精品解析：广西大学附属中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题（第一到第十单元课题一）

2024~2025学年度上学期初三第4次阶段性测试化学试卷 本试题卷分第I卷和第II卷，满分100分，考试时间90分钟。 注意： 1.答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56Cu-64 Z-65 Ag-108 第I卷(选择题，共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 下列过程发生化学变化的是 A. 井中汲水 B. 燃烧煎炼 C. 浓缩结晶 D. 蒸发水分 【答案】B 【解析】 【详解】A、井中汲水过程中无新物质生成，故为物理变化，该选项说法错误； B、燃烧煎炼过程中涉及燃烧，有新物质生成，故为化学变化，该选项说法正确； C、浓缩结盐为蒸发的过程，无新物质生成，故为物理变化，该选项说法错误； D、蒸发水分过程，无新物质生成，故为物理变化，该选项说法错误； 故选：B。 2. 下列不属于常用危险化学品标志的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图标表示“禁止烟火”，符合题意； B、该图标表示“爆炸品”，不符合题意； C、该图标表示“有毒品”，不符合题意； D、该图标表示“腐蚀品”，不符合题意。 故选：A。 3. 下列空气中各成分的用途不正确的是 A. 氧气用于医疗急救 B. 二氧化碳用于供给呼吸 C. 氮气用于食品防腐 D. 稀有气体用于霓虹灯 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧气能供给呼吸，可用作医疗急救，正确； B. 二氧化碳不支持呼吸，不可供给呼吸，错误； C. 氮气化学性质稳定，可填充在食品包装袋内，以隔绝氧气防止食品因缓慢氧化而变质，正确； D. 稀有气体在通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用作制霓虹灯，正确。 故选B。 4. 生活中的下列物质与水混合充分搅拌，能形成溶液的是 A. 植物油 B. 面粉 C. 食盐 D. 泥沙 【答案】C 【解析】 【详解】食盐可以溶于水中而形成均一稳定的混合物，但是面粉、泥沙和植物油都是难溶于水的物质，故不能形成溶液，即选项C是正确的．故选：C。 5. 下列实验操作中正确的是 A. 取用锌粒 B. 给液体加热 C. 稀释浓硫酸 D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误； B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图中所示操作正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯壁，图中所示操作错误； 故选：B。 6. 下列实验现象的描述错误的是 A. 硫在氧气中燃烧，生成刺激性气味气体 B. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射 C. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 D. 镁空气中燃烧生成氧化镁 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确，不符合题意； B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出热量，故选项说法正确，不符合题意； C、打开装有浓盐酸的瓶盖，看到有白雾出现，因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合形成的盐酸小液滴，故选项说法正确，不符合题意； D、镁在空气中燃烧生成氧化镁属于结论，不是现象，故选项说法不正确，符合题意； 故选：D。 7. 下列物质属于纯净物的是 A. 生铁 B. 碘酒 C. 稀有气体 D. 冰水 【答案】D 【解析】 【详解】A、生铁为铁合金，属于混合物，该选项不符合题意； B、碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，该选项不符合题意； C、稀有气体中含有氦气、氖气等，属于混合物，该选项不符合题意； D、冰水中只含有水，属于纯净物，该选项符合题意。 故选D。 8. 下列有关现象的微观解释错误的是 选项 现象 微观解释 A 水沸腾掀起壶盖 分子体积随温度升高而增大 B 湿衣服在阳光下比阴凉处干得快 温度升高，分子运动速度加快 C 天然气压缩贮存在钢瓶中 分子间有间隔，加压使得间隔缩小 D 向一杯清水中滴入红墨水，整杯水都会变红 分子在不断地运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、水沸腾会掀起壶盖，是因为温度升高，分子间的间隔增大，分子的体积不变，该选项解释错误； B、湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈，该选项解释正确； C、天然气能被压缩，是因为分子间有间隔，加压使得间隔缩小，该选项解释正确； D、滴入红墨水后，整杯水都会变红，是因为分子在不断运动，该选项解释正确。 故选A。 9. 下列叙述正确的是 A. 石蕊试液能使酸性溶液变红 B. 酸性溶液可以用酚酞检验出来 C. 酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红 D. 碱性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸性溶液能使石蕊溶液变红。A不正确； B、酚酞溶液遇碱性溶液变红，而遇酸性溶液或中性溶液均不变色，所以使用酚酞是不能检验出酸性溶液的。B不正确； C、石蕊试纸有蓝色和红色两种，其中蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变为红色，而红色石蕊试纸遇碱性溶液变为蓝色。所以，能使蓝色石蕊试纸变红的溶液为酸性溶液。C正确； D、石蕊试纸有蓝色和红色两种，其中蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变为红色，而红色石蕊试纸遇碱性溶液变为蓝色。所以，碱性溶液可以使红色石蕊试纸变蓝。D不正确。 综上所述：选择C。 10. 《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯(化学式)是一种天然抗生素。下列关于穿心莲内酯的说法中正确的是 A. 穿心莲内酯相对分子质量为350g B. 穿心莲内酯由碳、氢、氧三种元素组成 C. 穿心莲内酯中碳元素与氧元素的质量比为4：1 D. 