十一 有关溶液的计算-（备考2025）2024年全国中考真题化学试题分类精粹

124 十一　有关溶液的计算 ▶ 相应“答案与解析”见P25 1. 认识溶质质量分数的含义。 2. 能进行溶质质量分数的简单计算。 1. (2024·枣庄)某兴趣小组开展模拟工业上 从海 带 中 制 碘I2 的 实 验,主 要 反 应 为 H2O2+2NaI+H2SO4 􀪅􀪅Na2SO4+I2+ 2H2O。实验室中现有溶质质量分数为20% 的过氧化氢溶液50g,需稀释成5%的溶液。 (1) 稀释需要加水的质量为 g。 (2) 实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液 34g,最终可制得碘单质多少克? 2. (2024·湖南)老师和同学们在开展“基于特 定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实 践活动中,选取过氧化氢溶液和二氧化锰, 利用供氧器制取氧气。解答下列问题: (1) 根据反应的化学方程式分析,反应后过 氧化氢的质量比反应前 。 (2) 现需要制得3.2g氧气,至少需要溶质质 量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多 少? (请写出计算过程) 3. (2024·山西)根据情景要求,完成“一定溶 质质量分数的碳酸钠溶液的配制”和化学方 程式的计算。 (1) 配制如图所示的100g 10%的碳酸钠溶液,应该怎 样操作? 【温馨提示】 ① 计算要写出过程。 ② 实验要写出具体操作步骤。 ③ 语言描述要简练规范。 第3题 (2) 若取配制好的碳酸钠溶液5.3g与一定 质量的澄清石灰水恰好完全反应,理论上可 生成沉淀的质量是多少? 4. (2024·包头)某实验室测定刚购进的大理 石中碳酸钙的质量分数。取12g大理石样 品于烧杯中,加入一定质量的溶质质量分数 为10%稀盐酸至恰好完全反应,反应后将烧 杯中的物质过滤、洗涤、干燥,得到不溶物2g (杂质不溶于水,也不与酸反应)。计算: (1) 该大理石中碳酸钙的质量分数(结果精 确到0.1%)。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 ·化学 125 (2) 所用稀盐酸的质量。 (3) 恰好完全反应时所得溶液的质量。 5. (2024·江西)碳酸钾(K2CO3)俗称钾碱,主 要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样 品中碳酸钾的质量分数,化学小组将7g钾 碱样品加入烧杯,再加入50g足量的稀硫 酸,测得反应后烧杯中物质的总质量为 54.8g。(杂质不参加反应) (1) 碳酸钾在农业上可用作 (填 “氮”“磷”或“钾”)肥。 (2) 反应过程中生成气体的质量为 g。 (3) 计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。 (写出计算过程,结果精确到0.1%) (4) 该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数 (填“≥”或“≤”)9.8%。 6. (2024·陕西)学习小组用一瓶长久放置、标 签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液 制取氧气,并用如图所示方法测定实验产生 氧气的质量。 第6题 请完成下列分析及计算: (1) 二氧化锰在反应前后的质量 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (2) 实验产生氧气的质量是 g。 (3) 通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中 溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。 7. (2024·云南)为测定某过氧化氢溶液的溶 质质量分数,实验中记录的相关数据如表。 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢 溶液质量 二氧化锰 质量 固体与液体 混合物质量 氧气质量 34.0g 0.1g 33.3g ▲ g 请计算: (1) 表中氧气的质量为 g。 (2) 该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 8. (2024·兰州)兴趣小组同学得知鸡蛋壳的 主要成分是碳酸钙,就用它来测定某瓶标签 破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取 5.5g干燥的鸡蛋壳(杂质不参加反应)于烧 杯中,再将75g该稀盐酸分3次加入,充分 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第三部分　定量分析物质的组成、结构及变化规律　 　　 126 反应后得到实验数据如表: 实验次序 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 25 25 25 剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5 (1) 鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。 (2) 该稀盐酸中溶质的质量分数是多少? (结果精确到0.1%) 9. (2024·河北)为测定某稀硫酸中溶质的质 量分数,向盛有100g该稀硫酸的烧杯中,分 三次加入一定质量的锌粉,生成气体的质量 与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算: (1) m 的值为 。 (2) 该稀硫酸中溶质的质量分数。 第9题 10. (2024·宿迁)化学实践小组为测定实验室 一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数, 取该稀盐酸50g,利用传感器实时监测稀盐 酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液 反应过程中pH的变化情况,测定结果如图 所示。 (1) 该实验是将 滴入另一溶液中。 (2) b点所对应溶液中的溶质有 (填化学式)。 (3) 计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数。(写 出计算过程) 第10题 11. (2024·自贡)实验室现有一瓶失去标签的 氢氧化钠溶液,某化学课外活动小组为测 定该溶液溶质的质量分数,取该氢氧化钠 溶液20g,向其中滴加质量分数为7.3%的 稀盐酸,同时测得其pH变化与加入稀盐酸 的质量关系如图所示。 (1) 图中a点时所得溶液中溶质为 (填化学式)。 (2) 试计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分 数(写出化学方程式及计算过程)。 第11题 12. (2024·临沂)化学兴趣小组利用某钙片 (有效成分为碳酸钙,其他成分不参与反 应)进行如下实验:取10片钙片,研碎后放 入烧杯中,逐渐加入稀盐酸,充分反应。实 验数据如图所示,请回答: (1) 完全反应后产生的二氧化碳质量为 g。 (2) 计算10片钙片中含碳酸钙的质量。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 ·化学 127 (3) 计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(写 出计算过程) 第12题 13. (2024·眉山)实验室有一瓶标签被腐蚀的 Na2SO4溶液。某化学兴趣小组的同学为 测定该Na2SO4 溶液的溶质质量分数,取 100g Na2SO4 溶液于烧杯中,然后加入 BaCl2溶液,生成沉淀的质量与加入BaCl2 溶液的质量关系如图所示。计算: (1) 两种物质恰好完全反应时,生成沉淀的 质量是 g。 (2) 该Na2SO4溶液的溶质质量分数。(请 写出简明计算过程) 第13题 14. (2024·广元)小明为了测定某硫酸溶液中 溶质的质量分数,如图甲,向60g硫酸溶液 中缓缓注入溶质质量分数为10%的氢氧化 钠溶液,测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的 质量对应关系如图乙。请回答下列问题: 第14题 (1) 配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠 溶液,若量筒量取水时俯视读数,会导致所 配氢氧化钠溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (2) 图 乙 中 a 点 溶 液 含 有 的 溶 质 是 。 (3) 请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写 出计算过程,结果精确到0.1%)。 15. (2023·遂宁)化学兴趣小组同学为测定实 验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的质 量,向废液(含溶质HCl和CaCl2)中逐滴滴 加10.6%的Na2CO3 溶液至过量,用pH 传感器测得溶液pH与加入Na2CO3 溶液 质量的关系如图所示。回答下列问题: 第15题 (1) 稀盐酸和氯化钙混合溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第三部分　定量分析物质的组成、结构及变化规律　 　　 128 (2) A 处溶液中含有的阳离子为 (填离子符号)。 (3) 计算废液中氯化钙的质量。