仿真卷10 （14道选择题+4道非选择题）-【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷（新高考省份专用）

【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷10 （新高考省份专用） 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Hg 201 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1．河北省的大批考古发掘成果展示了河北悠久而辉煌的历史。对下列河北出土文物的说法错误的是 A．白玉双龙高纽文壁主要成分是二氧化硅 B．四龙四风铜方案的主要成分是铜锡合金 C．白釉黑彩孩儿鞠球纹枕的主要成分是硅酸盐 D．元青花龙纹食盒的“青”色源于含钴矿料“钴蓝” 2．关于实验室安全，下列表述正确的是 A．钠在空气中燃烧的实验应标注的图标包括和 B．皮肤溅上酸液后先用大量水冲洗，再用浓溶液冲洗 C．乙酸乙酯可与存放在同一药品柜，远离火种和热源 D．处理铜与浓硫酸反应后的废液，需向冷却后的溶液中加入稀溶液 3．高分子材料在生产和生活中应用广泛，下列说法错误的是 A．聚氯乙烯中不含碳碳双键，耐化学腐蚀，不耐高温 B．脲醛塑料由尿素和甲醛缩聚合成，耐酸且绝缘性好 C．硫化橡胶具有网状结构，具有更好的弹性和化学稳定性 D．聚苯胺、聚苯等高分子材料经掺杂处理后具有一定的导电性 4．制备(S呈+2价)的化学方程式为。下列说法正确的是 A．参与反应，转移电子的数目为 B．25℃、101kPa条件下，的分子数为 C．由()与()组成的混合物中所含共价键的数目为 D．常温下，1LpH为5的溶液中，由水电离出的数目为 5．中药密蒙花具有抗氧化应激、肝脏保护作用、抗炎和神经保护功能，在临床被广泛用于治疗各类眼科疾病，其中一种活性成分的结构简式如图，下列说法正确的是 A．该分子不能与酸反应 B．可能发生取代反应、加成反应、缩聚反应 C．一定条件下，与足量NaOH的水溶液反应，1mol该分子最多消耗5molNaOH D．分子中所有碳原子可能共平面 6．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究和浓反应后溶液呈绿色的原因 将通入下列溶液至饱和： ①浓 ②和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 B 比较与结合的能力 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力： C 比较与的酸性 分别测定等物质的量浓度的与溶液的 前者小 酸性： D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 7．某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是 A．氢化物的沸点： B．Q与X形成的一种物质可做燃料 C．该物质中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 D．该物质的熔点高于，难挥发，可做溶剂 8．工业上从钴镍渣(主要含、和少量、)中回收和的流程如下。 已知：①    ； ②，完全沉淀时； ③。下列说法正确的是 A．滤渣1是，滤渣2是 B．氧化性： C．若沉镍完全后滤液中，则 D．“氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2：1 9．共价型氢化物也称分子型氢化物。由氢和族元素所形成。其中与族元素形成的氢化物是缺电子化合物和聚合型氢化物，如乙硼烷，氢化铝等。下列有关说法不正确的是 A．在水中不水解而在水解的主要原因是具有轨道 B．为平面分子，可以水解成与 C．中键角大致，可以理解为S不杂化而成键，故酸性强于 D．中B采取杂化，分子中有键存在 10．化学用语可以表达化学过程，下列化学过程表达错误的是 A．电解熔融时阴极发生的反应： B．泳池消毒： C．向溶液中滴入使反应完全： D．炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥，防止发生反应： 11．常温下，向20.00mL 0.1000溶液中分别逐滴加入0.1000的盐酸和NaOH溶液，溶液pH与加入的盐酸或NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．溶液的pH=7，说明 B．溶液pH与加入的NaOH溶液体积的变化曲线为 C．点溶液中存在： D．在Q点溶液中加入40.00mL 0.1000NaOH溶液可变为点 12．硫化汞的立方晶系型晶胞如图所示，晶胞参数为，P原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值用表示。下列说法正确的是 A．基态S原子核外有4个未成对电子 B．