重庆市巴蜀中学校2026-2027学年高三上学期10月适应性月考（三） 化学试题

巴蜀中学高2027届10月适应性月考（三） 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写 清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千 净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23S-32C1一35.5 Hg-201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.2026年可折叠柔性屏手机实现重大突破，其使用到多种功能材料，下列有关说法不正确的是 A.屏幕的柔性基底聚酰亚胺(PI)薄膜属于有机高分子材料 B.电池以碳纳米管作电极材料，碳纳米管属于无机非金属材料 C.封装时可能使用到的纳米银属于胶体 D.采用OLED显示技术，其发光层中的发光材料由碳、氢、氧等元素组成，不属于烃类化合物 2.下列化学用语表达正确的是 A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.含有2个中子的氢原子：H w C.NH,Cl的电子式：H:N:HCI D.SCl2的VSEPR模型： 3.工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，反应方程式为CHOH+ 6NaC103+3H2S04C02↑+6Cl02↑+3Na2S04+5H20，,下列说法正确的是 A.原子半径：S>0>C B.电负性：Cl>0>C C.第一电离能：N>O>C D.键角：Cl03<CI02 4.下列离子方程式书写正确的是 A.过量铁粉加人稀硝酸中：Fe+NO;+4H=Fe3+N0↑+2H20 B.用CuS04溶液除去乙炔中的H2S:Cu2+S2=CuS↓ C.氯化铝溶液中滴人过量氨水：A13++4NH3·H20=[A1(OH)4]+4NH D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH,HS0,溶液以体积比1：2混合：Ba2+20H+2H+S0? =BaS04↓+2H20 5.下列关于物质性质的说法正确的是 A.甘油和高级脂肪酸合成油脂是有机小分子向有机高分子的转变 B.甲苯可以被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，则乙苯可以被酸性高锰酸钾氧化为苯乙酸 C.H20的稳定性强于H,S是由于水分子间存在氢键 D.小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 6.化学实验是化学学习和研究的基础。下列操作不能达到实验目的的是 饱和溴水 CL- (杂质HC1) 苯酚 溶液 NaHCO, 苯 饱和溶液 A.证明羟基使苯环活化 B.除去CL2中的HCl 碘水和 四氯化碳 的混合物 C.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，用D.向碘水中加人四氯化碳，然后倒转分液漏 玻璃棒将洗涤液引流入容量瓶 斗，振荡 7.根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出 A 溴乙烷未发生水解 现浅黄色沉淀 用pH试纸分别测定CH,COONa溶液和NaNO2溶液pH, B 结合H*能力：CHCO0>NO2 CH,COONa溶液pH大 向5mL0.1mol·L1AgN03中加入2mL0.1mol,L C NaCl,充分反应后取滤液，向滤液中加入0.5mol·L AgCl在水中存在溶解平衡 AgNO3,滤液变浑浊 向等物质的量浓度的NaCl,Na2CrO,混合溶液中滴加 D K(AgCl)<K(Ag2CrO) AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀 8.化合物H是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图1所示。下列有关化合 物H的说法正确的是 A.分子式为C,Hx0 B.与足量H2加成后的产物分子中含有5个手性碳原子 C.有四种含氧官能团 图 D.1mol该有机物最多与2 mol NaOH反应 9.实验室用H,和Br2制备无水HBr的装置如图2所示，夹持装置略。已知：PBr,易水解。 液溴 氢气流 铂石棉 负载湿润 红磷的 玻璃珠 浓 管式炉 硫 C D 酸 图2 下列说法不正确的是 A.装置B中氢气带动溴蒸气进入装置C B.装置D中湿润红磷除去未反应的Br2 C.E可盛放P,0s固体 D.装置F后再连接装有碱石灰的干燥管可除去所有的尾气 10.