精品解析：安徽省六安市裕安区六安市第九中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

2024年秋学期第三次综合素质评价化学试卷 注意事项： 1、化学试卷共三大题17小题，满分40分。物理和化学的考试时间共120分钟。 2、可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Mg-24；K-39；Mn-55 一、选择题：本题共12个小题，每小题1分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，神舟十八号载人飞船与火箭成功分离，进入预定轨道。航天员乘组状态良好，发射取得圆满成功。下列关键步骤的描述中，一定涉及化学变化的是 A. 点火发射：燃料燃烧提供能量 B. 逃逸塔分离：逃逸塔与火箭主体分离 C. 船箭分离：飞船与火箭分离 D. 进入轨道：太阳电池翼打开，船体获得能量供给 2. 下列做法与“推进生态文明，建设美丽六安”要求不相符合的是 A. 合理使用化肥和农药 B. 农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌 C. 深度填埋废旧电池 D. 推广使用无磷洗衣粉 3. 用分子、原子观点解释的下列现象，其中正确的是 A. 用水银体温计测量体温，水银柱上升——温度升高，分子间隔变大 B. 变瘪的乒乓球用热水浸泡可以恢复——分子的大小随温度升高而增大 C. 一滴水中含有个水分子——分子之间的间隙很小 D. 和的化学性质不同——分子的构成不同 4. “天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法错误的是 A. 铷元素属于金属元素 B. 铷原子核内有37个中子 C. 铷元素在元素周期表的第五周期 D. 铷原子在化学反应中容易失去电子形成阳离子，离子符号为Rb+ 5. 下列实验方案不能达到实验目的是 A. 图1可用于验证质量守恒定律 B. 图2可用于研究水的组成 C. 图3可用于测定空气中O2的含量 D. 图4可用于探究分子运动的现象 6. 一种名为杜仲的中药材，可提取被誉为“第七类营养”的物质—绿原酸()，有关绿原酸的说法错误的是 A. 绿原酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成 B. 每个绿原酸分子中含有16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子 C. 绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为16：3：24 D. 绿原酸的相对分子质量是354 7. “宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法，下图是某一化学反应的微观示意图，请根据图示选择正确的判定 A. 甲和乙都是氧化物 B. 该反应前后分子的个数没有发生改变 C. 丙的化学式是 D. 反应后生成的丙与丁的质量比为3：4 8. 如图是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试判断b点上形成化合物的化学式为 A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4 9. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 B 用干冰人工降雨 干冰升华吸热，属于物理变化 C 用微型空气质量检测仪测含量 属于空气污染物 D 用橡皮泥制作氨分子的结构模型 氨分子由氮原子和氢原子构成 A. A B. B C. C D. D 10. 将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 10 5 5 反应后的质量/g 2 4 m 39 下列有关说法正确的是 A. m=0 B. 发生反应的甲、乙质量比为3:1 C. 该反应是化合反应 D. 丙一定作催化剂 11. 分析推理是研究和学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是： A. 碳原子核是由质子和中子构成，所以原子核都是由质子和中子构成 B. 金属单质是由原子构成，则由原子构成的物质都是金属单质 C. 化学变化中分子种类改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化 D. 元素的种类由质子数决定，所以质子数相同的粒子一定是同种元素 12. 下列图像能正确反映对应的变化关系的是 A. ①表示碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧 B. ②表示向一定量的二氧化锰中加入双氧水 C. ③表示用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液制氧气 D. ④表示加热一定量的氧化汞 二、填空题 13. 回答下列问题： （1）化学用语是学习化学的重要工具，请按要求用化学用语填空： 3个二氧化碳分子___________。氧化铝中铝元素的化合价___________。 （2）酿制葡萄酒需要加入二氧化硫来除菌、抗氧化和保鲜，二氧化硫属于___________(选填混合物、单质、化合物)。 （3）在人教版教材P9有一个实验，将氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，会生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，请写出发生反应的化学方程式：___________。 14. 如下图所示是初中化学中常见气体制取装置。请根据下列装置图，回答有关问题： （1）写出仪器①的名称___________。 （2）如果选择C装置作为制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式___________，C装置与B装置相比较，具有的优点是___________。 （3）实验室里的甲烷气体是用乙酸钠固体和碱石灰固体共热制得的，甲烷难溶于水，密度比空气小。若将G中装满水，再连接量筒，就可以测定收集的甲烷气体的体积，则甲烷应从___________(填“a”或者“b”)端进入。 （4）若要收集到较干燥的氧气，最好选择(填序号)___________收集气体。 15. 如下图为电解水的实验装置图和微观示意图，据图回答下列问题： （1）按图1所示，接通电源观察两极都有气泡产生，通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体用___________检验该气体：玻璃管a、b收集到的气体体积比为___________。 （2）从图2可知水的分解过程中，不发生变化的微粒是___________(填名称)。 （3）结合实验现象，写出水通电分解的化学方程式___________。 （4）通电后中间球形容器内液面上升的原因是___________。 16. 某化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在陶土网上得到固体。 （1）写出镁燃烧的化学方程式___________。 （2）同学们通过测量发现在陶土网上收集到的产物质量小于镁条的质量。有同学认为这个反应___________(能或不能)验证质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是___________。 同学们按如图装置改进实验，验证质量守恒定律，但在实验过程中同学们意外发现产物中还有少量的黄色固体。 [查阅资料]①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁()固体； [思考与交流] （3）实验装置中气球的作用是___________。 （4）空气中的含量远大于的含量，可是燃烧产物却远多于质量，合理的解释是___________。 （5）镁与氮气反应的化学方程式：___________。 （6）4.8g镁在空气中(只与和反应)完全燃烧没有剩余，最后在陶土网上得到ag固体。通过计算得出a的范围是___________。(保留一位小数) 三、计算题 17. 在实验室里用178.2g高锰酸钾制取氧气，反应一段时间后剩余固体质量为168.6g。请计算： （1）生成氧气的质量为___________g； （2）计算参加反应的高锰酸钾的质量。(写出计算过程，保留一位小数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋学期第三次综合素质评价化学试卷 注意事项： 1、化学试卷共三大题17小题，满分40分。物理和化学的考试时间共120分钟。 2、可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Mg-24；K-39；Mn-55 一、选择题：本题共12个小题，每小题1分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，神舟十八号载人飞船与火箭成功分离，进入预定轨道。航天员乘组状态良好，发射取得圆满成功。下列关键步骤的描述中，一定涉及化学变化的是 A. 点火发射：燃料燃烧提供能量 B. 逃逸塔分离：逃逸塔与火箭主体分离 C. 船箭分离：飞船与火箭分离 D. 进入轨道：太阳电池翼打开，船体获得能量供给 【答案】A 【解析】 【详解】A、点火发射，燃料燃烧有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、逃逸塔分离过程中，逃逸塔与火箭主体分离，只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、船箭分离，飞船与火箭分离，只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意 D、进入轨道，只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 2. 下列做法与“推进生态文明，建设美丽六安”要求不相符合的是 A. 合理使用化肥和农药 B. 农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌 C. 深度填埋废旧电池 D. 推广使用无磷洗衣粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、合理使用化肥和农药，可以防止污染，保护环境，与“推进生态文明，建设美丽六安”要求相符合，不符合题意； B、农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌，能节约用水，与“推进生态文明，建设美丽六安”要求相符合，不符合题意； C、深度填埋废旧电池，会污染环境，与“推进生态文明，建设美丽六安”要求不相符合，符合题意； D、推广使用无磷洗衣粉，可以防止水体污染，与“推进生态文明，建设美丽六安”要求相符合，不符合题意； 故选：C。 3. 用分子、原子观点解释的下列现象，其中正确的是 A. 用水银体温计测量体温，水银柱上升——温度升高，分子间隔变大 B. 变瘪的乒乓球用热水浸泡可以恢复——分子的大小随温度升高而增大 C. 一滴水中含有个水分子——分子之间的间隙很小 D. 和的化学性质不同——分子的构成不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、水银是汞的俗称，用水银体温计测量体温，水银柱上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，说法错误，不符合题意； B、变瘪的乒乓球用热水浸泡可以恢复，是因为分子间的间隔随温度升高而增大，说法错误，不符合题意； C、一滴水中含有个水分子，说明分子的质量和体积都很小，说法错误，不符合题意； D、和的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，说法正确，符合题意。 故选：D。 