M原子的分数坐标为 C．晶体密度 D．S与之间的最短距离为 13．羟基自由基()具有很强的氧化性，能将苯酚氧化为和。我国科学家开发出如图所示装置，能实现制备氢气、处理含苯酚废水二位一体。下列说法正确的是 A．电极的电极反应式： B．再生池中发生的反应： C．a为电源负极，为阴离子交换膜，能增强导电性 D．气体与在相同条件下的体积比为 14．伯醇(记为)和叔醇(记为)发生酯化反应的机理如下图所示。下列说法不正确的是 A．用标记醇羟基，可以分析叔丁醇与乙醇在酯化反应中的断键情况 B．两个历程中均起到催化剂的作用 C．两个历程中均有碳原子的杂化轨道类型发生改变 D．两种酯化反应的机理均为羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共58分。 15.(14分)三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。 实验室制取的装置如图所示： 已知：碱性条件下，可将氧化为(黄色)；酸性条件下，可将(橙色)还原为(绿色)。 回答下列问题： (1)仪器M的名称为 。 (2)装置B中热水的作用是 ；实验进行一段时间后，发现导管a中的液面在不断上升，出现该现象的可能原因是 ，改进的措施是 。 (3)对于装置C中发生的反应，甲、乙分别提出了两种不同的观点，甲认为发生的反应是；乙认为发生的反应是。 I．查阅资料知：(俗称光气)有毒，遇潮湿的空气马上生成两种酸性气体，该反应的化学方程式为 。 II．设计实验验证装置C中发生的反应：反应结束后，静置，待装置F中溶液分层后，取适量上层溶液于试管中， ，证明甲的观点正确。 (4)测定某样品中的质量分数的实验步骤如下： I．取5.0g该样品，在强碱性条件下，加入过量30%溶液，小火加热使完全转化为，再继续加热一段时间。 II．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)，使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL。 III．取25.00mL溶液，加入适量浓混合均匀，滴入的3滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的的标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点，重复次，平均消耗标准溶液(滴定中被还原为)。 ①步骤I中完全转化时发生反应的离子方程式为 。 ②该样品中的质量分数为 。 16.(15分)石青和石绿是两种重要的矿物颜料。某颜料厂利用废铜矿渣(主要成分为，含少量和废铜刻蚀液(主要含为原料，综合制备石青和石绿的工艺流程如图所示： 已知：CS2的沸点为46.2℃； 回答下列问题： (1)对于基态原子，下列叙述正确的是______(填标号)。 A．基态原子的核外电子排布式为 B．能级上的电子能量比能级的高，因此铜原子首先失去的是3d能级上的电子 C．第三电离能比第二电离能大 D．基态Cu原子的价电子有11种不同的运动状态 (2)CuFeS2的部分原子分数坐标如图所示，晶胞参数分别为。晶体中的配位数为 ；A原子的分数坐标为 ；设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 (列出代数式即可)。 (3)滤渣I中含有某种非金属单质，该非金属单质可用提取回收，回收过程中温度应控制在之间，不宜过高的原因是 ；滤渣I中除含有某种非金属单质外，还含有 (填化学式)；“浸取”步骤中，废铜矿渣发生主要反应的离子方程式为 。 (4)“调”步骤中，需调节pH=4，则溶液中最大不超过 。 (5)“沉铜”步骤中，可通过调节和的比例调控生成的产物，则生产石绿时，理论上和的投料比 。 17. (14分)乙烯是石油化工产业的核心，在国民经济中占有重要的地位。回答下列问题： (1)2022年北京冬奥会首次采用氢能作为火炬燃料，体现了“绿色奥运”的理念，利用天然气制备氢气的过程中还能得到乙烯、乙炔等化工产品，有关的反应原理如下： 反应1：   反应2：   已知几种物质的燃烧热()如下表： 物质 燃烧热()/() -890.3 -1299.5 -1411.0 -285.8 ①写出燃烧热的热化学方程式： 。 ②上述反应中， 。 (2)工业上可以和为原料合成乙烯。反应过程分两步进行，能量变化示意图如图1所示。写出加氢合成乙烯的热化学方程式： 。 (3)进一步研究表明，可以通过电化学方法用CO制备乙烯，图2中a、b均为阴极的示意图，图3为生成乙烯的法拉第效率(FE)(描述电能利用率的量)与电压(U)关系的曲线。你觉得选用装置 (填“a”或“b”)更合适，写出其电极反应式： 。 18. (15分)化合物Ⅰ是一种药物中间体，可由下列路线合成(Ph代表苯基，部分反应条件略去)： 已知：i) ii)RMgX易与含活泼氢化合物(W)反应：(HY代表H2O、ROH、RNH2、RC=CH2等)。 (1)A、B中含氧官能团名称分别为 、 。 (2)A转化为B的反应类型为 。 (3)E在一定条件下还原得到，后者的化学名称为 。 (4)H的结构简式为 。 (5)E→F反应中，下列物质不能用作反应溶剂的是______(填标号)。 A． B． C． D． (6)D的同分异构体中，含有苯环结构的有 种(不考虑立体异构)，写出其中一种核磁共振氢谱5种峰，面积比为3：2：2：2：2的同分异构体的结构简式 。 (7)参照上述合成路线，制备一种光刻胶单体的合成路线如下： 则M、L的结构简式分别为：M 、L 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷10 （新高考省份专用） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Hg 201 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1．A 2．A 3．B 4．C 5．B 6．C 7．B 8．C 9．B 10．C 11．D 12．D 13．D 14．D 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共58分。 15.(14分) (1)锥形瓶 (2)加快的挥发 导管有堵塞 将装置C、D之间的导管改成粗导管 (3) 滴加足量的硝酸使溶液呈酸性，再滴加溶液，有白色沉淀生成 (4) 88.76% 16.(15分) (1)CD (2)4 (3)温度过高，易挥发 SiO2 (4)2.2 (5)1∶3 17. (14分) (1)； +174.3 (2)； (3)a 18. (15分) (1)羟基 醛基 (2)sp3、sp2 (3)1，2-二甲苯(邻二甲苯) (4) (5)BC (6)19 或 (7) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷10 （新高考省份专用） 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Hg 201 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1．河北省的大批考古发掘成果展示了河北悠久而辉煌的历史。对下列河北出土文物的说法错误的是 A．白玉双龙高纽文壁主要成分是二氧化硅 B．四龙四风铜方案的主要成分是铜锡合金 C．白釉黑彩孩儿鞠球纹枕的主要成分是硅酸盐 D．元青花龙纹食盒的“青”色源于含钴矿料“钴蓝” 【答案】A 【详解】A．白玉的主要成分是硅酸盐，故A错误； B．四龙四风铜方案属于青铜器，主要成分是铜锡合金，故B正确； C．白釉黑彩孩儿鞠球纹枕是陶瓷，主要成分是硅酸盐，故C正确； D．钴蓝的主色和青蓝相似，元青花龙纹食盒的“青”色源于含钴矿料“钴蓝”，故D正确； 选A。 2．关于实验室安全，下列表述正确的是 A．钠在空气中燃烧的实验应标注的图标包括和 B．皮肤溅上酸液后先用大量水冲洗，再用浓溶液冲洗 C．乙酸乙酯可与存放在同一药品柜，远离火种和热源 D．处理铜与浓硫酸反应后的废液，需向冷却后的溶液中加入稀溶液 【答案】A 【详解】A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠具有氧化性，实验时，应注意通风，应标注的图标包括和，A正确； B．浓溶液碱性较强，皮肤溅上酸液后先用大量水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗，B错误； C．乙酸乙酯会缓慢水解成乙酸和乙醇，乙醇具有挥发性、还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，会导致平衡向乙酸乙酯水解方向移动，导致乙酸乙酯失效，C错误； D．铜与浓硫酸反应后的废液中含有大量的硫酸，不能加入稀溶液中和废液，D错误； 故选A。 3．高分子材料在生产和生活中应用广泛，下列说法错误的是 A．聚氯乙烯中不含碳碳双键，耐化学腐蚀，不耐高温 B．脲醛塑料由尿素和甲醛缩聚合成，耐酸且绝缘性好 C．硫化橡胶具有网状结构，具有更好的弹性和化学稳定性 D．聚苯胺、聚苯等高分子材料经掺杂处理后具有一定的导电性 【答案】B 【详解】A．聚氯乙烯是氯乙烯发生加聚反应生成的，不含碳碳双键，耐化学腐蚀，不耐高温，A正确； B．脲醛塑料，俗称电玉，绝缘性好，但耐酸差，B错误； C．线型结构的橡胶经过硫化后，具有更好的强度、韧性，C正确； D．聚苯胺、聚苯本身的导电性不好，掺杂纳米材料后导电性变好，D正确； 故选B。 4．制备(S呈+2价)的化学方程式为。下列说法正确的是 A．参与反应，转移电子的数目为 B．25℃、101kPa条件下，的分子数为 C．由()与()组成的混合物中所含共价键的数目为 D．常温下，1LpH为5的溶液中，由水电离出的数目为 【答案】C 【详解】A．根据化学方程式可知，6mol得到的电子数为8mol，所以即0.3mol参与反应转移的电子数为，故A错误； B．