高三化学开学摸底考（北京专用）-2024-2025学年高中化学下学期开学摸底考试卷

2025届高三下学期开学摸底考试卷 化学·参考答案 一、选择题（14道题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B C B C B D C A 题号 11 12 13 14 答案 C A D C 二、非选择题（5道题，共58分） 15.（11分，除标注外，每空2分） (1) 4 （1分） 高（1分） NH3存在分子间氢键（1分） Ca3SiO5＋4NH4Cl=CaSiO3＋2CaCl2＋4NH3＋2H2O(或Ca3SiO5＋4NH4Cl=CaSiO3＋2CaCl2＋2NH3＋2NH3·H2O或Ca3SiO5＋4NH4Cl＋2H2O=CaSiO3＋2CaCl2＋4NH3·H2O) (2)[或] (3)ABD (4)邻硝基苯酚形成分子内氢键(其结构表示为：)；(导致形成了稳定的六元环结构)使酚羟基难电离出H+而降低其酸性 16.（14分，除标注外每空2分） （1）+5 （1分） 2VO+2OH-=V2O+H2O （2）V2O5+Na2CO3+2NH4Cl=2NH4VO3+2NaCl+CO2↑ pH过大，溶液中的会转化为NH3·H2O （3）2VOSO4(s)=V2O5(s)+SO3(g)+SO2(g)  △H=(p-q-r)kJ/mol 0.00125 （4）（各1分）绿 紫 1mol 17.（12分，除标注外每空2分） (1)苯酚（1分） (2) 还原反应（1分） (3)羟基、氯原子 (4) C12H16O3（ 1分） 1（1分） (5)或 (6) 18．（11分，除标注外每空2分） (1)（1分） (2) ；（1分） (3)将全部还原为，同时防止被氧化 (4)促进水解，防止形成胶体，便于过滤分离 (5)AC（1分） (6)提高反应的(热力学)趋势，提高四氯化钛的产率 答案第1页，共2页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2025届高三下学期开学摸底考试卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 吕 2.选择题必用2B铅笔填涂：非选择题必须用05m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答趣：字体工整、笔迹清断。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/小 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1AJIBICIDI 6AJ[BI[CI[D] 11(AJIBIICI[D] 2AJIBIIC]ID] 7AJIBIICIID] 12AJIB]ICIID] 3A][BI[CJ[D] 8[AJ[B][C][D] 13.[AJ[B][C][D] 4AJIBJICJID] 9AJIB]ICJID] 14AJ[B]IC]ID] 5JAJ[BIIC]ID] 10.[A][BI[C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(11分)(1) (1分) (1分) (1分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) 16.14分)(1) (1分) (2分) (2) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2分) (3) (2分) (2分) (4) (1分) (1分) (1分) 17. (12分)(1) (1分) (2) (2分) (1分) (3) (2分) (4) (1分) (1分) (5) (2分) (6) (2分) 18.(11分)(1) (1分) (2) (2分) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (1分) (6) (2分) 19.(10分)(1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (1分) (5) (1分) (6) (1分) 请在各题目的答圈区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效：………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025届高三下学期开学摸底考试卷 化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Cs-133 Ba-137 Pb-207 第I卷（选择题） 一、选择题（14道题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求） 1．我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法错误的是 A．41Ca是40Ca的同位素，41Ca的原子核内有21个中子 B．41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子 C．41Ca衰变一半所需的时间大于14C衰变一半所需的时间 D．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于物理变化 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．肼的电子式为： B．中既含离子键又含共价键 C．中子数为1的氦核素： D．天然橡胶——顺式聚异戊二烯的结构简式为： 3．化学与社会生活密切相关，下列说法不正确的是 A．家庭装修时用植物生态涂料替代传统涂料，有利于健康及环保 B．可燃冰、页岩气是绿色清洁能源，作燃料不会对环境产生负面影响 C．火箭开空常用偏二甲肼作燃料，以四氧化二氮作氧化剂 D．血液和新鲜的动物肝脏中含过氧化氢酶，能作过氧化氢分解反应的催化剂 4．下列说法不正确的是 A．葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应 B．核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 C．由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基 D．向饱和的溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 5．下列离子方程式正确的是 A．溶液中加入稀硫酸： B．用酸性标准溶液滴定草酸： C．用溶解： D．将过量通入漂白粉溶液中： 6．下列装置可以用于相应实验的是 A．测定中和反应反应热 B．制备并收集 C．制取乙酸乙酯 D．在石英坩埚中熔化 A．A B．B C．C D．D 7．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 出现黑色沉淀     H2S的酸性比H2SO4强 B 向4mL0.01mol·L-1 KMnO4酸性溶液中分别加入2 mL 0.1mol·L-1 H2C2O4 溶液和 2mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液 后者褪色所需时间短 反应物浓度越大，反应速率越快 C 将铜粉放入10mol·L-1 Fe2（SO4）3溶液中 溶液变蓝，有黑色固体出现 说明金属铁比铜活泼 D 向蔗糖中加入浓硫酸 变黑、放热、体积膨胀，放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等 8．某化合物的结构如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的基态原子核外电子占据3个原子轨道，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 B．阴离子中X原子采用sp3杂化 C．第一电离能由大到小的顺序为Y>Z>X D．X最高价氧化物对应的水化物为弱酸 9．全无机卤化物钙钛矿因其独特的晶体结构展现出优异的光学与电学特性。某钙钛矿的晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．图中Cs原子的配位数为6 B．该卤化物钙钛矿的化学式为 C．晶体密度为 D．Pb和Cl均属于p区元素 10．用Cu2S、FeS处理酸性废水中的Cr2O，发生的反应如下： 反应①：Cu2S＋Cr2O＋H+=Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平) 反应②： FeS＋Cr2O＋H+=Fe3+＋＋Cr3+＋H2O(未配平) 下列判断错误的是 A．处理等物质的量的Cr2O时，反应①和②中消耗H+的物质的量相等 B．用相同物质的量的Cu2S和FeS处理Cr2O时，Cu2S消耗更多Cr2O C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5 D．用FeS处理废水不仅可以除去Cr2O，还可吸附悬浮杂质 11．钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含Ti4+、Fe2+、微量Sc3+)中富集钪，并制备氧化钪(Sc2O3)的工艺流程如下。下列说法不正确的是 A．用酸洗涤时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ B．“操作I”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 C．“滤渣I”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3 D．草酸钪焙烧时反应的化学方程式为 12．鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，可通过如下两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是 A．Z分子中含有键、键，分子间可以形成氢键 B．最多能消耗 C．与足量溶液反应最多消耗 D．X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子 13．工业上使用溶液可将转化为。一定温度下和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，处理过程中忽略溶液体积的变化，。 下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ为的沉淀溶解平衡曲线， B．向m点饱和溶液中加适量固体，可使溶液由m点变到n点 C．p点条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀 D．用1L 1.8mol/L 处理46.6g ，处理5次可使完全进入溶液 14．第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是 A．放电时甲为负极，充电时为阳极 B．放电时负极的电极反应式为：MHn－ne－=M+nH+ C．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动 D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程 第II卷（非选择题） 二、非选择题（5道题，共58分） 15．（11分，除标注外，每空2分）非金属氮化物在生产、生活和科研中应用广泛。请回答： (1)基态N原子的电子云有 个伸展方向；NH3的沸点比PH3的 (填“高”或“低”)，原因是 ；写出Ca3SiO5与足量NH4Cl溶液反应的化学方程式 。 (2)AlCr2具有体心四方结构，如图所示。设Cr和Al原子半径分别为rCr和rAl，则金属原子空间占有率为 (列出计算表达式)。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．第三电离能大小：F>O>N>C B．SO2F2的结构类似H2SO4，SO2F2中的键角∠OSO<∠FSF C．熔点大小：AlF3>AlBr3>AlCl3，推测AlF3为离子化合物 D．能量最低的F+的2p轨道存在一个单电子 E．得到一个电子释放的能量：Cl(g)>Br(g) (4)工业上，邻硝基苯酚()常用于染料的中间体，生产硫化染料。相关的酸的电离常数如下表所示： 物质 邻硝基苯酚 对硝基苯酚 苯酚 pKa 7.22 7.15 10.0 常温下，邻羟基苯酚的pKa比对硝基苯酚更小，请结合氢键的相关知识解释原因 (可画图并配上文字解释说明)。 16．（14分，除标注外每空2分）金属钒(V)及其化合物有着广泛的用途。请回答下列问题： (1)钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示。V2O中V元素的化合价是 ，溶液中VO转化为V2O的离子方程式为 。 (2)偏钒酸铵是最普通的钒酸盐，将V2O5溶于碳酸钠溶液中（有气体生成），然后加入氯化铵，便可析出偏钒酸铵(NH4VO3)，该过程总反应的化学方程式为 ；当pH超过8.0时偏钒酸铵会发生转化，其原因是溶液中的VO转化为V2O、 (请另写出一点原因)。 (3)NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=pkJ/mol反应的催化剂，其催化原理如图2所示。 ①过程a和过程b的热化学方程式为 V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) ΔH=qkJ/mol V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) ΔH=rkJ/mol 则过程c的热化学方程式为 。 ②T℃时反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ΔH>0中SO3的转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图3所示。T℃时，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，体系总压强为0.10MPa。则T℃时B点的化学平衡常数Kc= 。 (4)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图4所示。 ①充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色； ②充电时若转移的电子数为NA个，则左槽溶液中n(H+)的变化量为 。 17．（12分，除标注外每空2分）美托洛尔(H)属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之一、它的一种合成路线如下： 已知：CH3COCH2RCH3CH2CH2R。 (1)A物质化学名称是 。 (2)反应B→C的化学方程式为 ；C→D的反应类型为 。 (3)D中所含官能团的名称是 。 (4)G的分子式为 ； 已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H(美托洛尔)中含有 个手性碳原子。 (5)芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式 。 ①能发生银镜反应； ②不与FeCl3发生显色反应；③含"C−Cl”键； ④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2：2：2：1。 (6)4−苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4基苯酚的合成路线： (无机试剂任选)。 18．（11分，除标注外每空2分）钛白粉是一种重要的工业原料，可作白色颜料和增白剂。一种以钛铁矿(主要成分是，含有少量的CaO、等杂质)为原料生产制备的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)基态Ti的核外价电子排布式为 。 (2)“酸浸”是用硫酸在加热下“溶煮”钛铁矿，“滤液1”中Ti的存在形式为，则“酸浸”中发生反应的离子方程式为 。由图可知，当浸出率为70%时，所采用的实验条件为 。 (3)绿矾是，则“还原”加入过量铁屑的目的是 。 (4)“水解”过程中适当稀释并加热的目的是 。 (5)钛是一种性能非常优越的金属。工业上可利用Mg与反应制备金属钛。下列金属冶炼方法与Mg冶炼Ti的方法相似的是___________。 A．高炉炼铁 B．电解熔融NaCl制钠 C．铝热反应制锰 D．分解制银 (6)转化为有以下两种方法。在时反应的热化学方程式如下： ① ② 请分析方法②加入C(s)的目的是 。 19．（10分，除标注外每空2分）硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。 I．CuSO4溶液的制备 ①取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。 ②将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入25 mL 3 mol·L-1H2SO4溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。 (1)①中仪器A的名称为 。 (2)②中发生反应的离子方程式为 。 Ⅱ．晶体的制备 将I中制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作：    (3)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是 。 (4)缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是 ；若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶体中可能混有的杂质主要有 (写其中一种物质的化学式)。 