4. “天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法错误的是 A. 铷元素属于金属元素 B. 铷原子核内有37个中子 C. 铷元素在元素周期表的第五周期 D. 铷原子在化学反应中容易失去电子形成阳离子，离子符号为Rb+ 【答案】B 【解析】 【详解】A、铷带左右金字旁，则属于金属元素，故说法正确； B、根据原子结构示意图的表示法：小圆圈内的数字表示原子核内质子数，铷原子核内有37个质子；元素周期表每个小方格最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量约等于85，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则铷原子的中子数=85-37=48，故说法错误； C、核外电子层数等于周期数，铷元素原子的核外电子层数为5，铷元素位于元素周期表第五周期，故说法正确； D、铷原子的最外层电子数为1，在化学变化中容易失去一个电子形成待1个单位正电荷的铷离子，铷离子的离子符号为Rb+，故说法正确； 故选：B。 5. 下列实验方案不能达到实验目的是 A. 图1可用于验证质量守恒定律 B. 图2可用于研究水的组成 C. 图3可用于测定空气中O2的含量 D. 图4可用于探究分子运动的现象 【答案】A 【解析】 【详解】A、图1中碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，图示中导管与外界连通，不可用于验证质量守恒定律，故A不能达到实验目的； B、图2水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该实验可说明水是由氢元素和氧元素组成的，可用于研究水的组成，故B能达到实验目的； C、白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，待装置冷却至室温，装置内的压强减少，烧杯中的水进入集气瓶中，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的五分之一，说明氧气约占空气体积的五分之一，可用于测定空气中O2 的含量，故C能达到实验目的； D、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，与水分子结合生成氨水，氨水显碱性，可以使无色酚酞溶液变红色，则可用于探究分子运动的现象，故D能达到实验目的； 故选：A。 6. 一种名为杜仲的中药材，可提取被誉为“第七类营养”的物质—绿原酸()，有关绿原酸的说法错误的是 A. 绿原酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成 B. 每个绿原酸分子中含有16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子 C. 绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为16：3：24 D. 绿原酸的相对分子质量是354 【答案】C 【解析】 【详解】A.由绿原酸的化学式可知，绿原酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成，故A正确； B..由绿原酸的化学式可知，每个绿原酸分子中含有16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子，故B正确； C.绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为：，故C错误； D.绿原酸的相对分子质量为：，故D正确。 故选：C。 7. “宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法，下图是某一化学反应的微观示意图，请根据图示选择正确的判定 A. 甲和乙都是氧化物 B. 该反应前后分子的个数没有发生改变 C. 丙的化学式是 D. 反应后生成的丙与丁的质量比为3：4 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为N2O4和N2H4在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、甲是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物，乙是由N、H元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意； B、由化学方程式可知，化学反应前后，分子的个数发生了改变，反应前是3个，反应后是7个，不符合题意； C、由图可知，每个丙分子由2个氮原子构成，化学式为：N2，符合题意； D、反应后生成的丙与丁的质量比为：，不符合题意。 故选C。 8. 如图是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试判断b点上形成化合物的化学式为 A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4 【答案】C 【解析】 【详解】b点上物质铁元素的化合价为+3价，氧元素显-2价，则b点上形成化合物的化学式为Fe2O3。故选：C。 9. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 B 用干冰人工降雨 干冰升华吸热，属于物理变化 C 用微型空气质量检测仪测含量 属于空气污染物 D 用橡皮泥制作氨分子的结构模型 氨分子由氮原子和氢原子构成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用自制简易净水器净化雨水，只能除去水中的难溶性杂质，色素和异味，净化后的水中还含有可溶性杂质，属于混合物，不是纯水，符合题意； B、用干冰人工降雨，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，干冰升华，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意； D、氨气的化学式为：NH3，由化学式可知，氨分子由氮原子和氢原子构成，可以用橡皮泥制作氨分子的结构模型，不符合题意。 