不是标准状况，25℃、101kPa条件下，的分子数小于，故B错误； C．()与()中每个S原子平均形成一个共价键，32g该混合物中所含共价键数目为，故C正确； D．铵根水解促进水的电离，常温下，1LpH为5的溶液中，由水电离出的数目为，故D错误； 故选C。 5．中药密蒙花具有抗氧化应激、肝脏保护作用、抗炎和神经保护功能，在临床被广泛用于治疗各类眼科疾病，其中一种活性成分的结构简式如图，下列说法正确的是 A．该分子不能与酸反应 B．可能发生取代反应、加成反应、缩聚反应 C．一定条件下，与足量NaOH的水溶液反应，1mol该分子最多消耗5molNaOH D．分子中所有碳原子可能共平面 【答案】B 【详解】A．该分子中含有醇羟基，能与酸发生酯化反应，A项错误； B．该分子含有羟基，能发生取代反应，该分子含有酚羟基能与醛发生缩聚反应，该分子含有苯环，能与氢气发生加成反应，B项正确； C．(醇)羟基不能与NaOH溶液反应，(酚)羟基可以与NaOH溶液反应，1mol该分子含1mol(酚)羟基，则1mol最多消耗1molNaOH，C项错误； D．由题干有机物的结构简式可知，分子中左侧环上的碳原子均采用sp3杂化，则所有碳原子不可能共平面，D项错误； 故答案选B。 6．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究和浓反应后溶液呈绿色的原因 将通入下列溶液至饱和： ①浓 ②和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 B 比较与结合的能力 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力： C 比较与的酸性 分别测定等物质的量浓度的与溶液的 前者小 酸性： D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Cu和浓HNO3反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO2通入①浓HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，故A正确； B．向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没有与SCN-结合而与F-结合，说明结合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正确； C．不应该分别测定等物质的量浓度的与溶液的，因为铵根离子也要水解，且同浓度与的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结论也不对，故C错误； D．探究温度对反应速率的影响，只保留温度一个变量，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，反应速率加快，故D正确； 故选C。 7．某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是 A．氢化物的沸点： B．Q与X形成的一种物质可做燃料 C．该物质中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 D．该物质的熔点高于，难挥发，可做溶剂 【答案】B 【详解】Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，阳离子结构中Q只形成一个价键，则Q为IA族或VIIA族元素，阴离子结构中Z只形成一个价键，则Z为VIIA族元素，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，Q的原子序数最小，则Q为H元素，Z为F元素；基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，原子序数小于F，则T和Y的价电子排布式分别为2s22p2、2s22p4，即T和Y分别为C、O元素；X原子序数介于C、O元素之间，则X为N元素；R的原子序数为22-1-7-9=5，所以R为B元素，综上所述，Q、R、T、X、Y和Z分别为H、B、C、N、O、F。 A．T、X、Y分别为：C、N、O，这些元素能形成的氢化物种类比较多，无法进行比较，A错误； B．Q与X形成的化合物N2H4，可以作为燃料，B正确； C．H原子最外层为2电子稳定结构，C错误； D．该物质的阴离子和F-一样带一个单位的负电荷，阳离子和Na+一样带一个单位的正电荷，但NaF的阴、阳离子半径更小，即NaF的离子键更强，所以NaF的熔点更高，D错误； 故答案为：B。 8．工业上从钴镍渣(主要含、和少量、)中回收和的流程如下。 已知：①    ； ②，完全沉淀时； ③。下列说法正确的是 A．滤渣1是，滤渣2是 B．氧化性： C．若沉镍完全后滤液中，则 D．“氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】C 【详解】由题给流程可知，向钴镍渣加入硫酸溶液酸浸，将金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，铜与硫酸溶液不反应，过滤得到含有铜的滤渣和滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，向反应后的溶液中加入碳酸亚钴调节溶液pH，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入氨水，将溶液中的镍离子转化为氢氧化镍沉淀，亚钴离子转化为六氨合亚钴离子，过滤得到氢氧化镍和含有六氨合亚钴离子的滤液；向滤液中Na2SO5和氢氧化钠的混合溶液，将溶液中的六氨合亚钴离子转化为氢氧化钴沉淀，过滤得到氢氧化钴。 A．由分析可知，滤渣1是铜，滤渣2是氢氧化铁，故A错误； B．由分析可知，氧化除杂步骤中，加入过氧化氢溶液，可以将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，但不能将亚钴离子氧化为钴离子，由氧化还原反应规律可知，钴离子的氧化性强于过氧化氢，故B错误； C．由溶度积可知，镍离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度c(OH—)≥=1×10—5mol/L，由方程式可知，反应平衡常数K====105，由溶液中铵根离子浓度为10—3mol/L可知，溶液中=≥=10—13，故C正确； D．Na2SO5中钠元素为+1价，S元素化合价为+6价，氧元素的化合价存在-1价、-2价，为方便计算，可令氧元素全部为-2价，则硫元素的化合价为+8价，则溶液中六氨合亚钴离子与Na2SO5溶液反应时，钴元素的化合价升高被氧化、硫元素化合价降低被还原，由得失电子数目守恒可知，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误； 故选C。 9．共价型氢化物也称分子型氢化物。由氢和族元素所形成。其中与族元素形成的氢化物是缺电子化合物和聚合型氢化物，如乙硼烷，氢化铝等。下列有关说法不正确的是 A．在水中不水解而在水解的主要原因是具有轨道 B．为平面分子，可以水解成与 C．中键角大致，可以理解为S不杂化而成键，故酸性强于 D．中B采取杂化，分子中有键存在 【答案】B 【详解】A．CCl4中的碳原子是第二周期元素，只有2s和2p轨道可以成键，最大配位数为4，没有空轨道可以接受水的配位，因此不易发生水解。而SiCl4中的硅原子是第三周期元素，形成SiCl4后还有空的3d轨道，可以接受水分子中氧原子的孤电子对，形成配位键而发生水解，A正确； B．为聚合型氢化物，Al2H6的球棍模型为，所以不是平面结构，其转化为H2和Al(OH)3时H元素化合价发生了变化，不是水解反应，B错误； C．中键角大致，可以理解为S直接使用3p轨道和H的1s轨道重叠成键，键角仍是3p轨道的90°左右，中O采取sp3杂化，键角105°左右，氧氢键更稳定，更难解离出H+，故酸性强于，C正确； D．中B采取杂化：，结构为，分子中有键存在，D正确； 故选B。 10．化学用语可以表达化学过程，下列化学过程表达错误的是 A．电解熔融时阴极发生的反应： B．泳池消毒： C．向溶液中滴入使反应完全： D．炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥，防止发生反应： 【答案】C 【详解】A．电解熔融氯化钠时，钠离子在阴极得到电子发生还原反应生成钠，电极反应式为，A正确； B．和、反应会生成，HClO具有氧化性，可用于泳池消毒，反应的化学方程式为，B正确； C．向溶液中滴入使反应完全，则恰好能将和消耗完，反应的离子方程式为，C错误； D．炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥，是因为铁在高温下能与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为，D正确； 故答案为：C。 11．常温下，向20.00mL 0.1000溶液中分别逐滴加入0.1000的盐酸和NaOH溶液，溶液pH与加入的盐酸或NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．溶液的pH=7，说明 B．溶液pH与加入的NaOH溶液体积的变化曲线为 C．点溶液中存在： D．在Q点溶液中加入40.00mL 0.1000NaOH溶液可变为点 【答案】D 【详解】A．溶液的pH=7，说明和的水解能力相当，结合、可知，，A说法正确； B．向溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH逐渐增大，所以对应曲线为，B说法正确； C．点溶液为、和的混合溶液，且三种溶质的物质的量之比为1：1：1，所以存在电荷守恒、元素质量守恒，两式消去，得到，C说法正确； D．点是向溶液中加入20.00mL NaOH溶液得到的，而向Q点溶液中加入40.00mL NaOH溶液后与点溶液总体积不相同，故Q点加入40.00mL NaOH溶液后不能变为点，D说法错误； 故选D。 12．硫化汞的立方晶系型晶胞如图所示，晶胞参数为，P原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值用表示。下列说法正确的是 A．基态S原子核外有4个未成对电子 B．M原子的分数坐标为 C．晶体密度 D．S与之间的最短距离为 【答案】D 【详解】A．S为16号元素，基态原子的价电子排布为，核外未成对电子数为2，A错误； B．由P原子的分数坐标为，结合投影图知，晶胞中M原子的分数坐标为，B错误； C．由晶胞图知，位于顶点和面心，共有个，S位于晶胞体内，共有4个，则晶体密度为，C错误； D．由晶胞图知，S与之间的最短距离为体对角线的四分之一，即为，D正确； 故答案：D。 13．羟基自由基()具有很强的氧化性，能将苯酚氧化为和。我国科学家开发出如图所示装置，能实现制备氢气、处理含苯酚废水二位一体。下列说法正确的是 A．电极的电极反应式： B．再生池中发生的反应： C．a为电源负极，为阴离子交换膜，能增强导电性 D．气体与在相同条件下的体积比为 【答案】D 【详解】电极发生反应，得电子被还原，所以是阴极，是负极，是正极。结合图示，电极反应中产生羟基自由基和，没有生成氧气，电极反应：。据此分析作答。 A．是阳极，失去电子，电极的电极反应式：，A错误； B．再生池中发生的反应，题中未配平，应该为：，B错误； C．根据分析，为电源负极，比起纯水，能增强溶液的导电性，电极的电极反应式：，产生的经阳离子交换膜移向阴极，故为阳离子交换膜，C错误； D．根据：，产生，需要消耗，对应电极发生反应，则转移电子数为，根据：，则产生的为，根据反应，生成为，所以两种气体体积比为，D正确； 故选D。 14．伯醇(记为)和叔醇(记为)发生酯化反应的机理如下图所示。下列说法不正确的是 A．用标记醇羟基，可以分析叔丁醇与乙醇在酯化反应中的断键情况 B．两个历程中均起到催化剂的作用 C．两个历程中均有碳原子的杂化轨道类型发生改变 D．两种酯化反应的机理均为羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水 【答案】D 【详解】A．结合图，醇羟基中的去向水中，而羧基中的有去向酯中，所以可以用标记醇羟基，分析叔丁醇与乙醇在酯化反应中的断键情况，故A正确； B．根据两个历程可以分析出均先被消耗、后生成，均起到催化剂的作用，故B正确； C．两个历程中都有碳原子的杂化类型从变为，故C正确； D．两种酯化反应的机理，前者是羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水，后者是醇中羟基与酸中羟基上的氢结合成水，不同，故D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共58分。 15.(14分)三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。 实验室制取的装置如图所示： 已知：碱性条件下，可将氧化为(黄色)；酸性条件下，可将(橙色)还原为(绿色)。 回答下列问题： (1)仪器M的名称为 。 (2)装置B中热水的作用是 ；实验进行一段时间后，发现导管a中的液面在不断上升，出现该现象的可能原因是 ，改进的措施是 。 (3)对于装置C中发生的反应，甲、乙分别提出了两种不同的观点，甲认为发生的反应是；乙认为发生的反应是。 I．查阅资料知：(俗称光气)有毒，遇潮湿的空气马上生成两种酸性气体，该反应的化学方程式为 。 II．设计实验验证装置C中发生的反应：反应结束后，静置，待装置F中溶液分层后，取适量上层溶液于试管中， ，证明甲的观点正确。 (4)测定某样品中的质量分数的实验步骤如下： I．取5.0g该样品，在强碱性条件下，加入过量30%溶液，小火加热使完全转化为，再继续加热一段时间。 II．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)，使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL。 III．取25.00mL溶液，加入适量浓混合均匀，滴入的3滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的的标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点，重复次，平均消耗标准溶液(滴定中被还原为)。 ①步骤I中完全转化时发生反应的离子方程式为 。 ②该样品中的质量分数为 。 