十 有关化学方程式的计算-（备考2025）2024年全国中考真题化学试题分类精粹

114 十　有关化学方程式的计算 ▶ 相应“答案与解析”见P19 1. 能运用质量守恒定律进行相关计算。 2. 能根据化学方程式进行简单的计算。 3. 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 一、 选择题 1. (2024·绥化)现将40g A和足量的B混合 加热。A与B发生化学反应,40g A完全反 应后生成32g C和22g D,则参加反应的B 与生成的D的质量比是 ( ) A. 20∶7 B. 7∶11 C. 5∶4 D. 16∶11 2. (2024·临沂)一定条件下,甲、乙、丙、丁四 种物质反应前后的质量关系如表所示。下 列说法中错误的是 ( ) 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 A. x=7 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 该反应属于化合反应 D. 反应中甲和丁的质量比是9∶8 3. (2024·白银)密闭容器中有甲、乙、丙、丁四 种物质,在一定条件下发生化学反应,测得 反应前后有关数据如下: 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法不正确的是 ( ) A. 表中待测数值是20 B. 物质乙可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中甲与丙变化的质量比为5∶2 4. (2024·云南)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四 种物质,在一定条件下充分反应,测得反应 前后各物质的质量如表所示。下列说法错 误的是 ( ) 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2.8 1 16 10 反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a A. a=13.6 B. 甲和丙为反应物 C. 该反应是化合反应 D. 甲、乙发生改变的质量比为7∶22 5. (2024·宜宾)一定条件下,X、Y、Z、W四种 物质在密闭容器中充分反应,测得反应前后 各物质质量如表。 物 质 X Y Z W 反应前的质量/g 6.8 1.0 93.2 0 反应后的质量/g 0 a 96.8 3.2 下列说法正确的是 ( ) A. a=1.0,Y一定是该反应的催化剂 B. 该反应一定为化合反应 C. X与W相对分子质量之比一定为17∶8 D. Z与W质量变化之比一定为9∶8 6. (2024·龙东地区)密闭容器内有甲、乙、丙、 丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得 反应前后各物质的质量分数如图所示。下 列说法错误的是 ( ) 第6题 A. 该反应基本反应类型为化合反应 B. 该化学反应中乙、丙质量比为3∶17 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 ·化学 115 C. 物质丙可能为单质 D. 物质丁可能是该反应的催化剂 7. (2024·滨州)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四 种物质,在一定条件下发生某一化学反应, 反应前后各物质质量如图所示。下列说法 不正确的是 ( ) 第7题 A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为3∶2 D. 甲和丁的相对分子质量之比为1∶2 8. (2024·河北)当前,氨气(NH3)的能源化应 用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和 氢气合成氨气,一定条件下,在密闭容器中 加入反应物和催化剂进行该反应,反应前后 各物质的质量如图所示,图中有两处被墨迹 遮盖。下列说法正确的是 ( ) 第8题 A. 反应后催化剂的质量为8g B. 参加反应的氢气质量为6g C. 氨气分子的微观示意图为 D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数 比为4∶1 9. (2024·广元)乙醇(C2H5OH)是常用的燃 料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密 闭容器内,在一定条件下反应物全部转化为 一氧化碳、二氧化碳和水,恢复到室温,测得 所得气体中氧元素质量分数为70%,则参加 反应的氧气质量为 ( ) A. 6.4g B. 8.0g C. 8.8g D. 9.6g 10. (2023·乐山)已知物质R由一种或多种物 质组成。取一定质量的R在足量的氧气中 完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水, 下列分析不正确的是 ( ) A. 参加反应的R和氧气的总质量一定等 于8.0g B. 所取R的质量的最小值为1.6g C. R可能是酒精(C2H5OH) D. 若R为CO和H2 的混合物,则CO和 H2的分子个数比为1∶2 11. (2024·河南)镁与某金属的混合物共mg, 在一定条件下与氧气充分反应,生成的氧 化物共2mg。该金属(括号内为生成的氧 化物)可能是 ( ) A. Be(BeO) B. Cu(CuO) C. Al(Al2O3) D. Fe(Fe3O4) 12. (2024·牡丹江)(双选)将6g某合金样品 放入烧杯中,向其中加入100g稀盐酸恰好 完全 反 应,烧 杯 中 剩 余 物 的 总 质 量 是 105.8g,该合金样品可能是 ( ) A. Cu、Zn合金 B. Fe、C合金 C. Mg、Al合金 D. Mg、Cu、Al合金 13. (2024·广西)已知1g氮元素大致相当于 6.25g蛋白质。通过测定样品中氮元素的 含量可以计算出蛋白质的含量。部分测定 过 程 如 下:① 样 品 + H2SO4 → (NH4)2SO4+CO2↑+SO2↑+H2O; ② (NH4)2SO4+2NaOH 􀪅􀪅Na2SO4+ 2NH3↑+2H2O。某品牌奶粉中的部分营 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第三部分　定量分析物质的组成、结构及变化规律　 　　 116 养成分如表: 营养成分 蛋白质 碳水化合物 脂肪 Ca 每100g 奶粉含量 17.5g 61.2g 16.2g0.55g 取100g该奶粉样品,测得CO2、NH3 的质 量分别为a、b。下列说法正确的是 ( ) A. 蛋白质在人体内会转化为氨基酸,最终 被人体全部吸收 B. 该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为 17a∶44b C. 若a=8.8g,则该奶粉样品中蛋白质的 含碳量为8.8% D. 