敦煌壁画历经千年，红色依然很鲜艳，其红色主要成分为朱砂，其立方晶胞结构如图3所示，晶 胞边长为apm,设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.该化合物的化学式为Hgs OB 0Hg2+ 33×1030 B.该晶胞的密度为 aN g/cm3 C.S2的配位数为4 D。$和Hg“之间最短的距离是4 图3 11.某离子液体由X、Y、Z、W、R五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构如图4所 示。已知Y元素最外层电子数是次外层的2倍。下列说法不正确的是 A.Y、Z、W位于同一周期 B.电负性：Z<W C.R的最高价氧化物对应的水化物能在水溶液中完全 电离 D.该物质常温下为液体的主要原因是阴阳离子的体积较 大，离子键较弱 12.四甲基氢氧化铵[(CH),NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCI]为原料， 采用电渗析法合成[(CH,),NOH],其工作原理如图5所示(a、b为石墨电极，c、d、e为离子 交换膜)，下列说法不正确的是 A.c为阳离子交换膜.d为阴离子交 M电源N (CH)NCI 换膜 NaCl 浓溶液 稀溶液 B.NaOH溶液的浓度大小关系：m>n d (CH)NOH n% C.线路中通过1mole时，阳极室电解 浓溶液 NaOH溶液 液质量减重8g (CH,)NOH m% 稀溶液 NaOH溶液 D.若两极共产生33.6L气体（标准状 (CH,)NCI稀溶液NaCI浓溶液 况下)，则制备(CH)4NOH的质 图5 量为182g 13.某二元酸（用H2A表示)第一步完全电离，第二步部分电离。向10.00mL0.10mo/LH2A溶液 中滴加0.l0mol/L NaOH溶液。溶液中c(A2)、c(HA)、c(H*)随滴加NaOH溶液体积的变化如 图6所示。下列说法不正确的是 0.10 A.曲线Z为c(A2)的变化 B.H2A的第二步电离常数为1.0×10-2 C.V[Na0H(aq)]=10.00mL时，溶液中存在：c(Na)=c(A2) +c(HA) 0.01 D.曲线Y和Z的交点处对应的溶液中存在：c(Na)=c(HA)+ 0 510 15 20 VNaOH(ag)V/mL c(A2-)+c(0H) 图6 14.工业上可用C02氧化烷烃脱氢制取烯烃。维持压强为Po kPa,C3Hg、C02和He按体积比1：1：2 投料，发生反应：C,H(g)+C0,(g)催化剂C,H,(g)+H,0(g)+C0(g)。测得C,H,的平衡转化率 随温度的变化如图7中曲线①所示。下列说法不正确的是 A.该反应是吸热反应 ③ B.543℃下，体系中3n(C3Hg)=2n(C3H)时，表明反应已达 80- (543,60) 60 ② 平衡 40 C.其他条件不变，仅减小He投料量，CHg平衡转化率随温度 ① 主20 的变化可能为曲线③ 0. D.512℃下，C02的平衡转化率为50%，则该反应的K。= 200 400 600 800 T/℃ 1 图7 9PokPa 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)锌治炼产生的锌浸渣中含有储的氧化物(Gc02)及Zn、Fe、Pb等金属化合物。现从锌浸 渣中回收锗、并制备高纯四氯化储(GCl,),工艺流程如图8： ①富氧熔融 控酸浸出 除杂净化 氯化蒸馏 锌漫渣 含锗烟尘 富储浸出液 净化液 高纯GeCL, ②分段还原挥发 图8 已知信息： ①含锗烟尘中有Zm2Ge04、Fe203、Pb0、Ge0等； ②Km(PbCl2)=1.7×105；Pb24+4C1[PbCL4]2; ③四价储在pH<3时以离子形式存在于溶液中； ④GeCL4与TiCl,相似，沸点低且易水解。 (I)Ge、Si同属第VA族，基态Ge原子价电子排布式为 ;Ge一Cl键和Si一CI键相比， 键长：Ge—ClSi一Cl(填“>”“<”或“=”)。 (2)“富氧熔融分段还原挥发”中，通过调控C0分压把难挥发的GO2选择性还原成易挥发的 Ge0,反应方程式为 (3)工业中“控酸浸出”时会加少量盐酸，但盐酸不宜过量，原因是 (4)富锗浸出液中含有Fe3+杂质，可通过调节pH除去e3+，pH值调控范围是 {Km[Fe(0H)3]=2.8×1039,280=6.5,lg6.5=0.8} (5)“除杂净化”中需要先用有机溶剂萃取G“形成配合物。下列说法正确的是 (填序号)。 A.萃取剂可以是乙醇 B.与Ge4+配位的配体具有疏水性 C.G4+可提供空轨道，与配位原子形成配位键 D.配位时，Ge艹被还原 (6)“氯化蒸馏”制备高纯GCl4时，体系需要维持高浓度盐酸，写出化学方程式并解释原因： 16.（15分)2025年我国科研团队成功制备出热力学稳定的纯固态碳酸氢钙晶体。 实验装置如图9： 洗涤 A装置 B装置 低温高压密闭 低温静置减压抽滤装置 低温真空干燥箱 反应釜 结晶器 图9 已知：Ca(HC03)2易溶于水，难溶于乙醇；温度高于40℃极易分解常温常压下固态不稳定。 