【答案】 (1)锥形瓶 (2)加快的挥发 导管有堵塞 将装置C、D之间的导管改成粗导管 (3) 滴加足量的硝酸使溶液呈酸性，再滴加溶液，有白色沉淀生成 (4) 88.76% 【详解】结合装置图，反应前先通入氮气，排除空气的干扰，CrCl3易潮解、高温下易被氧气氧化，则实验过程中必须保持干燥环境，A中装浓H2SO4可以干燥N2并防止空气中水蒸气进入置，反应结束后继续通入一段时间干燥的氮气，使CrCl3在氮气氛围中冷却，无水CaCl2防止G中水蒸气进入E及C装置；生成的COCl2有毒，需要通过NaOH溶液吸收处理，据此分析解题； （1）仪器M为锥形瓶； （2）装置B中热水的作用是加快的挥发，如果导管a中的液面在不断上升，可能是因为导管有堵塞，因为易升华，则蒸气也易凝华，故改进在措施为将装置C、D之间的导管改成粗导管； （3）I．遇潮湿的空气马上生成两种酸性气体，即与水反应会生成CO2和HCl，该反应的化学方程式为； II．要验证装置C中发生的反应，即可以检验有HCl生成，采用的实验方案为：反应结束后，静置，待装置F中溶液分层后，取适量上层溶液于试管中，滴加足量的硝酸使溶液呈酸性，再滴加溶液，有白色沉淀生成，即检验有HCl生成，则说明C中的反应为，可证明甲的观点正确； （4）①H2O2碱性条件下氧化Cr3+为CrO，反应的离子方程式为； ②由得失电子守恒，原子守值可知，测定过程中的物质的量的关系为：2CrCl3～2CrO～Cr2O～6(NH4)2Fe(SO4)2，产品中CrCl3的物质的量n(CrCl3)=n[(NH4)2Fe(SO4)2]=cV×10-3 mol，则产品中的CrCl3的质量分数表达式为=88.76%。 16.(15分)石青和石绿是两种重要的矿物颜料。某颜料厂利用废铜矿渣(主要成分为，含少量和废铜刻蚀液(主要含为原料，综合制备石青和石绿的工艺流程如图所示： 已知：CS2的沸点为46.2℃； 回答下列问题： (1)对于基态原子，下列叙述正确的是______(填标号)。 A．基态原子的核外电子排布式为 B．能级上的电子能量比能级的高，因此铜原子首先失去的是3d能级上的电子 C．第三电离能比第二电离能大 D．基态Cu原子的价电子有11种不同的运动状态 (2)CuFeS2的部分原子分数坐标如图所示，晶胞参数分别为。晶体中的配位数为 ；A原子的分数坐标为 ；设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 (列出代数式即可)。 (3)滤渣I中含有某种非金属单质，该非金属单质可用提取回收，回收过程中温度应控制在之间，不宜过高的原因是 ；滤渣I中除含有某种非金属单质外，还含有 (填化学式)；“浸取”步骤中，废铜矿渣发生主要反应的离子方程式为 。 (4)“调”步骤中，需调节pH=4，则溶液中最大不超过 。 (5)“沉铜”步骤中，可通过调节和的比例调控生成的产物，则生产石绿时，理论上和的投料比 。 【答案】 (1)CD (2)4 (3)温度过高，易挥发 SiO2 (4)2.2 (5)1∶3 【详解】废铜矿渣和废铜刻蚀液经过硫酸、氯酸钠浸取后过滤，滤渣中有SiO2，S，滤液中有Cu2+、Fe3+、H+等，调节pH值使Fe3+沉淀，加入氨水和碳酸氢铵沉铜，最后得到石青和石绿。 （1）A．基态原子的核外电子排布式为，故A项错误； B．铜原子首先失去的是能级的电子，故B项错误； C．失去两个电子后，带两个单位正电荷，较难失去第三个电子，所以第三电离能比第二电离能大，故C项正确； D．基态原子的价电子数为11，所以有11种不同的运动状态，故D项正确； 故答案为：CD； （2）由晶胞图可知，晶体中的配位数为4；A原子的分数坐标为；根据晶胞质量除以晶胞体积可得该晶体的密度为； （3）滤渣I中含有某种非金属单质，该非金属单质可用提取回收，回收过程中温度应控制在之间，不宜过高的原因是温度过高，易挥发；不溶于酸，故滤渣中还含有；“浸取”步骤中，废铜矿渣发生主要反应的离子方程式为； （4）根据可知，调节时，溶液中最大不超过； （5）生产石绿的离子方程式为；所以生产石绿时，理论上和的投料比为。 17. (14分)乙烯是石油化工产业的核心，在国民经济中占有重要的地位。回答下列问题： (1)2022年北京冬奥会首次采用氢能作为火炬燃料，体现了“绿色奥运”的理念，利用天然气制备氢气的过程中还能得到乙烯、乙炔等化工产品，有关的反应原理如下： 反应1：   反应2：   已知几种物质的燃烧热()如下表： 物质 燃烧热()/() -890.3 -1299.5 -1411.0 -285.8 ①写出燃烧热的热化学方程式： 。 ②上述反应中， 。 (2)工业上可以和为原料合成乙烯。反应过程分两步进行，能量变化示意图如图1所示。写出加氢合成乙烯的热化学方程式： 。 (3)进一步研究表明，可以通过电化学方法用CO制备乙烯，图2中a、b均为阴极的示意图，图3为生成乙烯的法拉第效率(FE)(描述电能利用率的量)与电压(U)关系的曲线。你觉得选用装置 (填“a”或“b”)更合适，写出其电极反应式： 。 【答案】 (1)； +174.3 (2)； (3)a 【详解】（1）①由表格数据可知，的燃烧热()为-890.3kJ/mol，燃烧热的热化学方程式为 ； ②由乙炔、乙烯、氢气的燃烧热可知，①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411.0kJ•mol-1，②C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1299.5kJ•mol-1，③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1，反应1： ΔH1，反应2：ΔH2，由盖斯定律1-2可得：C2H4(g)=C2H2(g)+H2(g)△H=ΔH1-ΔH2，由盖斯定律①-②-③：可得C2H4(g)=C2H2(g)+H2(g)△H=(-1411.0kJ•mol-1)-(-1299.5kJ•mol-1)-(-285.8kJ•mol-1)=+174.3kJ•mol-1，即ΔH1-ΔH2=+174.3kJ•mol-1。 （2）由图可得，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=(a-b)kJ•mol-1 ①，CO(g)+2H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=(d-e)kJ•mol-1 ②，根据盖斯定律，①+②可得，CO2(g)+3H2(g) C2H4(g)+2H2O(g) ΔH=ΔH1+ΔH2=(a-b)kJ•mol-1+(d-e)kJ•mol-1=(a-b+d-e)kJ•mol-1，即CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g) C2H4(g)+2H2O(g) ΔH=(a-b+d-e)kJ•mol-1。 （3）从右图中可以看出红线对应的生成C2H4的法拉第效率高，为装置a对应的曲线，故选装置a；阴极反应为CO得电子生成C2H4，电极反应为2CO+8e-+6H2O=C2H4+8OH-。 18. (15分)化合物Ⅰ是一种药物中间体，可由下列路线合成(Ph代表苯基，部分反应条件略去)： 已知：i) ii)RMgX易与含活泼氢化合物(W)反应：(HY代表H2O、ROH、RNH2、RC=CH2等)。 (1)A、B中含氧官能团名称分别为 、 。 (2)A转化为B的反应类型为 。 (3)E在一定条件下还原得到，后者的化学名称为 。 (4)H的结构简式为 。 (5)E→F反应中，下列物质不能用作反应溶剂的是______(填标号)。 A． B． C． D． (6)D的同分异构体中，含有苯环结构的有 种(不考虑立体异构)，写出其中一种核磁共振氢谱5种峰，面积比为3：2：2：2：2的同分异构体的结构简式 。 (7)参照上述合成路线，制备一种光刻胶单体的合成路线如下： 则M、L的结构简式分别为：M 、L 。 【答案】 (1)羟基 醛基 (2)sp3、sp2 (3)1，2-二甲苯(邻二甲苯) (4) (5)BC (6)19 或 (7) 【详解】A中的醇羟基在MnO2作用下催化氧化生成醛基得到B，B与Ph3CCl发生取代反应生成C；D中的氨基发生取代反应生成E中的Br，E发生已知i)的第一步反应生成F，C和F发生已知i)的第二步反应生成G，G在MnO2的催化下与氧气反应生成H，则H的结构简式为，有机物H在CH3MgBr、无水醚以及H3O+作用下发生酮羰基的加成反应生成I，据此解答。 （1）根据流程中A和B的结构简式可知，A、B中含氧官能团名称分别为羟基、醛基； （2）根据分析可知，A中的醇羟基在MnO2作用下催化氧化生成醛基，因此A转化为B的反应类型为氧化反应； （3）E在一定条件下还原得到，后者的化学名称为1,2-二甲基苯(邻二甲苯)； （4）根据分析可知，H的结构简式为：； （5）根据已知ii)，RMgX易与含活泼氢化合物(H2O、ROH、RNH2、RC=CH2等)发生反应，B含有羟基，C含有N-H，其H原子为活泼H原子，因此不能用B、C作反应溶剂，故选BC； （6）D的结构简式为，要求同分异构体中含有苯环，则苯环上可能有1个、2个或3个取代基，当苯环上有1个取代基时，该取代基可能为-CH2CH2NH2、-CH(CH3)NH2、-NHCH2CH3、-N(CH3)2、-CH2NHCH3，每种取代基形成1种同分异构体，则此时有5种同分异构体；当苯环上有2个取代基时，取代基可能为-CH2CH3和-NH2、-CH2NH2和-CH3、-NHCH3和-CH3，每种取代基可形成3种同分异构体，则此时有9种同分异构体；当苯环上有3个取代基时，取代基为-CH3、-CH3和-NH2，除去D本身之外，还有5种同分异构体；所以D的同分异构体中，含有苯环结构的有5+9+5=19种，其中一种核磁共振氢谱有5种峰(即有5种等效氢)，且面积比为3∶2∶2∶2∶2(即每种等效氢的氢原子个数之比)的结构简式为：或； （7）根据题给流程，结合已知i)的反应原理可知，与CF3COCF3、无水醚及H3O+作用下发生反应生成M，则M的结构简式为；在催化剂作用下，M中的酮羰基被加氢还原生成L，则L的结构简式为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$