(写出计算 过程) 16. (2023·郴州)实验室有一瓶CuCl2 和盐酸 的混合溶液。为测定其中各成分的含量, 现取10g该混合溶液,逐滴加入10%的 NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生 成沉淀的质量如图所示。试计算(写出计 算过程): 第16题 (1) 该10g混合溶液中CuCl2的质量。 (2) 原混合溶液中HCl的质量分数。 17. (2023·陕西)学习小组同学利用如图实 验,回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物 中的铜粉。 第17题 (1) 反应生成氢气的质量是 g。 (2) 计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略 回收过程中铜粉的损失) (3) 上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数 (填“可能”或“不可能”)是15%。 18. (2024·白银)生铁一般用于铸造或炼钢。 某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否 合格(含碳量在2%~6.69%之间为合格)。 某校兴趣小组的同学参与这次的检验,设 计实验如下:称取生铁样品50g,把500g 稀硫酸分5次加入样品中,测得实验数据 如表所示(杂质不溶于水,也不与稀硫酸 反应): 实验序号 加入稀硫酸的 质量/g 剩余固体的 质量/g 第1次 100 38.8 第2次 100 27.6 第3次 100 m 第4次 100 5.2 第5次 100 1.5 (1) 上表中m 的数值是 。 (2) 计算该稀硫酸中溶质的质量分数。(写 出计算的过程) (3) 判断这批生铁是否合格。(写出计算的 过程) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 ·化学 25 39. (1) 10 (2) 解:设纯碱样品中Na2CO3的质量为x。 CaCl2+Na2CO3 106 x 􀪅􀪅CaCO3 100 10g ↓+2NaCl 106 100= x 10g x=10.6g 该纯 碱 样 品 中 Na2CO3 的 质 量 分 数 为 10.6g 12g × 100%≈88.3%。 答:纯碱样品中Na2CO3的质量分数为88.3%。 40. (1) 8.8 (2) 解:设样品中碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO3 168 x +H2SO4􀪅􀪅Na2SO4+2H2O+2CO2 88 8.8g ↑ 168 88= x 8.8g x=16.8g 该样品中碳酸氢钠的质量分数为 16.8g 16.9g×100% ≈ 99.4%>99%。 答:样品中NaHCO3含量与标签相符。 41. (1) 6 (2) 如图所示 第41题 (3) 解:设5.7g样品中铁的质量分数为x。 Fe 56 5.7g×x +H2SO4􀪅􀪅FeSO4+ H2 2 0.20g ↑ 56 2= 5.7g×x 0.20g x ≈98.2% 则该产品中碳的质量分数为1-98.2%=1.8%。 答:该产品是钢。 42. (1) 30.00 2.64 (2) 解:设该样品中碳酸钙的质量分数为x。 CaCO3 100 10g×x +2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+ CO2 44 2.64g ↑ 100 44= 10g×x 2.64g x=60% 答:该样品中碳酸钙的质量分数为60%。 (3) 稀盐酸中的氯化氢挥发导致装置减少的质量偏大 (或有部分二氧化碳溶解在锥形瓶里的溶液中等合理答 案均可) 解析:(1) 根据质量守恒定律,化学反应前后 物质的总质量不变,由表中数据可知,产生二氧化碳的 总质量为60.00g+35.00g-92.36g=2.64g;加入 10.00g稀盐酸完全反应,生成二氧化碳的质量为 60.00g+10.00g-69.12g=0.88g,所以10g该石灰 石样品与稀盐酸恰好完全反应时,消耗的稀盐酸的总质 量为10.00g× 2.64g 0.88g=30.00g 。 43. (1) 104.8 ZnSO4、H2SO4 (2) 解:根据质量守恒定律,生成氢气的总质量为25g+ 100g-124.8g=0.2g;设样品中锌的质量为x。 Zn 65 x +H2SO4􀪅􀪅ZnSO4+ H2 2 0.2g ↑ 65 2= x 0.2g x=6.5g 样品中铜的质量为25g-6.5g=18.5g,则其质量分数 为18.5g 25g×100%=74% 。 答:样品中铜的质量分数为74%。 (3) 偏小 解析:(1) 根据质量守恒定律,生成氢气的总 质量为25g+100g-124.8g=0.2g,第1次加入20g 稀硫酸,生成氢气的质量为20g+25g-44.94g= 0.06g,第2次加入20g稀硫酸,生成氢气的质量为 20g+44.94g-64.88g=0.06g,第3次加入20g稀硫 酸,生成氢气的质量为64.88g+20g-84.82g= 0.06g,说明每20g稀硫酸完全反应,产生氢气的质量为 0.06g,第4次加入20g稀硫酸,产生氢气的质量为 0.2g-0.06g×3=0.02g<0.06g,则第4次反应后锥 形瓶内物质的总质量应为20g+84.82g-0.02g= 104.8g,即a的数值为104.8,第5次加入20g稀硫酸, 锥形瓶内物质的总质量为104.8g+20g=124.8g,没有 产生氢气,综上说明第4次加入20g稀硫酸时,锌已反 应完全,且硫酸有剩余,故第4次反应结束后,溶液中溶 质的成分为ZnSO4、H2SO4。(3) 浓盐酸具有挥发性,若 将稀硫酸改为浓盐酸,会使反应后锥形瓶内物质总质量 偏小,测得的氢气质量偏大,从而使锌的质量计算结果 偏大,导致铜的质量分数计算结果偏小。 十一 有关溶液的计算 1. (1) 150 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 26 (2) 解:设最终可制得碘单质的质量为x。 H2O2 34 34g×5% +2NaI+H2SO4􀪅􀪅Na2SO4+ I2 254 x + 2H2O 34 254= 34g×5% x x=12.7g 答:最终可制得碘单质的质量为12.7g。 解析:(1) 设需要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶 质的质量不变,则50g×20%=(50g+x)×5%,x= 150g。 2. (1) 小 (2) 解:设至少需要过氧化氢的质量为x。 2H2O2 68 x MnO2 􀪅􀪅􀪅􀪅2H2O+ O2 32 3.2g ↑ 68 32= x 3.2g x=6.8g 则至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量 为6.8g 5% =136g 。 答:至少需要136g溶质质量分数为5%的过氧化氢 溶液。 3. (1) ① 计算:配制100g 10%的碳酸钠溶液,需要碳 酸钠的质量为100g×10%=10g,需要水的质量为 100g-10g=90g,即水的体积为90mL;② 称量:用托 盘天平称量10g碳酸钠固体,放入烧杯中;③ 量取:用 100mL量筒量取90mL水,倒入盛有碳酸钠的烧杯中; ④ 溶解:用玻璃棒搅拌,使碳酸钠溶解;⑤ 贮存:将配制 好的碳酸钠溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签, 放入指定地点(合理答案均可) (2) 解:5.3g配制好的碳酸钠溶液中,碳酸钠的质量为 5.3g×10%=0.53g。设理论上可生成沉淀的质量 为x。 Na2CO3 106 0.53g +Ca(OH)2􀪅􀪅CaCO3 100 x ↓+2NaOH 106 100= 0.53g x x=0.5g 答:理论上可生成沉淀的质量为0.5g。 4. 解:(1) 根据题意可知,12g大理石样品中杂质的质 量为2g,则碳酸钙的质量为12g-2g=10g,该大理石 中碳酸钙的质量分数为10g 12g×100% ≈83.3%。 (2) 设所加入的稀盐酸的质量为x,反应生成二氧化碳 的质量为y。 CaCO3 100 10g + 2HCl 73 10%×x 􀪅􀪅CaCl2+CO2 44 y ↑+H2O 100 73= 10g 10%×x x=73g 100 44= 10g y y=4.4g (3) 根据化学反应前后物质的总质量不变可知,反应后 溶液的总质量为12g+73g-2g-4.4g=78.6g。 答:(1) 该大理石中碳酸钙的质量分数为83.3%。 (2) 所用稀盐酸的质量为73g。(3) 恰好完全反应时所 得溶液的质量为78.6g。 5. (1) 钾 (2) 2.2 (3) 解:设钾碱样品中碳酸钾的质量为x。 K2CO3 138 x +H2SO4􀪅􀪅K2SO4+H2O+CO2 44 2.2g ↑ 138 44= x 2.2g x=6.9g 该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为6.9g 7g ×100% ≈ 98.6%。 答:该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为98.6%。 (4) ≥ 解析:(4) 设参加反应的硫酸的质量为y。 K2CO3+H2SO4 98 y 􀪅􀪅K2SO4+H2O+CO2 44 2.2g ↑ 98 44= y 2.2g y=4.9g 故该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数最小为4.9g 50g× 100%=9.8%,故所用稀硫酸中溶质的质量分数≥9.8%。 6. (1) 不变 (2) 1.6 (3) 解:由图示可知,加入过氧化氢溶液的质量为 400.0g-300.0g=100.0g。设生成1.6g氧气需要过 氧化氢的质量为x。 2H2O2 68 x MnO2 􀪅􀪅􀪅􀪅2H2O+ O2 32 1.6g ↑ 68 32= x 1.6g x=3.4g 所用过 氧 化 氢 溶 液 中 溶 质 质 量 分 数 为 3.4g 100.0g× 100%=3.4%。 答:所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的 5%不一致。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 27 7. (1) 0.8 (2) 解:设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 2H2O2 68 x MnO2 􀪅􀪅􀪅􀪅2H2O+ O2 32 0.8g ↑ 68 32= x 0.8g x=1.7g 该过氧化氢溶液的溶质质量分数为1.7g 34.0g×100%= 5%。 答:该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。 8. (1) 5 (2) 解:由表格数据分析可知,25g稀盐酸与2.5g碳酸 钙恰好完全反应。设25g稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3 100 2.5g +2HCl 73 x 􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73= 2.5g x x=1.825g 该稀盐酸中溶质的质量分数为1.825g 25g ×100%=7.3% 。 答:该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 9. (1) 0.4 (2) 解:由图像可以看出,加入19.5g锌粉时生成氢气的 质量不再增加,说明100g稀硫酸完全反应生成氢气 0.5g。设稀硫酸中溶质的质量分数为x。 Zn+ H2SO4 98 100g×x 􀪅􀪅ZnSO4+ H2 2 0.5g ↑ 98 2= 100g×x 0.5g x=24.5% 答:该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。 10. (1) 氢氧化钠溶液 (2) NaCl、NaOH (3) 解:恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为 40g,其中溶质的质量为40g×10%=4g;设该瓶稀盐酸 的溶质质量为x。 HCl 36.5 x +NaOH 40 4g 􀪅􀪅NaCl+H2O 36.5 40 = x 4g x=3.65g 该瓶稀盐酸的溶质质量分数为3.65g 50g ×100%=7.3% 。 答:该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 11. (1) NaCl (2) 解:设20g该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 NaOH 40 x + HCl 36.5 10g×7.3% 􀪅􀪅NaCl+H2O 40 36.5= x 10g×7.3% x=0.8g 该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为0.8g 20g×100%=4% 。 答:该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4%。 12. (1) 4.4 解:(2) 设10片钙片中含碳酸钙的质量为x,100g稀盐 酸中氯化氢的质量为y。 CaCO3 100 x +2HCl 73 y 􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2 44 4.4g ↑ 100 44= x 4.4g x=10g 73 44= y 4.4g y=7.3g (3) 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3g 100g×100%=7.3% 。 答:(2) 10片钙片中含碳酸钙的质量为10g。(3) 所用 稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 13. (1) 2.33 (2) 解:设该Na2SO4溶液中溶质的质量为x。 BaCl2+Na2SO4 142 x 􀪅􀪅BaSO4 233 2.33g ↓+2NaCl 142 233= x 2.33g x=1.42g 该Na2SO4 溶液的溶质质量分数为 1.42g 100g×100%= 1.42%。 答:该Na2SO4溶液的溶质质量分数为1.42%。 14. (1) 偏大 (2) 氢氧化钠、硫酸钠 (3) 解:设参加反应的硫酸的质量为x。 2NaOH 80 20g×10% +H2SO4 98 x 􀪅􀪅Na2SO4+2H2O 80 98= 20g×10% x x=2.45g 硫酸溶液中溶质的质量分数为2.45g 60g ×100% ≈4.1%。 答:硫酸溶液中溶质的质量分数为4.1%。 15. (1) < (2) Na+、Ca2+、H+ (3) 解:氯化钙消耗的碳酸钠溶液的质量为150g- 50g=100g。设参加反应的氯化钙的质量为x。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 28 CaCl2 111 x + Na2CO3 106 100g×10.6% 􀪅􀪅CaCO3↓+2NaCl 111 106= x 100g×10.6% x=11.1g 答:废液中氯化钙的质量为11.1g。 16. 解:(1) 设生成0.98g沉淀需要氢氧化钠的质量为 x,氯化铜的质量为y。 CuCl2 135 y +2NaOH 80 x 􀪅􀪅2NaCl+Cu(OH)2 98 0.98g ↓ 80 98= x 0.98g x=0.8g 135 98= y 0.98g y=1.35g (2) 与 HCl反应的氢氧化钠的质量为16g×10%- 0.8g=0.8g。设原混合溶液中HCl的质量为z。 NaOH 40 0.8g +HCl 36.5 z 􀪅􀪅NaCl+H2O 40 36.5= 0.8g z z=0.73g 原混合溶液中HCl的质量分数为0.73g10g×100%=7.3% 。 答:(1) 该10g混合溶液中CuCl2 的质量为1.35g。 (2) 原混合溶液中HCl的质量分数为7.3%。 17. (1) 0.4 (2) 解:设混合物中铁粉的质量为x。 Fe 56 x +H2SO4􀪅􀪅FeSO4+ H2 2 0.4g ↑ 56 2= x 0.4g x=11.2g 混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g。 答:混合物中铜粉的质量为18.8g。 (3) 不可能 解析:(1) 反应生成氢气的质量是30g+ 100g-129.6g=0.4g。(3) 设反应消耗硫酸的质量 为y。 Fe+H2SO4 98 y 􀪅􀪅FeSO4+ H2 2 0.4g ↑ 98 2= y 0.4g y=19.6g 实验所用稀硫酸的溶质质量分数至少为19.6g 100g× 100%=19.6%,所以实验所用稀硫酸的溶质质量分数 不可能是15%。 18. (1) 16.4 解:(2) 分析表中数据可知,100g稀硫酸与11.2g铁恰 好完全反应,设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 Fe 56 11.2g +H2SO4 98 x 􀪅􀪅FeSO4+H2↑ 56 98= 11.2g x x=19.6g 该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g 100g×100%=19.6% 。 (3) 这批生铁中的含碳量为1.5g 50g×100%=3% ,其含碳 量在2%~6.69%之间,故这批生铁合格。 答:(2) 该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。(3) 这 批生铁合格。 十二 综合计算 一、 1. A 解析:设生成碳酸钙的质量为x,生成氯化钠 的质量为y。 CaCl2+ Na2CO3 106 100g×10.6% 􀪅􀪅CaCO3 100 x ↓+2NaCl 117 y 106 100= 100g×10.6% x x=10g 106 117= 100g×10.6% y y=11.7g 理 论 上 所 得 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为 11.7g 100g+110g-10g×100%=5.85% 。故本题选A。 2. D 解析:氯化钡与稀硫酸反应的化学方程式中 BaCl2、H2SO4和BaSO4沉淀的质量关系如下: BaCl2 208 +H2SO4 98 􀪅􀪅BaSO4 233 ↓+2HCl 反应后所得溶液质量刚好为mg,说明反应中生成的硫 酸钡沉淀与加入的稀硫酸溶液的质量相等,设生成硫酸 钡沉淀的质量(或加入稀硫酸溶液的质量)为x,则氯化 钡和硫酸钡沉淀的质量比为208∶233 =(mg× w1%)∶x,x= 233×mg×w1% 208 ,所以硫酸的质量为 233×mg×w1%×w2% 208 ,则氯化钡和硫酸的质量比为 208∶98=(mg×w1%)∶ 233×mg×w1%×w2% 208 ,解 得w2%≈42.06%,D项正确。 3. C 解析:稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水,与 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