口口口■■■■口口 (1)实验室制C0,可选用的装置有 (填序号)。 计 有孔 塑料片 (2)B装置的作用是 (3)结合体系总平衡可能的热力学特征，解释实验需在低温、高压下进行的原因是 (4)低温高压密闭反应釜中含CaC03浊液和乙醇，体系中加入乙醇的作用是 (5)减压抽滤装置如图10，下列说法正确的是 (填序号)。 a.减压过滤可加快过滤速度并使获得的固体更干燥 布氏漏斗 b.抽滤不宜过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀 接连 气泵 c.洗涤沉淀时，加入洗涤液后快速抽干 吸滤瓶 安全瓶 d.抽滤完毕，先关闭抽气泵，再打开K (6)洗涤固态碳酸氢钙晶体的最佳洗涤剂为 (填序号)， 图10 并说明选择依据： A.沸水 B.低温乙醇水溶液 C.稀盐酸 D.无水乙醇 17.(14分)甲醇是重要的工业原料，常利用CH4、C02等进行制备。回答下列问题： I.一种将甲烷直接转化为甲醇的催化反应机理如图11：CH4(g)+H20(g)一CH,OH(g)+H2(g)。 200 圈表示配体 B 「H-CH, []表示过渡态 H.CH 0 100 cu Cu- our-cur- TS1 H一H 90 80 0 CH/I -Cu Cu-© TS2 TS3 100/703 31 0 13 0 +H,0 E 0 0. -H2 0 ○-Cu Cu HH ©-CaCu- A CH ○-Ca-cuO A -100 H -0 IV,-89 cH,129∠CH,0H H-OH H ©-CCu-O D -200 图11 (1)反应过程中最稳定的中间体为 (填图11的字母)，该反应的决速步骤为 (填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”“V”或“V”)。 (2)该实验流程可分为四个阶段：高温氦气氛围下活化催化剂→通CH,反应→通水蒸气并释放甲 醇一高温氦气氛围下再生、活化催化剂→… ①若在实验中使用H80和催化剂一Cu一60一C一，则一段时间后反应容器释放的甲醇气流主要 为 ②已知固相催化剂的催化活性与其表面的吸附分子的占比有关，在实验过程中发现在473K下对 C催化剂进行活化，得到的甲醇产率远低于673K活化后的产率，根据反应机理及实验流程解释 原因： Ⅱ.利用C02、H2制备甲醇 i)C0,(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H,0(g)△H,<0 i)C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)△H2>0 (3)在不同压强下、按照n(C02)：n(H2)=1:3进行投料，在容器中发生上述2个反应，平衡 时，C0和CH,OH在含碳产物（即CH,OH和C0)中物质的量分数及C02的转化率随温度的变化 如图12，判断图中压强从大到小排序为 超 100 …P1 80 一P2 -…-…D3 60 M C0,转化率 40 20 (T1,x) 150 200 250 300350400 450500 T/℃ 图12 (4)某恒温恒容体系，按c(C02)=1mol/L、c(H2)=3mol/L进行实验，平衡时CHOH的物质的 量分数为点M,此时C02转化率为20%，则该条件下反应ⅱ的平衡常数为 (保留两位 小数)。 Ⅲ.甲醇燃料电池 CH,OH溶液 NaOH溶液（足量） 我国研发的直接甲醇无膜微流体燃料电池原理如图 +流场板 13所示。该电池无需使用传统燃料电池中的交换 →电极a 膜，且使用氧化剂K[Fe(CN)。]可确保电池工作过 主流道 程中无固体析出附着在电极表面，且CN浓度无明 >电极b 流场板 显变化。 KFe(CN.溶液 NaOH溶液 (5)电极a的电极反应式为 图13 (6)电池工作时，若电路上转移3mol电子，理论上消耗0H mol。 化学·第7页（共8页） 18.(15分)吉泊达星Q是一种新型口服抗生素，其合成路线如图14（部分反应条件及试剂已简化）。 OHOH HO Pd/C C2H1N2O3- C,H,BrO, K.CO (i )HCI (i)K2CO 0 已知：Boc一为(CH),C01 (1)A的含氧官能团的名称为 (2)IJ的反应类型为 (3)设置步骤C→E的目的是 (4)写出F+G→H的化学方程式： (5)N生成0分两步，其中步骤()加入HC1的目的是 (6)L→N的反应过程中同时有另一种小分子生成，比较该物质与三氟甲磺酸(CF OH 0 的酸性强弱，并说明原因： (7)P的同分异构体中，写出一种同时满足以下条件的结构简式为 （1)苯环上有一CN;(ⅱ)核磁共振氢谱显示三组峰（峰面积比为6：2：1）。 0 NO, (8)化合物RN 为某药物中间体，参照上述路线，设计一条以 为原 NH, 料合成R的最简路线（其他试剂可任选，以流程图形式呈现）。 化学·第8页（共8页)