故选A。 10. 将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 10 5 5 反应后的质量/g 2 4 m 39 下列有关说法正确的是 A. m=0 B. 发生反应的甲、乙质量比为3:1 C. 该反应是化合反应 D. 丙一定作催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】由表中数据可知，反应后，甲物质质量减小，甲是反应物，乙物质反应后质量减小，乙是反应物，丁物质反应后，质量增加，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故30+10+5+5=2+4+39+m，m=5，丙物质反应前后，质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 【详解】A、由分析可知，m=5，不符合题意； B、发生反应的甲、乙质量比为：（30-2）：（10-4）=28:6=14:3，不符合题意； C、甲、乙是反应物，丁生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； D、化学反应前后，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。 故选C。 11. 分析推理是研究和学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是： A. 碳原子核是由质子和中子构成，所以原子核都是由质子和中子构成 B. 金属单质是由原子构成，则由原子构成的物质都是金属单质 C. 化学变化中分子种类改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化 D. 元素的种类由质子数决定，所以质子数相同的粒子一定是同种元素 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、碳原子核是由质子和中子构成，但是不是所有原子核都是由质子和中子构成，如氢原子不含中子，不符合题意； B、金属单质是由原子构成的，但是由原子构成的物质不一定是金属单质，如金刚石由碳原子构成，金刚石属于非金属单质，不符合题意； C、化学变化中，有新物质生成，分子种类改变，分子种类改变的变化，一定有新物质生成，一定是化学变化，符合题意； D、元素是质子数相同的一类原子的总称，故元素的种类由质子数决定，但是质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和NH3质子数相同，但是不是同种元素，不符合题意。 故选C。 12. 下列图像能正确反映对应的变化关系的是 A. ①表示碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧 B. ②表示向一定量的二氧化锰中加入双氧水 C. ③表示用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液制氧气 D. ④表示加热一定量的氧化汞 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳在氧气中燃烧生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳和氧气的质量总和，生成二氧化碳的质量比参加反应的氧气的质量多，所以集气瓶内气体的质量是逐渐增加。A不符合题意； B、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解产生水和氧气，由于过氧化氢溶液含有水，故其质量随反应物过氧化氢的不断加入，会不断变大，但不是从0开始。B不符合题意； C、等质量等浓度的过氧化氢溶液产生的氧气是一样的，加入催化剂的反应速率快，所需时间短。C不符合题意； D、加热氧化汞不会立刻生成氧气。‌ 氧化汞加热到500℃时才会分解生成汞和氧气‌，反应完后，不再生成氧气。D符合题意。 故选D。 二、填空题 13. 回答下列问题： （1）化学用语是学习化学的重要工具，请按要求用化学用语填空： 3个二氧化碳分子___________。氧化铝中铝元素的化合价___________。 （2）酿制葡萄酒需要加入二氧化硫来除菌、抗氧化和保鲜，二氧化硫属于___________(选填混合物、单质、化合物)。 （3）在人教版教材P9有一个实验，将氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，会生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，请写出发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 3CO2 ②. （2）化合物 （3） 【解析】 【小问1详解】 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个二氧化碳分子表示为：3CO2； 氧化铝中铝元素显+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化铝中铝元素的化合价表示为：； 【小问2详解】 二氧化硫由同种物质组成，属于纯净物，二氧化硫是由S、O元素组成的纯净物，属于化合物； 【小问3详解】 将氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，会生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为：。 14. 如下图所示是初中化学中常见气体制取装置。请根据下列装置图，回答有关问题： （1）写出仪器①的名称___________。 （2）如果选择C装置作为制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式___________，C装置与B装置相比较，具有的优点是___________。 （3）实验室里的甲烷气体是用乙酸钠固体和碱石灰固体共热制得的，甲烷难溶于水，密度比空气小。若将G中装满水，再连接量筒，就可以测定收集的甲烷气体的体积，则甲烷应从___________(填“a”或者“b”)端进入。 （4）若要收集到较干燥的氧气，最好选择(填序号)___________收集气体。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 控制反应速率 （3）b （4）E 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为：长颈漏斗； 【小问2详解】 C装置为固液不加热型装置，选择过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；C装置与B装置相比较，用分液漏斗加入溶液，可以控制溶液的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问3详解】 若将G中装满水，再连接量筒，就可以测定收集的氧气的体积，氧气的密度比水小，则氧气应从短进长出，则氧气应从b端进入，水从a端排出； 【小问4详解】 氧气的密度比空气略大，不易溶于水，若要收集到较干燥的氧气，使用向上排空气法，选择E装置。 15. 如下图为电解水的实验装置图和微观示意图，据图回答下列问题： （1）按图1所示，接通电源观察两极都有气泡产生，通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体用___________检验该气体：玻璃管a、b收集到的气体体积比为___________。 （2）从图2可知水的分解过程中，不发生变化的微粒是___________(填名称)。 （3）结合实验现象，写出水通电分解的化学方程式___________。 （4）通电后中间球形容器内液面上升的原因是___________。 【答案】（1） ①. 燃着的木条 ②. 2：1 （2）氢原子和氧原子 （3） （4）有大量气体生成，占据管内的一定空间，使管内的气压升高，则中间球形容器内液面上升      【解析】 【小问1详解】 根据电解水实验，“正氧负氢，氢二氧一”可知，a管内的气体较多，因此a管内收集的是氢气，氢气具有可燃性，则玻璃管a收集到的气体用燃着的木条检验，可观察气体能燃烧产生淡蓝色的火焰； b管内收集的气体较少，为氧气，则玻璃管a、b收集到的气体体积比为2:1； 【小问2详解】 从图2可知水的分解过程中，不发生变化的微粒是氢原子和氧原子； 【小问3详解】 水低通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问4详解】 通电后有大量气体生成，占据管内的一定空间，使管内的气压升高，从而中间球形容器内液面上升。 16. 某化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在陶土网上得到固体。 （1）写出镁燃烧的化学方程式___________。 （2）同学们通过测量发现在陶土网上收集到的产物质量小于镁条的质量。有同学认为这个反应___________(能或不能)验证质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是___________。 同学们按如图装置改进实验，验证质量守恒定律，但在实验过程中同学们意外发现产物中还有少量的黄色固体。 [查阅资料]①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁()固体； [思考与交流] （3）实验装置中气球的作用是___________。 （4）空气中的含量远大于的含量，可是燃烧产物却远多于质量，合理的解释是___________。 （5）镁与氮气反应的化学方程式：___________。 （6）4.8g镁在空气中(只与和反应)完全燃烧没有剩余，最后在陶土网上得到ag固体。通过计算得出a的范围是___________。(保留一位小数) 【答案】（1） （2） ①. 不能 ②. 部分生成的氧化镁逸散到了空气中 （3）平衡压强 （4）氧气的化学性质比氮气活泼 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，参加反应的镁和参加反应的氧气的质量之和等于反应生成的氧化镁的质量，而同学们通过测量发现在陶土网上收集到的产物质量小于镁条的质量，因此这个反应不能验证质量守恒定律；出现这样实验结果的原因可能是部分生成的氧化镁逸散到了空气中； 【小问3详解】 镁粉燃烧放热，温度升高，使得装置内压强增大，因此实验装置中气球的作用是平衡压强； 【小问4详解】 空气中的含量远大于的含量，可是燃烧产物却远多于质量，理由是氧气的化学性质比氮气活泼； 【小问5详解】 镁与氮气在点燃条件下反应生成氮化镁，化学方程式为； 【小问6详解】 镁能与空气中的氮气、氧气均发生反应，设4.8g镁与氧气完全反应生成氧化镁的质量为x， 设4.8g镁与氮气完全反应生成氮化镁的质量为y， 则4.8g镁在空气中(只与和反应)完全燃烧没有剩余，最后在陶土网上得到ag固体，a的范围是。 三、计算题 17. 在实验室里用178.2g高锰酸钾制取氧气，反应一段时间后剩余固体质量为168.6g。请计算： （1）生成氧气的质量为___________g； （2）计算参加反应的高锰酸钾的质量。(写出计算过程，保留一位小数) 【答案】（1）9.6 （2）解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x x=94.8g 答：参加反应的高锰酸钾的质量为94.8g。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成氧气质量178.2g-168.6g=9.6g； 【小问2详解】 过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $