十二 综合计算-（备考2025）2024年全国中考真题化学试题分类精粹

129 十二　综合计算 ▶ 相应“答案与解析”见P28 初步学会化学式、化学方程式、溶质质量分数等的简单综合计算。 一、 选择题 1. (2023·益阳)小敏向100g溶质质量分数为 10.6%的Na2CO3溶液中,加入110g CaCl2 溶液,恰好完全反应,理论上所得溶液的溶 质质量分数为 ( ) A. 5.85% B. 4.76% C. 5.54% D. 11.7% 2. (2024·德阳)向mg溶质质量分数为w1% 的BaCl2溶液中逐滴加入溶质质量分数为 w2%的H2SO4 溶液,至恰好完全沉淀。将 沉淀滤出,所得溶液的质量刚好为mg。下 列结论正确的是 ( ) A. 生成沉淀233g B. 可以确定m 的值 C. w1%=20.8% D. w2%≈42.06% 3. (2024·盐城)同学们课后走进实验室,回收 处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取 MgO和CuO粉末的混合物5g,加入一定量 的稀硫酸恰好完全反应,得到100g含硫元 素质量分数为3.2%的不饱和溶液;经多步 处理后,得13g晶体(不含结晶水)。则原混 合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为 ( ) A. 32% B. 60% C. 68% D. 80% 4. (2023·龙东地区)有碳酸镁和氢氧化镁的 混合物10g,经测定,混合物中镁元素的质量 分数为36%,向其中加入100g溶质质量分 数为14.7%的稀硫酸,恰好完全反应得到不 饱和溶液,将溶液蒸干后得到的固体质量为 ( ) A. 12g B. 18g C. 24g D. 36g 5. (2022·德阳)已知:2Na2O2+2CO2 􀪅􀪅 2Na2CO3+O2。在真空、密闭容器中,将 13.2g CO2与一定质量的Na2O2固体充分 反应后,收集到气体M的质量为xg。下列 说法正确的是 ( ) A. 若x=4.8,则气体M中含有CO2 B. 若x=4.8,则生成的Na2CO3 的质量为 15.9g C. 若x=7.6,则Na2O2反应后可能有剩余 D. 若x=7.6,则气体M中CO2与O2的质 量比为11∶8 6. (2024·绥化)(双选)密闭容器中,将32.1g 的Fe(OH)3与一定质量的CO加强热一段 时间后,得 到 FexOy 和 Fe的 混 合 物 共 19.2g。向此混合物中加入一定质量分数的 稀硫酸100g恰好完全反应生成0.3g的H2 [已知:2Fe(OH)3 △ 􀪅􀪅Fe2O3+3H2O]。则 下列说法正确的是 ( ) A. FexOy 为Fe2O3 B. 该稀硫酸中溶质的质量分数为29.4% C. 加强热后生成H2O的质量为8.1g D. 混合物中含有11.2g铁元素 7. (2024·齐齐哈尔)(双选)现有一包白色粉 末,可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫 酸铜、氯化钠中的一种或几种。为确定其成 分,某化学小组同学取10.6g该白色粉末于 烧杯中,加入100g稀盐酸,恰好完全反应, 产生4.4g气体,并得到无色溶液。下列说 法正确的是 ( ) A. 该白色粉末中一定不含硫酸铜 B. 所用稀盐酸中溶质的质量分数不小 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第三部分　定量分析物质的组成、结构及变化规律　 　　 130 于7.3% C. 该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸 钾组成 D. 若该白色粉末中只含两种物质,则该白 色粉末的组成最多有两种情况 8. (2023·南通)已知常温下Ca(OH)2的溶解 度为0.17g。向一定量饱和Ca(OH)2溶液 中滴加盐酸,溶液pH随V(盐酸)变化的曲 线如图所示。 第8题 为检测某生石灰样品中钙元素的含量,实验 步骤如下: 步骤1:取0.60g样品于锥形瓶中,向其中加 入200mL蒸馏水(密度为1g·mL-1),盖 上表面皿充分振荡。 步骤2:向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞, 再逐滴加入盐酸至反应完全。反应完全时 锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算,消耗 m(HCl)=0.73g。 下列说法正确的是 ( ) A. 步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液 B. 步骤2中红色恰好褪去时,消耗V3mL盐酸 C. 步骤2中发生反应的化学方程式为 2HCl+CaO􀪅􀪅CaCl2+H2O D. 该 样 品 中 钙 元 素 的 质 量 分 数 约 为 66.67% 9. (2023·贵州)自然界有一种含镁矿石,经处 理后得到只含MgCO3和Mg(OH)2的混合 物,可作生产耐火材料氧化镁的原料。为确 定其组成,现各取wg样品两份,第一份样 品加过量稀盐酸,生成气体8.8g;第二份样 品加热,固体质量与反应时间的变化关系如 图所示,反应的化学方程式为 MgCO3 △ 􀪅􀪅 MgO+CO2↑;Mg(OH)2 △ 􀪅􀪅MgO+H2O↑。 下列说法错误的是 ( ) 第9题 A. MgCO3 和 Mg(OH)2 的混合物可用作 防火材料 B. 样品中 MgCO3 与 Mg(OH)2 的质量比 为168∶58 C. 第二份样品加热后,固体中镁元素的质量 分数变大 D. 两份样品充分反应后,生成CO2 气体的 质量相等 10. (2024·武汉)化学项目小组为探究久置后 自制干燥剂的组成,取一定质量的样品,加 入足量水,充分溶解,静置,再逐滴加入质 量分数为10%的稀盐酸,生成二氧化碳的 质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所 示(忽略二氧化碳的溶解)。已知:① 向碳 酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生反应: Na2CO3 + HCl􀪅􀪅 NaHCO3 + NaCl, NaHCO3+HCl􀪅􀪅NaCl+CO2↑+H2O; ② 碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠 和水。 自制干燥剂成分: CaO、NaOH 久置后可能含:CaO、 Ca(OH)2、CaCO3、 NaOH、Na2CO3 第10题 下列说法错误的是 ( ) A. 该久置后自制干燥剂样品中一定含 NaOH 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 ·化学 131 B. 该久置后自制干燥剂样品中一定含 Na2CO3和CaCO3 C. 图中x=18.25,且M 点溶液中一定只 含一种溶质 D. 变质前自制干燥剂中CaO与NaOH的 质量比为14∶25 二、 计算题 11. (2024·重庆A卷)Na2SO3 曾作为照相中 的显影剂,可由2NaHSO3+Na2CO3 △ 􀪅􀪅 2Na2SO3+CO2↑+H2O制得。取100g NaHSO3溶液,加入5.3g Na2CO3 固体, 两者恰好完全反应(不考虑水的挥发)。试 计算:(可能用到的部分相对分子质量: NaHSO3—104;Na2SO3—126) (1) Na2SO3中钠元素与氧元素的质量比为 。 (2) NaHSO3溶液中溶质的质量分数。 (3) 所得溶液中溶质的质量分数(结果精确 到0.1%)。 12. (2024·重庆B卷)某工业生产铜的过程 中,可发生反应:2FeSO4+CuSO4 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅 Cu↓+Fe2(SO4)3。实验室模拟这一反应 时,用FeSO4溶液103.2g和CuSO4 溶液 100g在该条件下恰好完全反应,得到3.2g 固体。试计算:[可能用到的相对分子质 量:Fe2(SO4)3—400] (1) CuSO4 中质量分数最小的元素是 。 (2) 原CuSO4溶液中溶质的质量分数。 (3) 反应后所得溶液中溶质的质量分数。 13. (2024·天津)烧杯中盛有金属铜和氧化铜 的固体粉末10g,其中氧元素的质量分数为 16%,向烧杯中加入140g一定溶质质量分 数的稀硫酸,恰好完全反应得到硫酸铜溶 液。计算: (1) 原固体粉末中金属铜的质量。 (2) 所得溶液中溶质的质量分数(结果精确 到0.1%)。 (3) 若用60%的硫酸溶液(密度为1.5g/cm3) 配制上述所用140g一定溶质质量分数的 稀硫酸,需要60%的硫酸溶液多少毫升 (1cm3=1mL;结果精确到0.1mL)。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第三部分　定量分析物质的组成、结构及变化规律　 　　 132 14. (2024·龙东地区)某化学实验小组为测定 碳酸钾和氯化钾的固体混合物组成情况, 同学们取20g固体混合物,加入90g水使 固体混合物全部溶解,再向该溶液中加入 111g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液, 恰好完全反应形成不饱和溶液。请计算下 列各题: (1) 固体混合物中碳酸钾的质量。 (2) 恰好完全反应后所得溶液的溶质质量 分数。 15. (2024·临夏)化学兴趣小组为测定某纯碱 样品(除氯化钠外不含其他杂质)中碳酸钠 含量,称取该纯碱样品12g,充分溶于水配 制成110g溶液,向该溶液中加入100g氯 化钙溶液,恰好完全反应后,溶液质量减少 10g。求: (1) 该样品中碳酸钠的质量分数(结果精确 到0.1%)。 (2) 反应后所得溶液中溶质的质量分数。 16. (2024·齐齐哈尔)现有氯化钙和氯化钠的 固体混合物,进行如下实验: 第16题 请计算: (1) 反应生成沉淀的质量是 g。 (2) 恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质 量分数是多少? (要求写出计算过程) 17. (2024·牡丹江)“信州铅山县有苦泉,流以 为涧。挹其水熬之,则成胆矾。烹胆矾则 成铜;熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。——— 沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原 理进行了如下实验,向152.8g硫酸铜溶液 中加入铁粉,所得实验数据如图所示。 (1) b点固体的成分是 (用化 学式表示)。 (2) 计算恰好完全反应时,所得溶液中溶质 的质量分数。 第17题 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 ·化学 133 18. (2023·乐山)某一长期暴露在空气中的 KOH样品部分变质为 K2CO3 并含少量 水。取13.2g该样品于烧杯中,加入39g 水使其完全溶解,向所得溶液中逐渐加入 50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸,恰 好完全反应。反应过程中产生气体的质量 随时间的变化关系如图所示。(已知: K2CO3+2HCl􀪅􀪅2KCl+H2O+CO2↑) 回答下列问题: 第18题 (1) 产生的CO2的质量为 g。 (2) 计算13.2g样品中碳酸钾的质量。 (3) 计算反应后所得溶液中溶质的质量分 数。(写出计算过程) 19. (2024·绥化)某毕业班同学去制纯碱的化 工厂实习,对该厂生产的纯碱产生兴趣,于 是取10.7g纯碱样品(含有少量的氯化钠) 进行如下探究,回答以下问题。 第19题 (1) 加入无色酚酞溶液的作用是 。 (2) 该样品中碳酸钠的纯度是多少? (结果 精确到0.1%) (3) 将反应后的溶液恒温蒸发6.3g水,计 算所得溶液中氯化钠的质量分数(要写出 计算过程,结果精确到0.1%)。 20. (2023·绥化)某同学取MgCl2和KCl固体 混合物10.8g,向其中加入115g水,使其 完全溶解。将100g一定溶质质量分数的 KOH溶液平均分成5份,依次加入上述溶 液中,生成沉淀的质量与KOH溶液的质量 关系如表。请分析并计算: 实验序号 一 二 三 四 五 KOH溶液的 质量/g 20 20 20 20 20 生成沉淀的 质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 (1) 表中m 的值是 。 (2) 所用KOH溶液中溶质的质量分数是 。 (3) 恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质 量分数。(写出计算过程) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第三部分　定量分析物质的组成、结构及变化规律　 　　 28 CaCl2 111 x + Na2CO3 106 100g×10.6% 􀪅􀪅CaCO3↓+2NaCl 111 106= x 100g×10.6% x=11.1g 答:废液中氯化钙的质量为11.1g。 16. 解:(1) 设生成0.98g沉淀需要氢氧化钠的质量为 x,氯化铜的质量为y。 CuCl2 135 y +2NaOH 80 x 􀪅􀪅2NaCl+Cu(OH)2 98 0.98g ↓ 80 98= x 0.98g x=0.8g 135 98= y 0.98g y=1.35g (2) 与 HCl反应的氢氧化钠的质量为16g×10%- 0.8g=0.8g。设原混合溶液中HCl的质量为z。 NaOH 40 0.8g +HCl 36.5 z 􀪅􀪅NaCl+H2O 40 36.5= 0.8g z z=0.73g 原混合溶液中HCl的质量分数为0.73g10g×100%=7.3% 。 答:(1) 该10g混合溶液中CuCl2 的质量为1.35g。 (2) 原混合溶液中HCl的质量分数为7.3%。 17. (1) 0.4 (2) 解:设混合物中铁粉的质量为x。 Fe 56 x +H2SO4􀪅􀪅FeSO4+ H2 2 0.4g ↑ 56 2= x 0.4g x=11.2g 混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g。 答:混合物中铜粉的质量为18.8g。 (3) 不可能 解析:(1) 反应生成氢气的质量是30g+ 100g-129.6g=0.4g。(3) 设反应消耗硫酸的质量 为y。 Fe+H2SO4 98 y 􀪅􀪅FeSO4+ H2 2 0.4g ↑ 98 2= y 0.4g y=19.6g 实验所用稀硫酸的溶质质量分数至少为19.6g 100g× 100%=19.6%,所以实验所用稀硫酸的溶质质量分数 不可能是15%。 18. (1) 16.4 解:(2) 分析表中数据可知,100g稀硫酸与11.2g铁恰 好完全反应,设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 Fe 56 11.2g +H2SO4 98 x 􀪅􀪅FeSO4+H2↑ 56 98= 11.2g x x=19.6g 该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g 100g×100%=19.6% 。 (3) 这批生铁中的含碳量为1.5g 50g×100%=3% ,其含碳 量在2%~6.69%之间,故这批生铁合格。 答:(2) 该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。(3) 这 批生铁合格。 十二 综合计算 一、 1. A 解析:设生成碳酸钙的质量为x,生成氯化钠 的质量为y。 CaCl2+ Na2CO3 106 100g×10.6% 􀪅􀪅CaCO3 100 x ↓+2NaCl 117 y 106 100= 100g×10.6% x x=10g 106 117= 100g×10.6% y y=11.7g 理 论 上 所 得 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为 11.7g 100g+110g-10g×100%=5.85% 。故本题选A。 2. D 解析:氯化钡与稀硫酸反应的化学方程式中 BaCl2、H2SO4和BaSO4沉淀的质量关系如下: BaCl2 208 +H2SO4 98 􀪅􀪅BaSO4 233 ↓+2HCl 反应后所得溶液质量刚好为mg,说明反应中生成的硫 酸钡沉淀与加入的稀硫酸溶液的质量相等,设生成硫酸 钡沉淀的质量(或加入稀硫酸溶液的质量)为x,则氯化 钡和硫酸钡沉淀的质量比为208∶233 =(mg× w1%)∶x,x= 233×mg×w1% 208 ,所以硫酸的质量为 233×mg×w1%×w2% 208 ,则氯化钡和硫酸的质量比为 208∶98=(mg×w1%)∶ 233×mg×w1%×w2% 208 ,解 得w2%≈42.06%,D项正确。 3. C 解析:稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水,与 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 29 氧化铜反应生成硫酸铜和水;完全反应后的溶液中硫元 素的质量为100×3.2%=3.2g;13g 晶体为硫酸镁和硫 酸铜的混合物,根据质量守恒定律,其中硫酸根的质量 为 3.2g÷ 3232+16×4×100% =9.6g;则镁元素和铜 元素的质量之和为 13g-9.6g=3.4g;根据化学反应前 后元素质量守恒可得:氧化镁和氧化铜的混合粉末中金 属元素的质量也是3.4g,原混合物的质量为 5g,所以原 混合物中 Mg、Cu 两种元素质量分数之和为3.4g 5g × 100%=68%。故本题选C。 4. B 解析:混合物中含有镁元素的质量为10g× 36%=3.6g。碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二 氧化碳,氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水,恰好 完全反应时,将溶液蒸干后得到的固体为硫酸镁,反应 前后 镁 元 素 的 质 量 不 变,则 得 到 的 固 体 质 量 为 3.6g 24 120×100% =18g。故本题选B。 5. D 解析:设恰好完全反应时,生成碳酸钠的质量为 a,生成氧气的质量为b。 2Na2O2+2CO2 88 13.2g 􀪅􀪅2Na2CO3 212 a +O2 32 b 212 88= a 13.2g a=31.8g 32 88= b 13.2g b=4.8g 由上述计算可知,若x=4.8,则二氧化碳恰好完全反应, 气体M中不含有CO2,A错误;若x=4.8,则生成的 Na2CO3的质量为31.8g,B错误;设x=7.6时,反应生 成氧气的质量为m,参加反应的二氧化碳的质量为n。 2Na2O2+2CO2 88 n 􀪅􀪅2Na2CO3+O2 32 m 气体质量差 88-32 13.2g-7.6g 32 88-32= m 13.2g-7.6g m=3.2g 88 88-32= n 13.2g-7.6g n=8.8g 由上述计算可知,反应过程中二氧化碳有剩余,则 Na2O2已经完全反应,C错误;剩余气体的质量为7.6g 时,其中含有氧气的质量为3.2g,二氧化碳的质量为 7.6g-3.2g=4.4g,气体M中CO2 与O2 的质量比为 4.4g∶3.2g=11∶8,D正确。 6. BC 解析:32.1g的Fe(OH)3 中含铁元素的质量为 32.1g× 56107×100% =16.8g;设与稀硫酸反应的铁 的质量为m,参加反应的硫酸的质量为n。 