精品解析：河南省信阳市平桥区十二校联考2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

河南省九年级结业教学质量检测试题 化学（A） 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．答卷前请将装订线内的项目填写清楚。 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ag：108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。） 1. 中国古代生产工艺种类繁多，技艺精湛。下列生产工艺涉及化学变化的是 A. 错金银：在青铜器表面嵌入金银丝，磨平磨光，利用两种金属的不同光泽显现花纹 B. 景泰蓝：在铜器表面嵌入珐琅釉，经烧制而成，色彩鲜艳，图案精美 C. 髹漆：使用天然漆液涂饰器物，经过打磨抛光，形成光滑细腻的表面 D. 炸珠：将黄金液体滴入温水中形成金珠，用于装饰 【答案】B 【解析】 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【详解】A、错金银：在青铜器表面嵌入金银丝、磨平磨光，利用两种金属的不同光泽显现花纹，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、景泰蓝：在铜器表面嵌入珐琅釉，经烧制而成，色彩鲜艳，图案精美，有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C、髹漆：使用天然漆液涂饰器物、经过打磨抛光，形成光滑细腻的表面，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、炸珠：将黄金液体滴入温水中形成金珠，用于装饰，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选B。 2. 糖类是人体最主要的能量来源，存在于许多食物中。下列食物中富含糖类的是 A. 红烧鲤鱼 B. 凉拌黄瓜 C. 清炒蒜苗 D. 炒米饭 【答案】D 【解析】 【详解】A、红烧鲤鱼含有丰富的蛋白质，为人体提供蛋白质，选项错误； B、凉拌黄瓜中含有维生素，能为人体提供维生素，选项错误； C、清炒蒜苗中含有维生素，能为人体提供维生素，选项错误； D、米饭中含有淀粉，淀粉属于糖类，选项正确。 故选D。 3. 他是中国化学工业的开拓者，发明了联合制碱法，为中国化学工业的发展做出了巨大贡献，该科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 徐寿 D. 钱学森 【答案】A 【解析】 【详解】A. 侯德榜发明了联合制碱法，此选项正确； B. 张青莲教授对相对原子质量的测定做出了卓越贡献，此选项错误； C. 我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称，故选项错误； D. 钱学森是著名的物理学家、空气动力学家，中国载人航天奠基人，此选项错误； 故选A。 4. 绿化地球，共创美好家园。下列做法符合该理念的是 A. 工业垃圾倒入黄河 B. 废旧电池深埋地下 C. 大量使用农药杀虫 D. 生活中使用可降解塑料袋 【答案】D 【解析】 【分析】根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。 【详解】A、工业垃圾倒入黄河，会造成水体污染，故A错误； B、废旧电池深埋地下，会造成地下水体污染，故B错误； C、大量使用农药杀虫，会造成水体污染，故C错误； D、生活中使用可降解塑料袋，可以减少白色污染，故D正确。 故选D。 【点睛】本题考查了化学与环境保护的知识，难度不大。 5. 物质是由微观粒子构成的。下列物质是由原子构成的是 A. 氧气 B. 汞 C. 氯化钠 D. 硫酸铜 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气是由氧分子构成，不符合题意； B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，符合题意； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意； D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意。 故选B。 6. 下列物质不能在空气中燃烧，但能在氧气中剧烈燃烧的是 A. 蜡烛 B. 木炭 C. 铁丝 D. 红磷 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛能在空气中燃烧生成二氧化碳和水，选项错误； B、木炭能在空气中燃烧生成二氧化碳，选项错误； C、铁丝不能在空气中燃烧，但能在氧气中燃烧生成四氧化三铁，选项正确； D、红磷能在空气中燃烧生成五氧化二磷，选项错误。 故选C。 7. 钠元素是海水中含量较多的一种元素。如图是钠元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 钠原子的质子数为23 B. 钠原子的中子数为11.99 C. 钠元素位于元素周期表的第三周期 D. 钠元素的化学性质很稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据在原子中,原子序数=质子数=核外电子数,所以一个钠原子中的质子数为11，选项错误； B、原子中：质子数+中子数=质量数，Na原子中含有11个质子，中子数为：23-11=12，选项错误； C、由钠原子结构示意图可知，钠原子核外有3个电子层，电子层数等于周期数，则钠元素位于元素周期表的第三周期，正确； D、由钠原子结构示意图可知，钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的一个电子形成8电子稳定结构，错误。 故选C。 8. “物以类聚、人以群分”，分类在研究物质方面具有重要意义。下列分类正确的是 A. 氧化物：氧气、氧化铜 B. 金属材料：铝合金、金刚石 C. 合成材料：塑料、合成橡胶 D. 化肥：氯化钠、硝酸铵 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气属于单质，不属于氧化物，故A错误； B、金刚石属于非金属单质，不属于金属材料，故B错误； C、塑料、合成橡胶属于合成材料，故C正确； D、氯化钠不属于化肥，故D错误。 故选C。 9. 化学标志在日常生活安全标识中扮演着至关重要的角色。实验室存放白磷的化学试剂柜应张贴的标志是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】白磷属于自燃固体。 【详解】A、图中所示标志是腐蚀品标志，故错误； B、图中所示标志是自燃物品标志，故正确； C、图中所示为有毒品标识，故错误； D、图中所示标志是爆炸品标志，故错误。 故选B。 10. 区分物质是研究物质的基础和前提。下列区分物质的方法正确的是 A. 用带火星的木条区分氮气和稀有气体 B. 用石蕊溶液区分稀硫酸和稀盐酸 C. 用酚酞溶液区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 D. 用水区分熟石灰和生石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气和稀有气体都不燃烧和支持燃烧，都不能使带火星的木条复燃，不能鉴别，故选项方法错误； B、稀硫酸和稀盐酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红色，不能鉴别，故选项方法错误； C、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能鉴别，故选项方法错误； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，熟石灰微溶于水，加水后的现象不同，可以鉴别，故选项方法正确。 故选D。 11. 氢氧化钾在电池制造方面具有重要作用，工业上用如下反应制取氢氧化钾：，该反应所属的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、化合反应有“多变一”的特征，题干中的化学方程式不符合，选项错误； B、分解反应有“一变多”的特征，题干中的化学方程式不符合，选项错误； C、置换反应是单质与化合物反应生成单质与化合物，题干中的化学方程式不符合，选项错误； D、复分解反应是化合物和化合物生成化合物和化合物，且成分互相交换，题干中的化学方程式符合，选项正确。 故选D。 12. 电解水实验可以帮助我们更深入地理解化学反应的本质，如图所示是电解水的简易实验装置。下列说法不正确的是 A. 实验过程中会观察到与负极相连的玻璃管中产生气泡的速率较快 B. 该过程将电能转化为化学能，可以得到最清洁的燃料 C. 乙管中收集到的气体为 D. 该实验可证明水是由氢、氧两种原子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，因此实验过程中会观察到与负极相连的玻璃管中产生气泡的速率较快，说法正确，不符合题意； B、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该过程将电能转化为化学能，氢气具有可燃性，其燃烧的产物是水，对环境无污染，是最清洁的燃料，说法正确，不符合题意； C、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则乙管中收集到的气体为氧气，说法正确，不符合题意； D、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可得水是由氢元素和氧元素组成的，说法错误，符合题意。 故选：D。 13. 甲酸（HCOOH）在医药、农药、皮革、染料、橡胶等多个领域有着广泛用途。如图所示是生产甲酸的微观示意图。下列说法正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均无变化 B. 该反应可有效地减少空气污染物 C. 甲酸中质量分数最大的是氧元素 D. 