解水时在负极产生氧气 C. 该实验生成的氢气与氧气的质量比为8:1 D. 两电极产生气泡的速率不相同 15. 下列实验设计能达到目的的是 A.探究蜡烛的组成中含有氢元素 B.验证人体呼出气体中的含量比空气中高 C.证明二氧化碳能与水发生反应 D.证明燃烧需要氧气 A. A B. B C. C D. D 16. 关于“燃烧与灭火”的说法正确的是 A. 有发光、放热现象的变化一定是燃烧 B. 点燃氢气、氧气的混合气体一定会发生爆炸 C. 燃料充分燃烧，能节约资源，减少污染 D. 用水灭火其原理是降低了可燃物的着火点 17. 逻辑推理是一种重要化学思维方式，以下推理正确的是 A. 阳离子带正电，则带正电的微粒一定是阳离子 B. 单质是同种元素组成的纯净物，则单质一定只含一种元素 C. 氧化物一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物 D. 在化学反应中，催化剂反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂 18. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A B C D 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 加热一定量高锰酸钾固体 在密闭容器中燃烧一定质量的镁条 测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 19. 按图甲所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图乙所示。下列分析正确的是 A. M、N 点时，固体中都只含两种物质 B. M→P 的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量 C. M 点时，装置②处导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 D. N→P 的过程中，固体中铜元素的质量分数不变 20. 已知23g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和27g水。下列说法中错误的是 A. X中一定含有三种元素 B. 该反应消耗氧气的质量为48g C. X可能的化学式是CH3O D. X中C、H两种元素的质量比为4：1 第II卷（非选择题共60分） 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。） 21. 请用化学用语填空： （1）氖气_____； （2）铜离子_____； （3）地壳中含量最多的金属元素_____； （4）保持甲烷化学性质的最小微粒_____； （5）标出硫酸亚铁中铁元素的化合价_____。 22. 化学与我们的生产、生活息息相关，请从下列物质中选择适当的物质填空。（用序号填空） ①干冰②石墨③氧化钙④稀有气体⑤活性炭。 （1）可用作食品干燥剂的是_____； （2）可用于制作电光源的是_____； （3）可用于人工降雨的是_____； （4）可用于冰箱除味剂的是_____； （5）可用于制造高铁列车受电弓滑板的是_____。 23. “为国育才，五育并举”，美育是五育重要组成部分，化学美随处可见。 （1）“结构类”。碳的多种结构美轮美奂。图一中的A、B、C模型分别代表三种不同的碳单质，其中代表金刚石的是_____填（“A”、“B”或“C”），它们的物理性质有明显的差异，原因是_____。 （2）“颜色美”。北宋画家张择端用墨绘制的清明上河图，该画保存至今依旧清晰，是因为_____。 （3）“模型类”。模型是联系宏观与微观的桥梁，图二所示粒子共表示_____种元素，写出B、D形成化合物的化学式_____。 24. 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献. （1）通过质量守恒定律的探究学习，发现反应前后各物质的质量总和总是相等，从微观角度分析，化学反应前后质量守恒的原因是_____。若用上图所示3个实验装置来验证质量守恒定律，不能达到实验目的_____（填字母），其原因是_____。 （2）A、B、C、D四种物质在密闭容器中反应一段时间后将其停止，反应前后各物质的质量如下表所示. 物质 A B C D 微观示意图 反应前质量/g 100 20 x y 反应后质量/g 32 140 126 46 （Ⅰ）A化学式为_____； （Ⅱ）该反应中B和C的粒子个数比为_____（填最简比）； 25. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）目前，人类使用的燃料大多数来自化石燃料，如煤、石油和_____。 （2）煤燃烧时排放出、等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成_____，为了减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。 （3）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少汽车尾气的污染。乙醇完全燃烧的化学方程式是_____。 （4）从保护环境实现“碳中和”的目标来看，氢气被认为是最理想的清洁能源，其原因是_____。 （5）化石能源有限，开发新能源，在一定程度上可减少对环境的污染，缓解能源短缺问题。请列举一例可利用的新能源：_____。 三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。） 26. 自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，每年排放的二氧化碳越来越多，近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径，科学家预测，到2050年，这4种途径对全球碳中和的贡献率将达到如图所示. 根据短文回答下列问题： （1）排入大气中的越来越多，会导致_____增强。 （2）过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为_____，该反应属于_____（填基本反应类型）。 （3）由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大途径是_____。 （4）实现“碳中和”，从我做起。下列不符合“低碳生活”理念的是_____（填字母序号）。 A. 随手关灯 B. 骑自行车上学 C. 自备购物布袋 D. 大量使用一次性餐具 27. 中国“芯”彰显中国“智”造.芯片的基体材料是高纯硅.下图是工业上以石英砂（主要成分是）为主要原料制取纯硅的一种工艺流程，请回答下列问题： （1）石英砂属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）生产时需将石英砂和焦炭粉碎，其目的是_____。 （3）流程中的焦炭表现了其_____。（填“还原性”或“氧化性”） （4）写出流程②的化学方程式：_____。 （5）该工艺流程要求在无氧环境中进行，原因是_____ 四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 28. 化学是一门以实验为基础的学科，请根据下图装置回答问题。 （1）写出标号仪器名称①______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选用装置B或C作为发生装置，与装置B相比较，装置C的优点为______。 （3）二氧化碳常用澄清石灰水来检验，该反应的化学方程式为______。若用装置G排空气法收集二氧化碳，证明二氧化碳收集满的方法是______。 （4）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为______。 （5）在标准状况下，氨气（）的密度约为0.8g/L，空气的密度约为1.3g/L，且1体积水约能溶解700体积的氮气。在实验室中，常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。则制取氨气选用的发生装置和收集装置是_____（从A-F中选择）。 29. 化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。某次实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。 【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？ 【查阅资料】 ①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在； ②氯气（）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 【猜想假设】 猜想一：该气体为；猜想二：该气体为______，猜想三：该气体为和的混合物。 【实验探究】 序号 操作 现象 结论 方案I 用排水集气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。 木条复燃， 淀粉碘化钾试纸不变色 猜想______成立 方案II 向上排空气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。 木条______， 淀粉碘化钾试纸为______色 猜想三成立 【反思评价】 为什么两种方案得出结论不一致？哪个是正确的？ 同学：方案I结论不正确，其操作不合理，不合理之处是______。 老师：不需要进行实验，就能排除猜想一，理由是______。 【拓展应用】不仅能作催化剂还可以作反应物，实验室通常用与浓盐酸共热制取，同时生成价的锰的氯化物和另一种常见的化合物，请写出该反应的化学方程式：______。 30. 为测定石灰石中碳酸钙的含量，取4.5g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示（杂质不参与反应，也不溶于水）。 （1）石灰石样品中碳酸钙的质量为_____g。 （2）反应中生成二氧化碳的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年秋季学期九年级12月单元作业 化学学科 考试时间：90分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、学校、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在试题卷上作答无效. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-l4 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第I卷（选择题共40分） 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑。） 1. 保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，符合题意； B、氧气约占空气体积的21%，不是空气中含量最多的气体，不符合题意； C、二氧化碳约占空气体积的0.03%，空气中二氧化碳的含量较少，不符合题意； D、稀有气体约占空气体积的0.94%，空气中稀有气体的含量较少，不符合题意。 故选A。 2. 烹饪是劳动课程的重要内容，下列烹饪活动中涉及化学变化的是 A. 择菜冲洗 B. 菜蔬分切 C. 煎炒鸡蛋 D. 清水淘米 【答案】C 【解析】 【详解】A、择菜冲洗用水洗去了附着在菜上的一些泥土等物质，没有其他物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、菜蔬分切过程中只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、煎炒鸡蛋的过程中有其他物质生成，属于化学变化，故C符合题意； D、用清水淘米除去了米中的一些杂质，没有其他物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选C。 