Fe 56 m +H2SO4 98 n 􀪅􀪅FeSO4+ H2 2 0.3g ↑ 56 2= m 0.3g m=8.4g 98 2= n 0.3g n=14.7g 则FexOy 的质量为19.2g-8.4g=10.8g,FexOy 中含 铁元素的质量为16.8g-8.4g=8.4g,含氧元素的质量 为10.8g-8.4g=2.4g,FexOy 中x∶y= 8.4g 56 ∶ 2.4g 16 =1∶1 ,故FexOy 为FeO,A错误。设与FeO反应 的硫酸的质量为z。 FeO 72 10.8g +H2SO4 98 z 􀪅􀪅FeSO4+H2O 72 98= 10.8g z z=14.7g 该稀 硫 酸 中 溶 质 的 质 量 分 数 为14.7g+14.7g 100g × 100%=29.4%,B正确。由于反应前后氢元素的质量 不 变,故 加 强 热 后 生 成 H2O 的 质 量 为 32.1g× 1×3107×100% 1×2 18 ×100% =8.1g,C正确。反应前后铁 元素的质量不变,则混合物中含有铁元素的质量也为 16.8g,D错误。 7. AD 解析:含有Cu2+的溶液呈蓝色,最终反应后溶 液为无色,说明该白色粉末中一定不含硫酸铜,A正确; 加入稀盐酸后,可能发生如下反应: Na2CO3 106 +2HCl 73 􀪅􀪅2NaCl+H2O+CO2 44 ↑ NaHCO3 84 +HCl 36.5 􀪅􀪅NaCl+H2O+CO2 44 ↑ K2CO3 138 +2HCl 73 􀪅􀪅2KCl+H2O+CO2 44 ↑ 单一物质生成4.4g二氧化碳时,分别需要碳酸钠、碳酸 氢钠、碳酸钾的质量为10.6g、8.4g、13.8g,即8.4g NaHCO3和100g 3.65%的稀盐酸完全反应即可产生 4.4g二氧化碳,白色粉末的质量为10.6g,若白色粉末 的组成为碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠或碳酸氢钠、氯化钠 等时,所需氯化氢的质量小于7.3g,所用稀盐酸中溶质 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 30 的质量分数小于7.3%,B错误;若该白色粉末由碳酸 钠、氯化钠和碳酸钾组成,则生成的气体质量小于4.4g, C错误;若该白色粉末中只含两种物质,可能为碳酸氢钠 和碳酸钾,也可能为碳酸氢钠和氯化钠,即最多有两种 情况,D正确。 8. D 解析:因为常温下氢氧化钙的溶解度为0.17g, 200mL蒸馏水即200g蒸馏水中只能溶解0.34g氢氧 化钙,0.60g样品与水反应生成的氢氧化钙不会全部溶 解,步骤1中充分振荡后,溶液应该是浑浊的,A错误; 恰好完全反应时,pH=7,由图分析,消耗的盐酸的体积 应该在V2mL到V3mL之间,B错误;步骤2中发生的 反应是盐酸和氢氧化钙反应,化学方程式为2HCl+ Ca(OH)2􀪅􀪅CaCl2+2H2O,C错误;根据题意可知加 入的盐酸与生成的氢氧化钙反应,它们之间反应的关系 式为2HCl~Ca(OH)2~Ca,所以消耗的氯化氢与钙元 素的关系式为 2HCl 73 0.73g ~ Ca 40 0.40g 与0.73g氯化氢反应的物质中有钙元素的质量为 0.40g,即原样品中钙元素的质量为0.40g,则原样品中 钙元素的质量分数为0.40g 0.60g×100% ≈66.67%,D正确。 9. B 解析:MgCO3和Mg(OH)2的混合物受热分解生 成MgO、CO2和H2O,能够起到灭火作用,且MgO熔点 很高,可作为耐火材料使用,所以MgCO3 和 Mg(OH)2 的混合物可作防火材料,A 说 法 正 确。设 样 品 中 MgCO3的质量为x,Mg(OH)2 的质量为y,MgCO3 受 热分解生成的MgO的质量为a。 MgCO3 84 x +2HCl􀪅􀪅MgCl2+H2O+CO2 44 8.8g ↑ 84 44= x 8.8g x=16.8g MgCO3 84 16.8g △ 􀪅􀪅MgO 40 a +CO2↑ 84 40= 16.8g a a=8g 故Mg(OH)2 受热分解生成的 MgO的质量为10g- 8g=2g。 Mg(OH)2 58 y △ 􀪅􀪅MgO 40 2g +H2O↑ 58 40= y 2g y=2.9g 故样品中MgCO3的质量为16.8g,Mg(OH)2的质量为 2.9g,则 MgCO3 与 Mg(OH)2 的质量比为16.8g∶ 2.9g=168∶29,B说法错误。第二份样品加热后,镁元 素质量不变,而固体质量减少,故固体中镁元素的质量 分数变大,C说法正确。由于两份样品的质量相等,含有 碳酸镁的质量也相等,所以充分反应后生成CO2气体的 质量相等,D说法正确。 