穿心莲内酯由55个原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，则穿心莲内酯相对分子质量为12×20+1×30+16×5=350，故选项说法错误； B、物质是由元素组成的，根据穿心莲内酯化学式可知，穿心莲内酯由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确； C、根据穿心莲内酯化学式可知，穿心莲内酯中碳元素与氧元素的质量比为（12×20）：（16×5）=3：1，故选项说法错误； D、分子是由原子构成的，一个穿心莲内酯分子是由20+30+5=55个原子构成，故选项说法错误； 故选：B。 11. 乙烯()完全燃烧的微观示意图如下所示。下列说法中合理的是 A. 该反应属于置换反应 B. A、B参加反应的质量比为1：3 C. 生成物中物质C与物质D都是氧化物 D. 反应前后，氧元素的化合价没有改变 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，反应物是乙烯和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应的化学方程式是：。 【详解】A、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，选项说法不合理； B、由化学方程式可知，参加反应的A、B两物质的分子个数比为1：3，A、B参加反应的质量比为（12×2+1×4）：（16×6）=7：24，选项说法不合理； C、生成物中C物质是二氧化碳，D物质是水，都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，选项说法合理； D、该反应有单质氧气参加反应，氧元素的化合价一定发生变化，选项说法不合理； 故选C 12. 下列有关燃烧与灭火的分析正确的是 A. 釜底抽薪：降低着火点 B. 火上浇油：增大可燃物与氧气的接触面积 C. 吹灭蜡烛：隔绝氧气 D. 钻木取火：使温度达到可燃物着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，非降低着火点，故选项错误； B、火上浇油的化学意思是添加可燃物，添加可燃物可以使燃烧更旺，而不是增大可燃物与氧气的接触面积，故选项错误； C、吹灭蜡烛，是降低蜡烛周围的温度到着火点以下，故选项错误； D、钻木取火，是因为钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来，故选项正确。 故选D。 13. 实验室若要配制500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A. 量取水时仰视量筒读数会使所配溶液溶质质量分数偏大 B. 需称量氯化钠4.5g C. 用玻璃棒搅拌可加快氯化钠固体的溶解速率 D. 需使用500量筒量取水 【答案】A 【解析】 【详解】A、量取水时仰视量筒读数，读数偏小，则会使实际量取的水偏多，所以会使所配溶液溶质质量分数偏小，故选项说法错误； B、实验室若要配制500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需称取氯化钠为500g×0.9%=4.5g，故选项说法正确； C、为加快氯化钠固体的溶解速率，可用玻璃棒搅拌，故选项说法正确； D、实验室若要配制500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需称取氯化钠为500g×0.9%=4.5g，需量取水的质量为500g-4.5g=495.5g，合495.5mL，量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，所以需使用500mL量筒量取水，故选项说法正确； 故选：A。 14. 在氢气点燃和电解水两个探究实验中，下列说法错误的是 A. 点燃氢气之前要检验其纯度 B. 两个实验中发生的反应都是化合反应 C. 两个实验均可证明水的组成 D. 电解水实验中，在负极和正极生成气体的体积比约为2：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气具有可燃气，与空气混合遇明火会发生爆炸，点燃氢气前要检验纯度，防止发生爆炸，故A说法正确； B、氢气和氧气点燃生成水，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，水通电分解生成氢气和氧气，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B说法错误； C、电解水生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气和氧气分别由氢元素和氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则均可说明水是由氢元素和氧元素组成的，故C说法正确； D、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，即正极生成氧气，负极生成氢气，在负极和正极生成气体的体积比约为2：1，故D说法正确； 故选B。 15. 探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是 A. Mg、Cu、FeSO4溶液 B. Mg、Fe、Cu、稀硫酸 C. Fe、Cu、MgSO4溶液 D. Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：探究金属的活动性可利用的原理：1、金属与酸反应，根据是否能与酸反应以及与酸反应的激烈程度来判断活动性的强弱，2、金属与盐溶液反应，根据是否能反应来判断金属活动性的强弱，A、Mg、Cu、FeS04溶液，根据Mg 能与FeS04溶液反应，而铜不会，可以判断三种金属的活动性强弱，正确，B、 Mg、Fe、Cu、稀硫酸，根据Mg、Fe都能与稀硫酸，而且反应的激烈程度不同，Cu不会与稀硫酸反应，可以判断三种金属的活动性强弱，正确，C、Fe、Cu、MgS04溶液，由于Fe和Cu都不会与MgS04溶液反应，故无法判断，错误，D、Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液，根据Fe不会与MgSO4溶液反应，能与CuSO4溶液反应，可以判断三种金属的活动性强弱，正确，故选C 考点：金属活动性顺序的探究 16. 某同学设计了一个趣味实验装置如图所示，装置气密性良好。若要使装置B中的尖嘴导管口有 “喷泉”产生，则A中加入的试剂组合可能是 A. 硝酸铵和水 B. 铜和硝酸银溶液 C. 氯化钠和水 D. 