3. 校园微型空气质量“检测站”能检测出空气的主要污染物，下列不需要列入监测项目的是 A. 二氧化碳 B. PM2.5 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 【答案】A 【解析】 【分析】参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物（PM2.5）、可吸入颗粒物（PM10）、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等。 【详解】A、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，没有被列入空气质量监测项目，该选项符合题意； B、PM2.5属于空气污染物，是被列入空气质量监测的项目，该选项不符合题意； C、二氧化硫属于空气污染物，是被列入空气质量监测的项目，该选项不符合题意； D、二氧化氮属于空气污染物，是被列入空气质量监测的项目，该选项不符合题意。 故选A。 4. 下列图标中，属于“严禁烟火”标志的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、图中所示标志为严禁烟火标志，故选项符合题意； B、图中所示标志为禁止吸烟标志，故选项不符合题意； C、图中所示标志为危险爆炸物标志，故选项不符合题意； D、图中所示标志为禁止燃放鞭炮标志，故选项不符合题意。 故选：A。 5. 每年的3月 22 ~28 日是“中国水周”。2024 年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源 从严从细管好水资源”。下列水的净化方法中，净化程度最高的是 A. 沉淀 B. 过滤 C. 煮沸 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A、沉淀只会除去水中的较大难溶性杂质，不会除去其他的杂质； B、过滤只会除去难溶性杂质，不会除去其他的杂质； C、煮沸可以杀死水中的病菌、微生物和将硬水软化； D、蒸馏可以将水转化成水蒸气，然后再液化的一种操作，可以除去水中的所有杂质，得到纯净的水； 综上所述，净化程度最高的净水方法是蒸馏； 故选：D。 6. 有关氧气的下列说法，不正确的是（ ） A. 铁粉说：“我在氧气中燃烧会生成黑色固体。” B. 绿色植物说：“氧气是我进行光合作用的产品。” C. 鱼儿说：“我能在水中呼吸，因为氧气易溶于水。” D. 火箭说：“氧气是我的助燃剂，因为氧气能支持燃烧。” 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧会生成黑色的四氧化三铁固体，说法正确； B、植物的光合作用可生成氧气，说法正确； C、鱼能在水中呼吸，是因为水中溶有氧气，氧气能供给呼吸，但氧气不易溶于水，说法不正确； D、氧气具有助燃性，可支持燃烧，说法正确。 故选C。 7. 下列实验基本操作中，正确的是 A. 过滤 B. 检验装置的气密性 C. 滴加液体药品 D. 溶解 【答案】C 【解析】 详解】A.过滤时应用玻璃棒引流，故A错误； B.检验装置的气密性时，应形成密封系统，故B错误； C.滴加液体药品时，胶头滴管垂直悬空于容器正上方，故C正确； D.溶解应在烧杯中进行，不能在量筒中配制溶液，故D错误。 故选：C。 8. 制备高效水处理剂X的反应原理是 。则X的化学式是下列中的 A. HClO B. C1O2 C. Cl2O5 D. O2 【答案】B 【解析】 【详解】根据化学方程式可知，反应前钾原子的个数为2，氯原子的个数为6，氧原子的个数为6，氢原子的个数为4；反应后钾原子的个数为2，氯原子的个数为4，氧原子的个数为2，氢原子的个数为4，根据质量守恒定律，可推断X的化学式为：ClO2。 故选：B。 9. 中学生要具备一定的安全常识，下列意外事故的处理方法正确的是 A. 室内起火，立即打开门窗通风 B. 家用天然气泄漏，立即开灯检查 C. 山林遇见火灾，向顺风方向逃离 D. 进入久未开启的菜窖之前先做“灯火实验” 【答案】D 【解析】 【详解】A、室内起火，不能立即打开门窗通风，否则室外的空气进入室内会为燃烧提供更多的氧气，引起火势的蔓延，A选项错误； B、家用天然气泄漏，不能开灯检查，否则通电产生的电火花可能引起天然气爆炸，B选项错误； C、山林遇见火灾，应向逆风方向逃离，C选项错误； D、进入久未开启的菜窖之前先做“灯火实验”，以防菜窖内二氧化碳浓度过高导致人窒息，D选项正确。 故选：D。 10. 金鸡纳碱是一种抗疟药品，也是一种化学上常用的催化剂，其化学式为C20H24N2O2，下列关于该物质的说法中，正确的是 A. 该物质的相对分子质量为324g B. 该物质中碳元素质量分数为最大 C. 该物质由20个碳原子、24个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成 D. 该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，且质量比为10:12:1:1 【答案】B 【解析】 【详解】A.该物质的相对分子质量为，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故选项说法错误，不符合题意； B.金鸡纳碱是一种抗疟药品，也是一种化学上常用的催化剂，其化学式为C20H24N2O2，因此，该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，且质量比为：，所以，该物质中碳元素质量分数为最大，故选项说法正确，符合题意； C.该物质由分子构成，该物质的一个分子由20个碳原子、24个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成，故选项说法错误，不符合题意； D.该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，且质量比为，故选项说法错误，不符合题意； 故选B 11. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 D. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成黑色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟，此选项错误； B. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，此选项正确； C. 蜡烛在空气中燃烧，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，实验现象中不能出现生成物的名称，此选项错误； D. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，此选项错误； 故选B。 12. 化学教会我们从微观角度去认识宏观现象.下列对生活中现象的解释不合理的是 A. 干冰升华，说明分子的体积变大了 B. 窗外飘来花朵的香味，说明分子在不停地运动 C. 氦气不如氧气活泼，说明不同分子化学性质不同 D. 一滴水大约有个水分子，说明分子的体积很小 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子间存在着间隔，干冰升华过程中分子间隔变大了，分子本身没有发生改变，说法错误，符合题意； B、分子在不停地运动，窗外飘来花朵的香味，是含有花香的分子运动到了空气中，说法正确，不符合题意； C、氮气不如氧气活泼，是因为它们分子的构成不同，氮气由氮分子构成，氧气由氧分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，因此不同种的分子化学性质不同，说法正确，不符合题意； D、一滴水大约有1.6×1021个水分子，说明分子的体积很小，说法正确，不符合题意。 故选：A。 13. 下列关于二氧化碳、一氧化碳说法正确的是 A. 性质：一氧化碳和二氧化碳都有毒 B. 构成：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为构成它们的原子不同 C. 转化：在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化 D. 用途：一氧化碳可以灭火，二氧化碳可以冶炼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A.一氧化碳具有毒性，二氧化碳没有毒性，此选项错误； B. 由分子构成的物质，分子是保存物质化学性质的最小的粒子，所以二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同，此选项错误； C. 在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，例如， ，此选项正确； D. 一氧化碳具有还原性可以冶炼金属，二氧化碳不燃烧不支持燃烧可以灭火，此选项错误； 故选C。 14. 关于电解水实验的说法中正确的是 A. 实验证明水是由氢气和氧气组成的 B. 电解水时在负极产生氧气 C. 该实验生成的氢气与氧气的质量比为8:1 D. 两电极产生气泡的速率不相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的，水中不含氢气和氧气，故选项说法错误； B、电解水时，根据“正氧负氢”，与电源负极相连的电极上产生的是氢气，与电源正极相连的电极上产生的是氧气，故选项说法错误； C、电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，则该实验生成的氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为4：32=1：8，故选项说法错误； D、电解水实验，“正氧负氢，氧一氢二”，同一时间内，产生的氢气和氧气的体积比为2：1，故两电极产生气泡的速率不相同，故选项说法正确； 故选：D。 15. 下列实验设计能达到目的的是 A.探究蜡烛的组成中含有氢元素 B.验证人体呼出气体中的含量比空气中高 C.证明二氧化碳能与水发生反应 D.证明燃烧需要氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，二氧化碳是由碳氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，反应物氧气只能提供氧元素，故蜡烛中一定含有碳元素，不能证明蜡烛中含有氢元素，若要证明蜡烛含有氢元素，应在火焰上方罩一个干冷的烧杯，选项错误； B、将燃着的木条分别伸入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，木条在空气中正常燃烧，在呼出气体中熄灭，说明人体呼出气体中氧气的含量比空气低，若要证明二氧化碳含量的高低，应分别滴入澄清石灰水，选项错误； C、通入二氧化碳干燥的紫色石蕊变红小花无颜色变化，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红，润湿的紫色石蕊小花变红，说明二氧化碳与水发生了反应，生产物使紫色石蕊变红，选项正确； D、实验中白磷和红磷同时与氧气接触，白磷着火点低燃烧，红磷着火点高没有燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，选项错误； 故选C。 16. 关于“燃烧与灭火”的说法正确的是 A. 有发光、放热现象的变化一定是燃烧 B. 点燃氢气、氧气的混合气体一定会发生爆炸 C. 燃料充分燃烧，能节约资源，减少污染 D. 用水灭火其原理是降低了可燃物的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃烧伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定为燃烧，也可能为物理变化，如灯泡通电发光放热，该选项说法不正确； B、当氢气和氧气的混合气体达到爆炸极限时会发生爆炸，但不在极限范围内不会爆炸，该选项说法不正确； C、燃料充分燃烧，既能节约资源，又能减少污染，该选项说法正确； D、着火点为物质的固有属性，不能改变，用水灭火是因为水蒸发吸热，降低可燃物的温度至着火点以下，从而灭火，该选项说法不正确。 故选C。 17. 逻辑推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是 A. 阳离子带正电，则带正电的微粒一定是阳离子 B. 单质是同种元素组成的纯净物，则单质一定只含一种元素 C. 氧化物一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物 D. 在化学反应中，催化剂反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、阳离子带正电，但带正电的微粒不一定是阳离子，例如质子带正电，但质子不是阳离子，A选项错误； B、单质是同种元素组成的纯净物，则单质一定只含一种元素，B选项正确； C、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，所以氧化物一定含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如NaOH，含有氧元素，但由三种元素组成，不属于氧化物，C选项错误； D、在化学反应中，催化剂反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还有可能是不参与反应的杂质，D选项错误。 故选：B。 18. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A B C D 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 加热一定量高锰酸钾固体 在密闭容器中燃烧一定质量的镁条 测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，在反应前后质量不变，故错误； B、加热一定量高锰酸钾固体，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气不断逸出，则固体中氧元素的质量不断减小，至高锰酸钾反应完全，剩余固体为锰酸钾和二氧化锰，则固体中氧元素的质量不再发生变化，但是锰酸钾和二氧化锰中均含有氧元素，所以固体中氧元素的质量不会减少至0，故错误； C、在密闭容器中燃烧一定质量的镁条，镁和氧气点燃生成氧化镁，随着反应的进行，固体的质量不断增大，至反应完全，不再发生变化，故正确； D、用红磷燃烧法测定空气中氧气含量，红磷和氧气在点燃的条件下会生成五氧化二磷固体，红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的五分之一，装置内剩余气体的体积最终占五分之四，故错误； 故选C。 19. 按图甲所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图乙所示。下列分析正确的是 A. M、N 点时，固体中都只含两种物质 B. M→P 的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量 C. M 点时，装置②处导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 D. N→P 的过程中，固体中铜元素的质量分数不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图乙可知，M点落在固体质量不变的横线上，说明M点时反应还没有发生，试管中固体为木炭和氧化铜两种，N点在固体质量下降的图线上，说明反应正在进行中，木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，因此，试管中固体为木炭、氧化铜和铜三种，A错误； B、根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，即：参加反应的碳（固体）和氧化铜（固体）的质量和等于，生成的铜（固体）和二氧化碳（气体）的质量和，因此，M→P 的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量，B正确； C、由图乙可知，M点时反应还没有发生，此时冒出的气体是装置①中的空气，C错误； D、固体中铜元素的质量分数=，N→P的过程中，铜元素的质量没变，但固体混合物的总质量减少，故固体中铜元素的质量分数变大，D错误。 故选B。 20. 已知23g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和27g水。下列说法中错误的是 A. X中一定含有三种元素 B. 该反应消耗氧气的质量为48g C. X可能的化学式是CH3O D. X中C、H两种元素的质量比为4：1 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律中的元素守恒进行分析解答。 【详解】由23g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和27g水，可知求得碳元素及氢元素的质量分别为；，因为纯净物X质量为23g>12g+3g，则氧元素质量为23g-12g-3g=8g，故X中一定含有C、H、O三种元素，且C、H、O个数比为 ，C、H元素质量比为，根据质量守恒可知反应中消耗的氧气质量为44g+27g-23g=48g。综上分析可知X的化学式不可能是CH3O。 故选C。 【点睛】本题综合考查了化学方程式的质量守恒定律及化学式中的相关计算，难度较大，学生应该多加练习总结规律。突破口在于求出生成物中C、H元素质量，从而判断原物质中是否含有氧元素。 