III．氨含量的测定 精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH标准溶液滴定剩余的盐酸溶液(选用甲基橙作指示剂)。      1．水 2．玻璃管 3．10%氢氧化钠溶液 4．样品液 5．盐酸标准溶液 6．冰盐水 (5)装置中玻璃管的作用是 。 (6)在实验装置中，若没有使用冰盐水冷却会使氨含量测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届高三下学期开学摸底考试卷 化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Cs-133 Ba-137 Pb-207 第I卷（选择题） 一、选择题（14道题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求） 1．我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法错误的是 A．41Ca是40Ca的同位素，41Ca的原子核内有21个中子 B．41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子 C．41Ca衰变一半所需的时间大于14C衰变一半所需的时间 D．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于物理变化 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．肼的电子式为： B．中既含离子键又含共价键 C．中子数为1的氦核素： D．天然橡胶——顺式聚异戊二烯的结构简式为： 3．化学与社会生活密切相关，下列说法不正确的是 A．家庭装修时用植物生态涂料替代传统涂料，有利于健康及环保 B．可燃冰、页岩气是绿色清洁能源，作燃料不会对环境产生负面影响 C．火箭开空常用偏二甲肼作燃料，以四氧化二氮作氧化剂 D．血液和新鲜的动物肝脏中含过氧化氢酶，能作过氧化氢分解反应的催化剂 4．下列说法不正确的是 A．葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应 B．核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 C．由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基 D．向饱和的溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 5．下列离子方程式正确的是 A．溶液中加入稀硫酸： B．用酸性标准溶液滴定草酸： C．用溶解： D．将过量通入漂白粉溶液中： 6．下列装置可以用于相应实验的是 A．测定中和反应反应热 B．制备并收集 C．制取乙酸乙酯 D．在石英坩埚中熔化 A．A B．B C．C D．D 7．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 出现黑色沉淀     H2S的酸性比H2SO4强 B 向4mL0.01mol·L-1 KMnO4酸性溶液中分别加入2 mL 0.1mol·L-1 H2C2O4 溶液和 2mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液 后者褪色所需时间短 反应物浓度越大，反应速率越快 C 将铜粉放入10mol·L-1 Fe2（SO4）3溶液中 溶液变蓝，有黑色固体出现 说明金属铁比铜活泼 D 向蔗糖中加入浓硫酸 变黑、放热、体积膨胀，放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等 8．某化合物的结构如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的基态原子核外电子占据3个原子轨道，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 B．阴离子中X原子采用sp3杂化 C．第一电离能由大到小的顺序为Y>Z>X D．X最高价氧化物对应的水化物为弱酸 9．全无机卤化物钙钛矿因其独特的晶体结构展现出优异的光学与电学特性。某钙钛矿的晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．图中Cs原子的配位数为6 B．该卤化物钙钛矿的化学式为 C．晶体密度为 D．Pb和Cl均属于p区元素 10．用Cu2S、FeS处理酸性废水中的Cr2O，发生的反应如下： 反应①：Cu2S＋Cr2O＋H+=Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平) 反应②： FeS＋Cr2O＋H+=Fe3+＋＋Cr3+＋H2O(未配平) 下列判断错误的是 A．处理等物质的量的Cr2O时，反应①和②中消耗H+的物质的量相等 B．用相同物质的量的Cu2S和FeS处理Cr2O时，Cu2S消耗更多Cr2O C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5 D．用FeS处理废水不仅可以除去Cr2O，还可吸附悬浮杂质 11．钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含Ti4+、Fe2+、微量Sc3+)中富集钪，并制备氧化钪(Sc2O3)的工艺流程如下。下列说法不正确的是 A．用酸洗涤时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ B．“操作I”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 C．“滤渣I”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3 D．草酸钪焙烧时反应的化学方程式为 12．鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，可通过如下两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是 A．Z分子中含有键、键，分子间可以形成氢键 B．最多能消耗 C．与足量溶液反应最多消耗 D．X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子 13．工业上使用溶液可将转化为。一定温度下和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，处理过程中忽略溶液体积的变化，。 下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ为的沉淀溶解平衡曲线， B．向m点饱和溶液中加适量固体，可使溶液由m点变到n点 C．p点条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀 D．用1L 1.8mol/L 处理46.6g ，处理5次可使完全进入溶液 14．第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是 A．放电时甲为负极，充电时为阳极 B．放电时负极的电极反应式为：MHn－ne－=M+nH+ C．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动 D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程 第II卷（非选择题） 二、非选择题（5道题，共58分） 15．（11分，除标注外，每空2分）非金属氮化物在生产、生活和科研中应用广泛。请回答： (1)基态N原子的电子云有 个伸展方向；NH3的沸点比PH3的 (填“高”或“低”)，原因是 ；写出Ca3SiO5与足量NH4Cl溶液反应的化学方程式 。 (2)AlCr2具有体心四方结构，如图所示。设Cr和Al原子半径分别为rCr和rAl，则金属原子空间占有率为 (列出计算表达式)。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．第三电离能大小：F>O>N>C B．SO2F2的结构类似H2SO4，SO2F2中的键角∠OSO<∠FSF C．熔点大小：AlF3>AlBr3>AlCl3，推测AlF3为离子化合物 D．能量最低的F+的2p轨道存在一个单电子 E．得到一个电子释放的能量：Cl(g)>Br(g) (4)工业上，邻硝基苯酚()常用于染料的中间体，生产硫化染料。相关的酸的电离常数如下表所示： 物质 邻硝基苯酚 对硝基苯酚 苯酚 pKa 7.22 7.15 10.0 常温下，邻羟基苯酚的pKa比对硝基苯酚更小，请结合氢键的相关知识解释原因 (可画图并配上文字解释说明)。 16．（14分，除标注外每空2分）金属钒(V)及其化合物有着广泛的用途。请回答下列问题： (1)钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示。V2O中V元素的化合价是 ，溶液中VO转化为V2O的离子方程式为 。 (2)偏钒酸铵是最普通的钒酸盐，将V2O5溶于碳酸钠溶液中（有气体生成），然后加入氯化铵，便可析出偏钒酸铵(NH4VO3)，该过程总反应的化学方程式为 ；当pH超过8.0时偏钒酸铵会发生转化，其原因是溶液中的VO转化为V2O、 (请另写出一点原因)。 (3)NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=pkJ/mol反应的催化剂，其催化原理如图2所示。 ①过程a和过程b的热化学方程式为 V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) ΔH=qkJ/mol V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) ΔH=rkJ/mol 则过程c的热化学方程式为 。 ②T℃时反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ΔH>0中SO3的转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图3所示。T℃时，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，体系总压强为0.10MPa。则T℃时B点的化学平衡常数Kc= 。 (4)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图4所示。 ①充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色； ②充电时若转移的电子数为NA个，则左槽溶液中n(H+)的变化量为 。 17．（12分，除标注外每空2分）美托洛尔(H)属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之一、它的一种合成路线如下： 已知：CH3COCH2RCH3CH2CH2R。 (1)A物质化学名称是 。 (2)反应B→C的化学方程式为 ；C→D的反应类型为 。 (3)D中所含官能团的名称是 。 (4)G的分子式为 ； 已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H(美托洛尔)中含有 个手性碳原子。 (5)芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式 。 ①能发生银镜反应； ②不与FeCl3发生显色反应；③含"C−Cl”键； ④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2：2：2：1。 (6)4−苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4基苯酚的合成路线： (无机试剂任选)。 18．（11分，除标注外每空2分）钛白粉是一种重要的工业原料，可作白色颜料和增白剂。一种以钛铁矿(主要成分是，含有少量的CaO、等杂质)为原料生产制备的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)基态Ti的核外价电子排布式为 。 (2)“酸浸”是用硫酸在加热下“溶煮”钛铁矿，“滤液1”中Ti的存在形式为，则“酸浸”中发生反应的离子方程式为 。由图可知，当浸出率为70%时，所采用的实验条件为 。 (3)绿矾是，则“还原”加入过量铁屑的目的是 。 (4)“水解”过程中适当稀释并加热的目的是 。 (5)钛是一种性能非常优越的金属。工业上可利用Mg与反应制备金属钛。下列金属冶炼方法与Mg冶炼Ti的方法相似的是___________。 A．高炉炼铁 B．电解熔融NaCl制钠 C．铝热反应制锰 D．分解制银 (6)转化为有以下两种方法。在时反应的热化学方程式如下： ① ② 请分析方法②加入C(s)的目的是 。 19．（10分，除标注外每空2分）硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。 I．CuSO4溶液的制备 ①取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。 ②将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入25 mL 3 mol·L-1H2SO4溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。 (1)①中仪器A的名称为 。 (2)②中发生反应的离子方程式为 。 Ⅱ．晶体的制备 将I中制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作：    (3)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是 。 (4)缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是 ；若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶体中可能混有的杂质主要有 (写其中一种物质的化学式)。 III．氨含量的测定 精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH标准溶液滴定剩余的盐酸溶液(选用甲基橙作指示剂)。      1．水 2．玻璃管 3．10%氢氧化钠溶液 4．样品液 5．盐酸标准溶液 6．冰盐水 (5)装置中玻璃管的作用是 。 (6)在实验装置中，若没有使用冰盐水冷却会使氨含量测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 第 2 页 共 21 页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届高三下学期开学摸底考试卷 化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Cs-133 Ba-137 Pb-207 第I卷（选择题） 一、选择题（14道题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求） 1．我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法错误的是 A．41Ca是40Ca的同位素，41Ca的原子核内有21个中子 B．41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子 C．41Ca衰变一半所需的时间大于14C衰变一半所需的时间 D．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于物理变化 【答案】B 【详解】A．41Ca和40Ca质子数相同，中子数不同，互为同位素，41Ca的质量数为41，质子数为20，中子数为41-20=21，A正确； B．41Ca的半衰期长短与得失电子能力无关，放射性元素原子核发生衰变所需的时间由原子核自身决定，B错误； C．由题意可知，41Ca衰变一半所需的时间是14C衰变一半所需的时间的17倍，C正确； D．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程中无新物质生成，属于物理变化，D正确； 答案选B。 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．肼的电子式为： B．中既含离子键又含共价键 C．中子数为1的氦核素： D．天然橡胶——顺式聚异戊二烯的结构简式为： 【答案】D 【详解】 A．中含有1个键和4个键，电子式为，A错误； B．中只含共价键，B错误； C．中子数为1的氦核素应为：，C错误； D．顺式聚异戊二烯中亚甲基位于碳碳双键的同侧，结构简式为：，D正确； 故选D。 3．化学与社会生活密切相关，下列说法不正确的是 A．家庭装修时用植物生态涂料替代传统涂料，有利于健康及环保 B．可燃冰、页岩气是绿色清洁能源，作燃料不会对环境产生负面影响 C．火箭开空常用偏二甲肼作燃料，以四氧化二氮作氧化剂 D．血液和新鲜的动物肝脏中含过氧化氢酶，能作过氧化氢分解反应的催化剂 【答案】B 【详解】A．家庭装修时用植物生态涂料可有效减少室内甲醛和苯的排放，有利于健康和环保，故A正确； B．可燃冰、页岩气的主要成分都是甲烷，是绿色清洁能源，氮燃烧产生二氧化碳，会造成温室效应，故B错误； C．偏二甲肼与四氧化二氮燃烧时，四氧化二氮中的氮得电子变为氮气，化合价降低，是氧化剂，故C正确； D．血液与新鲜的动物肝脏中含过氧化氢酶，而酶可以做反应的催化剂，故D正确； 故答案为：B 4．下列说法不正确的是 A．葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应 B．核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 C．由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基 D．向饱和的溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 【答案】C 【详解】A．葡萄糖氧化生成CO2和H2O是放热反应，在人体内葡萄糖缓慢氧化成CO2和H2O为人体提供能量，A项正确； B．核酸是一种生物大分子，分析核酸水解的产物可知，核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物，核苷酸进一步水解得到磷酸和核苷，核苷进一步水解得到戊糖和碱基，故核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子，B项正确； C．氨基乙酸的结构简式为H2NCH2COOH，形成的二肽的结构简式为H2NCH2CONHCH2COOH，该二肽中含1个氨基、1个羧基和1个肽键，C项错误； D．鸡蛋清溶液为蛋白质溶液，NaCl溶液属于轻金属盐溶液，向饱和NaCl溶液中加入少量鸡蛋清溶液，蛋白质发生盐析，D项正确； 答案选C。 5．下列离子方程式正确的是 A．溶液中加入稀硫酸： B．用酸性标准溶液滴定草酸： C．用溶解： D．将过量通入漂白粉溶液中： 【答案】B 【详解】A．溶液中加入稀硫酸的离子反应为，A错误； B．草酸是二元弱酸，离子方程式不拆，所给离子方程式正确，B正确； C．是一元弱酸，离子方程式不拆，离子方程式为，C错误； D．将过量通入漂白粉溶液中，ClO-全部被还原为Cl-，SO2被氧化为，与Ca2+反应生成CaSO4沉淀：离子方程式为，D错误； 故选B。 6．下列装置可以用于相应实验的是 A．测定中和反应反应热 B．制备并收集 C．制取乙酸乙酯 D．在石英坩埚中熔化 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．中和反应反应热的测定实验中，需要用到环形玻璃搅拌器，A项不符合题意； B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，B项不符合题意； C．乙酸与乙醇在浓硫酸的催化作用下加热制得乙酸乙酯，C项符合题意； D．石英坩埚的主要成分为SiO2，会与氢氧化钠反应，因此不能在石英坩埚中熔化，D项不符合题意； 答案选C。 7．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 出现黑色沉淀     H2S的酸性比H2SO4强 B 向4mL0.01mol·L-1 KMnO4酸性溶液中分别加入2 mL 0.1mol·L-1 H2C2O4 溶液和 2mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液 后者褪色所需时间短 反应物浓度越大，反应速率越快 C 将铜粉放入10mol·L-1 Fe2（SO4）3溶液中 溶液变蓝，有黑色固体出现 说明金属铁比铜活泼 D 向蔗糖中加入浓硫酸 变黑、放热、体积膨胀，放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等 【答案】B 【详解】A. CuSO4和H2S反应生成CuS黑色沉淀，反应能发生是因为CuS不溶于硫酸，不是因为H2S的酸性比H2SO4强，硫酸是强酸，H2S是弱酸，故A不选； B.相同浓度的KMnO4酸性溶液和不同浓度的H2C2O4 溶液反应，MnO4-被还原为Mn2+，溶液褪色，草酸浓度大的反应速率快，故B选； C. Fe2（SO4）3和Cu反应生成FeSO4和CuSO4，溶液变蓝，但没有黑色固体出现，故C不选； D.浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水炭化，同时浓硫酸具有强氧化性，被还原为SO2，有刺激性气味的气体产生，故D不选。 故选B。 8．某化合物的结构如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的基态原子核外电子占据3个原子轨道，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 B．阴离子中X原子采用sp3杂化 C．第一电离能由大到小的顺序为Y>Z>X D．X最高价氧化物对应的水化物为弱酸 【答案】D 【分析】由题干信息可知，根据该化合物的结构示意图可知，Z带一个正电荷，X能形成3个共价键，Y能形成2个共价键，且X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的基态原子核外电子占据3个原子轨道，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则Y为O，X为B，Z为Na，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为B、Y为O、Z为Na，结合该化合物的结构示意图可知，化合物中O、Na原子均满足8电子稳定结构，但B原子不满足，A错误； B．由分析可知，X为B，结合该化合物的结构示意图可知，阴离子中B原子周围有3个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为3，故采用sp2杂化，B错误； C．由分析可知，X为B、Y为O、Z为Na，同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，且非金属元素的第一电离能大于金属元素，则第一电离能由大到小的顺序为：O＞B＞Na，即Y> X > Z，C错误； D．由分析可知，X为B ，则X最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，即硼酸为弱酸，D正确； 故选D。 9．全无机卤化物钙钛矿因其独特的晶体结构展现出优异的光学与电学特性。某钙钛矿的晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．图中Cs原子的配位数为6 B．该卤化物钙钛矿的化学式为 C．晶体密度为 D．Pb和Cl均属于p区元素 【答案】C 【详解】A．图中Cs原子位于顶点，每个Cs原子上、下、左、右、前、后共有6个位于棱上的Cl原子，其配位数为6，A正确； B．根据均摊法可知，该晶胞中含有Cs原子的个数为，含Pb原子的个数为1，含Cl原子的个数为，因此该卤化物钙钛矿的化学式为，B正确； C．该卤化物钙钛矿的化学式为，，故该晶体密度为，C错误； D．Pb是第IVA族元素，其价电子排布式为，Cl是第VIIA族元素，其价电子排布式为，二者均属于p区元素，D正确； 故答案选C。 10．用Cu2S、FeS处理酸性废水中的Cr2O，发生的反应如下： 反应①：Cu2S＋Cr2O＋H+=Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平) 反应②： FeS＋Cr2O＋H+=Fe3+＋＋Cr3+＋H2O(未配平) 下列判断错误的是 A．处理等物质的量的Cr2O时，反应①和②中消耗H+的物质的量相等 B．用相同物质的量的Cu2S和FeS处理Cr2O时，Cu2S消耗更多Cr2O C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5 D．用FeS处理废水不仅可以除去Cr2O，还可吸附悬浮杂质 【答案】A 【分析】根据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒配平两个离子方程式如下：①；②，由此分析回答。 【详解】A．由分析可知，处理等物质的量的时，反应①和②中消耗的物质的量不相等，A错误； B．由分析可知，用相同物质的量的和处理时，消耗更多，B正确； C．由分析知，还原剂所含元素化合价升高，失电子，氧化剂所含元素化合价降低，得电子，则为还原剂，为氧化剂，则反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5，C正确； D．用FeS处理废水不仅可以除去，生成的在水中形成胶体还可吸附悬浮杂质，D正确； 故选A。 11．钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含Ti4+、Fe2+、微量Sc3+)中富集钪，并制备氧化钪(Sc2O3)的工艺流程如下。下列说法不正确的是 A．用酸洗涤时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ B．“操作I”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 C．“滤渣I”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3 D．草酸钪焙烧时反应的化学方程式为 【答案】C 【分析】从钛白酸性废水(主要含Ti4+、Fe2+、微量Sc3+) 中富集钪，酸洗时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，加入氢氧化钠溶液进行反萃取，过滤得到“滤渣 1”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3、Sc(OH)3，然后加入10%盐酸调pH溶解Sc(OH)3转化为含Sc3+的溶液，再加入草酸溶液得到草酸钪，草酸钪与氧气焙烧时反应生成Sc2O3和CO2，据此分析回答问题。 【详解】A．由流程图分析可知，“有机相”中主要含有Ti4+、Fe2+、Sc3+，用酸洗涤时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，有利于后面沉淀除去，A正确； B．“操作I”是过滤，过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，B正确； C．“滤渣I”的主要成分是、、，C错误； D．草酸钪与氧气焙烧时反应生成和，化学方程式为，D正确； 故答案为：C。 12．鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，可通过如下两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是 A．Z分子中含有键、键，分子间可以形成氢键 B．最多能消耗 C．与足量溶液反应最多消耗 D．X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子 【答案】A 【分析】X发生催化氧化反应得到Y，Y在酸性条件下发生反应得到Z。 【详解】A．Z中含苯环和碳氧双键，双键中含1个键、1个键，其余单键均为键，Z中含羟基，能形成分子间氢键，A正确； B．Y中含1个羰基、2个碳碳双键，1molY最多能消耗，B错误； C．Z中含有2个酚羟基、1个酯基，与足量溶液反应最多消耗，C错误； D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，X中含2个手性碳原子：（*表示手性碳原子位置），Y含2个手性碳原子：，Z含3个手性碳原子：， D错误； 故选A。 13．工业上使用溶液可将转化为。一定温度下和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，处理过程中忽略溶液体积的变化，。 下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ为的沉淀溶解平衡曲线， B．向m点饱和溶液中加适量固体，可使溶液由m点变到n点 C．p点条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀 D．用1L 1.8mol/L 处理46.6g ，处理5次可使完全进入溶液 【答案】D 【分析】BaCO3、BaSO4均为难溶物，饱和溶液中-lg[c(Ba2+)]+{-lg[c()]}=-lg[c(Ba2＋)×c()]=-lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中-lg[c(Ba2+)]+{-lg[c()]}=-lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，则－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲线Ⅱ为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系，曲线I为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系，由曲线Ⅰ上(5，3.3)可知，Ksp(BaCO3)= c(Ba2+)c()=10-5×10-3.3=10-8.3，由曲线Ⅱ上(7，3)可知，Ksp(BaSO4)= c(Ba2+)c()=10-7×10-3=10-10。 【详解】A．根据分析知，曲线I为的沉淀溶解平衡曲线，的数量级是，A正确； B．向m点饱和溶液中加适量固体，钡离子浓度增大，硫酸根离子浓度减小，Ksp(BaSO4)不变，则可使溶液由m点变到n点，B正确； C．由分析可知，曲线Ⅰ是的溶解平衡曲线，p点相比饱和点，c(Ba2+)和c()较小，不能生成沉淀，曲线Ⅱ是的溶解平衡曲线，p点相比饱和点，c(Ba2+)和c()较大，能生成沉淀，C正确； D．46.6gBaSO4物质的量为0.2mol，设每次用这种Na2CO3溶液能处理xmol BaSO4，根据，到达平衡时，c()=(1.8-x)mol/L，c()=x mol/L，根据，求得x=0.0353，次数为，即6次，D错误； 故选D。 14．第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是 A．放电时甲为负极，充电时为阳极 B．放电时负极的电极反应式为：MHn－ne－=M+nH+ C．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动 D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程 【答案】C 【分析】根据题干结合电路工作原理分析可知，当汽车上坡或加速时，电动机提供推力，此时电池放电，为原电池，乙电极NiOOH转化为Ni(OH)2，Ni的化合价降低，得到电子作正极，电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，则甲为负极，H2失去电子与OH-结合生成H2O，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，当汽车刹车或下坡时，发动机工作，处于充电状态，为电解池，则甲为阴极，乙为阳极，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，放电时甲是负极，充电时甲为阴极，故A错误； B．放电时负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，故B错误； C．电池充电时是电解池的工作原理，其中甲电极是阴极，乙是阳极，电解池中阴离子向阳极移动，所以OH-由甲侧向乙侧移动，故C正确； D．汽车下坡时发动机在工作，发生图中虚线所示的过程，故D错误； 故答案为C。 第II卷（非选择题） 二、非选择题（5道题，共58分） 15．（11分，除标注外，每空2分）非金属氮化物在生产、生活和科研中应用广泛。请回答： (1)基态N原子的电子云有 个伸展方向；NH3的沸点比PH3的 (填“高”或“低”)，原因是 ；写出Ca3SiO5与足量NH4Cl溶液反应的化学方程式 。 (2)AlCr2具有体心四方结构，如图所示。设Cr和Al原子半径分别为rCr和rAl，则金属原子空间占有率为 (列出计算表达式)。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．第三电离能大小：F>O>N>C B．SO2F2的结构类似H2SO4，SO2F2中的键角∠OSO<∠FSF C．熔点大小：AlF3>AlBr3>AlCl3，推测AlF3为离子化合物 D．能量最低的F+的2p轨道存在一个单电子 E．得到一个电子释放的能量：Cl(g)>Br(g) (4)工业上，邻硝基苯酚()常用于染料的中间体，生产硫化染料。相关的酸的电离常数如下表所示： 物质 邻硝基苯酚 对硝基苯酚 苯酚 pKa 7.22 7.15 10.0 常温下，邻羟基苯酚的pKa比对硝基苯酚更小，请结合氢键的相关知识解释原因 (可画图并配上文字解释说明)。 【答案】（11分，除标注外，每空2分） (1) 4 （1分） 高（1分） NH3存在分子间氢键（1分） Ca3SiO5＋4NH4Cl=CaSiO3＋2CaCl2＋4NH3＋2H2O(或Ca3SiO5＋4NH4Cl=CaSiO3＋2CaCl2＋2NH3＋2NH3·H2O或Ca3SiO5＋4NH4Cl＋2H2O=CaSiO3＋2CaCl2＋4NH3·H2O) (2)[或] (3)ABD (4)邻硝基苯酚形成分子内氢键(其结构表示为：)；(导致形成了稳定的六元环结构)使酚羟基难电离出H+而降低其酸性 【详解】（1）氮原子核外有7个电子，基态N原子电子排布式为1s22s22p3，电子云有4个伸展方向；NH3和PH3均为分子晶体，NH3的分子可以形成氢键，PH3的分子间不可以形成氢键，所以NH3的沸点比PH3的高；Ca3SiO5与足量NH4Cl溶液反应可以生成CaSiO3、CaCl2、NH3，其化学方程式为Ca3SiO5＋4NH4Cl=CaSiO3＋2CaCl2＋4NH3↑＋2H2O，故答案为：4；高；二者均为分子晶体，NH3存在分子间氢键；Ca3SiO5＋4NH4Cl=CaSiO3＋2CaCl2＋4NH3↑＋2H2O； （2）根据均摊法，晶胞中黑球位于晶胞的体心和顶点，含有的原子个数为8×+1=2；8个白球位于4条棱上和晶胞体内，含有的原子个数为8×+2=4；根据物质的化学式AlCr2，Al原子与Cr原子的比为1∶2，则处于顶角位置的黑球为Al。金属原子的空间占有率为，故答案为：； （3）A．失去两个电子后，碳元素为2s轨道全满状态较稳定，第三电离能应大于氮元素，A项错误； B．O的电负性小于F，所以SO2F2中S-O的成键电子对更靠近中心S原子，排斥力更大，所以键角∠OSO＞∠FSF，B项错误； C．已知为共价化合物，属于分子晶体，分子晶体的熔点取决于范德华力，范德华力和摩尔质量有关，若AlF3也为分子晶体，其摩尔质量更小，熔点也应更小，与给出实际条件不符，所以可推测AlF3为离子化合物，C项正确； D．F是9号元素，F+的电子排布式为1s22s22p4，2p轨道有2个成单电子，D项错误； E．原子半径越小，原子核对电子的吸引能力越强，故得到一个电子释放的能量依次增大，半径：Cl<Br，则得到一个电子释放的能量，Cl(g)>Br(g)，故E正确； 故选ABD； （4）邻硝基苯酚能形成分子内氢键(其结构表示为：)，使酚羟基难电离出H+，而降低其酸性，所以邻羟基苯酚的pKa比对硝基苯酚更小，故答案为：邻硝基苯酚形成分子内氢键(其结构表示为：)，(导致形成了稳定的六元环结构)使酚羟基难电离出H+而降低其酸性。 16．（14分，除标注外每空2分）金属钒(V)及其化合物有着广泛的用途。请回答下列问题： (1)钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示。V2O中V元素的化合价是 ，溶液中VO转化为V2O的离子方程式为 。 (2)偏钒酸铵是最普通的钒酸盐，将V2O5溶于碳酸钠溶液中（有气体生成），然后加入氯化铵，便可析出偏钒酸铵(NH4VO3)，该过程总反应的化学方程式为 ；当pH超过8.0时偏钒酸铵会发生转化，其原因是溶液中的VO转化为V2O、 (请另写出一点原因)。 (3)NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=pkJ/mol反应的催化剂，其催化原理如图2所示。 ①过程a和过程b的热化学方程式为 V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) ΔH=qkJ/mol V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) ΔH=rkJ/mol 则过程c的热化学方程式为 。 ②T℃时反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ΔH>0中SO3的转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图3所示。T℃时，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，体系总压强为0.10MPa。则T℃时B点的化学平衡常数Kc= 。 (4)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图4所示。 ①充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色； ②充电时若转移的电子数为NA个，则左槽溶液中n(H+)的变化量为 。 【答案】（14分，除标注外每空2分） （1）+5 （1分） 2VO+2OH-=V2O+H2O （2）V2O5+Na2CO3+2NH4Cl=2NH4VO3+2NaCl+CO2↑ pH过大，溶液中的会转化为NH3·H2O （3）2VOSO4(s)=V2O5(s)+SO3(g)+SO2(g)  △H=(p-q-r)kJ/mol 0.00125 （4）（各1分）绿 紫 1mol 【分析】(1)根据化合物中元素化合价代数和等于0分析判断，根据图示，在碱性溶液中VO转化为V2O； (2)V2O5、Na2CO3、NH4Cl混合发生反应产生NH4VO3、CO2气体及NaCl，据此书写反应方程式；根据与OH-不能大量共存分析； (3)①根据盖斯定律，将已知的热化学方程式叠加，可得待求反应的热化学方程式； ②SO3的平衡转化率为20%，则反应的三氧化硫为0.4mol，根据三段式计算平衡时各组分物质的量浓度，根据平衡压强，结合气体的物质的量、计算平衡浓度，带入平衡常数表达式K=计算平衡常数； (4)充电时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，根据不同价态离子的颜色判断； 【详解】(1)O元素化合价为-2价，则在V2O中V元素的化合价是(2×7-4)÷2=+5价；根据图示，在碱性溶液中VO转化为V2O，转化的离子方程式是2VO+2OH-=V2O+H2O； (2)V2O5、Na2CO3、NH4Cl混合发生反应产生NH4VO3、CO2及NaCl，反应方程式为：V2O5+Na2CO3+2NH4Cl=2NH4VO3+2NaCl+CO2↑；根据图示可知：当溶液pH在8～10时， VO3-转化为V2O74-，同时溶液中的NH4+与OH-会发生反应，转化为弱电解质NH3·H2O； (3)①(i)2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)   △H=pkJ/mol (ii)V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)    ΔH=qkJ/mol (iii)V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s)    ΔH=rkJ/mol 根据盖斯定律，①-②-③得过程iii的反应为：2VOSO4(s)=V2O5(s)+SO3(g)+SO2(g)，△H=(p-q-r)kJ/mol； ②T℃时，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应开始时，c(SO3)=2mol÷10L=0.2mol/L，反应达到平衡后，体系总压强为0.10MPa，此时SO3的平衡转化率为20%，则反应的三氧化硫的物质的量n(SO3)=2mol×20%=0.4mol，容器体积为10L，则△c(SO3)=0.4mol÷10L=0.04mol/L，平衡时c(SO3)=0.2mol/L-0.04mol/L=0.16mol/L，c(SO2)=0.04mol/L，c(O2)=0.02mol/L，则该反应的化学平衡常数K=mol/L=0.00125mol/L (4)①在充电时，右侧阴极上发生还原反应，V3+获得电子变为V2+，右侧会看到溶液由绿色变为紫色； ②充电时右侧发生还原反应：V3++e-=V2+，每转移1mol电子，右侧正电荷数目减少NA个，所以转移的电子数为NA个，溶液中H+会通过质子交换膜由左侧进入右侧，则左槽n(H+)的变化量为1mol。 17．（12分，除标注外每空2分）美托洛尔(H)属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之一、它的一种合成路线如下： 已知：CH3COCH2RCH3CH2CH2R。 (1)A物质化学名称是 。 (2)反应B→C的化学方程式为 ；C→D的反应类型为 。 (3)D中所含官能团的名称是 。 (4)G的分子式为 ； 已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H(美托洛尔)中含有 个手性碳原子。 (5)芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式 。 ①能发生银镜反应； ②不与FeCl3发生显色反应；③含"C−Cl”键； ④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2：2：2：1。 (6)4−苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4基苯酚的合成路线： (无机试剂任选)。 【答案】（12分，除标注外每空2分） (1)苯酚（1分） (2) 还原反应（1分） (3)羟基、氯原子 (4) C12H16O3（ 1分） 1（1分） (5)或 (6) 【分析】 根据C结构简式及A分子式知，A为，B发生取代反应生成C，则B为，A和乙醛发生取代反应生成B，C发生信息中的反应生成D为，D水解然后酸化得到E为，由G的结构可知，E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F，F中酚羟基上H原子被取代生成G，故F为；对比G、美托洛尔的结构可知，G发生开环加成生成H．据此解答。 【详解】（1）A为，其化学名称是苯酚； （2）反应B→C的化学方程式为：，对比C和D的结构简式可知C→D的反应类型为还原反应； （3）D为，D中所含官能团的名称是羟基、氯原子； （4）由结构简式可知G的分子式为：C12H16O3；H(美托洛尔)中连接羟基的碳原子为手性碳原子，所以含有1个手性碳原子； （5） 芳香族化合物X与C互为同分异构体，X符合下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②不与FeCl3发生显色反应，说明不含酚羟基；③含“C−C1”键；④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2：2：2：1，符合条件的结构简式为、等； （6）苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛，苯甲醛与苯酚反应生成，最后与Zn(Hg)/HCl作用得到目标物，其合成路线为。 18．（11分，除标注外每空2分）钛白粉是一种重要的工业原料，可作白色颜料和增白剂。一种以钛铁矿(主要成分是，含有少量的CaO、等杂质)为原料生产制备的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)基态Ti的核外价电子排布式为 。 (2)“酸浸”是用硫酸在加热下“溶煮”钛铁矿，“滤液1”中Ti的存在形式为，则“酸浸”中发生反应的离子方程式为 。由图可知，当浸出率为70%时，所采用的实验条件为 。 (3)绿矾是，则“还原”加入过量铁屑的目的是 。 (4)“水解”过程中适当稀释并加热的目的是 。 (5)钛是一种性能非常优越的金属。工业上可利用Mg与反应制备金属钛。下列金属冶炼方法与Mg冶炼Ti的方法相似的是___________。 A．高炉炼铁 B．电解熔融NaCl制钠 C．铝热反应制锰 D．分解制银 (6)转化为有以下两种方法。在时反应的热化学方程式如下： ① ② 请分析方法②加入C(s)的目的是 。 【答案】（11分，除标注外每空2分） (1)（1分） (2) ；（1分） (3)将全部还原为，同时防止被氧化 (4)促进水解，防止形成胶体，便于过滤分离 (5)AC（1分） (6)提高反应的(热力学)趋势，提高四氯化钛的产率 【分析】钛铁矿(主要成分是FeTiO3，含有少量的等杂质) 加入硫酸酸浸，反应生成、、和微溶的，不与酸反应，过滤后所得滤液1中加入铁屑，将三价铁转化为二价铁，再将绿矾分离出来，经过水解后得到和硫酸，最后烧得到钛白粉()； 【详解】（1）Ti是第22号元素，基态的价层电子排布式为； （2）“酸浸”是硫酸与发生反应，离子方程式为；当Fe的浸出率为70%时，可对应和两条曲线，故实验条件为：、； （3）加入过量铁粉是为了将全部还原为，同时防止被氧化； （4）“水解”过程中适当稀释并加热是为了促进水解，防止形成胶体，便于过滤分离； （5）工业上可利用Mg与反应制备金属钛，利用的是热还原法，B为电解法，D为热分解法，故选AC； （6）方法①为吸热反应，方法②为放热反应，加入可以使反应①氧气减少，促进反应正向移动，反应②为熵增反应，故加的目的是提高反应的热力学趋势，提高四氯化钛的产率； 19．（10分，除标注外每空2分）硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。 I．CuSO4溶液的制备 ①取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。 ②将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入25 mL 3 mol·L-1H2SO4溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。 (1)①中仪器A的名称为 。 (2)②中发生反应的离子方程式为 。 Ⅱ．晶体的制备 将I中制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作：    (3)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是 。 (4)缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是 ；若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶体中可能混有的杂质主要有 (写其中一种物质的化学式)。 III．氨含量的测定 精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH标准溶液滴定剩余的盐酸溶液(选用甲基橙作指示剂)。      1．水 2．玻璃管 3．10%氢氧化钠溶液 4．样品液 5．盐酸标准溶液 6．冰盐水 (5)装置中玻璃管的作用是 。 (6)在实验装置中，若没有使用冰盐水冷却会使氨含量测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（10分，除标注外每空2分） （1）坩埚（1分） （2）CuO+2H+= Cu2++ H2O （3）先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色 （4）硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合铜晶体的溶解度) CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O（1分） （5）平衡气压(或防止倒吸)（1分） （6）偏低（1分） 【详解】(1) ①灼烧固体，应在坩埚中进行，故答案为：坩埚； (2)铜灼烧后生成的固体为氧化铜，加入硫酸后会发生反应生成CuSO4和水，反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，答案：CuO+2H+= Cu2++ H2O。 (3)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生蓝色氢氧化铜沉淀，继续加入过量的氨水，又生成四氨合铜络离子，蓝色沉淀逐渐消失变成深蓝色溶液。答案：先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色。 (4) 因为硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇会析出晶。常温下硫酸四氨合铜晶体在空气中不稳定，受热时易发生分解，若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶体中可能混有CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O。答案：硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合铜晶体的溶解度)；CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O。 （5）装置中玻璃管可起到平衡气压，防止倒吸；答案：平衡气压(或防止倒吸)。 （6）因为生成的是氨气，如果没有冰盐水冷却，容易挥发，导致剩余HCl量增多，所以如没有使用冰盐水冷却，会使氨含量测定结果偏低。答案：偏低。 第 2 页 共 21 页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2025届高三下学期开学摸底考试卷 化学·答题卡 姓名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前。考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名，准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰」 3.请按题号顾序在各题日的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸.试题卷上答题无效 正确填涂■ 4.1 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。 错误填涂[×11「门 第I卷（请用2B铅笔填涂） L[AJ[B]IC][D] 6.(A][BI[C][D] 11.A1IB1【C1ID1 2[A][B][C][D] 7.A1IB1[C1[D1 12.A1IB1[C1[D1 3.[A][B][C][D] 8[AJ[B][C][D] 13[A][B][CI[D] 4A1IB1fC1【D1 9.A][B][C][D] 14A1【B1【C1[D1 5.[A][B][C][D] 10.JA][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(11分)(1) (1分) (1分) (1分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) 16. (14分)(1) (1分) (2分) (2) (2分) 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2分) (3) (2分) (2分) (4) (1分) (1分) (1分) 17. (12分)(1) (1分) (2) (2分) (1分) (3) (2分) (4) (1分) (1分) (5) (2分) (6) (2分) 18. (11分)(1) (1分) (2) (2分) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (1分) (6) (2分) 19.(10分)(1) (1分) (2 (2分) (3) (2分) (4) (2分) (1分) (5) (1分) (6) (1分) 情在各题目的答题区城内作答，超出黑色矩形边框限定区城的答案无效：