10. A 解析:当0g≤m(稀盐酸)<14.60g时,没有二 氧化碳生成,说明此阶段的稀盐酸与某物质发生反应, 且不产生二氧化碳,当滴加稀盐酸的质量为14.60g时, 开始产生二氧化碳,M 点后二氧化碳质量的增加幅度减 小,说明在滴加稀盐酸的过程中,有两种不同的物质与 稀盐酸反应产生二氧化碳,结合题目信息可知,这两种 物质分别是碳酸氢钠和碳酸钙;由NaHCO3+HCl􀪅􀪅 NaCl+CO2↑+H2O,CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2 + H2O+CO2↑可知,消耗等质量的稀盐酸时,碳酸氢钠反 应产生二氧化碳的质量大于碳酸钙,所以0.44g二氧化 碳由稀盐酸与碳酸氢钠反应产生,1.32g-0.44g= 0.88g二氧化碳由碳酸钙与稀盐酸反应产生;碳酸氢钠 由稀盐酸与碳酸钠反应生成,说明该样品中一定含有碳 酸钠(Na2CO3),由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳 酸钙沉淀和氢氧化钠(即碳酸钠与氢氧化钙在同一溶液 中不能共存),所以加入足量水充分溶解后的溶液中一 定不含氢氧化钙;当滴加稀盐酸质量为14.60~xg时, 稀盐酸与碳酸氢钠反应,产生二氧化碳的质量为0.44g, 当滴加稀盐酸质量大于xg时,稀盐酸与碳酸钙反应,产 生二氧化碳的质量为0.88g。设与碳酸氢钠反应产生 0.44g二氧化碳时,消耗稀盐酸的质量为y。 HCl 36.5 y×100% ~ CO2 44 0.44g 36.5 44 = y×100% 0.44g y=3.65g 14.60g-3.65g=10.95g,设10.95g稀盐酸消耗氢氧 化钠的质量为z。 HCl 36.5 10.95g×10% ~NaOH 40 z 36.5 40 = 10.95g×10% z z=1.20g 样品溶解过程中可能发生反应:Ca(OH)2+ Na2CO3 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 31 􀪅􀪅2NaOH+CaCO3↓,若1.20g氢氧化钠全部由碳酸 钠与氢氧化钙反应产生,设碳酸钠与氢氧化钙反应生成 1.20g氢氧化钠时,同时产生碳酸钙的质量为n。 CaCO3 100 n ~2NaOH 80 1.20g 100 80= n 1.20g n=1.5g 1.5g CaCO3与足量稀盐酸反应时,产生二氧化碳的质 量为0.66g<0.88g,由此可知,干燥剂样品中一定含有 Na2CO3和CaCO3,A项错误,B项正确;根据上述分析 可知x=14.60+3.65=18.25,当滴加稀盐酸的质量为 18.25g时,溶液中氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠全部与 稀盐酸反应生成了氯化钠,且此时碳酸钙还未反应,所 以M 点溶液中含有的溶质只有NaCl一种,C项正确;碳 酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量为0.88g,设变 质前,干燥剂中CaO的质量为a,CaO 56 a ~Ca(OH)2~ CaCO3~ CO2 44 0.88g ,56 44= a 0.88g ,a=1.12g;设变质前,干 燥剂中氢氧化钠的质量为b,2NaOH 40×2 b ~Na2CO3~ 2NaHCO3~ 2HCl 36.5×2 18.25g×10% 40×2 36.5×2= b 18.25g×10% ,b=2g;故变质前,自制干燥 剂中CaO与NaOH的质量比为1.12g∶2g=14∶25,D 项正确。 二、 11. (1) 23∶24 解:(2) 设NaHSO3溶液中溶质的质量分数为x,生成亚 硫酸钠、二氧化碳的质量分别为y、z。 2NaHSO3 208 100g×x +Na2CO3 106 5.3g △ 􀪅􀪅2Na2SO3 252 y +CO2 44 z ↑+H2O 208 106= 100g×x 5.3g x=10.4% 106 252= 5.3g y y=12.6g 106 44= 5.3g z z=2.2g (3) 所 得 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 12.6g 100g+5.3g-2.2g×100% ≈12.2%。 答:(2) NaHSO3溶液中溶质的质量分数为10.4%。 (3) 所得溶液中溶质的质量分数为12.2%。 12. (1) 硫元素 解:(2) 设100g CuSO4 溶液中溶质的质量为x,生成 Fe2(SO4)3的质量为y。 2FeSO4+CuSO4 160 x 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 Cu 64 3.2g ↓+Fe2(SO4)3 400 y 160 64= x 3.2g x=8g 64 400= 3.2g y y=20g 则原 CuSO4 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 8g 100g× 100%=8%。 (3)反 应 后 所 得 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 20g 103.2g+100g-3.2g×100%=10% 。 答:(2) 原CuSO4 溶液中溶质的质量分数为8%。 (3) 反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 13. 解:(1) 氧元素的质量为10g×16%=1.6g,氧元素 全部来自氧化铜,故原固体粉末中氧化铜的质量为 1.6g 16 80×100% =8g,所以原固体粉末中金属铜的质量为 10g-8g=2g。 (2) 设反应生成硫酸铜的质量为x,消耗稀硫酸中溶质 的质量为y。 CuO 80 8g +H2SO4 98 y 􀪅􀪅CuSO4 160 x +H2O 80 160= 8g x x=16g 80 98= 8g y y=9.8g 所得溶液的质量为8g+140g=148g,则所得溶液中溶 质的质量分数为16g 148g×100% ≈10.8%。 (3) 由(2)的计算可知,消耗稀硫酸中溶质的质量为9.8g, 则需要60%的硫酸溶液的体积为(9.8g÷60%)÷ 1.5g/cm3≈10.9cm3=10.9mL。 答:(1) 原固体粉末中金属铜的质量为2g。(2) 所得溶 液中溶质的质量分数为10.8%。(3) 需要60%的硫酸 溶液10.9mL。 14. 解:(1) 111g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液中 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 32 氯化钙的质量为111g×10%=11.1g;设固体混合物中 碳酸钾的质量为x,生成碳酸钙沉淀的质量为y,生成氯 化钾的质量为z。 K2CO3 138 x +CaCl2 111 11.1g 􀪅􀪅CaCO3 100 y ↓+2KCl 149 z 138 111= x 11.1g x=13.8g 100 111= y 11.1g y=10g 149 111= z 11.1g z=14.9g (2) 恰好完全反应后,所得溶液中溶质氯化钾的质量为 14.9g+(20g-13.8g)=21.1g,所得溶液的质量为 20g+90g+111g-10g=211g,则所得溶液的溶质质 量分数为21.1g 211g×100%=10% 。 答:(1) 固体混合物中碳酸钾的质量为13.8g。(2) 恰 好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。 15. 解:(1) 根据质量守恒定律可知,溶液减少的质量即 生成沉淀的质量,则生成沉淀的质量为10g,设样品中碳 酸钠的质量为x。 Na2CO3 106 x +CaCl2􀪅􀪅2NaCl+CaCO3 100 10g ↓ 106 100= x 10g x=10.6g 该样品中碳酸钠的质量分数为10.6g 12g×100% ≈88.3%。 (2) 设反应后生成氯化钠的质量为y。 Na2CO3+CaCl2􀪅􀪅2NaCl 117 y +CaCO3 100 10g ↓ 117 100= y 10g y=11.7g 样品中氯化钠的质量为12g-10.6g=1.4g,则反应后 所得溶液中溶质氯化钠的质量为1.4g+11.7g= 13.1g,反应后所得溶液的质量为110g+100g-10g= 200g,故反应后所得溶液中溶质的质量分数为 13.1g 200g× 100%=6.55%。 答:(1) 该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。(2) 反 应后所得溶液中溶质的质量分数为6.55%。 16. (1) 10 (2) 解:设生成氯化钠的质量为x,原固体混合物中氯化 钙的质量为y。 Na2CO3+CaCl2 111 y 􀪅􀪅2NaCl 117 x +CaCO3 100 10g ↓ 117 100= x 10g x=11.7g 111 100= y 10g y=11.1g 因 此,所 得 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 15.4g-11.1g+11.7g 15.4g+94.6g+100g-10g×100%=8% 。 答:所得溶液中溶质的质量分数是8%。 17. (1) Fe、Cu (2) 解:设恰好完全反应时生成硫酸亚铁的质量为x,生 成Cu的质量为y。 Fe 56 5.6g +CuSO4􀪅􀪅FeSO4 152 x +Cu 64 y 56 152= 5.6g x x=15.2g 56 64= 5.6g y y=6.4g 恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为 15.2g 5.6g+152.8g-6.4g×100%=10% 。 答:所得溶液中溶质的质量分数为10%。 18. (1) 2.2 解:(2) 样品中只有碳酸钾与足量的稀盐酸反应生成二 氧化碳,设13.2g样品中碳酸钾的质量为x。 