第II卷（非选择题共60分） 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。） 21. 请用化学用语填空： （1）氖气_____； （2）铜离子_____； （3）地壳中含量最多的金属元素_____； （4）保持甲烷化学性质的最小微粒_____； （5）标出硫酸亚铁中铁元素的化合价_____。 【答案】（1）Ne （2）Cu2+ （3）Al （4）CH4 （5） 【解析】 【小问1详解】 氖气由原子直接构成，化学式与元素符号相同，表示为Ne； 【小问2详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以铜离子为Cu2+； 【小问3详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，可以表示为Al； 【小问4详解】 构成甲烷的微粒是甲烷分子，而分子是保持物质化学性质的最小微粒，故保持甲烷化学性质的最小粒子是CH4； 【小问5详解】 硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硫酸亚铁中铁元素的化合价可表示为：。 22. 化学与我们的生产、生活息息相关，请从下列物质中选择适当的物质填空。（用序号填空） ①干冰②石墨③氧化钙④稀有气体⑤活性炭。 （1）可用作食品干燥剂的是_____； （2）可用于制作电光源的是_____； （3）可用于人工降雨的是_____； （4）可用于冰箱除味剂的是_____； （5）可用于制造高铁列车受电弓滑板的是_____。 【答案】（1）③ （2）④ （3）① （4）⑤ （5）② 【解析】 【小问1详解】 氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，因此，可用作食品干燥剂，故填写：③。 【小问2详解】 稀有气体通电，会发出不同颜色的光，可用作电光源，故填写：④。 【小问3详解】 干冰升华吸热，使空气中水蒸气液化，可用于人工降雨，故填写：①。 【小问4详解】 活性炭结构疏松多孔，可以吸附有颜色、有异味的物质，可以可用于冰箱除味剂，故填写：⑤。 【小问5详解】 石墨具有导电性，可用于制造高铁列车受电弓滑板，故填写：②。 23. “为国育才，五育并举”，美育是五育重要组成部分，化学美随处可见。 （1）“结构类”。碳的多种结构美轮美奂。图一中的A、B、C模型分别代表三种不同的碳单质，其中代表金刚石的是_____填（“A”、“B”或“C”），它们的物理性质有明显的差异，原因是_____。 （2）“颜色美”。北宋画家张择端用墨绘制的清明上河图，该画保存至今依旧清晰，是因为_____。 （3）“模型类”。模型是联系宏观与微观的桥梁，图二所示粒子共表示_____种元素，写出B、D形成化合物的化学式_____。 【答案】（1） ①. A ②. 碳原子排列方式不同 （2） 碳在常温下化学性质稳定 （3） ①. 3 ②. MgCl2 【解析】 【小问1详解】 金刚石是空间网状结构，故A代表金刚石； 它们的物理性质有明显差异，是因为它们碳原子的排列方式不同； 【小问2详解】 北宋画家张择端用墨绘制的清明上河图，该画保存至今依旧清晰，是因为墨的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定； 【小问3详解】 元素指的是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的原子属于同种元素，故图二所示粒子A质子数为8，属于氧元素，B、C所示粒子质子数为12，属于镁元素，D所示粒子为17，属于氯元素，故图二所示粒子共表示3种元素； B所示粒子质子数为12，属于镁元素，D所示粒子为17，属于氯元素，故B、D形成的化合物为氯化镁，化合物中，化合价的代数和为0，氯化镁中，镁元素显+2价，氯元素显-1价，金属元素在左边，非金属元素书写在右边，故氯化镁的化学式为：MgCl2。 24. 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献. （1）通过质量守恒定律的探究学习，发现反应前后各物质的质量总和总是相等，从微观角度分析，化学反应前后质量守恒的原因是_____。若用上图所示3个实验装置来验证质量守恒定律，不能达到实验目的_____（填字母），其原因是_____。 （2）A、B、C、D四种物质在密闭容器中反应一段时间后将其停止，反应前后各物质的质量如下表所示. 物质 A B C D 微观示意图 反应前质量/g 100 20 x y 反应后质量/g 32 140 126 46 （Ⅰ）A的化学式为_____； （Ⅱ）该反应中B和C的粒子个数比为_____（填最简比）； 【答案】（1） ①. 化学反应前后，原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变 ②. B ③. 装置未密闭，生成的二氧化碳气体逸出，导致左盘中容器内物质总质量减小 （2） ①. NH3 ②. 5：4 【解析】 【小问1详解】 根据化学反应的实质可以知道，在反应的过程中是分子破裂成原子，原子进行了重新组合而得到新的分子，所以该过程中原子的种类、原子的数目和原子的质量都没有发生改变，所以化学反应前后质量守恒； 分析三个实验可以知道，反应A中是在密闭的容器中反应，B装置未密闭，生成的二氧化碳气体逸出，导致左盘中容器内物质总质量减小，而C虽然是敞口的容器中反应但是没有生成气体，所以可以判断反应前后B实验前后天平不能保持平衡； 小问2详解】 由微观示意图可知，A物质是由一个氮原子和三个氢原子组成的，所以该物质为氨气，其化学式为：NH3； 根据表格中的信息可以知道，反应前后B的质量增加了，所以B为生成物，而反应前后A物质的质量减少了，所以A为反应物，结合反应前后元素的种类不变可以知道，反应物为A和D，而生成物为B和C，其中A为NH3，B为NO，C为H2O，D为O2，所以可以写出该反应的化学方程式为：4NH3+5O2=4NO+6H2O，所以该反应中B和C的粒子个数比为5：4。 25. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）目前，人类使用的燃料大多数来自化石燃料，如煤、石油和_____。 （2）煤燃烧时排放出、等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成_____，为了减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。 （3）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少汽车尾气的污染。乙醇完全燃烧的化学方程式是_____。 （4）从保护环境实现“碳中和”的目标来看，氢气被认为是最理想的清洁能源，其原因是_____。 （5）化石能源有限，开发新能源，在一定程度上可减少对环境的污染，缓解能源短缺问题。请列举一例可利用的新能源：_____。 【答案】（1）天然气 （2）酸雨 （3）C2H5OH+3O22CO2+3H2O （4）燃烧产物是水，无污染 （5）太阳能（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气，故填：天然气； 【小问2详解】 煤燃烧时排放出、等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，为了减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤，故填：酸雨； 【小问3详解】 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O； 【小问4详解】 氢气燃烧产物是水，无污染，且氢气燃烧热值高，因此被称为最理想的清洁燃料，故填：燃烧产物是水，无污染； 【小问5详解】 目前正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、核能等，故填：太阳能（合理即可）。 三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。） 26. 自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，每年排放的二氧化碳越来越多，近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径，科学家预测，到2050年，这4种途径对全球碳中和的贡献率将达到如图所示. 根据短文回答下列问题： （1）排入大气中的越来越多，会导致_____增强。 （2）过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为_____，该反应属于_____（填基本反应类型）。 （3）由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是_____。 （4）实现“碳中和”，从我做起。下列不符合“低碳生活”理念的是_____（填字母序号）。 A. 随手关灯 B. 骑自行车上学 C. 自备购物布袋 D. 大量使用一次性餐具 【答案】（1）温室 （2） ①. H2O+CO2=H2CO3 ②. 化合 （3）碳替代 （4）D 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是温室气体，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。 【小问2详解】 过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，是由于二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3； 该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问3详解】 由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，占47%。 【小问4详解】 A、随手关灯，可以节约电，符合“低碳生活”理念； B、骑自行车上学，减少二氧化碳排放，符合“低碳生活”理念； C、自备购物布袋，减少塑料袋的使用，符合“低碳生活”理念； D、大量使用一次性餐具，不符合“低碳生活”理念。 故选D。 27. 中国“芯”彰显中国“智”造.芯片的基体材料是高纯硅.下图是工业上以石英砂（主要成分是）为主要原料制取纯硅的一种工艺流程，请回答下列问题： （1）石英砂属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）生产时需将石英砂和焦炭粉碎，其目的是_____。 （3）流程中的焦炭表现了其_____。（填“还原性”或“氧化性”） （4）写出流程②的化学方程式：_____。 （5）该工艺流程要求在无氧环境中进行，原因是_____ 【答案】（1）混合物 （2）增大接触面积，加快反应速率 （3）还原性 （4） （5）防止氢气和氧气混合，发生爆炸，同时还可以防止反应生成的硅高温下重新被氧化 【解析】 【小问1详解】 石英砂的主要成分是SiO2，石英砂中还有其他物质，石英砂属于混合物。 【小问2详解】 生产时需将石英砂和焦炭粉碎，其目的是：增大与焦炭的接触面积，加快反应速率。 【小问3详解】 碳和二氧化硅在高温的条件下生成一氧化碳和硅，焦炭得到了氧，被氧化，是还原剂，具有还原性。 【小问4详解】 四氯化硅和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢，化学方程式为：。 【小问5详解】 氢气具有可燃性，混有一定量的空气，高温下，容易发生爆炸，故该反应要在无氧气的环境中进行，原因是：防止氢气和氧气混合，发生爆炸，同时还可以防止反应生成的硅高温下重新被氧化。 四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 28. 化学是一门以实验为基础的学科，请根据下图装置回答问题。 （1）写出标号仪器名称①______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选用装置B或C作为发生装置，与装置B相比较，装置C的优点为______。 （3）二氧化碳常用澄清石灰水来检验，该反应的化学方程式为______。若用装置G排空气法收集二氧化碳，证明二氧化碳收集满的方法是______。 （4）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为______。 （5）在标准状况下，氨气（）的密度约为0.8g/L，空气的密度约为1.3g/L，且1体积水约能溶解700体积的氮气。在实验室中，常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。则制取氨气选用的发生装置和收集装置是_____（从A-F中选择）。 【答案】（1）锥形瓶 （2）可以控制反应的发生与停止 （3） ①. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ②. 将燃着的木条伸到b管口处，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满 （4） （5）AF 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 在装置C中，固体药品物放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是可以随时控制反应的发生与停止； 【小问3详解】 二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；二氧化碳的密度大于空气的密度，用装置G收集二氧化碳，二氧化碳应从长管，即a管进入瓶中，而二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可以将燃着的木条伸到b管口处，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满； 【小问4详解】 装置A为固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，用装置A制取氧气，应选用药品氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气是固体受热生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，氨气的密度小于空气的密度，且氨气极易溶于水，所以收集氨气只能选择向下排空气法，即装置F，故填AF。 29. 化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。某次实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。 【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？ 【查阅资料】 ①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在； ②氯气（）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 【猜想假设】 猜想一：该气体为；猜想二：该气体为______，猜想三：该气体为和的混合物。 【实验探究】 序号 操作 现象 结论 方案I 用排水集气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。 木条复燃， 淀粉碘化钾试纸不变色 猜想______成立 方案II 向上排空气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。 木条______， 淀粉碘化钾试纸为______色 猜想三成立 【反思评价】 为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的？ 同学：方案I结论不正确，其操作不合理，不合理之处是______。 老师：不需要进行实验，就能排除猜想一，理由是______。 【拓展应用】不仅能作催化剂还可以作反应物，实验室通常用与浓盐酸共热制取，同时生成价的锰的氯化物和另一种常见的化合物，请写出该反应的化学方程式：______。 【答案】 ①. ②. 一 ③. 复燃 ④. 蓝 ⑤. 用排水法收集气体 ⑥. 氧气没有刺激性气味 ⑦. 【解析】 【详解】[猜想假设] 猜想一：该气体为O2；猜想二：该气体为Cl2；猜想三：该气体为O2和Cl2的混合物。 [实验探究] 方案I用排水集气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶，木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色，猜想一成立； 方案II向上排空气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶，木条复燃，淀粉碘化钾试纸为蓝色，猜想三成立 [反思评价] ①同学：方案Ⅰ结论不正确，其操作不合理，不合理之处是用排水法收集气体，这是因为氯气能够溶于水，因此不能用排水法收集。 ②老师：不需要进行实验，就能排除猜想一，理由是氧气没有刺激性气味。 [拓展应用] 实验室通常用与浓盐酸共热制取，同时生成价的锰的氯化物和另一种常见的化合物，该反应的化学方程式： 30. 为测定石灰石中碳酸钙的含量，取4.5g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示（杂质不参与反应，也不溶于水）。 （1）石灰石样品中碳酸钙的质量为_____g。 （2）反应中生成二氧化碳的质量是多少？ 【答案】（1）4 （2）1.76g 解：设反应中生成二氧化碳的质量为x， 答：反应中生成二氧化碳的质量为1.76g。 【解析】 【小问1详解】 由图可以看出，剩余0.5g为杂质，所以石灰石样品中碳酸钙的质量为4.5g-0.5g=4g，故填：4； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$