反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，图中发生的反应是二氧化碳与水通电生成甲酸和氧气，化学方程式为：2CO2+2H2O2HCOOH+O2； 【详解】A、反应前水中氧元素化合价为 -2 价，反应后氧气中氧元素化合价为 0 价，氧元素化合价发生了变化，错误； B、该反应中参加反应的物质是二氧化碳和水，这两种物质都不是空气的污染物，该反应不可有效地减少空气污染物，错误； C、甲酸（HCOOH）中碳、氢、氧元素的质量比=（12×1）：（1×2）：（16×2） =6：1：16，因此质量分数最大的是氧元素，正确； D、根据分析可知，化学方程式为：2CO2+2H2O2HCOOH+O2，错误。 故选C。 14. 科学家研究发现，相同条件下，气体体积之比等于分子个数之比。现有1L甲烷（）和丙烷（）的混合气体，完全燃烧需消耗氧气的体积可能是 A 1L B. 2L C. 4L D. 6L 【答案】C 【解析】 【详解】根据可知，1L甲烷完全燃烧消耗2L氧气；根据可知，1L丙烷完全燃烧消耗5L氧气，所以1L甲烷和丙烷的混合气体完全燃烧消耗氧气的体积应大于2L，小于5L。 故选C。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 人体中含量最高的金属元素的符号是_________；人体血液中所含葡萄糖的化学式为_________（填“”“”或“”）。 【答案】 ① Ca ②. 【解析】 【详解】人体内含量最高的金属元素是钙，其符号为：Ca；葡萄糖的化学式为：C6H12O6。 16. 如图所示是甲、乙两固体的溶解度曲线。Р点的意义是：_________℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。将的乙的饱和溶液升温至时，溶液中溶质的质量分数将_________（填“变大”“变小”或“不变”）。 【答案】 ①. t2 ②. 变小 【解析】 【详解】根据溶解度曲线，P点是t2℃时甲、乙溶解度曲线的交点，则Р点的意义是：t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等； 乙的溶解度随温度的升高而减小，将t1℃的乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶解度减小，有溶质析出，溶质质量减小，而溶剂质量不变，因此溶液中溶质的质量分数将变小。 17. 如图是某同学测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的变化曲线，该过程发生反应的化学方程式为_________；两者恰好完全反应时，消耗A的质量为_________g；图中A物质指的是________。 【答案】 ① ②. m ③. 稀盐酸 【解析】 【详解】盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：； 酸碱中和反应生成水和盐，完全反应时，pH为7，显中性，故消耗A的质量为mg； 未滴加物质A时，pH>7，溶液显碱性，滴加A后pH逐渐减少，过量后显酸性，故A物质是稀盐酸。 18. 铝的化学性质较活泼，但生活中的铝制品通常很耐腐蚀，用化学方程式解释其原因是_________；现将过量的铝粉加入到一定量的和的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣的成分是_________；所得滤液的质量_________（填“大于”“小于”或“等于”）原混合溶液的质量。 【答案】 ①. ②. 铝、银（或Al、Ag） ③. 小于 【解析】 【详解】铝较活泼，但铝制品通常耐腐蚀性强，是因为铝制品表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化；化学方程式为：； 根据金属活动性Mg＞Al> Ag，金属活动性强金属能将金属活动性弱的金属从其盐溶液种置换出来，可以判断出铝不能与硝酸镁反应，故过滤后滤液中的溶质含有原混合液中的Mg(NO3)2；过量的铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，故过滤后滤液中溶质有Mg(NO3)2、Al(NO3)3，过滤后滤渣有置换出来的Ag以及剩余的Al； 铝的相对分子质量为27，Ag的相对分子质量为108，铝将银溶液中的银置换出来，故滤液的质量小于原混合溶液的质量。 19. 某化学小组设计如图所示的实验来探究燃烧的条件。该实验涉及反应的化学方程式为_________，通过Y形管中的白磷和红磷的实验现象对比，说明了燃烧的条件之一是_________；从环保的角度来说，装置中气球的作用是_________。 【答案】 ①. ②. 温度达到可燃物着火点 ③. 收集生成的五氧化二磷，防止其逸散到空气中，造成污染（意思对即可） 【解析】 【详解】红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：； 通过Ｙ形管中白磷和红磷的现象对比，说明燃烧需要温度达到着火点； 装置中的气球让装置处于密闭环境，密闭环境中进行实验，可防止白磷燃烧生成白烟污染空气。 20. A~F为中学化学常见的六种物质，A是胃酸的主要成分，B的水溶液常用来检验F气体，实验现象是澄清的B的水溶液变浑浊，C俗名苏打，D的相对分子质量为111，E是石灰石的主要成分，它们之间的转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 （1）写出D的化学式为_________。 （2）写出B—C反应的化学方程式_________。 （3）写出E的一种用途_________。 【答案】（1） （2） （3）建筑材料（或补钙剂等） 【解析】 【分析】A~F为中学化学常见的六种物质，A是胃酸的主要成分，可推出A为盐酸，B的水溶液常用来检验F气体，实验现象是澄清的B的水溶液变浑浊，可推出B为氢氧化钙，F为二氧化碳；C俗名苏打，可推出C为碳酸钠；E是石灰石的主要成分，可推出E为碳酸钙；D的相对分子质量为111，D能与E相互转化，A能转化为D，可推出D为氯化钙，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，D为氯化钙，化学式为：CaCl2； 【小问2详解】 B-C反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 E为碳酸钙，碳酸钙可用作建筑材料，碳酸钙含钙元素，且能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 如图所示是量取一定量液体试剂的操作步骤。 （1）图中有一处操作错误，其造成的不良后果可能是什么? （2）根据图示，所量取液体的体积是多少? 【答案】（1）残液腐蚀标签 （2） 【解析】 【小问1详解】 倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，图中倾倒细口瓶里的液体时，标签没朝向手心，瓶口残留液体流下，会腐蚀标签； 【小问2详解】 量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，根据图示，所量取液体的体积是28.0mL。 22. 从微观角度解释下列现象。 （1）桂花盛开时节，在离桂花树很远处就能闻到桂花的香味。 （2）氧气加压后体积变小，可以储存在蓝色钢瓶中。 【答案】（1）分子是在不断运动的 （2）氧分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 【解析】 【小问1详解】 桂花盛开时节，在离桂花树很远处就能闻到桂花的香味，是因为分子是在不断运动的，引起香味的分子四处扩散； 【小问2详解】 氧气加压后体积变小，可以储存在蓝色钢瓶中，是因为氧分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小。 23. 实验室用氯化钠配制溶质质量分数为5.6%的氯化钠溶液。实验过程如图所示： （1）计算所需氯化钠固体的质量。 （2）其他操作无错误，称量氯化钠时以下使用游码，图A中操作造成的实验后果是什么? （3）按正确操作配制好溶液后要装瓶贴标签，在下图中将标签内容补充完整。 【答案】（1） （2）所称氯化钠质量小于，导致所配制溶液的溶质质量分数小于5.6% （3） 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的固体质量为100g×5.6%=5.6g。 【小问2详解】 操作中砝码和药品放反了，使得称取的食盐质量小了，所以，造成所配制氯化钠溶液的质量分数偏小。 【小问3详解】 试剂瓶上的标签上应注明溶液的溶质的名称及溶液的溶质质量分数，故填：。 24. 粗盐中含有泥沙和杂质。某同学取少量该粗盐样品，加水溶解、过滤，除去泥沙后，将所得粗盐溶液按以下流程进行提纯。 （1）A操作中玻璃棒的作用是什么? （2）写出固体X中所含的物质的名称。 （3）写出该实验中有气体生成的化学方程式。 【答案】（1）引流 （2）硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡 （3） 【解析】 【小问1详解】 A操作为固液分离的操作是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流。 【小问2详解】 加入氯化钡是除去硫酸钠生成硫酸钡沉淀；加入氢氧化钠是除去氯化镁生成氢氧化镁沉淀；加入碳酸钠是除去氯化钙和过量的氯化钡，生成碳酸钙和碳酸钡沉淀，故固体X中含有的物质为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡。 【小问3详解】 根据前面的分析，溶液Y中含有氯化钠，氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠和盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。 四、综合应用题（共10分） 25. 下图是实验室制取和收集气体常用的装置。根据所学知识回答问题： （1）请写出仪器a的名称_________。 （2）实验室要用一种暗紫色固体制取并收集一瓶纯度较高的氧气，可以选取图中的发生和收集装置是_________（填字母），写出该反应的化学方程式_________。所选图中装置可能造成药品堵塞导管的情况，为避免该情况发生，应该补充的是_________。 （3）B和C装置都能用作制取二氧化碳的发生装置，与C装置相比，B装置的优点是_____。 A. 便于随时添加液体试剂 B. 能随时控制反应速率 C. 能随时控制反应的发生与停止 D. 装置简单，容易组装 （4）小组同学用制得的二氧化碳进行性质探究，按照如图所示实验装置进行实验。 ①观察到的实验现象是试管内液面上升且试管中的液体由紫色变为_________。 ②该实验说明二氧化碳的化学性质是_________。（用化学方程式表示） （5）目前氢能源是一种理想的清洁能源，利用图中的装置可制取氢气，现有溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与足量的锌粒反应。请计算理论上能制取氢气的质量是多少? 【答案】（1）水槽 （2） ①. AE ②. ③. 在装置A的试管口放一团棉花 （3）C （4） ①. 红色 ②. （5）解：设理论上能制取氢气的质量是x。 答：理论上能制取氢气的质量是。 【解析】 【小问1详解】 仪器a为水槽； 【小问2详解】 实验室要用一种暗紫色固体制取并收集一瓶纯度较高的氧气，即为使用高锰酸钾制取氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，收集一瓶纯度较高的氧气，可选择E排水法，故可以选取图中的发生和收集装置是AE； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 所选图中装置可能造成药品堵塞导管的情况，为避免该情况发生，应该补充的是在装置A的试管口放一团棉花，防止粉末状物质进入导管，堵塞导管； 【小问3详解】 B和C装置都能用作制取二氧化碳的发生装置，与C装置相比，B装置，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故B装置的优点是能随时控制反应的发生与停止，故选C； 【小问4详解】 ①二氧化碳能溶于水，且能和水反应生成碳酸，二氧化碳气体被消耗，则试管内压强减小，二氧化碳和水反应生成的碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，则观察到的实验现象是试管内液面上升且试管中的液体由紫色变为红色； ②该实验说明二氧化碳具有能与水反应生成酸性物质的化学性质，即二氧化碳和水反应生成碳酸，用化学方程式表示为； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河南省九年级结业教学质量检测试题 化学（A） 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．答卷前请将装订线内的项目填写清楚。 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ag：108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。） 1. 中国古代生产工艺种类繁多，技艺精湛。下列生产工艺涉及化学变化的是 A. 错金银：在青铜器表面嵌入金银丝，磨平磨光，利用两种金属的不同光泽显现花纹 B. 景泰蓝：在铜器表面嵌入珐琅釉，经烧制而成，色彩鲜艳，图案精美 C. 髹漆：使用天然漆液涂饰器物，经过打磨抛光，形成光滑细腻的表面 D. 炸珠：将黄金液体滴入温水中形成金珠，用于装饰 2. 糖类是人体最主要的能量来源，存在于许多食物中。下列食物中富含糖类的是 A. 红烧鲤鱼 B. 凉拌黄瓜 C. 清炒蒜苗 D. 炒米饭 3. 他是中国化学工业的开拓者，发明了联合制碱法，为中国化学工业的发展做出了巨大贡献，该科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 徐寿 D. 钱学森 4. 绿化地球，共创美好家园。下列做法符合该理念的是 A. 工业垃圾倒入黄河 B. 废旧电池深埋地下 C. 大量使用农药杀虫 D. 生活中使用可降解塑料袋 5. 物质是由微观粒子构成的。下列物质是由原子构成的是 A. 氧气 B. 汞 C. 氯化钠 D. 硫酸铜 6. 下列物质不能在空气中燃烧，但能在氧气中剧烈燃烧的是 A. 蜡烛 B. 木炭 C. 铁丝 D. 红磷 7. 钠元素是海水中含量较多一种元素。如图是钠元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 钠原子的质子数为23 B. 钠原子的中子数为11.99 C. 钠元素位于元素周期表的第三周期 D. 钠元素的化学性质很稳定 8. “物以类聚、人以群分”，分类在研究物质方面具有重要意义。下列分类正确的是 A. 氧化物：氧气、氧化铜 B. 金属材料：铝合金、金刚石 C. 合成材料：塑料、合成橡胶 D. 化肥：氯化钠、硝酸铵 9. 化学标志在日常生活安全标识中扮演着至关重要的角色。实验室存放白磷的化学试剂柜应张贴的标志是 A. B. C. D. 10. 区分物质是研究物质的基础和前提。下列区分物质的方法正确的是 A. 用带火星的木条区分氮气和稀有气体 B. 用石蕊溶液区分稀硫酸和稀盐酸 C. 用酚酞溶液区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 D. 用水区分熟石灰和生石灰 11. 氢氧化钾在电池制造方面具有重要作用，工业上用如下反应制取氢氧化钾：，该反应所属的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 12. 电解水实验可以帮助我们更深入地理解化学反应的本质，如图所示是电解水的简易实验装置。下列说法不正确的是 A. 实验过程中会观察到与负极相连的玻璃管中产生气泡的速率较快 B. 该过程将电能转化为化学能，可以得到最清洁燃料 C. 乙管中收集到气体为 D. 该实验可证明水是由氢、氧两种原子构成的 13. 甲酸（HCOOH）在医药、农药、皮革、染料、橡胶等多个领域有着广泛用途。如图所示是生产甲酸的微观示意图。下列说法正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均无变化 B. 该反应可有效地减少空气污染物 C. 甲酸中质量分数最大的是氧元素 D. 反应的化学方程式为 14. 科学家研究发现，相同条件下，气体体积之比等于分子个数之比。现有1L甲烷（）和丙烷（）的混合气体，完全燃烧需消耗氧气的体积可能是 A. 1L B. 2L C. 4L D. 6L 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 人体中含量最高的金属元素的符号是_________；人体血液中所含葡萄糖的化学式为_________（填“”“”或“”）。 16. 如图所示是甲、乙两固体的溶解度曲线。Р点的意义是：_________℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。将的乙的饱和溶液升温至时，溶液中溶质的质量分数将_________（填“变大”“变小”或“不变”）。 17. 如图是某同学测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的变化曲线，该过程发生反应的化学方程式为_________；两者恰好完全反应时，消耗A的质量为_________g；图中A物质指的是________。 18. 铝化学性质较活泼，但生活中的铝制品通常很耐腐蚀，用化学方程式解释其原因是_________；现将过量的铝粉加入到一定量的和的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣的成分是_________；所得滤液的质量_________（填“大于”“小于”或“等于”）原混合溶液的质量。 19. 某化学小组设计如图所示的实验来探究燃烧的条件。该实验涉及反应的化学方程式为_________，通过Y形管中的白磷和红磷的实验现象对比，说明了燃烧的条件之一是_________；从环保的角度来说，装置中气球的作用是_________。 20. A~F为中学化学常见的六种物质，A是胃酸的主要成分，B的水溶液常用来检验F气体，实验现象是澄清的B的水溶液变浑浊，C俗名苏打，D的相对分子质量为111，E是石灰石的主要成分，它们之间的转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 （1）写出D的化学式为_________。 （2）写出B—C反应的化学方程式_________。 （3）写出E的一种用途_________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 如图所示是量取一定量液体试剂的操作步骤。 （1）图中有一处操作错误，其造成的不良后果可能是什么? （2）根据图示，所量取液体的体积是多少? 22. 从微观角度解释下列现象。 （1）桂花盛开时节，在离桂花树很远处就能闻到桂花的香味。 （2）氧气加压后体积变小，可以储存在蓝色钢瓶中。 23. 实验室用氯化钠配制溶质质量分数为5.6%的氯化钠溶液。实验过程如图所示： （1）计算所需氯化钠固体的质量。 （2）其他操作无错误，称量氯化钠时以下使用游码，图A中操作造成的实验后果是什么? （3）按正确操作配制好溶液后要装瓶贴标签，在下图中将标签内容补充完整。 24. 粗盐中含有泥沙和杂质。某同学取少量该粗盐样品，加水溶解、过滤，除去泥沙后，将所得粗盐溶液按以下流程进行提纯。 （1）A操作中玻璃棒的作用是什么? （2）写出固体X中所含的物质的名称。 （3）写出该实验中有气体生成的化学方程式。 四、综合应用题（共10分） 25. 下图是实验室制取和收集气体常用的装置。根据所学知识回答问题： （1）请写出仪器a的名称_________。 （2）实验室要用一种暗紫色固体制取并收集一瓶纯度较高的氧气，可以选取图中的发生和收集装置是_________（填字母），写出该反应的化学方程式_________。所选图中装置可能造成药品堵塞导管的情况，为避免该情况发生，应该补充的是_________。 （3）B和C装置都能用作制取二氧化碳的发生装置，与C装置相比，B装置的优点是_____。 A. 便于随时添加液体试剂 B. 能随时控制反应速率 C. 能随时控制反应的发生与停止 D. 装置简单，容易组装 （4）小组同学用制得的二氧化碳进行性质探究，按照如图所示实验装置进行实验。 ①观察到的实验现象是试管内液面上升且试管中的液体由紫色变为_________。 ②该实验说明二氧化碳的化学性质是_________。（用化学方程式表示） （5）目前氢能源是一种理想清洁能源，利用图中的装置可制取氢气，现有溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与足量的锌粒反应。请计算理论上能制取氢气的质量是多少? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$