K2CO3 138 x +2HCl􀪅􀪅2KCl+H2O+CO2 44 2.2g ↑ 138 44= x 2.2g x=6.9g (3) 反应后所得溶液的质量为13.2g+39g+50g- 2.2g=100g;样品中的氢氧化钾、碳酸钾均与盐酸恰好 完全反应生成氯化钾,50g溶质质量分数为14.6%的稀 盐酸中HCl的质量为50g×14.6%=7.3g,氯元素的质 量为7.3g× 35.51+35.5×100% =7.1g;设生成的氯化 钾 的 质 量 为 x,根 据 氯 元 素 守 恒 可 得:x × 35.5 39+35.5×100% =7.1g,解得x=14.9g,则反应后 所得溶液中溶质的质量分数为14.9g 100g×100%=14.9% 。 答:(2) 13.2g样品中碳酸钾的质量为6.9g。 (3) 反应 后所得溶液中溶质的质量分数为14.9%。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 33 19. (1) 检验碳酸钠是否完全反应 解:(2) 根据质量守恒定律可知,反应生成的CO2 的质 量为10.7g+50g+50g-106.3g=4.4g。设参加反应 的Na2CO3的质量为x。 Na2CO3 106 x +2HCl􀪅􀪅2NaCl+H2O+CO2 44 4.4g ↑ 106 44= x 4.4g x=10.6g 该样品中碳酸钠的纯度为10.6g 10.7g×100% ≈99.1%。 (3) 设生成NaCl的质量为y。 Na2CO3+2HCl􀪅􀪅2NaCl 117 y +H2O+CO2 44 4.4g ↑ 117 44= y 4.4g y=11.7g 蒸 发 后 所 得 溶 液 中 氯 化 钠 的 质 量 分 数 为 10.7g-10.6g+11.7g 106.3g-6.3g ×100%=11.8% 。 答:(2) 该样品中碳酸钠的纯度为99.1%。(3) 所得溶 液中氯化钠的质量分数为11.8%。 解析:(1) 碳酸钠溶液呈碱性,碳酸钠与稀盐酸反应生成 氯化钠、水和二氧化碳,加入无色酚酞溶液的作用是检 验碳酸钠是否完全反应。 20. (1) 2.9 (2) 14% (3) 解:由表可知,第四次加入20g氢氧化钾溶液后, MgCl2和KOH恰好完全反应。设此时生成氯化钾的质 量为y,参加反应的氯化镁的质量为z。 2KOH+MgCl2 95 z 􀪅􀪅Mg(OH)2 58 5.8g ↓+2KCl 149 y 58 149= 5.8g y y=14.9g 95 58= z 5.8g z=9.5g 故恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为 14.9g+10.8g-9.5g 10.8g+115g+20g×4-5.8g×100%=8.1% 。 答:恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数 为8.1%。 解析:(2) 由表可知,第四次加入20g氢氧化钾溶液后, MgCl2与KOH 恰好完全反应,80g氢氧化钾溶液与氯 化镁反应,共生成5.8g沉淀,设参加反应的氢氧化钾的 质量为x。 2KOH 112 x +MgCl2􀪅􀪅Mg(OH)2 58 5.8g ↓+2KCl 112 58= x 5.8g x=11.2g 所用 KOH 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 是11.2g80g × 100%=14%。 第四部分　科学探究与化学实验 十三 实验基本操作 一、 1. D 2. D 3. D 4. C 5. C 6. A 7. A 8. B 9. A 10. B 11. D 12. C 13. C 14. D 15. B 16. C 17. D 18. B 19. C 20. D 21. B 22. C 23. D 24. A 25. B 26. C 27. B 28. B 29. B 30. C 二、 31. 32. (1) 加热时,应用酒精灯的外焰 (2) ① 达到燃烧 所需的最低温度(着火点) ② 隔绝空气(或氧气) 33. (1) 防止冷凝水回流至热的试管底部,使试管炸裂 (2) 残液流下腐蚀标签 (3) 偏大 (4) 混匀 等于 34. (1) ① BDAC ② A、C (2) ① 搅拌,加速氯化钠 溶解 B ② = 35. (1) 水槽 (2) 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅Fe3O4 (3) 不能 (4) b 36. (1) 铁架台 (2) O2 (3) 纯度 (4) 大于 37. (1) 过滤 A,搅拌,加快溶解速率(或C,搅拌,防止 局部温度过高,造成液滴飞溅) (2) ① 5 ② 强 ③ 将铜片放入硝酸银溶液中(合理答案均可) 38. (1) 红磷的量不足(合理答案均可) (2) 吸收反应 生成的二氧化硫气体,防止其污染空气 (3) 引流 (4) AC 39. (1) 红磷的量不足(合理答案均可) (2) CO2+ H2O􀪅􀪅H2CO3 (3) 氢离子和氢氧根离子结合生成 水分子 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