镁和稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置中压强减小，则B中的水会倒吸入A中，B中尖嘴导管口不会产生“喷泉”，不符合题意； B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，B中尖嘴导管口不会产生“喷泉”，不符合题意； C、氯化钠与水不反应且溶于水温度基本不变，B中尖嘴导管口不会产生“喷泉”，不符合题意； D、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，装置中气体增多，压强增大，气体会进入B装置中，则B中尖嘴导管口会产生“喷泉”，符合题意； 故选：D。 17. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是 A. 铝制品具有良好抗腐蚀性，所以铝制品能抵抗酸性物质的腐蚀 B. 分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 C. 化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 D. 离子是带电的一种微粒，所以带电的微粒一定是离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝制品具有良好抗腐蚀性，因为铝可以形成致密氧化膜氧化铝，氧化铝和酸反应生成盐和水，所以铝制品不能抵抗酸性物质的腐蚀，故错误； B、分子、原子可以构成物质，但物质不一定是由分子、原子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，可能是离子构成，故错误； C、化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故正确； D、离子是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，例如电子、质子等，故错误； 故选：C。 18. 除去下列物质中所含括号中的少量杂质，下表除杂方法正确的是 A. 蔗糖(氯化钠)：加水溶解、过滤、蒸发结晶 B. 氧气(水蒸气)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶 C. 铁粉(铜粉)：加入过量稀盐酸溶液，过滤 D. 氧化钙(碳酸钙)：加水溶解、过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、蔗糖和氯化钠均能溶于水，加水溶解、过滤、蒸发结晶不能达到除杂目的，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，则通过盛有浓硫酸的洗气瓶，可除去氧气中的水蒸气，符合题意； C、加入过量稀盐酸溶液，铁粉能与稀盐酸反应，而铜粉不能与稀盐酸反应，反而除去了原物质，不符合除去原则，不符合题意； D、碳酸钙难溶于水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，加水溶解、过滤，反而除去了原物质，不符合除去原则，不符合题意； 故选B。 19. 在一密闭容器中，W、X、Y、Z四种物质在一定条件下发生反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，X、Y、Z三种物质质量随时间变化情况如图2所示。下列说法不正确的是 A. 该反应可表示为 B. 参加反应的X和Z的质量总和等于生成的Y和W的质量总和 C. 反应中Z和W的质量变化比为20：9 D. 若W的相对分子质量为18，则Z的相对分子质量为44 【答案】D 【解析】 【详解】A.由图1可知：X反应过程中消耗分子数目n，X是反应物，Z反应过程中消耗分子数目5n，Z是反应物，Y反应过程中增加分子数目3n，Y是生成物，W反应过程中增加分子的数目4n，W是生成物，故A正确； B.根据质量守恒定律可知，参加反应各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故B正确； C.通过图2可知：Z反应过程中消耗的质量16g，Y反应过程中生成13.2g，X反应过程中消耗的质量4.4g，根据质量守恒定律可知：W反应过程中生成的质量7.2g，反应中Z和W的质量比16g:7.2g=20:9，故C正确； D.若W的相对分子质量为18，则Z的相对分子质量为，故D不正确。 故选：D。 20. 下列图像中能正确反映其对应关系的是 A. 足量碳在容积恒定的密闭容器中燃烧 B. 将锌片加入一定量的硫酸铜溶液中 C. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉 D. 分别加热等质量的甲、乙两份固体制取氧气。甲为氯酸钾，乙为氯酸钾和二氧化锰的混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、足量碳在容积恒定的密闭容器中燃烧，碳燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大，由于碳燃烧消耗了氧气，生成了二氧化碳气体 ，生成二氧化碳的体积与消耗氧气的体积相同，故最后容器冷却至室温后，压强又恢复至原压强，故A错误； B、锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，固体质量会减小，待完全反应后固体质量不变，故B错误； C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉，由于盐酸完全相同，金属过量，则酸全部参与反应，最后生成氢气的质量相同，由于镁的活动性大于锌，故镁反应的速度快，对应的曲线陡，反应时间短，故C正确； D、分别加热等质量的甲、乙两份固体制取氧气，甲为氯酸钾，乙为氯酸钾和二氧化锰的混合物，由于二氧化锰是催化剂，故乙反应速度快，先开始反应，乙中氯酸钾的质量小于甲，产生氧气的质量小，故最后甲产生氧气的质量应大于乙，故D错误。 故选：C。 第II卷(非选择题，共60分) 二、填空题(本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共38分) 21. 化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空。 （1）氩气___________。 （2）三个氢氧根离子___________。 （3）空气中体积分数最多的气体___________。 （4）人体中含量最多的金属元素___________。 （5）标出氯酸钾中氯元素的化合价___________。 【答案】（1）Ar （2）3OH- （3）N2 （4）Ca （5） 【解析】 小问1详解】 氩气属于稀有气体，是由氩原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为Ar； 【小问2详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故三个氢氧根离子表示为3OH-； 【小问3详解】 空气中体积分数最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，其化学式为N2； 【小问4详解】 书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。人体中含量最多的金属元素是钙元素，表示为Ca； 【小问5详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氯酸钾的化学式为KClO3，其中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，氯酸钾中氯元素的化合价为+5价表示为。 22. 化学来源于生活，服务于社会请根据所学化学知识回答下列问题。 （1）作铅蓄电池中的酸是___________。 （2）竹简上用墨书写的文字能保留至今，其原因是___________。 （3）家用净水机常用活性炭除去水中的异味，这是利用活性炭的___________。 （4）工业上分离液态空气可获得氧气，其原理是利用氮气和氧气的___________不同。 （5）用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要___________(填调大”或“调小”)灶具的进风口。 （6）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是，“灰”指，“烧石成灰”可用化学方程式表示为___________。 【答案】（1）硫酸##H2SO4 （2）常温下碳的化学性质不活泼 （3）吸附 （4）沸点 （5）调大 （6） 【解析】 【小问1详解】 作铅蓄电池中的酸是硫酸，化学式为H2SO4； 【小问2详解】 墨的主要成分是碳，竹简上用墨书写的文字能保留至今，其原因是常温下碳的化学性质不活泼，不易发生反应； 【小问3详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，家用净水机常用活性炭除去水中的异味，这是利用活性炭的吸附性，可吸附色素和异味； 【小问4详解】 工业上分离液态空气可获得氧气，其原理是利用氮气和氧气的沸点不同进行分离； 【小问5详解】 用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明氧气不足，可燃物不完全燃烧。这时需要调大灶具的进风口，以补充氧气； 【小问6详解】 “石”主要成分是，“灰”指，“烧石成灰”既是碳酸钙高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，可用化学方程式表示为。 23. 元素周期表是学习化学的重要工具，图a是铯元素在元素周期表中的信息，图b是铝原子的结构示意图，图c是元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同的元素，图d是锂原子与氯原子形成化合物丙的微观过程。 （1）由图a可知，铯元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，该元素的相对原子质量为___________。 （2）图b方框内的数字是___________，该原子在化学反应中容易___________(填或“得到”或或“失去”)电子，形成___________(填离子符号)。 （3）有关图c的说法，正确的是___________(填字母序号)。 A. 原子序数Z>Y B. X和Y的电子层数相同 C. Y和Z处于同一周期 D. X和Y元素的原子具有相似化学性质 （4）图d中化合物丙的化学式：___________。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 132.9 （2） ①. 3 ②. 失去 ③. Al3+ （3）ACD （4）LiCl 【解析】 【小问1详解】 铯元素的汉字名称中含有“钅”字旁，铯元素属于金属元素； 元素名称下方的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为132.9； 【小问2详解】 图b是铝原子的结构示意图，原子中质子数=电子数，方框中的数字为13-2-8=3，最外层电子数3小于4容易失去电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，铝离子表示为：Al3+； 【小问3详解】 A、同一周期的元素，由左往右，原子序数依次递增，故原子序数：Z＞Y，故正确； B、X和Y处于同一主族，最外层电子数相同，电子层数不相同，故错误； C、由图可知，Y和Z同处于第三横行，处于同一周期，故正确； D、同一主族中，最外层电子数相同，化学性质相似，故正确； 故选ACD； 【小问4详解】 图d中化合物丙的一个微粒中含有一个锂离子和一个氯离子，化学式为：LiCl。 24. 水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。 （1）含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是___________。 （2）衣服上粘了油污，小明建议妈妈不要直接用水清洗，而是用洗洁精清洗，洗涤剂洗去油污的原理是___________。 （3）如下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。根据图像回答下列问题。 ①P点的含义是___________。 ②当a中混有少量b时，可用___________方法提纯a。 ③在℃时，将b的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是___________。 ④在℃时，在50g水中加入30g的a物质，溶液的质量为___________。 ⑤将℃时a、b、c饱和溶液降温到℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小排序___________。 【答案】（1）煮沸 （2）乳化 （3） ①. 在t1℃时，a、c的溶解度相等为20g ②. 降温结晶 ③. 