精品解析：河北省廊坊市第四中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

2024-2025学年度第一学期质量评估(12月) 你可能用到的相对原子质量有H—1、O—16、S—32、Cu—64、Zn—65 一、选择题(共30分) 1. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A. 液氮用于冷冻 B. 氢气用作燃料 C. 石墨用作电池的电极 D. 活性炭用于吸附有毒气体 2. 化学行业中把材料分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等．金属材料在现实生活中有极为重要的作用．下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（　　） A. 制造白炽灯灯丝﹣﹣熔点高 B. 制造飞机﹣﹣坚硬而质轻 C. 制造保险丝﹣﹣硬度大 D. 制造装化工原料的容器﹣﹣耐腐蚀 3. 了解物质的分类可使我们更好的学习化学。下列各组物质，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A. 净化后的空气 氦气 B. 氮气 过氧化氢溶液 C. 冰水混合物 液氧 D. 澄清石灰水 汽水 4. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是 A. 比较：钢的含碳量高于生铁 B. 分类：煤、石油、天然气均属于混合物 C. 分析：CO与化学性质差异大，是因为构成它们的分子种类不同 D. 推理：二氧化碳能用于灭火，可推知二氧化碳不可燃也不支持燃烧 5. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 6. 下列物质中，不属于合金的是 A. 青铜 B. 黄铜 C. 不锈钢 D. 四氧化三铁 7. 科学态度与责任是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识错误的是 A. “低碳”生活有助于减缓温室效应加剧 B. 冬天用煤炉取暖时，一定要注意室内通风，防止中毒 C. 为减少环境污染，可以减少化石燃料的使用并开发利用新能源，如：太阳能、风能等 D. 保护金属资源的一条有效途径是防止金属腐蚀 8. 观察是科学探究的一种基本方法，下列实验现象的描述正确的是（ ） A. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 碳在充足的氧气中充分燃烧，产生白烟 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 D. 将铜片和黄铜片互相刻画，铜片表面留下明显的痕迹 9. 下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是 A. 氯化镁 B. 氯化锌 C. 氯化铁 D. 氯化铝 10. 某同学设计如下三个实验证明、、的活动性顺序，能得出结论的实验是 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③ 11. 将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 反应结束后镁一定有剩余 B. 反应消耗盐酸的总质量一定相等 C. O—t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 D. O—t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等 12. 有X、Y、Z、W四种金属，已知用X制的容器不能盛Z的盐溶液，X跟Y的盐溶液不反应；只有W在自然界中能以单质形式存在，则这四种金属的活动性顺序是 A. Z＞Y＞X＞W B. X＞Z＞Y＞W C. Y＞X＞Z＞W D. Y＞Z＞X＞W 13. 大洋底蕴藏锰结核，金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，下列化学反应不能发生的是 A. B. C. D. 14. 将一定量的铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，当铁与AgNO3和Cu（NO3）2恰好完全反应后，过滤，则以下的分析中正确的是 A. 滤纸上留下的物质是铜 B. 滤液中的溶质是Fe（NO3）2和AgNO3 C. 滤液中的溶质是AgNO3 D. 滤纸上留下的物质有铜和银 15. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是 A. 反应前后铁元素的化合价由+2价变为0价 B. 充分加热，a处固体由黑色变为红色 C. 实验结束后先熄灭酒精灯，再停止通入一氧化碳 D. 可用水吸收尾气中的CO 二、填空题(共10分) 16. 化学与生活息息相关。 （1）某品牌矿泉水瓶上标签的部分内容如图。 每100mL含量 钙≥200μg 钾≥15μg 偏硅酸≥180μg “钙”和“钾”指的是___________(填“单质”“原子”或“元素”)。 （2）有野外作业人员在酒精炉上用白纸做成的轻便纸锅煮食物(如图)。 ①酒精燃烧的化学方程式为___________。 ②在煮食物的过程中，纸锅不会燃烧的原因是___________。 ③请从充分燃烧需要的条件角度，说明图中让固体酒精与纸锅底部之间保持一定距离的目的：___________。 17. 回答下列问题： （1）金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质。它们的___________不同，导致它们在物理性质上存在着明显差异。 （2）石墨具有优良的___________，常用作干电池的电极。 （3）古代字画保存至今没有褪色的原因是___________。 18. 回答下列问题： （1）用如图装置探究可燃物燃烧的条件。 已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃。 请描述实验现象______。对比②和③，说明可燃物燃烧需要的条件是______。 （2）生活中常用的是合金材料，而不是纯金属，其原因是______（写出一条即可）。 三、实验题(共13分) 19. 根据如图所示实验，回答问题。 （1）实验1：观察到的实验现象是___________。该实验说明具有的性质是___________。 （2）实验2：一段时间后，观察到的实验现象是___________。 （3）实验3：为研究一氧化碳的性质进行了如图实验。烧黑的铜丝放入乙中一段时间后，铜丝表面出现的现象为___________，产生这个现象的化学方程式为___________；验证了一氧化碳具有还原性。 （4）碳元素组成的氧化物和CO，化学性质存在差异的原因是___________。 20. 根据如图给出的各种仪器，回答相关问题。 （1）写出编号①的仪器名称：___________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式：___________，为了得到平稳的气流，选择的发生装置为___________。 （3）某同学利用空的塑料输液袋收集二氧化碳(如图F所示)，验满时，该同学将燃着的木条放在玻璃管___________(填“a”或“b”)端，若熄灭则满。 （4）检验的方法是___________；涉及的化学方程式为___________。 （5）制取二氧化碳的步骤一般有：①检查装置气密性；②组装装置；③向长颈漏斗中注入稀盐酸；④加入小块大理石；⑤收集气体五个步骤，正确的操作顺序是___________。 四、推断题(共4分) 21. 如图，表示某些物质间的转化关系(反应条件均略去)。其中A为天然气的主要成分，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属。B、D、E均为无色气体。请回答： （1）X是___________(填化学式)。 （2）B固态物质在实际生活中的一种用途是___________。 （3）写出下列反应的化学方程式A+E→B+C___________。 （4）F+X→G+B基本反应类型为___________。 五、科学探究题(共8分) 22. 人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。 （1）金属可用来制电线、炊具，表明金属具有的物理性质有___________。 （2）日常使用的金属材料多数属于合金。如表列出了一些常见合金的主要成分和性能。 合金 合金的主要性能 主要成分 纯金属的性能 焊锡 熔点183℃ 锡、铅 锡：熔点232℃：铅：熔点327℃ 硬铝 强度和硬度好 铝、铜、镁等 硬度小，质软 不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等 纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢 由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有___________(填序号)。 ①强度更低 ②硬度更高 ③熔点更高 ④抗腐蚀性能更好 （3）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属。根据所学化学知识，按要求写出一个生成金属铜的化学方程式：___________。(置换反应) （4）用如图装置完成以下实验： ①探究燃烧条件：若B处盛放木炭。 Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化； Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化； Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。 其中Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是___________。C中反应的化学方程式为___________。 ②若B处盛放氧化铜粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精灯加热，B处可观察到的现象为___________，处理尾气的方法为___________。实验结束后，先熄灭酒精灯，再通一会儿一氧化碳至冷却的原因是___________。 六、计算题(共5分) 23. 取铜锌合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸恰好完全反应测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。 请计算： (1)产生氢气的质量_____。 (2)计算合金中铜的质量__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期质量评估(12月) 你可能用到的相对原子质量有H—1、O—16、S—32、Cu—64、Zn—65 一、选择题(共30分) 1. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A. 液氮用于冷冻 B. 氢气用作燃料 C. 石墨用作电池的电极 D. 活性炭用于吸附有毒气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、液氮用于冷冻，是因为液氮汽化吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意； B、氢气用作燃料，是因为氢气具有可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意； C、石墨用作电池的电极，是因为石墨具有良好导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、活性炭用于吸附有毒气体，是因为活性炭具有吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选B。 2. 化学行业中把材料分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等．金属材料在现实生活中有极为重要的作用．下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（　　） A. 制造白炽灯灯丝﹣﹣熔点高 B. 制造飞机﹣﹣坚硬而质轻 C. 制造保险丝﹣﹣硬度大 D. 制造装化工原料的容器﹣﹣耐腐蚀 【答案】C 【解析】 【分析】A、灯丝具有导电性，且熔点高； B、制造飞机的材料要坚硬而且质轻； C、制造保险丝，关键是熔点低； D、化工原料具有腐蚀性，盛放的容器一定要耐腐蚀． 【详解】A、做灯丝的材料不但要求能导电，而且要求熔点高，若熔点不够高则灯丝寿命不长，钨是所有金属中熔点最高的，最适合做灯丝。故正确； B、飞机在空中飞行，环境复杂，所以制造飞机的材料要坚硬而质轻，故正确； C、制造保险丝，关键是熔点低，电流超过正常范围，瞬间温度升高，在较低温度下就能够熔断，保护用电器不被烧毁，而不是需要金属的硬度大。故错误； D、化工原料一般具有腐蚀性，盛放的容器一定要耐腐蚀。所以制造装化工原料的容器一定要耐腐蚀，故正确。 故选C。 【点睛】常见金属的物理性质要掌握，如：熔点最高的金属是钨，熔点最低的金属是汞，地壳中含量最多的金属是铝，人体中含量最多的金属是钙． 3. 了解物质的分类可使我们更好的学习化学。下列各组物质，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A. 净化后的空气 氦气 B. 氮气 过氧化氢溶液 C. 冰水混合物 液氧 D. 澄清石灰水 汽水 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中含有氮气和氧气等，属于混合物，氦气中只含一种元素，属于纯净物，该选项符合题意； B、氮气中只含一种物质，属于纯净物，过氧化氢溶液中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； C、冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物，液氧中只含一种物质，属于混合物，该选项不符合题意； D、澄清石灰水、汽水中均含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。 故选A。 4. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是 A. 比较：钢的含碳量高于生铁 B. 分类：煤、石油、天然气均属于混合物 C. 分析：CO与化学性质差异大，是因为构成它们的分子种类不同 D. 推理：二氧化碳能用于灭火，可推知二氧化碳不可燃也不支持燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%~2%的铁合金，钢的含碳量低于生铁，A选项错误； B、煤、石油、天然气均含有多种物质，都属于混合物，B选项正确； C、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是由于分子构成不同，不同种分子化学性质不同，C选项正确； D、二氧化碳能用于灭火，可推测出二氧化碳不可燃也不支持燃烧，D选项正确。 故选：A。 5. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 【答案】D 【解析】 【详解】A、石油：“燃之如麻，但烟甚浓”，是因为氧气的含量不足，导致石油不完全燃烧所产生的，故A解释正确； B、“每金七厘，造方寸金一千片”，是说金可以压成很薄的片，说明金的延展性强，故B解释正确； C、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故C解释正确； D、“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金的硬度比铜、锡大，故D解释错误； 故选：D。 6. 下列物质中，不属于合金的是 A. 青铜 B. 黄铜 C. 不锈钢 D. 四氧化三铁 【答案】D 【解析】 【详解】合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物。 A、青铜是铜、锡合金。不符合题意； B、黄铜是铜、锌合金。不符合题意； C、不锈钢是铁、铬、镍合金。不符合题意； D、四氧化三铁是一种氧化物，不是合金。符合题意； 故选D。 7. 科学态度与责任是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识错误的是 A. “低碳”生活有助于减缓温室效应加剧 B. 冬天用煤炉取暖时，一定要注意室内通风，防止中毒 C. 为减少环境污染，可以减少化石燃料的使用并开发利用新能源，如：太阳能、风能等 D. 保护金属资源的一条有效途径是防止金属腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳会造成温室效应，因此“低碳”生活有助于减缓温室效应加剧，正确； B、冬天用煤炉取暖时，一定要注意室内通风，防止CO中毒，而二氧化碳没有毒，正确； C、减少化石燃料的使用并开发利用新能源有利于减少环境污染，正确； D、防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，正确。 故选：B。 8. 观察是科学探究的一种基本方法，下列实验现象的描述正确的是（ ） A. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 碳在充足的氧气中充分燃烧，产生白烟 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 D. 将铜片和黄铜片互相刻画，铜片表面留下明显的痕迹 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，错误； B、碳在充足的氧气中充分燃烧，发出白光，放出热量，错误； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，错误； D、合金比组成它的纯金属的硬度大，故黄铜片和铜片相互刻画，铜片表面会留下明显的痕迹，正确。 故选D。 9. 下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是 A. 氯化镁 B. 氯化锌 C. 氯化铁 D. 氯化铝 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁可以与盐酸反应生成氯化镁，A选项错误； B、锌可以与盐酸反应生成氯化锌，B选项错误； C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，无法得到氯化铁，C选项正确； D、铝可以与盐酸反应生成氯化铝，D选项错误。 故选：C。 10. 某同学设计如下三个实验证明、、的活动性顺序，能得出结论的实验是 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③ 【答案】A 【解析】 【详解】①铜丝能与硝酸银溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；②锌能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性锌＞铜；③锌能与稀硫酸反应置换出氢气，说明了活动性锌＞氢；由①②即可证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，实验③无需做； 故选：A。 11. 将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 反应结束后镁一定有剩余 B. 反应消耗盐酸的总质量一定相等 C. O—t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 D. O—t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：由图，Mg反应速率大于Fe，两者生成的氢气的量一样。A、由Mg+ 2HCl ="=" MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl ="=" FeCl2 + H2↑，24份质量的镁生成2份质量的氢气，56份质量的铁生成2份质量的氢气，那么生成同量的氢气，消耗的Fe的质量大于Mg，等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，生成同量的氢气，Mg肯定有剩余，正确；B、由方程式可知，氢气的量相同，消耗的盐酸的量也相同，正确；C、由图可知，正确；D、由方程式可知，生成同量的氢气，消耗的Fe的质量更多，因此错误。 12. 有X、Y、Z、W四种金属，已知用X制的容器不能盛Z的盐溶液，X跟Y的盐溶液不反应；只有W在自然界中能以单质形式存在，则这四种金属的活动性顺序是 A. Z＞Y＞X＞W B. X＞Z＞Y＞W C. Y＞X＞Z＞W D. Y＞Z＞X＞W 【答案】C 【解析】 【详解】X制的容器不能盛放Z的盐溶液，说明X可以置换出Z，因此金属活动性为X＞Z，X跟Y的盐溶液不反应，说明X不能置换出Y，所以金属活动性为Y＞X，W在自然界中能以单质形式存在，说明其化学性质不活泼，因此金属活动性最弱，所以金属活动性为Y＞X＞Z＞W，故选C。 【点睛】在金属活动性顺序表中，前面的金属一定可以与由后面金属形成的盐溶液发生置换反应，将其置换为金属单质。 13. 大洋底蕴藏锰结核，金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，下列化学反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】常见金属的活动性顺序由强到弱为“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”。 【详解】A、锰在氢的前面，能与酸发生置换反应生成氢气，不符合题意； B、锰位于铝和锌之间，说明在镁的后面，能被镁从其盐溶液中置换出来，不符合题意； C、锰在铜的前面，能与硫酸铜发生置换反应，不符合题意； D、锰位于铝和锌之间，说明在银的前面，银不能与硫酸锰发生置换反应，符合题意。 故选D。 【点睛】在金属活动性顺序表中，氢之前的金属能和盐酸或稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气，且前面的金属能置换出后面的金属。 14. 将一定量的铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，当铁与AgNO3和Cu（NO3）2恰好完全反应后，过滤，则以下的分析中正确的是 A. 滤纸上留下的物质是铜 B. 滤液中的溶质是Fe（NO3）2和AgNO3 C. 滤液中的溶质是AgNO3 D. 滤纸上留下的物质有铜和银 【答案】D 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序：铁＞铜＞银，所以将一定量的铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，若铁有剩余，铁会和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；当铁和硝酸银、Cu（NO3）2恰好完全反应后，即硝酸银、硝酸铜均反应完全，过滤，得到滤纸上留下的物质是铜和银，滤液中的溶质只有硝酸亚铁。 【详解】A、由分析可知，滤纸上留下的物质是铜和银，错误； B、由分析可知，滤液中的溶质是Fe（NO3）2，错误； C、由分析可知，滤液中的溶质是Fe（NO3）2，错误； D、由分析可知，滤纸上留下的物质有铜和银，正确。 故选D。 15. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是 A. 反应前后铁元素的化合价由+2价变为0价 B. 充分加热，a处固体由黑色变为红色 C. 实验结束后先熄灭酒精灯，再停止通入一氧化碳 D. 可用水吸收尾气中的CO 【答案】C 【解析】 【详解】A. 反应前后铁元素的化合价由+3价变为0价，此选项错误； B. 充分加热，a处固体由红色变为黑色，此选项错误； C. 实验结束后先熄灭酒精灯，再停止通入一氧化碳，防止空气进入造成铁被氧化，此选项正确； D. CO难溶于水，也不与水反应，不可用水吸收尾气中的CO，此选项错误。 故选C。 二、填空题(共10分) 16. 化学与生活息息相关。 （1）某品牌矿泉水瓶上标签的部分内容如图。 每100mL含量 钙≥200μg 钾≥15μg 偏硅酸≥180μg “钙”和“钾”指的是___________(填“单质”“原子”或“元素”)。 （2）有野外作业人员在酒精炉上用白纸做成的轻便纸锅煮食物(如图)。 ①酒精燃烧的化学方程式为___________。 ②在煮食物的过程中，纸锅不会燃烧的原因是___________。 ③请从充分燃烧需要的条件角度，说明图中让固体酒精与纸锅底部之间保持一定距离的目的：___________。 【答案】（1）元素 （2） ①. ②. 水可以吸收热量，使纸的温度达不到着火点 ③. 有充足的氧气， 使燃烧更充分 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，矿泉水中的“钙”和“钾”指的是宏观上存在的元素。 【小问2详解】 ①酒精燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 ②燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。在煮食物的过程中，纸锅不会燃烧的原因是：水可以吸收热量，使纸的温度达不到着火点。 ③从充分燃烧需要的条件角度分析，让固体酒精与纸锅底部之间保持一定距离的目的：有充足的氧气， 使燃烧更充分。 17. 回答下列问题： （1）金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质。它们的___________不同，导致它们在物理性质上存在着明显差异。 （2）石墨具有优良的___________，常用作干电池的电极。 （3）古代字画保存至今没有褪色的原因是___________。 【答案】（1）碳原子排列方式不同 （2）导电性 （3）常温下碳的化学性质不活泼 【解析】 【小问1详解】 物质的结构决定物质的性质，金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，但它们在物理性质上存在着明显差异，是因为碳原子排列方式不同。 【小问2详解】 石墨具有优良的导电性，常用作干电池的电极。 【小问3详解】 古代字画所使用墨水的主要成分是碳单质，保存至今没有褪色的原因是常温下碳的化学性质不活泼。 18. 回答下列问题： （1）用如图装置探究可燃物燃烧的条件。 已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃。 请描述实验现象______。对比②和③，说明可燃物燃烧需要的条件是______。 （2）生活中常用的是合金材料，而不是纯金属，其原因是______（写出一条即可）。 【答案】（1） ①. 白磷燃烧，产生大量白烟，放热 ②. 与空气（或氧气）接触 （2）硬度大（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 试管中的白磷燃烧，产生大量白烟，放热； 试管中的物质是白磷与氮气，条件是80℃热水，白磷不燃烧，试管中的物质是白磷与空气，条件是80℃热水，白磷燃烧，对比②和③，说明可燃物燃烧需要的条件是与空气（或氧气）接触； 【小问2详解】 合金较纯金属的硬度较大、防腐性强、机械强度高，故在生活中常用的是合金材料，而不是纯金属。 三、实验题(共13分) 19. 根据如图所示实验，回答问题。 （1）实验1：观察到的实验现象是___________。该实验说明具有的性质是___________。 （2）实验2：一段时间后，观察到的实验现象是___________。 （3）实验3：为研究一氧化碳的性质进行了如图实验。烧黑的铜丝放入乙中一段时间后，铜丝表面出现的现象为___________，产生这个现象的化学方程式为___________；验证了一氧化碳具有还原性。 （4）碳元素组成的氧化物和CO，化学性质存在差异的原因是___________。 【答案】（1） ①. 蜡烛由下而上依次熄灭 ②. 不能燃烧也不支持燃烧、密度比空气大 （2）溶液变红，试管内液面升高 （3） ①. 由黑色变为紫红色 ②. （4）分子种类不同 【解析】 【小问1详解】 该实验可观察到蜡烛自下而上依次熄灭，该实验说明CO2具有不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大的性质。 【小问2详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，生成的碳酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色，可观察到溶液由紫色变为红色。另外，装置内气体减少，压强减小，可观察到试管内液面升高。故填：溶液变红，试管内液面升高。 【小问3详解】 烧黑的铜丝表面为黑色的氧化铜，放入乙中，一氧化碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，可观察到铜丝表面由黑色变为紫红色，该反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。CO2和CO都是由分子构成的物质，化学性质存在差异的原因是分子种类不同。 20. 根据如图给出的各种仪器，回答相关问题。 （1）写出编号①的仪器名称：___________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式：___________，为了得到平稳的气流，选择的发生装置为___________。 （3）某同学利用空的塑料输液袋收集二氧化碳(如图F所示)，验满时，该同学将燃着的木条放在玻璃管___________(填“a”或“b”)端，若熄灭则满。 （4）检验的方法是___________；涉及的化学方程式为___________。 （5）制取二氧化碳的步骤一般有：①检查装置气密性；②组装装置；③向长颈漏斗中注入稀盐酸；④加入小块大理石；⑤收集气体五个步骤，正确的操作顺序是___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. A （3）b （4） ①. 将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明该气体是CO2 ②. （5）②①④③⑤ 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是锥形瓶。 【小问2详解】 实验室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：； 为了得到平稳的CO2气流，选择的发生装置为A，可以通过A装置的分液漏斗控制滴加稀盐酸的速率，从而控制反应速率，获得平稳的气流。 【小问3详解】 CO2密度大于空气，使用图F所示装置收集CO2时，CO2需从短管（a端）通入，空气从长管（b端）排出，验满时，需将燃着的木条放在玻璃管b端，若熄灭则满。 【小问4详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，检验CO2的方法是：将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明该气体是CO2； CO2能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水，化学方程式为：。 【小问5详解】 制取二氧化碳的步骤一般有：组装装置；检查装置气密性；加入小块大理石；向长颈漏斗中注入稀盐酸；收集气体，故填：②①④③⑤。 四、推断题(共4分) 21. 如图，表示某些物质间的转化关系(反应条件均略去)。其中A为天然气的主要成分，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属。B、D、E均为无色气体。请回答： （1）X是___________(填化学式)。 （2）B固态物质在实际生活中的一种用途是___________。 （3）写出下列反应的化学方程式A+E→B+C___________。 （4）F+X→G+B基本反应类型为___________。 【答案】（1）C （2）人工降雨（合理即可） （3） （4）置换反应 【解析】 【分析】A为天然气的主要成分，可推出A为甲烷；C为相对分子质量最小的氧化物，可推出C为水；甲烷可与E反应生成C（水）和B，B、E均为无色气体，可推出E为氧气，B为二氧化碳；F为红棕色粉末，可推出F为氧化铁，F可与X反应生成二氧化碳和G，G为常见金属，可推出G为铁，X为碳或一氧化碳，根据（4）的题干信息，F+X→G+B属于基本反应类型，若X为碳，则发生的反应是，属于基本反应类型中的置换反应，若X为一氧化碳，则发生的反应是，不属于基本反应类型，可知X为碳；铁可与酸反应生成H和D，D为无色气体，可推出D为氢气，H为一种亚铁盐。 【小问1详解】 根据分析，X是碳，化学式为C。 【小问2详解】 B是二氧化碳，B固态物质是干冰，在实际生活中的用途有：人工降雨、制造舞台烟雾效果等。 【小问3详解】 A（甲烷）与E（氧气）在点燃条件下反应生成B（二氧化碳）、C（水），化学方程式为：。 【小问4详解】 F（氧化铁）与X（碳）在高温条件下反应生成G（铁）、B（二氧化碳），由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 五、科学探究题(共8分) 22. 人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。 （1）金属可用来制电线、炊具，表明金属具有的物理性质有___________。 （2）日常使用的金属材料多数属于合金。如表列出了一些常见合金的主要成分和性能。 