若b=3.4g,则该奶粉样品中蛋白质的 含量与营养成分表中的基本一致 14. (2024·天津)(双选)2023年亚运会的主火 炬采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃 料,生成甲醇的化学方程式为CO2+3H2 催化剂 一定温度􀪅􀪅􀪅􀪅CH3OH+H2O。实验小组将一 定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容 器内,在一定条件下反应物完全耗尽,生成 一氧化碳和二氧化碳混合气5.1g,同时生 成水。下列说法正确的是 ( ) A. 生成8t甲醇,理论上可以吸收二氧化 碳的质量为11t B. 密闭容器中生成一氧化碳的质量为 1.4g C. 密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二 氧化碳的质量比为10∶11 D. 密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧 化碳,还需要0.2g氧气 15. (2024·无锡)可燃物R由碳、氢、氧中的一 种或几种元素组成。一定质量的R和氧气 在密闭容器中燃烧,反应前后各物质的质 量如表。 物 质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/gm1 m2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 m3 m4 m5 下列叙述错误的是 ( ) A. m3=0、m5=0时,R中一定含有氢元素 B. m1+m2=m3时,R 中一定含有碳元素, 可能含有氧元素 C. m3∶m4=11∶9时,R中一定含有碳元 素和氢元素,可能含有氧元素 D. 8 11m3+ 8 9m4+ 4 7m5=m2 时,R中一定 含有碳、氢、氧三种元素 16. (2024·乐山)铁有多种氧化物,为探究其 中一种氧化物FexOy 的组成,某同学将mg FexOy 和10g CO置于密闭容器中在高温 下发生反应。反应开始至某时刻,测得容 器中部分物质的质量变化关系如图所示。 下列说法正确的是 ( ) 第16题 A. a表示Fe的质量变化 B. n=5.6 C. FexOx 中x∶y=2∶3 D. m≥11.6 17. (2022·南通)Na2S2O3 溶液常用于测定I2 的含量,反应原理为aNa2S2O3+bI2􀪅􀪅 cNaI+dNa2SxOy。向某I2 溶液中滴加 Na2S2O3溶液,反应过程中生成NaI的质 量随所加溶液中Na2S2O3质量的变化如图 所示。下列说法不正确的是 ( ) 第17题 A. 化学计量数a=c B. Na2SxOy 中x与y之比为2∶3 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 ·化学 117 C. 0.316g Na2S2O3反应时,参与反应的I2 的质量为0.254g D. 0.316g Na2S2O3反应时,生成Na2SxOy 的质量为0.362g 18. (2023·泰州)(双选)硫酸铝固体分解得到 的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取 33.3gAl2(SO4)3·18H2O于坩埚内,隔绝 空气灼烧。在热分解过程中,热重分析仪 记录的数据如图(已去除坩埚的质量),已知 425℃前减少的均为结晶水的质量。下列 说法正确的是 ( ) 第18题 A. Al2(SO4)3·18H2O和Al2O3 受热都 易分解 B. Al2(SO4)3·18H2O加热至M 点时固 体质量减少19.8g C. 图中N 点对应物质的化学式为Al2(SO4)3 D. 图中a=5.1 19. (2024·武汉)某气体含H2、CO、CH4 中的 一种或几种。化学项目小组用如图所示装 置探究该气体的组成。实验测得:反应前 后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少 m1g,装置乙和装置丙的质量分别增加 m2g和 m3g。(已知:CH4+4CuO △ 􀪅􀪅 4Cu+CO2+2H2O;碱石灰能吸收二氧化 碳和水;装置中试剂均足量) 第19题 下列说法错误的是 ( ) A. 若9m3<11m2,则说明该气体中含H2 B. 若9m3>11m2,则说明该气体中含CO C. 若9m3=11m2,则说明该气体中含CH4 D. 若m2=0,则11m1=4m3 二、 计算题 20. (2024·贵州)我国重载铁路加氢站今年投 入了商业运营。机车加注80kg氢气做燃 料,若用电解水的方法制取这些氢气,理论 上需要水的质量是多少? (写出计算过程) 21. (2024·青海)在“神舟”飞船内,用盛有 LiOH的滤网吸收航天员呼出的CO2 气 体,化 学 方 程 式 为 CO2+2LiOH 􀪅􀪅 Li2CO3+H2O,请计算吸收88g CO2,需要 LiOH的质量是多少? 22. (2024·凉山)尿素[化学式为CO(NH2)2] 是一种重要的化肥,工业上制备尿素的化 学 方 程 式 为 2NH3 + CO2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅 CO(NH2)2+H2O。请计算理论上生产 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第三部分　定量分析物质的组成、结构及变化规律　 　　 118 120kg尿素需要氨气(NH3)的质量。(写 出计算过程) 23. (2024·新疆)我国古代的“湿法炼铜”原理 是Fe+CuSO4􀪅􀪅FeSO4+Cu。请根据化 学方程式计算,用含40g硫酸铜的溶液与 足量的铁充分反应,理论上能得到铜的质 量是多少? 24. (2024·北京)氢化钛(TiH2)作为储氢材料 备受关注。用钛粉(Ti)生产TiH2 的反应 为Ti+H2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅TiH2。若制得100kg TiH2,计算参加反应的H2 的质量。(写出 计算过程及结果) 25. (2024·宁夏)工业上用甲烷和二氧化碳在 一定条件下反应生成氢气和一氧化碳,可 以有效实现碳循环。 (1) 请完成该化学方程式的配平:CH4+ CO2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅2H2+ CO。 (2) 请计算每消耗2.2t二氧化碳,可生成 氢气的质量。 26. (2024·湖北)钛(Ti)和钛合金广泛用于火 箭、导弹、航天飞机和通信设备等。工业上 生 产 钛 的 反 应 为 TiCl4 +2Mg 高温 􀪅􀪅 2MgCl2+Ti。 (1) TiCl4 中 钛、氯 元 素 的 质 量 比 为 。 (2) 若要生产12t钛,至少需要镁的质量是 多少? (写出计算过程) 27. (2024·安徽)《天工开物》记载了锡的冶炼 方法:入砂(指锡砂)数百斤,丛架木炭亦数 百斤,鼓鞲(指鼓入空气)熔化……用铅少 许勾引,方使(锡)沛然流注。其反应原理 为C+SnO2 高温 􀪅􀪅Sn+CO2↑。 (1) 炼锡时加入少许铅形成合金,产物更易 熔化流出,原因是 。 (2) 现有151kg含SnO2 20%的锡砂,理论 上可以炼出锡的质量是多少(写出计算 过程)? 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 ·化学 119 28. (2024·吉林)1839年,林则徐在虎门海滩 主持销烟,显示了中华民族反抗外来侵略 的坚强意志。这次销烟过程利用了生石灰 (CaO)与水反应的原理。化学活动小组依 据这一原理设计了系列实验,请参与计算: (1) CaO中钙元素和氧元素质量的最简整 数比为 。 (2) 利用化学方程式计算:56g的CaO与 H2O恰好完全反应生成Ca(OH)2时,参加 反应的H2O的质量。 29. (2024·遂宁)我国力争在2060年前实现 “碳中和”,实现二氧化碳的相对“零排放”。 使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的 排放。氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢 剂,氢化钙可与物质M反应生成氢气,反应 的 化 学 方 程 式 为 CaH2 +2M 􀪅􀪅 Ca(OH)2+2H2↑,请完成下列各题: (1) CaH2 中钙元素和氢元素的质量比为 (化为最简整数比)。 (2) M的化学式为 。 (3) 若制取8kg氢气,计算理论上需要 CaH2的质量。(写出计算过程) 30. (2024·福建)生产乙醇(C2H6O)的两个反 应如下: ① C2H4+H2O 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅C2H6O ② C6H12O6 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅2C2H6O+2CO2↑ (1) 若用反应①制取23g乙醇,理论上至少 需要乙烯(C2H4)的质量是多少? (2) 原子经济性= 目标产物中所有原子总质量 反应物中所有原子总质量 × 100%,它是绿色化学的重要指标。上述两 个反 应 中,原 子 经 济 性 更 好 的 是 反 应 (填“①”或“②”)。 31. (2024·深圳)【科普材料】 中国天宫空间站 三名航天员每日需要O2 2.4kg,固体燃料 氧气发生器制氧,是航天员安全可靠的供 氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的 铁粉和氯酸钠(NaClO3);点燃铁粉,铁粉剧 烈燃烧,放出大量的热,NaClO3 受热分解 为NaCl和O2。 (1) 氯酸 钠 受 热 分 解 所 需 的 能 量 来 自 。 (2) 三名航天员4天所需O2 共9.6kg,则 理论上至少需要加热分解NaClO3 的质量 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第三部分　定量分析物质的组成、结构及变化规律　 　　 120 为多 少? (NaClO3 的 相 对 分 子 质 量 为 106.5,列出化学方程式并写出完整计算 过程) (3) ① 加热KClO3 和 MnO2 混合物制取 O2的化学方程式: 。 ② 在一定条件下,制取相同质量的O2,则 加热分解 (填“KClO3”或 “NaClO3”)所需质量更少。 32. (2024·武汉)化学项目小组用图甲所示装 置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天 平示数为106.23g(见图甲)。验证质量守 恒定律后,待白烟完全沉降取下橡胶塞,片 刻后再一起称量,电子天平示数稳定为 106.28g(见图乙)。 第32题 回答下列问题: (1) 仪器A的名称为 (填“锥形 瓶”或“烧杯”)。 (2) 计算参加反应的红磷的质量(结果精确 到0.01g)。 33. (2024·宜宾)某火力发电厂为防止燃煤烟 气中的SO2 排出后污染环境,选择使用 石灰石进行烟气脱硫,这个过程中会发 生化学反应:2CaCO3+2SO2+O2 高温 􀪅􀪅 2CaSO4+2X。 回答下列问题: (1) 大量排放SO2 引起的环境问题是 。 (2) X是 (填化学式)。 (3) 若火力发电厂每天燃煤产生48t SO2, 通过以上反应进行烟气脱硫,每天至少需 要消耗CaCO3 的质量是多少? (写出计算 过程) 34. (2024·威海)某品牌“发热鞋垫”中发热剂 的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。 为测定其中铁粉的含量,小明同学进行如 下实验:取5g发热剂样品于烧杯中,逐滴 加入稀硫酸至不再产生气泡,测得加入稀 硫酸的质量为23.4g,反应后烧杯内剩余物 的总质量为28.3g,计算发热剂中铁粉的质 量分数(假设其他成分不与酸反应)。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 ·化学 121 35. (2024·赤峰)赤铁矿是重要的炼铁原料, 其中Fe2O3的含量直接影响到炼铁的效率 和成本。兴趣小组用一氧化碳还原10g赤 铁矿样品,充分反应后得到5.6g铁单质, 计算该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。 36. (2024·广安)碱石灰(CaO和NaOH)常用 作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某 种碱石灰中CaO的质量分数,将10g碱石 灰加入80g Na2CO3 溶液中,发生反应: CaO+ H2O + Na2CO3 􀪅􀪅 CaCO3 + 2NaOH。待碱石灰中CaO完全反应后,测 得生成CaCO3固体的质量为10g。回答下 列问题: (1) 除去CaCO3 固体后,所得溶液的质量 为 g。 (2) 求该碱石灰中CaO的质量分数。(写 出计算过程) 37. (2024·长沙)某小苏打包装袋上标注的碳 酸氢钠含量为99%,小丽同学对此产生怀 疑。她取9g该小苏打样品于烧杯中,向其 中加入50g稀硫酸,恰好完全反应后,称得 烧杯中剩余物质的质量为54.6g。(已知: 2NaHCO3+H2SO4􀪅􀪅Na2SO4+2CO2↑+ 2H2O,其他成分不与稀硫酸反应) (1) 计 算 反 应 中 产 生 CO2 的 质 量 为 g。 (2) 请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质 量分数,并判断包装袋上碳酸氢钠含量的 标注是否准确。(写出计算过程及结果,结 果精确到0.1%) 38. (2024·乐山)发酵粉常用于制作馒头、糕 点等,其主要成分为NaHCO3。某同学为 测定某发酵粉样品中NaHCO3的质量分数, 进行如下实验:取一个10.2g空烧杯,向其 中加入10.0g发酵粉后缓慢加入50.0g质 量分 数 为20%的 稀 硫 酸,待 发 酵 粉 中 NaHCO3完全反应后,测得烧杯及烧杯中 物质的总质量为65.8g。 已知:① 2NaHCO3+H2SO4􀪅􀪅Na2SO4+ 2H2O+2CO2↑;② 样品中其他成分不与 硫酸反应。 回答下列问题: (1) NaHCO3 中 碳 元 素 的 化 合 价 为 。 (2) NaHCO3中碳元素和氧元素的质量比 为 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第三部分　定量分析物质的组成、结构及变化规律　 　　 122 (3) 计算发酵粉样品中NaHCO3的质量分 数。(写出计算过程) 39. (2024·菏泽)超市卖的纯碱产品中,往往 含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要 通过 实 验 来 测 定 某 品 牌 纯 碱 样 品 中 Na2CO3的质量分数。取12g纯碱样品放 入烧杯中,加水完全溶解,逐滴加入一定溶 质质量分数的CaCl2 溶液。产生沉淀的质 量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。 第39题 (1) 完 全 反 应 后,生 成 沉 淀 的 质 量 为 g。 (2) 计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 (结果精确到0.1%) 40. (2024·南充)为测定某食用小苏打(标签 如图)中NaHCO3 的质量分数,取16.9g 样品于烧杯中,分两次加入稀硫酸(该条件 下杂质不参与反应),充分反应。 食用小苏打 主要成分:NaHCO3 NaHCO3含量:≥99% 第40题 测得实验数据如表所示。 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 生成气体的质量/g 5.0 3.8 (1) 两次加稀硫酸后,生成二氧化碳的总质 量是 g。 (2) 通过计算说明样品中NaHCO3含量与 标签是否相符(写出计算过程)。(反应的 化学方程式为2NaHCO3+H2SO4 􀪅􀪅 Na2SO4+2H2O+2CO2↑) 41. (2023·达州)化学兴趣小组同学对钢铁厂 生产出来的某产品(只含铁和碳)产生好 奇:它是生铁还是钢? 该小组取5.7g样 品,加入盛有足量稀硫酸的烧杯中,实验得 到氢气的质量如表。(已知,生铁的含碳量 为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%) 时间 /min0 1 2 3 4 5 6 7 8 质量 /g 00.060.110.150.180.200.220.200.20 (1) 分析判断:表格中第 min的数 据不合理。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 ·化学 123 (2) 根据表格中合理的数据,在给出的坐标 系上,画出氢气质量与时间的关系曲线。 第41题 (3) 通过计算判断该产品是生铁还是钢。 (写出计算过程,结果精确到0.1%) 第42题 42. (2024·烟台)化学兴趣小 组欲测定某石灰石样品中 碳酸钙的质量分数。先将 10g样品放入质量为50g 的锥形瓶中,再逐滴加入 稀盐酸充分反应(如图所 示)。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质 量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总 质量的数据如表所示(该石灰石中杂质不 溶解于水,也不与酸反应)。回答下列问题: 加入稀盐酸的 总质量/g 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内 剩余物质总质量/g 60.0069.12 82.8 92.36 (1) 10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反 应时,消耗的稀盐酸的总质量是 g, 产生二氧化碳的总质量是 g。 (2) 该样品中碳酸钙的质量分数为多少? (写出计算过程) (3) 这种测定方法产生误差的原因可能是 (写1条)。 第43题 43. (2024· 潍 坊)“金 粉” (Cu-Zn合金)是一种金属 颜料,可用于文物修复。 某化学兴趣小组通过实验 测定“金粉”中铜的含量: 称取25g “金粉”样品放入锥形瓶中,将 100g稀硫酸分5次加入,记录每次反应后 锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据 如表。 加入次数 第1次第2次第3次第4次第5次 加入稀硫酸 的质量/g 20 20 20 20 20 反应后 锥形瓶内 物质总 质量/g 44.9464.8884.82 a 124.8 回答下列问题。 (1) a的数值为 ;第4次反应结束 后,溶液中溶质的成分为 (用化学式表示)。 (2) 计算样品中铜的质量分数。(写出计算 过程) (3) 测定实验中,若将稀硫酸改为浓盐酸, 则铜的质量分数 (填“偏大”“偏 小”或“不变”)。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第三部分　定量分析物质的组成、结构及变化规律　 　　 19 22. C 23. CD 24. A 25. D 26. A 解析:K2SO4、K2SO3、K2S三种物质中钾原子和 硫原子的个数比均为2∶1,则混合物中钾元素和硫元素 的质量比为(39×2)∶32=39∶16。其中氧元素的质量 分数为32%,则含钾元素的质量分数为(1-32%)× 39 39+16≈48.2% 。 27. D 解 析:硝 酸 铵 (NH4NO3)的 含 氮 量 为 14×2 14×2+1×4+16×3×100%=35% ,35%小于38%,故 杂质的含氮量应大于38%。碳酸氢铵的含氮量为 14 14+1×5+12+16×3×100%≈18% ,A不符合要求; 硫酸铵的含氮量为 14×2 14×2+1×8+32+16×4×100%≈ 21%,B 不 符 合 要 求;氯 化 铵 的 含 氮 量 为 14 14+1×4+35.5×100%≈26% ,C不符合要求;尿素的 含氮量为 14×2 12+16+(14+1×2)×2×100%≈47% ,D符 合要求。 28. D 解析:碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为 40∶12∶(16×3)=10∶3∶12,A错误;碳酸钙的相对 分子质量为40+12+16×3=100,单位为“1”,不是“g”, B错误;该钙片中碳酸钙的质量分数为1.25g1.5g×100% ≈ 83.3%,C错误;服用2片这种钙片,可摄入钙元素的质 量为2×1.25g× 4040+12+16×3×100% =1g,D正确。 二、 29. (1) 10 90 (2) 18∶17 30. (1) 3 (2) 9∶8 31. (1) 4 (2) 10 (3) 14 32. (1) 342 (2) 1∶8 (3) 14.4 33. (1) 312 (2) 4∶1 (3) 1.4 34. (1) 6∶2∶7 (2) 90 十 有关化学方程式的计算 一、 1. B 2. C 3. D 解析:由化学反应前后物质总质量不变可知,待 测值为6+14+35-22-13=20,A正确;物质乙在反应 前后质量不变,可能是该反应的催化剂,也可能是杂质, 未参与反应,B正确;物质甲、物质丙反应后质量增加,为 生成物,物质丁反应后质量减少,为反应物,则该反应可 表示为丁 一定条件 →甲+丙,属于分解反应,C正确;该反 应中甲与丙变化的质量比为(20g-6g)∶(22g- 14g)=7∶4,D错误。 4. C 解析:反应后,甲的质量减少,减少的质量为 2.8g,乙的质量增加,增加的质量为 9.8g-1g=8.8g, 丙的质量减少,减少的质量为16g-6.4g= 9.6g,已知 减少的总质量为9.6g+2.8g=12.4g > 8.8g,所以丁 的质量增加,且增加的质量为12.4g-8.8g=3.6g;该 反应可表示为甲+丙 一定条件 →乙+丁,且在该反应中, 甲、丙、乙、丁发生改变的质量比为2.8g∶9.6g∶8.8g∶ 3.6g。根据上述分析可知,a=10+3.6=13.6,A正确; 该反应中,甲和丙为反应物,乙和丁为生成物,B正确;该 反应的反应物和生成物都有两种,不属于化合反应,C错 误;甲、乙发生改变的质量比为2.8g∶8.8g =7∶22,D 正确。 5. D 解析:由质量守恒定律可知,6.8+1.0+93.2+ 0=0+a+96.8+3.2,a=1.0;反应后,X的质量减少, 是反应物;Y的质量没有改变,可能是该反应的催化剂, 也可能是未参加反应的杂质;Z的质量增加,是生成物; W的质量增加,是生成物,该反应可表示为X 一定条件 → Z+W。由分析可知,A项错误;该反应属于分解反应,B 项错误;由于无法确定化学计量数,所以无法计算相对 分子质量之比,C项错误;Z与 W质量变化之比一定为 3.6g∶3.2g=9∶8,D项正确。 6. C 解析:由质量守恒定律可知,反应后丁的质量分 数为1-42%-8%-40%=10%。反应后,甲物质的质 量分数减小,甲是反应物,乙物质的质量分数减小,乙是 反应物,丙物质的质量分数增大,丙是生成物,丁物质的 质量分数没有改变,则丁可能是该反应的催化剂,也可 能是没有参加反应的杂质。该反应的反应物是甲和乙, 生成物是丙,符合“多变一”的特征,属于化合反应,A正 确;该化学反应中乙、丙的质量比为(14%-8%)∶ (40%-6%)=3∶17,B正确;丙是化合反应的生成物, 因此丙一定属于化合物,不可能是单质,C错误;物质丁 可能是该反应的催化剂,D正确。 7. D 解析:对甲、乙、丙、丁四种物质的质量在反应前 后的变化分析如下: 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 20 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 8 20 6 8 反应后质量/g 12 8 x 16 质量变化 增加4g 减少12g 增加8g 化学反应均遵循质量守恒定律,A正确。分析反应前后 四种物质的质量变化,丙物质的质量在反应前后不变, 可能是该反应的催化剂,也可能是与反应无关的物质,B 正确。反应前后乙、丁两种物质的质量变化之比为3∶ 2,C正确。 以上分析只能得到反应生成的甲、丁的质量 之比,若要计算两种物质的相对分子质量之比,还需要 知道两种物质的化学计量数之比,D错误。 8. B 解析:反应前后催化剂的质量不变,还是 5g,A错 误;根据反应前后物质的质量总和不变,可知反应前氢 气的质量为15g,反应后剩余9g,则参加反应的氢气质 量为15g-9g=6g,B正确;由氨气的化学式NH3 可 知,1个氨气分子由1个氮原子和3个氢原子构成,C错 误;参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 80g-52g 28 ∶ 34g-0g 17 = 1∶2,或根据题目信息写出 反应的化学方程式:N2+3H2 一定条件 催化剂􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅2NH3,也可得 出氮气和氨气的分子个数比为1∶2,D错误。 9. C 解析:4.6g乙醇(C2H5OH)中碳元素的质量为 4.6g× 2446×100% =2.4g,氢元素的质量为4.6g× 646×100% =0.6g,恢复到室温,所得气体是一氧化 碳和二氧化碳的混合物,其中氧元素质量分数为70%, 则碳元素的质量分数为1-70%=30%,所以混合气体 的质量 为2.4g 30% =8g ,乙 醇 燃 烧 生 成 水 的 质 量 为 0.6g 2 18×100% =5.4g,根据质量守恒定律可知,参加反应 的氧气的质量为8g+5.4g-4.6g=8.8g。 10. C 解析:根据质量守恒定律,参加反应的物质的总 质量等于反应后生成的物质的总质量,反应后生成的二 氧化碳和水的总质量为4.4g+3.6g=8.0g,故参加反 应的R和氧气的总质量也为8.0g,A正确;反应后生成 的二氧化碳中碳元素的质量为4.4g× 1244×100% = 1.2g,生 成 的 水 中 氢 元 素 的 质 量 为 3.6g× 2 18×100% =0.4g,反应前后元素的种类和质量保持 不变,则参加反应的R中的碳元素和氢元素的质量分别 为1.2g和0.4g,由于反应前后必须满足元素守恒,故R 至少由C、H两种元素组成,则所取R的质量的最小值 为1.2g+0.4g=1.6g,B正确;由上述分析可知,R中 C、H元素的质量比为1.2g∶0.4g=3∶1,而酒精 (C2H5OH)中C、H元素的质量比为(12×2)∶(1×6)= 4∶1,C错误;R中C、H元素的原子个数比为1.2g12 ∶ 0.4g 1 =1∶4 ,若R为CO和H2 的混合物,则CO和H2 的混合物中C、H元素的原子个数比也是1∶4,即CO 和H2的分子个数比为1∶ 4 2=1∶2 ,D正确。 11. A 解析:方法1:本题采用极值法,假设是某种纯金 属,计算完全反应后可生成的氧化物的质量。 2Mg 2×24 mg +O2 点燃 􀪅􀪅2MgO 2×40 5 3mg 2Be 2×9 mg +O2 点燃 􀪅􀪅2BeO 2×25 25 9mg 2Cu 2×64 mg +O2 △ 􀪅􀪅2CuO 2×80 5 4mg 4Al 4×27 mg +3O2 点燃 􀪅􀪅2Al2O3 2×102 17 9mg 3Fe 3×56 mg +2O2 点燃 􀪅􀪅Fe3O4 232 29 21mg 混合物与氧气反应生成的氧化物共2mg,若全部是镁, 则生成氧化镁的质量小于2mg,另外一种金属生成氧化 物的质量应大于2mg,由计算数据可知,Be符合要求。 方法2:混合物的质量是mg,生成的氧化物的质量是 2mg,可知其中金属元素、氧元素的质量分数均为50%。 氧化镁中镁元素的质量分数是60%,可知另一种氧化物 中金属元素的质量分数小于50%,选项中只有BeO符 合要求。方法3:估算法(不必计算数值)。混合物的质 量是mg,生成的氧化物的质量是2mg,则金属与氧元 素的质量比为1∶1。MgO(24∶16)中金属元素与氧元 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 21 素的质量比大于1∶1,则另一种金属氧化物中金属元素 与氧元素的质量比应小于1∶1,BeO(9∶16)、CuO(64∶ 16)、Al2O3(54∶48)、Fe3O4(168∶64),则A符合要求。 12. BD 解析:根据质量守恒定律,生成氢气的质量为 6g+100g-105.8g=0.2g。铜和稀盐酸不反应,锌和 稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,由Zn 65 +2HCl􀪅􀪅 ZnCl2+H2 2 ↑可知,参加反应的锌和生成氢气的质量比 是65∶2,则生成0.2g氢气,消耗的锌的质量为6.5g, 大于6g,A错误。C和稀盐酸不反应,铁和稀盐酸反应 生成氯化亚铁和氢气,由Fe 56 +2HCl􀪅􀪅FeCl2+H2 2 ↑, 参加反应的铁和生成氢气的质量比是56∶2,则生成 0.2g氢气,消耗的铁的质量为5.6g,小于6g,则该合金 样品可能是Fe、C合金,B正确。由 Mg 24 +2HCl􀪅􀪅 MgCl2+H2 2 ↑可知,参加反应的镁和生成氢气的质量比 是24∶2,则生成0.2g氢气,消耗的镁的质量为2.4g; 由2Al 54 +6HCl􀪅􀪅2AlCl3+3H2 6 ↑可知,参加反应的铝 和生成氢气的质量比是54∶6=9∶1,则生成0.2g氢 气,消耗的铝的质量为1.8g;则Mg、Al合金与稀盐酸恰 好完全反应,生成0.2g氢气,消耗的合金的质量一定小 于6g,C错误。根据C选项的解析,Mg、Al合金与稀盐 酸恰好完全反应,生成0.2g氢气,消耗的合金的质量一 定小于6g,铜和稀盐酸不反应,则合金样品可能是Mg、 Cu、Al合金,D正确。 13. D 解析:蛋白质在人体内会转化为氨基酸,一部分 氨基酸再重新组成人体所需的蛋白质,另一部分氨基酸 可被氧化,生成尿素、二氧化碳和水等排出体外,同时放 出能量供人体活动需要,A错误;依据质量守恒定律,样 品中碳元素的质量等于生成的二氧化碳中碳元素的质 量,为a× 1244×100% = 3a 11 ;样品中氮元素的质量等 于生成的氨气中氮元素的质量,为b× 1417×100% = 14b 17 ;该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为 3a 11∶ 14b 17 = 51a∶154b,B错误。若a=8.8g,则碳元素的质量为 8.8g× 1244×100% =2.4g,但这2.4g碳元素并不全 部来自蛋白质,故蛋白质的含碳量无法计算,C错误。若 b=3.4g,氮元素的质量为3.4g× 1417×100% = 2.8g,已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质,则该 100g奶粉样品中蛋白质的含量为(2.8×6.25)g=17.5g, D正确。 14. AC 解析:设生成8t甲醇,理论上可以吸收二氧化 碳的质量为a。 CO2 44 a +3H2 催化剂 一定温度􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CH3OH 32 8t +H2O 44 32= a 8t ,解得a=11t,A项正确;设生成水的质量为x, 则甲醇的质量=5.1g+x-5.6g=x-0.5g;甲醇中氢 元素的质量等于生成的水中氢元素的质量,则(x- 0.5g)× 432×100% =x× 218×100% ,解得x= 4.5g,故甲醇的质量为4.5g-0.5g=4g,甲醇中碳元 素的质量等于一氧化碳、二氧化碳中碳元素的质量之 和,设一氧化碳的质量为y,二氧化碳的质量为5.1g- y,则:4g× 1232×100% =y× 1228×100% + (5.1g-y)× 1244×100% ,解得y=0.7g,故一氧化碳 的质量为0.7g,二氧化碳的质量为5.1g-0.7g=4.4g, B项错误;密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化 碳的质量比为4g∶4.4g=10∶11,C项正确;由上述分 析可知一氧化碳的质量为0.7g,设0.7g一氧化碳全部 转化为二氧化碳,还需要氧气的质量为b。 2CO 56 0.7g +O2 32 b 点燃 􀪅􀪅2CO2 56 32= 0.7g b ,解得b=0.4g,D项错误。 15. D 解析:根据质量守恒定律,化学反应前后元素种 类不变,m3=0、m5=0时,生成物中只有水,R中一定含 有氢元素,A项正确;m1+m2=m3 时,生成物只有 CO2,R中一定含有碳元素,可能含有氧元素,B项正确; m3∶m4=11∶9时,生成物是 CO2 和 H2O,R中一定 含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素,C项正确;CO2 中氧元素质量=m3× 32 44= 8 11m3 ,水中氧元素质量= m4× 16 18= 8 9m4 ,CO中氧元素质量=m5× 16 28= 4 7m5 , 8 11m3+ 8 9m4+ 4 7m5=m2 时,生成物中氧元素质量等 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 22 于参加反应的氧气的质量,说明R中一定不含氧元素,D 项错误。 16. D 解析:由图示可知,当参加反应的一氧化碳的质 量为(10-n)g时,生成铁的质量为8.4g,生成二氧化碳 的质量为8.8g,反应物CO的质量逐渐减小,生成物Fe 的质量逐渐增加,所以b表示Fe的质量变化,A错误; 由图示可知,生成二氧化碳的质量为8.8g,8.8g二氧 化碳中碳元素的质量为8.8g× 1244×100% =2.4g, 根据质量守恒定律,反应前后元素的种类和质量不变, 反应前碳元素都来自一氧化碳中,故参加反应的一氧化 碳的质量为 2.4g 12 28×100% =5.6g,则反应后一氧化碳剩余 的质量为10g-5.6g=4.4g,即n=4.4,B错误;生成的 8.8g二氧化碳中氧元素的质量为8.8g× 3244× 100% =6.4g,一氧化碳与铁的氧化物反应生成二氧化 碳,反应的化学方程式为yCO+FexOy 高温 􀪅􀪅xFe+ yCO2,由化学方程式可知,生成的二氧化碳中氧元素一 半来自铁的氧化物,所以铁的氧化物中氧元素的质量为 6.4g÷2=3.2g,铁的氧化物中铁元素的质量为8.4g; 则FexOy 中铁元素与氧元素的质量比可表示为 56x 16y= 8.4g 3.2g ,解得x∶y=3∶4,C错误;由上述计算可知,参加 反应的铁的氧化物的质量为8.4g+3.2g=11.6g,所以 m≥11.6,D正确。 17. D 解析:由 图 中 数 据 可 知,当 加 入 0.316g Na2S2O3时,生成0.300g NaI,根据题中所给化学方程 式,得到以下关系: aNa2S2O3 158a 0.316g +bI2􀪅􀪅cNaI 150c 0.300g +dNa2SxOy 158a 150c= 0.316g 0.300g ,则a c=1 ,即a=c,A正确;根据质量守 恒定律,化学反应前后原子的种类和数目均不变,故 Na2SxOy 中x与y的比与Na2S2O3中的S、O原子的个 数比相同,为2∶3,B正确;由反应前后I原子的数目不 变可得,2b=c,而a=c,则b=a2 ,代入上述化学方程 式,设参与反应的I2的质量为z,可得到以下关系: aNa2S2O3 158a 0.316g ~a2I2 127a z 158a 127a= 0.316g z z=0.254g C正确;根据质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质 量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,反应生成 的Na2SxOy 的质量为0.316g+0.254g-0.300g= 0.270g,D错误。 18. CD 解析:由图可知,Al2O3 受热不易分解,A错 误;Al2(SO4)3·18H2O加热至M 点时固体减少的质量 为33.3g-19.8g=13.5g,B错误;由题意可知,425℃ 前减少的均为结晶水的质量,且Al2(SO4)3·18H2O中 m[Al2(SO4)3]=33.3g× 342 666×100% =17.1g,与图 中N 点残留固体的质量相等,故图中N 点对应物质的 化学式为Al2(SO4)3,C正确;由图可知,反应最终生成 Al2O3的质量为ag。 Al2(SO4)3·18H2O 666 33.3g ~Al2O3 102 ag 666 102= 33.3g ag a=5.1 D正确。 19. C 解析:装置甲中固体减少的质量(m1 g)为氧化铜 失去的氧元素的质量,装置乙中增加的质量(m2g)为装 置甲中反应生成水的质量,装置丙中增加的质量(m3g) 为装置甲中反应生成二氧化碳的质量。由题给化学方 程式可知,若气体中只含CH4,则生成CO2与H2O的质 量之比为11∶9,即9m3=11m2;若气体中只含CO,则 气体产物中仅含CO2,不含H2O,m2=0、m3>0;若气体 中只含H2,则气体产物中仅含H2O,不含CO2,m2>0、 m3=0。若9m3<11m2,说明该气体中含 H2,A正确; 若9m3>11m2,说明该气体中含CO,B正确;若9m3= 11m2,该气体也可能为H2、CO按一定比例混合的气体, C错误;若m2=0,则气体中只含CO,发生反应CuO+ CO △ 􀪅􀪅Cu+CO2,m1g为参加反应的CuO 中氧元素的 质量,m3g为生成CO2的质量,则11m1=4m3,D正确。 二、 20. 解:设理论上需要水的质量为x。 2H2O 36 x 通电 􀪅􀪅2H2 4 80kg ↑+O2↑ 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 23 36 4= x 80kg x=720kg 答:理论上需要水的质量为720kg。 21. 解:设需要LiOH的质量为x。 CO2 44 88g +2LiOH 48 x 􀪅􀪅Li2CO3+H2O 44 48= 88g x x=96g 答:需要LiOH的质量为96g。 22. 解:设理论上生产120kg尿素需要氨气的质量为x。 2NH3 34 x +CO2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CO(NH2)2 60 120kg +H2O 34 60= x 120kg x=68kg 答:理论上生产120kg尿素需要氨气的质量为68kg。 23. 解:设理论上能得到铜的质量为x。 Fe+CuSO4 160 40g 􀪅􀪅FeSO4+Cu 64 x 160 64= 40g x x=16g 答:理论上能得到铜的质量为16g。 24. 解:设参加反应的H2的质量为x。 Ti+H2 2 x 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅TiH2 50 100kg 2 50= x 100kg x=4kg 答:参加反应的H2的质量为4kg。 25. (1) 2 (2) 解:设生成氢气的质量为x。 CH4+CO2 44 2.2t 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅2H2 4 x +2CO 44 4= 2.2t x x=0.2t 答:可生成氢气的质量是0.2t。 26. (1) 24∶71 (2) 解:设至少需要镁的质量是x。 TiCl4+2Mg 48 x 高温 􀪅􀪅2MgCl2+Ti 48 12t 48 48= x 12t x=12t 答:至少需要镁的质量是12t。 27. (1) 合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低(或锡 与铅形成合金后熔点降低) (2) 解:设理论上可以炼出锡的质量为x。 C+ SnO2 151 151kg×20% 高温 􀪅􀪅Sn 119 x +CO2↑ 151 119= 151kg×20% x x=23.8kg 答:理论上可以炼出锡的质量为23.8kg。 28. (1) 5∶2 (2) 解:设参加反应的H2O的质量为x。 CaO 56 56g +H2O 18 x 􀪅􀪅Ca(OH)2 56 18= 56g x x=18g 答:参加反应的H2O的质量为18g。 29. (1) 20∶1 (2) H2O (3) 解:设理论上需要CaH2的质量为x。 CaH2 42 x +2H2O􀪅􀪅Ca(OH)2+2H2 4 8kg ↑ 42 4= x 8kg x=84kg 答:若制取8kg氢气,理论上需要CaH2的质量为84kg。 30. (1) 解:设用反应①制取23g乙醇,理论上至少需要 乙烯的质量为x。 C2H4 28 x +H2O 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅C2H6O 46 23g 28 46= x 23g x=14g 答:若用反应①制取23g乙醇,理论上至少需要乙烯的 质量为14g。 (2) ① 解析:(2) 题述的两个反应中,反应①的原子 经 济 性 = 100%,反 应 ② 的 原 子 经 济 性 = 2×(12×2+1×6+16) 12×6+1×12+16×6×100% ≈ 51.1%,所以原子经 济性更好的是反应①。 31. (1) 铁粉的剧烈燃烧 (2) 解:设理论上至少需要加热分解 NaClO3 的质量 为x。 2NaClO3 213 x △ 􀪅􀪅2NaCl+ 3O2 96 9.6kg ↑ 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 24 213 96= x 9.6kg x=21.3kg 答:理 论 上 至 少 需 要 加 热 分 解 NaClO3 的 质 量 为 21.3kg。 (3) ① 2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅2KCl+3O2↑ ② NaClO3 解析:(3) ② 根据化学方程式2NaClO3 213 △ 􀪅􀪅2NaCl+ 3O2 96 ↑可知,每213份质量的NaClO3 能分解产生96份 质量的O2,根据化学方程式2KClO3 245 MnO2 △ 􀪅􀪅􀪅2KCl+3O2 96 ↑ 可知,每245份质量的KClO3 能分解产生96份质量的 O2,则制取相同质量的O2,加热分解NaClO3 所需质量 更少。 32. (1) 锥形瓶 (2) 解:该实验中红磷燃烧消耗氧气,待完全反应后,冷 却至室温,由于消耗了氧气,装置内压强减小,打开橡胶 塞,空气进入装置中,进入装置内空气的质量约等于消 耗氧气的质量,则参加反应的氧气质量为106.28g- 106.23g=0.05g,设参加反应的红磷的质量为x。 4P 124 x +5O2 160 0.05g 点燃 􀪅􀪅2P2O5 124 160= x 0.05g x ≈0.04g 答:参加反应的红磷的质量为0.04g。 33. (1) 酸雨 (2) CO2 (3) 解:设每天至少需要消耗CaCO3的质量为x。 2CaCO3 200 x +2SO2 128 48t +O2 高温 􀪅􀪅2CaSO4+2CO2 200 128= x 48t x=75t 答:每天至少需要消耗CaCO3的质量是75t。 34. 解:根据质量守恒定律可知,反应生成氢气的质量为 5g+23.4g-28.3g=0.1g。设参加反应的铁的质量为x。 Fe 56 x +H2SO4􀪅􀪅FeSO4+ H2 2 0.1g ↑ 56 2= x 0.1g x=2.8g 发热剂中铁粉的质量分数为2.8g 5g×100%=56% 。 答:发热剂中铁粉的质量分数为56%。 35. 解:设充分反应后得到5.6g铁单质,需要氧化铁的 质量为x。 Fe2O3 160 x +3CO 高温 􀪅􀪅2Fe 112 5.6g +3CO2 160 112= x 5.6g x=8g 该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为 8g 10g×100%=80% 。 答:该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%。 36. (1) 80 (2) 解:设该碱石灰中CaO的质量分数为x。 CaO 56 10g×x +H2O+Na2CO3􀪅􀪅CaCO3 100 10g +2NaOH 56 100= 10g×x 10g x=56% 答:该碱石灰中CaO的质量分数为56%。 解析:(1) 根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质 量不变,则除去CaCO3 固体后,所得溶液的质量为 10g+80g-10g=80g。 37. (1) 4.4 (2) 解:设该小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO3 168 x +H2SO4􀪅􀪅Na2SO4+2CO2 88 4.4g ↑+2H2O 168 88= x 4.4g x=8.4g 则该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为8.4g 9g × 100%≈93.3%<99%。 答:该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为93.3%,包 装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确。 38. (1) +4 (2) 1∶4 (3) 解:由质量守恒定律可知:反应生成的二氧化碳的质 量为10.2g+10.0g+50.0g-65.8g=4.4g。 设发酵粉样品中NaHCO3的质量为x。 2NaHCO3 168 x +H2SO4􀪅􀪅Na2SO4+2H2O+2CO2 88 4.4g ↑ 168 88= x 4.4g x=8.4g 发酵 粉 样 品 中 NaHCO3 的 质 量 分 数 为 8.4g 10.0g× 100%=84%。 答:发酵粉样品中 NaHCO3 的质量分数为84%。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 25 39. (1) 10 (2) 解:设纯碱样品中Na2CO3的质量为x。 CaCl2+Na2CO3 106 x 􀪅􀪅CaCO3 100 10g ↓+2NaCl 106 100= x 10g x=10.6g 该纯 碱 样 品 中 Na2CO3 的 质 量 分 数 为 10.6g 12g × 100%≈88.3%。 答:纯碱样品中Na2CO3的质量分数为88.3%。 40. (1) 8.8 (2) 解:设样品中碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO3 168 x +H2SO4􀪅􀪅Na2SO4+2H2O+2CO2 88 8.8g ↑ 168 88= x 8.8g x=16.8g 该样品中碳酸氢钠的质量分数为 16.8g 16.9g×100% ≈ 99.4%>99%。 答:样品中NaHCO3含量与标签相符。 41. (1) 6 (2) 如图所示 第41题 (3) 解:设5.7g样品中铁的质量分数为x。 Fe 56 5.7g×x +H2SO4􀪅􀪅FeSO4+ H2 2 0.20g ↑ 56 2= 5.7g×x 0.20g x ≈98.2% 则该产品中碳的质量分数为1-98.2%=1.8%。 答:该产品是钢。 42. (1) 30.00 2.64 (2) 解:设该样品中碳酸钙的质量分数为x。 CaCO3 100 10g×x +2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+ CO2 44 2.64g ↑ 100 44= 10g×x 2.64g x=60% 答:该样品中碳酸钙的质量分数为60%。 (3) 稀盐酸中的氯化氢挥发导致装置减少的质量偏大 (或有部分二氧化碳溶解在锥形瓶里的溶液中等合理答 案均可) 解析:(1) 根据质量守恒定律,化学反应前后 物质的总质量不变,由表中数据可知,产生二氧化碳的 总质量为60.00g+35.00g-92.36g=2.64g;加入 10.00g稀盐酸完全反应,生成二氧化碳的质量为 60.00g+10.00g-69.12g=0.88g,所以10g该石灰 石样品与稀盐酸恰好完全反应时,消耗的稀盐酸的总质 量为10.00g× 2.64g 0.88g=30.00g 。 43. (1) 104.8 ZnSO4、H2SO4 (2) 解:根据质量守恒定律,生成氢气的总质量为25g+ 100g-124.8g=0.2g;设样品中锌的质量为x。 Zn 65 x +H2SO4􀪅􀪅ZnSO4+ H2 2 0.2g ↑ 65 2= x 0.2g x=6.5g 样品中铜的质量为25g-6.5g=18.5g,则其质量分数 为18.5g 25g×100%=74% 。 答:样品中铜的质量分数为74%。 (3) 偏小 解析:(1) 根据质量守恒定律,生成氢气的总 质量为25g+100g-124.8g=0.2g,第1次加入20g 稀硫酸,生成氢气的质量为20g+25g-44.94g= 0.06g,第2次加入20g稀硫酸,生成氢气的质量为 20g+44.94g-64.88g=0.06g,第3次加入20g稀硫 酸,生成氢气的质量为64.88g+20g-84.82g= 0.06g,说明每20g稀硫酸完全反应,产生氢气的质量为 0.06g,第4次加入20g稀硫酸,产生氢气的质量为 0.2g-0.06g×3=0.02g<0.06g,则第4次反应后锥 形瓶内物质的总质量应为20g+84.82g-0.02g= 104.8g,即a的数值为104.8,第5次加入20g稀硫酸, 锥形瓶内物质的总质量为104.8g+20g=124.8g,没有 产生氢气,综上说明第4次加入20g稀硫酸时,锌已反 应完全,且硫酸有剩余,故第4次反应结束后,溶液中溶 质的成分为ZnSO4、H2SO4。(3) 浓盐酸具有挥发性,若 将稀硫酸改为浓盐酸,会使反应后锥形瓶内物质总质量 偏小,测得的氢气质量偏大,从而使锌的质量计算结果 偏大,导致铜的质量分数计算结果偏小。 十一 有关溶液的计算 1. (1) 150 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