加溶质或减少溶剂 ④. 75g ⑤. b＞a＞c 【解析】 【小问1详解】 可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，且高温能使蛋白质变性，故生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是加热煮沸； 【小问2详解】 洗涤剂对油污具有乳化作用，能将大的油污分散成细小的油滴随水冲走，故洗涤剂洗去油污的原理为乳化； 【小问3详解】 ①P点表示的意义是：在t1℃时，a、c的溶解度相等为20g； ②a、b的溶解度均随温度升高而增大，且a的溶解度受温度的影响比b大，故当a中混有少量b时，可用降温结晶方法提纯a； ③将t1℃时b的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是：加溶质、减少溶剂； ④在℃时，a物质的溶解度为50g，在50g水中加入30g的a物质，最多能溶解25ga物质，达到饱和状态，则溶液的质量为25g+50g=75g； ⑤将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，降温后，a、b均是饱和溶液，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，c的溶质质量分数不变；t1℃时b的溶解度大于t1℃时的溶解度大于t2℃时c的溶解度，故t1℃时b的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时a的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时c的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：b＞a＞c。 25. 阅读下面科普短文，回答问题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 （1）从宏观上看，甲烷由______元素组成。从微观上看，金刚石由______构成。 （2）图1生成石墨的化学方程式为______，图2变化的微观实质是______。 （3）金刚石薄膜的性质有______。 【答案】（1） ①. C、H ②. 碳原子##C （2） ①. ②. 碳原子的排列方式发生了改变 （3）良好的光学透明性和高度的化学稳定性 【解析】 【小问1详解】 甲烷的化学式为：CH4，从宏观上看，甲烷由C、H元素组成； 金刚石属于碳单质，从微观上看，金刚石由碳原子构成； 【小问2详解】 由图1可知，生成石墨的反应为硅和甲烷在一定条件下反应生成四氢化硅和石墨，该反应的化学方程式为：； 由图2可知，石墨转化为金刚石，微观实质是碳原子的排列方式发生了改变； 【小问3详解】 由题干信息可知，金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性。 26. 甲烷()可作为清洁燃料和化工原料。煤加工获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。 （1）传统化石能源煤属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是___________。 （2）“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室___________(填“2”或“3”)直接参与反应。 （3）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为___________。 （4）“反应室3”中发生的反应为。已知中H的化合价为+1，则中C的化合价为___________。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）3 （3） （4）-4 【解析】 【小问1详解】 传统化石能源煤的主要成分是碳，还含有其它物质，属于混合物； 在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 由图可知，反应室3中氢气是反应物，故“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室3直接参与反应； 【小问3详解】 在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 已知CH4中H的化合价为+1，根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则中C的化合价为-4价。 三、实验探究题(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 27. 请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题： （1）图中仪器a的名称是___________。 （2）实验室用图中的装置B来制取的反应方程式是___________。可以控制反应的发生与停止的装置是___________(填字母)。 （3）实验室加热高锰酸钾制取氧气时，使用装置E来收集，验满的操作___________。 （4）现有三个充满气体的烧瓶，注射器内各装有85液体(分别是水、饱和石灰水和饱和氢氧化钠溶液)。如图中1所示：分别将注射器内液体注入烧瓶中，关闭活塞，测得烧瓶内气压变化如图中2所示。 实验结论：根据图2对比三条曲线，得出曲线1、2、3分别对应的是蒸馏水、饱和石灰水、氢氧化钠溶液。 ①将注射器内装有的饱和石灰水注入充满气体的烧瓶中，观察到的现象是___________。 ②段压强增大的原因___________。 ③通过上述三条曲线的对比可知，除去二氧化碳气体应选择的试剂是___________。 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. C （3）将带火星的木条放在n端，带火星的木条复燃，说明已收集满 （4） ①. 饱和石灰水变浑浊 ②. 加入液体挤压瓶内气体，使瓶中气压增大 ③. 饱和氢氧化钠溶液 【解析】 【小问1详解】 仪器a为水槽； 【小问2详解】 实验室用图中的装置B来制取，即大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学反应方程式是； C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料板以下，使反应物相互分离，反应停止，故可以控制反应的发生与停止的装置是C装置； 【小问3详解】 实验室加热高锰酸钾制取氧气时，使用装置E来收集，氧气密度比空气大，则用E装置收集氧气时，氧气从m端通入，氧气具有助燃性，验满操作是将带火星的木条放在n端，带火星的木条复燃，说明已收集满； 【小问4详解】 ①将注射器内装有的饱和石灰水注入充满CO2气体的烧瓶中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则观察到的现象是饱和石灰水变浑浊； ②分析实验内容可知，AB段表示的是加入等体积的蒸馏水、饱和石灰水、氢氧化钠溶液，气体被压缩，使瓶内压强迅速上升，且增大幅度相同，则AB段压强增大的原因加入液体挤压瓶内气体，使瓶中气压增大； ③根据图2对比三条曲线，得出曲线1、2、3分别对应的是蒸馏水、饱和石灰水、饱和氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比饱和石灰水强很多，饱和石灰水吸收二氧化碳的能力比水强一点，通过上述三条曲线的对比可知，加入饱和氢氧化钠溶液的烧瓶，压强下降的多，压强几乎降为0，说明氢氧化钠溶液可将二氧化碳几乎完全吸收，而饱和石灰水和水吸收二氧化碳的能力有限，则除去二氧化碳气体应选择的试剂是：饱和氢氧化钠溶液。 28. 学习第八单元金属的性质后，某化学兴趣小组以金属为主题进行项目式探究，然后将知识应用于生活和学习。 【活动一】探究金属与氧气的反应 甲组同学探究发现金属镁在空气中剧烈燃烧，金属铝在空气中不易燃烧，说明镁比铝活泼；铜在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，金即使在高温条件下也不与氧气反应。由以上现象推出，金属活动性：镁>铝>铜>金。 （1）铝比铁的化学性质活泼，为什么铝比铁耐腐蚀？___________。 （2）假黄金是合金，外观和真黄金相同，可以通过灼烧的方法鉴别真假黄金，原因是___________。 【活动二】探究铁的锈蚀与防护 （3）某实验小组设计了图1实验探究铁锈蚀的条件。打开分液漏斗，一段时间后观察到A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面出现锈蚀。 试管中发生的反应的化学方程式为___________，该实验说明铁生锈是铁与___________共同作用的结果。 【活动三】探究铁和金属化合物溶液的反应 （4）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中连续缓慢地加入mg铁粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的铁粉的质量关系如图2所示： ①写出ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子：___________。 ②bc段(不含两端点)析出的金属是___________。 ③若ab段和bc段析出的固体质量相等，参加反应的铁粉质量分别为和，试比较和的大小关系：___________。 【答案】（1）常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝制品表面，从而阻止内部铝的进一步被氧化，所以铝比铁耐腐蚀 （2）灼烧时，假黄金中的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，金的化学性质极不活泼，金即使在高温条件下也不与氧气反应 （3） ①. ②. 氧气和水 （4） ①. Fe2+、Ag+、Cu2+ ②. Cu##铜 ③. m1＜m2 【解析】 【小问1详解】 铝比铁的化学性质活泼，铝比铁耐腐蚀，是因为常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝制品表面，从而阻止内部铝的进一步被氧化，所以铝比铁耐腐蚀； 【小问2详解】 假黄金是Cu-Zn合金，外观和真黄金相同，可以通过灼烧的方法鉴别真假黄金，原因是灼烧时，假黄金中的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，金的化学性质极不活泼，金即使在高温条件下也不与氧气反应； 【小问3详解】 试管中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，发生的反应的化学方程式为； A处铁丝只与氧气接触，不生锈，B处铁丝与氧气和水接触，生锈，则该实验说明铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果； 【小问4详解】 根据金属活动性顺序Fe＞H＞Cu＞Ag，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中连续缓慢地加入mg铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银（ab段），待硝酸银反应完全，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜（bc段）； ①ab点表示铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，b点表示硝酸银巧合完全反应，ab段对应溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铜，含有的金属离子为Fe2+、Ag+、Cu2+； ②bc段表示铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，bc段(不含两端点)析出的金属是铜（Cu）； ③假设ab段和bc段析出固体质量均为1g，则有、，由化学方程式体现的质量关系可知，参加反应的铁粉质量分别为m1=、m2=，故m1＜m2。 四、计算题(本大题共1个小题，6分) 29. 兴趣小组同学向盛有22g铜与氧化铜粉末的固体混合物中依次加入稀硫酸，每次均按如图所示进行实验，实验数据见下表，请计算： 实验序号 稀硫酸的质量/g 滤渣质量/g 第1次 50 14 第2次 50 6 第3次 50 4 （1）混合物中铜的质量为___________g。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）4 （2）解：根据表格数据可知，50g稀硫酸完全反应最多消耗8g氧化铜， 设50g稀硫酸中溶质的质量为x， x=9.8g 则所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【解析】 【小问1详解】 已知氧化铜和稀硫酸能反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不能发生反应，根据表中信息可知，第3次加入50g稀硫酸后，从第1次加入50g稀硫酸，固体减少的质量为22g-14g=8g，第2次加入50g稀硫酸，固体减少的质量为14g-6g=8g，说明50g稀硫酸完全反应最多消耗8g氧化铜，而第3次加入稀硫酸后滤渣为4g，固体减少的质量为6g-4g=2g＜8g，说明氧化铜反应完全，则4g滤渣即为混合物中铜的质量，即铜的质量是4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度上学期初三第4次阶段性测试化学试卷 本试题卷分第I卷和第II卷，满分100分，考试时间90分钟。 注意： 1.答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56Cu-64 Z-65 Ag-108 第I卷(选择题，共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 下列过程发生化学变化的是 A. 井中汲水 B. 燃烧煎炼 C. 浓缩结晶 D. 蒸发水分 2. 下列不属于常用危险化学品标志的是 A. B. C. D. 3. 下列空气中各成分的用途不正确的是 A. 氧气用于医疗急救 B. 二氧化碳用于供给呼吸 C. 氮气用于食品防腐 D. 稀有气体用于霓虹灯 4. 生活中的下列物质与水混合充分搅拌，能形成溶液的是 A. 植物油 B. 面粉 C. 食盐 D. 泥沙 5. 下列实验操作中正确的是 A. 取用锌粒 B. 给液体加热 C. 稀释浓硫酸 D. 过滤 6. 下列实验现象的描述错误的是 A. 硫在氧气中燃烧，生成刺激性气味气体 B. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射 C. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 D. 镁在空气中燃烧生成氧化镁 7. 下列物质属于纯净物的是 A. 生铁 B. 碘酒 C. 稀有气体 D. 冰水 8. 下列有关现象的微观解释错误的是 选项 现象 微观解释 A 水沸腾掀起壶盖 分子体积随温度升高而增大 B 湿衣服在阳光下比阴凉处干得快 温度升高，分子运动速度加快 C 天然气压缩贮存在钢瓶中 分子间有间隔，加压使得间隔缩小 D 向一杯清水中滴入红墨水，整杯水都会变红 分子在不断地运动 A. A B. B C. C D. D 9. 下列叙述正确的是 A. 石蕊试液能使酸性溶液变红 B. 酸性溶液可以用酚酞检验出来 C. 酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红 D. 碱性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红 10. 《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯(化学式)是一种天然抗生素。下列关于穿心莲内酯的说法中正确的是 A. 穿心莲内酯相对分子质量为350g B. 穿心莲内酯由碳、氢、氧三种元素组成 C. 穿心莲内酯中碳元素与氧元素的质量比为4：1 D. 穿心莲内酯由55个原子构成 11. 乙烯()完全燃烧的微观示意图如下所示。下列说法中合理的是 A. 该反应属于置换反应 B. A、B参加反应的质量比为1：3 C. 生成物中物质C与物质D都是氧化物 D. 反应前后，氧元素的化合价没有改变 12. 下列有关燃烧与灭火的分析正确的是 A. 釜底抽薪：降低着火点 B. 火上浇油：增大可燃物与氧气的接触面积 C. 吹灭蜡烛：隔绝氧气 D. 钻木取火：使温度达到可燃物着火点 13. 实验室若要配制500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A. 量取水时仰视量筒读数会使所配溶液溶质质量分数偏大 B. 需称量氯化钠4.5g C. 用玻璃棒搅拌可加快氯化钠固体的溶解速率 D. 需使用500量筒量取水 14. 在氢气点燃和电解水两个探究实验中，下列说法错误的是 A. 点燃氢气之前要检验其纯度 B. 两个实验中发生反应都是化合反应 C. 两个实验均可证明水的组成 D. 电解水实验中，在负极和正极生成气体的体积比约为2：1 15. 探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是 A. Mg、Cu、FeSO4溶液 B. Mg、Fe、Cu、稀硫酸 C. Fe、Cu、MgSO4溶液 D. Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液 16. 某同学设计了一个趣味实验装置如图所示，装置气密性良好。若要使装置B中的尖嘴导管口有 “喷泉”产生，则A中加入的试剂组合可能是 A. 硝酸铵和水 B. 铜和硝酸银溶液 C. 氯化钠和水 D. 镁和稀硫酸 17. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是 A. 铝制品具有良好抗腐蚀性，所以铝制品能抵抗酸性物质的腐蚀 B. 分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 C. 化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 D. 离子是带电的一种微粒，所以带电的微粒一定是离子 18. 除去下列物质中所含括号中的少量杂质，下表除杂方法正确的是 A 蔗糖(氯化钠)：加水溶解、过滤、蒸发结晶 B. 氧气(水蒸气)：通过盛有浓硫酸洗气瓶 C. 铁粉(铜粉)：加入过量稀盐酸溶液，过滤 D. 氧化钙(碳酸钙)：加水溶解、过滤 19. 在一密闭容器中，W、X、Y、Z四种物质在一定条件下发生反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，X、Y、Z三种物质质量随时间变化情况如图2所示。下列说法不正确的是 A. 该反应可表示为 B. 参加反应的X和Z的质量总和等于生成的Y和W的质量总和 C. 反应中Z和W的质量变化比为20：9 D. 若W的相对分子质量为18，则Z的相对分子质量为44 20. 下列图像中能正确反映其对应关系的是 A. 足量碳在容积恒定的密闭容器中燃烧 B. 将锌片加入一定量的硫酸铜溶液中 C. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉 D. 分别加热等质量的甲、乙两份固体制取氧气。甲为氯酸钾，乙为氯酸钾和二氧化锰的混合物 第II卷(非选择题，共60分) 二、填空题(本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共38分) 21. 化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空。 （1）氩气___________。 （2）三个氢氧根离子___________。 （3）空气中体积分数最多的气体___________。 （4）人体中含量最多的金属元素___________。 （5）标出氯酸钾中氯元素的化合价___________。 22. 化学来源于生活，服务于社会。请根据所学化学知识回答下列问题。 （1）作铅蓄电池中的酸是___________。 （2）竹简上用墨书写的文字能保留至今，其原因是___________。 （3）家用净水机常用活性炭除去水中的异味，这是利用活性炭的___________。 （4）工业上分离液态空气可获得氧气，其原理是利用氮气和氧气的___________不同。 （5）用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要___________(填调大”或“调小”)灶具的进风口。 （6）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是，“灰”指，“烧石成灰”可用化学方程式表示为___________。 23. 元素周期表是学习化学的重要工具，图a是铯元素在元素周期表中的信息，图b是铝原子的结构示意图，图c是元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同的元素，图d是锂原子与氯原子形成化合物丙的微观过程。 （1）由图a可知，铯元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，该元素的相对原子质量为___________。 （2）图b方框内的数字是___________，该原子在化学反应中容易___________(填或“得到”或或“失去”)电子，形成___________(填离子符号)。 （3）有关图c的说法，正确的是___________(填字母序号)。 A. 原子序数Z>Y B. X和Y的电子层数相同 C. Y和Z处于同一周期 D. X和Y元素的原子具有相似化学性质 （4）图d中化合物丙的化学式：___________。 24. 水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。 （1）含有较多可溶性钙、镁矿物质天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是___________。 （2）衣服上粘了油污，小明建议妈妈不要直接用水清洗，而是用洗洁精清洗，洗涤剂洗去油污的原理是___________。 （3）如下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。根据图像回答下列问题。 ①P点的含义是___________。 ②当a中混有少量b时，可用___________方法提纯a。 ③在℃时，将b的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是___________。 ④在℃时，在50g水中加入30g的a物质，溶液的质量为___________。 ⑤将℃时a、b、c饱和溶液降温到℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小排序___________。 25. 阅读下面科普短文，回答问题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 （1）从宏观上看，甲烷由______元素组成。从微观上看，金刚石由______构成。 （2）图1生成石墨的化学方程式为______，图2变化的微观实质是______。 （3）金刚石薄膜的性质有______。 26. 甲烷()可作为清洁燃料和化工原料。煤加工获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。 （1）传统化石能源煤属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是___________。 （2）“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室___________(填“2”或“3”)直接参与反应。 （3）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为___________。 （4）“反应室3”中发生的反应为。已知中H的化合价为+1，则中C的化合价为___________。 三、实验探究题(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 27. 请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题： （1）图中仪器a的名称是___________。 （2）实验室用图中的装置B来制取的反应方程式是___________。可以控制反应的发生与停止的装置是___________(填字母)。 （3）实验室加热高锰酸钾制取氧气时，使用装置E来收集，验满的操作___________。 （4）现有三个充满气体的烧瓶，注射器内各装有85液体(分别是水、饱和石灰水和饱和氢氧化钠溶液)。如图中1所示：分别将注射器内液体注入烧瓶中，关闭活塞，测得烧瓶内气压变化如图中2所示。 实验结论：根据图2对比三条曲线，得出曲线1、2、3分别对应的是蒸馏水、饱和石灰水、氢氧化钠溶液。 ①将注射器内装有的饱和石灰水注入充满气体的烧瓶中，观察到的现象是___________。 ②段压强增大的原因___________。 ③通过上述三条曲线的对比可知，除去二氧化碳气体应选择的试剂是___________。 28. 学习第八单元金属的性质后，某化学兴趣小组以金属为主题进行项目式探究，然后将知识应用于生活和学习。 【活动一】探究金属与氧气的反应 甲组同学探究发现金属镁在空气中剧烈燃烧，金属铝在空气中不易燃烧，说明镁比铝活泼；铜在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，金即使在高温条件下也不与氧气反应。由以上现象推出，金属活动性：镁>铝>铜>金。 （1）铝比铁的化学性质活泼，为什么铝比铁耐腐蚀？___________。 （2）假黄金是合金，外观和真黄金相同，可以通过灼烧的方法鉴别真假黄金，原因是___________。 【活动二】探究铁的锈蚀与防护 （3）某实验小组设计了图1实验探究铁锈蚀的条件。打开分液漏斗，一段时间后观察到A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面出现锈蚀。 试管中发生的反应的化学方程式为___________，该实验说明铁生锈是铁与___________共同作用的结果。 【活动三】探究铁和金属化合物溶液的反应 （4）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中连续缓慢地加入mg铁粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的铁粉的质量关系如图2所示： ①写出ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子：___________。 ②bc段(不含两端点)析出的金属是___________。 ③若ab段和bc段析出的固体质量相等，参加反应的铁粉质量分别为和，试比较和的大小关系：___________。 四、计算题(本大题共1个小题，6分) 29. 兴趣小组同学向盛有22g铜与氧化铜粉末的固体混合物中依次加入稀硫酸，每次均按如图所示进行实验，实验数据见下表，请计算： 实验序号 稀硫酸质量/g 滤渣质量/g 第1次 50 14 第2次 50 6 第3次 50 4 （1）混合物中铜的质量为___________g。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$