合金 合金的主要性能 主要成分 纯金属的性能 焊锡 熔点183℃ 锡、铅 锡：熔点232℃：铅：熔点327℃ 硬铝 强度和硬度好 铝、铜、镁等 硬度小，质软 不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等 纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢 由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有___________(填序号)。 ①强度更低 ②硬度更高 ③熔点更高 ④抗腐蚀性能更好 （3）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属。根据所学化学知识，按要求写出一个生成金属铜的化学方程式：___________。(置换反应) （4）用如图装置完成以下实验： ①探究燃烧条件：若B处盛放木炭。 Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化； Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化； Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。 其中Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是___________。C中反应的化学方程式为___________。 ②若B处盛放氧化铜粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精灯加热，B处可观察到的现象为___________，处理尾气的方法为___________。实验结束后，先熄灭酒精灯，再通一会儿一氧化碳至冷却的原因是___________。 【答案】（1）导电性、导热性、延展性 （2）②④ （3）（合理即可） （4） ①. 可燃物与氧气接触 ②. ③. 固体由黑色变为紫红色 ④. 用酒精灯点燃尾气##用气球收集尾气 ⑤. 防止铜与空气中的氧气反应生成氧化铜 【解析】 【小问1详解】 金属可用来制电线、炊具，表明金属具有的物理性质有导电性、导热性、延展性。 【小问2详解】 根据表格信息，焊锡是锡、铅合金，焊锡的熔点为183℃，锡的熔点为232℃，铅的熔点为327℃，可知与组成合金的纯金属相比，合金的熔点更低； 硬铝强度和硬度好，而成分金属硬度小、质软，可知组成合金的纯金属相比，合金的强度更高、硬度更高； 不锈钢含有铁、铬、镍等，抗腐蚀性好，而纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢，可知与组成合金的纯金属相比，合金的抗腐蚀性能更好； 综上所述，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有强度更高、硬度更高、熔点更低、抗腐蚀性能更好，故填：②④。 【小问3详解】 置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，能生成金属铜的置换反应有：、等。 【小问4详解】 ①燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。Ⅰ通入的气体是氮气，氮气不能燃烧也不支持燃烧，在B处加热，B、C处没有明显变化；Ⅲ通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，对比Ⅰ、Ⅲ说明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触； 木炭燃烧生成二氧化碳，C中二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水，化学方程式为：。 ②若B处盛放氧化铜粉末，在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精灯加热，则一氧化碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜、二氧化碳，B处可观察到的现象为固体由黑色变为紫红色； 尾气含有一氧化碳，处理尾气的方法有：用酒精灯点燃尾气、用气球收集尾气； 实验结束后，先熄灭酒精灯，此时铜处于高温状态，再通一会儿一氧化碳至冷却的原因是：防止铜与空气中的氧气反应生成氧化铜。 六、计算题(共5分) 23. 取铜锌合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸恰好完全反应测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。 请计算： (1)产生氢气的质量_____。 (2)计算合金中铜的质量__________。 【答案】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为20g+50g﹣69.8g＝0.2g （2）设锌的质量为x 65：2＝x：0.2g x＝6.5g 则铜的质量为20g﹣6.5g＝13.5g 答：（1）产生氢气的质量为0.2g； （2）合金中铜的质量为13.5g。 【解析】 【详解】解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为20g+50g﹣69.8g＝0.2g 设锌的质量为x 65：2＝x：0.2g x＝6.5g 则铜的质量为20g﹣6.5g＝13.5g 答：（1）产生氢气的质量为0.2g； （2）合金中铜的质量为13.5g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $